三价铁离子的检验
三价铁离子的检验方法
三价铁离子的检验方法
铁离子的检验方法有以下五种：
1、苯酚检验法
铁离子与苯酚反应，可显紫红色的络离子（络合物）。
2、硫氰化物鉴别法
取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN等）溶液，变血红色的是铁离子溶液，因为生成了显示血红色的络合物。
3、碱鉴别法
加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的PH值，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）为2.7~3.7的是铁离子。
4、亚铁氰化钾试法（赤血盐溶液）
铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。
5、区别于亚铁离子：
（1）向含有铁离子和亚铁离子的两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是铁离子溶液。
（2）加Fe粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是三家铁离子,铁粉不溶解的是亚铁离子。
（3）加酸性高锰酸钾溶液：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是三价铁离子,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是亚铁离子。
（4）通入硫化氢气体：有浅黄色沉淀产生的是铁离子,无现象的是亚铁离子。
检验三价铁的离子方程式
检验三价铁的离子方程式一、引言三价铁是指铁原子失去三个电子后形成的离子，其化学式为Fe3+。
在化学实验中，我们需要检验三价铁的存在和浓度，这就需要我们掌握三价铁的离子方程式。
二、实验原理在检验三价铁的离子方程式之前，我们需要了解一些基本原理。
首先，Fe3+是一种氧化剂，可以将还原剂氧化为其对应的氧化物或离子；其次，在酸性溶液中，Fe3+可以与那些易于被氧化的物质反应生成Fe2+。
三、实验步骤1.准备工作：取一定量的硫酸亚铁（FeSO4）和硝酸（HNO3），将它们分别稀释至0.1mol/L浓度。
2.制备试样：取10mL 0.1mol/L FeSO4溶液放入试管中，并加入5mL 0.1mol/L HNO3溶液。
3.添加试剂：向试管中加入适量的KSCN溶液（比如说1mL），并充分混合。
4.观察结果：观察试管中产生的颜色变化以及是否有沉淀出现。
四、实验结果分析当KSCN与Fe3+反应时，会生成一种呈红色的化合物——三价铁硫氰化物（Fe(SCN)3），其离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3在这个反应中，SCN-是配体，它通过配位结合到Fe3+离子上形成了络合物。
由于络合物的颜色与其组成部分有关，因此三价铁硫氰化物呈现出红色。
如果试管中出现了红色，则说明存在三价铁。
另外，在酸性溶液中，Fe3+可以将硫酸亚铁（FeSO4）氧化为Fe2+，同时自身被还原为Fe2+。
这个反应的离子方程式为：2Fe3+ + 2H+ + FeSO4 → 3Fe2+ + H2SO4在这个反应中，硫酸亚铁被氧化为硫酸和二价铁离子。
如果试管中出现了深蓝色，则说明存在二价铁。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免接触到有害物质。
2.试剂的浓度要准确控制。
3.试管要清洗干净，并使用干燥的试管。
4.添加试剂时要充分混合，以确保反应充分进行。
5.观察结果时要注意色差和沉淀的形成。
六、结论通过上述实验可以检验三价铁的存在和浓度，其离子方程式为Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3。
二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进
二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进二价铁离子和三价铁离子是化学分析中常见的两种离子形态。
它们在环境监测、水质检测和工业生产等领域起着重要作用。
然而，对于这两种铁离子的准确检验一直是一个挑战，因为它们在某些实验条件下相互转化，造成结果的不确定性。
为此，研究人员一直在努力改进铁离子的检验方法，以提高其准确度和可靠性。
本篇文章将深入探讨二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进。
一、二价铁离子的检验方法改进1.传统方法的局限性传统的二价铁离子检验方法主要基于化学反应或色谱分析。
然而，这些方法存在一些局限性。
某些传统的化学反应方法需要使用有毒或易燃的试剂，对实验环境和操作人员安全构成威胁。
这些方法对于样品的前处理要求较高，需要消耗大量的时间和资源。
在某些情况下，传统方法对于存在多种铁离子形态的混合样品的检验结果不够准确和可靠。
2.基于光谱分析的改进方法近年来，基于光谱分析的检验方法成为二价铁离子的改进选择。
其中，UV-Vis吸收光谱和草酸还原法是常用的检验方法。
(1)UV-Vis吸收光谱UV-Vis吸收光谱法是利用二价铁离子与特定试剂形成络合物的吸收特性，通过光谱分析来定量检测二价铁离子的浓度。
该方法无需昂贵的仪器设备，操作简便，且对于混合样品具有较好的选择性和灵敏度。
(2)草酸还原法草酸还原法是利用草酸将三价铁离子还原为二价铁离子的化学反应。
这种方法使用的试剂相对较安全，具有较好的还原效果。
草酸还原法对多种铁离子形态的混合样品也具有较好的可行性。
二、三价铁离子的检验方法改进1.传统方法的限制传统的三价铁离子检验方法主要基于氧化还原反应或电化学分析。
然而，这些方法也存在一些限制。
某些氧化还原反应方法使用的试剂具有剧毒性、腐蚀性或昂贵，不够环保和经济。
电化学分析方法需要复杂的仪器设备和专业的操作技术，不够适用于大规模实验和快速检测。
2.基于草酸还原法的改进方法与二价铁离子相似，草酸还原法也可以应用于三价铁离子的检验。
二价铁离子和三价铁离子的检验方法
二价铁离子和三价铁离子的检验方法二价铁离子和三价铁离子的检验方法1. 引言铁离子是一种在化学分析中常见的离子，具有二价和三价两种形态。
准确检测和区分二价铁离子和三价铁离子对于许多领域非常重要，如环境监测、水质分析、药物研发和工业过程控制等。
本文将介绍几种常用的方法来检验二价铁离子和三价铁离子，并提供它们的优缺点和适用范围。
2. 比色法比色法是一种简单且常用的方法，基于二价铁离子和三价铁离子在某些试剂下的颜色反应而进行检验。
常见的试剂包括硫化钠和硫氰酸钾。
对于二价铁离子，加入硫化钠后会生成明显的黑色沉淀，而三价铁离子则不发生反应。
对于三价铁离子，加入硫氰酸钾后会出现红色溶液，而二价铁离子则没有颜色变化。
比色法简便易行，但存在检出限低和灵敏度不高的问题，对于含量较低的铁离子可能不够敏感。
3. 滴定法滴定法是测定铁离子浓度的一种常用方法，可以区分二价铁离子和三价铁离子。
其中，常用的滴定剂包括硫酸亚铁和硝酸亚铁。
对于二价铁离子，滴定时加入硫酸亚铁滴定剂，生成反应产物亚铁离子，终点可用物理指示剂如酚酞进行检测。
而对于三价铁离子，则使用硝酸亚铁作为滴定剂，终点同样可用酚酞等指示剂检测。
滴定法具有较高的准确度和灵敏度，但需要较多的分析装置和化学试剂。
4. 电化学法电化学法采用电位法或电流法来检测铁离子形态转变。
最常见的是采用电位滴定法，利用电位电流曲线来判断二价和三价铁离子的氧化还原状态。
该方法操作简单，只需要电极和电位计即可进行测定。
通过测量电位的变化，可以确定铁离子的形态。
然而，电化学法对设备要求较高，需要精确的电位计和电极探头，且对样品处理较为严格。
5. 光谱法光谱法是一种非常灵敏和准确的方法，通过分析二价铁离子和三价铁离子在紫外-可见光谱范围内的吸收特性来进行检测。
对于二价铁离子而言，其在可见光谱范围内能够吸收特定的波长，形成吸收峰。
而三价铁离子也具有相应的吸收特性，但其吸收峰的位置和强度与二价铁离子有所区别。
kscn检验3价铁的流程
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在进行 KSCN 检验 3 价铁之前，需要进行一系列准备工作。
高中化学 三价铁离子和二价铁离子的检验
三价铁离子和二价铁离子的检验-二价铁离子的颜色-二价铁离子的电子排布式亚铁盐（二价铁离子）•浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性•(1)与氧化剂反应生成三价铁••(2)与碱反应••(3)Fe2+易被氧化，水溶液中易水解。
亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe2+水解。
二价铁离子的检验方法1.硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2.加入氢氧化钠，观察反应：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。
这证明有铁离子。
3.加入酸性高锰酸钾，观察反应：取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
三价铁离子的检验方法1.三价铁离子溶液呈棕黄色2.加苯酚显紫红色(络合物)Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离子)显血红色 (络合物)Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性)4.加氢氧化钠有红褐色沉淀从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.75.NH4SCN试法：Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。
6.K4Fe(CN)6试法：Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。
1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。
2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。
2.2 、HCl溶液（1+1）。
2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。
2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制2.5、铁标准溶液的配制铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg.吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器3.1、分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，p H＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀，1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。
检验三价铁离子和二价铁离子的方法
检验三价铁离子和二价铁离子的方法《检验三价铁离子和二价铁离子的方法》嗨，同学们！今天咱们来聊一聊超级有趣的化学小知识——检验三价铁离子和二价铁离子的方法。
这就像是一场奇妙的探险，咱们一起去探索铁离子的小秘密吧。
咱们先来说说三价铁离子的检验。
有一种特别神奇的试剂叫硫氰化钾（KSCN）。
当把硫氰化钾溶液滴加到含有三价铁离子的溶液里，哇塞，你就会看到溶液一下子就变颜色了呢，变成血红色。
这就好像是三价铁离子在跟硫氰化钾打招呼说：“嗨，我们在一起就变个颜色给你看！”那为什么会这样呢？其实啊，三价铁离子和硫氰根离子（SCN -）会结合生成一种特殊的络合物，这种络合物就是血红色的。
你想啊，如果溶液里没有三价铁离子，那滴加硫氰化钾溶液的时候，怎么会突然变成这么鲜艳的颜色呢？这就像是一把钥匙开一把锁，只有三价铁离子这把“钥匙”才能和硫氰化钾这把“锁”配合起来，产生这种奇妙的反应。
我有一次在实验室里，和我的小伙伴小明一起做这个实验。
小明还不太相信会有这么神奇的变化呢。
他说：“这真的会变色吗？不会是骗人的吧。
”我就很自信地跟他说：“你就看着吧。
”当我把硫氰化钾溶液滴进去的时候，他眼睛一下子就瞪大了，惊讶地说：“哇，真的变红了啊，好酷！”那种感觉就像是我们发现了一个超级宝藏一样。
除了用硫氰化钾，还有一种方法也可以检验三价铁离子呢。
那就是用氢氧化钠（NaOH）溶液。
当把氢氧化钠溶液滴加到含有三价铁离子的溶液里，你会看到有红褐色的沉淀生成。
这红褐色的沉淀就像是从溶液里冒出来的小土堆一样。
这是因为三价铁离子和氢氧根离子（OH -）结合，生成了氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀。
这个沉淀可特别好认，红褐色的，就像秋天的枫叶那种颜色。
你要是在溶液里看到有这样的红褐色沉淀出现，那里面十有八九是有三价铁离子的。
咱们再来说说二价铁离子的检验。
检验二价铁离子就有点像玩捉迷藏，要更加小心一些。
有一种方法是先滴加硫氰化钾溶液，这个时候溶液是不会变色的哦。
三价铁离子的检验电子教案
三价铁离子的检验1、Fe2＋的检验方法有哪些？最好的方法是哪个？①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白至绿（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白至绿4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象红褐③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－， Fe3＋ + 3SCN－＝ Fe(SCN)32、Fe3＋的检验方法有哪些？最好的方法是哪个？①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象红褐（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象红褐③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋ .该化学方程式为 Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋3、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验二价铁的存在①滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3＋的溶液，K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液遇二价铁生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。
该反应的化学方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝②取样，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
4、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验三价铁的存在①取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+②滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2＋的溶液。
三价铁的检验方法
三价铁的检验方法检验二价铁离子的试剂是紫色的酸性高锰酸钾。
会生成蓝色溶液。
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
方法1：观察法，2价铁离子呈浅绿色。
方法2：重新加入氢氧化钠溶液，先生成白色结晶，然后很快转变成灰绿色，最后转变成红褐色。
方法3：向其中加入硫氰化钾溶液，不变色，然后滴加双氧水溶液，溶液变成血红色。
二价铁能够与西南边菲罗啉反应分解成橙红色络合物,在波长m范围处测量喷光度,用工作曲线法测定未明水样中二价铁的含量。
在工作曲线的绘制基础上,根据国家环境水质检测的标准方法 (西南边菲罗啉分光光度法)对现有水样展开二价铁测量,测量过程中严格遵守操作方式规范并搞好数据记录。
邻菲罗啉检测二价铁所用试剂(1)铁的标准鞭叶液:精确称取0.g硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2·6h2o,将其溶50ml的(1十1)硫酸中,充份烘烤熔化后,迁移至ml容量瓶中,容量瓶搅拌至标线后容器。
此溶液的含铁量为ug/ml。
(2)铁标准使用液:准确移取铁标准贮备液25ml,将其置于ml的容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
此溶液的含铁量为25ug/ml。
(3)(1+3)盐酸:为1体积淡盐酸和3体积水混合。
(4)10%盐酸羟胺溶液:准确称取10g盐酸羟胺将其溶解于ml水中(5)缓冲溶液:精确称取40g乙酸铵东开经提50ml冰乙酸中,迁移至ml容量瓶中,容量瓶搅拌至标线后容器。
(6)0.5%邻菲啰啉水溶液:准确称取0.5克邻菲啰啉于水中溶解,若溶解困难可以加数滴盐酸帮助溶解,然后将其转移至ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
检测二价铁所用仪器1.分光光度计2.分析天平:精度士0.g。
3.锥形瓶:ml。
4.移液管:5、10、50ml5.比色皿:10mm6.巢蛛比色管:50ml7.洗耳球试剂酿制注意事项1.由于每批试剂的铁含量如不同,因此每次新配一次试液,都需要重新绘制校准曲线。
三价和二价铁离子检验
三价和二价铁离子检验
左右
三价和二价铁离子检验是一种简明的方法，用于诊断铁离子的移动特性、比较它们的
表观电荷大小，以及检测不同的铁离子质量。
其原理基于铁离子的溶解性和它们作为质点
的特性。
三价铁离子检验是一种反应，其中一种铁离子可以在 pH 2.5 的环境中，与三种不同
的电荷与正离子（Fe +，Fe 2+ 和 Fe 3+）反应，从而产生不同的配体-铁离子络合物，
分别叫做 Fe (H 2 PO 4 ) +，Fe (H 2 PO 4 ) 2- 和 Fe (H 2 PO 4 ) 3 。
该反应进一
步减少了混合物中其他离子的浓度。
根据反应的不同，在不同pH值的溶液中具有不同的
颜色，可以用来比较铁离子的电荷大小以及检测不同种类的铁离子的质量。
二价铁离子检验同样常用于诊断铁离子的移动特性、比较它们的表观电荷大小，以及
检测不同的铁离子质量。
然而，它的原理不同于三价铁离子检验。
它使用一种特定的配体，如 Fe（EDTA）2-，与混合物中的铁离子反应，结果会在不同的 pH 值下产生不同的发色，从而可以用来分析出混合物中的铁离子含量，并从中判断能否形成二价铁离子。
三价铁离子反应级数的测定
三价铁离子反应级数的测定
三价铁离子反应级数测定是根据能与给定物质反应S-S>S-N>N-O>N-N>O-O式，
从物质结构上推断并确定该物质含有铁价态对反应有催化作用的重要方法。
其测定流程是，先将待测试物质与过溶剂搅拌均匀，使其分散，然后加入铁(III)电解水，加热该溶液，当容器内的温度达到90℃时，测定物质中的碳水杆素、胱卫素和蛋白质几种有机物会处于加热状态、开始无序地分解反应，直至铁(III)
离子被完全吸附，离子反应级数显示出来，复制该现象几次即可用来测定生物体内不同有机物的铁(III)吸附级数。
三价铁离子反应级数测定可以有效揭示出反应物分解反应中各个物质受到铁单
个价态的影响，同时其作用还受到一定程度的化学特性的影响，这种双重的影响对待测物质的性质有着很强的催化效应。
此外，三价铁离子反应级数测定还与有机合成及生物氧化过程有着深入的关系，比如可以用来比较不同有机物在特定反应条件下的力学特性，也可以用来测定物质中铁价态的活性程度等，如此，三价铁离子反应级数测定对有机物及生物体发挥着重要作用。
二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法
二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法知识点1: 亚铁离子、铁离子的检验一、观察法（颜色不同）1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。
（加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐（加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液，（加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。
4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝（二）氧化还原法将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
2Fe3++Fe=3Fe2+在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
三价铁离子的检验
三价铁离子的检验
三价铁离子的检验是：
1.氢氧化钠检验法
选择氢氧化钠，因为三价铁可以与氢氧化钠生成红褐色沉淀。
2.硫氰化钾检验法
用硫氰化钾，因为三价铁会与硫氰根生成硫氰化铁的红色溶液。
3.淀粉碘化钾检验法
用淀粉碘化钾溶液，因为三价铁有氧化性，会把碘离子氧化成碘单质碘，进而与淀粉发生显色反应变蓝色，所以也可以检验。
三价铁离子的特性：
1.三价铁离子在水溶液中（以硝酸铁为例）的颜色为水合铁离子的颜色，呈浅紫色（可根据晶体场理论判断）；至于平时认为它呈黄色，是由于它与氯离子发生配合形成络离子，而呈黄色；若与氟离子配合，则呈无色。
所以严格地说，三价铁离子在水溶液中是浅紫色。
2.由于铁的次外层失电子，因而三价铁离子具有较强的氧化性。
由于其半径小，电荷高，是硬酸，其极化能力强。
同时极易发生水解。
3.三价铁离子有很多鉴定反应，比如与硫氰酸根形成血红色的硫氰酸铁配合物，与六氰合亚铁酸根形成深蓝色的普鲁士蓝，等等。
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1、Fe2＋的检验方法有哪些？最好的方法是哪个？
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．
（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白至绿
（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白至绿
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象红褐
③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：
2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－，Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3
2、Fe3＋的检验方法有哪些？最好的方法是哪个？
①含有Fe3＋的溶液呈黄色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．
（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象红褐
（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象红褐
③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．
④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋.该化学方程式为Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋
3、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验二价铁的存在
①滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3＋的溶液，K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液遇二价铁生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。
该反应的化学方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝
②取样，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
4、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验三价铁的存在
①取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+
②滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2＋的溶液。
4Fe3＋＋3Fe（CN）64－＝Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝
5、如何检验溶液中既有三价铁离子又有二价铁
分步检验：
a.取样一份，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
【说明】---颜色变浅即褪色，褪色并不是变无色，紫红色变黄色即为褪色！
b.另外取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+。
【练习】、如何检验四氧化三铁中铁元素既有三价又有二价？
将少量四氧化三铁溶于稀盐酸中，然后将所得溶液分成两份,向其中一份加入KSCN溶液，若变血红色,证明有Fe3+；向另一份加入酸性KMnO4,若紫色褪去表示有Fe2+。
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