无机及分析化学董元彦第二章选择题及谜底
《无机及分析化学》1-12章习题答案要点
无机及分析化学题解幻灯片2第一章 气体和溶液 (15页)4. 已知：N2：T=273 K ，V1= 2.00 mL ， V2= 50.0 mL ， p1= 98.0 kPa ，p2= ？O2：T1= 333 K ，T2= 273 K ， V= 50.0 mL ， p1= 53.0 kPa ，p2= ？ 解kPa92.30.5000.20.98)N (2112=⨯==VV p pkPa5.433332730.53)O (1212=⨯==TT p pkPa4.475.4392.3=+=混合p幻灯片3第一章 气体和溶液 (15页)5. 500 mL 时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa ， 250 mL 时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPamol0493.0288315.820.13.98=⨯⨯==RTpV ng22.34.650493.0=⨯=m%7.6%10045.322.345.3=⨯-=ω第一章 气体和溶液 (15页)8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol m(NH3) =25.0×17.0=425 g =425∕1425=0.298=29.8% V=1425∕900=1.58 Lc=25.0∕1.58= 15.8 mol ·L-1 9.1:2:100.1633.53:008.160.6:12.0140.00=1-B b A b m ol g 180500.00510.000.9512.0⋅=⨯⨯=⋅∆=m T mK M最简式：CH2O 分子式：C6H12O6幻灯片5第一章 气体和溶液 (15页)g 9.986.1100.01.9200.2f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m10.11. 凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12.g 5.5286.100.1180543.0f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m%99.4%1005.10525.52=⨯=ωbRTcRT ≈=∏kPa 75200.1180310315.85.52=⨯⨯⨯=幻灯片6第一章 气体和溶液 (15页)13. b 总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160mol ·L-1= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 15. As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构：[(As2S3)m · nS2- · (2n-x)H+]x- · xH+幻灯片7第一章 气体和溶液 (15页) 17. 聚沉能力由大到小排列：A. 100 mL0.005mol ·L-1KI 和100 mL0.01mol ·L-1 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol ·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol ·L-1 KI 制成的为负溶胶，所以排列顺序为：K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小) 幻灯片8第一章 气体和溶液 (15页) 18. 解释现象⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。
无机及分析化学董元彦第二版课后答案
解：△Tf=273.15-268=5.15K
△Tf=Kfb
,b=
m(B)∴m(B)= 5.15 92 500 =123.7(g)
1.86 1000
1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L
30
解：（1）w(B)=
30 30 50
=0.375;(2)X(B)=
30
46 50
=0.666
46 154
30
30
(3)b(B)=
50
46 10 3
=13.04mol/kg;(4)
c(B)=
30
46 50 103
=10.43mol/L
1.28
1-4、5760g/mol
解：M(B)= mRT = 101 0.001 8.314 298 =5760(g)
1-10、690g/mol
解：平衡时，b(甲)=b(乙)
1.68
2.45
342(24.9 1.68) M (20 3.22)
M=690
1-11、因为 K2CrO4 过量，所以：
[( Ag2CrO4 )m nCrO42 (2n x)K ]x xK
胶 核 电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
V
4.34 10 0.001
1-5、373.30K; 272.6K
解：b=
RT
750 8.314 298
0.3 ;
Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30K
Tf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K
1-6、S8
无机及分析化学 第二版 课后答案(董元彦 著) 科学出版社精编版
第二章
化学热力学基础
Hale Waihona Puke 2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？ 解：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数； 体系的广度性质在数值上与体系中物质的量成正比，即具有加和性。体系某一广度性质 的数值等于体系中各部分该广度性质的加和。 体系的强度性质在数值上与体系中物质的量无关，即不具有加和性。平衡体系某一强度 性质的数值与体系中任一部分该强度性质的数值相等。 2-2 自发过程的特点是什么？ 解： （1）自发过程具有方向性； （2）自发过程具有一定的限度； （3）进行自发过程的体系具有做有用功（非体积功）的能力。 2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？ 解：混乱度也称为无序度，它的大小与体系中可能存在的微观状态数目有关。 熵就是用来描述体系混乱程度大小的函数。 体系的混乱度越高，熵值就越大。 2-4 什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？ 解：用自由能的改变量来判断过程的自发性就叫自由能判据。 应用条件：定温、定压不作有用功。 2-5 298K 时 6.5g 液体苯在弹式量热计中完全燃烧， 放热 272.3kJ。 求该反应的 rU m 和
2
反离子：NO31-13 苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到哪种类型的乳浊液；加入镁肥皂又将得到哪 种类型的乳浊液？ 解：钾肥皂是亲水型乳化剂，形成水包油型乳浊液。镁肥皂是亲油型乳化剂，形成油包 水型乳浊液。 1-14 现有 0.01 mol·L -1AgNO3 溶液和 0.01 mol·L -1KI 溶液，欲制 AgI 溶胶，在下列 四种条件下，能否形成 AgI 溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？ （1） 两种溶液等体积混合； （2） 混合时一种溶液体积远超过另一种溶液； （3） AgNO3 溶液体积稍多于 KI 溶液； （4） KI 溶液体积稍多于 AgNO3 溶液。 解： （1） 不能；反应完后，没有剩余的电位离子，恰好生成 AgI 沉淀； （2） 不能；由于过多的剩余电解质溶液也能使溶胶凝结； ＋ （3） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 Ag 而形成溶胶粒子；溶胶粒子正电荷。 － （4） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 I 而形成溶胶粒子；溶胶粒子负电荷。
无机及分析化学课后习题第二章答案
一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ ，做电功50 kJ ；（2）放热Q , 不做功，则（ ）A. Q = －60kJB. Q = －10 kJC. Q = －40kJD. 反应的Q V =－10kJ解：选A 。
2．在298 K ，下列反应中 与 最接近的是（ ）θm r H ∆θm r G ∆A. CCl 4 (g) +2H 2O (g) =CO 2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO 2 (g) =CaCO 3 (s)C. Cu 2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn 2+ (aq)D. Na (s) +H 2O (l) =Na +(aq)+½H 2 (g)+OH －(aq)解：选C 。
∵ θθθθθθr m r m r m r m r m r mΔG ΔH ΔS ΔS = 0 , ΔG ΔH T =-≈当时∴反应C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，。
θr m Δ S 值较小3．已知反应 2H 2 (g) +O 2 (g)= 2H 2O (g) 的 ∆r H m Θ= -483.63 kJ·mol –1，下列叙述正确的是（ ）A. ∆f H m θ(H 2O,g) = -483.63 kJ·mol –1B. ∆r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变C. ∆r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示生成1 mol H 2O (g) 时系统的焓变D. ∆r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示该反应为吸热反应解：选B 。
A 错，根据Δf H m θ定义,H 2O (g)的系数应为1。
C 错，该方程为表示生成2 mol H 2O (g) 时系统的焓变。
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
无机及分析化学董元彦第三版课后答案
第一章 分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na 2CO 3)=3%×1.03×200=6.2（g ）, Na 2CO 3则需16.67g Na 2CO 3.10H 2O,c=31020014.106/2.6-⨯=0.292mol.L -1 1-2、 123.7克解：△T f =273.15-268=5.15K △T f =K f b ,b=)()(A m M （（B）B m ⨯ ∴m(B)=100086.15009215.5⨯⨯⨯=123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L 解：（1）w(B)=503030+=0.375;(2)X(B)=1545046304630+=0.666(3)b(B)=310504630-⨯=13.04mol/kg;(4) c(B)=31028.150304630-⨯+ =10.43mol/L 1-4、5760g/mol 解：M(B)=V mRT ∏=001.01034.4298314.8001.0101⨯⨯⨯⨯⨯=5760(g) 1-5、373.30K; 272.6K 解：b=3.0298314.8750=⨯=RTπ; T b =K b b+T b ※=0.512×0.3+373.15=373.30KT f =T f ※-K f b=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S 8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p ※x(A)=2333.14×180/150.18/2000.18/200+=2300b=0.42△T b =K b b=0.512×0.42=0.22K,T b =373.15+0.22=373.37K △T f =K f b=1.86×0.42=0.78K, T f =273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa 1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙))22.320(45.2)68.19.24(34268.1-=-M M=6901-11、因为K 2CrO 4过量，所以：+-+-•-••xK K x n nCrO CrO Ag x m ])2()[(2442稳定剂K 2CrO 4 ;起凝结作用的是K +、Mg 2+、[Co(NH 3)6]3+; 凝结值大小：K 3[Fe(CN)6]>MgSO 4>[Co(NH 3)]Cl 31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<005.025016.0⨯=80 1-13、O/W; W/O 1-14、C 6H 12O 6 1-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg 1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章 化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Q v =ζ△r U m θ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△r H m θ=△r U m θ+∑μRT ) 2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol 解：HgO(s)=Hg(l)+21O 2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Q p =ζ△r H m θ=22.71 △r H m θ=90.84kJ.mol -1；△r H m θ=△r U m θ+∑μRT △r U m θ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol -1，Q v =ζ△r U m θ=0.5×89601=22.40 kJ 。
无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识
第二章分析化学基本知识（一)填空题1. 分析化学包括和两部分。
根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和.按照测定方法的不同,化学分析法可分为、等。
根据化学反应类型的不同,滴定分析法又可分为、、、。
2。
一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。
3。
定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。
由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4．系统误差的正负、大小一定,具有____向性，主要来源有______、______、______、______.5．消除系统误差的方法有______、______、______。
6．随机误差是____向性的，它符合____规律,可以用________方法来减小。
7。
分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确.8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。
9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。
10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差:天平的零点突然变动_____;分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。
11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。
．12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0。
0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL;用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g 样品应记录为____ g。
13．0。
1030是____位有效数字,3. 16是____位有效数字，6。
023×1023是____位有效数字,pH=4。
17是____位有效数字.14。
将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为。
无机及分析化学(董元彦)第零章选择题及答案
1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）
A ．0.030%
B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-4
2.根据有效数字运算规则，算式01120.010
.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）
A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103
1. 现有 1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M ，密度为d ，在 温度T 下体积为V ，下述关系正确的是--------------------------------------------( D )
(A) pV =（M ／d ）RT (B) pVd = RT
(C) pV =（d ／n ）RT (D) pM ／d = RT
3.理想气体是指：（ A ）
A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略
B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略
C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力
D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略
1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在
2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为---------------------( D )
(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa。
无机及分析化学2(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学
无机及分析化学2（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学山东农业大学第一章测试1.为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
A:对 B:错答案:对2.按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
A:错 B:对答案:对3.在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
A:错 B:对答案:错4.分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于A:结构分析 B:其他C:定量分析 D:定性分析答案:结构分析5.测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为A:微量成分分析 B:超微量分析 C:常量分析 D:常量成分分析答案:微量成分分析;常量分析第二章测试1.有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
A:错 B:对答案:错2.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
A:对 B:错答案:对3.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
A:错 B:对答案:错4.系统误差具有重复性、单向性和可测性。
A:错 B:对答案:对5.下列数据中有效数字位数错误的是A:5.0000(1位) B:3.08×(3位) C:5.0008(5位) D:0.3006(4位) 答案:5.0000(1位)6.pH=12.00有效数字位数是A:2位 B:0位 C:4位 D:1位答案:2位7.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示A:相对相差 B:平均偏差 C:绝对误差 D:相对误差答案:平均偏差8.下列有关随机误差的论述中不正确的是A:随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
B:随机误差具有单向性； C:随机误差出现正误差和负误差的机会均等； D:随机误差在分析中是不可避免的；答案:随机误差具有单向性；9.可用以减少测定过程中的随机误差的方法是A:进行空白试验 B:进行对照试验 C:增加平行试验的次数 D:进行仪器校准答案:增加平行试验的次数10.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A: 0.3g B: 0.2g C: 0.4g D: 0.1g答案: 0.2g11.关于可用于减少系统误差的方法错误的是A:进行仪器校准 B:进行对照试验 C:进行空白实验 D:增加平行试验的次数答案:增加平行试验的次数12.空白试验所得的空白值是指A:用标准方法对已知组分的标准样品进行分析时所得值与真实值之差； B:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；C:在已知分析试样中加入一定量标准样进行分析，所得的增加值； D:用分析试样时同样的方法，分析组成与待测试样相近的标准试样，所得的测定值；答案:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；13.下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是A:重量分析中杂质产生共沉淀 B: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内； C:以失去少量结晶水的基准为基准物质标定NaOH溶液的浓度D:电位分析法测定自来水中的氯离子，配制溶液所用的蒸馏水中含有少量的氯离子；答案: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；14.下列有关精密度和偏差的论述中正确的是A:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠 B:精密度对测定的结果的准确度没有影响 C:精密度可以通过误差的大小来评价 D:精密度能够反映系统误差的大小答案:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠第三章测试1.化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
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11．已知下列两个热化学方程： （1）Zn(s) + ½O2(g) = Zn O(s) △rHm(1)= -351.5 kJ/mol （2）Hg(l) + ½O2(g) = HgO(S) △rHm(2)= -90.8 kJ/mol 由此可知，反应 Zn(s) + HgO(S) = Hg(l) + Zn O(s) 的反应热△rHm 等于（A） （A）-260.7 kJ/mol （B）-263.6 kJ/mol （C）-442.3 kJ/mol （D）-462.2
25 已知 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的 rGm! 70.6kJ mol-1, rGm! (NO,g) 86.6kJ mol-1 ， 则 f Gm! (NO,g) 为 （B ） A. -70.6kJ.mol-1 B. 51.3kJ.mol-1 C. -35.3kJ.mol-1 D. 141.2kJ.mol-1
的反应热 ΔH3 为
( D)
(A) 2ΔH1+ΔH2 (B)ΔH2-2ΔH1 (C)ΔH1+ΔH2 (D)2ΔH1-ΔH2
17．单质 S 的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准生成相等 (A)
（A.） SO2( g )
18．已知：Cu2O(s)
+½O2(g)
B. SO2( l ) （C.）SO3( g )
（ D）
D. 无法确定
(B)
（D）W （ C）
B、△S＜0、△
D、△S＜0、△
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2020知到答案无机及分析化学(山东联盟)完整网课章节测试答案
2020知到答案无机及分析化学（山东联盟）完整网课章节测试答案1例如：第一章单元测试1、判断题：无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
选项：A:错B:对答案: 【对】2、判断题：用已知浓度的氯化钡溶液测定硫酸根的含量，可采用重量分析法。
选项：A:错答案: 【对】3、判断题：从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。
选项：A:对B:错答案: 【对】4、单选题：以化学反应为基础的分析方法，称为：选项：A:仪器分析法B:化学分析法答案: 【化学分析法】5、多选题：本课程的主要内容可分为哪4大模块？选项：A:原理B:结构C:D:应用答案: 【原理;结构;性质;应用】6、多选题：通常所说的四大化学是指？选项：A:无机化学B:分析化学C:物理化学D:有机化学答案: 【无机化学;分析化学;物理化学;有机化学】7、多选题：本课程包含化学的哪两个二级学科？选项：A:无机化学B:物理化学C:有机化学D:分析化学答案: 【无机化学;分析化学】8、多选题：下列哪些内容属于无机化学的研究对象？选项：A:配位化学B:元素化学C:结构化学D:化学热力学E:化学动力学F:电化学答案: 【配位化学;元素化学;结构化学;化学热力学化学动力学;电化学】9、多选题：滴定分析法，可分为哪四大滴定？选项：A:配位滴定B:沉淀滴定C:氧化还原滴定D:酸碱滴定答案: 【配位滴定;沉淀滴定;氧化还原滴定;酸碱滴定第二章单元测试1、判断题：无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
选项：A:对B:错答案: 【对】2、判断题：系统误差具有重现性，是可测误差选项：A:对B:错答案: 【对】3、判断题：由于偶然误差所得到数据，不能参加平均值的计算选项：A:错B:对答案: 【错】4、判断题：滴定分析中所选择的终点指示剂确定的终点和理论终点不一致，由此造成的误差主要是试剂误差。
无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——问答题
四、问答题1.填空回答：元素 原子序数 价层电子排布 周期和族 最高价低价离子的电子构型氧化物 水合物 酸碱性 A 24 H 2CrO 4B 56 8电子C 五 VIIAD PbO 2 Pb(OH) 两性 E5s 24d 10元素 原子序数 价层电子排布周期和族最高价 低价离子的电子构型 氧化物水合物 酸碱性 A 24 3d 54s 1 四 ⅥB CrO 3 H 2CrO 4 酸性 9 ~ 17电子 B 56 6s 2 六 ⅡA BaO Ba(OH)2 碱性 8电子 C 53 5s 25p 5 五 ⅦA I 2O 7 HIO 4 酸性 8电子 D 82 6s 26p 2 六 ⅣA PbO 2 Pb(OH)4 两性 18+2电子 E485s 24d 10五 ⅡBCdOCd(OH)2碱性18 电子2.已知： A ϕ：Cr 2O -27/Cr 3+ = 1.33 V B ϕ：CrO -24/CrO 2- = -0.13 VH 2O 2/H 2O = 1.78 V HO 2-/OH - = 0.87 V O 2/H 2O 2 = 0.68 V Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V Cl 2/Cl - = 1.36 V(1) K 2Cr 2O 7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；(2) 欲使CrO -2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K 2Cr 2O 7在1 mol ·dm -3 HCl 中能否使Cl - 氧化?为什么?如在12 mol ·dm -3 浓HCl 中，反应能否进行? 通过计算说明。
(1) 能氧化Fe 2+ 和H 2O 2。
-272O Cr + 6Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O -272O Cr + 3H 2O 2 + 8 H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 7H 2O (2) 应选择 H 2O 2 在碱性介质中作氧化剂。
无机及分析化学第二章物质的结构课后练习与答案
第二章物质的结构一、选择题1. 基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是( A )A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，+1/2C.3，2，1，+1/2D.3，2，0，-1/22. 已知某元素+3价离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5, 该元素在周期表中属于( A )A.VIII族B.IIIA族C. IIIB族D. VA族3. 有d电子的原子，其电子层数至少是( D )A. 1B. 2C. 3D. 44.某元素的价电子构型为3d14s2, 则该元素的原子序数为( B )A.20B.21C.30D. 255.在Mn(25)原子的基态电子排布中，未成对电子数为( B )A.2B.5C.8D. 16.最外层为5s1，次外层d轨道全充满的元素在( B )A.IAB.IBC.IIAD. IIB7. 下列分子中属于极性分子的是(D )A．O2 B.CO2 C.BBr3 D.NF38. 下列分子中中心原子采取sp杂化的是 (D )A．NH3 B．CH4C．BF3 D．BeCl29．下列分子中，偶极距为零的是 (C)A．CH3Cl B．NH3 C．BCl3 D．H2O10．下列液体只需要克服色散力就能沸腾的是 ( A)A．CCl4 B．H2O C．NH3 D．C2H5OH11．下列说法正确的是( D )A．sp2杂化轨道是指1s轨道与2p轨道混合而成的轨道。
B. 由极性键组成的分子一定是极性分子。
C．氢键只能在分子间形成。
D. 任何分子都存在色散力。
12．H2O的沸点高于H2S的主要原因是( D )A．H-O键的极性大于H-S键B．S的原子半径大于OC．H2O的分子量比H2S小 D．H2O分子间氢键的存在二、判断题1．共价键具有饱和性和方向性（对）2．只要分子中有氢原子就可以形成氢键（错）3．氢键是只存在于分子间的一种作用力（错）4．只有同一原子能量相接近的轨道才能进行杂化。
（对）三、填空题1．原子间通过共用电子对而形成的化学键叫做共价键。
无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理2-1 苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。
解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1= -3264 kJ ⋅mol -12-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。
(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1= 151.1 kJ ⋅mol -1(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1= -171.78 kJ ⋅mol -1(3) ∆r H m = [6 ⨯ (-241.818) + 4 ⨯ 90.25 - 4 ⨯ (-46.11)] kJ ⋅mol -1= -905.5 kJ ⋅mol -1(4) ∆r H m = [2(-285.830) + 2(-393.509) - (-484.5)] kJ ⋅mol -1= -874.1 kJ ⋅mol -12-3 已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C 2H 2，g)的标准摩尔生成焓∆ f H m 。
无机及分析化学董元彦第二版课后答案
6-3：提示:pKa+pKb=14
6-4：2.38,4.2%
6-5:(1)1.30,(2)1.93,(3)11.12,(4)2.89,(5)11.78,(6)8.31,(7)7.00,(8)9.92 6-6:c(H＋）=c(HCO3―）=1.31×10-3,c(CO32―）=Ka2=5.61×10-11 6-7:HCOOH-HCOO–（pK=3.75)较合适
解：HgO(s)=Hg(l)+
1 O2(g)
2
，∑μ=0.5
，ζ=0.250
，Qp=ζ△rHmθ=22.71
△ Hr m θ =90.84kJ.mol-1 ； △ Hr m θ = △ rUm θ + ∑ μ RT △ rUm θ =90.84 ×
1000-0.5 × 8.314 × 298=89601 J.mol-1 ， Qv= ζ △ rUm θ =0.5 ×
[Cr(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合铬（Ⅲ） B：[Cr(NH3)5Cl]Cl2
二氯化一氯五氨合铬（Ⅲ）
8-2 指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷
89601=22.40 kJ。
2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol
2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol 2-9、提示：△rHmθ=∑μ△fHmθ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol
(3) 0.368
3-14、解:设所需 CO 的压力为 x kPa
HbO2(aq.)+CO(g)===HbCO(aq.)+ O2(g)
无机及分析化学(董元彦)第二章选择题及答案
1. 下列符号表示状态函数的是：（ B ）（A）ΔU （B）S0 （C）ΔH O （D）W2．热力学第一定律的表达式为（C）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m=-RTlnK3. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（C）A. ΔH = 0B. ΔS = 0C. ΔH =ΔUD. ΔU = 04. 下列有关功与热的论述正确的是：（ D）A．热等于系统恒压时的焓值。
B．功等于系统的吉布斯函数值。
C．热等于系统恒容时的热力学能值。
D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
6．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度ξ为（D）A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 无法确定7．已知△cH m(石墨)= -393.7kJ·mol-1，△cH m(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成热△f H m(金刚石)为(B) （A）-789.5kJ·mol-1 （B）1.9 kJ·mol-1（C）-1.9 kJ·mol-1 （D）789.5 kJ·mol-18．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，∆r HӨm,1＝x kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，∆r HӨm,2＝y kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的∆r HӨm,3等于：（D ）A. 2 x＋y kJ • mol－1 B. x2y kJ • mol－1C. 2xy kJ • mol－1D. －2x－y kJ • mol－19、在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（ C ）A、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0；B、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；C、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0；D、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；10．已知（1）A＋B→C＋D，⊿r HΘm,1＝－40.0kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，⊿r HΘm,2＝60.0kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的⊿r HΘm,3等于：（D）A. 140kJ • mol－1B. －140kJ • mol－1C. －20kJ • mol－1D. 20kJ • mol－1 11．已知下列两个热化学方程：（1）Zn(s) + ½O2(g) = Zn O(s) △r H m(1)= -351.5 kJ/mol（2）Hg (l) + ½O 2(g) = HgO (S) △r H m (2)= -90.8 kJ/mol由此可知，反应Zn (s) + HgO (S) = Hg (l) + Zn O (s) 的反应热△r H m 等于（A ） （A ）-260.7 kJ/mol （B ）-263.6 kJ/mol （C ）-442.3 kJ/mol （D ）-462.2 kJ/mol 12、已知下面四个反应的△H °298，其中液态水的标准生成热是：B （1）2H(g)+O(g)=H 2O(g) △r H m θ298（1） （2）H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(1) △r H m θ298（2） （3）H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(g) △r H m θ298（3） （4）H 2(g)+ O(g)= H 2O(1) △r H m θ298（4）13. 化合物H 2O(g)的标准摩尔生成焓可以用下列哪个反应的标准摩尔反应焓表示 BA.2H 2(g) + O 2(g)→2H 2O(g)B. H 2(g) + 1/2O 2(g)→H 2O(g)C. H 2(g) + 1/2O 2(g)→H 2O(l)D. H 2O(g)→H 2(g) + 1/2O 2(g)14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol ，其相应的热化学方程式是：D（1）C(g)+4H(g)=CH 4(g) △r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1 （2）C(g)+4H 2(g)=CH 4(g) △r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1（3）CH 4(g)+3/2O 2(g)=CO(g)+ 2H 2O(1)△r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1 （4）CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+ 2H 2O (1)△r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -115、20℃时PbCl 2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl 2(s)=Pb 2＋(aq)+2Cl -(aq)的△r H m θ是：A（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定16．已知反应A → 2B 和2A → C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2, 则反应C →4B 的反应热ΔH 3为 ( D) (A) 2ΔH 1+ΔH 2 (B)ΔH 2-2ΔH 1 (C)ΔH 1+ΔH 2 (D)2ΔH 1-ΔH 217．单质S 的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准生成相等 (A)（A.） SO 2( g ) B. SO 2( l ) （C.）SO 3( g ) （D ）SO 3( l ) 18．已知：Cu 2O(s) +½O 2(g) = 2CuO(s)的Δr H m =﹣144 kJ·mol ﹣1 CuO(s) + Cu(s) = Cu 2O(s)的Δr H m =﹣11 kJ·mol ﹣1 ，则反应 Cu(s) +½O 2(g) =CuO(s) 的Δr H m = kJ·mol ﹣1。
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（D） 789.5 kJ·mol-1
8．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，rHӨm,1＝x kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，rHӨm,2＝y kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B 的 rHӨm,3 等于：（ D ） A. 2 x＋y kJ • mol－1 B. x2y kJ • mol－1
C. 0.5 mol
7．已知△cHm(石墨)= -393.7kJ·mol-1，△cHm(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则金刚
石的标准摩尔生成热△fHm(金刚石)为
（A）-789.5kJ·mol-1
（C）-1.9 kJ·mol-1
（B）1.9 kJ·mol-1
（C）ΔHO
B. ΔS = 0
D. ΔU = 0
A．热等于系统恒压时的焓值。
B．功等于系统的吉布斯函数值。
C．热等于系统恒容时的热力学能值。
D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途
径有关。
6．2 mol H2（g）与 1 mol O2（g）反应生成 2 mol H2O（g），则反应进度为
（D）
A. 2 mol
B. 1 mol
1. 下列符号表示状态函数的是：（ B ）
（A）ΔU
（B）S0
2．热力学第一定律的表达式为 A. H=U+PV B. G=H-TS C. △U=Q+W D. △rGm=-RTlnK
3. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（C）
A. ΔH = 0
C. ΔH =ΔU
4. 下列有关功与热的论述正确的是：
H＞0、Q＞0、W＜0；
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
（ D）
D. 无法确定
(B)
（D）W （ C）
B、△S＜0、△
D、△S＜0、△
ห้องสมุดไป่ตู้
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
C. 2xy kJ • mol－1
D. －2x－ y kJ • mol－1
9、在 100℃及标准压力下，1 摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△
S、△H、Q、W 等的关系，其中正确的是：（ C ）
A、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0；
H＞0、Q＞0、W＜0；
C、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0；