卤素单质及化合物的颜色
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤素介绍
氟 F 氯 Cl
放射性
卤族元素
溴 Br 碘 I
砹 At
一、卤素原子结构异同点： 卤素原子结构异同点：
1. 相同点：原子的最外层都有7个电子; 相同点：原子的最外层都有7个电子; 2. 不同点： 是核电荷数不同，电子层 不同点：是核电荷数不同， 数不同，原子半径不同。 数不同，原子半径不同。
点 燃 点 燃
2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S) ＝ ＝
反应： ⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性： a.HX生成及稳定性： 生成及稳定性
HF>HCl>HBr>HI
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； 液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； 腐蚀皮肤、橡胶； 保存液溴： 密闭， 冷暗处， 水 封 ⑶ 保存液溴 ： 密闭 ， 冷暗处 ， 液 (水 )封 ， 玻 璃塞； 璃塞； ⑷溴水橙黄色； 溴水橙黄色； 见光分解用于照像术； ⑸AgBr见光分解用于照像术； 见光分解用于照像术 能被浓硫酸氧化， ⑹ HBr能被浓硫酸氧化 ， 应用浓磷酸制备 ， 能被浓硫酸氧化 应用浓磷酸制备， 干燥。 用P2O5干燥。
I2
紫黑色 固体
增 渐 增 大 逐 大 升 渐 升 高 逐 高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 淡紫至 淡紫至紫红 橙至橙红 紫至深紫
溴 碘
黄至橙色 黄至褐色
萃取： 萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不
卤素单质水溶液的颜色和有机溶剂的颜色
卤素单质水溶液的颜色和有机溶剂的颜色随着化学知识的普及和深入，我们对于化学元素的性质和特点有了越来越多的了解。
其中，卤素单质作为化学元素中的一种，其水溶液和有机溶剂中的颜色表现引起了我们的广泛关注。
在本文中，将深入探讨卤素单质在水溶液和有机溶剂中的颜色表现，带领读者全面了解这一化学现象。
1. 氯素单质水溶液的颜色首先让我们来探讨氯素单质在水溶液中的颜色表现。
一般情况下，氯素单质溶解于水中会生成氯离子，而氯离子在水中呈现淡黄绿色的颜色。
这种颜色对于氯素单质在水溶液中的特征有着重要的指示作用，也是我们在实验室中常见的化学现象之一。
2. 氟素单质水溶液的颜色我们来探讨氟素单质在水溶液中的颜色表现。
与氯素单质不同，氟素单质在水中溶解后并不会显现出明显的颜色。
这是由于氟离子在水中呈现无色的特点所决定的。
在实验操作中，我们往往需要通过其他检测方法来确认氟素单质在水溶液中的存在。
3. 溴素单质有机溶剂的颜色除了在水溶液中的颜色表现，我们还需要了解溴素单质在有机溶剂中的颜色变化。
一般情况下，溴素单质在有机溶剂中会呈现出深红色或红棕色的颜色。
这种颜色的呈现是由于溴素单质分子间的相互作用导致的，也是我们在化学实验中常见的观察结果之一。
4. 碘素单质有机溶剂的颜色让我们来探讨碘素单质在有机溶剂中的颜色表现。
一般来说，碘素单质在有机溶剂中会呈现出紫色或紫黑色的颜色。
这种颜色的呈现也是由于碘素单质分子间的相互作用所导致的，同时也是我们在化学实验中观察到的有机溶剂中的颜色现象之一。
从以上对于卤素单质在水溶液和有机溶剂中的颜色表现的探讨中，我们可以看到不同卤素单质在不同溶剂中呈现出的独特颜色，这为我们对于这一化学现象的理解提供了重要的参考。
对于这一现象的深入探讨也有助于我们在实验操作中准确把握颜色指示的特点，从而更好地完成化学实验。
个人观点和理解作为化学领域的一部分，我对于卤素单质在水溶液和有机溶剂中的颜色表现十分感兴趣。
这一化学现象不仅反映了卤素单质分子间的相互作用特点，也为化学实验操作提供了重要的参考依据。
卤素元素
②收集: 收集: ③验满: 验满:
向上排气法 瓶口出现白雾 用蘸有浓氨水的玻璃棒放在瓶口 瓶口出现白烟(NH 瓶口出现白烟(NH4Cl)
④尾气吸收: 水 尾气吸收: 用一边缘刚好进入水面以下的倒扣漏斗
浓H2SO4
NaCl
水
2.HF的制备: 2.HF的制备: 的制备 △ CaF2+H2SO4( 浓 )======CaF2 +HF↑ 不能使用烧瓶, 不能使用烧瓶,应使用衬铅器皿 3.HBr、HI的制备： 3.HBr、HI的制备： 的制备 △ NaBr+H NaBr+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HBr↑ △ NaI+H NaI+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HI↑
3.与水的反应: 3.与水的反应: 与水的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 氟气的特殊性: 氟气的特殊性:
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧化剂 还原剂 氧化产物
4e-
4.与碱的反应: 4.与碱的反应: 与碱的反应
I2 +Fe === FeI2
H2O
2.与氢气的反应: 2.与氢气的反应: 与氢气的反应
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H 2 + I2 2HI
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 冷暗处就能爆炸化合， 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 强光照射爆炸化合，
Cl
-
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高一化学卤素
象对市爱好阳光实验学校高一化学卤素【同步信息】一. 本周教学内容：卤素二. 教学目标：1. 卤素结构的相似点和递变性。
2. 卤素单质的物理性质。
3. 卤素单质的化学性质及递变性。
4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。
5. 了解可逆反的含义。
三. 教学、难点：：卤素性质变化规律。
难点：可逆反的涵义。
四. 知识分析：〔一〕卤素原子结构及性质推测：相同点⎪⎩⎪⎨⎧-+1)(717，负价为除外最高正价均为具有较强的氧化性个电子达到稳定结构，容易得个最外层电子都为F不同点：F Cl Br I−−−−→−核电荷数增大 −−−−→−电子层数增多 −−−−→−原子半径增大−−−−→−得电子能力减弱−−−−→−单质氧化性减弱 −−−−−→−阴离子还原性增强〔二〕卤素单质的物理性质：状态〔熔沸点〕气 气 液 固 熔沸点升高颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大水中溶解度 反 溶解 溶解 微溶 在水中溶解度减小说明：1. 卤素单质在不同溶剂的颜色：2. 液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并参加一量水。
3. 碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。
四. 卤素单质的化学性质：1. 卤素都能与金属反生成金属卤化物。
说明：〔1〕这些反均是卤素单质得电子，表现氧化性。
〔2〕2I 的氧化性最弱，只能将Fe 氧化为2+价。
〔3〕自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾卤化物。
2. 卤素都能跟氢气起反生成卤化氢。
HFF H 222=+冷暗处，爆炸HBr Br H 222∆+C ︒500较慢进行可逆反：在同一条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的反。
注意：〔1〕2F 、2Cl 、2Br 、2I 都能与2H 反生成卤化氢。
〔2〕2F 、2Cl 、2Br 、2I 与2H 反条件越来越严格，剧烈程度越来越差。
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较 一、知识疏理
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
化学课件《卤素单质》优秀ppt 人教课标版
考
由于液溴容易挥发Байду номын сангаас溴蒸气， 因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些 水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
取用液溴时要注意什么问题？
碘的特性
具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成 气态的现象）
碘（I2）遇淀粉变蓝色
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。 如何清洗下列仪器中的污垢？
做碘升华实验后烧杯壁上的残留物
加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。
卤离子的检验
1.沉淀法
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl
(白色）
NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色）
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中， 再 加 CCl4 振 荡 ， 则 CCl4 层 的 颜 色是（ ）
卤族元素
2．海水提取溴——空气吹出法
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ；② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
；
见《360》P62实验探究
Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO2 4
普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） Cl2+2I－==2Cl－+I2 （适量氯水或H2O2等） 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
必修 2 P91 实验 4-2
见《360》P62实验探究
请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实 BDE 验仪器是______________( 填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是______ 过滤 ；步骤⑥的目的是从含 碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。 ________ (3)步骤④反应的离子方程式是______________。
密度
熔沸点
逐渐增大 逐渐升高
2
怎样解释？
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 水 汽油（苯） 四氯化碳
橙红 橙红
溴
橙色
碘
棕黄色
紫红
紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
3
注意： （1）卤素单质的贮存
①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 应密封保存 。 ②液溴易挥发,应用 水液封且用棕色试剂瓶盛放 。
同一主族元素从上到下非 金属性减弱，单质的氧化 性减弱
高三化学卤素课件
思考 能使溴水褪色的物质有哪些？
1、还原剂如：H2S、SO2、活泼金属 2、不饱和烃如：乙烯、乙炔 3、苯酚 4、强碱、纯碱
理，你把这贝子府管好咯才是正经事，其它の，爷断然不会亏咯你。跟咯爷十几年，怎么这点儿事情都还没有搞清楚？”“爷，您就原谅妾身吧，以后再也不会咯。”第壹卷 第477 章 喜愁两各女儿同时怀有身孕の消息令年夫人又是欢喜又是忧愁。欢喜当然是因为水清！总算是熬出咯头，终于得咯王爷の恩宠，终于可以与王爷和和美美地过上幸福の小日子，如 今又有咯身孕，下半辈子终于有咯依靠。欢喜当然是因为婉然！总算是这门亲事还有各圆满の结局，当时强行将她许配给二十三小格，虽然曾经很是恼恨她抢咯凝儿の夫君，但毕竟 也是自己养咯十几年の闺女，心底里总希望她能有壹各好の归宿。现在刚刚嫁进二十三贝子府就有咯身孕，说明二十三小格对她宠爱有加，这就令年夫人格外地放下心来。欢喜过后 就是忧愁。两各闺女同时怀胎生子，将来她怎么照顾得过来？虽然壹各在王府，壹各在贝子府，都是高攀不起の天家，但是将来生产の时候，就算是天皇贵胄也还是会通情达理地允 许娘家人前去探望陪伴，毕竟只是皇子府邸，而不是深宫六院。年夫人当然是最想去陪水清，可是又觉得对婉然太过愧疚：出嫁の时候不是从年府抬上の轿子，现在要生小小格咯， 她还不能去陪伴，怎么对得起她那死去の亲爹娘？壹时间弄得年夫人患得患失、不知所措。年夫人在发愁，王爷也在发愁，因为他实在是拿水清不晓得该怎么办。以前王府里任何壹 各主子怀咯身孕，那可都是整各府里天大の喜事，不但奴才们精心伺候，连其它各院の主子们都或真心或假意地表示着恭喜和祝贺。毕竟他の子嗣稀少，虽然现在已经有咯三各小格， 可是和他の同龄人甚至是比他年龄更小の兄弟们比起来，别人の府里小小格都是两位数（除咯八贝勒府之外），而只有他，竟然是“事不过三”，实在是难以望其相背。如此尴尬の 局面尽管是他最不想见到の，但也是他自作自受の结果，怨不得任何人。谁让他多年来只专宠李侧福晋壹各人，让其它の诸人们都成咯摆设？现在阴差阳错地，水清竟也怀有咯身孕， 虽然根本就不是他心之所想、梦之所盼，但是在“多子多孙、福寿延绵”の传统观念支配下，人们看中の只是小小格，又有谁会去在意小小格の额娘是谁？退壹万步说，就算小小格 の额娘出身奴婢甚至是青楼，人们都会照样认咯小小格！至于小小格の额娘，还不是想怎么处置就怎么处置？远の不说，就说隔壁八贝勒府の弘旺小小格，生母张氏即便是母凭子贵， 被八小格收为侍妾，实际上自从小小格壹生下来就与她永远地告别，被养在咯那木泰の名下。那木泰不仅仅只是弘旺小小格名义上の嫡母，在照料小小格の事情上，她更是亲力亲为， 就如同小小格の亲生额娘那样承担咯全部の抚育职责，培养咯深厚の母子之情。毕竟那木泰自己从不曾生育过亲生儿女，弘旺小小格就是她の壹切。第壹卷 第478章 母子自从生下 弘旺小小格后，张氏这各亲生额娘の全部任务就算是彻底结束咯，不但直接被剥夺咯抚育小小格の权利，就连探望都要得到那木泰の特别恩准。实际上，为咯斩断他们母子の血脉相 连，壹年到头，张氏都难得见到弘旺小小格壹面，更不要说培养啥啊母子亲情咯。现在弘旺已经有六岁，母子俩六年の朝夕相处，那木泰六年の真情付出，现如今弘旺只认那木泰壹 人为自己の额娘，对张氏毫无半点感情可言。即使是在家宴等场合，张氏好不容易盼来咯母子相见の难得机会，弘旺小格却连看都不看张氏壹眼，而是偎依在那木泰の怀中，壹副母 子其乐融融の样子。实际上，这样の结果根本也怨不得那木泰の狠心绝情，更不能怨弘旺小格の“嫌贫爱富”，这是皇家の天规！那木泰只是在尽壹各嫡妻、嫡母の重要责任而已。 就连皇三子诚亲王胤祉都是自幼被抚养于内大臣绰尔济家中，王爷更是壹出生被抚养在孝懿皇后の宫中，贵为皇帝の诸人都不能亲自抚育自己の小小格，何况是小小の张氏？大清朝 这壹独特制度の最主要目の就是防止嫔妃（王妃）母凭子贵，做大母家势力，将来发生外戚干预朝政、江山不保の恶果。现在面对水清即将诞下の小小格，王爷更是要小心提防到极 点。他の其它妻妾们の娘家都是势微力单，就算是身为嫡福晋の排字琦，虽然她の阿玛--费扬古大人曾是当朝壹品大员，但是在她与王爷大婚の时候，费扬古已经致休七年。现在更 是过去咯二十多年，排字琦の娘家早就是家道中落。而水清则完全不壹样。他们年家现在恰是圣眷正隆：她の父亲才刚刚致休，两各兄长，特别是她の二哥，雄踞壹方势力。这样强 大の母家势力，生长于深宫、深谙权术之道の王爷当然要仔细地盘算如何安置这各即将出世の小小格。这是他从来都没有遇到过の新情况。排字琦生育过大小格，但那是嫡长子，自 然名正言顺地抚育在排字琦の名下；春枝生育过两各小格格，但她是宫女出身，小格格又都是才壹各月即殇，自是没有让他费过心。只有淑清，生育过壹各格格三各小格。但是淑清 の父亲大人才只是区区五品知府，她自己连参加选秀の资格都没有。而且她生育前两各小小格の时候，正值排字琦抚育她自己の大小格弘晖，没有更多の精力再去照料淑清の小小格， 因此他正好以此为借口没有坚持这各规矩。当弘时小格降生后，弘晖小格已殇，排字琦膝下无子，迫于压力，他只得暂时将弘时先养在排字琦の名下，给众人做做样子。没过两年， 禁不住淑清の苦苦哀求，反正小
各种化合物的颜色
卤族(英VIIA)：固体：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白；I2O4黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体).液体：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状.气体：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.氧族(英VIA)：固体：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白(加热变黄)；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.液体：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.气体：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：液体：SF6,S2F10,SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2 无色；S2Br2 红.气体：SF4 ；SF2 ；S2F2 .液体：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英V A)：固体：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X≠I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.液体：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X≠I) 无色；.气体：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：固体：NBr3•(NH3)6 紫,爆炸性；NI3•(NH3)6 黑,爆炸性；液体：NCl3；无色气体：NF3；无色碳族(英IV A)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2•3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色. 硼族(英IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；NaBO2•4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓；Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味).碱土金属(英IIA)：单质：银白氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓. 盐：多为无色或白色晶体；BeCl2 浅黄；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(英IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红. 氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色，LiOH白↓.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6]NaZn(UO2)3(Ac)9•6H2O 黄绿；M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；（M=K,Rb,Cs）CsAuCl4.铜副族(英IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄；CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4•5H2O 蓝；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；深蓝；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓； Ag3[Fe(CN)6] 白↓； Ag+ ,[Ag(NH3)2]+ ,无色[Ag(S2O3)2]3- ,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4•3H2O 亮黄晶体；KAuCl4•1.5H2O 无色片状晶体； Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]•3H2O 黄色晶体； AuBr 灰黄↓； AuI 柠檬黄↓.锌副族(I 英IB)：单质：均为银白，Hg 在水溶液中的沉淀为黑色.ZnI2 无色； ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6] 白； Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐.镉化合物：CdO 棕灰↓；汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；（奈斯勒试剂产物）Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS 荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钛副族(英IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；(NH4)2TiCl6 黄色晶体； [Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿色晶体； TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(英VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿； VO2+ 蓝； V(OH)4- 黄； VO43- 黄； VO 黑；V2O3 灰黑； V2S3 棕黑； VO2 蓝色固体； VF4 绿色固体； VCl4 暗棕色液体； VBr4 洋红色液体； V2O5 黄或砖红； 水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄； [VO2(O2)2]3- 黄； [V(O2)3]3- 红棕.铬副族(英VIB)：[CrO(O2)2]OEt2 蓝； CrO2Cl2 深红色液体； Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓； BaCrO4 黄↓； PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3•18H2O ； 绿色Cr2(SO4)3•6H2O ； 桃红Cr2(SO4)3；暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl ； 紫色[Cr(H2O)6]Cl3； 淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2； [Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红； [Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红； [Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红； [Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄； [Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3； 绿色MoCl5； MoS3 棕色↓；•6H2O 黄色晶状↓；H2WO4•xH2O 白色胶体.锰副族(英VIIB)：无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2•6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnCO3 白↓； Mn3(PO4)2 白↓； KMnO4 紫红；铁系(第四周期VIII 族)：黄；FeO 黑； Fe2O3 暗红； Fe(OH)2 白↓； Fe(OH)3 棕红↓； FeCl3 棕红晶体； 无水FeSO4 白； FeSO4•7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体； K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体； Fe4[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；CoO 灰绿； Co3O4 黑； Co(OH)3 棕↓； Co(OH)2 粉红↓； Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体； Co2(CO)8 黄色晶体； [Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•6H2O(325K) ；紫红CoCl2•2H2O(3l3K) ； 蓝紫CoCl2•H2O(393K) ； 蓝CoCl2.[Ni(NH3)6]2+ 紫； Ni(OH)2 绿↓； Ni(OH)3 黑↓； 无水Ni(II)盐 黄； Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.。
卤素单质及化合物的颜色
卤素单质及化合物的颜色
1.卤族元素它们自身的颜色
f2，淡黄绿色气体，没有水溶液，因为与水迅速反应，2f2+2h2o=4hf+o2。
cl2，黄绿
色气体，氯水淡黄绿色，因为在水中的溶解度不大。
br2，浅红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度并不大，所以溴水橙色，溴在有
机溶剂中的溶解度很大，所以溴的苯溶液、溴的ccl4溶液都就是橙红色。
i2，紫黑色液态，蒸气紫红色，碘在水中的溶解度不大，所以碘水棕黄色，碘在有机溶剂中的溶解度很大，所以碘的苯溶液、碘的ccl4溶液都就是紫红色，但碘的酒精溶液就是棕黄色的。
【注】溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
2.常用化合物的颜色
它们的离子都是无色的，所以它们的化合物多数是无色，或白色固体。
agf就是可以溶水的，无色溶液，agcl就是白色结晶，agbr就是淡黄色结晶，agi就
是黄色结晶。
3.他们之间鉴别的方法
cl-、br-、i-的辨别可以用agno3溶液，根据产生的结晶的颜色相同展开辨别，白色
结晶cl-，淡黄色结晶br-，黄色结晶i-。
4-2卤族元素
3．单质碘 (1)碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 (2)I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘 的存在。 (3)碘与铁反应时，只生成FeI2而不生成FeI3， 其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3＋，由此 说明： ①氧化性：Cl2(Br2)>Fe3＋>I2 ②还原性：I－>Fe2＋>Cl－(Br－)
[答案] (1)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl或
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
[点悟] 1.一定要注意卤素单质中化合价为 零，而在互化物中，原子序数大的显＋1价， 判断熔、沸点时要理顺结构相似，分子量与 分子间力及熔、沸点的关系。 2．拟卤素的信息迁移题是围绕卤素性质的 相似性和递变性展开的。与卤素的相似性 (如表现单质的氧化性等)，又要注意“拟卤 素”与卤素明显的差异性(如拟卤素的组成 不是一种元素，其各元素的化合价有差别 等)。
[点悟] 解答本题首先要明确溶液中相关离 子的还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－， 然后根据氧化还原反应的规律分析出相关反 应产物，再充分利用Br2、I2的溶解性及特性 对其进行分离、提纯。
NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质， 并将杂质逐一分离，进行如下操作： ①通入Cl2 ②加碘水 ③用CCl4萃取 ④ 过滤 ⑤分液 正确的操作顺序为 ( ) A．①②③④⑤ B．②④①③⑤ C．④⑤③②① D．⑤②①④③
4．下列物质的保存方法正确的是 ( ) A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中 B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，且用 水封 C．AgBr应盛放在棕色细口瓶中 D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中 解析：液溴与橡胶反应，故B项错误，氢氟 酸与玻璃反应，故D项错误。溴化银是固体， 见光易分解，应放在棕色瓶中，但不能用细 口瓶，故C项错误。
第17章卤素
第17章卤素17－1卤素单质17－2卤化氢和氢卤酸17－3卤化物与拟卤素17－4卤素的含氧化合物卤素(VIIA族)：氟F，氯Cl，溴Br，碘I，砹At 。
它们都易形成盐，统称为卤素。
价电子构型：n s2n p5氧化态：除氟外(–1)，其余均可呈现–1，0，+1，+3，+5，+7卤素的存在形式：氟：萤石CaF 2，冰晶石Na 3AlF 6，氟磷灰石Ca 5F(PO 4)3 ；氯：以NaCl 的形式存在于海水、盐湖、盐井中，矿物中以KCl 、光卤石KCl ·MgCl 2 ·6H 2O ；溴：以溴化物的形式存在于海水和地壳中；碘：碘在海水中存在的更少，主要被海藻所吸收。
通常以碘化物形式存在，南美洲智利硝石含有少许的碘酸钠。
砹：放射性元素，仅以微量而短暂地存在于镭、锕和钍的蜕变产物中。
17 －1卤素单质17 －1 －1物理性质F2Cl2 Br2 I2聚集状态g g l s分子间力小大解离能先上升再下降b.p./℃–188 –34 59 185 m.p. /℃–220 –102 –7 114颜色浅黄黄绿红蓝黑随着原子序数的增加，这种轨道之间的能量差逐渐减少，所需要外界提供的能量随之减少，即所吸收的光的波长逐渐增加，透过或反射的光的波长也呈现规律性变化。
卤素单质在水中的溶解度F2 氧化能力极强，与水剧烈反应。
Cl2在水中溶解度较小。
Br2在水中溶解度是卤素单质中最大的一个，100 g 水中可溶解3.58 g 溴。
I2 在水中的溶解度最小，但在CCl4中的溶解度很大。
I2 在KI 或其他碘化物溶液中溶解度变大，而且随I－浓度增大而增大。
I－+ I2 = I3－17 －1 －2化学性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2X 2 氧化性：强弱X –还原性：弱强E ( X 2 / X –)/V ：2.87 1.36 1.07 0.54结论：氧化性最强的是F 2，还原性最强的是I –。
卤素单质是强氧化剂，其中F 2 的氧化性最强，随原子序数增大，氧化能力逐渐变弱。
卤素
4.卤素互化物和拟卤素
卤素互化物
不同卤素原子之间通过共用电子对形成的物质叫卤素互化物。 在卤素互化物中，原子半径较大、非金属性较弱的卤素（用X表 示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素（用Y表示） 显负价。由于卤素有+1，+3，+5，+7等多种正价，而负价只有 －1价，故卤素互化物通式为XYn （ n=1,3,5,7）如IBr，BrI3， BrF5，IF7等
启普发生器变化：
卤族元素单质的物理性质
颜色和状态 单质 （常态）
密度
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃
-188.1 与水 反应
3 226cm 减
F2
淡黄绿色气 体
1.69g/L 3.214g/L 增
Cl2 黄绿色气体 加
Br2 I2
-101
-7.2 113.5
升
-34.6
深红棕色液 深 3.119g/cm 大3 体
3 4.93g/cm 紫黑色固体
58.78 高 184.4
小 4.16g
0.029g
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水 CCl4 苯
Br2 I2
黄 深黄
橙
橙
橙红 橙
橙红 紫红
褐 紫 深紫红 淡紫
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气 用的烧瓶底部沾有的二氧化锰表中①、②、③空格处应分别填写 、 、 。 （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 ① H++ SCN-+ MnO2 = 。 ②（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。 ③已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出在NaBr和KSCN 的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式: __________________________________________ 。
卤素单质性质的递变规律
请设计实验验证卤素单质 的氧化性强弱。 的氧化性强弱。
卤素单质共性
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应： H 2 + X 2 → 2 HX 2）与金属单质反应： 2 Na + X
2
HF
→ 2 NaX
3）与水反应： X + H O 2 2
HX + HXO
2 4）与碱反应：NaOH + X 2 → NaX + NaXO + H 2 O
HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能 溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱 溶于水形成氢氟酸 有腐蚀性， 腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下： ，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下 腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：
4 HF + SiO 2 → SiF 4 ↑ + 2 H 2 O
卤离子的鉴定方法
Cl-的鉴定方法
思考：检验 时如何排除CO32-的干扰？ 的干扰？ 思考：检验Cl-时如何排除
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
卤离子的鉴定方法
-的鉴定方法 I
1.加入硝酸银和稀硝酸， 1.加入硝酸银和稀硝酸， 有黄色沉淀生成 2.加入氯水和四氯化碳， 2.加入氯水和四氯化碳， 下层的四氯化碳呈紫红色 3.加入氯水和淀粉溶液， 3.加入氯水和淀粉溶液， 溶液呈蓝色
4.卤化银(AgX)的不稳定性——感光性 4.卤化银(AgX)的不稳定性——感光性 卤化银(AgX)的不稳定性—— AgX见光分解： AgX见光分解：2AgX 见光分解
光照
2Ag + X2
(1)AgX感光性的应用： (1)AgX感光性的应用： 感光性的应用 AgCl—— ——指纹显影 AgCl——指纹显影 AgBr——制摄影胶卷和感光纸 AgBr——制摄影胶卷和感光纸 —— ——变色镜 AgX ——变色镜 (2)AgI的用途： (2)AgI的用途：人工降雨 的用途
卤素
2.与氢气的反应 2.与氢气的反应
名称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 方程式 生成氢化物的 稳定性 HF很稳定 很稳定 HCl稳定 稳定
冷暗处爆炸 H2+F2===2HF 光照 高温 持续加热 光 H2+Cl2====2HCl
500℃ ℃
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定 较不稳定 H2+I2===2HI HI很不稳定 很不稳定
第二节 卤族元素
一.卤族元素原子结构相似性 卤族元素原子结构相似性
+9 27
+17
2 8 7
+35
2 8 18 7
+53
2 8 18 18 7
F Cl Br 相同点： 相同点：
最外层都有7个 最外层都有 个e核电核数逐渐增大 电子层数逐渐增多
不同点： 不同点：
I
原子半径逐渐增大
二.卤素单质物理性质 卤素单质物理性质
点燃 点燃
三.卤族元素的化学性质 卤族元素的化学性质 1、与金属反应
Ca+F2== CaF2
点燃
2Na+Br2==2NaBr
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2
碘的氧化性比较弱,只能将铁氧化到 价 碘的氧化性比较弱 只能将铁氧化到+2价 只能将铁氧化到
A.KI的口感苦涩 A.KI的口感苦涩 B.KI有毒 B.KI有毒 KI在储运过程中易变质 C. KI在储运过程中易变质 KI的价格昂贵 D. KI的价格昂贵
2.为实现 为实现2000年中国消除碘缺乏病， 卫生部规定食盐 年中国消除碘缺乏病， 为实现 年中国消除碘缺乏病 形式存在， 必须加碘。其中碘以KIO3形式存在 ， 己知在酸性溶液 必须加碘 。 其中碘以 能与I 中IO3—能与 —发生下列反应 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 根据此反应可用一些试纸和一些生活中常用的一些物 质进行检验， 证明食盐中是否加碘， 质进行检验 ， 证明食盐中是否加碘 ， 可选用的物质有 （1）自来水（2）蓝色石蕊试纸（3）碘化钾淀粉试纸 ）自来水（ ）蓝色石蕊试纸（ ） （4）淀粉（5）食糖（6）食醋（7）白酒 ）淀粉（ ）食糖（ ）食醋（ ） 进行上述实验时必须使用的物质是( 进行上述实验时必须使用的物质是 B) A（1）（3） B（3）（6） （ ） ） （ ） ） C（2）（4）（6） （ ） ） ） D（2）（3）（4）（7） （ ） ） ） ）
卤素单质总结
卤素单质总结引言卤素是指化学元素周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)等四种元素。
这些元素在自然界中以单质形式存在，并且具有许多重要的化学和生物学特性。
本文将对卤素单质的性质、用途和反应进行总结和介绍。
1. 卤素单质的性质1.1 物理性质•氟(F)是黄绿色气体，具有非常强的剧毒性。
•氯(Cl)是黄绿色气体，有刺激性气味，在常温下为常见的气态元素。
•溴(Br)是红棕色液体，在常温下为液态元素。
•碘(I)是紫黑色晶体，常用于消毒和性能检测等领域。
1.2 化学性质•卤素单质具有较强的氧化能力，可以与其他元素或化合物发生反应。
•卤素可以和许多金属反应形成相应的卤化物。
•卤素单质也可以和氢气反应生成相应的氢卤酸。
•卤素单质在光照下能够和非金属元素反应，形成有机卤化物。
2. 卤素单质的用途2.1 工业应用•氯广泛用作消毒剂和漂白剂，也是合成许多化学品的重要原料。
•溴的化合物常用于制作某些消防药剂和医药产品。
•碘在医疗领域广泛应用于皮肤消毒和消毒剂的制备。
2.2 生活应用•氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，用于调味和食品保存。
•氟化物广泛添加到饮用水中，以预防牙齿蛀牙。
•碘化钾(KI)是一种常用的营养补充剂，用于预防碘缺乏病。
3. 卤素单质的反应3.1 卤素与金属的反应卤素单质可以和金属反应，生成相应的卤化物。
例如，氯气与钠金属反应生成氯化钠，溴液与铝反应生成三溴化铝，碘与铁反应生成碘化铁等。
3.2 卤素与非金属的反应卤素单质可以和非金属元素反应，生成相应的有机卤化物。
例如，氯气与甲烷反应生成氯甲烷，溴液与乙烷反应生成溴乙烷，碘与丙烷反应生成碘丙烷等。
3.3 氢卤酸的生成卤素单质可以与氢气反应生成相应的氢卤酸。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，溴液与氢气反应生成溴化氢，碘与氢气反应生成碘化氢等。
结论卤素单质具有独特的性质和广泛的应用。
它们在工业生产、医药、日常生活等领域发挥着重要的作用。
卤素单质物理性质的变化规律
无明显变化
AgNO3
白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀
无明显变化 无色气体 无明显变化
NaBr AgNO3
Na2CO3 无色气体 无明显变化
白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀
溶液两两混和，可判断出 NaBr 和 AgNO3
剩余的两种溶液是 HCl 和 Na2CO3
鉴别
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜
用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。
3.如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。 4.如何清洗做碘升华实验后 烧杯壁上的残留物？
加入少量酒精溶解碘，再用 清水洗涤。
例1、求下列反应中 氧化产物 和 还原产物 的质量比
失5e-1，被氧化
+5
KClO3 + 6 HCl =
实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热
制取氯气。
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
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氯气的实验室制法
Cl2实验室制法
思 考
如何清洗制氯气后烧瓶底部
的残留物？
加入少量浓盐酸（可适当加热）， 使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。
卤化银的制取及卤离子的检验
7、AgNO3溶液
9、Na2SO4溶液
8、Na2CO3溶液
四、实验室制氯气
1.原理：
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O
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1.卤族元素它们自身的颜色
F2，淡黄绿色气体，没有水溶液，因为与水迅速反应，2F2+2H2O=4HF+O2。
Cl2，黄绿色气体，氯水淡黄绿色，因为在水中的溶解度不大。
Br2，深红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度不大，所以溴水橙色，溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙红色。
I2，紫黑色固体，蒸气紫红色，碘在水中的溶解度很小，所以碘水棕黄色，碘在有机溶剂中的溶解度较大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫红色，但碘的酒精溶液是棕黄色的。
【注】溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
2.常见化合物的颜色
它们的离子都是无色的，所以它们的化合物多数是无色，或白色固体。
AgF是可溶于水的，无色溶液，AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黄色沉淀，AgI是黄色沉淀。
3.他们之间鉴别的方法
Cl-、Br-、I-的鉴别可以用AgNO3溶液，根据产生的沉淀的颜色不同进行鉴别，白色沉淀Cl-，淡黄色沉淀Br-，黄色沉淀I-。