物理化学勘误表(上册)6-6版本

物理化学勘误表(上册)
37 第1行 不做其他功的封闭系统条件下，系统热力学能的改变值 不做其他功的封闭系统中，系统热力学能的改变值
41 第3行 相当于1mol 物质恒温下增加单位体积后，由于体积膨胀，要克服分子间的吸引力，
相当于1mol 物质恒温下增加单位体积而导致的热力学能的变化。

由于体积膨胀，要克服分子间的吸引力，
44 第9行 例题2.5 容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，
例题2.5 容积为0.1m 3的恒容密闭、绝热的容器中有一绝热隔板，
46 倒数第2行 3,2,17
()2(235.5350) 3.3kJ 2
3p m r H C T T R ∆=-=
-=- 3,2,17
()3(235.5350) 3.3kJ 2
2p m r H C T T R ∆=-=
-=- 49
图2-8
58
第6行
所以r m H ∆=r m U ∆+g RT ν∆
=（－4807－4×8.314×10-3×298）
=4817kJ·mol -1
所以r m H ∆=r m U ∆+g RT ν∆
=（－4807－4×8.314×10-3×298）
= - 4817kJ·mol -1
图2.8 N 2、H 2和He 气体的转化曲线
B m B (B)
m
f
H
ν
=∆
∑(B，相态，B m
B
m
f
H
ν
=∆
∑(B，相态，
69
70 倒数第8行 答案：82.45510Pa p =⨯
答案：T =628.4K , 82.45510Pa p =⨯
74
第25行
例如：理想气体等温膨胀过程0=∆T ；0=∆U ；Q W =，热就全部转化为功，
例如：理想气体等温膨胀过程0=∆T ；0=∆U ；Q W =-，热就全部转化为功，
76 第14行 2,d L
h
T V m T W T U nC =∆=⎰
2,2d L
h
T V m T W nC T U =∆=⎰
86 倒数第2行 根据热力学第一定律、理想气体计算ΔU ，ΔH 和ΔS 的公式以及状态改变值只与始终态有关与过程无关的性质，
根据热力学第一定律、理想气体计算ΔU ，ΔH 和ΔS 的公式以及状态函数改变值只与始终态有关与过程无关的性质，
88 第2行 理想气体由于其分子间无作用力，并不影响其状态，故理想气体混合过程，
理想气体由于其分子间无作用力，故理想气体混合过程，
90
倒数第12行
118J K o 5m l vap m
b
H T --∆≈⋅⋅
118J K o 8m l vap m
b
H T --∆≈⋅⋅
91 第6行（框图）
91 第12行 278268(268)(278)d fus K
m fus m p K
H K H K C T ∆=∆+∆⎰
$
26on 8c 278(268)(278)d K
m fus m p K
H K H K C T ∆=∆+∆-⎰
$
91
第15-16行
故
990036.49268Q T -==- J·K -1·mol -1 由于△S ＞Q T ，因此，根据克劳修斯不等式，此凝固过程
可能发生。

故9900
()36.94268
amb amb Q S T ∆=== J·
K -1·mol -1 由于
11(36.9435.62)J K 1.32J K 0s iso l amb S S S --∆=∆+∆=-⋅=⋅>，因此，
根据克劳修斯不等式，此凝固过程可能发生。

97 第13行 d d d ex Q U W U p V W δδδ=-=-'+
d d d ex f Q U W U W p V δδδ=-=+-
99 第20行 微分A =U －TS ，并将（3-45b ）式代入，可得 微分A =U －TS ，并将（3-45a ）式代入，可得 99
第22行
微分G =H －TS ，并将（3-45c ）式代入，可得
微分G =H －TS ，并将（3-45b ）式代入，可得
() =m T ()m T =()m T ()m H T 混合，混合前的体积后，加到大量的x 比()g p +-⎰()g p ++⎰）式同（）式同（
,(Bl) x ≈,
,B(l)B()
x g p
≈+,
试计算纯水的化学势与溶液水中的化学势之差值。

试计算纯水的化学势与溶液中水的化学势之差值。

相差不大时，式相差不大时，式
该溶液和纯水的化学势相差多少？该溶液中的水
B b b
=（γx,B =1B b b
=（γb,B =1是温度和压力的函数，即是温度和压力的函数，即)p ν
-∑B )p ν
∑B (/)c RT p K ν
-=∑B (/)c RT p K ν
=∑
代入已知反应温度T 下的标准平衡常数，可先求得代入已知反应温度T 下的标准平衡常数，可先求得m -44.3=及HgO(s)的分解压。

，（2）试求算630 的分m 44.3=及HgO(s)解压。

（2）若反应，试求算630 衡时与HgO m 与T m 与T
192
框图
195 第5行
()()e m e m V l dp V g dp =或
d ()
d )
(g m m g
p V l V p g =
>0
()()g m e m V l dp V g dp =或
d ()
d )
(g m m e
p V l V p g =
>0
197 倒数第1行
()()()()()()p p p g l s T T T
μμμ∂∂∂>>∂∂∂
()()()
()()()p p p g l s T T T
μμμ***∂∂∂>>∂∂∂ 198 图6-3
204 图6-9
210 例题6-9附图
210 倒数15行由T~x图可得最初馏出物成分y乙醇=0.64由T~x图可得最初馏出物成分y乙醇=0.60
211 例题6-10附图
212 倒数第3个行在逐渐升高系统温度过程中，当温度低于最会溶温度T B时，在逐渐升高系统温度过程中，当温度低于最高会溶温度T B时，213 图6-20（b）
215 第19行 l 1(L 1)冷却
加热垐垎噲垐g (G)+ l 2(L 2)
l 1(L 1)加热
冷却垐垎噲垐g (G)+ l 2(L 2)
215 倒数第1行
L 1GL 2，三相线，液（纯A ）垐?噲?g （G ）垐?噲?液（纯B ），P =3，F *=1。

L 1GL 2，三相线，液（纯A ）垐?噲?g （G ）垐?噲?液（纯B ）
，P =3，F *=0。

223 第4行 图6.27(a)可以看作是由两个类似图6.26的简单相图拼合而成。

图6.27(a)可以看作是由两个类似图6.26（a ）的简单相图拼合而成。

224 图628
原图不好，太密了，看不清楚，重新画
227 倒数第5行 它与液相部分互溶的气-液平衡相图（图6.20）非常类似。

它与液相部分互溶的气-液平衡相图（图6.20（a ））非常类似。

227 倒数第1行
有关相图中点、线、面的物理意义可参考图6.20的分析。

只需将图6.20中的气相、液相、沸点等相应地分别改成图6.32（a ）中的液相、固相、熔点等即可。

有关相图中点、线、面的物理意义可参考图6.20（a ）的分析。

只需将图6.20（a ）中的气相、液相、沸点等相应地分别改成图6.32（a ）中的液相、固相、熔点等即可。

228 倒数第7行 分别沿JD 曲线和CG 曲线向下移动。

分别沿JF 曲线和CG 曲线向下移动。

238 倒数第8-7行
答案：(1) -1 3.7= kJ.m 0ol vap m H ∆，
vap m G ∆=（可逆相变）, 1-1vap 33.03ΔJ mol K m S -=⋅⋅,Qp= 3.70kJ.mol-1, W = -931 J.mol-1； （2）
S 环1-1J mol 33K .03-=-⋅⋅；
S 总 = vap m S ∆ +
S 环= 0
答案：(1) -1 8.5= kJ.m 2ol vap m H ∆，
vap m G ∆=（可逆相变）,
1-1vap 76.07ΔJ mol K m S -=⋅⋅,Qp= 8.52kJ.mol-1, W = -931 J.mol-1；
（2）
S 环1-1J mol 76K .07-=-⋅⋅；S 总 = vap m S ∆ +
S 环= 0。