初中化学基本概念理论

初中化学～基本概念、理论

一、物质分类：

二、反应分类：

三、重要概念

１．物理变化：没有新物质生成的变化。（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离） ２．化学变化：生成了新物质的变化。（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，

一种分子变成了另一种分子。）

3．分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）分子的质量和体积很小。 （2）分子总在不断运动着。 （3）分子间有间隔。 （4）分子间有引力和斥力。

（5）由分子构成的物质：单质有O 2 、H 2、N 2、Cl 2等，化合物有H 2O 、CO 2 、NH 3、CH 4等。 4．原子：原子是化学变化中的最小粒子。 （1）原子的质量和体积很小。 （2）原子总在不断运动着。 （3）原子间有间隔。 （4）原子间有引力和斥力。

（5）由原子构成的物质：所以金属、金刚石C 、稀有气体He 等。

5．离子：原子得电子或失电子后变成的带电的原子或原子团。

物质

混合物

纯净物

单 质

化合物

金属单质 非金属单质

稀有气体 氧化物 酸 碱 盐

其它：CH 4、NH 3、C

2H 2

无机化合物：CO 、CaCO 3

有机化合物：CH 4、C

2H 2 化合反应 分解反应 化学反应

置换反应 复分解反应 氧化～还原反应

非氧化～还原反应

得氧失氧角度

基本类型角度

（1）构成物质的三大粒子——分子、原子、离子。 （2）离子符号。H+ 、Na+、 Mg 2+、 Al 3+、Cl -

、O 2- 。

（3）离子分类：带正电——阳离子，如：H+ 、Na +、 Mg 2+、 Al 3+。 带负电——阴离子，如： Cl - 、O 2-。

(4) 几个离子的表示：2 Na + 、3 Mg 2+、 4Al 3+；2Cl - 、3O 2-。 （5）由离子构成的物质：NaCl 、MgCl 2、Na 2SO 4等离子化合物。 6．元素：

（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 （2）种类：目前正式命名的109种。 （3）元素的分类、单质汉语名称特点：

（4）常见的几大元素：

①地壳中的3大元素：O ＞ Si ＞ Al

②空气中的2大元素：N ＞ O （以单质形式存在） ③生物体中最多的元素：O ④生物体中的主角元素：C

（5）物质、元素、分子、原子、离子5个概念之间的关系：

四、重要原理

1．原子的构成： （1

）原子的结构：

（2）构成原子的各粒子的特点：

① 质量特点：电子质量很小。所以原子质量主要集中在原子核上。 ② 电性特点：电子（—），质子（＋），中子（0），原子核（＋）

③ 数目特点：电子数 == 核电荷数 == 质子数 ④ 体积特点：原子很小，但原子核所占体积更小。

（3）特殊的原子：H 原子——原子核中只有1个质子，没有中子。

金属元素 单质：金字旁

稀有气体元素 单质：气字头

元素

非金属元素 单质：气字头——气态，三点水——液态，石字旁——固态

构成 组成原子

电子

原子核

中子

质子

核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。

2．核外电子的排布：

（1）核外电子：其运动能量有低有高能量低的：离核近的区域内运动

能量高的：离核近的区域内运动

★电子是分层运动的又叫分层排布

（

2）核外电子的排布规律：每层2 n2个；逐层排满；最外层不超过8（只有一层时不超过2个）

。

（

3）原子结构示意图：能画1—20号元素的原子结构示意图。

练习1：右图是某元素的原子的结构示意图，回答下列问题：

（1）表示原子的质子数的字母是；

（2）表示原子的最外层电子数的字母是；

（3）d的取值范围为（填字阿拉伯数值）；

（

4）当d的值为2时，a的值为（填字阿拉伯数值）。

（4）不同类别元素原子最外层电子数目特点：

稀有气体元素：==8个（氦为2个）稳定结构（不易到也不易失去电子）。

金属元素：＜4个容易失去最外层电子。

非金属元素：＞4个容易再得到电子变成8电子稳定结构。

★元素化学性质∽最外层电子数目：关系非常密切。

3．离子的形成：

（1）氯化钠的形成：

（2）离子结构示意图：能画1—20号元素中能形成离子的离子结构示意图。

4．金属活动顺序：

①K、Ca、Na太活泼：一般不用其制取H2；

②“金属+酸”：只有H前的金属才能与酸反应；（越前反应越激烈——活泼的本质。）

③“金属+盐”：只有前位金属才能置换后位金属；（位置相差越远越容易反应。）

④

化学家把原子核处电子运

动的区域划分为7个部分每个部分称为1个电子层

b c d

钠原子Na

钠原子Na+

Cl氯原子

Cl-氯离子

氯化钠

铝比铁活泼，但铝比铁抗生锈

Fe2O3疏松，不能阻止氧气进入。

Al2O3质密，阻止了氧气的进入。

金属活动性由强逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

5．溶液的酸碱度——pH

6．质量守恒定律：

（1）概念：反应物总质量 ===== 生成物总质量

（2）微观解释：化学变化的本质——化学反应过程是原子的重新组合过程，原子本身不变，原子的

种类，原子的数目，原子的质量都没有发生变化。故质量守恒。

（3）应用：

练习：a 克氯酸钾与b 克二氧化锰混合，充分加热后得氯化钾c 克。则得产生氧气质量

为 。

叫做

溶液酸碱性 强弱程度

酸碱度

pH

（1）范围：0——14

（2）意义： ①酸性溶液pH ＜7

②碱性溶液pH ＞7 ③中性溶液pH ＝7

表示

中性

酸性增强 碱性增强