兰州化物所真题物化
兰州大学无机化学和有机化学考研模拟五套卷与答案解析
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兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷一 (2)兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷二 (8)兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷三 (14)兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷四 (20)兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷五 (26)Ⅱ答案解析与思路点拨 (32)模拟卷一答案解析与思路点拨 (32)模拟卷二答案解析与思路点拨 (47)模拟卷三答案解析与思路点拨 (60)模拟卷四答案解析与思路点拨 (75)模拟卷五答案解析与思路点拨 (93)兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷一招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、药物化学生物学、化学信息学专业考试科目：808无机化学和有机化学（各占50%）注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效A无机化学一、填空题（共30分）1.298K下，反应2N2（g）+O2（g）⇌2N2O（g）的等压反应热为164.0kJ·mol-1，该反应的等容反应热为__________________kJ·mol-1。
2.有则在标准态下，任何温度都能自发反应的反应是________，任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_______℃时可自发进行的是____________，在温度低于___________℃可自发进行的反应是_____________。
3.某糖水溶液的凝固点为-0.500℃，则此溶液的沸点为________℃，25℃时蒸汽压为________Pa。
兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）1、从统计热力学的观点看，该图表示( )(A) 体系吸热(B) 体系放热(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H mϴ=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H mϴ为( )(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(∂p/∂V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
兰州大学 物理化学和化工原理 2007
兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效初试科目代码：411 初试科目名称：物理化学和化工原理 物理化学部分一、 选择题（每小题3分，共30分）1. 298K ，以1A 的电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，约需时间为（ ） （a ） 20.2h （b ） 5.4h （c ）2.7h （d ） 1.5h 2. 用Cu 电极电解CuSO4溶液时，溶液的PH 将（ ）（a ） 增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ） 阴极区减小，阳极区增大 3. 苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸汽压的变化百分率约为（ ）（a ）3% （b ）13% （c ） 47% （d ） 难以确定4. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其始态的温度、体积和体系的焓变必定是（ ）（a ）T 可逆 > T 不可逆，V 可逆 > V 不可逆，ΔH 可逆 > ΔH 不可逆（b ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 < V 不可逆，ΔH 可逆 < ΔH 不可逆 （c ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 > V 不可逆，ΔH 可逆 < ΔH 不可逆 （d ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 < V 不可逆，ΔH 可逆 > ΔH 不可逆5. 某实际气体的状态方程为PVm = RT +αP ，α大于零，当此气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度将（ ）（a ） 升高 （b ）降低 （c ）不变 （d ）不确定 6. 对于不作非体积功的封闭体系，下面关系中不正确的时（ ）（a ）P S H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = T （b ）V T F ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = -S（c ） S P H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = V （d ）SV U ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = P7. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为40Pa 时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸汽的平衡压力为（ ）（a ） 400 Pa （b ）760 Pa （c ）1000 Pa （d ） 200 Pa8. 某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数的关系为k =k 22141k 2k ⎥⎦⎤⎢⎣⎡，则表观活化能与各基元反应的活化能的关系为 （ ）（a ） Ea = E 2 + 21（E 1–2E 4） （b ） Ea = E 2 +（E 1–2E 4）21（c ） Ea = E 2 +21（E 1–E 4） （d ） Ea = E 22141E 2E ⎥⎦⎤⎢⎣⎡9.浓度为0.1mol ·kg -1的MgCl 2水溶液，其离子强度为：（ ）（a ） 0.1 mol ·kg -1 （b ） 0.15 mol ·kg -1 （c ）0.2 mol ·kg -1 （d ） 0.3 mol ·kg -1 10. 1mol 单原子理想气体，从273K ，202.65KPa ，经PT =常数的可逆途径压缩到405.3KPa 的终态，该气体的ΔU 为：（ ）（a ） 1702J （b ） -406.8J （c ）406.8J （d ） -1702J二、 填空题（每小题3分，共15分）1.理想气体等温（T =300K ）膨胀过程中从热源吸热600J ，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变ΔS= J ·K -1。
兰州大学 物理化学和化工原理 2009
兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效初试科目代码：811 初试科目名称：物理化学和化工原理物理化学部分一、是非题（选择符号“”或“”填入括号；本题16分，每小题2分）1. 电解质溶液的电导率和摩尔电导率均随浓度的增大而降低。
（）2. H3PO4溶液的质量摩尔浓度为m，平均活度系数为r±，则活度为4mr±。
（）3. 溶液中离子强度愈大，离子氛半径就愈大。
（）4. 离子氛以外的离子与该离子氛的中心离子无静电作用。
（）5. H2 +21O2=H2及2H2O+O2=2H2O，两反应的ΔG不相等，但相应电池的E相等。
（）6. 零级反应的半衰期与反应物的初始浓度无关。
（）7. 2A（g）→B（s）+ C（g）为基元反应，若PA增大一倍，则反应速度将增加二倍。
（）8.化学反应式为A + B = C，则该反应为双分子反应。
（）二、选择题（本题12分，每小题2分）1. 在相同条件下，反应B→A及B→C的焓变分别为ΔH2和ΔH3，则反应A→C的焓变ΔH1为（）（a）ΔH1 = ΔH2+ΔH3（b）ΔH1= ΔH3–ΔH2（c）ΔH1 = ΔH2-ΔH3（d）ΔH1= 2ΔH2-ΔH32. 101325KPa的压力下，I2在液态水和CCl2中分配达到平衡（无固态碘存在），则该体系的自由度为（）（a） f＊ =1 （b）f＊ =2 （c） f＊ =0 （d） f＊ =3 3. 方程 dlnP/dT = ΔHm/RT2适用于（）（a）I2（s）=I2（g）（b） H2O（l）=H2O（s）（c）C（石墨）= C（金刚石）（d） He（g,n,T1,P1）=He（g,n,T2,P2）4. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将（）（a）降低（b）增高（c）不变（d）不变5.下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对（C）1/2作图外推至C→0时求得（）（a） HAc （b）NaCl （c） CuSO4 （d） NH3·H2O6. 某双分子反应的速率常数为K，根据阿伦尼乌斯公式K =Aexp（-Ea/RT），若指前因子A的实验值很小，则说明（）（a）表观活化能很大（b）活化熵有较大的正值（c）活化熵有绝对值较大的负值（d）活化焓有绝对值较大的负值三、用正确的答案填空.（13分）1. HCl（g）的生成热Δf Hmø298= -92.31KJ。
2015中科院化学工程考研(兰州化学物理研究所)参考书、历年真题、报录比、研究生招生专业目录、复试分数线
2015中科院化学工程考研（兰州化学物理研究所）参考书、历年真题、报录比、研究生招生专业目录、复试分数线一、学院介绍中国科学院兰州化学物理研究所（简称兰州化物所）始建于1958年，由原中国科学院石油研究所催化化学、分析化学、润滑材料三个研究室迁至兰州而成立，1962年6月启用现名。
兰州化物所目前主要开展资源与能源、新材料、生态与健康等领域的基础研究、应用研究和战略高技术研究工作。
研究所战略定位是“西部资源与能源化学和新材料高技术创新研究基地”，力争将研究所建成具有“一流成果、一流管理、一流环境、一流人才”、特色鲜明、国内不可替代并具有可持续发展能力的国立研究机构。
建所以来，经过几代科研工作者的艰苦努力、开拓创新，研究所获得科技奖励成果180多项，其中含国家级奖励成果35项（含第一完成单位获国家科技进步特等奖1项）、省部级一等奖28项、摩擦学领域国际最高奖1项，为国家经济建设、科技事业发展，特别是我国石油化工及战略高技术发展做出了重大贡献，同时在催化、润滑和摩擦学理论以及分离分析科学与技术等方面做出了一系列创造性的贡献。
五十多年来，兰州化物所人秉承“立足西部、唯实求真、团结协作、创新奉献”的价值理念，始终面向国家战略需求，面向世界科学前沿，取得了500多项重要的科技成果。
主持完成的“顺丁橡胶工业生产新技术”研究项目，打破了国外的技术封锁和垄断，形成了我国独立自主的工业化技术，先后在国内建立了多套万吨级生产装置，形成了40万吨/年的生产能力，为国家创造了巨大的经济效益，荣获国家科技进步特等奖和国家自然科学二等奖；研制成功的降低卷烟烟气有害成分的催化技术研究获得国家科技进步二等奖；应用于化肥生产过程的催化剂获得国家科技进步三等奖。
广泛应用于航天、航空和国家战略高技术领域的固体润滑材料及特种润滑油和润滑脂等研究工作，解决了我国战略高技术发展的重大技术难题，填补了国内空白，绝大多数材料性能达到了国际同类材料的先进水平，先后获得国家自然科学、技术发明及国家科技进步奖，其中在航天领域的研究工作还作为参与单位合作获得国家科技进步特等奖。
兰化所考研真题答案解析
兰化所考研真题答案解析中国科学院兰州化学物理研究所，简称，是中国科学院下属的一所综合性研究所，也是国内外研究化学、化学物理、应用化学等领域的重要机构之一。
每年，都会组织考研培训班，并发布真题及答案，以帮助考生更好地备考和了解考点。
本文将对考研真题答案进行解析，希望能为考生提供一些参考和帮助。
首先，我们先来概述一下考研真题的特点。
考研试题主要围绕化学、化学工程与技术、材料科学与工程等专业内容展开，属于理工科考试。
一般来说，试题涵盖了基础知识、实践能力、综合应用等方面内容，难度相对较高。
因此，考生在备考时需要全面复习相关基础知识，并且注重实际操作及综合能力的培养。
接下来，我们对考研真题答案进行深入解析。
考研真题答案的解析主要分为以下几个方面。
首先是基础知识的解析。
在考研真题中，涉及到的基础知识非常广泛，包括有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等方面。
在解析答案时，我们需要将知识点与试题相结合，帮助考生理解并牢记相关知识。
其次是实践能力的解析。
考研真题往往会涉及到实验设计、数据处理、问题解决等实际操作方面的内容。
在解析答案时，我们可以通过分析试题中的实际场景和操作步骤，引导考生学习和训练实践操作的能力。
再次是综合应用能力的解析。
在考研真题中，往往会涉及到多个知识点的综合应用，考察考生对多种知识的整合与应用能力。
在解析答案时，我们可以通过分析试题中的思路和解题方法，引导考生提高综合应用能力，并帮助他们掌握解决复杂问题的技巧。
最后是答案解析的精讲。
在解析答案时，我们需要对每个选项进行详细的解释和推理，帮助考生理解解题过程和答案的原由。
同时，我们还可以给出一些解题技巧和注意事项，帮助考生在考试中提高答题准确性和效率。
综上所述，考研真题答案解析需要全面细致地分析试题的特点和内容，结合基础知识、实践能力和综合应用能力进行解析，同时还要对答案进行详细的解释和推理。
希望本文的解析对考生在备考过程中有所帮助，祝愿各位考生取得优异的成绩！。
兰州石化职业技术学院试卷
兰州石化职业技术学院试卷一、命名或写出结构式（10分）1.(CH 3)3C-CH 2-C(CH 3)22.CH 2=CH —CH 2—C=CH 2 CH3 CH 33.CH 3-CHC ≡CCHCH 34.3CH 3CH 335.2CH 3 6.CH 3CH=CH-Cl7.CH 2=CCH 2COOH 8.邻苯二甲酸酐 CH 39．β-萘磺酸 10. 2-羟基苯甲胺二、完成下列反应（20分）1、(CH 3)C-CHO + HCHO −−→−NaOH2、CH 3C ≡CH −−−−→−-424SO H HgSO−−→−H C N3、(CH 3)2CHCH 2OH −→−Na −−−→−ClCH CH23 −→−HI43 −−−→−+H KMnO /4 −−→−2SO C l−−→−3NH −−−−→−-N a O H Na O B r 5 −−→−NaOH−−−→−+OH CO 22 −−→−溴水6、CH 3CH —CHCH 3 −−−→−乙醇/KOH−−−→−42/CCL Br CH 3 Br7、 CH 3 + (CH 3CO)2O −−→−42SO H8、 CH=CHCH 3 −−−→−+H K M n O /49、CH 3CH 2C ≡CH + NaNH 2 −−→−液氨−−−→−Br CH CH 23 −−−−→−42/,B a S O Pd H三、按要求完成下列各题（29分）1、按由强到弱的次序排列下列化合物硝化反应时的活性。
a. 氯苯 b.硝基苯 c.苯甲醚 d.甲苯 e.苯2、将下列化合物在KOH 醇溶液中脱去卤化氢由难到易排列。
CH 3 Bra.CH 3-C-CH 2-CH 3b.CH 3-CH-CH-CH 3c.CH 3-CH-CH 2CH 2Br Br CH 3 CH 3d.CH 3-CH-CH 2CH 2Cle.CH 2=CHCH 2Br CH 33、将下列化合物按沸点由高到低排列成序。
兰化所考研真题答案
兰化所考研真题答案兰化所考研真题答案近年来，兰化所考研真题备受考生关注。
兰化所，即兰州化学物理研究所，是中国科学院下属的研究机构，以化学和物理学为主要研究方向。
其考研真题涵盖了多个学科领域，从有机化学到物理化学，从材料科学到光电子技术，广泛涉及了研究所的主要研究方向。
兰化所考研真题的出现，对考生来说是一次宝贵的学习资源。
通过分析真题，考生可以了解到研究所对各学科的考察重点，从而有针对性地进行备考。
而且，兰化所作为中国科学院的重要研究机构，其考研真题的难度和质量也备受认可，可以帮助考生提高解题能力和应试水平。
在兰化所考研真题中，有机化学是一个重要的考察方向。
有机化学是化学的一个分支，研究有机物的结构、性质和反应。
兰化所考研真题中的有机化学部分，主要考察了有机化合物的合成方法、反应机理和结构鉴定等内容。
通过解答这些题目，考生可以加深对有机化学知识的理解和掌握。
物理化学也是兰化所考研真题的重要组成部分。
物理化学是化学的另一个分支，研究物质的性质和变化规律。
在兰化所考研真题中，物理化学部分主要考察了热力学、动力学、量子化学等内容。
这些题目不仅要求考生具备扎实的物理化学基础，还需要考生具备分析和解决实际问题的能力。
材料科学是兰化所的另一个重要研究方向，也是考研真题中的一个重点。
材料科学研究材料的结构、性质和应用，包括金属材料、无机非金属材料和高分子材料等。
兰化所考研真题中的材料科学部分，主要考察了材料的制备方法、性能测试和结构表征等内容。
通过解答这些题目，考生可以了解到材料科学的最新研究进展和应用前景。
光电子技术是兰化所的另一个研究方向，也是考研真题中的一部分。
光电子技术研究光的产生、传输和控制，以及光与电子的相互作用。
兰化所考研真题中的光电子技术部分，主要考察了光学原理、光电子器件和光电子应用等内容。
这些题目不仅要求考生具备扎实的光学和电子学基础，还需要考生具备设计和优化光电子器件的能力。
总之，兰化所考研真题是一份宝贵的学习资源，对考生备考和提高综合能力有着重要的意义。
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中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用不带储存及编程功能的计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·s ； 玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K -1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol -1·K -1；法拉第常数 F = 96500 C·mol -1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“⨯”表示）1．理想气体的标准平衡常数与经验平衡常数的关系为B B p p K K (p )νθθ∑=。
2．在标准压力p θ下，某物质的标准摩尔生成Gibbs 自由能等于由最稳定的单质生成1 mol 该物质时的标准Gibbs 自由能变化值，用符号f m G θ∆表示。
3．一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态。
4．配分函数的析因子性质适用于任何独立粒子体系。
5．转动配分函数计算式中的对称数是对粒子等同性的修正。
6．卡诺循环过程热温商之和为零是因为它是由可逆过程组成的循环。
7．就溶剂极性对反应速率的影响来说，如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率会变小；反之，如果反应物的极性比生成物的极性大，则在极性溶剂中的反应速率必变大。
8．对于基元反应，其反应级数和反应的分子数是相同的。
9．表面能和表面张力的单位不同，但二者量纲相同、且描述的是体系的同一个性质。
10．i (H n )∂∂j iS,p,n ≠是化学势。
11．醋酸的极限摩尔电导率数值是根据Kohlrausch 经验公式外推得到的。
12．不论是否两相平衡，只要能使混合物分成组成不同的两个部分，两者之间皆可用杠杆规则进行物料衡算。
13．在一定压力下，二组分系统的温度—组成相图中，任意一条曲线皆为两相平衡线，任意一条垂直线皆代表一种纯物质。
14．对于多组分系统，其所有的容量性质都不具有加和性。
15．Tafel 公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。
当极化电流很小时，该公式不适用。
二、选择题（60分）（1-24题为单选题，每小题2分，共48分；25-28题为多选题，每小题3分，共12分）1．焦尔-汤姆逊所做的实际气体节流膨胀过程为：(A) 等熵过程 (B) 等焓过程(C) 等压过程 (D) 等热力学能过程2．O 2(g)和H 2(g)的混合气体，在某一时刻发生了如下变化：O 2减少0.2 mol ， H 2减少0.4 mol ，生成的H 2O(g)是0.4 mol 。
若反应式为H 2(g)+ 1/2O 2(g) =H 2O(g) 则反应进度为：(A) 0.2 mol (B) 0.4 mol (C) -0.4 mol (D) -0.2 mol3．已知苯的正常沸点及熔点分别为80.1℃及 5.5℃，体系的熵变可以用公式S H /T θθ∆=∆计算的过程是：(A) C 6H 6 (l, 298 K, p θ) → C 6H 6 (g, 298 K, p θ)(B) C 6H 6 (l, 298 K, p θ) → C 6H 6 (s, 298 K, p θ)(C) C 6H 6 (l, 353.2 K, p θ) → C 6H 6 (g, 353.2 K, p θ)(D) C 6H 6 (l, 373 K, p θ) → C 6H 6 (g, 373 K, p θ)4．一个已充电的蓄电池以1.8 V 输出电压放电后，用2.2 V 电压充电使其回复原状，则体系热力学量的变化为：（体系对外做功为负）(A) Q ＜0, W ＜0, ΔS ＞0, ΔG ＜0 (B) Q ＜0, W ＞0, ΔS ＜0, ΔG ＜0(C) Q ＞0, W ＞0, ΔS ＞0, ΔG ＝0 (D) Q ＜0, W ＞0, ΔS ＝0, ΔG ＝05．在一定温度下，某物质C 在两个不相溶的液体α与β中溶解达到平衡时，若浓度c c C C αβ>，则下列判据中不正确的是：(A) c c αβμ=μ (B) c c KC αβμ= (C) H H K K αβ<(D) c H c P K C αα=； c H c P K C ββ= (K H 为亨利常数)6．已知水在正常冰点时的摩尔熔化热1fus m H 6025J mol θ-∆=⋅，某水溶液的凝固点为258.15 K ，该溶液的浓度x B 为：(A) 0.8571 (B) 0.1273 (C) 0.9353 (D) 0.06477．浓度都是0.001 mol ·kg -1 的不同溶质的水溶液，下列哪个溶液的沸点最低：(A) KNO 3 (B) HAc (C) Na 2SO 4 (D) 蔗糖8．电化学体系中达到相平衡的条件是该组分在：(A) 两相的电势相等 (B) 两相的化学势相等(C) 两相的电化学势相等 (D) 两相的电极电势相等9．分配定律适用下列哪个体系：(A) I 2溶解在水与CCl 4中 (B) Na 2CO 3溶解在CCl 4与苯中(C) Na 2SO 4溶解在水与苯中 (D) Br 2溶解在乙醇与水中10．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：(A) Cd 2++2e -→Cd(s) (B) PbSO 4(s)+2e -→Pb(s)+SO 42-(C) Hg 2SO 4(s)+2e -→2Hg(l)+SO 42- (D) Hg 2Cl 2(s)+2e -→2Hg(l)+2Cl -11．反应A →Y ，当实验测得反应物A 的浓度c A 与时间t 成线性关系时，则该反应为：(A ) 一级反应 (B ) 二级反应 (C ) 分数级反应 (D ) 零级反应12．一复杂反应的指前因子与各步反应的指前因子之间的关系为1/22231A=A A /A ，活化能之间的关系是：(式中Ea 为表观活化能)(A) 1/22a 231E =E +E -E (B) 1a 2312E =E +E -2E (C) 1a 1232E =2E -E -E (D) 21/2a 123E =E -E -E13．对于双分子反应2NO 2→2NO ＋O 2的分子碰撞次数，下列说法中正确的是：(A) 在反应物浓度一定时，它与温度Ｔ成正比(B) 在反应物浓度一定时，它与exp(-Ec/RT)成正比(C) 在温度一定时，它与反应物浓度之和成正比(D) 在温度和反应物浓度一定时，它有定值14．关于几率因子 P 的说法中不正确的是：(A) P 与反应物浓度有关 (B) P 与能量传递速度有关(C) P 与分子碰撞方位有关 (D) P 与分子结构有关15．电解质溶液的摩尔电导率等于溶液中正、负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于：(A) 摩尔浓度为1的溶液 (B) 强电解质溶液(C) 弱电解质溶液 (D) 无限稀释溶液16．电解金属盐的水溶液时，在阴极上：(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之差愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出17．下列关于原电池的两个电极特征的说明中，不正确的是：(A) 在电子密度较低的电极上进行氧化反应(B) 电子流入电位较高的电极(C) 在阴极进行还原反应(D) 进行氧化反应的电极，其电位较低18．当液体的表面积增大时，那么不正确的是：(A) G 0∆>σ (B) H U ∆=∆σσ (C) r Q 0> (D) r Q T H σ=∆19．浓差极化和电化学极化会使原电池和电解池：(A) 阴极电势升高，阳极电势降低(B) 阴极电势和阳极电势均升高(C) 阴极电势降低，阳极电势升高(D) 阴极电势和阳极电势均降低20．让一束会聚的白光通过某一无色的溶胶，从垂直于入射光的方向以及入射光的对面方向可以分别看到：(A) 蓝紫色的光和红橙色的光 (B) 红橙色的光和蓝紫色的光(C) 均为蓝紫色的光 (D) 均为红橙色的光21．醇类分子可以作为表面活性剂的原因为：(A) 在界面上产生负吸附 (B) 能形成胶囊束(C) 在界面上定向排列降低了表面能(D) 使溶液的表面张力增大22．天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势如何？(A) 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等(B) 大水滴变大，小水滴缩小(C) 大小水滴的变化没有规律(D) 不会产生变化23．对于双电层结构模型，下列描述不正确的是：(A) 由于静电吸引作用和热运动两种效应，双电层由紧密层和扩散层组成(B) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann 分布 (C) 0ζ≤ϕ (热力学电位） (D) ζ电势的数值可以大于0ϕ24．下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象：(A) 牛奶 (B) As 2S 3溶胶 (C) NaCl 的水溶液 (D) 聚苯乙烯的甲苯溶液25．某多组分体系，若对组分B 的偏摩尔体积进行描述，下列说法中错误的是：(A) 偏摩尔体积属于强度性质(B) 偏摩尔体积的数值与温度，压力和组成有关(C) 偏摩尔体积数值等于1 mol 组分B 在体系中所占有的体积(D) 在一般条件下，偏摩尔体积数值需由实验方法求得(E) 偏摩尔体积是化学势的一种表达方式26．通过测定总压的方法研究以下的高温平衡体系：322Ca N (s)3Ca(g)N (g)+ ，可得到的正确结论是：(A) 该体系的自由度f =1 (B) 该体系的自由度f = 2(C) 该体系的独立组分数C = 1 (D) 该体系的自由度为温度或压力 (E) 在任何给定温度下, 蒸气组成的变化会引起总压变化27．根据过渡态理论，下列说法正确的是：(A) 活化络合物分子与反应物分子之间不一定存在化学平衡(B) 活化络合物分子的模型很难建立(C) 过渡态向产物转化是整个反应的决速步骤(D) 过渡态理论中的势能垒E b 和碰撞理论中的临界能E c 是同一能量 (E) 反应物分子在碰撞中的相互作用的势能与分子间的相对位置无关28．在电解质作用下，使大分子化合物从溶液中析出的过程称为盐析，其重要原因是：(A) 大量电解质的离子发生强烈水化作用而使大分子去水化(B) ζ电位升高(C) ζ电位的降低和去水化两方面的结果(D) 电解质的加入使大分子溶液处于等电点(E) 电解质离子均为带电离子三、计算和简答（共75分）1．(8分) 试计算298.15 K ，标准压力下，1 mol N 2的分子平动配分函数、平动熵t S 、平动亥姆霍兹自由能t F 及平动恒容热容。