初三化学计算题中考复习PPT课件

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中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)

程。 ❖ 教学难点：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程：一、有关化学式的计算化学式计算要抓住题目给出物质的化学式，若没有给出化学式要正确写出化学式，审清问题内容，看清元素顺序，更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是组成物质各元素原子的相对原子质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤：
（1）设：设未知数；
（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；
（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：简答

九年级化学化学中考计算专题复习课件

的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连
同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
m/g
好反应时，所需时间约为 5s 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？（3）下表中m的数值应为多少？
序号 1 2 3 4
加稀盐酸质量（g） 10
10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5
m 1.2 1.2
再见
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
XXX儿童咀嚼片
①生成二氧化碳的质量。
（60片装）
②稀盐酸中溶质的质量分数。
[主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
5%）=1064t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
x
1064t
160 112 x 1064t
x=1520t
赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
5：综合计算
1. 将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10
％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,

中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)

如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二根据化学方程式的计算解答解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二根据化学方程式的计算解答精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x

初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件PPT

【注意】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
第三部分专题综合强化
5
③溶液的稀释(用水稀释) 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释
后溶液中溶质的质量分数【注意事项】进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液的质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质的质量都是实际参加反应的 (或生成的)物质的质量。
初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件
第三部分专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、有关化学式的计算
【解题思路】此类试题解答时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个
数。解题方法如下：
第三部分专题综合强化
2ห้องสมุดไป่ตู้
二、有关质量分数的计算 1．不纯物质中质量分数的计算计算公式：(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度纯物质的质量 (2)纯度＝ ×100%＝含杂质的物质的质量纯物质的质量 ×100% 纯物质的质量＋杂质的质量
液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中
不参加化学反应的固体杂质的质量。
第三部分专题综合强化
4
(3)计算公式溶质质量溶质质量 ①溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100% 溶液质量溶质质量＋溶剂质量 ②溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；溶质质量溶质质＝ ×100%。溶液的体积 V ×溶液的密度 ρ 量分数
第三部分专题综合强化
3
2．溶液中溶质质量分数的计算
【解题思路】
(1)一般利用溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，进而需要确定溶质的质量和溶液的质量。

中考化学巩固复习：化学的综合计算(共14张PPT)

欢迎进入化学课堂
人教版九年级化学
化学计算
青川县关庄初级中学校高昌文
化学计算的类型
•
1.根据化学式的计算
化学计算 2.根据化学方程式的计算
•
3.有关溶液的计算
•
4.有关溶液与化学方程式的综合计算
化学计算题都是以考查化学方程式简单计算为主，与社会生活和工业生产紧密结合，有时还可能有与溶液溶质质量分数结合的综合问题，所以一定要弄清涉及的化学方程式并熟悉教材中的化学方程式，弄清反应后溶液中的溶质是什么，溶质的来源有几部分，质量是多少，溶液的质量等问题，注意解题的格式和规范。根据计算的数据提供方式不同，可将中考化学计算问题分为以下几种类型：文字叙述型、图表型、坐标曲线型、标签型。
说说你这节课的收获
1、在求反应后溶质的质量分数的计算中，求溶质用
用方程。
守恒
2、求反应后溶液的质量的规律是：用的固体的质量加上反应物溶液的质量减去反应生成的
的质量。气体或沉淀
，求溶液实际参加反应
3、求反应前反应物的纯度和溶液质量分数时，应选择其完全反应
的数据。
4、判断反应物是否完全反应的方法是说明该反应物已完全反应。
另一种反应物的增量加，若生产物不增加
11:01
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件20 20年中考化学巩固复习：化学的综合计算(共14 张PPT)
化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量
（活动一）取碳酸钡和硫酸钡的混合23.0g 于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均份三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为_____g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

中考化学第一轮复习专题化学计算(共42张PPT)

例1为了测定某大理石中碳酸钙的含量，某同学进行了如下实验：称取25 g大理石样品，反复灼烧至质量不再改变(假设杂质不参与反应)，称量剩余固体的质量为16.2 g。
(1)反应生成的CO2的质量为___8_._8___g。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：设 25 g 大理石样品中碳酸钙的质量为 x。
(4)请你分析，一定质量的氢氧化钠固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗稀硫酸的质量__等__于____(填“大于”“小于”或“等于”) 变质后消耗稀硫酸的质量。
例6 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的 NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：
不__会__有_影__响_，__因__为_随__着__反_应_ 的进行，溶解的Ca(OH)2逐渐_消__耗_，__未__溶_解__的__C_a(_O_H_)_2会__溶__解_在__水__中_继__续_参__与__反_应__
例4为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50 g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。烧杯内沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
SrCO3
的质量分数为4140.04
g g
×100%＝44.4%
答：原固体混合物中 SrCO3 的质量分数为
44.4%。
(3)若将烧杯④中反应后的物质完全蒸发，干燥后得

初中化学计算题专题复习PPT课件

❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。情感态度与价值观目标克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算

中考化学专题复习课件化学计算 (共13张PPT)

知识准备
物质的相对分子质量物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数有关化学方程式的计算
思路决定出路
溶液质量、体积、密度的换算
配制溶液有关计算
溶液稀释的计算
思路决定出路
解题的一般策略：
首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。
实例：某化学兴趣小组为了测定
一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨?
解决综合计算题时要
注意的问题。
思路决定出路
(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液；
(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件； (3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
思路决定出路
解：（1）设废水中硫酸的质量分数为X。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80 X*100g 16g*10% 80 98 X*100g=== 16g*10% X=1.96%
（2）设需要熟石灰的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)

是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设：设未知数
...........（未知数不能带单位
）
（2）写：正确写出化学方程式 ...........（注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标：标出相关物质的相对 ...........（相对分子质量要算对）分子质量和已知量、未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果精确到0.1 g)

初中化学计算题PPT课件

=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
=20%+ 〔10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
SO2 1g50%0.5g 5
SO3 1g60%0.6g 6 所含氧元素的质量 5:比 6选为 B。
.
10
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
y
x: y 5: 6
.
11
FeO FeO3/2 FeO4/3
例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( A )
A.20% B.小于20% C.大于20% D.无法确定
解：设两种溶液的体积均为V。
则混合后溶液的溶质质量分数为
(Vd1×10%+Vd2×30%) ÷(Vd1+Vd2) ×100%
= (d1×10%+d2×30%) ÷(d1+d2) ×100%
=〔d1×(20%-10%）+d2×（20%+10%) 〕÷(d1+d2) ×100%
.
26
X=46g-46g=0
根据元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必须计算。
一定条件
解： M + O2 → CO2 + H2O
46?g 96g
88g
54g
＜参加反应的氧
气的质量=96g
反应后O元素质量 =88g×(32/44)+54g×(16/18） =112g
所以M中一定含有C,H.,O元素
解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%

人教九年级化学中考专题复习化学计算(共13张PPT)

中考复习专题
Vc的化学式： C6H8O6
近四年南通中考化学计算分值
2013年6分 2014年8分 2015年6分 2016年8分
8 7 6 5 4 3 2 1 0 2013 2014 2015 2016 化学计算题
1.能看懂商品标签上标识的物质成分及其含量，并能进行相关计算； 2.会利用化学方程式进行计算； 3.会溶质质量分数的计算，溶液的稀释、浓缩等计算； 4.会化学式、化学方程式、溶液等的简单综合计算。
实验过程中不需要进行控制的条件是 ( ) A．烧杯中溶液的体积 B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 D．胶头滴管滴出的果汁的滴数
Vc具有强还原性，所以对皮肤的意义在于： 1.促进胶原蛋白的合成； 2.可以阻断黑色素生成。纯VC最早引发Vc热潮的其实是这个ObagiVc系列，也是早期Vc高浓度配合先驱。 ObagiVc是分5%，10%，20%三种浓度。一般人10%的话可能就够了。
三.有关溶液的计算 3.现要配制溶质质量分数为10%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C 溶液的质量是多少kg？水多少kg？
4.Vc(C6H8O6 )与NaHCO3 反应方程式： C6H8O6 +NaHCO3 =NaC6H7O6 + CO2↑ +H2O，现将100克Vc溶液和104.4克NaHCO3溶液混合，两者恰好完全反应，剩余溶液200克，求反应后所得溶液中溶质质量分数
5.将16克CuO和2克碳的混合物高温煅烧一段时间后，剩余固体15.8克，请回答下列问题（1）生成CO2的质量（2）剩余固体成分（3）将剩余固体放到92克稀硫酸中恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数来自二.有关化学方程式的计算

中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)

专题7┃化学计算
类型二有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验生理盐水加入硝酸银过滤后剩余溶液数据样品的质量溶液的质量的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。答：略。
专题7┃化学计算
解析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：

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64
32 80
48
1
x1
y
x:y 5:6
例5
方法（3）用排除法解：
用直观一看便知，
SO
中含氧量比
3
SO
中含氧量多。
2
例5
所以相同质量的SO2和SO3中含氧元素的质量的比值一定小于1。而（C）（D）选项是大于1或等于1，故为错误的。
例5
但也不会小于50%。因此（A）也是错误的。（B）正确。
N例4
解：设碳酸氢铵的质量为x
所含氮元素质量相等 50kg 2N x N
NH4NO3 NH4HCO3 x 98.8kg
利用化学式的计算例5
例5：质量相同的SO2和SO3中，所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6: 5 (D)1:1
例1
解（2）：设M的相对原子质量为X X 35.5 3 162.5 X 56
利用化学式的计算例2
例2：（1）计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
例2
解（1）：氧化铁的化学式：Fe2O3则铁元素: 氧元素 56 2 :163 112: 48 7 : 3
O% 16 100% 40% x 16
x 24
例3
若此题求氧化物的式量，则式量为多少？
例3
解：设式量为 y， O% O 100% MO
O% 16 100% 40% y
y 40
利用化学式的计算例4
例4：跟50千克硝酸铵NH 4 NO3里所含
氮元素质量相等的碳酸氢铵
例3
解： NH 4 NO3中 N% 2N 100% NH4 NO3
例3
28 100% 80
35%
例3
说明：明确计算式，计算过程得数。在此计算式中注意将2写在N 的前面。
例3
（2）某氧化物的化学式为MO，该氧化物中含氧40%，求元素M的相对原子质量。
例3
解：设M的相对原子质量为 x O% O 100% MO
例5
解：方法（1）：
SO2中氧元素的质量分数 50% SO3中氧元素的质量分数 60%
SO2 1g 50% 0.5g 5 SO3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为5 : 6 选B。
例5
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
化学方程式计算
有关化学方程式的计算
不纯物质的计算 (杂质不参加反应) 纯物质的计算
混合物的计算
多步反应的计算
化学方程式计算
化学方程式计算步骤：
设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、
计算式、得出答案。
化学方程式计算例1
例1：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。
例2
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x
Fe 2HCl FeCl2 H2
56
2
x
2克
x 56克
例2
给的56克铁粉是不纯的，杂质中有能和稀盐酸反应产生氢气，而在同质量情况下比铁产生氢气要多的物质。
例2
选项A，碳和酸不反应，A不可能。选项C，铜和酸不反应，C不可能。
例1
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
化学方程式计算例2
例2：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A）碳和铁（B）铁和锌（C）铁和铜（D）碳和铝
例2
选项B，Zn H2 65 2
选项D
，2 3
Al

H
2
27 2 2 3
例2
为了产生2克氢气，加入物质的质量不能大于56。
Zn 56
2 Al 27 2 18 56
3
3
答案选D
化学方程式计算例3
例3：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。
例3
解：设CaCO 3为x克，Cu为y克
高温
CaCO3 CaO CO2
100
44
x
x 44
100
例3
2Cu O2 2CuO 128 32
y
y 32
128
44 x 32 y 100 128
x 25 y 44
例3
说明：化学方程式计算中，有无数据计算、含杂计算、反向思维计算，要反复练习这些类型的题目。
化学计算
利用化学式的计算
有关化学式的计算
式量化学式
元素质量比
元素质量分数
利用化学式的计算例1
例1：（1）计算CuSO 4 5H 2O的式量。
例1
解（1）： CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
例1
（2）某物质的化学式时MCl3 式量为162.5，求M的相对原子质量。
例2
（2）某氮的氧化物里，氮与氧的质量比为7 :16，此氧化物的化学式是什么？
例2
解（2）：设该氧化物的化学式为N x O y 14x :16y 7 :16 x: y 1: 2 化学式为NO2
利用化学式的计算例3
例3：（1）求硝酸铵NH4 NO3中氮元素的质量分数。