2014年江苏省锡山高级中学高二化学学业水平测试第一次模拟卷
2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷(word版)
绝密★启用前2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在本试卷及答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁 B．碳 C．铜 D．铝2．Al2O3是刚玉的主要成分。
Al2O3属于A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质3．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性4．反应SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl可用于工业制取纯硅。
该反应属于A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应5．下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO6．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是137．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是8．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．CH4——天然气 B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉 D．NaHCO3——苏打粉10．下列物质属于硅酸盐产品的是A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石11．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%的H2O212．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+13．下列关于乙醇的说法正确的是A．可用作燃料 B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体14．下列化学用语表示正确的是A．水的电子式： B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
江苏省扬州市2013-2014学年高二学业水平测试模拟试卷(一) 化学(必修) Word版含答案
江苏省学业水平测试模拟试题（一）高二化学（必修）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C:12 N：14 O：16 S：32 Cl:35.5 Zn：65第I卷（选择题共69分）单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气2．下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．石油的蒸馏D．光合作用3．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶B．锥形瓶C．烧杯D．玻璃棒4．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐5．下列物质只含离子键的是A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N26．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．NO2C．SO2D．NH37．下列各组物质互为同分异构体的是A．12C和14C B．水和水银C．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH38．下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9．下列有关化学用语的使用正确的是A．HCl的电子式：-H+B．Cl7C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ SO2－410．下列关于乙醇的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的液体B．能和乙酸发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应D．可发生氧化反应11．下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为53B ．中子数为78C ．质子数为131D ．电子数为7812．某无色溶液中存在大量的H +、NH +4、SO 2－4，该溶液中还可能存在的离子是A ．K +B ．Ba 2+C ．OH －D ．HCO －313．下列反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铜和盐酸反应：OH －+H +=H 2OB ．钠和水反应：Na+2H 2O =Na ++2OH －+H 2↑C ．铁和稀硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D ．常温下，NaOH 溶液和Cl 2反应：2OH －+Cl 2=Cl －+ClO －+H 2O 14．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A ．2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 3 B ．C+CO 2=====加热2CO C ．CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑ D ．C+H 2O=====高温CO+H 215．一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应N 2+3H 2高温 高压催化剂2NH 3。
江苏省锡山高级中学2023-2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
江苏省锡山高级中学2023-2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，K sp(PbS)＝9.0×10－29。
在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。
下列有关说法不正确的是( )A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuSD．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)2、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应3、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电流从负极流向正极4、属于纯净物的是A．绿矾 B．生铁 C．钢D．赤铁矿5、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO26、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A．②③④⑤⑥B．③④C．②③④D．①③⑤⑥7、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D．乙醇与乙酸都能发生取代反应8、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A．B． C． D．9、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )A．B．C．C2H5OH D．10、若aA m+与bB n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．a-m=b+n B．离子半径A m+>B n-C．A的原子序数比B大（m+n）D．原子半径A>B11、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．1s22s23s1D．[Ar]3d14s212、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷13、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag14、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=815、烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下。
江苏省锡山高级中学化学综合练习一
江苏省锡山高级中学化学综合练习一本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S ：32 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。
关于这一―新致冷剂‖，以下叙述不正确．．．的是。
A．该致冷剂对环境不产生任何污染B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂具有与水不同的化学性质2．2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。
防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。
下列有关说法合理的是。
A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料3．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误．．的是。
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子4．若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是。
2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析练习
必修模块《化学1》《主题1认识化学科学》训练１．（2013·6）下列物质属于纯净物的是（）A．玻璃B．蒸馏水.C．漂白粉D．空气２．（2013·7）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 . B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日３．（2013·3）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体.C．盐酸D．NaNO3溶液４．（2013·4）下列物质含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH.５．（2013·18）反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应. ６．（2013·19）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．18 g H2O含有的氢原子数目为N AB．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数目为N AC．1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1 mol H2在O2中完全燃烧转移电子数目为N A７．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的熔化B．碳的燃烧C．氮气溶于水. D．水的通电分解８．（2008·1）2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。
丙烷属于（）A．无机物B．有机物.C．氧化物D．混合物９．（2009·2）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质B．有机物.C．氧化物D．无机物10．（2011·3）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐. D．氧化物11．（2012·2）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
2007年高中化学学业水平测试模拟试卷()
2007年高中化学学业水平测试模拟试卷（Ⅲ）命题： 江苏省锡山高级中学 高二化学备课组第Ⅰ卷（选择题 共40分）一．选择题：（每小题只有一个选项正确，1 — 14每小题2分，15—18每小题3分，共40分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是 A ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验C ．化学不做实验，就什么都不知道D ．未来化学的方向还是经验化2．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．Na D ．F3、下列互为同位素的是A ．金刚石和石墨B ．Cl 3517和Cl 3717C ．乙烷和丙烷D ．T 2O 和D 2O4、下列有关物质用途的叙述错误的是 A 、氯气可用于自来水消毒B 、40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本C 、工业酒精可用于酿造饮用酒D 、煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一” 而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆A ．①③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤⑥C ．②③⑤⑦⑧D ．全部7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe 2(SO 4)3溶液的正确说法是A 、500mL 溶液中所含SO 42—、Fe 3+总数为N AB 、500mL 溶液中含有0.6N A 个SO 42—离子 C 、1L 溶液中含0.2N A 个Fe 3+离子D 、500mL 溶液中SO 42—浓度是0.6mol/L9．下列反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A 、SO 3 + H 2O=H 2SO 4 B 、Cl 2 + H 2O == HCl + HClOC 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑10．1gH 2燃烧生成液态水，放出142.9KJ 热量，则正确的热化学方程式为 A 、H 2(g) + 1/2O 2(g) == H 2O(g) △H== –142.9kJ/mol B 、2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(g) △H== –285.8kJ/mol C 、H 2(g) +1/2O 2(g) == H 2O(l) △H== –285.8kJ/mol D 、2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H== –571.6KJ11．在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A 、NaOHB 、H 2OC 、MgBr 2D 、H 2SO 412．不能通过一步反应来完成的是 A 、CHCH → CH 2 =CH 2 B 、CH 3CH 2OH → CH 3CHOC 、CH 3COOH → CH 3COOC 2H 5D 、淀粉：(C 6H 10O 5)n →CH 3CH 2OH13．下列离子方程式书写正确的是A 、铁和稀盐酸反应 2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑B 、醋酸和氢氧化钠溶液反应 H +＋OH －＝H 2OC 、氯气和溴化钠溶液反应 Cl 2 + 2Br – == 2Cl –+ Br 2 D 、氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba 2+＋SO 42－＝BaSO 4↓14．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol ·1L -的醋酸和20mL4mol ·1L -的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用量筒量取液体时，俯视读数②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②④B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17．已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是A．反应开始后2 ~ 4分钟内平均反应速率最大B．反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大C．反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快D．生成物CaCO3、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的总能量高据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A．萃取法B．分液法C．蒸馏法D．过滤法19．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是A．有酸性 B．与Na反应放出H2C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应20．．下列物质中，属于酯类的是A .NO 2B . CH 3CHOC . COONaD .21．甲醛与苯酚在一定条件下反应生成，其过程可简单表示为：OHCH 2OHOHO则在该反应过程中发生的反应主要是A. 加成和加聚B. 加成和缩聚C. 只有加聚D. 只有缩聚22．下列方法不正确．．．的是A ．用浓溴水定量测定某工业废水中苯酚的含量B ．用氨水清洗做过银镜反应实验的试管C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．用银氨溶液检验某有机物分子中是否含有醛基。
2014年江苏学测化学试卷(精致word)
绝密★启用前2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝2．Al2O3是刚玉的主要成分。
Al2O3属于A．酸B．盐C．氧化物D．单质3．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性4．反应SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl可用于工业制取纯硅。
该反应属于A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应5．下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2D．CO6．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13 7．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是8．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．CH4——天然气B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉D．NaHCO3——苏打粉10．下列物质属于硅酸盐产品的是A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石11．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%的H2O212．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+13．下列关于乙醇的说法正确的是A．可用作燃料B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应D．与乙酸互为同分异构体14．下列化学用语表示正确的是A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
江苏省学业水平测试化学历年23题真题及2014年各地模拟23题
江苏省学业水平测试化学历年23题真题及2014年各地模拟23题可能会用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Mg-24,Al-27,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ag-108,Ba-1371．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.1molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol 2．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在以下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜物质的量为A．0.80mol B．0.72molC．0.45mol D．0.40mol3．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。
另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。
该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O) A．1:1B．2:1C．3:1D．2:54．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.40g B．3.36gC．5.60g D．10.08g5．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3g。
2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学
绝密★启用前2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cr ：52 Fe ：56 Zn ：65 Ba ：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
１．（2014·1）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ） A ．铁. B ．碳 C ．铜 D ．铝 ２．（2014·2）Al 2O 3是刚玉的主要成分。
Al 2O 3属于 （ ） A ．酸 B ．盐 C ．氧化物. D ．单质 ３．（2014·3）浓硫酸不具有的性质是 （ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性. ４．（2014·4）反应SiCl 4+2H 2 高温 Si （纯）+4HCl 可用于工业上制纯硅。
该反应属于（ ） A ．化合反应 B C ．置换反应. D ．分解反应 ５．（2014·5）下列属于离子化合物的是 （ ） A ．HCl B ．Na 2O. C ．O 2 D ．CO６．（2014·6）C 136呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于C 136的说法正确的是（ ） A ．质子数是6. B ．质量数是6 C ．电子数是13 D ．中子数是13 ７．（2014·7）下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 （）A ．光合作用B ．烧炭取暖 .C ．风力发电D ．电解冶炼８．（2014·8）下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁锈蚀B．臭氧消毒C．干冰升华. D．食物腐败９．（2014·9）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．CH4——天然气.B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉D．NaHCO3——苏打粉10．（2014·10）下列物质属于硅酸盐产品的是（）A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷.D．金刚石11．（2014·11）对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其反应速率的是（）A．加入MnO2B．加水稀释. C．加热D．加入30%H2O2 12．（2014·12）某溶液中存在大量H+、SO42－、Cl－，该溶液中还可能存在的离子是（）A．OH－B．NO3－.C．Ag+D．Ba2+ 13．（2014·13）下列关于乙醇的说法正确的是（）A．可用作燃料.B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应D．与乙酸互为同分异构体14．（2014·14）下列化学用于表示正确的是（）A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－.15．（2014·15）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4 = Cu +FeSO4。
2013-2014无锡学业水平测试化学试卷
2013--2014无锡学业水平测试模拟试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Cl—35.5K—39Fe—56Ag—108I—127第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 生活离不开化学，下列做法不合适的是()A. 用铝锅长时间存放剩菜B. 用白醋清洗热水瓶中的水垢C. 用碘水检测土豆中含有淀粉D. 利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2. 下列物质中属于盐类的是()A. 乙醇B. 熟石灰C. 胆矾D. 生石灰3. 下列过程不涉及化学变化的是()A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是()A. SO2B. H2OC. NaClD. NaOH5. 下列物质不属于天然高分子化合物的是()A. 淀粉B. 蚕丝C. 葡萄糖D. 纤维素6. 将20 mL 0.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO2－4浓度为()A. 0.01 mol·L－1B. 0. 02 mol·L－1C. 0.03 mol·L－1D. 0.06 mol·L－17. 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是()A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞C. 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD. SO2通入品红溶液红色褪去，加热后又出现红色8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：9. 能与金属钠反应生成H2的有机物是()A. CH3CH2OHB. CH3CH3C. 苯D. CH3COOCH2CH310. 23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
2014江苏学业水平化学测试模拟卷无锡
2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(五)化学2014.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Si—28Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 我们的生活离不开能源。
下列属于绿色能源的是()A. 天然气B. 太阳能C. 石油D. 煤2. 下列气体无毒的是()A. SO2B. NO2C. CO2D. Cl23. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A. Na2O2B. NH3C. H2SO4D. MgCl25. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质中，标签贴错了的是()6. 下列物质属于纯净物的是()A. 漂白粉B. 液氨C. 氯气D. 盐酸7. 下列变化属于化学变化的是()A. 冰雪消融B. 干冰升华C．石油分馏 D. 钢铁锈蚀8. 下列物质中互为同分异构体的一组是()A. 126C和136CB.C. 红磷和白磷D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的名称与化学式相对应的是()A. 熟石灰—CaOB. 明矾—KAl(SO4)2C. 铁红—Fe2O3D. 硫酸铁—FeSO410. 在含有大量H＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是()A. HCO－3B. SO2－4C. OH－D. Al3＋11. 为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合Md，该原子所含中子的数目为成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为258101()A. 56B. 157C. 258D. 10112. 下列反应属于吸热反应的是()A. 生石灰溶于水B. 铝粉与氧化铁高温反应C. 葡萄糖在人体内氧化分解D. 煅烧石灰石13. 实验操作的规范是实验的基本要求。
2014年江苏学测化学试卷(精致word)
绝密★启用前2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝2．Al2O3是刚玉的主要成分。
Al2O3属于A．酸B．盐C．氧化物D．单质3．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性4．反应SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl可用于工业制取纯硅。
该反应属于A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应5．下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2D．CO6．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13 7．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是8．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．CH4——天然气B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉D．NaHCO3——苏打粉10．下列物质属于硅酸盐产品的是A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石11．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%的H2O212．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+13．下列关于乙醇的说法正确的是A．可用作燃料B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应D．与乙酸互为同分异构体14．下列化学用语表示正确的是A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
江苏省锡山高级中学高二化学学业水平测试第二次模拟卷
江苏省锡山高级中学2014届高二学业水平测试第二次模拟化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）1．缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。
这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同B．所有金属灼烧时都有明显的焰色反应C．非金属单质燃烧时火焰都没有颜色D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察He。
可能是解决未来2．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32人类能源危机的选择之一。
下列关于3He的说法正确的是2He互为同素异形体B．中子数为1A．与42C．带2个单位正电荷D．原子最外层有3个电子3．下列物质属于纯净物的是A．不锈钢B．液态空气C．液氯D．氢氧化铁胶体4．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A．硅酸钠B．氢氧化钙C．碳酸钾D．氧化铝5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和水B．碘和四氯化碳C．乙醇和水D．汽油和植物油6．下列关于0.05mol·L－1的K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03N AB．1L溶液中含有K＋数目是0.1N AC．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol·L－1D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol·L－17．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、K＋、OH－B．K＋、NH4＋、OH－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－D．Fe3＋、NO3－、SCN－8．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体为无色C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色9．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入适量CO210．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32－＝CO2↑+H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－D．铜和浓硝酸反应：Cu+2H＋＝Cu2++H2↑11．向MgSO4和KAl((SO4)2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
江苏省锡山高级中学高三化学阶段性检测试卷
省锡中高三化学阶段性检测试卷（2007－10－14）本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有．．1个．选项符合题意） 1．据有关媒体报导，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。
下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是 A ．与168O 互为同位素B ．等质量时所含的O 原子数比O 3的多C ．是除O 2、O 3外的又一种氧的同素异形体D ．与同质量的O 2具有相同的体积（同温同压）2．微观粒子是化学研究的主要对象。
若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol —1，下列对粒子数判断正确的是 A ．常温常压下，2.24L CO 2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023 B ．2.8g [CH 2—CH 2 ]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023 C ．0.3L 1mol/L Na 2SO 4 溶液中含有的Na +数为0.3×6.02×1023 D ．1.7gNH 3中含有的质子数为0.4×6.02×10233．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A ．稀硝酸 B ．硝酸铜 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠4．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O5．在c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是A ．K ＋、Al 3＋、HCO 3-、SO 42－B ．Ca 2＋、NH 4＋、CO 32－、Cl －C ．Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －D ．Na ＋、Ba 2＋、I －、SO 32－6．分别向下列溶液中加入适量的浓溴水，不会出现沉淀的是 A ．NaHS 溶液 B ．苯酚溶液 C ．溶有SO 2的BaCl 2溶液 D ．Na 2SO 3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2014年江苏省锡山高级中学高二化学学业水平测试第一次模拟卷
2014年江苏省锡山高级中学高二化学学业水平测试第一次模拟卷D烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．Mg 原子结构示意图：+1228D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 214．下列反应的离子方程式正确的是A ．稀盐酸滴在石灰石上：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OB ．氯化铝溶液加入氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO－15．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是D ．实验室制氨气16．某无色溶液可能由Na 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2中的一种或几种混合而成。
该溶液加入NaOH 溶液出现白色沉淀；加入稀H 2SO 4也出现白色沉淀，并放出气体。
据此分析，下述组合判断正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③ B．②④C．①③D．①③⑤17．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA 族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期18．以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A．Zn为正极B．Ag为负极C．Zn极发生氧化反应D．Ag极发生氧化反应19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．24+NO2H NO2+OOH2；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2→CH2B r－CH2 Br；加成反应C．2CH3CH2OH＋O2——→CuΔ2CH3CHO＋2H2O；取代反应D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ——→浓H 2SO4ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应20．关于化学反应中的说法错误的是 A ．右图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 21．接触法制硫酸接触室中反应为：2SO 2＋O 22SO 3，对该反应有关说法错误的 A ．该反应是可逆反应 B ．反应中SO 2能全部转化为SO 3 C ．催化剂能加快该反应的速率 D ．升高温度能加快该反应的速率22．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．80g 硝酸铵中含有氮原子数为N AB ．16 g 氧气和16 g 臭氧所含的原子数均为N AC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子D ．0.l mol N 2分子中所含的电子数为7N A 23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
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江苏省锡山高级中学2014年高二化学学业水平测试模拟卷1可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）1．减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A．用火力发电B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料D．使用风力发电2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质 C．溶液胶体D．溶液分散系4．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒A．①③⑤B．①③④C．①②⑥D．①③⑥5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶 D．富锌面粉6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe→Fe3O4B．CuO→Cu(OH)2 C．HCl→Cl2D．Na→Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2＋、NO3－、OH－B．H＋、K＋、SO32－C．Cu2＋、CO32－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SCN－10．下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCl211．下列气态氢化物最稳定的是A．HF B．NH3C．H2O D．HI12．下列说法正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体13．下列化学用语正确的是A ．NaCl 的电子式：:Cl :Na ⋅⋅⋅⋅ B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．Mg 原子结构示意图：+1228D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 214．下列反应的离子方程式正确的是A ．稀盐酸滴在石灰石上：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OB ．氯化铝溶液加入氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －15．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是D ．实验室制氨气16．某无色溶液可能由Na 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2中的一种或几种混合而成。
该溶液加入NaOH 溶液出现白色沉淀；加入稀H 2SO 4也出现白色沉淀，并放出气体。
据此分析，下述组合判断正确的是①肯定有BaCl 2 ②肯定有MgCl 2 ③肯定有NaHCO 3 ④肯定有NaHCO 3或Na 2CO 3 ⑤肯定没有MgCl 2 A ．①②③ B ．②④ C ．①③ D ．①③⑤ 17．关于元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有8个主族 B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有7个周期 D ．短周期是指第一、二周期18．以Zn 、Ag 为电极，以稀H 2SO 4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A ．Zn 为正极B ．Ag 为负极C ．Zn 极发生氧化反应D ．Ag 极发生氧化反应 19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ．24+NO 2O H NO 2+O H 2；取代反应B ．CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2——→CuΔ2CH 3CHO ＋2H 2O ；取代反应D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ——→浓H 2SO 4ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应20．关于化学反应中的说法错误的是 A ．右图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 21．接触法制硫酸接触室中反应为：2SO 2＋O 22SO 3，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率22．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7N A23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定不存在＋－二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．（15分）A、《化学与生活》（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________________。
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_______________________________________、_____________________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）__________________。
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。
生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的____________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。
我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。
用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：则羊毛、棉花的编号分别为________________________。
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。
“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_______剂。
25．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：（1）写出E物质的化学式_______________，B物质电子式________________。
（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。
26．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13＋3Na2CO3＝2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑①Al6Si2O13＋5Na2CO3＝2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑②SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑③（1）粉煤灰中铝的质量分数为_________%，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式___________________________________________________。
（2）用1mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3_____________mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13 与SiO2的物质的量之比为1∶2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
2014年高二化学学业水平测试模拟卷1答案24．A 题（15分）（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸（1分）MgCO 3＋2H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O （各2分） ②C 6H 12O 6 （1分）（2）无机非金属材料 陶瓷 ③②（1＋2＋2分） （3）蛋白质 油脂 锌 还原（各1分） 25．（6分）（1）HCl :Cl :Cl :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ (各1分)（2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（2分）（3）2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －（2分） 26．（10分）（1）16.2% Al 2O 3＋Na 2CO 3＝2NaAlO 2＋CO 2↑（各2分） （2）5 8（各2分） （3）5mol （2分）。