2020届高考化学查漏补缺之化学反应原理题型专练(二)

该技术中用尿素 [CO(NH 2)2]作还原剂还原 NO 2 的主要反应为：
4CO(NH 2 )2+6NO 2 4CO2+7N 2+8H 2O ，则用 NH 3 作还原剂还原尾气中 NO（ NH 3、 NO 的
物质的量之比为 1：1）的化学方程式为：
______.
（3）哈伯法合成氨的流程图如下图，下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施
________ （填序号）
（4）一种电化学制备 NH 3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 的是 ______________（填选项）
H +.下列叙述正确
A.Pd 电极 b 为阴极 C.H + 由阳极向阴极迁移
B.阴极的反应式为 N 2+6H ++6e-=2NH 3 D.陶瓷可以隔离 N 2 和 H 2
Cr2O3 的物质的量为 ________mol 。 ②硝化甘油爆炸时会彻底分解为 N 2、O2、 CO 2 和 H 2O，反应的化学方程式为
_______________________________ 。
(4) ①反应Ⅰ制备 H 2 时的副产物很多，主要有 CH 4、C2H 4 等，生产过程中必须采取措施抑制
②反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
________(填字母 )。
A. 升高温度
B. 增大压强
C.通入 H 2O(g)
D.移走 CO2(g)
(4)T 1 温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为
c(CO) ＝0.6mol
－
L·
1、
c(H
2
O)
＝1.6mol ·L －1， c(H 2)＝ 0.4mol L·－1， c(CO2)＝0.4mol ·L －1 ，则该反应在下－时刻将
(5) 也可用 CH 4 催化还原 NO x 法消除烟气中氮氧化物的污染 .已知：
①CH 4(g)+ 2NO 2(g)= N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △ H=-867.0kJ/mol ；
②N 2(g)+2O 2(g)= 2NO 2(g)
△H=+67.0 kJ/mol ；
③N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)
_______________( 填 “向正反应方向进行 ”“向逆反应方向进行 ”或 “达到平衡 ”，）判断依据是
__________。
2、治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题
.请回答下列问题：
(1) 在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N 2(g). 在恒容密闭容器中通入等量的
副产物产生，目的是 ____________________________ 。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用
CaO 吸附增强制氢的方法。如图 1 所
示，请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因 ___________________________ 。
(5) 高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图 时间内与甘油转化率的关系，则 Ni/SiC 催化剂的优点是
3CO2(g)＋ 7H2 (g) HΔ1
反应Ⅱ： 2C3H8O3(l) ＋ 3O2(g)
6CO2(g) ＋ 8H2(g) HΔ2=a kJ m·ol －1
反应Ⅲ： 2H2(g) ＋O2(g)
2H2O(g) ΔH 3=b kJ m·ol －1
(1) ΔH 1=__________。
(2) 酸性条件下，甘油可在纳米 TiO 2Pt 复合膜阳极上转化为甘油醛 (C3H 6O3)，该电极方程式 为________________________________ 。
上述反应时， c(CO) 随温度 (T) 和时间 (t) 的变化曲线如图所示 .
CO 和 NO ，发生
①据此判断该反应的正反应为 ____(填 “放热 ”或“吸热 ”反）应 . ②温度 T 1时，该反应的平衡常数 K=_____ ； 反应速率 v=v( 正 )-v( 逆)=k 正 c2(NO)c 2(CO)- k 逆 c2(CO 2)c(N 2)， k 正、 k 逆分别为正、逆反应速率 常数，计算 a 处 v( 正 )： v( 逆 )=________. (2) 下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术，一般采用氨气或尿素作还原剂
(3) 硝化甘油 (C3H5O9N 3)是治疗心绞痛wk.baidu.com速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放
NO，实验室中也可通过干法制备
NO，方
程式为 3KNO 2＋ KNO 3＋ Cr2O3 2K 2CrO 4＋ 4NO↑。若有 1mol NO 生成，则被 KNO 3 氧化的
△H=+89.0 kJ/mol
则 CH4 催化还原 NO 的热化学方程式为 __________________________________.
3、将甘油 (C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可 制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C3H 8O3(l) ＋ 3H 2O(g)
2 为三种不同催化剂在一段
_________________________________ 。
4、催化还原 CO 2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在
2020 届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（二）
1、某实验小组在 T 1 温度下， 容积为 1L 的恒容密闭容器中， 同时通入 0.1mol CO(g) 和 0.1mol
H2O(g) ，发生反应： CO(g) ＋ H2O(g)
CO 2(g) ＋ H 2(g) ΔＨ＝ a kJ ·mol － 1。测得 CO 2 的物质
的量浓度随时间的变化关系如图所示。
(1)0～ 10min 内， CO 的平均反应速率为 _____________。
(2)T 1 温度下，该反应的平衡常数 K 为__________( 用分数表示 )。
(3) ①已知： I.H 2 的燃烧热 ΔＨ＝－ 285.8kJ ·mol －1； II.CO 的燃烧热 ΔＨ＝－ 283kJ ·mol －1； III.H 2O(g) ＝H 2O(l) ΔＨ＝－ 44kJ ·mol － 1。 则 a＝ _________ 。