道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型波尔原子模型

认
存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭， 它们在无限的虚空中运动着构成万物。
识
原
子
的
历 史
古希腊哲学家
原子
（ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的不
道 能再分的粒子——原子构 尔 成。
顿 • 原子模型：原子是坚实的、
原
+7 2 5
+13 2 8 3
学完本课题你应该知道
1、原子的构成
原子
核外电子 每个电子带１个单位的负电荷
原子核
质子 中子
每个质子带１个单位的正电荷 不带电
核电荷数＝质子数＝核外电子数
２、原子中的核外电子是分层排布的， 可用原子结构示意图表示．
作业： 1、教材P５８第二题１ ２小题； ２、 第３题．
不可再分的实心球。
子
模
型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
汤姆生发现了电子(1897年)
原子并不是构成物质的最小微粒
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢
又称行星原子模型：
瑟
原子是由居于原子中心
福
的带正电的原子核和
原
核外带负电的电子构 成。
子
原子核的质量几乎等于
模
原子的全部质量，
型
电子在原子核外空间绕
核做高速运动。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
分层模型（1913年）
玻 分层模型：
尔
当原子有多个电子时，
原 子
它们将分布在多个球壳 中绕核运动。
模
型
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
资兴市兴宁中学 袁阳 Yyan1971@163.com
第三单元 物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
(第一课时)
资兴市兴宁中学 袁阳 Yyan1971@163.com
教学目标
• 知识与技能 了解原子是由质子、中子和电子构成的。
• 过程与方法 通过数据信息的分析比较，对获取的信息进
行加工处理，提炼规律。 • 情感态度与价值观
通过对原子结构的探究，体验亲历科学发展 成果．初步建立“世界是物质的、物质是可分的” 的辩证唯物主义认识观；
通过原子构成的认识，培养学生空间想象能 力和抽象思维能力。
重点与难点
• 教学重点：原子的构成。
通过对原子结构认识的重现，让学生 形成较科学的原子构成观念。
• 教学难点：构成原子的粒子之间的关系。
观察1-18号元素的原子结构示意图，讨 论原子核外的电子如何分层.
小结：排步规律（1）各层最多容纳2n2 个电子 （2）最外层不超过8个（第一层不超过2个）
小结：排步规律
（1）各层最多容纳2n2 个电子
（2）最外层不超过8个（第一 层不超过2个）
练习
• 书写质子数为7的原子的结构示意图. • 书写质子数为13的原子的结构示意图.
一、本单元的地位
从本单元开始，学生将对 微观世界有所了解，认识物质 的可分性，认识物质是由原子 和分子构成的，分子中原子的 重新组合是化学变化的基础。 这些观点是认识和分析化学现 象及本质的基础。
二、本单元修订要点
• 顺序变化——单元序由4提至3，原子核外电子 排布和离子内容移元素知识之前
• 内容变化——分子和原子移前，化合价和化学 式移至4单元
2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核(带正电) 核外电子(带负电)
质子(带正电) 中子(不带电)
揭开原子核的秘密
• 实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
构成原子的粒子及其性质：
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
O
O
Hg
Hg
氧化汞 ＨgO
Hg
Hg
汞 Ｈg
O O
氧气 O2
疑问 ?
Hg
O
原子是化学变化中的最小粒子. 那么
原子 是否还可再分呢?
第三单元 物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
(第一课时)
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古希腊原子论
人
原子是最小的、不可分割的物质粒子。
类
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就
.
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
4
能量高低：低
高
3
2
离核最近的电子层为第一
1
层,次之为第二层,依次类推
为三、四、五、六、七层.
核外电子的这种分层运动又
叫分层排布.
氧原子结构示意图
表示原子 核以及核 内的质子 数
+16
表示电子层 以及电子层 上的电子数
2 86
【思考与交流】
掌握好两个等式 初步让学生学会看表格，培养分析数据的能力。
教学流程及设计意图
• 以化学史原子结构模型的演变为主线介绍， 了解科学的探究方法．
水电解示意图
道尔顿原子模型 汤姆生原子模型
电子的 发现
卢瑟福原子模型 波 尔原子模型
核外电 子分层 排布
原子
结构示 意图
数据分析
等式
教学过程
氧化汞分子分解示意图
1个电子带一个单 位负电荷
1个质子带一 个单位正电
荷
不显电性
质量/kg
9.109*10-31
1.673*10-27
1.675*10-27
分析数据:下表选自教材 P53 表3-1：几种原子的构成。。
通过上表，你有哪些发现： ⑴ 原子里质子数等于核外电子数 ；
⑵ 原子核内质子数不一定等于中子数；；
来自百度文库
⑶ 不是所有原子都含有中子
• 课题变化——4个课题改3个课题
三、单元内容
顺序：从微观粒子(分子、原子、离子)到宏观组成(元素) 分子和原子 原子的结构（离子） 元素
四、教学分析
• 本单元的教学可结合化学史以及学生熟悉 的现象和已有的经验，创设生动直观的情 景，从身边的现象和简单的实验入手认识 物质的微粒性,理解有关物质构成的微观概 念；引导学生运用物质构成的初步知识解 释一些简单的化学现象。
敬请指教,谢谢!
从原子结构模型的演变你想到了些什么？
人类认识 原子的 历史进程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。