高三化学一轮复习硫及其化合物复习教案
苏教版高中化学高三第一轮复习-硫及其化合物 教案设计
教学课题：硫及其化合物的复习课型：复习课课时：1课时教学教材：苏教版化学必修1【教学思路】本节课的设计是基于研究江苏省2015年化学学业水平测试必修考试说明后进行的，主要采用问题驱动的模式引导学生逐考点进行复习。
本教案设计了浓硫酸和蔗糖反应的视频导入，激发学生对本节课的兴趣，自然地引入了第一个考点浓硫酸。
本课主要分4个考点：浓硫酸、二氧化硫、硫及其化合物之间的转化，以及硫酸根离子的检验。
每个考点都是以学生为主体的问题驱动模式的复习：1道精选改编习题——知识归纳——习题巩固。
尤其是SO42-的检验，通过一道硫价态转变的实验题，引导学生分小组讨论，设计实验方案，进行实验操作，得出实验结论。
培养学生分析问题、解决问题以及合作交流的能力。
【教学目标】一、知识与技能1、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。
2、了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别，了解亚硫酸的不稳定性。
3、了解硫及其化合物的相互转化，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
4、初步学会硫酸根离子的检验方法。
二、过程与方法1、在小组合作探究过程中，学会独立思考、互相交流、合作探究。
2、学会设计简单的实验方案，进行实验操作，得出实验结论。
三、情感态度与价值观1、了解二氧化硫形成酸雨的危害，初步形成可持续发展的思想。
2、在体验科学探究的过程中，产生对化学学习的兴趣。
【教学重点、难点】一、教学重点1、浓硫酸的强氧化性2、二氧化硫的漂白性、还原性3、硫酸根离子的检验二、教学难点1、硫及其化合物之间的转化关系【教学方法与手段】1、问题驱动式探究法，小组讨论法、总结归纳法、实验探究法2、多媒体运用，书写板书【教学过程】A、浓盐酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、浓硫酸4、下列反应中，硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A、2NaOH+H2SO4 ====Na2SO4+2H2OB、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD、CuO+H2SO4===CuSO4+ H2O考点二、二氧化硫的性质【小试身手】1、某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 以及检验生成的CO2和SO2气体。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习教案
《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。
培养学生的物质转化观念。
教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。
【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。
画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。
【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。
【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。
【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第25讲 硫及其化合物的相互转化
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式： ___H_2_S_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_S_O_23_－_＋___2_H_2_O___；
常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2， 而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S，由A在 加热条件下可与氢气反应推测A是单质硫，从B、C的相 对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫；硫酸是重要 的工业原料，化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol·L－1 E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合，二 者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液。
第25讲 硫及其化合物的相互转化
复习目标
1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。 2.掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。
必备知识
1.同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)＋4价硫的化合物之间的转化
写出①的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_S_O__2↑__＋__H__2O___； 写出②的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__O__H_－_=_=_=__S_O_23_－_＋__H_2_O__；
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ
预期转化
＋4
＋6
S ―→ S
＋6
＋4
S ―→ S
选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
①③④ ②⑥⑦
淡黄色沉淀
(1) 实 验 ⅰ 选 择 的 试 剂 是 ① 和 ___⑤_____( 填 序 号 ) ， 证 明 实 现 转 化 的 现 象 是 酸__性__K__M__n_O_4_溶__液__褪__色_，该转化利用了Na2SO3的__还__原____性。
高三化学硫及其重要化合物复习课教学设计
总第课时学科组高三化学主备人执教人课题硫及其重要化合物习题课时时间课时教学目标核心素养1、宏观辨识与微观探析：进一步巩固硫及其化合物的性质2.证据推理与模型认知：通过习题进一步巩固基础知识的理解和应用。
3.科学探究与社会责任: 了解氯气的性质及对环境的影响。
思政教育把社会问题转化为化学问题，用具体的问题提升学生对新知识的理解和知识迁移，培养学生合作意识和主动解决问题的良好习惯，发展学生物质价类思维与社会责任意识；用我国环境治理的成效激起学生的民族自豪感。
教学重点重点进一步巩固硫及其化合物的性质难点进一步巩固硫及其化合物的性质教学方法教法讲授法、演示法、练习法学法探究学习法、归纳总结法教学程序与策略个性修改一、选择题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫3．(2019·益阳、湘潭高三联考)下列有关说法错误的是()A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同B．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。
下列说法不正确的是() A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应5．(2019·湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是()A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO36．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是() A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性11．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
高三化学一轮复习 硫及其化合物(第2课时)教学设计
《硫及其化合物》授课题目课题： 《硫及其化合物》拟 课时第 2 课时明确目标1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点 重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计基础知识梳理 4.SO 2与CO 2的比较SO 2CO 2物理性质 无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体微溶于水与水反应 与碱反应 氧化性还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与Na 2O 2作用环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应SO 2与CO 2的鉴别：①可根据物理性质，CO 2无色无味，SO 2具有刺激性气味。
②利教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。
SO2褪色，CO2不褪色③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
SO2褪色，CO2不褪色。
三、硫酸1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种色液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。
硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离: H2SO4= ，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作干燥剂物理变化)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S 等。
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。
〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。
〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。
①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。
〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。
D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。
《硫及其化合物》高三一轮复习课公开课教案
3、用碘溶液滴定亚硫酸溶液。
4、FeCl3与H2S反应的离子方程式。
学生板演，教师讲解、与学生讨论、评价。
……
三、走进高考题，提升综合能力
练习1：下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：
（1）A是_____，Y是______，Z是_____．
（2）当X是强碱时，E是_______，当X是强酸，E是____．
（3）写出A与X反应的离子方程式：
①____________________________________；
②_____________________________
讲解：寻找题眼，分析题目特征，复习基础知识。
1.连续两次氧化的反应有哪些？
2.既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？
练习2：高考实验题
某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，
按如图所示装置进行实验．请回答
下列问题：
中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第19讲硫及其氧化物
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄______晶体微溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？______________________________________________________________________________ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？______________________________________________________________________________ 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―――氧化性S 0―――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( )1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象不能得出的结论是( ) A ．硫的熔、沸点较低 B ．硫晶体属于分子晶体 C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D ．黑色固体是Cu 2S考点二 二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫 (1)物理性质色、味、态密度 溶解性____色、____________气味的____________ 比空气的________溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约__体积的SO 2(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：与NaOH (足量)反应： 氧化性：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：与Cl 2和H 2O 反应： 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质(3)实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应，化学方程式为___________________________________。
2021届高三化学一轮复习《硫及其化合物性质的归纳与应用》教学设计
《硫及其化合物性质的归纳与应用》教学设计一、课程标准1.内容要求：结合真是情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.学业要求：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
能说明常见元素及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
二、主要内容（一）含硫元素的物质1.硫元素在自然界的存在形式有两种，游离态的硫主要在火山喷口附近或地壳的岩层。
化合态的硫主要为硫化物和硫酸盐这两类。
2.硫元素的常见化合价有-2、0、+4和+6价。
按照化合价由低到高，-2价硫为最低价态，常见硫化氢、硫化钠和硫氢化钠。
+2价硫主要是硫代硫酸钠。
+4价硫有二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠。
+6价为最高价态，常见三氧化硫、硫酸、硫酸钠和硫酸氢钠。
（二）单质硫的性质1.物理性质：通常状况下单质硫为黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
根据溶解性，请思考：如何洗涤附着在试管内壁的硫？（停3秒）因为硫易溶解在CS2中，因此可以用CS2洗涤。
2.化学性质：从化合价的角度，可以判断单质硫既有还原性也有氧化性，通常，单质硫可以被氧化为+4价硫，体现还原性；也可以被还原为-2价硫，体现氧化性。
从与物质反应的类别来看，硫可以与金属反应，如硫与铁加热生成硫化亚铁，硫与铜加热生成硫化亚铜，因为硫的氧化性不如氯气活泼，这里不能将有变价的金属氧化到最高价态。
硫与非金属反应，一是与氢气加热生成有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，二是硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
在与金属单质和氢气这样的还原性物质反应时，硫单质体现了氧化性；在与氧气反应时，硫单质体现为还原性，可见硫的氧化性比氧气弱。
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《硫及其化合物》
教学目标：
知识与技能目标：
1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
过程与方法目标：
1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度价值观目标：
通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。
培养学生的物质转化观念。
教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
教学方法：自主学习与思维导图法相结合
教学手段：多媒体辅助教学
教师活动学生活动
【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等
的图片
观察，感受硫的存在形式。
【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有
什么样的物理性质？
【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫
原子结构示意图和硫离子结构示意图？
硫在元素周期表中第三周期第Ⅵ
A族。
画出硫原子结构示意图和硫离
子结构示意图。
【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现
什么价态？形成哪些类型的物质？
构建硫变化的价态线和类别线
S
-2
- S
- S
+4
- S
+6
硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学
方程式表示
小合作分组用方程式表示硫各价
态间的转化。
【小结】1、硫的转化网络
2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；
硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；
中间价态既有氧化性又有还原性。
构建硫转化的知识网络，理解硫
的价态娈化与性质的关系。
【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，
为什么？。
【练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）
（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）
（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）
2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，
向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产
生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、
E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 __；
3、右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某
些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气
体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重
要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
___________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：
______________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：
_________________________________。
(4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1
的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式
______________________________________
4、【2014上海】（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫
的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难
溶于水。
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸
性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4
和H2O，写出该反应的化学方程式。
思考，交流。
_________________________________
（2）石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
________________、__________________
（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ _____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________________。
【课堂小结】硫的转化网络
【布置作业】1、记忆硫转化的相关方程式。
【板书设计】硫及其化合物
1、硫的存在
2、硫的物理性质
3、硫的原子结构
4、硫及其化合物的相互转化。