物理化学勘误表(上册)6-6版本

物理化学勘误表(上册)

37 第1行 不做其他功的封闭系统条件下，系统热力学能的改变值 不做其他功的封闭系统中，系统热力学能的改变值

41 第3行 相当于1mol 物质恒温下增加单位体积后，由于体积膨胀，要克服分子间的吸引力，

相当于1mol 物质恒温下增加单位体积而导致的热力学能的变化。由于体积膨胀，要克服分子间的吸引力，

44 第9行 例题2.5 容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，

例题2.5 容积为0.1m 3的恒容密闭、绝热的容器中有一绝热隔板，

46 倒数第2行 3,2,17

()2(235.5350) 3.3kJ 2

3p m r H C T T R ∆=-=

-=- 3,2,17

()3(235.5350) 3.3kJ 2

2p m r H C T T R ∆=-=

-=- 49

图2-8

58

第6行

所以r m H ∆=r m U ∆+g RT ν∆

=（－4807－4×8.314×10-3×298）

=4817kJ·mol -1

所以r m H ∆=r m U ∆+g RT ν∆

=（－4807－4×8.314×10-3×298）

= - 4817kJ·mol -1

图2.8 N 2、H 2和He 气体的转化曲线

B m B (B)

m

f

H

ν

=∆

∑(B，相态，B m

B

m

f

H

ν

=∆

∑(B，相态，

69

70 倒数第8行 答案：82.45510Pa p =⨯

答案：T =628.4K , 82.45510Pa p =⨯

74

第25行

例如：理想气体等温膨胀过程0=∆T ；0=∆U ；Q W =，热就全部转化为功，

例如：理想气体等温膨胀过程0=∆T ；0=∆U ；Q W =-，热就全部转化为功，

76 第14行 2,d L

h

T V m T W T U nC =∆=⎰

2,2d L

h

T V m T W nC T U =∆=⎰

86 倒数第2行 根据热力学第一定律、理想气体计算ΔU ，ΔH 和ΔS 的公式以及状态改变值只与始终态有关与过程无关的性质，

根据热力学第一定律、理想气体计算ΔU ，ΔH 和ΔS 的公式以及状态函数改变值只与始终态有关与过程无关的性质，

88 第2行 理想气体由于其分子间无作用力，并不影响其状态，故理想气体混合过程，

理想气体由于其分子间无作用力，故理想气体混合过程，

90

倒数第12行

118J K o 5m l vap m

b

H T --∆≈⋅⋅

118J K o 8m l vap m

b

H T --∆≈⋅⋅

91 第6行（框图）

91 第12行 278268(268)(278)d fus K

m fus m p K

H K H K C T ∆=∆+∆⎰

$

26on 8c 278(268)(278)d K

m fus m p K

H K H K C T ∆=∆+∆-⎰

$

91

第15-16行

故

990036.49268Q T -==- J·K -1·mol -1 由于△S ＞Q T ，因此，根据克劳修斯不等式，此凝固过程

可能发生。

故9900

()36.94268

amb amb Q S T ∆=== J·

K -1·mol -1 由于

11(36.9435.62)J K 1.32J K 0s iso l amb S S S --∆=∆+∆=-⋅=⋅>，因此，

根据克劳修斯不等式，此凝固过程可能发生。

97 第13行 d d d ex Q U W U p V W δδδ=-=-'+

d d d ex f Q U W U W p V δδδ=-=+-

99 第20行 微分A =U －TS ，并将（3-45b ）式代入，可得 微分A =U －TS ，并将（3-45a ）式代入，可得 99

第22行

微分G =H －TS ，并将（3-45c ）式代入，可得

微分G =H －TS ，并将（3-45b ）式代入，可得

() =m T ()m T =()m T ()m H T 混合，混合前的体积后，加到大量的x 比()g p +-⎰()g p ++⎰）式同（）式同（

,(Bl) x ≈,

,B(l)B()

x g p

≈+,

试计算纯水的化学势与溶液水中的化学势之差值。试计算纯水的化学势与溶液中水的化学势之差值。

相差不大时，式相差不大时，式

该溶液和纯水的化学势相差多少？该溶液中的水

B b b

=（γx,B =1B b b

=（γb,B =1是温度和压力的函数，即是温度和压力的函数，即)p ν

-∑B )p ν

∑B (/)c RT p K ν

-=∑B (/)c RT p K ν

=∑

代入已知反应温度T 下的标准平衡常数，可先求得代入已知反应温度T 下的标准平衡常数，可先求得m -44.3=及HgO(s)的分解压。，（2）试求算630 的分m 44.3=及HgO(s)解压。（2）若反应，试求算630 衡时与HgO m 与T m 与T