化学平时念读(5)
化学式的写法和读法
化学式的写法和读法LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】考点一：化学式的写法和意义一、概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
二、对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造。
三、化学式的写法1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
由分子构成的单质其化学式是在元素符号的右下角标明构成分子的原子个数。
2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
口诀“一排布（正价在前，负价在后）；二标价；三交叉（价数能约约后叉，价数互质就是它）。
”3.化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
化学元素符号注音及记忆法
化学元素符号注音及记忆法化学元素符号是一种用于表示化学元素的简化标识。
由于化学元素有很多，所以为了方便记忆和使用，科学家们设计了符号来代表元素。
化学元素符号通常由一个或两个字母组成。
在这篇文章中，我将为大家介绍一些常见元素符号的注音及记忆法。
1. H（氢）- Hydrogen注音：ˈhaɪ.ˌdrɑ.dʒən记忆法：H可以记作"Hydrogen"的首字母。
它的注音与"高"音相似，因为氢气是最轻的气体。
2. He（氦）- Helium注音：ˈhiː.li.əm记忆法：He可以记作"Helium"的首字母。
它的注音与"嘿"音相似，因为氦元素是一种无色无味的气体。
3. O（氧）- Oxygen注音：ˈɑk.sə.dʒən记忆法：O可以代表"Oxygen"。
它的注音与"哦"音相似，因为氧气在大气中起着至关重要的作用。
4. C（碳）- Carbon注音：ˈkɑr.bən记忆法：C可以代表"Carbon"。
它的注音与"刺"音相似，因为碳是一种非常坚固的元素。
5. N（氮）- Nitrogen注音：ˈnaɪ.trə.dʒən记忆法：N可以代表"Nitrogen"。
它的注音与"你"音相似，因为氮是气体中最常见的元素之一6. Ne（氖）- Neon注音：ˈniː.ɑn记忆法：Ne可以代表"Neon"。
它的注音与"你"音相似，因为氖是一种常见的气体。
7. Na（钠）- Sodium注音：ˈsoʊ·di·əm记忆法：Na可以代表"Sodium"。
它的注音与"挠"音相似，因为钠是一种常见的金属元素。
8. K（钾）- Potassium注音：pəˈtæʃ.i.əm记忆法：K可以代表"Kalium"，这是钾的拉丁名。
化学读书心得体会(优秀10篇)
化学读书心得体会(优秀10篇)化学读书心得体会篇1通过网上观看课改地区优秀教学视频和有关“教学理论—课堂结构”的多篇论文阅读，对“先学后讲，分层训练，跟踪指导”的课堂模式有感如下：1、先学后教，分层训练，跟踪指导的课堂模式大大提高了课堂教学效率和效益。
但也有专家和很多老师提出学案在给学生学习带来辅助的同时，也限制了学生的思维，甚至限制了老师的思维，束缚了师生的手脚，使我们的课堂教学由教教材变成了教学案，忽视课堂教学过程中生成性资源的开发与应用。
2、多媒体辅助的同时很多老师削弱了黑板的作用，忽视了教师板书和学生板演的作用。
如要避免老师在讲课过程中黑板上只是板书课题，一节课下来除了让学生口头回答一些问题外，没有让一名学生上黑板进行板演。
3、小组合作学习、探究性学习不能形式化，而要注重实效性。
如有的老师在进行小组讨论时，学生进行讨论时间太短，甚至不到1分钟，导致后续的汇报交流难以开展而无效;也有的探究性学习活动或实验只是灌以一个名称而已，尤其是实验探究只不过是学生按照步骤演示一下而已，实质并没有真正展开探究活动或探究实验。
通过这几周的学习，让我们开阔了眼界，更新了理念，认识到了自身教学中的不足，明确了今后努力的方向，我打算在今后的教学中注重以下几个方面1.备课方式上，加强集体备课。
平时总是说集体备课，可一直落实的不好，教师备课大多数自己的课自己备，把自己关在教研室里一人一本教材一本教参，自己讲的自己知道，可谓“关门教书”“闭门批改”。
备课、上课主要凭自己的经验，备课内容、形式、方法没有多大的改进。
新课程下备课就是教研，备课本身就是一种教研活动，从备课起就应该改革。
教师的合作备课特别重要，靠集体的智慧可以大大提高备课质量。
2.注意营造民主开放鼓励个性的轻松愉快的课堂气氛，以愉悦为中心教学。
心理专家研究表明：愉快轻松的心境能使人心脑清醒，可以大大提高学习的积极性和理解力。
反之，压抑的心情使人大脑受抑制，思维混乱，学习效率大减。
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。
温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。
R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
(3)形如的醇，一般不能被氧化。
三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。
2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
初中化学教师随笔(精选10篇)
初中化学教师随笔（精选10篇）初中化学教师随笔篇1光阴似箭，日月如梭，我怀着对教育的梦想，我捧着一颗火热的心踏上了神圣的讲台。
不知不觉中，__年转眼间就过去了。
在这__年来我深刻体会到了做老师的艰辛和快乐，我把自己的青春倾注于我所钟爱的教育事业上，倾注于每一个学生身上。
过去的__年既有忙碌，也有收获，新的一年即将来临，追忆往昔,展望未来,为了更好的总结经验教训使自己成为一名优秀的人民教师,现将工作情况总结如下:一、思想认识在教育教学工作中，我始终坚持党的教育方针，面向全体学生，重视学生的个性发展，重视激发学生的创造能力，培养学生德、智、体、美、劳全面发展。
__学年来，我认真加强师德修养，提高道德素质。
我认真学习《有效研修》和《有效教研》等新的教育理论，及时更新教育理念。
积极参加校本培训，并做了大量的政治笔记与理论笔记。
新的教育形式不允许我们在课堂上重复讲书，我们必须具有先进的教育观念，才能适应教育的发展。
所以我不但注重集体的政治理论学习，还注意从书本中汲取营养，更是利用网络不断为自己“充电”，认真学习仔细体会新形势下怎样做一名好教师。
二、教育教学在教育教学工作中，我始终坚持教书育人的原则。
从思想上认真引导教育学生树立正确的世界观，人生观，价值观。
把对学生的教育溶入平时的点点滴滴中。
教育学生立大志，勤学习，乐助人，宽胸襟。
带领学生在知识的海洋中翱翔，为良好班风的形成尽了自己微薄之力。
为提高自己的教育教学认识水平，适应新形势下的教育工作。
我始终相信“一份耕耘、一份收获”。
__年来我继续领悟新课程标准，以新思路、新方法来指导自己的工作，努力做到认真备课，认真批改作业，作业格式工整、规范，并养成良好的学习习惯。
工作量较大，周课时14节。
工作踏踏实实、勤勤恳恳。
这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了学校化学实验比赛辅导。
教学业绩明显。
教学中，认真备课。
在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。
每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。
化学实验心得体会(5篇)
化学实验心得体会（5篇）化学实验心得体会篇1有机化学是高等学校化工专业的必修课，要想学好有机化学，首先，要认真读书，读懂书上的定义，只有明白了定义才是解决以后所有问题的关键。
其次，就我个人而言，我喜欢读完书之后做笔记，就是把书上的知识有条理的自己整理在本子上，记住方程式是重中之重，而且有机化学的方程式比较复杂，副产物多，而且在不同条件下产物不同，主要应记住特征反应以及重要反应条件。
再就是整理网络图，就是有什么能氧化或还原成什么，这样让知识点成为知识面，方便在做推断题的时候能更好更快的推出产物。
想学好一门课程，死记硬背是肯定不行的。
中学化学的知识比较散杂，要记的东西很多。
例如：反应的颜色变化、沉淀的颜色、反应方程式等，这些都很重要，容易在推断题中出现。
但是这些内容在教材上没有说明其原理，你就可以利用网络查询资料简单了解原理来帮助记忆。
你还可以查找一些有关化学史的资料，了解一些物质的发现过程或者一些化学家的资料来培养兴趣，有了兴趣才能学好知识。
学习过程中，老师的授课很重要，所以上课不可以不听，即使对老师不满意也要认真听讲。
根据老师讲的内容作适当的笔记，但是记住，不可以老师讲什么记什么，那样对学习没有任何好处，只会浪费上课的时间。
要定期整理笔记，对笔记进行删剔与补充。
在阶段考试前将笔记拿出来看，对不扎实的知识夯实。
而且要将新旧知识穿线，不要让知识结构发生断层。
要重新学习已经学过的东西，首先你要知道老师对这部分知识进行的怎样的补充，所以建议你借鉴同学的笔记，不要只看教材。
在学新知识时，遇到问题要马上解决，因为你遇到的问题很可能是因为你对旧知识不了解所产生的。
多背，多练习，多总结。
学有机化学要及时地对各章节的重点、难点加以归纳与总结。
比如：碳的四价键原理，抓住烷、烯、炔、苯等等的官能团，官能团思想是有机化学的重要学习方法，在理解的基础上记住各类有机反应，学习时切记主要反应记牢；。
完成一定量的习题，特别是综合性的习题，通过解题，加深对重要概念的理解，在思维方式上有所提高；。
高考化学一轮总复习第5章考点一原子结构核素和同位素微考点1元素核素和同位素的概念辨析(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。
2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。
自学化学学习方法
自学化学学习方法自学化学学习方法精选篇1注重化学复习方法高中化学复习的基本步骤可以分为：1.在每次复习前必须要有计划，做好复习准备。
例如，如果你想一个晚上自学两小时，那么你就应该根据这一天中学习的知识，做出合理的安排，注意不要把内容相似的知识放在一起，前后相连复习，是间隔复习。
因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往会引起干扰，降低复习的效果。
2.复习前先把知识回忆一下，或根据听课时记的知识要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。
然后再复习课文。
这个时候，你可以根据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节省时间，而且可以集中力量复习困难教材，掌握重点。
在这一过程之后，你要再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
3.化学是以实验为基础的一门学科。
因此，在复习时，要十分注意这一特点。
对每一项实验，必须注意它的变化、现象、仪器装置、操作手续，从现象到本质地去认识它、理解它。
同时，在复习时必须对所做过的实验和已观察到的变化，深入地进行回忆、复习，还要注意实验装置及操作手续。
复习的操作方法复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。
根据不同的内容，可选择不同的方法：实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。
在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。
同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。
如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。
因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性得来的。
对比法：化学知识点之间存在着异同，复习时若能进行一些对比分析，便可以加深理解和记忆。
对比的方法不仅可以加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。
如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来进行对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。
学习化学的感想和心得(优秀5篇)
学习化学的感想和心得(优秀5篇)学习化学的感想和心得篇1探索化学的奥妙：我的学习经历和感想自从我接触化学的那一刻起，我就被它的魅力所吸引。
无论是奇妙的化学反应，还是那些美丽的化学现象，都让我感到无比的兴奋和好奇。
以下是我学习化学的过程中的一些心得和感想。
首先，学习化学让我领略到了物质世界的奇妙。
化学反应和现象让我看到了我们周围的世界中隐藏的奥秘。
我开始理解到，我们吃的食物是如何被转化成能量的，我们呼吸的空气是如何变成废气的。
这种对物质世界的深入理解，让我对未知的探索充满了渴望。
其次，学习化学也让我认识到科学是一个持续不断进步的过程。
在化学课程中，我们学习到了许多化学原理和知识，但这些知识都是基于前人的研究和探索。
因此，学习化学也让我理解到，科学并不是一个静止不变的领域，而是一个持续发展、持续探索的过程。
最后，学习化学也让我认识到学习的重要性和挑战性。
化学是一门需要大量记忆和理解的学科，但这也是一门可以帮助我们理解世界、解决问题的学科。
虽然学习化学的过程中充满了挑战，但我从中也收获了无数的乐趣和成就感。
总的来说，学习化学让我更加欣赏这个世界的美丽和复杂性。
它让我看到了科学的力量，也让我认识到探索未知的挑战和乐趣。
我相信，通过不断的学习和探索，我们可以更好地理解这个世界，并从中受益。
学习化学的感想和心得篇2学习化学的感想与心得学习化学，就像是打开了一个全新的世界，其中充满了各种奇妙而美丽的元素。
从初识化学，到深入理解化学原理，再到实验中的亲手体验，我感受到了化学的魅力和力量。
最初接触化学，我对其产生了浓厚的兴趣。
当我第一次看到化学分子式，感受到化学反应的奇妙变化时，我为这个世界的复杂性感到震惊。
化学，不仅仅让我理解了生命的构成，也让我认识到，我们的世界远比我们想象的复杂。
随着学习的深入，我开始理解各种化学原理，逐渐了解了化学反应、化学键、化学平衡等基本概念。
我惊讶于这些看似复杂的概念，竟然能解释生活中的诸多现象。
化学课前三分钟演讲6篇
化学课前三分钟演讲6篇化学课前三分钟演讲 (1) 尊敬的领导、老师，亲爱的同学们：大家好!我今天给大家讲一个故事叫：一面镜子一个年轻人正值人生巅峰时却被查出患了白血病，无边无际的绝望一下子笼罩了他的心，他觉得生活已经没有任何意义了，拒绝接受任何治疗。
一个深秋的午后，他从医院里逃出来，漫无目的地在街上游荡。
忽然，一阵略带嘶哑又异常豪迈的乐曲吸引了他。
不远处，一位双目失明的老人正把弄着一件磨得发亮的乐器，向着寥落的人流动情地弹奏着。
还有一点引人注目的是，盲人的怀中挂着一面镜子!年轻人好奇地上前，趁盲人一曲弹奏完毕时问道：“对不起，打扰了，请问这镜子是你的吗?”“是的，我的乐器和镜子是我的两件宝贝!音乐是世界上最美好的东西，我常常靠这个自娱自乐，可以感到生活是多么的美好。
”“可这面镜子对你有什么意义呢?”他迫不及待地问。
盲人微微一笑，说：“我希望有一天出现奇迹，并且也相信有朝一日我能用这面镜子看见自己的脸，因此不管到哪儿，不管什么时候我都带着它。
”白血病患者的心一下子被震撼了：一个盲人尚且如此热爱生活，而我。
他突然彻悟了，又坦然地回到医院接受治疗，尽管每次化疗他都会感受到死去活来的痛楚，但从那以后他再也没有逃跑过。
他坚强地忍受痛苦的治疗，终于出现了奇迹，他恢复了健康。
从此，他也拥有了人生弥足珍贵的两件宝贝：积极乐观的心态和屹立不倒的信念。
想把握好自己的人生和命运的人，一定要有乐观和坚强的品质，因为乐观和坚强是掌管人生航向的舵手，是把握命运之船的动力桨。
我的演讲到此结束,谢谢大家!化学课前三分钟演讲 (2) 尊敬的领导、老师，亲爱的同学们：大家好!今天的课前演讲，我想先给大家讲个故事：有个女孩,在月台上追赶一张被风吹飞了的纸。
热心的人们看见她万分焦急的样子，以为那是一张对她十分重要的纸，便纷纷加入追赶的队伍，可那张纸仿佛要存心捉弄大家，飞起又落下，落下又飞起来，像附了魂一样。
越是这样，女孩追它的决心就越大。
化学式的写法和读法
②表示组成物质的各元素的质量比③表示物质中各元素的质量分数③H2O中氢元素的质量分数=100%=11.1%（2）由原子构成的物质(以Cu为例)宏观:①表示该物质：铜②表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。
九年级化学科化学式专题训练一、化学式的写法：1、单质化学式：①金属单质：用表示；例：铁铜铝镁汞钾钙钠锌银②固体非金属单质：用表示;例：碳硫磷硅③稀有气体：用表示；例：氦气氖气氩气④气体非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含的个数。
例：氧气氢气氮气氯气碘臭氧 .练习：钾Ca 钠Mg 铝Zn 铁Cu 汞Ag 铂Au 锰Ba 氧气H2 氮气Cl2 碳Si 氩气磷S 氦气Ne 金刚石石墨2、化合物化学式:(1)、由两种元素组成的化合物：正价元素在左、负价元素在右（除NH3和CH4外）.如：氧化铜四氧化三铁二氧化碳氯化钠（化合物中原子个数为1时,1 省略不写。
)练习：①氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫双氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫二氧化氮二氧化硅二氧化锰五氧化二磷四氧化三铁氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化钾氧化钠氧化钙氧化铝氧化铁氧化镁②氯化物：氯化钠氯化银氯化钾氯化铁氯化亚铁氯化锌氯化镁氯化钙（2)三种元素或三种元素以上组成的化合物：先找出原子团，把原子团看作一个原子，再按二种元素组成的化合物的写法来写.例如：硫酸铜氯化铵氢氧化钾硝酸钠练习：①酸（H )：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸②碱（OH）:氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化锌氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铝③盐1)盐酸盐（Cl）(即氯化物）：氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化钡氯化镁氯化锌氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化铵2）硫酸盐( SO4）:硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸钡硫酸镁硫酸锌硫酸铝硫酸铁硫酸亚碳酸钙3）硫酸盐（CO3）：碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸镁碳酸锌硫酸铝碳酸铁碳酸亚铁碳酸铜碳酸铵碳酸氢铵4)硝酸盐（NO3)：硝酸钠硝酸钾硝酸铜硝酸银硝酸钡硝酸亚铁硝酸铝硝酸汞硝酸铁硝酸镁硝酸氨5）其它：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾次氯酸④下列化学式是否正确，若有错请更正。
高中高一化学说课稿(5篇)
高中高一化学说课稿(5篇)高中高一化学说课稿(精选5篇)要考好化学，要注意平时应考能力的培养。
在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。
所有的化学内容可大体归结成以下六块。
下面是小编为大家整理的关于高中高一化学说课稿，欢迎大家阅读参考学习!高中高一化学说课稿【篇1】一、说教材1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
高中化学教学心得体会精选范文5篇(最新)
2 因学而宜进行有效的实验教学
化学是一门以应用为基础的学科，因此实验教学在化学中的作用和重要性是不言而喻的，这也正是化学不同于其他科学，是能特别调动学生学习兴趣进行有效教学的一剂“良方”。因此，如何设计实验，让学生亲历实验过程，进行有效的实验教学，是非常重要，也是非常必要的事情，这关系到化学的真正教学效果。在化学实验教学过程中先做好演示实验是很有必要的，演示实验能以其形象、生动的教学效果，灵活多变的实验方式，有效的配合化学课堂教学，提高学生的兴趣，有利于学生对知识的理解和掌握，启发学生的思维活动;更重要的是演示实验能发挥演示教学的“示和范”作用，培养学生正确的实验方法、实验操作的规范性和精确性。
要有一个与高中化学课程任务相适宜的实验目标，适当增加实验的数量和提高实验的质量。在目前演示实验和学生分组实验的基础上，可以考虑适当编入一部分边讲边做是实验，以在一定程度上改变某些单纯注入结论式的编写方法，增加学生亲自动手实验的机会，也可克服目前教材中有些演示实验与学生实验内容雷同的不足。如果单从实验技能训练由易到难的角度考虑，学生分组实验教材自成体系、独立成册可能更好些。但从化学教学总体效果考虑，将学生实验与有关教学内容融合在一起编写似乎更好一些。可以考虑今后高中化学教材中的学生实验可分插在有关章、节之后，使教材中的化学基本概念和原理、元素化合物知识、化学计算与化学实验成为有机的、不可分割的整体。
其次，实验课堂可将学生分组，这可着重培养学生实验操作能力、数据分析能力、归纳总结能力，同时又是培养实事求是、严肃认真的科学态度的一种途径。例如，在学习“乙醇的性质之——与金属钠反应”的内容时，将学生分为两组，一组完成“钠与乙醇的反应”的实验，一组完成“钠与水的反应”的实验，通过对比，既复习了钠的性质又加深了对“乙醇和钠反应”的反应机理的认识，并找出了两个实验现象明显不同的根本原因所在，收到了非常好的教学效果。
高中化学教师教学随笔(7篇)
高中化学教师教学随笔（7篇）高中化学教师教学随笔（篇1）本学期，我担任高一年级(4)(5)(9)(10)四个班的化学教学任务，从学生总体的化学成绩来看，这四个班的化学成绩一般，学生的基础较薄弱，学习化学的方法基本上停留在初三的学习阶段，主要靠死记硬背来学习，没有找到一种自身学习的方法，再者，很少主动学习，因而造成学习效率不高。
一学期来，本人按照教学计划，以及新课程标准的要求，严格执行文科会考为中心目标，理科高考为目的化学教学。
已经如期、较好地完成了教学任务：高一化学必修2模块的教学，同时做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺查漏工作。
现对本学期教学工作作出总结，下面就本人的工作做一个小结。
希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。
本学期除了踏踏实实认认真真的教育教学，主要的目标就是激发学生兴趣，点燃对化学“喜爱”的火花，增强责任感，成为学习的主人。
激发学生的学习化学的兴趣和积极性，注重夯实学生基础，改进学习方法，收到了很好的教学效果。
在平时教学过程中，特别注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生，每节课都以饱满的热情走上讲台，以激情的教学吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。
尽可能做到学生渴望上化学课，爱听化学课，想听化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就慢慢提高了。
认真备课，不但备学生而且备教材备教法，同时加强实验教学，提高学生的实验水平。
新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前系统，但知识点间的联系较差，因此在备课时，认真参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。
化学实验是为学生学习化学提供感性认识最为有效的手段，也是培养学生观察、思维等能力的有效方法，还是培养学生学习化学兴趣、动机的途径。
九年级化学上：第5章第1节《初步认识化学元素》
第一节初步认识化学元素教学目标知识与技能:(1)、了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识;(2)、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号;(3)、初步认识元素周期表,明白它是学习和研究化学的工具,能依照原子序数,在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2、过程与方法:(１)、通过微观想象、分析、讨论、对比,认识化学反应中分子能够发生变化而元素不发生变化;(2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动,帮助学生认识元素符号;(3)、通过同学之间相互合作、查阅资料,了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
3、情感、态度与价值观:(1)、进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认(2)、发展善于合作、勤于考虑、勇于实践的科学精神。
教学资源分析本课题包括“元素”、“元素的存在和转化”“元素符号”和“元素周期表简介”四部分内容。
在前一课题中,学生已明白了原子的结构,本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象,而且容易与原子的概念混淆,教学时应注意两者的区别、元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,要求学生了解元素符号的意义,关于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。
教材编写“元素周期表简介”,目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具,学生只要会依照原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量,并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可,为今后的学习提供方便。
★教学策略分析元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入,通过与原子的对比,归纳出元素的定义,并组织好讨论,使学生真正认识到:在化学反应中分子能够发生变化,而元素不发生变化。
元素符号的教学忌一步到位、急于求成,应分散难点,逐步记忆,减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担,并注意组织好有关的活动与探究,发挥学生的学习积极性,创设一些有趣味的活动,如联想记忆、卡片问答、查表抢答等,激发学生学习化学的兴趣、★教学重、难点重点:元素概念、元素符号、难点:元素概念。
化学总结(9篇)
化学总结（9篇）化学总结（通用9篇）化学总结篇1第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的`氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体离子晶体分子晶体化学总结篇2针对这次期中考试，很多同学反映考得不错，甚至部分同学数学、物理、化学还考取了满分。
关于化学心得体会(精选10篇)
关于化学心得体会(精选10篇)关于化学心得体会篇1本学期，我们学校初三化学学科在区里取得第六名的优秀成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。
以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。
为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我们将工作总结出来，并总结了几条经验：①.扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。
由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。
那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。
平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
②.重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。
平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。
而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。
我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
③.密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。
高中化学教师读书笔记(原创5篇)
高中化学教师读书笔记(原创5篇)高中化学教师读书笔记篇1《高中化学教学设计与案例分析》读书笔记我非常荣幸能够阅读《高中化学教学设计与案例分析》这本书，这本书对于我作为高中化学教师提供了丰富的教学理论和实际案例。
这本书的主题是高中化学教学设计与案例分析，主要介绍了如何设计有效的教学活动，以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
作者通过丰富的案例分析和理论解释，展示了如何将教育理论应用到实际教学中，以实现最佳的教学效果。
在阅读这本书的过程中，我深感启发。
作者在书中详细阐述了如何将教育理论应用到实际教学中，这对我有着很大的启示。
比如，他提出了“以学生为中心”的教学理念，强调了学生的主体地位，而我在教学过程中也逐渐开始重视学生的自主学习和合作探究。
书中的案例分析也让我收获颇丰。
作者通过对各种教学案例的分析和评价，展示了他对教学设计的独特理解。
比如，他提出的“问题导向学习”的教学设计方法，将化学知识通过问题的方式呈现，让学生通过解决问题来学习化学知识，这对我来说是一种全新的教学思路。
在书中，我还学习到了一些重要的教学策略，比如如何激发学生的学习兴趣、如何帮助学生建立化学知识体系等。
这些策略不仅对我今后的教学有很大的帮助，而且也使我更深入地理解了教育的本质。
总的来说，《高中化学教学设计与案例分析》是一本非常值得一读的书。
它不仅为我提供了丰富的教学理论和实际案例，而且也使我更深入地理解了教育的本质。
我相信，在今后的教学中，我会将这些知识和经验应用到实际教学中，以提升我的教学质量和效果。
高中化学教师读书笔记为本网站原创作品，不得擅自转载！高中化学教师读书笔记篇2题目：《高中化学教育中的创新与实践》作者：李华阅读日期：2023年4月19日阅读地点：家中这本书为我提供了化学教育的新视角，让我深入思考如何在高中化学教育中实践创新。
以下是我对这本书的主要读书笔记和心得体会。
这本书主要讲述了在高中化学教育中如何进行创新与实践。
人教版初三化学知识点总结(5篇)
人教版初三化学知识点总结初三上册化学必背知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）;含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）;含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）。
5、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）;无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO。
初中化学必备化学反应方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学九年级上册知识点实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
对化学专业总结(优选22篇)
对化学专业总结第1篇①每天除了班级日常检查事务之外，我都会埋首于自己的案头，梳理新教材的知识体系、研读新课标的指导思想、精心编写导学提纲、认真记录每一节课的成败点、及时写下每节次课的反思，一学期下来，独立编撰了化学上册后半部分和下册全册的导学提纲，共51节次；导学思路和教学反思32节次。
②本学期，学校组织进行了全国生本研讨会，在不影响学生授课的前提下，我都会积极参加，对于授课教师的点滴闪光之处，我都会认真记下来，以共自己实践、论证之用；课后还主动和生本教师交流、探讨，本着促进学生生本发展的原则，在评课上踊跃发言，在评xxx老师向邯郸教育局进行的汇报课时的点评，受到市教科所领导同志的肯定和表扬。
③对学校推荐的有关生本教学的书目，我都进行了拜读，尤其是xxx先生的生本理念，意义深远，让我倍感收益，对他的理念我都进行了认真记录和品评。
沉下心来，潜心研究教学，让我感到充实、快乐，着实体验到了作为教师，人生的重大意义。
对化学专业总结第2篇1、继续有计划有条不紊地进行区级课题《高中化学教学中培养学生的创新精神和实践能力的研究》，每人制定研究计划，踏踏实实地开展研究工作，期末每位实验者都自我反思并进行总结。
结合教师教育教学工作实际开展课题研究，特别是与教学紧密结合的课题研究，无疑是提高教师自身素质和课堂教学效率的有效途径。
今年我们针对课题组的要求，在理论研究的指导下，全组教师讨论设计了具有代表性的情境教学案例三节：《氧化还原反应》、《重要有机物之间的转化》、《同分异构体的书写方法》。
分别由xxx、xxx、xxx三位教师进行了积极的探究实践。
其中二节为区级公开课，一节为校级公开课进行展示，得到听课教师及教研员较好的评价。
同时积极参加总课题组组织的《提高课堂教学实效性的公开课活动》。
对化学专业总结第3篇当今社会已经进入了信息社会，世界已经开始全面信息化、全球化。
所以，为了适应社会的发展，我们教师必须首先牢固树立信息化、全球化的思想，积极参加培训学习，紧跟时代脉搏，做一个E环境下的新型学生。
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《第四单元物质构成的奥秘》1、原子的构成：原子核（位于原子中心，带正电荷）和核外电子（带负电荷）。
质子和中子构成原子核。
由于原子核所带的正电荷（核电荷数）与核外电子所带的负电荷，电量相等，而电性相反，所以整个原子不显电性。
在原子中：核电荷数== 质子数== 核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+ 中子数2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个没有质量单位的比值，其SI制单位为1。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
质子数决定元素的种类；元素是一个宏观概念，用来表示物质的宏观组成，只论种类和质量，不讲个数。
元素的种类一般分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
地壳中含量最多的前三位元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。
元素符号的含义：①表示一种元素；②表示一种原子；③表示这种元素的一个原子；④表示一种物质（如：Fe、He等）。
元素符号前面的系数——表示原子个数，如2H等。
4、元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把各种元素科学有序地排列所得到的。
原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数5、核外电子排布——原子结构示意图：小圆圈及圈内数字：表示原子核核内质子数；弧线：表示电子层；弧线上数字：表示该层上电子数。
稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。
金属元素：原子最外层电子一般小于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素：原子最外层电子一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子。
决定元素的化学性质——最外层电子数。
6、离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子——带正电荷，如H+、Na+、Cu2+、Fe3+、NH4+等。
阴离子——带负电荷，如Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－等。
阴、阳离子通过静电作用而形成不带电的化合物——离子化合物。
如NaCl、CuSO4等。
判断：质子数＞电子数：阳离子；质子数==电子数：原子；质子数＜电子数：阴离子；离子符号的表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正、负。
【离子的电荷数== 元素化合价数】如：H+、O2－、Fe3+、Cu2+、S2－、Cl－、CO32－等。
离子符号前面的数字：表示离子个数，如3SO42－（3个硫酸根离子）。
7、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①一种物质；②该物质的组成元素；③该物质的一个分子；④该物质的分子构成。
化学式前表示粒子的个数——化学计量系数。
8、单质化学式写法：9、在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：①当组成元素原子个数比是1时，1可省略；如NaCl、HCl等。
②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；读法：“氧化某“、”几氧化某“、”几氧化几某”。
如MgO、CO2、P2O5、Fe2O3等。
③由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。
读法：从右到左，“某化某”，如MgCl2、ZnS、CaF2等。
10、化合价规律：①金属元素一定显正价,非金属元素一般显负价；②化合物中,氧显-2价,氢显+1价；③单质中元素化合价为0；④在化合物中,元素化合价代数和为0 。
元素的化合价的表示方法：在元素符号或原子团的上方用+ 1、+ 2、+ 3、······或－1、－2、－3、······标出。
（+、－号在前，价数在后）注意：同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，数值相等，正负号相同，只是位置不同。
11、化合价的应用：（1）根据化学式判断元素或原子团的化合价；原则：化合物里正负化合价代数和为零。
（2）根据化合价写化学式——交叉法：“排”“标”“叉”（约简）“查”。
注意：把原子团当作一个整体,当原子团个数为1时,一定要去掉括号!（3）化合物化学式的写法和读法：方法：先写出组成这种化合物的各元素符号，后在元素符号右下角用小数字标明各元素的原子个数 a 。
（简单实用——交叉法）规则：“氢金前，非氧后，氧化物中氧在后。
”读法一：由两种元素组成的化合物，从右到左:“某化某”、“几某化某”(“1”一般不读出)、“几某化几某”。
（变价元素适用）例：CO CO2SO2SO3N2O4P2O5AlCl3ZnS Mg3N2CaF2等。
读法二：由金属与酸根组成的化合物，从右到左，“某酸某”。
例：CuSO4、CaCO3、NaNO3、KClO3等注意：对低价金属所形成的化合物，“某化亚某”或“某酸亚某”。
例：FeCl2CuCl FeS HgCl FeSO4Fe(NO3)2CuNO3等。
12、化学式的有关计算：%100%⨯⨯==化合物的相对分子质量该原子的个数该元素的相对原子质量）某元素的质量分数（（1）求相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量。
（相对分子质量也是一个比值，其国际单位是一，代号为Mr ）（2）计算组成化合物元素的质量比：各元素质量比 = 组成该化合物的各元素原子相对原子质量和之比。
注意：查对各元素的原子个数。
（3）求化合物中某一元素的质量分数：《第五单元 化学方程式》1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
解释：化学反应前后，原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
①适用于解释化学变化；②强调质量守恒，不包括其他方面（如体积等）守恒；③“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正已参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
④生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。
注意：化学反应前后，反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；而物质种类一定改变；分子种类也一定改变，但分子的总数有可能改变。
化学方程式提供的信息（5点）： 【如 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 】①哪些物质参加了反应（反应物）；P O 2②通过什么条件反应（反应条件） ；点燃③反应生成了什么物质（生成物）；P 2O 5④参加反应的各粒子的相对数量（各物质间的质量比及各粒子间的数目比）；⑤反应前后质量守恒。
化学方程式的书写步骤：①写：写出反应物和生成物的化学式；②配：配平化学方程式，并检查；③标：标明反应条件、生成物的状态；④等：将短线改为等号。
2、利用化学方程式的简单计算：理论依据：质量守恒定律根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。
解题格式及步骤：（1）解、设未知数(一般情况，求什么设什么)；（2）列出相应的完整化学方程式；（3）根据化学方程式把相关物质的质量比列在相应化学式下面；（4）把题中已知条件和待求未知量列在相应物质质量比下面——对号入座；（5）列出比例式，求解；（6）写出简明答案——答数。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①要正确书写方程式(含配平)；②准确计算相对分子质量(和)；③准确列比例式。
《第六单元碳和碳的氧化物》1、几种碳的单质：金刚石：无色、透明、正八面体形状的固体。
经仔细琢磨后，成为钻石。
天然物质中最硬。
石墨：深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。
质软，有滑腻感，具有良好的导电性能。
可作铅笔芯、电极、高温润滑剂等。
金刚石与石墨在物理性质上差别的主要原因：碳原子的排列方式不同。
金刚石和石墨是天然的碳单质，它们的性质决定了它们的用途；反过来，从它们的用途可以推知相关性质。
C60：：“富勒烯”、“足球烯”，由60个碳原子结合成的稳定单质分子。
无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑木炭、活性炭具有疏松多孔结构，因而具有吸附能力。
活性炭具有更大的表面积，吸附能力比木炭更强。
注意：木炭、活性炭的吸附属于物理变化。
焦炭用于炼钢；炭黑用于制造黑色涂料、油漆，橡胶中加入炭黑，可增加耐磨性。
2、碳单质的化学性质：常温下，碳单质的化学性质较稳定。
（碳素字、画年久不褪色的原因。
）①可燃性：C + O2点燃CO2 (充分燃烧) ；2C + O2点燃2CO (不充分燃烧),现象：在空气中红热，在氧气中发白光。
②还原性——与某些金属氧化物的反应：木炭粉与黑色氧化铜粉末混合后高温加热现象：黑色粉末逐渐红色固体,澄清石灰水变浑浊。
反应方程式：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（C的还原性）推理：2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑还原反应——含氧化合物里的氧被夺去（失去氧）的反应；氧化反应——物质与氧发生（得到氧）的反应；氧化反应与还原反应通常是同时进行的。
3、实验室制取CO2：药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑最佳装置所需仪器：锥形瓶（广口瓶）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管。
收集方法：向上排空气法——CO2易溶于水，且密度比空气大。
验满方法：将燃着的木条水平放于集气瓶口，木条熄灭。
CO2的检验方法：把气体通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
(利用了CO2与石灰水反应生成白色不溶物CaCO3的性质)。
Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O装置注意点：①长颈漏斗末端管口应浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出；②收集气体的玻璃导管应伸到集气瓶中下部，便于集气瓶中空气排出。
常见问题回答：①实验室制取二氧化碳时为什么不选用浓盐酸?因为浓盐酸易挥发出HCl气体,使制得的二氧化碳不纯.②我们能否用稀硫酸来代替盐酸来制取CO2？不能用稀硫酸代替盐酸（原因：因为稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面上，阻碍了反应的进一步发生。
）③实验室能否用粉末状的CaCO3或用Na2CO3代替石灰石来制取CO2?不能，因为反应太快难于控制。
4、实验室制取气体的常用装置：排水集气法向上排空气法向下排空气法5、CO2的性质与用途：物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水；加压、冷却时变成“干冰”。
“干冰”——固体的二氧化碳。
化学性质：（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸；（2）CO2能使紫色石蕊溶液变红色——因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3）；CO2 + H2O === H2CO3H2CO3不稳定，易分解：H2CO3 === H2O + CO2↑（3）CO2与澄清石灰水反应——检验CO2：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O注意：若通入过量CO2时，浑浊石灰水变澄清。