高三化学二轮复习选择题专题练(三) Word版含答案
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。
2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。
3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。
2024届高三化学二轮复习+训练专题--化学反应的热效应
2024届高三化学训练专题--化学反应的热效应一、单选题1．（23-24高一下·重庆·阶段练习）研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO ＋N 2该反应为放热反应2．（23-24高一下·广东江门·阶段练习）下列图示与对应的叙述不相符．．．的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应的能量变化B ．除去4CH 中少量的24C HC ．演示喷泉实验D ．新制()2Cu OH 的制备 A ．A B ．B C ．C D ．D3．（23-24高一下·四川内江·阶段练习）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下发生反应223SO (g)+NO (g)SO (g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c 点到达平衡①SO 2浓度：a 点小于c 点①反应物的总能量低于生成物的总能量①12Δt =Δt ，ab 段NO 2的消耗量小于bc 段NO 2的消耗量①混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡①体系压强不再变化，说明反应达到平衡①逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．（23-24高一下·河北张家口·阶段练习）下列能量变化与图示能量变化一致的化学反应是A ．金属钠与水B ．4NH Cl 晶体与22Ba(OH)8H O ⋅混合搅拌C ．液态水变成水蒸气D ．硫酸与NaOH 溶液混合5．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①()()()21Zn s +O g =ZnO s 2-1ΔH=-348.3kJ mol ①()()()2212Ag s +O g =Ag O s 2-1ΔH=-31.0kJ mol 则()Zn s 与()2Ag O s 反应生成()ZnO s 和()Ag s 的热化学方程式为A ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=+317.3kJ molB ．2O=Zn+Ag ZnO+2Ag -1ΔH=+317.3kJ molC ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=-317.3kJ molD ．()()()()22Zn s +2Ag O s =2ZnO s +4Ag s -1ΔH=+634.6kJ mol6．（23-24高一下·重庆万州·期中）如图是金属和卤素单质X 2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A ．稳定性：MgF 2(s)>MgCl 2(s)>MgBr 2(s)>MgI 2(s)B ．由MgI 2(s)转化为MgCl 2(s)需要吸收能量C ．22.4 L F 2(g)与足量Mg 反应生成MgF 2(s)放热1124 kJD ．由图可知，MgBr 2(s)分解吸收的能量比MgCl 2(s)多7．（23-24高一下·北京·期中）已知：()()()2222H g O g 2H O g += 1kJ mol H a -∆=-⋅已知a 、b 、c 均大于零，下列说法正确的是A ．21molH 与2O 反应生成水放出的热量为akJB ．氢分子变为氢原子需要放出1kJ mol b -⋅的热量C ．断开1molH O -键需要的能量为()/4kJ a b c ++D ．可通过a 、b 、c 的具体数值判断H H -键与H O -键的相对牢固程度8．（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
高三化学二轮专题练习题及答案
高三化学二轮专题练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然科学。
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第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列事实能鉴别金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反响时甲失去的电子数比乙失去的电子数多A.全部可以B.仅②不可以C.仅②④不可以D.仅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和即是B 原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是 ()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A 单质3.(2019上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大猛进步生产效率B.反响需在300℃举行可推测该反响是吸热反响C.充入大量CO2气体可进步H2的转化率D.从均衡混合气体中分散出CH3CH2OH和H2O可进步CO2和H2的利用率4.环球热播影片《阿凡达》于2019年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推测下列说法正确的是 ()A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子5.已建立化学均衡的某可逆反响，当条件改变使化学均衡向正反响偏向移动时，下列叙述正确的是 ()①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反响物的转化率一定增大④均衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定使用了催化剂5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D.③④⑤6.t℃下的某一气态均衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下产生反响的均衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)，有关该均衡的说法正确的是 () A.若正反响为吸热反响，则升高温度，正反响速率变大，逆反响速率变小B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小C.升温，若混合气体的均匀相对分子质量变小，则正反响为放热反响D.增大X浓度，均衡向逆反响偏向移动，均衡常数K减小7.(2019天下Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉产生反响，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学均衡状态的影响，得到如图所示的变化纪律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是()A.该反响的0B.抵达均衡时B2的转化率巨细为：bcC.若T2D.b点时，均衡体系中A、B原子数之比靠近1∶39.(2019天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随到场酸体积的变化B.图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0正、逆反响的均衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反响CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g) 0使用和未使用催化剂时，反响历程中的能量变化10.下列说法中正确的是 ()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同11.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL ①溶液中逐滴到场③溶液，溶液导电能力变化如右图B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂12.(2019课标天下卷，12)根据下图，可鉴别出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2019四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2019重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释历程中pH与溶液体积的干系如图所示。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案
化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习微专题热练3反应循环图与化学反应含答案
微专题热练3 反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO 2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe 3O 4为该制备反应的催化剂C. CO 2(g)C(s)＋O 2(g)为放热反应D. FeO 的俗名为铁红2.工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S 2－，并制取石膏(CaSO 4·2H 2O)的常用流程如下：下列说法正确的是( )A. Mn(OH)2、MnO 2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2 ＋O 2 ＋4OH －===2MnO 2－3 ＋4H 2OC. 将10 L 上清液中的S 2 －转化为SO 2－4(S 2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol 的O 2D. 常温下，56 g CaO 溶于水配成1 L 溶液，溶液中Ca 2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是( )A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO 2＋4H 2O ＋I 2===H 2＋2H 2SO 4＋2HI6.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是( )A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH 水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N 2＋6H 2O===4NH 3＋3O 27.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH 3OH 的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是( )A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8.科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——化学反应的热效应3(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应3一、单选题某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法正确的是：A．异丁烷的二溴代物有两种B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2－甲基－1．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤高三统考期末）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的∆B ．相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C ．相同条件下，HCl 的(34H H ∆+∆)比HID ．一定条件下，气态原子生成1mol H-X 3．（2023春·重庆九龙坡·高三重庆市育才中学校考期中）A ．+15B ．+68C ．+92D ．+1134．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）已知：()CO g 、()2H g 、()3CH COOH l 的燃烧热分别为1akJ mol -⋅、1bkJ mol -⋅和1ckJ mol -⋅(a 、b 、c 都大于0)，则反应()()()23l 2CO g 2H g CH COOH +=的H ∆为A ．()1c-2a-2b kJ mol-⋅B ．()12a+2b-c kJ mol-⋅C ．()1c+2a-2b kJ mol-⋅D ．()1c+2a+2b kJ mol-⋅5．（2023春·河北·高三校联考期中）下列结论与事实对应且正确的是选项事实结论A．水煤气变换产氢反应是吸热反应B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C．状态4中物质状态最稳定D．每生成1mol2H转移1mol e-A．血红蛋白结合2O后，A．NaOH溶液与稀盐酸的反应C．木炭的燃烧12．（2023·上海·高三统考专题练习）示，有关说法正确的是A．使用催化剂会改变反应的热效应B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于13．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·molB ．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol -1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)ΔH l ；2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH 2，则ΔH l >ΔH 214．（2023·上海·高三统考专题练习）反应A(g)+B(g)→C(g)-Q 1(Q 1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q 2(Q 2>0)；②X(g)→C(g)-Q 3(Q 3>0)。
高三化学第二轮复习专题有机化学基础(Ⅲ)
专题1 有机化学基础（Ⅲ）【考向分析】分析近几年高考题，有机化学试题一直比较稳定，以有机推断和合成为主要题型，考查推理、分析和综合能力。
考查的特点有：①与生活、生产、新材料、新医药等广泛联系，用有机化学知识分析生活中常见问题；②综合性强注重模块知识的综合，其考查内容主要有官能团的性质及其转化；有机物分子式和结构式的确定；同分异构体的书写；有机反应类型的判断等。
预计2012年此专题的出题形式不会有很大变化，还是一陌生度高的有机物作为载体进行考查，所以在复习时一定要抓住基础，熟悉各官能团的性质，以不变应万变。
【核心攻略】热点七：有机推断与合成[例 ] 分子式为C8H13O2Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：（1）写出下列有机物的结构简式A__________________,B___________________,C___________________（2）用化学方程式表示下列反应① A与NaOH溶液共热：___________________________________________② F与KOH醇溶液共热：__________________________________________③C→G:_______________________________________________（3）G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式：______________________________G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式_____________。
【需巩固的知识】有机推断题的突破方法(1)应用反应中的特殊条件进行推断①NaOH水溶液——发生卤代烃、酯类的水解反应。
②NaOH醇溶液，加热——发生卤代烃的消去反应。
③浓H2SO4，加热——发生醇消去、酯化、成醚、苯环的磺化反应等。
④溴水或溴的CCl4溶液——发生烯、炔的加成反应，酚的取代反应。
【新】高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验 选择题专练(含答案)
高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择专练1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()A. AB. BC. CD. D3.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B. CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C. N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A. “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Cl−B. 为降低成本，试剂X可选用碱石灰C. “净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架6.下列操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示．下列说法正确的是A. 试剂X可以选用无水氯化钙B. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C. 实验时E处可收集到纯净的COD. NaHCO3可用Na2CO3代替8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2。
2024届高三化学二轮复习+回归基础训练专题01物质的组成与分类传统文化化学用语
C．苯分子的正六边形结构，是丁达尔效应带来的美景
8．（2023·海南·高考真题）《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是
A．“捣碎”目的是促进混合完全
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
22．（2023·河北唐山·模拟预测）下列化学用语表述错误的是
A．CO2的电子式：
B．中子数为20的氯原子： Cl
C．PH3分子的VSEPR模型：
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
23．（23-24高三上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下表中物质的分类组合完全正确的是
选项
A
B
C
D
酸性氧化物
CO2
NO2
Mn2O7
NO
碱性氧化物
Na2O2
CuO
BaO
Al2O3
电解质
HF
CH3COOH
Al(OH)3
Mg
非电解质
CH3CH2OH
SO3
NH3
ZnO
强电解质
AlCl3
Na2SiO3
HI
HClO4
A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打
3．（2022高三·全国·专题练习）下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
液氯
碱石灰
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
石墨
高中化学2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习(含答案)
2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
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选择题专项练（三）
时间:15分钟分值:42分
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )
A.食品袋中放入盛有铁粉和硅胶的透气小袋,可起到抗氧化、防受潮的作用
B.通过煤的干馏可以得到苯、二甲苯等化工原料的粗品
C.制作航天服所用的材料由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合制成,该材料是一种新型无机复合材料
D.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵
2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1 L 0.2 mol·L-1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A
B.在碱性锌锰电池中,消耗6. 5 g纯锌转移电子数为0.1N A
C.足量铁粉与500 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N A
D.含钠元素4.6 g的Na2O和Na2O2的混合物中含阴离子总数为0.3N A
3.某有机物的结构简式如图所示,这种有机物不可能
．．．具有的性质是( )
①可以与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
4.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图,下列说法错误的是( )
A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较高
B.c、e两种元素的离子半径相比,前者较小
C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液
5.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )
A.图①:由FeCl2溶液制取FeCl2晶体
B.图②:从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体
C.图③:用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴
D.图④:分离苯和甲苯
6.下列装置示意图均与电化学相关,有关叙述正确的是( )
A.装置①中,a极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O CO2+6H+
B.装置②中,铁棒上析出红色固体
C.装置③中,若电镀前两极金属的质量相等,电镀完成后二者质量相差2.56 g,则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移的电子为0.04 mol
D.装置④中,离子交换膜应为阴离子交换膜
7.下列说法正确的是( )
A.常温下,pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释至原体积的100倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸
B.常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
C.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(S)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
答案精解精析
1.D 硅胶可以作干燥剂,铁粉可以吸收水和氧气,A正确;煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭等,出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质,故B正确;由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是一种新型无机复合材料,C正确;虫卵的主要成分是蛋白质,石灰水能使蛋白质变性,D错误。
2.A n(H2SO3)+n(HS)+n(S)=0.2 mol,A正确。
Zn-2e- Zn2+,消耗6.5 g纯锌时n(e-)=0.2 mol,B错误。
Fe+2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O,Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,4.5 mol<n(SO2、H2)<9 mol,C错误。
1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol ,1 mol Na2O中含有2 mol Na+和1 mol O2-,含钠元素4.6 g(0.2 mol)的Na2O和Na2O2的混合物中和O2-的总物质的量为0.1 mol,D错误。
3.B 该有机物中含有苯环和碳碳双键,可与氢气发生加成反应,故①正确;该有机物中含有—OH 和碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化,而使酸性KMnO4溶液褪色,故②正确;该有机物中含有羧基,可以和氢氧化钠反应,故③正确;该有机物中含有羧基,可以和醇发生酯化反应,故④正确;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,故⑤正确;该有机物中没有可以水解的官能团,不能发生水解反应,故⑥错误。
4.C 根据原子半径与原子序数的关系可知,a为O,b为Na,c为Al,d为Si,e为Cl。
沸点:H2O>HCl,A 项正确;离子半径:Cl->Al3+,B项正确;SiO2能与HF反应,C项错误;Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,D项正确。
5.D A项,FeCl2是强酸弱碱盐,水解产生Fe(OH)2和HCl,加热HCl会挥发,引起水解平衡不断右移,且Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体;B项,胶体粒子可以透过滤纸,提纯胶体应使用渗析的方法,不能使用过滤的方法;C项,用CCl4萃取、分液后,再经蒸馏才能得到纯溴;D项,苯和甲苯是互溶的液体且沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,故正确。
6.C 装置①中,电解质为NaOH,a电极上CH3OH失电子应生成C,故A错误;装置②中,铁棒连接的是电源的正极,铁棒作阳极,应发生氧化反应被消耗,因此铁棒上不会析出红色固体,B错误;装置③中,电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,电镀完成后两极质量差Δm=2.56 g,则m(铜消耗)=m(铜生成)==1.28 g,故生成(消耗)的铜的物质的量为0.02 mol,转移的电子为0.04 mol,C正确;装置④中,阳极生成硫酸,电极反应式为SO2+2H2O-2e- S+4H+,阴极的电
极反应式为2HS+2H++2e- S2+2H2O,则离子交换膜应为阳离子交换膜,故D错误。
7.D pH=2的醋酸加水稀释至原体积的100倍时,pH变化小于2,则稀释后pH<4,pH=2的盐酸加水稀释至原体积的100倍后,pH=4,故A错误;常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,NH3·H2O有剩余,溶液呈碱性,所以c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合后,溶液呈酸性,故C错误;等浓度的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),两式联立消去c(Na+),可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故D正确。