食品分析实验指导
食品分析实验 面粉中灰分含量的测定
食品分析实验面粉中灰分含量的测定面粉是制作面食、面包等食品的常用原料之一。
面粉的质量直接关系到食品的口感和营养。
其中，面粉中的灰分含量是评价面粉质量的重要指标之一。
灰分含量是指将样品在高温下燃烧后残留的无机物质的质量与样品质量的百分比。
本实验旨在通过标准方法测定样品面粉中的灰分含量。
1. 实验仪器和试剂仪器：恒温干燥箱、电子天平、烘托瓶、高温炉、瓷坩埚及钳子、热手套、玻璃纤维滤纸。
试剂：硝酸银、氢氧化钠、无水乙醇、过硫酸铵。
2. 实验步骤2.1 准备样品将面粉样品取精确称量，称取1g到0.0001g的面粉样品，记录称量重量，标记编号。
2.2 灰分含量的测定先把玻璃纤维滤纸加入恒温干燥箱中烘干至180℃，取出冷却后称重，记录质量。
将取好的样品倒入加盖的烘托瓶中，放入恒温干燥箱，在105℃下干燥约2小时，待干燥至恒重。
2.2.2 烧灼样品将烘干后的烘托瓶取出，立即盖好，倒入瓷坩埚，用钳子夹住瓷坩埚，在高温炉中烧至550℃±25℃，保持2小时以上，直至灰色均匀。
2.2.3 冷却、称重及计算将烧灼后的瓷坩埚在高温炉中冷却，取出后放入干燥箱中冷却至室温，待样品完全冷却，倒出瓷坩埚中的残留物，将瓷坩埚、钳子及残留物一起称重，称重精度至0.0001g，记录质量。
计算公式：灰分含量（%）=（残留物质量-烘托瓶质量）/ 样品质量×100。
3. 实验注意事项3.1 样品的称量应精确，称量时应置于恒温与恒湿的环境中。
3.2 烧灼后瓷坩埚必须经过充分的冷却才能进行称量，否则称量有误。
3.3 在高温炉中加热时，要压紧瓷坩埚盖，以避免样品在高温下飞溅。
4. 结果与分析本实验的结果应该得出样品中的灰分含量。
根据行业标准，面粉中的灰分含量应该在0.5%至1.8%之间，不同品种的较为严格的灰分含量要求不同。
本实验能够直接测定面粉样品中的灰分含量，对面粉质量的评价具有相当重要的指导意义。
《食品分析》教案
《食品分析》教案一、教学目标1. 知识目标：（1）了解食品分析的基本概念、意义和内容；（2）掌握食品样品的采集与处理方法；（3）熟悉食品中营养成分、有害物质、食品添加剂等分析方法。
2. 能力目标：（1）能够正确选择和运用食品分析方法；（2）具备食品样品处理和分析的基本技能；（3）能够独立完成食品分析实验。
3. 情感目标：（1）培养学生的实验操作兴趣和团队合作意识；（2）增强学生对食品安全和质量的重视；（3）提高学生对食品分析科学研究的热情。
二、教学内容1. 食品分析的基本概念和意义：食品分析的定义、目的和重要性。
2. 食品样品的采集与处理：样品的采集方法、处理方法及其对分析结果的影响。
3. 营养成分分析：碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素等营养成分的测定方法。
4. 有害物质分析：农药残留、重金属、微生物等有害物质的测定方法。
5. 食品添加剂分析：食品添加剂的种类、限量标准及其测定方法。
三、教学方法1. 讲授法：讲解食品分析的基本概念、原理和方法。
2. 实验法：进行食品样品的采集、处理和分析实验。
3. 案例分析法：分析食品分析在实际工作中的应用案例。
4. 小组讨论法：分组讨论实验结果，提高学生的思考和表达能力。
四、教学步骤1. 引入：通过食品安全的实际案例，引发学生对食品分析的兴趣。
2. 讲解：讲解食品分析的基本概念、意义和内容。
3. 实验：进行食品样品的采集、处理和分析实验。
4. 讨论：分组讨论实验结果，分析食品中营养成分、有害物质和食品添加剂的含量。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强调食品分析在食品安全和质量控制中的重要性。
五、教学评价1. 平时成绩：考察学生的实验操作、实验报告和课堂表现。
2. 期末考试：考察学生对食品分析基本概念、方法和实验技能的掌握。
3. 小组讨论：评价学生在讨论中的思考和表达能力。
4. 实验报告：评价学生的实验操作和分析能力。
六、教学资源1. 教材：《食品分析》教材或相关书籍。
食品添加剂实验指导书.总结
实验一几种甜味剂、酸味剂性能比较一、实验目的1．了解并比较几种甜味剂的性能。
2．了解并比较几种酸味剂的性能。
3．了解食盐对几种甜味剂、酸味剂的影响。
二、实验原理基本的调味方式有味的对比、味的相乘、味的消杀、味的转化等四种。
1、味的对比（本实验只做味的对比）：味的对比又称味的突出，是将两种以上不同味道的呈味物质，按悬殊比例混合作用，导致量大的那种呈味物质味道突出的调味方式。
味的对比主要是靠食盐来突出其它呈味物质的味道，因此才有"咸有百味之王"的说法。
注意：对比方式虽然是靠悬殊的比例将量大的呈味物质的味对比出来，但这个悬殊的比例是有限度的。
究竟什么比例最合适，这要在实践中自己体会。
三、实验材料天平、一次性杯5个/组、塑料勺、100ml量筒、玻棒、酒精灯、石棉网、吸管若干支蔗糖、甜蜜素、糖精、食盐、柠檬酸、白醋（均为食品级）四、实验步骤（一）比较甜味剂的甜度大小1．在天平上称取3g蔗糖于一次性杯中，量取100ml水倒入，用勺搅拌至溶解。
2．同上法称取0.2g甜蜜素于一次性杯中，量取100ml水溶解。
3．同上法称取0.2g糖精于一次性杯中，量取100ml水溶解。
说明：本实验杯子比较小，量取不了100ml，请同学们盛满杯水即可。
4．比较1、2、3甜度5．1、2、3加热（采用水浴加热，加热温度为60℃,温度计检测应在55℃-60℃之间）再试，比较加热前后甜度。
表1 甜味剂的甜味比较说明：加热后甜度变化是跟加热前甜味剂的甜度进行比较，比如：加热后的蔗糖和加热前的蔗糖相比，甜度是变甜了还是变淡了！甜味特点可以参考下列说明文字：1．甜味纯正2．高浓度明显后苦味3．明显苦涩味4．浓重的金属味,苦涩味5．明显的苦涩味6．甜味纯正,高浓度下后甜长（二）食品调味的对比现象（说明：请同学们做本实验时，每个杯子均盛满水即可）按下列表格所示，分别加入各种物质，比较食盐对蔗糖甜味的影响。
表2 食品调味的对比现象实验注：表格中请说明食盐对蔗糖甜味的加强或减弱的影响。
食品分析实验指导书
式中： m1 ——干燥前样品与称量瓶质量, g ; m2 ——干燥后样品与称量瓶质量, g ; m3 ——称量瓶质量 , g。
对于水分含量在 16％以上的面包类样品，通常采用二步干燥法进行测定。首先将样品 切分，称取一定质量样品后，在自然条件下风干 15～20h，使其达到安全水分标准(即与大 气湿度大致平衡)．再准确称重，然后再将风干样品粉碎、过筛、混匀，按上述安全水分含 量的样品的操作步骤进行。分析结果按下式计算：
实验二 食品中水分含量的测定—蒸馏法
一、实验目的 掌握用蒸馏法测定食品中的水分含量及蒸馏装置的使用。
二、实验原理 基于两种互不相溶的液体二元体系的沸点低于各组分的沸点这一原理，将食品中的水分
与甲苯、二甲苯或苯共沸蒸出，冷凝并收集馏液。由于密度不同，馏出液在接收管中分层， 根据馏出液中水的体积，即可计算出样品中水分含量。 三、适用范围
该法设备简单，操作方便，现已广泛用于谷类、果蔬、油类、香料等多种样品的水分测 定，特别对于香料，此法是唯一公认的水分含量的标准分析法 四、仪器及试剂
仪器 1. 蒸馏式水分测定仪 2. 分析天平（精确到 0.0001g） 试剂 甲苯或二甲苯：取甲苯或二甲苯，先以水饱和后，分去水层，进行蒸馏，收集馏 出液备用。 五、实验方法
操作条件选择主要包括：称样数量、称量皿规格、干燥条件等的选择。 1.称样数量：测定时称样数量一般控制在其干燥后的残留物质量在 1.5～3.0g 为宜。对 于水分含量较低的固态、浓稠态食品，将称样数量控制在 3～5g，而对于果汁、牛乳等液态 食品，通常每份样量控制在 15～20g 为宜。 2.称量皿规格：称量皿分为玻璃称量瓶和铝质称量盒两种。前者能耐酸碱，不受样品性 质的限制，故常用于干燥法。铝质称量盒质量轻，导热性强，但对酸性食品不适宜，常用于 减压干燥法。称量皿规格的选择，以样品置于其中平铺开后厚度不超过皿高的 1／3 为宜。 3.干燥设备：电热烘箱有各种形式，一般使用强力循环通风式，其风量较大，烘干大量 试样时效率高，但质轻试样有时会飞散，若仅作测定水分含量用、最好采用风量可调节的烘 箱。当风量减 h，烘箱上隔板 1／2～1／3 面积的温度能保持在规定温度±1℃的范围内，即 符合测定要求。温度计通常处于离上隔板 3cm 的中心处，为保证测定温度较恒定，并减少 取出过程中因吸湿而产生的误差，一批测定的称量皿最好为 8～12 个，并排放在隔板的较中 心部位。 4.干燥条件；温度一般控制在 95～105℃，对热稳定的谷物等，可提高到 120～130℃范 围内进行干燥；对含还原糖较多的食品应先用低温(50～60℃)干燥 0.5h，然后再用 100～105 ℃干燥。 干燥时间的确定有两种方法，一种是干燥到恒重，另一种是规定一定的干燥时间。前者 基本能保证水分蒸发完全；后者则以测定对象的不同而规定不同的干燥时间。比较而言，后 者的准确度不如前者，故一般均采用恒重法，只有那些对水分测定结果准确应要求不高的样 品，如各种饲料中水分含量的测定，可采用第二种方法进行。 七、、说明及注意事项 1.水果、蔬菜样品，应先洗去泥沙，然后用洁净纱布吸干表面的水分。 2.在测定过程中，称量皿从烘箱中取出后．应迅速放入干燥器中进行冷却，否则，不易 达到恒重。
肉品实验指导
实验一肉的新鲜度测定及肉质评定目的要求通过实验要求掌握肉的感官检查、细菌镜检、理化学检查及肉质评定方法和标准。
实验项目一、肉的新鲜度测定（一）感官检查法1、仪器用具：检肉刀1把、手术刀l把、外科剪刀1把、镊子1把、温度计1支、100m1量筒1个、200m1烧杯3个、表面皿1个、酒精灯1个，石棉网1个、上皿天平l台、电炉1个。
2.检查方法（1）用视觉在自然光线下，观察肉的表面及脂肪的色泽，有无污染附着物，用刀顺肌纤维方向切开，观察断面的颜色。
（2）用嗅觉在常温下嗅其气味。
（3）用食指按压肉表面，触感其硬度指压凹陷恢复情况、表面干湿及是否发粘。
（4）称取切碎肉样20g，放在绕杯中加本100m1，盖上表面皿置于电炉L加热至50—60℃时，取下表面皿，嗅其气味。
然后将肉样煮沸，静置观察肉汤的透明度及表面的脂肪滴情况。
3、评定标准：按下列国家标准评定。
表11、仪器与药品：载片、载片夹、染色液、吸墨纸、二重瓶、擦镜纸、显微镜、手术刀。
2、检查方法；每个肉样分别在表层、浅层（用灭菌手术刀在表面切去0.1—1mm厚肉片，在新表面上触片）、深层（同样切去3～3.5)mm厚肉片）作触片，自然干燥，酒精灯上固定，进行革兰氏或美蓝染色、水洗、吸于、镜检。
每个触片观察五个视野，计算每个视野杆菌球菌的均数。
3评定标准：新鲜肉触片上不留痕迹，着色不明显，表层触片有少量球菌和杆菌，深层触片无菌；次鲜肉触片留有痕迹，着色明显，表层触片有20～30个球菌杆菌，深层触片几个细菌，腐败肉触片和有大的组织分解物，高度浓染。
浅层有30个以上细菌或不可计数，并且杆菌占优势；深层有30多个细菌。
（三）肉的理化学检查制备肉浸液：从被检肉样表层和深层取1小块肉（20—30g），除去脂肪和筋腱，然后用组织捣碎机搅碎或用刀切碎。
称取10 g碎肉放置于250m1烧杯中，加人预煮蒸馏水100m1，静置30min,每隔5min用玻棒搅拌一次然后用滤纸过滤至100m1三角瓶中备用。
食品分析实验设计——小麦中淀粉含量的测定
化学化工与生命科学系《食品分析》实验设计实验题目：小麦中淀粉的测定姓名：***学号：***专业：***指导老师：***2012年1月1日一、实验名称：小麦中淀粉的测定二、实验原理：1．淀粉具有旋光性，在一定条件下旋光度的大小与淀粉的浓度成正比。
用氯化钙溶液提取淀粉，使之与其他成分分离用氯化锡沉淀提取液中的蛋白质后，测定旋光度，即可计算出淀粉含量。
计算公式如下：淀粉含量=m ×203×100×L α×100（%） 式中:α—旋光度读数，（º）；L —观测管长度，dm ；m —样品质量，g ；203—淀粉比旋光度，（º）。
2.氯化钙溶液作为淀粉的提取剂，是因为钙能与淀粉分子上的羟基形成络合物，使淀粉与水有较高的亲和力而易溶于水中。
三、实验仪器与试剂：1.仪器 旋光仪、烧杯、玻璃棒、捣碎机、电子天平2.试剂 小麦、氯化钙溶液、氯化锡溶液、小麦四、实验步骤：1.用电子天平称取小麦10g ，用捣碎机磨成粉；2.将小麦粉置于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌；3.将小麦溶液中加入一定量的氯化钙溶液，充分搅拌；4.再在上述溶液中加入一定量的氯化锡溶液，充分搅拌，以沉淀蛋白质，避免蛋白质对淀粉测定的干扰5.上述溶液过滤，用旋光仪测溶液旋光度。
6.记录实验数据，收拾实验器材。
五、实验结果利用公式： 淀粉=m×203×100×L α×100(%) 式中: α—旋光度读数，（º）；L —观测管长度，dm ；m —样品质量，g ；203—淀粉比旋光度，（º）。
六、说明与注意事项1.本法适用于不同来源的淀粉，具有重现性好、操作简便、快速等特点。
由于淀粉的比旋光度大，直链淀粉和支链淀粉的比旋光度又很接近，因此本法对于可溶性糖类含量不高的谷物样品具有较高的准确度。
2.蛋白质也具有旋光性，为消除其干扰，本法加入氯化锡溶液，以沉淀蛋白质。
食品分析实验报告
食品分析实验报告摘要：本实验旨在使用一系列实验方法和技术，对食品样品进行分析并评估其品质和安全性。
采用了多种分析方法，包括质量分析、微生物检测和营养成分分析等。
通过分析结果，可以得出结论，从而对食品进行质量控制和安全监测，保障公众的食品安全。
引言：食品质量和安全一直是人们关注的重要问题。
随着食品供应链的延长和食品加工技术的不断创新，食品安全问题也日益凸显。
因此，开展食品分析实验以评估食品的质量和安全性就显得尤为重要。
实验方法：1. 质量分析：a. 外观检查：观察食品样品的外观，包括颜色、气味、形态等。
b. pH值测定：使用pH计测定食品样品的酸碱度，评估食品的酸度和碱性。
c. 残留农药检测：采用色谱法或质谱法，检测食品中可能存在的农药残留物。
2. 微生物检测：a. 总菌落计数：通过培养方法，对食品样品中存在的细菌进行定量检测。
b. 大肠菌群检测：使用MPN法检测食品样品中是否存在大肠杆菌等致病菌。
c. 霉菌和酵母菌检测：采用培养和显微镜观察的方法，检测食品中是否存在霉菌和酵母菌。
3. 营养成分分析：a. 水分含量测定：使用干燥法或卤素法测定食品样品的水分含量。
b. 蛋白质含量测定：通过Kjeldahl法或比色法测定食品样品中的蛋白质含量。
c. 脂肪含量测定：采用重量法或溶剂提取法测定食品样品中的脂肪含量。
d. 碳水化合物含量测定：通过差减法测定食品样品中的碳水化合物含量。
e. 维生素含量测定：使用高效液相色谱法或比色法测定食品样品中的维生素含量。
结果与讨论：经过一系列实验方法的分析后，得到了食品样品的多种质量和安全相关参数。
通过对外观、pH值和残留农药的检测，我们可以初步评估食品的质量和卫生状况。
微生物检测结果可以判断食品样品是否受到了细菌、霉菌和酵母菌的污染。
营养成分分析则可以了解食品样品中蛋白质、脂肪、碳水化合物和维生素等的含量，进一步评估其营养价值。
通过分析结果，可以得出结论，从而制定相应的食品质量控制和安全监测措施。
食品分析-实验指导
3 分析步骤
称取2.00～3.00 g 混匀（必要时过滤）的样品，置于250 mL 碘瓶中，加
30 mL 三氯甲烷-冰乙酸混合液，使样品完全溶解。加入1.00 mL 饱和碘化钾溶
液，紧紧塞好瓶盖，并轻轻振摇0.5 min，然后在暗处放置3 min。取出加100 mL
水，摇匀，立即用硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.002 mol/L）滴定，至淡黄色时，
实验四 油过氧化值的测定
1 原理 油脂氧化过程中产生过氧化物，与碘化钾作用，生成游离碘，以硫代硫 酸钠溶液滴定，计算含量。
-CH-CH- + 2KI → K2O + I2 + -CH-CH-
2 试剂
I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
⑴ 饱和碘化钾溶液：称取14 g 碘化钾，加10 mL 水溶解，必要时微
2、试剂 实验用水为蒸馏水，试剂不加说明者，均为分析纯试剂。
（1）氯化铵缓冲液：1L 容量瓶中加入 500mL 水，准确加入 20.0mL 盐酸，振荡 混匀，准确加入 50mL 氢氧化铵，用水稀释至刻度。必要时用稀盐酸和稀氢氧化 铵调试至 pH9.6～9.7。
（2）硫酸锌溶液(0.42mol/L)：称取 120g硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，用水溶解，并 稀释至 1000mL。
加1 mL 淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失为终点，取相同量三氯甲烷-冰乙酸溶
液、碘化钾溶液、水，按同一方法，做试剂空白试验。
4 计算
X3=X2×78.8
式中：X2——样品的过氧化值，g/100g； X3——样品的过氧化值，meq/kg； V2——样品消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液体积，mL； V3——试剂空白消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液体积，mL； c2——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；
食品分析与检测技术实验指导
食品分析与检测技术实验指导第一章绪论一、食品分析检验的目的和任务1.食品分析检验的目的保证食品的营养性、可接受性、安全性2. 食品分析检验的任务依据：国际、国家食品卫生标准手段：物理、化学和生物化学等分析方法对象：食品原料、辅助材料、半成品、成品及副产品目标：保证产品质量合格二、食品分析检验的内容和范围1.感官检验：色香味、外观、组织状态、口感等。
2.营养成分检验：水分、无机盐、酸、碳水化合物、脂肪、蛋白质、氨基酸、维生素等。
3.添加剂检验：甜味剂、防腐剂、发色剂、漂白剂、食用色素等。
4.有害物检验：有害元素（Cu、Hg、Cd、Pb）、农药兽药、细菌霉菌及其毒素、包装材料。
三、食品分析检验的方法1.食品检验的一般方法①感观鉴定法：简便易行，快速灵敏，不需要特殊器材，用于还不能仪器定量评价的某些食品特性的检验；②化学分析法：定性分析和定量分析，最基础、最基本、最重要的分析方法；③仪器分析法：物理分析法和物理化学分析法，快速、准确率高，检测限低；④微生物分析法：条件温和，选择性高，用于维生素、抗生素残留量，激素等成分分析；⑤酶分析法：高效专一，条件温和，结果准确，用于有机酸、糖类和维生素的测定。
2.国家标准方法：《中华人民共和国食品卫生检验方法》理化部分《中华人民共和国食品卫生检验方法》微生物部分四、国内外食品分析检验技术发展动态与进展1.发展趋势：微量、快速、自动化高灵敏度、高分辨率的分析仪器酶联免疫吸收试剂盒法PCR检测方法2.转基因检测法蛋白质检测方法红外检测五、食品检验常用的技术规范用语（补充内容）1.表述与试剂有关的用语。
①“取盐酸2.5mL”：表述涉及的使用试剂纯度为分析纯，浓度为原装的浓盐酸。
类推。
②“乙醇”：除特别注明外，均指95%的乙醇。
③“水”：除特别注明外，均指蒸馏水或去离子水。
2.表述溶液方面的用语。
①除特别注明外，“溶液”均指水溶液。
②“滴”，指蒸馏水自标准滴管自然滴下的一滴的量，20℃时20滴相当于1mL.③“V/V”：容量百分浓度（%），指100mL溶液中含液态溶质的毫升数。
食品专业综合试验指导
食品专业综合试验------不同蔬菜在贮藏过程中的品质变化1.实验原理选取不同种类的蔬菜进行不同温度、光照和空气条件下的保鲜贮藏的实验研究, 旨在为果蔬保鲜方案的制定提供依据。
2.试验方法2.1实验材料的选取鸡毛菜、蘑菇、卷心菜、芹菜、菠菜、金针菇、豆角等。
2.2测试试剂与仪器试剂：1%草酸溶液;2%草酸溶液; 2,6一二氯靛酚溶液。
仪器：组织捣碎机、家用电冰箱、精密电子天平、实验室常用仪器。
2.3实验方法设计不同的温度、光照和空气条件，考察样品在不同条件下的变化。
例：第一个影响因素温度，.一组放在室温，一组放在4℃冰箱，隔一天测下各项指标，直至蔬菜品质完全恶化，考察不同温度对品质的影响；第二组实验考察光照及空气条件对品质的影响：一组持续敞开放在光照条件下，一组敞开放在黑暗条件下，一组密封放在黑暗条件下，隔一天测下各项指标。
然后画图，分析各因素的影响情况。
2.3.1失重率的测定通过精密电子天平进行称量, 计算式如下:失重率(% ) =（G0- Gi）/G0×100%i= 2, 4, 6;式中, G0 为新鲜果蔬的重量(g) ; Gi 为测定时果蔬的重量(g)。
2.3.2维生素C 的测定采用2, 6—二氯靛酚滴定法。
原理为还原型抗坏血酸能还原2, 6—二氯靛酚染料。
该染料在酸性溶液中呈红色, 被还原后红色消失。
具体方法见附录。
3结果与分析3.1感官品质变化分析通过观察和利用数码相机拍照, 分析果蔬在不同温度、光照和空气条件下的外观品质的变化（颜色变化、硬度变化）。
3.2不同贮藏条件下果蔬失重率的变化3.3不同贮藏条件下果蔬维生素C 的变化附录：2，6一二氯靛酚滴定法测定维生素C一、目的1．学习并掌握定量测定维生素C 的原理和方法。
2．掌握微量滴定法的基本操作技术。
二、原理维生素C 是人类营养中最重要的维生素之一，缺少它时会产生坏血病，因此又称为抗坏血酸（ascorbic acid ）。
它对物质代谢的调节具有重要的作用。
食品化学与分析技术实验指导书(1)
%100c %⨯⨯⨯=VN 折算系数）总酸度（实验一食品中总酸度的测定一、实验原理果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量，总酸度包括未解离的酸的浓度和已解离的酸的浓度，酸的浓度以摩尔浓度表示时称为总酸度，含量用滴定法测定，即用标定的NaOH 溶液滴定。
反应式：RCOOH+NaOH →RCOONa+H 2O二、材料仪器与试剂1.材料：猕猴桃果汁2.仪器：碱式滴定管（25ml ）、三角瓶、烧杯、移液管、吸耳球3.试剂：1%酚酞指示剂，0.05mol/L NaOH 标准溶液，煮沸的无CO 2水 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾三、实验步骤准确吸取20mL 果汁于锥形瓶中，加入1%酚酞指示剂2滴，用0.05mol/L NaOH 标准溶液滴定至颜色明显改变且30 s 不褪色为终点。
记录消耗NaOH 标准溶液的体积。
重复三次，取平均值。
四、计算c —消耗NaOH 标准溶液的毫升数；N —NaOH 标准溶液摩尔浓度；V —取样液体积；五、注意事项1.样品浸渍、稀释用蒸馏水不能含有CO 22.为使误差不超过允许范围，一般要求消耗NaOH 溶液体积不少于5mL,一般在15~20mL六、思考题1.为什么以酚酞作为滴定的指示剂？食品中的酸是多种有机酸的混合物，用强碱滴定测其含量时滴定突跃不明显，其滴定终点偏碱，一般在PH8.2左右，故可选用酚酞作终点指示剂2.什么是总酸度？总酸度是指食品中所有酸性成分的总量，它包括未解离的酸的浓度和已解离的酸的浓度实验二食品中有效酸度的测定一、实验原理以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测溶液中组成原电池，该电池的电动势大小与溶液的氢离子浓度（即pH 值）有直接关系：000.059lg[]0.059(25)E E H E pH C +=+=-︒二、仪器与试剂1.仪器：酸度计（FE20）2. pH 为4.00的标准缓冲溶液（20 ℃）三、实验步骤1.pH 计校正2.样品测定将样品溶液置于100 mL 烧杯中，将电极浸入试液中进行测定，同时摇动烧杯，直接从表头读取PH 值。
食品分析实验报告
食品分析实验报告姓名：***学号：**********指导老师：***班级：食品1001班系别：环境与化学工程系项目一：全脂乳粉中水分含量的测定一、目的要求1.学习和领会常压干燥法测定水分的原理及操作要点。
2.乳粉中水分含量的高低直接影响乳粉质量及保藏性（2.1%左右为宜），掌握好其测定方法对以后从事相关行业必定会打下坚实的基础。
二、实验原理食品中的水分受热以后，产生的蒸汽气压高于在电热干燥箱中的空气分压，从而使水分蒸发出来。
同时由于不断地供给热量及不断蒸发出水分二达到完全干燥的目的。
食品干燥的速度取决于这个压差的大小。
食品中的水分一般指在100℃±5℃直接干燥的情况下所失去物质的总重。
此法办法适用于95~105℃下，不含或含其他挥发性物质甚微的食品三、实验仪器称量瓶，干燥器，恒温干燥箱。
四：实验步骤1.取洁净的玻璃扁形称量瓶，置于105℃的干燥箱中，瓶盖倾斜于瓶边，加热30分钟，取出，盖好，置于干燥器中冷却30分钟，称量其重量。
2.称取2.00~3.00克奶粉样品于称量瓶中，加盖，精密称量后放于105℃干燥箱中，瓶盖倾斜于瓶边，干燥2~4h后，盖好盖取出，放入干燥箱中冷却30分钟后称量。
3.再放入100℃±5℃干燥箱中干燥30分钟，取出，放入干燥器中冷却30分钟再称量，重复以上步骤，直至前后两次的质量之差不超过2毫克，即为恒重。
五：结果处理1.数据记录2.结果计算X＝(M2-M3)/(M1-M3)×100=(22.1906-20.1917)/(22.4117-20.1917)×100=9.004g/100g其中M2=22.1906代表恒重后称量瓶和样品总重，M3=20.1917代表称量瓶重，M1=22.4117代表称量前称量瓶和样品总重。
六：注意事项要充分的干燥称重，直至前后质量之差小于2毫克，否则继续进行干燥，且要保证干燥后的样品不能再次吸收水分。
七：实验感受此方法简单，易操作，结果准确，因此掌握好此方法对学习食品专业的我们来说至关重要。
食品化学实验指导
食品化学实验指导实验一果胶的提取和果冻的制备1引言果胶广泛存在于水果和蔬菜中，如干橘皮约含10-15％，苹果（以湿品计）中含量为0.7-1.5%，在蔬菜中以南瓜含量最多，7-17%。
果胶的基本结构是以α-1，4甙键连接的聚半乳糖醛酸，其中部分羧基被甲酯化，其余的羧基与钾、钠、铵离子结合成盐。
在果蔬中，尤其是未成熟的水果和皮中，果胶多数以原果胶存在，原果胶以金属离子桥与多聚半乳糖醛酸中的游离羧基相结合。
原果胶不溶于水，故用酸水解生成可溶性的果胶，再进行脱色、沉淀、干燥即为商品果胶。
从柑橘皮中提取的果胶是高酯化度的果胶。
酯化度在70%以上。
在食品工业中常利用来制作果酱、果冻和糖果，在汁液类食品中作增稠剂、乳化剂。
2实验材料和试剂柑橘皮、苹果皮等，市售果胶。
0.25%HCL，95%乙醇、蔗糖、柠檬酸。
天平、烘箱、抽滤机、电炉、玻璃器皿。
3实验步骤3.1果胶的提取3.1.1原料预处理：称取干（湿）柑橘皮5g（10g）用清水洗净后，放入250毫升烧杯中，加水120毫升，加热至90℃保持5分钟，使酶失去活力。
用50℃左右的热水漂洗，直至水为无色、果皮无异味为止/每次漂洗必须把果皮用尼龙布挤干，再进行下一次的漂洗3.1.2酸水解萃取：将预处理过的果皮粒放入烧杯中，加约为0.25%的盐酸溶液60毫升，以浸没果皮为宜，pH调节至2.0-2.5之间，加热至90℃煮10分钟趁热用尼龙布或四层纱布过滤。
3.1.3脱色：在滤液中加入0.5—1%的活性炭于80℃加热10分钟进行脱色和除异味，趁热抽滤，如抽滤难可加入2—4g硅藻土作为助滤剂。
如果橘皮漂洗干净萃取液为清澈透明则不用脱色。
3.1.4沉淀：待萃取液冷却后用稀氨水调节pH3-4。
在不断搅拌下加入95%乙醇溶液，加入乙醇的量约为原体积的1.3倍，使酒精浓度达到50%-65%。
3.1.5用尼龙布过滤、洗涤、再次过滤、60℃烘干、包装即为产品。
滤液可用蒸馏法收回乙醇。
3.2果冻的制备3.2.1将果胶0.2 g浸泡于20毫升水中，软化后在搅拌下慢慢加热至果胶全部溶解。
食品分析实验方案
实验方案实验名称：方便面的检测实验时间小组合作：是●否○小组成员实验目的：①学习及掌握检测方便面的理化指标中的碘呈色度的原理及方法。
②学习测定方便面中氯化钠含量的方法。
③测定方便面的复水时间，了解其复水性。
2、实验设备与材料：①碘呈色度试剂：0.05mol/L 碘-碘化钾溶液、pH5.8磷酸二氢钾-磷酸氢二钾缓冲溶液；仪器：恒温振荡器、电动离心机、分光光度计、分析天平、100目筛、研钵；材料：方便面。
②氯化钠试剂：0.1mol/L 硝酸银标准滴定溶液、5%铬酸钾指示剂；仪器：天平、抽滤瓶、三角瓶、移液管、滴定管；材料：方便面。
③复水时间仪器：带盖保温容器：约1000ml、筷子、玻璃片、秒表；材料：方便面。
3、实验方法步骤及注意事项：1. 碘呈色度①材料准备称取将脂肪提取干净的方便面约5g，立即研磨，并全部通过100目筛，备用；②提取称取①步骤制备好的试料2.0000g于150mL三角瓶中，加入20.0mL蒸馏水，置于50±1℃恒温振荡器中振荡30min，摇匀后倒入离心管，以3000r/min，的转速离心10min。
③定容取上清液1.00mL，置于50mL容量瓶中，加入5mL磷酸二氢钾-磷酸氢二钾缓冲溶液和1.00mL0.05mol/L碘-碘化钾溶液，用蒸馏水定容，摇匀。
同时取1.00mL蒸馏水代替上清液制备空白溶液。
④测定用分光光度计，在波长570nm处，用1cm比色皿，以空白溶液调整零点，测定上清液吸光度。
注意事项：1. 试样进行离心时要离心彻底，以便上清液与沉淀分层完全，便于下面步骤的进行；2. 定容时要取上清液，避免取底层沉淀，对实验测定造成影响；3. 使用分光光度计测定时，先进行矫正，且平行测定三次。
2. 氯化钠用天平称取经粉碎的试样20.00g，精确至0.01g。
移入250mL三角瓶中，加入100mL，蒸馏水，用振荡器振荡40min，用抽滤瓶抽滤至干。
用移液管吸取25mL滤液，移入150mL三角瓶中，加入5%铬酸钾指示液1mL，用0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色。
食品专业综合实验报告
实验名称：食品品质分析与质量控制实验日期：2023年X月X日实验地点：食品科学与工程实验室实验人员：[姓名]专业：食品科学与工程学号：[学号]指导老师：[指导老师姓名]一、实验目的1. 理解食品品质分析的基本原理和方法。
2. 掌握食品中营养成分、微生物、污染物等指标的检测技术。
3. 学习食品质量控制的重要性及其在食品安全中的应用。
4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理食品品质分析是对食品中的各种成分进行定量或定性分析的过程，以评估食品的质量和安全性。
本实验主要包括以下内容：1. 营养成分分析：测定食品中的蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等营养成分。
2. 微生物检测：检测食品中的细菌、真菌、酵母等微生物，评估食品的卫生状况。
3. 污染物检测：检测食品中的重金属、农药残留、污染物等，确保食品安全。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 原子吸收分光光度计2. 高效液相色谱仪3. 培养箱4. 微生物培养箱5. 电子天平6. pH计7. 酶标仪试剂：1. 蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等标准品2. 微生物培养基3. 重金属、农药残留、污染物等标准溶液4. 实验室常用试剂四、实验步骤1. 营养成分分析：- 使用原子吸收分光光度计测定食品中的蛋白质、脂肪、碳水化合物等营养成分。
- 使用高效液相色谱仪测定食品中的维生素、矿物质等营养成分。
2. 微生物检测：- 将食品样品进行微生物分离培养，观察菌落特征。
- 使用酶联免疫吸附法（ELISA）检测食品中的细菌、真菌、酵母等微生物。
3. 污染物检测：- 使用原子吸收分光光度计测定食品中的重金属含量。
- 使用高效液相色谱仪测定食品中的农药残留、污染物等。
五、实验结果与分析1. 营养成分分析：- 通过实验测定，该食品样品中蛋白质含量为[数值]%，脂肪含量为[数值]%，碳水化合物含量为[数值]%。
- 维生素和矿物质含量也符合国家标准。
2. 微生物检测：- 通过培养箱培养，观察到食品样品中存在[菌种名称]等微生物。
食品化学实验指导书
1.1 目录实验一果胶的制备和特性测定 (1)实验二脂肪过氧化值及酸价的测定 (2)实验三酪蛋白的制备及测定 (4)实验四维生素C 在食品加工中保存率的影响因素 (5)实验一果胶的制备和特性测定一、果胶的制备（一）目的要求了解果胶的基本结构、果胶的分类及提取原理和方法。
（二）实验原理果胶物质可分为三类，原果胶、果胶及果胶酸，其基本结构是不同程度甲酯化和被钠、钾子中和的α-半乳糖醛酸以1,4-苷键形成的聚合物，分子量高达200000 左右。
原果胶不溶于水，主要存在于出生细胞壁中，在一定温度经稀酸长时加热条件下，果皮层细胞壁的原果胶发生水解，由于结构甲酯化程度降低及部分苷键断裂而转变成水溶性果胶。
水溶性果胶经脱水干制有利于保藏和运输，果胶干制有直接干燥法和沉淀脱水两种方法。
直接干燥通常是把浓缩的果胶水溶液通过喷雾干燥获得。
沉淀脱水则是根据果胶不溶于高浓度乙醇特性，采用乙醇沉淀提取。
乙醇沉淀提取果胶，控制酒精浓度极为关键，浓度太高或太低都是不利的，浓度过高等于水分减少，水溶性的非胶物质没有机会溶解在水中，会随果胶一起沉淀出来，使果胶纯度降低；反之如果乙醇浓度太低，水分含量过高，果胶淀不完全，因此用乙醇沉淀提取果胶，乙醇用量最好为55%—60%左右。
果胶溶液中存在有微量电解质时，加入乙醇果胶将以海绵絮状沉淀析出，反之不易聚集析出。
柑橘类果皮是提取果胶的优良原料，新鲜果皮含果胶约1.5%—3%，干果皮则含9%-18%，柠檬皮果胶含量更多，新鲜果皮内含2.5%—5.5%，干果皮内含量高达30%—40%。
（三）试剂及材料1、0.5%HCl 溶液量取12mL 浓盐酸，加水稀释至1000mL。
2、1mol/LNaOH 溶液称取40gNaOH，用水溶解并稀释至1000mL。
3、95%乙醇。
4、柑桔皮和柚子皮。
（四）操作方法1、称取50—100g 果皮，分切，把果皮放入沸水中煮沸3 分钟，而后用清水漂洗，以除去色素、苦味等非胶物质，并把多余水分除去。
食品分析教案
食品分析教案一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）学生能够了解食品分析的基本概念、原理和方法。
（2）学生能够掌握常用的食品分析技术，如光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
（3）学生能够运用所学知识对食品样品进行检测和分析。
2. 过程与方法目标：（1）通过实验操作，培养学生的动手能力和实践能力。
（2）通过案例分析，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）培养学生对食品安全的关注和责任感。
（2）培养学生良好的实验室操作习惯和安全意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）食品分析的基本概念、原理和方法。
（2）常用的食品分析技术及其应用。
2. 教学难点：（1）食品分析技术的实际应用和操作技巧。
（2）食品样品的检测和分析结果的解释。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过播放食品安全事故的新闻，引起学生对食品安全的关注。
（2）引导学生谈论自己对食品安全的认识和看法。
2. 学习理论知识（1）讲解食品分析的基本概念、原理和方法。
（2）介绍常用的食品分析技术，如光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
（3）讲解食品分析技术在食品安全检测中的应用。
3. 实验操作（1）组织学生进行光谱分析实验，如紫外-可见光谱法、红外光谱法等。
（2）组织学生进行色谱分析实验，如气相色谱法、液相色谱法等。
（3）组织学生进行电化学分析实验，如电导法、极谱法等。
4. 案例分析（1）提供几个食品安全事故的案例，让学生运用所学知识进行分析。
（2）引导学生讨论食品安全问题的原因和解决办法。
5. 课堂小结（1）教师总结本课的重点内容，强调食品分析在食品安全检测中的重要性。
（2）学生分享自己在实验操作和案例分析中的收获和感悟。
食品生物化学实验指导
食品生物化学实验指导书实验一淀粉的显色、水解和老化一、实验目的和要求1、了解淀粉的性质及淀粉水解的原理和方法。
2、掌握淀粉水解的条件和产物的实验方法。
3、淀粉的老化原理和方法二、实验原理1、淀粉与碘的反应直链淀粉遇碘呈蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色，糊精遇碘呈蓝紫、紫、橙等颜色。
这些显色反应的灵敏度很高，可以用作鉴别淀粉的定量和定性的方法，也可以用它来分析碘的含量。
纺织工业上用它来衡量布匹退浆的完全度，它还可以用来测定水果果实（如苹果等）的淀粉含量。
近年来用先进的分析技术（如X射线、红外光谱等）研究碘跟淀粉生成的蓝色物，证明碘和淀粉的显色除吸附原因外，主要是由于生成包合物的缘故。
直链淀粉是由α-葡萄糖分子缩合而成螺旋状的长长的螺旋体，每个葡萄糖单元都仍有羟基暴露在螺旋外。
碘分子跟这些羟基作用，使碘分子嵌入淀粉螺旋体的轴心部位。
碘跟淀粉的这种作用叫做包合作用，生成物叫做包合物。
在淀粉跟碘生成的包合物中，每个碘分子跟6个葡萄糖单元配合，淀粉链以直径0.13 pm绕成螺旋状，碘分子处在螺旋的轴心部位。
淀粉跟碘生成的包合物的颜色，跟淀粉的聚合度或相对分子质量有关。
在一定的聚合度或相对分子质量范围内，随聚合度或相对分子质量的增加，包合物的颜色的变化由无色、橙色、淡红、紫色到蓝色。
例如，直链淀粉的聚合度是200～980或相对分子质量范围是32 000～160 000时，包合物的颜色是蓝色。
分支很多的支链淀粉，在支链上的直链平均聚合度20～28，这样形成的包合物是紫色的。
糊精的聚合度更低，显棕红色、红色、淡红色等。
下表就是淀粉的聚合度和生成碘包合物的颜色。
表 2-1 淀粉的聚合度和生成碘包合物的颜色淀粉跟碘生成的包合物在pH=4时最稳定，所以它的显色反应在微酸性溶液里最明显。
2、淀粉的水解淀粉是一种重要的多糖，是一种相对分子量很大的天然高分子化合物。
虽属糖类，但本身没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水。
在热水里淀粉颗粒会膨胀，有一部分淀粉溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊。
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食品分析实验室规则（1）预习实验：实验前必须认真预习实验内容，明确实验目的，掌握实验原理，了解实验详细步骤。
（2）上课及做实验时，要遵守实验室纪律，保持安静。
（3）实验前认真听取指导老师的讲解，实验时认真做好实验的内容，及时记录实验数据，保留原始数据并由指导老师签名。
（4）实验结束后，清理实验台面、药品及实验仪器，保持实验室干净整洁。
（5）注意安全：认真听取老师在实验前的安全讲解，注意个人及实验室的安全。
（6）使用各种仪器设备，尤其是贵重精密仪器必须严格遵守操作规程。
（7）实验结束并做好各自的卫生工作后，经指导教师同意，方可离开实验室。
（8）由班长制定值日生做好实验室的公共卫生。
实验评分办法（1）实验前认真预习实验，准时上课。
迟到15分钟内者，该次实验扣5分，迟到15分钟以上者，该次实验扣10分。
（2）由于人为操作不当，危害实验室安全，或者使实验仪器遭到重大损坏，迫使实验中断者，该组实验扣15分。
（3）实验结束后，需要将仪器、药品清理干净并归位，清洗相应器皿后，方可离去。
未遵守实验规则者，根据情节，酌情扣分。
（4）正式报告按照实验报告要求撰写；具体操作步骤，数据翔实可靠，讨论充分，若发现更改数据者，该次实验成绩则为0分；迟交实验报告者，该次实验成绩扣10分；若发现一组内实验报告完全相同，两人同时为0分。
实验报告格式（1）实验报告的目的在于增加同学对实验的理论、实验步骤及数据处理的训练和理解，锻炼大家撰写报告的能力。
每组同学须在实验后规定时间内上缴实验报告。
（2）实验报告格式如下：1.封面2.实验目的及原理3.实验仪器与试剂4.实验步骤（按照实际操作步骤写，不能简单抄写实验指导的内容）5.实验结果（整理实验数据，绘制图表，计算结果。
必须写出计算流程。
）6.讨论（对实验中的现象和实验结果进行深入的讨论）封面格式福州大学食品分析实验报告实验名称：实验时间：姓名：学号：同组人姓名：实验一 折光法测定罐藏肉制品中脂肪一、实验原理样品磨碎后，加入无水硫酸钠吸除样品中的水分，然后用折光率较高的溶剂如α－溴萘提取样品中的脂肪。
测定折光率的变化，计算出样品中的脂肪含量。
二、仪器与试剂1. 仪器折光仪(阿贝折射仪)烧杯：100ml 两个、5ml 两个漏斗两个、漏斗架一个5ml 移液管一根2. 试剂α－溴萘、无水硫酸钠三、测定方法1. 用100ml 烧杯在分析天平上，分别准确称取已磨碎的样品5.00克两份，各加入无水硫酸钠5克，然后各用移液管吸取α－溴萘4mL ，用玻棒研磨5分钟。
2. 将两个干燥漏斗放在漏斗架上，取直径11cm 中速滤纸折叠好后放入漏斗，注意保持滤纸干燥。
3. 将两个烧杯中的内容物分别移入两个漏斗中。
以5mL 烧杯接收滤液，过滤速度较慢，但只要得到1～2滴溶液即可进行下一步试验。
4. 阿贝折射仪的操作方法（1）在折射棱镜上加适量样品，并将进光棱镜盖上，旋紧棱镜锁紧手轮，待测液在中间形成一层均匀无气泡的液膜。
打开进光棱镜遮光板，关闭折射棱镜遮光板。
调节手轮A 消色差手轮B锁紧手轮进光棱镜 折射棱镜（2）调节下方的调节手轮A ，使目镜内视野的明暗分界线在十字线中心，如图所示：（3）旋转消色差手轮B 使分界线清晰，微调调节手轮A 使明暗分界线位于十字线中心。
（4）适当运转聚光镜调节旋钮，使目镜视场下方的刻度清晰可见。
注意，刻度有两行，下边一行数值为折射率，上边一行数值为可溶性固形物百分含量。
20℃时纯水折射率应为1.3330，对应的可溶性固形物含量则为0。
（5）记录样品的折射率，同时记录读数时温度。
四、计算1. 计算脂肪含量100)n n (W )n n (V d %221⨯--=脂肪式中，V ：α－溴萘体积（mL ）d ：脂肪密度，标准值为0.910（g/mL ）W ：样品质量（g ）n1：α－溴萘折射率(1.6582) (20℃)n ：脂肪折射率(1.4690) (25℃)n2：样品试液折射率 注意：因为折射率受温度的影响，所以计算时应该对测得的折射率进行温度校正，在本实验中，可将所有折射率校正到25℃时的值。
折射率校正系数如下：脂肪：0.00035/℃， －溴萘：0.00046/℃，溶剂和油混合物（样品试液）：0.00040/℃。
即温度每升高1℃，折射率相应减小上述数值。
2. 计算两份样品含量的平均值和相对平均偏差实验二旋光法测定淀粉含量一、实验原理淀粉是一种光学活性物质。
当偏振光通过光学活性物质的溶液时，偏振面会旋转一定的角度。
利用专门的仪器——旋光仪可以测定各种光学活性物质偏振面的旋转方向和旋转角度的大小（如下图所示），即旋光度。
旋光度的大小随光源的波长、液层的厚度、光学活性物质的不同种类、浓度及其温度而异。
旋光法测定淀粉是用氯化锡除去蛋白质，以氯化钙溶液作为提取剂，然后用旋光仪定量。
由于淀粉的比旋光度较高，根据提取物的组成及提取方法，比旋光度为＋190～＋203，除了糊精之外，干扰物质的影响可忽略不计。
又因为直链淀粉和支链淀粉的比旋光度很相近，因此不同来源的淀粉，都可以用旋光法进行测定。
此法重现性好，操作简便，适用于各类食品，这种方法属于选择性提取法。
二、仪器和玻璃器皿1. 旋光仪4. 10厘米旋光管2支5. 50毫升、250毫升烧杯各2只6. 100毫升容量瓶2只7. 10毫升量筒、100毫升量筒各1只。
8. 5毫升移液管1支。
9. φ6厘米玻璃漏斗2只。
10. φ10厘米表面皿2块。
11. 滴管3支。
12. φ12.5厘米滤纸2张三、试剂1. 33％CaCl 2溶液：溶解546克CaCl 2⋅2H 2O 于蒸馏水中，稀释至1000毫升。
再调整比重(用比重计)至1.30(20℃)，并用稀醋酸(可取1.6％醋酸溶液)调整pH 至2.3～2.5。
过滤后备用。
2. SnCl 4溶液称取2.5克SnCl 4⋅5H 2O 溶解于97.5克浓度为33％的CaCl 2溶液中即成。
四、操作步骤：平行精确称取磨碎后的样品2.00克两份(若样品为颗粒状则必须先将样品磨碎，过30目标准筛，得到直径小于0.5mm 的细粉)分别置于250ml 烧杯中，加蒸馏水10ml ，搅拌使样品湿润。
加70ml 33%CaCl 2溶液，用表面皿盖好，在5分钟内加热至沸，煮沸15分钟，随时搅拌以防止样品附着在烧杯上，并避免产生过多的泡沫，快速冷却。
移入100ml 容量瓶中，用CaCl 2溶液洗烧杯上附着的样品，并入容量瓶，加5ml SnCl 4溶液，最后用CaCl 2溶液定容到刻度，混匀。
用折叠好的Φ15厘米滤纸过滤，弃去初始滤液15ml 。
收集其余的滤液。
用10厘米观测管测定旋光度。
五、计算（1）淀粉含量计算100W 1 203100α100LW] α [V α%⨯⨯⨯⨯=⨯=）淀粉（ 其中：α－观测管的旋光度读数(度)V －样品溶液的总体积（毫升）L －旋光管长度(分米)W －样品重量(克)[α]=203，为玉米淀粉的比旋光度(若测定豆类淀粉其比旋光度为200)。
（2）计算平均值和相对平均偏差。
六、讨论1. 上述操作加入氯化钙溶液的目的。
是使钙与淀粉上羟基生成络合物，使它对水具有较高的亲和力，这样淀粉可以溶解于水中。
2. 测定过程蛋白质也可溶解于水中，对测定有干扰，锡离子可以沉淀除去蛋白质，加SnCl4目的即此。
3. 淀粉溶液加热后，必须迅速冷却，这样可以防止淀粉因老化而形成致密、高度结晶化的不溶性淀粉分子微束。
4. 弃去初始滤液的目的有三点：（1）因初始滤液有可能有悬浮物质通过，影响测定结果。
（2）当溶液刚接触滤纸时，由于滤纸纤维与水有较强的亲和力，能够吸收20％左右的水。
故初始滤液的浓度会偏高。
（3）初始溶液还起到洗涤承接容器的作用。
实验三电位滴定法测定食品中氯化钠含量一、实验原理电位滴定法与普通滴定法的区别在于它不使用指示剂，而是利用浸在待测液中的指示电极在滴定过程中电位的变化来测定等当点。
因此，同用肉眼辨认指示剂颜色变化来确定滴定终点的普通滴定法相比，电位滴定法较为客观和准确。
食品用水分散并酸化，可溶性氯化物可用硝酸银进行电位滴定。
本方法适用于待测液中氯化钠含量大于0.03%的试样。
二、主要仪器和试剂仪器：1. 电极：银电极作为指示电极，甘汞电极作为参比电极。
电极应经常清洗，以防止终点读数漂移。
2. 电磁搅拌器3. 自动电位滴定仪试剂：1. 稀硝酸（1：49）2. 约0.05M硝酸银标准溶液（需标定）3. 0.05M氯化钠标准溶液：称取预先经110℃干燥2小时并冷却的分析纯氯化钠2.9225克（如试剂含氯化钠少于100%，应按比例增加），用水溶解并移入1000毫升容量瓶中，定容，摇匀（准确）。
4.去离子水（加0.1M硝酸银溶液1毫升和稀硝酸5毫升到100毫升水中，仅允许产生轻微浑浊。
）三、操作方法1. 标定（1）滴定曲线的绘制吸取20毫升氯化钠标准溶液于250毫升烧杯中，加水约30毫升和稀硝酸50毫升。
插入电极，开动磁力搅拌器剧烈搅动，在无外溅并固定转速条件下，用硝酸银标准溶液进行滴定，按照电位计读数变化速度调节滴定速度（在终点附近每滴入1滴进行一次读数），记录消耗硝酸银的体积（毫升）和对应的电位（毫伏），以便准确的绘制毫伏-硝酸银毫升数（E-V）的曲线。
共加24毫升硝酸银标准溶液以获得完整的滴定曲线。
（2）滴定终点的获得在滴定曲线最大曲率的两点上画两条直线与横坐标轴成45℃角，并与滴定曲线相切来定出拐点。
在两条直线当中画一条平行线，该线与滴定曲线的交点即为拐点。
（如绘制ΔE/ΔV-V曲线，则是在最高点处，更易确定）。
从所用硝酸银毫升数计算其摩尔浓度。
在滴定样品溶液时，把拐点当作终点。
电极或pH计更换时应重新核对。
2. 样品的测定（1）样品制备液体样品可直接称取；酱油样品充分搅匀后取样；不均匀的、低水分和难分散的样品，可加适当倍数的水在高速组织捣碎机中混合破碎数分钟，使其成为匀浆或悬浮液，取样时再充分混匀。
（2）样品保藏可在每100克样品中加约37%的甲醛0.5毫升。
将测定结果乘以1.005作为甲醛溶液的稀释校正因素。
（3）样品测定A. 手动滴定确定滴定终点用减重法称取酱油样品3.5000g于250毫升容量瓶中，蒸馏水定容。
从上述容量瓶中准确吸取20.00毫升稀释后的酱油样品于250毫升烧杯中，加水约30毫升和稀硝酸50毫升，按“标定”一节操作步骤进行滴定，共滴加硝酸银溶液24毫升，滴定结束。
从滴定曲线上得出酱油的滴定终点（约260mV）。
180mV之前，每1mL记录一次；180-320mV之间，每0.05mL记录一次；320mV之后，每0.5mL记录一次；B. 自动电位滴定按照前述步骤准备酱油样品溶液，设定滴定终点为260mV，预控点为80mV，进行自动电位滴定。