配合物理论简介

实验2-2 向硫酸铜水溶 液中加入氨水 继续加入氨水
加入乙醇
现
象
蓝色沉淀
深蓝色透明溶液 深蓝色晶体
产生现象的原因：
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O
[Cu(H2O)4]2+
E、NH4Cl
F、 CuSO4·5H2O
2据 向、下 下有面 列两的配种实合配验物合结的物果 水都， 溶为确 液：定 中C它 加oC们 入l3的A·5gN组NHO成3·3。H溶2液O ，试不根 ⑴能A生和成B的Ag水Cl溶沉液淀呈的微是酸（性，向B 其中）加入强碱并 ⑵ ACA、 、加向g[[热CACCl和至oo沉((NNB沸淀HH的，；33溶))有46C]液NCl2中Hl]3C3，放l 加出入，DB过同、、量时[[CCA有oog((NCNNHoHO2333O))后335沉CC均ll淀3]]有Cl2 ⑶沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又
配位原子是必须含有孤对电子的原子，配位原子常是
VA、VIA、VIIA主族元素的原子。
常见的配体： H2O NH3 X- CO CN SCN-
⑶配合物的命名：
K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3]
六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。
A：[Co(NH3)5H2O]Cl3 , B：[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与 O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+ 也能生成配合物，根据生活常识，⑴比较说明 其配合物的稳定性。⑵若发生CO使人中毒事 故，首先该如何处理？⑶还有哪种氧化物也可 与血红蛋白中的Fe2+结合？
x
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
形成3个sp2 杂化轨道。 每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，
每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形
sp3杂化轨道的形成过程
z y
z y
109°z28 ′
y
z y
x
x
x
x
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,
形成4个sp3 杂化轨道。
[Cu(NH3)4]2+
实验2-3： 在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液） 的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
现象：生成血红色溶液
Fe3+ + nSCN- == [Fe(SCN)n]3—n
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演 如在上述血红色溶液中加入NaF溶液有什么现象？ 现象：血红色溶液变为无色。
⑵配合物的组成： 内界 (配离子)
[Co(NH3)4Cl2]Cl
外界
中心 离子
配 配位数 一般为：
体
2、4、6、8
中心离子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的
阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。
如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子。 配体：中直接同中心离子配合的原子叫做配位原子，
⑶配合物与生物固氮 固氮酶
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 ⑷在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 （Na3[AlF6]） 热水瓶胆镀银
5、科学视 野：
叶绿素
血红素
当堂反馈
1、下列不属于配合物的是（ C E ）
A、[Cu(H2O)4]SO4·H2O C、Na2CO3·10H2O
B、[Ag(NH3)2]OH D、Na[Al(OH)4]
[Fe(SCN)]2+ + 6F— == [FeF6]3— + SCN—
配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时， 由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。
3、配合物的性质
①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配 位化合物内界和外界为离子键完全电离；
②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二种 结构；
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，
每两个轨道间的夹角为109.5°， 空间构型为正四面体型
配合物理论简介
思考：为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水 CuSO4 是白色？ 实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶
解固体，观察实验现象并填写下表
固体
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强， 配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的 碱性越强，配合物越不稳定；
④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成 溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸 或碱）；
4、配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 ⑴在生命体中的应用 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 ⑵在医药中的应用 抗癌药物
⑶配位键的表示方法
AB
思考：在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤对电子， 何种元素的原子接受孤对电子? 写出NH3·BF3的结构式
HF
HN B F
HF
2、配位化合物
⑴定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与 某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
高中化学选修3
2020年6月20日
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180 °
z
y
y
y
x
x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。 每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，
两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
z y
sp2杂化轨道的形成过程
120
z
z
°z
z
y
y
y
y
x
x
x
白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – Br - K +
什么离子
呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
思考：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
•
••
O
• +2H X
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H
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O
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X
•
H
H+
H
X
•
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O
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X
•
H
H
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O H+
提供孤电子对
提供空轨道接受孤 对电子
H2O Cu2+
1. 配位键
⑴概念：成键的两个原子一方提供孤对电子， 一方提供空轨道而形成的共价键。
⑵形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道。
注意： ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键