化学反应的分类(正式)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2NaOH + 2HCl = = Cu(OH)22O+ Na2SO4 +酸 →盐 ＋酸 CaCO3 CuSO4 CaCl2 + H ↓ + （1）盐 CO2 ↑ 1 1 2 2 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl NaCl 2 2 HCl + NaOH = NaCl +H22O HCl + NaOH = NaCl +H O 2HCl + Ca(OH)22 =CaCl22 + 2H22O （2）酸＋碱→盐 +水 2HCl + Ca(OH) =CaCl + 2H O H22SO44 + 2NaOH =Na22SO44 + 2H22O H SO + 2NaOH =Na SO + 2H O H22SO44 + Ca(OH)22 = CaSO44 + 2H22O H SO + Ca(OH) = CaSO + 2H O NaHCO3++CuSO= = Cu(OH)22O + CO2↑ 4 2NaOH HCl 4 NaCl + H ↓ Na2SO Ca(OH)22 + Na22CO33 =CaCO33 ↓+ 2NaOH Ca(OH) + Na CO =CaCO ↓+ 2NaOH （3）碱1 O 2NH44Cl + Ca(OH)22 = CaCl22 + 2NH33 ↑+ 2H22O 1→碱2 +盐2 2NH Cl + Ca(OH) = CaCl + 2NH ↑+ 2H+盐 (NH44))22SO44 + Ca(OH)22 =CaSO44 + 2NH33 ↑+ 2H22O (NH SO + Ca(OH) =CaSO + 2NH ↑+ 2H O
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魏荣梅
物质的分类
组成成分
混合物 元素种类 单质
是否含碳
有机化合物 组 成 酸 碱
组 成
金属氧化物 非金属氧化物
盐
由两种或两种以上的物质生成一种物 由一种反应物生成两种或两种以上其 化学反应基本类型 质的反应，叫做化合反应。 他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应
置换反应
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魏荣梅
3. （某些）金属氧化物+水
含有相同生成物的化学反应
1.氧化物分解 生 2H O MnO2 2H O+ O ↑ 2 2 2 2 成 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 氧 气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2.盐分解
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
生 成 氢 气
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
CO+ CuO 加热 =Na 2NaOH + CO2 Cu +2CO3 + H2O 2
2
5
32
2
42
2 2
含有相同反应物的化学反应
C+O2点燃 CO2 2C+O2 点燃 2CO 含 S+O2 点燃 SO2 4P+5O2 点燃 2P2O5 有 2H2+O2 点燃 2H2O 氧 2Mg+O2 点燃 2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 气 4Al+3O = 2Al O 2 2 3 2CO+O2 点燃 2CO2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 1.氧气+非金属
化学反应 基本类型
反 应 物 类 别 种类
生 成 物 类 别 种类
特 征 多变一 一变多 一换一 两交换
化合物 化合反应 ≥2 单质或化合物 1 由两种化合物互相交换成分，生成另 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 外两种化合物的反应，叫做复分解反 和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 1 ≥ 2 单质或化合物 化合物 分解反应 应。
2.氧气+金属
3.氧气+化合物
含有相同反应物的化学反应
含 2H2+O2 点燃 2H2O 有 氢 气 H2 + CuO 加热 Cu + H2O
1.氢气+氧气 2.氢气+金属氧化物
含 有 水
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ CO2+H2O = H2CO3
1.水通电
2.（某些）非金属氧化物+水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
高温 CaO
(1)化合物→单质+单质
(2)化合物→化合物+单质 分 解
+ CO2 ↑
(3)化合物→化合物+化合物
H2CO3 = H2O + CO2 ↑
反 应
Mg+ 2HCl = FeSO + Cu Fe + CuSO4 =MgCl24+ H2 ↑ Zn + CuO 加热 Cu + + 2O ↑ H2 2HCl = ZnCl2 HH2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑2 ↑ C+ 2CuO 高温 2Cu + CO Mg +2Fe2O34高温 4Fe +4 3CO2↑ （1）金属＋酸→盐+氢气 置 3C+ H2SO = MgSO + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnSO+ + H↑ ↑ Mg+ H2SO4 MgCl2 4 H2 2 换 Fe + H22SO44= FeSO44++H2 2 ↑ Zn + H SO = ZnSO H ↑ Fe + CuSO4 = FeSO+ + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 4 H2 ↑ 反 2Al++2HCl = FeCl22+ H2 )3 + 3Cu（2）金属 ＋盐 →金属 ＋盐 Fe 3CuSO4 =Al (SO4 ↑ 1 1 2 2 Cu + 2AgNO= = Cu(NO3)2 2 ↑2Ag Mg + H2SO4 3 MgSO4 + H + 应 H2 + H2SO加热 FeSO4 +O 2 ↑ Fe CuO 4 = Cu + H2 H C+ 2CuO 高温 2Cu2(SO4)3 ↑ 3Cu（3）H （或C）＋金属氧化物 2Al + 3CuSO4 =Al + CO2 + 2 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO+↑ → 金属＋ H2O（或CO2） Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2 2Ag
4、请从Fe、O2、稀H2SO4、NaOH溶液、H2O五种物
质中，选择适当的物质作反应物，写出符合下列要求的
化学方程式并注明反应条件。 化合反应 分解反应 置换反应 ； ； ；
复分解反应
。
5、下列结论是错误的，请用化学方程式进行反驳：
错误结论 化学方程式
(1) 氧化反应一定是化合反应
(2)化合反应的反应物一定都是 单质 (3)分解反应一定有单质生成 (4)生成有单质和化合物的反应 一定是置换反应 (5)置换反应一定在溶液中进行
置换反应
复分解反应
2 2
单质+化合物
化合物+化合物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2 2
单质+化合物
化合物+化合物
小结
上述四种基本反应类型是按 反应前后物质种类的多少 以及反应物和生成物的类别 的标准进行分类的。
4P+5O2 2P2O5 点燃 S+O2 SO2 点燃 C+O2 CO2 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2H2+O2 2H2O 点燃 2Mg+O2 2MgO
3、二氧化碳是大气中的主要温室气体，请按要求写 出四个能生成CO2的化学反应方程式： (1)化合反应： ； (2)分解反应： ； (3)置换反应： ； (4)复分解反应： ； (5)不属于上述四种反应的化学方程式：
我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为了减少二 氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有 (写2种)： 使用清洁能源 ； 植树造林 。
1.含碳物质+O2
2.C（或CO）+金属氧化物 3.碳酸分解 4.碳酸盐分解 5.碳酸盐+酸
氧 CO+ CuO加热 Cu + CO 2 化 H CO = H O + CO ↑ 2 3 2 2 碳 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
复 分 解 反 应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 1.碱＋（某些）非金属氧化物 →盐+H2O 点燃 =Na + 2H O O CH4 + 2O 2NaOH + 2SO3 CO22SO4 + H2 2 不 属 C22O3 + 6HCl 2 点燃 2CO + 3H FeH5OH + 3O=2FeCl3 +2 3H2O2O 2.酸＋（某些）金属氧化物 于 任 3CO+ Fe2O SO4 2Fe (SO4)3 + Fe2O3 + 3H23 高温=Fe2+ 3CO2 3H2O →盐+ H2O 何 加热 =2FeCl + 3H O CO+ + 6HCl Cu + CO2 2 Fe2O3CuO 基 3 3.CO+金属氧化物 本 高温 =Fe + 3CO + 3H O Fe2O3 Fe2O SO 3CO+ + 3H23 4 2Fe2(SO4)3 2 2 反 →金属+CO2 应 2NaOH + 点燃 =Na CO3 O CH4 + 2O2CO2 CO2 2+ 2H2+ H2O 类 4.化合物+O2→CO2+ H2O 型 2NaOH + 3O 点燃 SO C H OH +SO =Na 2CO ++H O O 3H
1.水通电
2.金属+酸
含有相同生成物的化学反应
C+O2点燃 CO2 2CO+O2 点燃 2CO2 生 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 成 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ 二 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2
(6)反应物是两种化合物的反应 一定是复分解反应
(7)生成盐和水的反应一定是中 和反应
(8)在化学反应中原子团一定不 发生改变
课 外 拓 展
在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的 反应是氧化还原反应。它与基本化学反应类型间的关系如 图所示。请将四种基本反应类型填写在图中圆圈中。 化合反应 复分解反应
点燃
化 合
(1)单质＋单质→化合物
反 应
2C+O2 2CO CO2+H2O = H2CO3
2CO+O2 2CO2 4Al+3O2 = 2Al2O3 CaO+ H2O = Ca(OH)2
点燃
点燃
(2)化合物+单质→化合物 (3)化合物+化合物→化合物
2H O 通电 2H2↑+ O2 O 2H22O 2 MnO2 2H2O+ ↑ 2 ↑ 2H2O2 3 MnO2 2KCl O3O 2KClOMnO2 2H2O+ + 2 ↑ 2 ↑ 2KMnO4 加热2 K2MnO43OMnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO 2KCl + + 2 ↑ 2H2O 通电 加热 2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KMnO4 2H ↑+ O2 ↑ CaCO3
反 馈 练 习
1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其 中包含“化学反应绿色化”即要求原料中的原子全 部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿 色化”要求的是（ C ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
2、反应后一定有化合物生成的反应是（ B ） ①化合 ②分解 ③置换 ④复分解 A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④