盐及金属的变化规律专题复习

专题复习 盐及金属的变化规律

一、概念讲解 1、盐：由金属离子（或NH 4+）和酸根离子组成的化合物。

2、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐、都能溶于水中间；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，还有

钙和银微溶；碳酸盐中只有钾钠铵可溶。从溶解性口诀中可以看出、NaNO 3、KNO 3

中的阴阳离子与其它任何离子结合均可溶，所以他们不与其他盐反应，在物质推

断时、我们遇见NaNO 3和KNO 3我们可以判定它们是可能存在的，因为它们的存

在与否并不影响实验现象。

3、几种重要的盐：○

1碳酸钠、俗称（纯碱）、晶体化学式为Na 2CO 3.10H 2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2CO 3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯

碱。

○

2碳酸钙、俗称（石灰石），难溶于水，可作建筑或装饰材料，是烧制石灰石和水泥的主要材料。

○

3氯化钠、俗称（食盐），是一种白色的晶体，易溶于水。大量存在于海水和盐湖中。

回顾酸碱的通性，进而回顾盐的通性。

4、铵根离子的检验：

（1）实验操作：取少量的固体试样或试样溶液放在试管中，加入NaOH 溶液（或加入熟石灰），

微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含NH 4+。

（2）反应原理：（NH4）2SO 4+2NaOH 加热

Na 2SO 4+2NH 3↑+H 2O

2NH 3↑+H 2O=NH 3.H 2O （显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝）

5、金属的性质

1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au

2、金属与氧气的反应

①红色铜丝在酒精灯上加热 ②铁丝在氧气中燃烧 4

3、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）（注意置换反应中肯定有元素的化合价要发生变

化）

①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑

小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢

4、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）

①湿法炼铜Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag

小结：金属与盐反应的条件金属加可溶性盐强进弱出

例1、下列物质属于盐类的是（）

A、ZnO

B、H2SO4

C、Ba(OH)2

D、K2SO4

巩固1、下列物质中不属于盐的是( )

A、CuSO4

B、Na2S

C、CaCl2

D、Ba(OH)2

例2、现有下列几组盐：（1）钾盐（2）钙盐（3）钠盐（4）硫酸盐（5）盐酸盐（6）硝酸盐，其中能全部溶于水的是（）

A、（2）（4）

B、(1)(2)(5)

C、（1）（3）（6）

D、（5）（6）

巩固2、下列各组物质，均易溶于水的是（）

A、NH4Cl Na2CO3 AgNO3

B、Na2SO4 CaCl2AgCl

C、NaCl BaSO4NaOH

D、CaCO3 CuCl2KNO3

例3、有甲、乙、丙、丁、戊五种无色溶液分别是AgNO3、HCl、Na2CO3 Ca(NO3) 2 BaCl2中的一种。

各取少量进行两两混合实验，结果见右表。表中“—”表示无明显现象，根据表中现象

判断（填化学式）：

甲乙丙丁戊

甲↓—↓—

乙↓↓↓—

丙—↓↑—

丁↓↓↑↓

戊———↓

巩固3、（1）有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实

验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气

体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）

A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液

（A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3，另一种可能是Na2CO3、NaHCO3 中

的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO3，所以E为HNO3．A

为Na2CO3，C、D就可能是MgSO4，BaCl2中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO4，C为BaCl2，B为NH3•H2O，最后F为NaHCO3，

例4、现有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色溶液．这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称：

甲（）乙（）丙（）（解：学生甲选用稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别；

学生乙选用碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，与碳酸钠不反应，现象不同，可以鉴别；学生丙选用紫色石蕊试液，碳酸钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色；盐酸呈酸性紫色石蕊试液遇酸变蓝色；氯化钡溶液呈中性，酸性紫色石蕊试液遇中性不变色；现象不同，可以鉴别．故答案为：稀硫酸，碳酸钾，紫色石蕊试液．）巩固4、只用下列一种试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是（B ）

A、PH试纸

B、稀盐酸

C、紫色石蕊试液

D、碳酸铵溶液

例5、现有铁、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可以发生

巩固5（1）现有铜、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液和氯化钠5种物质，两两混合后，可以发生