2018年重庆普通高中会考化学真题及答案
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中不正确的是A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】试题分析：A、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，正确；B、油脂水解得高级脂肪酸，被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，供人体需要，正确；C、羊毛的成分是蛋白质，除含C、H元素外，还含有N、S等元素，所以羊毛完全燃烧不只生成二氧化碳和水，错误；D、蛋白质饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水，这种现象称为盐析，正确，答案选C。
考点：考查生活中常见物质的成分、性质的判断COOH、HClO2.已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
图像表示常温下，稀释CH3两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是A．相同浓度的CHCOONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是3c (Na ＋)>c (ClO －)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋C ．图像中a 、c 两点处的溶液中相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)D ．图像中a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度 【答案】C【解析】根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>HCO ，结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO －>>CH 3COO －。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )A ．K ＋移向催化剂bB ．催化剂a 表面发生反应：Fe(CN)64――e －＝Fe(CN)63－C ．Fe(CN)63－在催化剂b 表面被氧化D ．电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变【答案】C 【解析】试题分析：A ．K ＋移向负电荷较多的负极一端，即移向催化剂b 。
正确。
B ．根据示意图可知：催化剂a 是负极，在其表面发生反应：Fe(CN)64――e －＝Fe(CN)63－ 。
正确。
C. Fe(CN)63－在催化剂b 表面得到电子被还原。
错误。
D ．由于在该电池的内部不断发生反应Fe(CN)63－被还原变为Fe(CN)64－；及Fe(CN)64－被氧化变为Fe(CN)63－的过程。
所以电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变。
正确。
考点：考查太阳能电池的工作原理的知识。
2.下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO 32-的是( )。
A ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生B ．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C ．加入MgCl 2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D ．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生【答案】C【解析】A 选项中Cl －、SO 32-、SO 42-等均会干扰CO 32-的检验；B 选项中也可能存在HCO 3-，而不一定是CO 32-；D 选项中SO 42-、SO 32-、HCO 3-等均会干扰CO 32-的检验。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于吸热反应的说法，正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、需要加热的不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应都需要点燃或加热条件，但都是放热反应，错误；B、吸热反应的种类很多，不一定是分解反应，如水解反应、制取水煤气的反应等，错误；C、使用催化剂的反应不一定是吸热反应，错误；D、酸碱中和反应是放热反应，所以其逆反应一定是吸热反应，正确，答案选D。
考点：考查化学反应的热效应与反应类型、条件的关系2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl【答案】D【解析】试题分析：在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl,所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。
考点：考查甲烷的取代反应的特点的知识。
3.某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。
下列说法中错误的是A ．圈l 中，若开始实验时开关K 与a 连接，则B 极的电极反应式为B ．图l 中，若开始实验时开关K 与b 连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl 气体可恢复到电解前的浓C ．图2中，若开始实验时开关K 与a 连接，则电解液的溶质质量分数变小D ．图2中，若开始实验时开关K 与b 连接，则A 极减少的质量等于B 极增加的质量 【答案】D 【解析】试题分析：A ．图1中若开始实验时开关K 与a 连接，则形成原电池，B 极的电极反应式应为Fe-2e -═Fe 2+，故A 错误；B ．图1中若开始实验时开关K 与b 连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，根据质量守恒可知一段时间后向电解液中通入适量的HCl 可使电解液恢复到电解前的浓度，故B 错误；C ．图2中若开始实验时开关K 与a 连接，则形成原电池，电池的总反应式为Fe+2AgNO 3═Fe （NO 3）2+2Ag ，电解液的浓度减小，故C 错误；D ．图2中若开始实验时开关K 与b 连接，相当于电镀装置，溶液浓度不变，故D 正确。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al【答案】D 【解析】试题分析：Fe 在空气中易被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D 。
考点：本题考查常见金属的化学性质。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．1.0 mol·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42- B ．c(H ＋)/c(OH －)＝10－10的溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3-、Cl －C ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Ag(NH 3) 2-、Cl －、SO 42- D ．c(ClO －)＝1.0 mol·L －1的溶液：Na ＋、SO 32-、S 2－、SO 42- 【答案】B【解析】A 项，酸性条件下，NO 3-氧化Fe 2＋，不能大量共存；B 项，c(OH －)＝10－2 mol·L －1，呈碱性，能大量共存；C 项，酸性条件，Ag(NH 3)2-和Cl －、SO 42-反应生成沉淀，不能大量共存；D 项，ClO －能氧化SO 32-、S 2－，不能大量共存。
3.炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。
取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。
下列有关叙述不正确的是( )A ．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体B ．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色C ．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体D ．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应 【答案】D【解析】炭雕具有活性炭的性质，在空气中能够燃烧产生CO 2，具有吸附性，既能吸附有害气体，也能吸附有色物质，加热条件下还具有碳的还原性，故选项A 、B 、C 正确，选项D 错误。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用【答案】D【解析】试题分析：A、温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，错误；B、钢缆属于合金，是传统型材料，错误；C、塑化剂有毒，且与酒精互溶，不能过滤除去，错误；D、食品添加剂能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用，但不能随意使用，应限量使用，正确，答案选D。
考点：考查化学与生活、环境的关系2.根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3【答案】D【解析】试题分析：A 、该图无外加电源，所以不是电解池装置，是原电池装置，错误；B 、该电池的反应原理是Al 的吸氧腐蚀，所以正极的反应是氧气得电子生成氢氧根离子的反应，错误；C 、电子在外电路中的移动方向是从负极铝经电流表移向正极活性炭，并不在内电路中移动，错误；D 、该电池的反应原理是Al 的吸氧腐蚀，所以装置内总反应方程式为：4Al+3O 2 +6H 2O = 4Al(OH)3，正确，答案选D 。
考点：考查电化学装置的判断，原电池的反应原理应用 3.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（ ） ＋3SCN3【答案】C【解析】A 项，应依次通过①CuSO 4，②品红，③KMnO 4(H ＋)，④品红，⑤澄清石灰水；B 项，使蛋白质变性，应加重金属盐；D 项，应改变KSCN 溶液的浓度。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试题【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试题【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤⑥B．①③⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量的物质质量偏少，使所配溶液浓度偏低，正确；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，但是对于容量瓶来说无影响，错误；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，，正确；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，但是只要最后定容时溶液的体积不变，则所配置的溶液的浓度不变，错误；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，物质溶液的浓度就偏小，正确；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则溶液的体积就偏大，溶液的浓度偏小，正确。
会使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑥，故选项是B。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析的知识。
2.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（）A、滴定盐酸的曲线是图2B 、达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +)=c(A -) C 、达到B 、E 状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)D 、当0mL ＜ V(NaOH)＜20.00mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -) 【答案】B【解析】因为滴定终点时NaCl 溶液为中性，CH 3COONa 溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A 错；达到B 、D 状态时的pH=7，c(H +)=c(OH -)，根据溶液的电荷守恒，c(Na +)=c(A -)，B 正确；C 、达到B 、E 状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的n （CH 3COOH ）=n （HCl ），故C 错误；D 、当0 mL ＜V （NaOH ）＜20.00 mL 时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c （A -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -），故D 错误。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H 2SiO3SiO2SiCl4C．Al 2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe 2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B【解析】不HCl与反应，故该项错误。
试题分析：B项SiO2考点：考查无机化合物之间的转化。
2.某课外实验小组设计的下列实验合理的是【答案】B【解析】A 项中不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C 项中NO 2气体不能用排水法收集；D 项中Na 2O 2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。
3.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 A ．③⑤ B ．②⑤ C ．①②④ D ．①②③④⑤【答案】C【解析】分馏石油时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管不应插入BaCl 2溶液的液面下。
4.25 ℃时，a mol·L 一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a ＞bC ．c(A -)=c(Na +) D ．c(A -)＜c(Na +)【答案】C【解析】假如酸是强酸，则酸和碱恰好反应显中性，其物质的量应该相等，,即体积相等时，a=b ；假如酸为弱酸，pH=7，酸应该过量，体积相等时，a ＞b ；故，A 、B 错；要显中性，c（H +）=c （OH -），根据电荷守恒，则c （Na +）=c （A -），D 错；答案选C 。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/molH －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为 A ．－332 B ．－118C ．＋350D ．＋130【答案】D 【解析】试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) △H="a" kJ/mol ，②2C(s)＋O 2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol ，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O 2(g)＋2H 2(g)=2H 2O(g) △H ＝－（220＋2a ）kJ/mol 。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol ＋2×436 kJ/mol －2×2×462 kJ/mol ＝－（220＋2a ）kJ/mol ，解得a ＝＋130，答案选D 。
考点：考查盖斯定律的应用和反应热计算2.某气态烃1 mol 能和2 mol HCl 加成，其饱和产物又能和6 mol Cl 2完全取代，则该烃是( ) A ．C 2H 6 B ．C 2H 2C ．C 3H 4D ．C 4H 6【答案】C【解析】1 mol 该烃与2 mol HCl 加成所得饱和产物中含6 mol H 原子，即1 mol 该烃含4 mol H 原子。
3.下列有关说法正确的是( )A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B ．可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3)C ．涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素D ．纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质【答案】D【解析】B 选项中，米汤中含有淀粉，可检验碘单质，不能用于碘酸钾的检验；C 选项中，涤纶、锦纶属于合成纤维，羊毛、蚕丝属于蛋白质；纤维素是多糖，经水解后变为葡萄糖。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的1.在T℃时，将a g NH3+的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是质量分数为W，其中含NH4A．溶质的质量分数为B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中D．溶质的物质的量浓度【答案】D【解析】试题分析：A．溶质的质量分数为ω="[m" (溶质)÷m (溶液)]×100%="[" a g÷ρvg] ×100%，错误；B．由于水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量+)=n(OH-),所以n(OH-分数小于0.5w，错误；C．在溶液中根据电荷守恒可得n(H+)＋n(NH4)>bmol；所以c(OH-)>bmol÷(V×10-3)L= (1000b/v)mol/L，错误；D．溶质的物质的量浓度C=(a÷17)mol÷(V×10-3)L =(1000a/17V)mol/L,正确。
考点：考查氨水中物质微粒的物质的量浓度和质量分数及溶液稀释的计算的知识。
2.下列各示意图与对应的表述正确的是：A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法【答案】B 【解析】试题分析：A.随着反应的进行，速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时速率达到最大值，后来反应速率又逐渐降低，改变速率的原因可能是温度对平衡的影响，也可能是降低物质的浓度或改变压强等。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L. 【答案】C 【解析】试题分析：A ．该硫酸的物质的量浓度C=,错误；B ．Zn与浓硫酸发生反应不能放出氢气，错误；C ．根据物质在稀释前后溶质的物质的量不变可知配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mL ，正确；D ．由于硫酸的密度比水大，所以将等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L ，错误。
考点：考查关于硫酸的浓度的计算及浓度越大浓稀与物质的性质的关系的知识。
2.已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1， P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，又知形成或拆开1 mol 化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。
P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。
下列叙述正确的是A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c)/4 kJ·mol －1D ．P －P 键的键能为(5a －3b ＋12c)/8 kJ·mol －1【答案】C【解析】Cl 的非金属性大于P 的非金属性，故P —Cl 键的键能大于P —P 键的键能，A 项错误；不知道PCl 5(g)→PCl 5(s)的反应热，无法求出B 项中反应的反应热，B 项错误；根据盖斯定律，消去P 4，得到Cl —Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c)/4 kJ·mol －1，C 项正确；根据盖斯定律，消去Cl 2，得到P —P 键的键能为(5a －3b ＋12c)/12 kJ·mol －1，D 项错误。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.以下说法正确的是（）A．不能自发进行的反应属于吸热反应B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能【答案】C【解析】试题分析：A．不能自发进行的反应不一定属于吸热反应，错误；B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，错误；C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，正确；D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，改变反应所需的活化能，错误。
考点：考查反应热与键能、温度、活化能等关系的知识。
2.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出【答案】C【解析】试题分析：A、AgCl、AgBr、AgI的化学组成相似，因此溶度积常数越小，溶解度越小，所以根据溶度积常数可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，A正确；B、溴化银的溶解度小于氯化银的，因此根据沉淀更容易向更难溶的方向转化可知，在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成，B正确；C、只要溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＞Ksp（AgCl），溶液中就有氯化银晶体析出。
重庆市2018年高中会考[化学]考试真题与答案解析
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重庆市2018年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题1.常温下，在溶液中可发生以下反应：① H ＋＋Z －＋XO === X 2＋＋Z2＋H 2O(未配平)，② 2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －，③ 2R －＋Z 2=== R 2＋2Z －。
由此判断下列说法正确的是A ．常温下反应2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －不可以自发进行B ．R 元素在反应②中被氧化，在③中被还原C ．反应①配平后，H 2O 的化学计量数为8D ．还原性强弱顺序为：X 2＋＞Z －＞R －＞M 2＋答案：C答案解析：根据反应①②③得氧化性：XO ＞Z 2＞R 2＞M 3＋，还原性：M 2＋＞R －＞Z －＞X 2＋，由此可判断A 、B 、D 项错误；C 项反应①配平后的离子方程式为16H ＋＋10Z －＋2XO === 2X 2＋＋5Z2＋8H 2O ，正确。
考点：考查氧化还原反应及配平。
2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L －1的是( )A ．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B ．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C ．将8 g 三氧化硫溶于水并配成1 L 溶液D ．将0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液答案：C答案解析：A 项混合后溶液的体积不为1 L ；B 项不能得出c(H 2SO 4)＝0.1 mol·L －1；D 项溶质为0.2 mol NaOH 。
3.下列有关电化学知识的描述正确的是 ( )A ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案：D答案解析：A项，CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法不正确的是( )A．1 mol氧气的质量为32 gB．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g／molD．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024【答案】B【解析】试题分析：A．氧气分子的相对分子质量是32，所以1 mol氧气的质量为32 g，正确；B.NO与O2混合会发生反应2NO＋O2=2NO2.反应后混合气体的物质的量是0.75mol,所以在标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积小于22.4 L，错误；D．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中溶质的物质的量是2mol,所以含Cl－的个数为4×6.02×1023=2.408×1024，正确。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
2.下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】：D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D 对。
【考点定位】此题考查与化学实验有关的知识。
3.下列有关NH3的实验正确的是AB CD水NH 3水实验室制NH 证明NH 极易溶于水 收集NH 吸收多余NH【答案】B 【解析】试题分析：A 、氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气时，试管应倾斜向下，错误；B 、当胶头滴管的水进入烧瓶，若氨气极易溶于水，则烧瓶内的压强减小，烧杯内的水上升至烧瓶，形成喷泉，正确；C 、氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，氨气应在右侧导气管进入，错误；D 、氨气极易溶于水，但该装置易发生倒吸现象，错误，答案选B 。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考真题试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(N A )无关的组合是 ( ) ①相对原子质量 ②摩尔质量(g·mol -1) ③原子半径 ④中和热(kJ·mol -1) ⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol·L -1·s -1)] ⑦气体摩尔体积(L·mol -1) ⑧溶解度 ⑨燃烧热(kJ·mol -1) ⑩溶质的质量分数 A ．①③⑧⑩ B ．②④⑤⑥⑦⑨ C ．①②③④⑤D ．⑥⑦⑧⑨⑩【答案】A 【解析】试题分析：①相对原子质量是原子的质量与C-12原子的质量的十二分之一的比值，与阿伏加德罗常数无关，正确；②摩尔质量是阿伏加德罗常数个微粒所具有的质量，与阿伏加德罗常数有关，错误；③原子半径与阿伏加德罗常数无关，正确；④中和热是产生阿伏加德罗常数个水分子时所放出的热量，与阿伏加德罗常数有关，错误；⑤物质的量是衡量一定数目微粒数目集体的物理量，与阿伏加德罗常数有关，错误；⑥化学反应速率是用单位时间内物质的量浓度的改变数值来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，与阿伏加德罗常数有关，错误；⑦气体摩尔体积是在标准状况下1mol 的气体所具有的体积，与阿伏加德罗常数有关，错误；⑧溶解度是在一定温度下，某物质在100g4中形成饱和溶液时所能溶解的溶质的质量数，与阿伏加德罗常数无关，正确；⑨燃烧热是1mol 的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，与阿伏加德罗常数有关，错误；⑩溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成的物理量，与阿伏加德罗常数无关，正确。
故跟阿伏加德罗常数(N A )无关的组合是①③⑧⑩，选项是A 。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试题【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试题【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H +离子数目为0. 1N A B ．标况下，11.2L SO 3所含的分子数目为0.5 N AC ．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．1 mol C 2H 6O 分子中含有的O —H 键数目一定为N A 【答案】C 【解析】试题分析：A 、室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H +离子浓度为1×10-14mol/L ，所以由水电离的氢离子数目为0.1 N A ，错误；B 、标准状况下，SO 3不是气体，所以三氧化硫的物质的量不是0.5mol ，错误；C 、甲烷燃料电池的正极是氧气发生还原反应，当正极消耗22.4L 标准状况下的氧气时，即参加反应的氧气的物质的量是1mol ，O 元素的化合价由0价降为-2价，所以1mol 氧气参加反应，转移电子的物质的量是4mol ，电路中通过的电子数目为4N A ，正确；D 、1molC 2H 6O 可以是乙醇，也可以是甲醚，所以不一定含有N A 个O —H 键，错误，答案选C 。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用 2.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、向等浓度且较稀的NaCl 、KI 混合液中滴加AgNO 3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正确；B 、向溶液x 中滴加浓NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，原溶液中有NH 4+，正确；C 、溴乙烷与NaOH 溶液共热后，加入AgNO 3溶液 未出现淡黄色沉淀，原因是未加稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，错误；D 、将SO 2通入溴水中，溴水褪色，说明SO 2具有还原性，正确。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列化学用语不能正确解释相关事实的是A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -="==" 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2++ S 2- ="==" HgS↓ D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO+ 2NO 2CO 2 +N 2【答案】A 【解析】试题分析：A 、碱性氢氧燃料电池的正极反应应为：O 2 +2H 2O+4 e - ="==" 4OH -，正确；B 、用电子式表示NaCl 的形成过程：，错误；C 、向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2++ S 2- ="==" HgS↓，错误；D 、汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO+ 2NO ="==" 2CO 2 +N 2，错误。
考点：考查化学用语。
2.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 硼晶体的结构单元SF 6分子S 8分子NaCl结构模型示意熔点1873K /易溶于CS/A ．单质硼属分子晶体，其结构单元B 12中含有30个B-B 键，含20个正三角形 B ．SF 6是由极性键构成的分子C ．固态硫S 8属于原子晶体D ．NaCl 熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl 晶胞中每个Na +周围最近且等距离的Na +有6个 【答案】B 【解析】试题分析：A ．单质硼属原子晶体，其结构单元B 12中含有30个B-B 键，含20个正三角形。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B ．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C ．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D ．天然气和液化石油气的主要成分都是烃 【答案】D 【解析】试题分析：A 、蛋白质是高分子物质，而糖类分为单糖、二糖和多糖，其中，淀粉、纤维素是高分子物质，所以糖类的水解不都是高分子生成小分子的过程，错误；B 、甲苯中的甲基上的氢原子不可能与苯环共面，错误；C 、溴水与乙烯发生加成反应不是加聚反应而褪色，错误；D 、天然气的主要成分是甲烷，属于烃，液化石油气的主要成分是乙烷、丙烷等，也属于烃，正确，答案选D 。
考点：考查生活中的物质与化学的联系，物质的性质、分类的判断2.某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H ＋、NH 4+ 、K ＋、Mg 2＋、NO 2-、CO 32-、NO 3- ，现取两份200 mL 溶液进行如下实验：(已知HNO 2不稳定极易分解2HNO 2===H 2O ＋NO 2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO 3溶液后，有11.68 g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g ；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g ，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L －1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是 A ．原溶液一定不存在较大浓度的H ＋、Mg 2＋B ．原溶液确定含NH 4+ 、NO 2-、CO 32-，且物质的量之比为5:2:1C ．不能确定原溶液是否含有K ＋、NO 3-D ．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 【答案】C【解析】本题考查了离子检验，意在考查考生的计算能力和判断能力。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 A ．①②③⑤ B ．①②④C ．②③④D ．①②③④⑤【答案】A 【解析】试题分析：根据题意判断所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，则该物质溶于水后溶液呈酸性，且酸性比碳酸强，该物质可能是单质，如氯气溶于水得溶液呈酸性，符合题意；可能是氧化物如二氧化硫气体，溶于水生成亚硫酸呈酸性；可能是酸如HCl ，可能是盐，如氯化铁，但不可能是碱，所以答案选A 。
考点：考查对物质性质特点的判断2.用铝箔包装0．1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ( ) A ．O 2和H 2的混合气体 B ．大于0.05molH 2C ．0.05molH 2D ．小于0.05molH 2【答案】B 【解析】试题分析：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑;n(Na)=0．1mol ；则Na 与水反应产生氢气0．05mol,n(NaOH)=0．01mol ；发生第二个反应放出氢气0．15mol,因此一共产生氢气的物质的量是0．20mol,大于0．05molH 2，因此选项是B 。
考点：考查Na 、Al 的化学性质的知识。
3.下列说法正确的是（ ） A ．铝合金的熔点比纯铝高B ．电解MgCl 2溶液可获得金属镁C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 【答案】D 【解析】试题分析：合金的特点是熔点低、硬度大，A 错误；电解熔融氯化镁才可以制备金属镁，B 错误；水晶项链主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，C 错误；铜有导电性，可以用于印刷电路板和铁离子反应，故D 正确，选D 。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( ) A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【答案】B 【解析】试题分析：A 项Li 2NH 中N 的化合价为-3价，错误；B 项该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高，部分得电子化合价降低，所以氢气既是氧化剂又是还原剂，正确；C 项LiH 中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，错误；D 项此法储氢是利用氧化还原反应将H 2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，错误。
考点：考查氧化还原反应原理。
2.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为amol·L -1的一元酸HA 与bmol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a=bB ．混合溶液的PH=7C ．混合溶液中，c （H +）=mol.L -1D ．混合溶液中c(H +)+c(B +)=c(OH -)+C(A -) 【答案】C【解析】没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A 错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B 错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H +)=c(OH -)，此时，选项C 正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D 错误。
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2018年重庆普通高中会考化学真题及答案班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号 一 二 三 四 五六 总分 得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得 分一、选择题1.常温下，在溶液中可发生以下反应：① H ＋＋Z －＋XO === X 2＋＋Z 2＋H 2O(未配平)， ② 2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －，③ 2R －＋Z 2=== R 2＋2Z －。
由此判断下列说法正确的是 A ．常温下反应2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －不可以自发进行 B ．R 元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C ．反应①配平后，H 2O 的化学计量数为8D ．还原性强弱顺序为：X 2＋＞Z －＞R －＞M 2＋ 【答案】C 【解析】试题分析：根据反应①②③得氧化性：XO ＞Z 2＞R 2＞M 3＋，还原性：M 2＋＞R －＞Z －＞X 2＋，由此可判断A 、B 、D 项错误；C 项反应①配平后的离子方程式为16H ＋＋10Z －＋2XO === 2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ，正确。
考点：考查氧化还原反应及配平。
2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol ·L －1的是( ) A ．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B ．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C ．将8 g 三氧化硫溶于水并配成1 L 溶液D ．将0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液 【答案】C【解析】A 项混合后溶液的体积不为1 L ；B 项不能得出c(H 2SO 4)＝0.1 mol ·L －1；D 项溶质为0.2 mol NaOH 。
3.下列有关电化学知识的描述正确的是 ( )A ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转B ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C ．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D ．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 【答案】D【解析】A 项，CaO ＋H 2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B 项，会发生反应：KCl ＋AgNO 3=AgCl ↓＋KNO 3，生成的AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl 溶液，可换成KNO 3溶液，B 项错误；C 项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池。
所以C 项错误；D 项正确。
4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ( )。
【答案】D【解析】萃取时液体静置不分层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与 原溶剂互溶。
5.下列说法正确的是A ．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤B ．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D ．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 【答案】B 【解析】试题分析：A 、溴会溶于苯；B 、正确；C 、都会发生反应生成沉淀；D 、二氧化硅也会与氢氧化钠反应。
考点：考查物质的分离和提纯。
6.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( ) A ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸点拨：本题考查了有关元素及其化合物的知识，意在考查考生应用化学知识解决问题的能力。
【解析】A项，氨气具有还原性，用浓氨水检验时，通过有无白烟出现判断氯气管道是否泄漏(3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2)；B项，氢氟酸是弱酸，蚀刻玻璃时未体现其酸性；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；D项，常温下浓硝酸能使活泼的铝表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜会溶于浓硝酸。
7.读下列药品标签,有关分析不正确的是( )【答案】A【解析】氯水中有强氧化性成分:HClO、Cl2,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠受热不稳定,易分解为碳酸钠、二氧化碳、水,C正确;n(H2SO4)=="1" mol,V(H2SO4)=×L·mL-1=L,c(H2SO4)=="18.4" mol·L-1,D正确。
8.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．在光照下，其能与氯水发生取代反应D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体【答案】 C【解析】整个分子结构是立方体型，且分子结构是对称的，它的一氯代物只有一种，二氯代物有三种；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。
烃发生光取代反应时，使用的是卤素单质而不是溶液。
9.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误，其余选项均正确10.下列说法正确的是 ( )A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到【答案】B【解析】试题分析：从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，A项错误；二氧化硫具有还原性，能够使一些物质褪色，因而具有漂白性且可用于消毒杀菌，B项正确；过氧化钠属于过氧化物，C项不正确；金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属，D项错误。
考点：考查一些元素及化合物性质及常识问题评卷人得分二、实验题11.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________。
（3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)①②【答案】（7分）（1）2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3+O2 (2分)（2）取反应生成的白色固体少许，加一定量的稀硫酸，如果产生无色有刺激气味的气体(且能使品红溶液褪色)，则说明生成了Na2SO3 （2分）（3)不合理（1分）①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡而不溶解（1分）②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42- （1分）【解析】略评卷人得分三、填空题12.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：(1)W的电子式是。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ， 装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 。
(从上图选择必要装置，填写编号)(4)向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是 。
【答案】(1)(2)HCO 3-＋OH －=CO 2-＋H 2O(3)①Na 2CO 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 或2NaHCO 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2ONa 2O 2②H 2O 2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(4)2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O=NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3【解析】X 、Y 、Z 、W 均由短周期元素组成，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X 含四种元素，且加热时能分解生成Z ，而W 为无色无味的气体，说明X 为NaHCO 3，Z 为Na 2CO 3，W 为CO 2，则根据转化关系图，Y 为NaOH 。
从而推出(1)、(2)的答案。
(3)由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na 2CO 3(或NaHCO 3)，Ⅱ中为Na 2O 2，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O 2，而所用反应物含Na 、H 、C 、O 中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H 2O 2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4)由前面的分析推知Z 为Na 2CO 3，根据题设条件，其与Cl 2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO ，从而可写出反应的化学方程式。
13.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO 2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi 2O 6，还含有FeO 、MgO 、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。