初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

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初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析

D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铁反应产生铜和二氧化碳；故选项正确；
故选：D。
6．下列除去杂质的方法，错误的是（）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
考点：除杂质
8．下列实验方案或结论不正确的是()
A．除去铜粉中含有的少量铁粉:将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B．不用其它任何试剂就能将CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液鉴别出来
C．除去CO2中的少量HC1气体:先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D．鉴别NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液:各取少量于试管中，分别滴加Ba (OH)2溶液
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙

初中语文物质除杂(提纯)专题完整版

初中语文物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言这份文档旨在帮助初中语文教师详细介绍物质除杂(提纯)这一专题。

通过本专题的研究，学生将能够理解和应用物质除杂(提纯)的基本原理和方法。

2. 物质除杂(提纯)的意义和目标- 物质除杂(提纯)是化学实验中非常重要的一项操作，能够提高实验结果的准确性和可靠性；- 物质除杂(提纯)的目标是经过处理后获得纯净的物质样品。

3. 物质除杂(提纯)的基本原理物质除杂(提纯)的基本原理是利用不同物质的物理性质或化学性质的差异，通过一系列操作将杂质与目标物质分离开来。

4. 物质除杂(提纯)的常用方法和步骤- 结晶法：将溶液慢慢蒸发，使溶质结晶出来，通过过滤等操作将杂质分离；- 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将液体蒸发、冷凝，通过收集冷凝液分离杂质；- 熔化法：利用物质的熔点差异，通过加热将杂质熔化并滤去；- 直接分离法：利用不同物质的密度差异，通过离心等操作分离杂质。

5. 物质除杂(提纯)实验的安全注意事项在进行物质除杂(提纯)实验时，需要注意以下安全事项：- 穿戴实验室服装和个人防护用具，包括实验服、手套、护目镜等；- 实验操作应规范、谨慎，遵循实验室安全操作规程；- 注意使用化学品的安全性和防护措施；- 注意火源和高温设备的操作安全；- 做好废弃物的处理和环境保护。

6. 总结物质除杂(提纯)是初中语文教学中一个重要的专题。

通过系统研究物质除杂(提纯)的原理、方法和实验操作，学生能够提高实验技能和科学思维能力。

同时，注重实验的安全性和环境保护意识也是非常重要的。

希望本专题能够对学生的研究有所帮助！【以上内容仅供参考】。

中考化学分离和提纯除杂综合试题附详细答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。

故选：C。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。

故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。

故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。

方案可行。

故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。

(化学) 初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)及解析

（化学）初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。

故选A。

【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。

2．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A．Ba(NO3)2B．AgNO3C．NaCl D．CuO【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。

故选A。

【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。

3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。

九年级化学专题复习物质除杂(提纯)专题

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离一.物理方法1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。

例：KCl(AgCl):Na2SO4 (BaSO4):NaCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)CO2(H2O)二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________HNO3 (HCl ) _____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

一般规律为：CO+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2CO3 )____________________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________KNO3(KOH) ______________________________________Na2SO4(NaOH) ___________________________________3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

(化学)初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。

故选A。

【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl 气体先通过足量的 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸B KNO3 溶液AgNO3 溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤C NaOH 固体Na2CO3固体加入过量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、先将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，虽然除去了HCl气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，但是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。

初中科学物质除杂(提纯)专题完整版

初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。

- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。

- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。

2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。

- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。

3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。

- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。

- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。

- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。

4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。

2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。

3. 准备实验器材和试剂。

4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。

5. 观察和记录实验结果。

6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。

7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。

5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。

- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。

- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。

- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。

6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。

- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。

(化学)初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；故选：D2．下列操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、除去CO2 中的少量CO可以通过灼热的氧化铜，不能点燃，A错误，符合题意；B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意；故选：A3．下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色， NaOH 溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，故A选项不符合题意；B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶液中不含碱OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故B选项不符合题意；C. 除去CaCl2溶液中的少量盐酸，盐酸是杂质，CaCl2溶液是想要物质，除杂原则：所选试剂不与主成分反应，不引入新杂质，易于分离。

初中化学除杂专项

初中化学除杂专项(可直接打印)一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①依照物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

六种常用方法：二、常见物质的除杂气体除杂：（括号中为杂质）CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中固体除杂：Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将爽朗金属用酸溶解）Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO 与水反应溶于水）CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（Ca Cl2溶于水，CaCO3不溶于水）CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）溶液除杂：FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ Fe SO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeC l2NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。

Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. Ag NO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl 中混有的Na2CO3( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(四、中考链接( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A N2气体O2将气体慢慢通过灼热的铜网B MnO2粉末KCl 加水溶解、过滤、洗涤、烘干C FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤（）11.（09泰州）为了除去括号内的杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质选用试剂（过量）操作方法A CO2（CO）O2点燃B Cu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（）13. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：选项物质杂质所选试剂A CO2水蒸气浓硫酸B CaCl2溶液盐酸CaCO3C Cu CuO 稀盐酸D NaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO 通入O2，点燃B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。

初中数学物质除杂(提纯)专题完整版

初中数学物质除杂(提纯)专题完整版一、引言物质除杂（或称提纯）是初中数学中的重要专题，它涉及到分离杂质与纯净物质的基本原理和方法。

通过本文档，我们将介绍物质除杂的基本概念、常用的提纯方法以及相关例题分析，帮助学生更好地理解和掌握这一专题。

二、物质除杂的基本概念物质除杂是指将所研究的物质中的杂质分离出来，使其变为纯净物质的过程。

其中，杂质是指与所研究物质性质不同，能够单独存在的物质。

通过物质除杂，我们可以获得更纯净的物质样品，有助于进一步的实验研究。

三、常用的物质除杂方法1. 结晶法结晶法是一种通过溶解-结晶过程来分离杂质的方法。

首先，在适量的溶剂中溶解物质，然后通过控制温度的变化，使溶液中的物质结晶出来。

由于纯净物质的溶解度与温度有关，而杂质的溶解度与温度关系较小，因此通过结晶可实现纯净物质与杂质的分离。

结晶法常用于除去固体杂质。

2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的沸点差异来分离杂质的方法。

它利用物质在不同温度下的汽化和液化过程，通过收集和冷凝蒸汽，实现纯净物质与杂质的分离。

蒸馏法常用于液体混合物的除杂。

3. 过滤法过滤法是一种通过过滤孔径的大小差异来分离杂质的方法。

它利用滤纸、滤膜等材料的孔径大小，在施加外力的作用下，将混合物中的固体杂质留下，而滤液则通过滤膜流出，实现杂质与纯净物质的分离。

过滤法常用于悬浮液的除杂。

四、例题分析例题一：甲、乙两个研究人员分别采用结晶法和蒸馏法对含有杂质的苯酚溶液进行除杂，他们的实验条件如下：甲：在玻璃中加热苯酚溶液，等溶液随温度逐渐升高，苯酚结晶出来后立即过滤分离。

乙：将苯酚溶液倒入蒸馏烧瓶中，加热使其沸腾，蒸发的汽化液经冷凝后收集。

问：哪种方法更适合除去苯酚溶液中的杂质？解析：考虑到苯酚与杂质的沸点差异较小，而苯酚的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以结晶法更适合除杂。

因为结晶法通过控制温度使苯酚结晶出来，而杂质仍保持在溶液中，通过过滤分离即可实现除杂。

例题二：小明在实验室中需要制取纯净的铜粉，以下是他的实验步骤和观察现象：1. 在玻璃烧杯中放入含杂质的铜粉和适量的盐酸。

初中化学提纯除杂全部方法

初中化学提纯除杂全部方法提纯和除杂，听起来好像挺复杂的，其实就像我们生活中处理琐事一样，方法多得很。

想象一下，你在厨房里做饭，突然发现盐和糖搞混了，这可怎么办？咱们得想办法把它们分开，才能做出美味的菜啊。

化学提纯的目的也差不多，就是把需要的物质从杂质中“救”出来，保证它的纯度。

蒸发法，这个就简单了。

你把盐水放在锅里加热，水慢慢蒸发，盐就留在锅里了。

就像是太阳晒干衣服，水分蒸发得一干二净，最后衣服就是干的，心情也变好。

然后，还有过滤法。

拿个滤网，把混合物倒进去，液体流下来的就是清水，而那些大颗粒的杂质则被留在滤网上。

就像你喝茶时，茶叶被挡在茶壶里，喝的只是清香的茶水，真是美妙。

再说说结晶法。

想象一下，你把糖水放到一旁静静地待着，时间一长，水分蒸发掉了，底下就会出现晶莹剔透的糖晶，既美丽又好吃。

这个过程就像冬天的霜花，慢慢形成，等待它的到来真是一种享受。

还有萃取法，这个听起来高大上，其实就是用一种溶剂把你想要的物质“抱走”。

比如说，你用油来提取香料，油就像是亲密的朋友，把香气带走，留给你美好的味道。

沉淀法也是一种有趣的方法。

就像把沙子放在水里，沙子沉到最底下，水面清澈透明。

这时候，你轻松把上面的水倒掉，留下的就是沉淀物，干净又纯粹。

还有一种方法叫升华，简单来说就是某些物质在加热时变成气体，再冷却后变回固体。

想象一下，你把冰块放在阳光下，慢慢变成水蒸气，等它冷却再凝结，就像雪花一样，漂亮极了。

还有更复杂的方法，比如电解。

这就像用电流把水分解成氢和氧，虽然听起来有点高深，但其实就是利用化学反应来提纯物质。

这个就像生活中，有时候要通过挑战和努力，才能得到想要的东西。

最经典的莫过于利用温度差异进行分离，低温下物质固化，高温下气体挥发，像是冬天的雪和夏天的热浪，各有各的特点。

在日常生活中，提纯的过程其实就是把复杂的事情变得简单，像是把生活中的烦恼一点一点分开，找到真正属于自己的那份快乐。

就像我们学化学，最重要的不是记住那些复杂的公式，而是理解它们背后的道理。

中考复习课件：物质的除杂提纯PPT下载

步骤：先将混合物加水溶解，加适量BaCl2溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。
[练习]下列混合物可用沉淀法除去杂质的是（括号内的物质是杂质）（ C ）
A、KNO3（AgCl)
B、 KNO3(NaCl）
C、NaNO3（Na2SO4)
D、KMnO4（MnO2）
二、物质除杂提纯的方法：
练习：如何除去ZnSO4固体中少量的CuSO4杂质？实质是除Cu2+
步骤：可将混合物溶解之后，加入足量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜和多余的锌粉，蒸发滤液得到硫酸锌固体。 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
[练习]如何除去FeCl2固体中混有少量的CuCl2?
答：将混合物溶解之后，加入足量铁粉，再过滤，蒸发滤液
步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大
部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，
所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯
化钠溶液分开。
（此方法为降温结晶）
注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。
[练习]下列混合物适宜用结晶法除杂（括号内的物质为杂质）的是（ B ）
A、NaNO3 [Na2CO3]
B、 NaNO3 [NaCl]
C、NaOH [ Mg(OH)2]
D、 NaCl [BaSO4]
二、物质除杂提纯的方法：
2．化学方法（通过化学反应除杂）：
（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀再通过过滤而除去。（适用于除酸碱盐中的离子）
练习：如何除去NaCl中少量Na2SO4杂质？实质是除SO42-

物质的提纯除杂PPT课件

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
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2
3.置换法。将杂质通过___置__换__反__应___除去。如：除去FeSO4 中的少量CuSO4 可加过量铁粉，充分反应后过滤。使CuSO4 转化为 FeSO4 。原理是：FeSO4 + Fe不反应
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 4.溶解法。将杂质_ 可加适量稀硫酸充分反应后过滤。原理是： C + H2SO4 不反应
专题二物质的提纯——除杂一、物理方法 1.过滤法。把_固__体__从__液_体__里__分__离__出_来__常用此法（或把可溶性固体从不容性固体混合物中分离出来的方法）。如：粗盐的提纯。 2.结晶法。 ①______蒸__发__溶_剂__法_____； a.分离溶质与溶剂。如：海水晒盐。 b.除去易挥发的杂质.。如：用蒸发溶剂的方法从含有少量HCl的 NaCl溶液中分离出NaCl固体。 ②______降__温__结_晶__法_____。根据混合溶液中不同溶质在同一种溶剂里的溶解度受温度影响大小不同，通过冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：从NaCl与KNO3的混合溶液中，分离出KNO3 。
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13.除去下列物质中的杂质，所用试剂正确的是（ C）
物质
杂质
除杂试剂
A 氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
氯化钙溶液
B 硝酸钾溶液
硫酸钾溶液
氢氧化钡溶液
C 稀硝酸
稀盐酸
硝酸银溶液
D 氧化铜
铁粉
稀盐酸
14.下列除去杂质的方法中，错误的是（ D ）
选项物质
杂质
除杂的方法
A 稀硫酸
铜