第三节：盐类的水解
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第三节盐类的水解第课时水解应用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
盐类的水解
甲试管中加入少量浓盐酸，向 溶液颜色 乙试管中加入等体积的蒸馏水， 变浅。 振荡、静置，对比观察溶液颜
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
正确的说法是 （ B ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第三节：盐类的水解
第三节 盐类的水解强酸强碱盐；如：KNO 3、NaCl 盐强酸弱碱盐；如：NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3强碱弱酸盐；如：CH 3COONa 、Na 2CO 3 弱酸弱碱盐；如：CH 3COONH 4、NH 4ClO我们用pH 试纸检验CH 3COONa 、Na 2CO 3、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3、NaCl 、KNO 3溶液的酸碱性。
可以发现如下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性；强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性；强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。
观念变更：并不是所有的正盐溶液都是呈中性的。
二、盐类水解的概念和实质：⑴盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
⑵盐类水解的本质：盐中的弱离子和水所电离出的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
盐类水解后生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。
注意：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH -结合生成弱电解质。
三、盐类的水解平衡⑴水解反应和中和反应互为逆反应，当水解反应的速率与中和反应的速率相等时，反应处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。
如CH 3COONa 溶于水，只有很少一部分CH 3COO —水解。
但也有少部分盐完全水解。
如Al 2S 3溶于水完全水解生成Al(OH)3和H 2S 。
⑵影响盐类水解的条件①温度：因盐的水解是吸热反应，升温可以促进水解，使水解平衡向右移动，水解程度增大。
②盐本身的浓度：稀释盐溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解程度减小。
③酸碱溶液的影响：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；△H＜0（黄褐色）（红褐色）条件移动方向n H+C H+Fe3+水解率现象升温右移增大增大增大颜色变深通HCl 左移增大增大减小颜色变浅加H2O 右移增大减小增大颜色变浅浓缩左移减少增大减小颜色变深FeCl3右移增大增大减小颜色变深加NaOH 右移减少减小增大红褐色沉淀四、盐类水解的反应规律⑴组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性：M+ + H2O MOH + H+组成盐的弱酸阴离子(R—)能水解显碱性：R—+ H2O HR + OH—⑵水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
盐类的水解反应
如 Al2S3 +6H2O →2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
(2) 盐溶液浓度、温度 一般来说，盐浓度越小，温度越高， 盐的水解度越大。 (3) 盐溶液酸度 升高溶液的酸度，可增大阴离子的水解度。 降低溶液的酸度，可增大阳离子的水解度。
3-3-5 盐类水解的抑制和利用
易水解盐溶液的配制 (如:SnCl2 SbCl3 Bi(NO3)3 )
=5.6×10-10
0.01-x≈0.10 x=7.5×10-10
c(OH-)=7.5×10-6 mol·L-1
pH=14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88
h=×10-6 ××10-3
3-3-4 影响盐类水解度的因素
(1) 水解离子的本性
水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大。
水解产物是弱电解质，且为难溶或为易 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
第三节 盐类的水解反应
3-3-1 水解反应和水解常数
盐的水解反应
盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质的反应。
强碱弱酸盐——水溶液显碱性
如
水解反应式： OAc- +H2O
NaOAc → Na+ + OAc-
H2O
+ OH- + H+
HOAc + OH- HOAc
强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解.
如 NH4CN NH4++CN-+H2O NH3·H2O + HCN
]
=
Kw Ka
即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
Kw
1.
H2O OH- + H+
(2) 盐溶液浓度、温度 一般来说，盐浓度越小，温度越高， 盐的水解度越大。 (3) 盐溶液酸度 升高溶液的酸度，可增大阴离子的水解度。 降低溶液的酸度，可增大阳离子的水解度。
3-3-5 盐类水解的抑制和利用
易水解盐溶液的配制 (如:SnCl2 SbCl3 Bi(NO3)3 )
=5.6×10-10
0.01-x≈0.10 x=7.5×10-10
c(OH-)=7.5×10-6 mol·L-1
pH=14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88
h=×10-6 ××10-3
3-3-4 影响盐类水解度的因素
(1) 水解离子的本性
水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大。
水解产物是弱电解质，且为难溶或为易 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
第三节 盐类的水解反应
3-3-1 水解反应和水解常数
盐的水解反应
盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质的反应。
强碱弱酸盐——水溶液显碱性
如
水解反应式： OAc- +H2O
NaOAc → Na+ + OAc-
H2O
+ OH- + H+
HOAc + OH- HOAc
强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解.
如 NH4CN NH4++CN-+H2O NH3·H2O + HCN
]
=
Kw Ka
即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
Kw
1.
H2O OH- + H+
第三章 第三节 第一课时 盐类的水解
第三章第三节第一课时盐类的水解一：盐的水解及其规律1．概念在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2．实质盐电离出的“弱离子”与水电离的H+或者OH-结合生成弱电解质分子，使水的电离平衡正向移动.3．特点①可逆。
盐水解是反应的逆反应。
所有可逆反应最终都是平衡态，水解平衡也有等、动、定、变等特征。
②吸热。
中和放热，所以水解都。
③微弱。
中和反应程度大，所以一般盐水解反应程度都很小。
4.影响盐水解的因素什么样的盐能水解？什么样的盐水解程度大？(1)盐的性质①含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子的盐才能水解。
都含有更能水解。
----有弱才水解②盐水解生成的弱电解质分子越难以电离，盐水解程度越大。
---越弱越水解比如：CO2－3可以水解生成HCO－3，HCO－3也可以水解生成H2CO3 分子。
HCO比H2CO3 分子更难电离，所以CO2－3比HCO－3更能水解，水解程度更大。
【思考】同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？pH相同的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液和NaClO溶液，浓度大小顺序是？③若是弱酸强碱盐，则水解后呈碱性。
弱碱强酸盐，则水解后呈酸性。
---谁强显谁性若是强酸强碱盐，不水解后显中性。
弱碱弱酸盐，显性具体定。
(2)外界条件对水解平衡的影响－－【思考】①0.1mol/L的Na2CO3 溶液的碱性比0.01mol/L的Na2CO3 溶液（强/弱）？②0.1mol/L的Na2CO3 溶液的pH假设等于12，0.01mol/L的Na2CO3 溶液的 pH １１.（> < ＝）.③配制氯化亚铁溶液一般加入少量铁粉和稀盐酸，试说明分别为什么？5．盐水解规律小结有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性。
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
第三章 第三节第1课时 盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期
< c(H+)
c(OH–) 碱性
探究盐溶液呈酸、碱性的原因
【思考交流】
（1）NH4Cl溶液中存在哪些离子？ （2）溶液中的哪些离子之间可以相互结合？ （3）离子的结合对水的电离平衡有何影响？ （4）盐溶液酸碱性？ （5）相关的化学方程式？
往水中加NH4Cl形成溶液 强酸弱碱盐
H2O
电离方程式
NH4Cl NH4+
<7
酸性
<7
酸性
>7
碱性
>7
碱性
>7
碱性
强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
结论：
1. 盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性， 有的呈碱性。
2. 谁强显谁性，同强显中性。
练习
1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ NaF ⑥ BaSO4
探究盐溶液呈酸、碱性的原因
NH4Cl、CH3COONa 、NaCl溶液 为什么分别呈酸性、碱性、中性呢？
回忆：溶液的酸碱性是由什么决定的？
= c(H+)
c(OH–) 中性
> c(H+)
c(OH–) 酸性
【练习1】往水中加CH3COONa形成溶液 强碱弱酸盐
电离方程式
H2O H+
CH3COONa
OH– +
Na+ ++CH3COCHO–3COOH
盐溶液中的离子
盐类的水解
CH3COONa
NH4Cl
AlCl3
盐溶液的酸碱性
科学探究1 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定
酸碱性，并将实验结果填入表中。
被测溶液
NaCl
酸碱性
中性 中性 碱性 碱性 酸性
KNO3 Na2CO3
CH3COONa NH4Cl AlCl3
酸性
科学探究2 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的
NH4Cl溶液显酸性原因分析：
H2O
NH4Cl溶液
OH- + H+ NH4+ NH3· 2O H
+
酸性
C(H+) > C(OH-) NH4+ + H2O NH3· 2O +H+ H NH4Cl + H2O NH3· 2O +HCl H
思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)
H 2O
CH3COONa 溶液
盐类水解常数只与温度有关。 弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其 所生成的盐水解常数越大即程度越大—— 越弱越水解。
练 习
1、试解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性， Na2S溶液呈强碱性；酸式盐NaH2PO4溶液为 酸性，Na2HPO4溶液却为碱性。 2、弱酸弱碱盐溶液根据其组成的不同，可能 呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据上述水 解常数和电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐溶 液的酸碱性与电离常数的关系。
8、酸式盐溶液的酸碱性
强碱强酸酸式盐（NaHSO4）溶液：酸性； 弱碱强酸酸式盐（NH4HSO4）溶液：酸性； 强碱弱酸酸式盐溶液 NaHCO3（水解程度大于电离程度）：碱性； NaHSO3（电离程度大于水解程度）：酸性； 弱碱弱酸酸式盐溶液 NH4HCO3（水解程度大于电离程度）： 类似于弱酸弱碱正盐； NH4HSO3（电离程度大于水解程度）：酸性。
NH4Cl
AlCl3
盐溶液的酸碱性
科学探究1 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定
酸碱性，并将实验结果填入表中。
被测溶液
NaCl
酸碱性
中性 中性 碱性 碱性 酸性
KNO3 Na2CO3
CH3COONa NH4Cl AlCl3
酸性
科学探究2 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的
NH4Cl溶液显酸性原因分析：
H2O
NH4Cl溶液
OH- + H+ NH4+ NH3· 2O H
+
酸性
C(H+) > C(OH-) NH4+ + H2O NH3· 2O +H+ H NH4Cl + H2O NH3· 2O +HCl H
思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)
H 2O
CH3COONa 溶液
盐类水解常数只与温度有关。 弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其 所生成的盐水解常数越大即程度越大—— 越弱越水解。
练 习
1、试解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性， Na2S溶液呈强碱性；酸式盐NaH2PO4溶液为 酸性，Na2HPO4溶液却为碱性。 2、弱酸弱碱盐溶液根据其组成的不同，可能 呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据上述水 解常数和电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐溶 液的酸碱性与电离常数的关系。
8、酸式盐溶液的酸碱性
强碱强酸酸式盐（NaHSO4）溶液：酸性； 弱碱强酸酸式盐（NH4HSO4）溶液：酸性； 强碱弱酸酸式盐溶液 NaHCO3（水解程度大于电离程度）：碱性； NaHSO3（电离程度大于水解程度）：酸性； 弱碱弱酸酸式盐溶液 NH4HCO3（水解程度大于电离程度）： 类似于弱酸弱碱正盐； NH4HSO3（电离程度大于水解程度）：酸性。
第八章 第三节 盐类的水解
酸性 ___
___7 ＜
弱酸强 CH3COONa、 碱盐 Na2CO3
是 ___
CH3COO 、 ____________
－ CO2 _____ 3
－
碱性 ___
＞ ___7
5．水解离子方程式的书写 (1)一般要求
＋ ＋ NH ＋ H O NH · H O ＋ H 如 NH4Cl 水解的离子方程式为_________________________ 。 4 2 3 2
(2)三种类型的盐水解方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
2 CO HCO3 ＋OH 、 如 Na2CO3 水解的离子方程式为__________________________ 3 ＋H2O
－ － －
HCO H2CO3＋OH 。 ___________________________ 3 ＋H2O
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3
－ 溶液中： HSO3
－ － H＋＋SO2 ( 主要 ) ， HSO 3 3 ＋H2O
H2SO3
＋OH (次要)。
－
题点
二
影响盐类水解平衡的因素
3．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 cNH＋ 4 (1)(2016· 全国卷Ⅲ)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 － cCl ＞1 ( × )
第三节 盐类的水解
1
2
目 录
CONTENTS
考点(一) 盐类的水解及其影响因素
考点(二) 盐类水解的应用
考点(三) 溶液中粒子浓度的大小比较
3 4
课时跟踪检测
考点(一)
盐类的水解及其影响因素
【点多面广精细研】
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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《步步高》P129
3． 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃) 下列物质的溶液，可以得到该固体物质的 是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
《步步高》P：30
常温下酸与碱等体积混合
当酸与碱 pH 之和为 14(即 pH 酸＋pH 碱＝14)时 ①若为强酸与强碱，则 pH＝7； ②若为强酸与弱碱，则 pH>7； ③若为弱酸与强碱，则 pH<7。
都弱都水解 越稀越水解
完全双水解
1、体系中同时存在弱酸根、弱碱根；
2、弱酸根很弱、弱碱根也很弱；
3、生成产物离开体系（形成气体、沉的情况： Al3+、Fe3+、与CO32-、HCO3-、AlO2-
请尝试写出以下物质双水解的离子方程式？
泡沫灭火器
第三节：盐类的水解
当向碳酸钠溶液中滴加酚酞时溶液变红：
Na2CO3
盐的分类
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
Al2(SO4)3
盐溶 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2(SO4)3 液 溶液 酸碱 性
思考：常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠混 合溶液的酸碱性？已知醋酸电离平衡常数 约为Ka=10-5 。
《步步高》P：128
12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12 的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方 程式为______________________。 (3)简述该混合液呈碱性的原因______________。
总结：一般情况下，盐类水解的程度比较小； 但如果两种水解产物离开体系，则水解程度比较 大，甚至是完全的！
思考
盐类水解的应用2：
1、配制Fe2(SO4)3溶液时，为何要先加少量的 稀H2SO4？ 先加少量的稀H2SO4抑制Fe2(SO4)3的水解 结论：配制易水解的金属盐溶液应加
少量的 对应的强酸，来抑制盐的水解。
( C )
HCOO－＋H3O＋
－ HCO3 ＋OH－
＋ HCO－ 3 ＋H
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
4． 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A．NH＋ 4 ＋ H2 O B．S2－＋2H2O NH3· H2O＋H＋ H2S＋2OH－ CH3COO ＋H3O
－ － ＋ －
( A )
C．CH3COOH＋H2O
盐类水解应用3：
1、净水剂净水原理（铝盐、铁盐） 用方程式表示明矾净水的原理。 2、焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反 应而除去。
3、用于制备无机化合物 如：TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2· XH2O+4HCl
弱酸弱碱盐水解的情况:
《步步高》P131
9 ． 在 25 ℃时， NH4+ 浓度相等的 NH4Cl 、 CH3COONH4 、 NH4HSO4 的溶液中，其对 应溶液中溶质的物质的量浓度分别为 a 、 b 、 c、d(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是 ( ) A． a ＝ b ＝ c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b
HBr + OHH2CO3 + 2OHNH3· H 2O + H 3 O +
2． 判断下列盐类水解离子方程式的正误 (1)FeCl3 溶液：Fe ＋3H2O (2)NaHS 溶液：HS－＋H2O
－ (3)K2CO3 溶液：CO2 3 ＋2H2O
3＋
Fe(OH)3↓＋3H H2S＋OH－
＋
(× ) (√ ) (×) ( ×) (× )
D．CH3COOH＋OH ===CH3COO ＋H2O
盐类水解
（1）请写出1mol/L下列溶液中存在的所有可逆反应？
（2）请写出1mol/L下列溶液中存在的所有微粒？ （3）请将1mol/L下列溶液中各种离子浓度大小排序？
CH3COONa 、 (NH4)2SO4 、 NaCl
1、盐类水解，对水的电离是抑制还是促进？
例题：考虑双水解
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
2、 下列离子组一定不能够大量共存的是
－ － A．K＋、Na＋、CO2 、 NO 3 3
A.Na2CO3 ___ > CH3COONa
B. NaHCO3 ___ < Na2CO3
< C. AlCl3 ___MgCl 2
D. FeCl2 ___FeCl > 3 决定盐类水解程度大小的因素： 1、对应弱酸或弱碱的强弱（越弱越水解）；
2、多元弱酸第一步水解大于第二步水解；
3、高价态的金属阳离子对应的碱，碱性较弱。
( C )
B．NH4 、HCO3 、NO3 、Na C．Al 、HCO3 、NO3 、Cl
＋ ＋ － 2－ D．SiO3 、Na 、K 、NO3
＋
－
－
＋
3＋
－
－
－
复习：Fe(OH)3胶体的制备
取约25ml 热水于烧杯加热沸腾，将饱和 FeCl3溶液（5滴）逐滴滴入沸水中，继续煮 沸至溶液呈红褐色，停止加热。
盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应。
判断下列盐是否水解？能够水解的，请写出水解的化
学方程式和离子方程式：
CH3COONa 、 (NH4)2SO4 、 NaHCO3 、 K2SO4
Na2CO3 、 Al2(SO4)3 、 CH3COONH4
盐类水解的表示方法（方程式书写） （1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 盐+水 酸+碱 盐的离子 + 水 弱酸(或弱碱)+ OH-(或H+)
（5）一般水解程度较小，水解产物很少，通 常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定 的生成物如H2CO3、NH3· H2O也不写分解产 物。
练一练
1 下列水解离子方程式正确的是 A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O
C．CO32- + 2H2O D．NH4+ +2H2O
泡沫灭火器内所盛装药品分别是 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶 液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子 的水解，从而使水解完全，而产生 CO2 和 Al(OH)3。其水解方 － 3＋ Al ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 程式为 。
思考：
外筒 钢质 内筒 玻璃 内桶、外筒 分别盛放什 么药品？
影响盐类水解程度的因素
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
外因： 温度：温度↑平衡正向移动，水解程度↑； 浓度：Fe3+浓度越大，平衡正向移动，水解程度↓ ；
c（H+）↑平衡逆向移动，水解程度↓ ； c（H+）↓平衡向正向移动，水解程度↑。
加酸，抑制强酸弱碱盐的水解； 加碱，促进强酸弱碱盐的水解。 加碱，抑制强碱弱酸盐的水解； 加酸，促进强碱弱酸盐的水解。
C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH △ H＞ 0
加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好
在实验室制备Fe(OH)3胶体的实验中，用FeCl3饱和
溶液加入到沸水中。 如果将以上实验中使用的FeCl3饱和溶液，改为饱 和Fe2(SO4)3溶液效果好不好？
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体）+3HCl↑ Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4
铵态氮肥不能与草木灰混合使用
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-，
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3· H2O+ H+，
盐类水解规律
有弱才水解 越热越水解 谁强显谁性 越弱越水解
盐类水解规律
有弱才水解 谁强显谁性 越热越水解 越稀越水解 无弱不水解 越弱越水解
都强显中性
[活学活用] 1． 向三份 0.1 mol· L
－ －1
CH3COONa 溶液中分别加入少量 ( A ) B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 的浓度变化依次为 A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大
H2CO3＋2OH－ CO2↑＋H2O
＋ (4)NH4NO3 溶液：NH＋ ＋ H O===NH · H O ＋ H 4 2 3 2
(5)NaHCO3 溶液：HCO3 ＋H2O
－
[活学活用] 3． 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH＋H2O B．CO2＋H2O
－ C．CO2 3 ＋ H 2O
思考与交流
FeCl3溶液溶液蒸干后所得固体是什么？