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高考化学化学反应原理-经典压轴题及详细答案

高考化学化学反应原理-经典压轴题及详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。

（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。

（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。

（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是______________。

（6）方案三实验②的U 形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，故答案为放热；2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。

高考化学氧化还原反应-经典压轴题附答案

高考化学氧化还原反应-经典压轴题附答案一、高中化学氧化还原反应1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。

实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。

（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。

B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。

（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。

滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。

则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。

【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度分液除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。

【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。

高考化学压轴题训练附答案

高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案(总25页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol ∙L -1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr 7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

高考化学与化学反应原理有关的压轴题含答案

高考化学与化学反应原理有关的压轴题含答案一、化学反应原理1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796g （1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。

【答案】Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。

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压轴题二化学工艺流程题题型模型化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分;题头一般简单介绍以何种物质主要成分是什么、含什么杂质等,要注意一些关键信息为原料制备哪种物质,以及物质的性质和用途;题干部分则是工业制备的简化工艺流程图;题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题;对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现,审题时须全盘考虑;考点模型1原料处理的方法和作用①研磨：增大接触面积,加快溶解或加快反应速率;②水浸：与水接触溶解或反应,可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速,以提高浸出率;③酸浸：与酸接触反应而溶解,使可溶性离子进入溶液,不溶物通过过滤除去;可通过适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率;④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化;⑤煅烧：改变结构,使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质如有机物在高温下氧化、分解;2实验条件的控制和目的①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的,抑制某些离子的水解,防止某些离子的氧化等;在题目中常以表格形式给出信息;②控制体系的温度a．控制低温：防止物质的分解,如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3浓等；防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解,如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收；b．采取加热：加速某固体的溶解,加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；c．控制范围：确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益,防止副反应发生等;3物质分离或提纯常用的化学方法①溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去,如FeAl可用过量的NaOH溶液而除去Al,CO2HCl、H2O先通过饱和食盐水,再通过浓H2SO4;②沉淀法：a.加合适的沉淀剂要使杂质离子充分沉淀,加入的沉淀剂必须过量,且在后续步骤中容易除去；b.调节溶液的酸碱性;③洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗;其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥;4可循环物质的判断①流程图中回头箭头的物质②生产流程中后面新生成或新分离的物质不要忽视结晶后的母液,可能是前面某一步反应的相关物质;1．钒有金属“维生素”之称,研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效;工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：1步骤②、③的变化过程可表示为HM为有机萃取剂：VOSO4水层＋2HM有机层VOM2有机层＋H2SO4水层步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是__________________________________;步骤③中X试剂为________________________________________________________;2步骤④的离子方程式为__________________________________________________;3该工艺流程中,可以循环利用的物质有____________和____________;4操作Ⅰ得到的废渣,用____________溶解,充分反应后,____________________填写系列操作名称,称量得到m g氧化铜;5为了制得氨水,甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装实验装置实验药品制备原理甲小组A 氢氧化钙、氯化铵反应的化学方程式为答案1加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率H2SO42ClO＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋3氨气或氨水有机萃取剂4氢氧化钠溶液过滤、洗涤、干燥5①2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②B③氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出；固体氧氧化钠吸水,促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出解析1根据平衡移动原理,加碱中和H2SO4,使平衡正向移动,提高钒的萃取率;根据箭头的指向及名称反萃取,得到有机萃取剂,X应为H2SO4;2KClO3作氧化剂,VO2＋作还原剂,离子方程式为ClO＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋;3根据箭头的指向,有机萃取剂和NH3可循环利用;4操作Ⅰ得到的废渣有SiO2和CuO,用NaOH溶解SiO2,过滤、洗涤、干燥可得到CuO;5若用NH4Cl固体和CaOH2固体制NH3,应选用A装置,其化学方程式为2NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2,若用浓氨水和NaOH固体制NH3,应选用B装置,放出NH3的原因可以从以下几个方面回答：①温度升高；②c OH－增大；③NaOH固体吸水;2．以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下：1氧化过程中发生反应的离子方程式是______________________________________,检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________;2尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置;①C仪器的名称是________,该装置的作用是________________________________________________________;②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气;若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数;你认为该方案是否合理____________填“是”或“否”,请说明理由_____________________________________________________________________________若方案合理该空不必填写;方案二：将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g;①加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________________________;②进行沉淀洗涤的方法是__________________________________________________;③SO2含量的表达式是______________________用含m、V的代数式表示;3从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_______________________________________________________________________________________ _____________;答案12Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋KSCN溶液2方案一：①球形干燥管防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收②否尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大方案二：①使生成的SO完全转化为沉淀②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2～3次此操作③%3蒸发浓缩Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,过量盐酸能够抑制Fe3＋水解解析工艺流程中的物质转化关系是：FeS2FeCl3溶液―→FeCl3·6H2O1Cl2把Fe2＋氧化成Fe3＋,检验Fe3＋应选用KSCN溶液;2①干燥管的作用是为了防止外界CO2和H2Og进入B装置,干扰测定结果；②因为CO2也能被碱石灰所吸收,所以该方案不合理;方案二的原理是,利用溴水把SO2氧化成H2SO4,再加入BaCl2生成BaSO4沉淀,通过BaSO4沉淀的质量来确定SO2的含量；③×100%;3因为FeCl3水解生成具有挥发性的盐酸,所以应保持盐酸过量,抑制Fe3＋的水解;3．工业上利用电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属,回收流程如下：Fe3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀pH完全沉淀apH1在浸出过程中除了生成Fe2SO43、Cr2SO43外,主要还有___________________;2在除铁操作中,需要除去Fe3＋和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________,检验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________；②将浊液加热到80℃,________________________;3写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式___________________________________________________________ _____________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是______________;4当离子浓度小于或等于1×10－5mol·L－1时可认为沉淀完全,若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c OH－≥______;已知：K sp CrOH3＝×10－31,≈答案1CuSO42①取适量滤液,加KSCN溶液,若不变红,则说明Fe3＋已除尽②趁热过滤32H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋产生SO2,污染环境4×10－9mol·L－1解析1Fe2O3、CuO、Cr2O3均和H2SO4反应,分别生成Fe2SO43、CuSO4和Cr2SO43;2根据表格中的数据,通过调节pH值,使Fe3＋完全沉淀,而Cr3＋、Cu2＋不沉淀,应调节pH达到,检验微量Fe3＋,应选用KSCN溶液;根据CaSO4的溶解度曲线特点,应趁热过滤得到CaSO4沉淀;3Cu2＋把HSO氧化成SO,本身还原成Cu2O,离子方程式为2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋在上述反应中生成H＋,若NaHSO3过量,会产生SO2,造成空气污染;4c OH－＝＝＝≈×10－9mol·L－1;4．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用;1氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________、__________;②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________________________；③煅烧如果不充分,产品中将有Fe2＋存在,试设计实验检验产品中有无Fe2＋;2有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定; a．称取绿矾FeSO4·7H2O产品,配成250mL溶液；b．量取待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的·L－1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为;①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_______________________;②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________________________________已知M FeSO4·7H2O＝278g·mol－1③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为__________________________________;④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________;a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗答案1①过滤洗涤②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2③取固体样品少许放置试管中,加入足量稀硫酸,振荡试管,再加入几滴KMnO4溶液;如果溶液褪色,则有Fe2＋2①5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②③滴加最后一滴溶液,溶液刚好由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪去④bc解析1①分析流程可知操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤;②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2;③Fe3＋中存在Fe2＋,检验方法为取固体样品少许放置试管中,加入足量稀硫酸,振荡试管,再加入几滴KMnO4溶液;如果溶液褪色,则有Fe2＋; 2②根据反应关系式KMnO4～5FeSO4·7H2O·L－1×20×10－3L1×10－3mol则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为≈;滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为滴加最后一滴溶液,溶液刚好由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪去;④a.未干燥锥形瓶对结果没有影响；b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗,造成浓度偏低,标准液体积偏大,结果偏大；c.滴定结束时仰视刻度线读数,标准液体积读数偏大,结果偏高；d.量取待测液的滴定管没有润洗,待测液的量偏小,结果偏低;5．铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题：1FeNO33·9H2O在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下：①耐酸反应器中可以观察到的现象是________________________________________;制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩,注意事项为_________________________________________________________________________________________ _____________;②从反应器中出来的气体的主要成分是____________；直接排放到大气中造成环境污染的后果是___________________________________________________________ _____________;2某兴趣小组在实验室用下图装置制取FeNO33夹持仪器和加热装置未画出;①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用____________________________________加热；②请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体;答案1①铁屑溶解,溶液变为黄色,有无色气体产生,在液面上气体变为红棕色后又变为无色边加热边不断搅拌,防止局部过热,液体发生飞溅②氮氧化物形成酸雨和光化学烟雾2①水浴②答案合理即可解析1铁和过量稀硝酸反应,产物为Fe3＋和NO,现象是溶液变为黄色,产生无色气体；加热蒸发时应注意搅拌散热;氮氧化物造成的污染主要为酸雨和光化学污染;2制取FeNO33·9H2O需要控制的温度为40～50℃,水浴加热更容易控制,防倒吸的尾气吸收装置应用NaOH溶液;6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛;1在某温度下,K sp FeS＝×10－17,FeS饱和溶液中c H＋与c S2－之间存在关系：c2H＋·c S2－＝×10－22,为了使溶液里c Fe2＋达到1mol·L－1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH约为________填字母; A．2B．3C．4D．52氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红Fe2O3的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_________________________________；“滤渣A”主要成分的化学式为____________________________________________;②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式：FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO＋______③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____________;④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是～;如果pH过大,可能引起的后果是__________________________________几种离子沉淀的pH见上表;⑤滤液B可以回收的物质有________填序号;A．Na2SO4B．Al2SO43C．Na2SiO3D．MgSO4答案1B2①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O SiO2②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋③4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4FeOH3↓或Fe2＋＋2OH－===FeOH2↓、4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3④Al3＋、Mg2＋形成沉淀,使制得的铁红不纯ABD解析1c Fe2＋＝＝即c2H＋＝＝＝c H＋＝≈×10－3mol·L－1pH≈32①SiO2不溶于H2SO4,所以滤渣A的主要成分是SiO2；④调节pH到～的目的是使Fe3＋完全沉淀,若pH过大,会造成Mg2＋、Al3＋沉淀,使制得的铁红不纯；⑤滤液B中含有Na2SO4、Al2SO43、MgSO4,不含Na2SiO3,因为在前面的过滤操作中已除去了SiO2;。

新高考化学高考化学压轴题有机合成与推断专项训练分类精编附解析

新高考化学高考化学压轴题有机合成与推断专项训练分类精编附解析一、高中化学有机合成与推断1．麻黄素H 是拟交感神经药。

合成H 的一种路线如图所示：已知：Ⅰ．芳香烃A 的相对分子质量为92 Ⅱ. Ⅲ．(R 1、R 2可以是氢原子或烃基、R 3为烃基) 请回答下列问题：(1)A 的化学名称为_____________；F 中含氧官能团的名称为_________________。

(2)反应①的反应类型为______________。

(3)G 的结构简式为__________________________。

(4)反应②的化学方程式为______________________________________________。

(5)化合物F 的芳香族同分异构体有多种，M 和N 是其中的两类，它们的结构和性质如下： ①已知M 遇FeCl 3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M 的结构简式可能为____________________________________。

②已知N 分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N 的结构有___种(不含立体异构)。

(6) “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备，参照上述合成路线，设计由和为原料制备的合成路线：________________________________________________________(无机试剂任选)。

2．华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用，可用于预防血栓栓塞性疾病。

某种合成华法林的路线如图所示。

请回答下列相关问题。

（1）华法林的分子式是_________________。

物质E 中的含氧官能团名称是_____________。

（2）A →B 的氧化剂可以是__________（填标号）。

a ．银氨溶液b ．氧气c ．新制Cu(OH)2悬浊液d ．酸性KMnO 4溶液（3）C →D 的化学方程式是_______________________________________________。

高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案

高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。

则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。

高中化学压轴题

高中化学压轴题一、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是？A. 增大反应物的浓度，一定能加快反应速率B. 使用催化剂，可以改变反应速率，但不影响平衡状态C. 升高温度，对所有化学反应的速率都有显著影响D. 反应速率越快，反应物的转化率一定越高（答案：B）二、在实验室制备氯气的过程中，下列哪项操作能够减少有害气体的排放？A. 使用浓盐酸与二氧化锰加热反应B. 将反应产生的气体直接排入大气C. 用氢氧化钠溶液吸收尾气D. 不需要任何处理，直接排放（答案：C）三、下列关于电离平衡的说法，错误的是？A. 弱电解质在水溶液中只能部分电离B. 电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关C. 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，可以促进弱电解质的电离D. 弱电解质的电离程度随溶液浓度的增大而增大（答案：D）四、下列关于原电池的说法，正确的是？A. 原电池中，正极材料一定是活泼金属B. 原电池中，电子从负极流向正极C. 原电池中，正极上发生氧化反应D. 原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动（答案：B）五、下列关于有机物的说法，错误的是？A. 甲烷是最简单的烷烃，其分子中的四个氢原子可以被其他原子或原子团取代B. 乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，可以发生加成反应和取代反应D. 乙醇分子中的羟基氢原子不能被钠置换出来（答案：D）六、下列关于化学平衡的说法，正确的是？A. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B. 可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为零C. 改变反应条件，平衡可能会向正反应或逆反应方向移动D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量一定相等（答案：C）七、下列关于盐类水解的说法，错误的是？A. 盐类水解是中和反应的逆过程，是吸热反应B. 盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离C. 盐类水解的离子方程式应遵循电荷守恒原则D. 所有盐类都能发生水解反应（答案：D）八、下列关于电化学腐蚀与化学腐蚀的说法，正确的是？A. 电化学腐蚀与化学腐蚀的本质相同，都是氧化还原反应B. 电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、更严重C. 电化学腐蚀与化学腐蚀都发生在金属与电解质溶液的直接接触处D. 电化学腐蚀与化学腐蚀的速率都随温度的升高而加快（答案：B）【注：电化学腐蚀需有电解质溶液存在，且形成原电池反应，通常速率更快；化学腐蚀则不需电解质溶液，直接与氧化剂反应】。

高考化学物质的量-经典压轴题及答案

高考化学物质的量-经典压轴题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。

已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。

需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；②定容时俯视容量瓶刻度线___。

Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。

（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。

（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。

【答案】6（或6.0） 44.7 偏低偏高> 氧化0.5N A【解析】【分析】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度1000ρωc。

=M⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。

⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。

高中化学各大考试压轴题

10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？0.09 mol 0.01 mol解：2HCl ＋Na2CO3 ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑1 mol 22.4 Ln(Na2CO3)2.016 Ln(Na2CO3)＝0.09 molBa(OH)2 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋ 2 NaOH1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 gn(Na2SO4)＝0.01 mol11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。

若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？解：m(Cu)＝0.2 gMg ～H2 2Al ～ 3 H21 mol 1 mol2 mol3 moln1 n1 n2 3/2 n224 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 gn1＋n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 moln1＝0.017 mol n2＝0.022 mol2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑2 mol 67.2 L0.022 mol VV＝0.74 L12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L解：Fe ＋Fe2(SO4)3 ＝3FeSO4 Δm1 mol 1 mol 3 mol 56 gn1 n1 3 n1 56n1g/1molFe ＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Δm1 mol 1 mol 1 mol 64 g －56 g＝8 gn2 n 2 n 2 8n2g/1mol3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 gn1＝0.02 mol n2＝0.04 molm(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 gFe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

高考化学压轴题01氧化还原反应的概念及规律

压轴题01 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

1．相关概念及其关系2．相关规律及其应用一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O “固定”，能高选择性吸附2NO 。

废气中的2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO 。

原理示意图如下。

已知：2242NO (g)N O (g) ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．温度升高时不利于2NO 吸附 B ．多孔材料“固定”24N O ，促进2242NO (g)N O (g)平衡正向移动C ．转化为3HNO 的反应是242232N O +O +2H O=4HNOD ．每获得30.4molHNO 时，转移电子的数目为226.0210⨯3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑4．燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。

高中化学酸碱中和压轴题专题训练

高中化学酸碱中和压轴题专题训练一、填空题1.一升水中加入0.05摩尔氯化铁(III)，则溶液中铁离子的浓度为______M。

2.将0.1mol Na3PO4溶解100mL水中，则水的pH值为______。

（数据：Na3PO4的酸性常数Ka1=7.5×10^-3）3.若用2mol/L的NaOH溶液加入一点一升浓度为0.1mol/L的醋酸，使溶液pH值提高至5，则所加NaOH的体积为______mL。

4.加入KOH的溶液中什么物质对表示溶液的离子浓度最有影响？5.若将0.5mol/L的NH3水溶液加入同浓度的HCl时，______为过量试剂。

6.若将等摩尔的HCl、HF与其饱和的NaCl溶液混合，哪个酸的pH值较高？（HF的Ka=7.1×10^-4）二、选择题1.与pH=-log[H+]有关的量是（）A.[H+]B.[OH-]C.pOHD.[Na+]2.下列说法不正确的是（）A.焦磷酸是一种三元酸B.H2S是一种弱酸C.在水中加入NH3会产生碱性溶液D.酸式盐中可以存在H+3.哪种酸的电离常数最大（）A.HFB.HClC.HBrD.HI4.某种酸H2A的取代度为1，其三种离子的Kb之间的大小关系是（）A.Kb(HA2-)>Kb(A2-)>Kb(HA)B.Kb(HA)>Kb(HA2-)>Kb(A2-)C.Kb(A2-)>Kb(HA)>Kb(HA2-)D.Kb(HA)>Kb(A2-)>Kb(HA2-)5.实验室常用以下哪种缓冲溶液来调节pH值（）A.HCOOH—HCOONaB.NH3—NH4ClC.Na2CO3—NaHCO3D.HCl—NaCl三、计算题1.某工业废水中含有H2SO4、HNO3和NaOH，经处理后pH值调到7.5，则废水中酸碱中和反应后Na+的浓度为0.001mol/L，废水中无机酸的浓度为0.01mol/L，试计算废水中NaOH的浓度。

高考化学与铁及其化合物推断题有关的压轴题含答案

高考化学与铁及其化合物推断题有关的压轴题含答案一、铁及其化合物1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。

①是实验室制取丁的反应之一。

各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。

【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。

高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案

高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。

请回答：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。

(2)配制NaOH溶液。

①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____g。

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)配制硫酸溶液。

①实验室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸的体积为_____mL。

②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L-1，原因可能是_________(填选项字母)。

A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC 烧杯、玻璃棒 6.0 偏低 100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式c=1000M进行计算。

【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

(2)①配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制480mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶，因此需要NaOH的物质的量为0.5L×0.3 mol/L=0.15mol，需要NaOH的质量为：m=n·M=0.15mol/L×40g/mol =6.0g，因此需要称取6.0NaOH固体。

高考化学与物质的量有关的压轴题附详细答案

高考化学与物质的量有关的压轴题附详细答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。

(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。

②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。

【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。

【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。

①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。

高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案

高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案一、高中化学物质的量 1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=mM、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。

【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)=11428.gg mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)=0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ；（3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4LL mol-g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71g ·mol -1=7.1g ；【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=mM、n=m V V ，这几个公式之间的换算；2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及答案解析

高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。

（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。

（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。

（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。

（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。

请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。

高考化学与铁及其化合物有关的压轴题附答案

高考化学与铁及其化合物有关的压轴题附答案一、高中化学铁及其化合物1．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式F______________，G_______________，H_________________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是___________剂，反应②中是____________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为______________。

(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式________________。

(5)写出B与F反应的化学方程式___________________________。

【答案】Fe3O4 FeCl2 FeCl3催化剂氧化剂 KClO3 4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O【解析】【分析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A 为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题。

【详解】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则：(1)由以上分析可知，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3；(2)在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；(3)反应①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO32KCl+3O2↑，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O22H2O+O2↑，H2O2是共价化合物，其电子式为；(4)B(HCl)与MnO2共热获得D(Cl2)的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(5)B(HCl)与F(Fe3O4)反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。