第四单元 沉淀溶解平衡.
选修4 第四单元 沉淀溶解平衡
第四单元沉淀溶解平衡【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。
（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。
（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
第一课时【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。
思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s）Ag++ Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀= 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v= v21动：v= v2≠0——动态平衡1定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。
○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。
○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
▲思考：写出AgCl（s）Ag++ Cl—的平衡常数表达式。
二、溶度积常数：（简称溶度积）表示：K sp特点：○1一定温度下，为一常数。
2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)
适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
沉淀溶解平衡的应用公开课用市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如*化银、硫*钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。
第四章 沉淀溶解平衡
同理， 对AgI： c( Ag ) / mol dm 3 9.3 1015
AgI先沉淀
AgCl AgI
10
Question 6
Solution
接上题，随着继续滴加AgNO3, AgI 沉淀到何种程度, AgCl才开始沉淀？
AgCl和AgI一起沉淀时, c(I-)、c(Cl-)和c(Ag+) 同时满足AgI和AgCl的溶度积常数表达式，即
果怎样？
Solution
2H CO 2 H 2O CO 2 ① 加酸 3
θ c(CO2 ) Q Q K sp 3
利于 BaCO3 的溶解。
② 加 Ba 2 或 CO 2 θ c(Ba 2 ) 或 c(CO3 ) Q Q K sp
2 3
促使BaCO3的生成。
Q K sp ， 所以有BaSO 4 沉淀析出。
9
分步沉淀 (Fractional precipitation)
实验
-3溶液中 1dm 1.0 103 mol dm 3 Cl 1.0 10 mol dm I
3
3
逐 加 滴 入 1.0 10 3 mol dm 3 AgNO3
(Le Chatelier H,1850-1936) 法国无机化学家，巴黎大学教授.
12
Question 7
试计算298K时BaSO4在0.10 mol· -3 dm
Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在纯水中的
溶解度(1.04×10-5 mol· -3)做比较。 dm
Solution
则：
c(Ba2+) = x mol· -3 dm
θ K sp
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。
３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。
你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
①AgCl的电离方程式。
②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。
类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。
（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。
②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
江苏专用高中化学专题3第四单元沉淀溶解平衡微专题13常见的沉淀溶解平衡图像类型总结课件
某温度下， sp [Zn OH 2 ] = 1.0 × 10−18 。向物质的量浓度相同的 NaOH 和 Na2 S 的混
合溶液中滴加 ZnSO4 溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中
p Zn = −lg Zn2+ ， p B = −lg OH− 或 −lg S2− 。下列说法错误的是( D )
的 CuSO4 晶体。下列说法正确的是( C )
A.室温下 sp [Cu OH 2 ] = 2.2 × 10−18
B.加入 CuSO4 晶体时，先生成 Cu OH
2 沉淀
C.室温下， CuS 在等浓度的 Na2 S 和 H2 S 溶液中的 sp 相等
D.反应后的溶液中存在离子浓度关系：
Na+ + H + + Cu2+ = S2− + HS − + OH− + SO2−
+ + + + + = − + − + − + −
，D错误。
3
衡曲线下方， p SO2−
、 p Ba2+ 小于平衡值，此时溶液中 Ba2+ 、 SO2−
均大于
4
4
平衡线上的值，故能生成 BaSO4 沉淀。
④此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的
任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。
例1 Zn OH
2 、 ZnS 分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。
不能产生沉淀
例2 [2022如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学联考]
室温下，已知 sp CuS = 8.8 × 10−36 ，饱和 Cu OH
专题3第四单元沉淀溶解平衡说课稿
各位专家、评委、老师：大家好！我是来自八中的吴晓丽，今天我说课的题目是化学选修4第三章第四单元第一课时沉淀的溶解平衡原理。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：教学内容分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、教学反思。
一、教学内容分析本节是选修《化学反应原理》专题3第四单元沉淀溶解平衡。
（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
二、教学目标【知识与技能】1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【过程与方法】分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
【情感态度与价值观】从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
三、教学重点1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质四、教学难点1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
五、教学方法情境法——用电脑展示图片真实的问题，通过真实的情景设计复习回顾已有知识，激发学生的学习兴趣去学习新的知识。
精选高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡5第四单元沉淀溶解平衡教案
第四单元沉淀溶解平衡1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡[知识梳理]1．含义即建立了溶解平衡状，的速率相等时生成和溶解当沉淀，在一定温度下的水溶液中态。
2．建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体3．特征4．影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因以AgCl悬浊液中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例：(1)概念在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。
(2)表达式对于沉淀溶解平衡：M m N n (s)m M n ＋(aq)＋n N m －(aq)，K sp ＝c m (M n ＋)·c n (N m －)，式中的浓度是平衡浓度。
(3)意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相。
强说明难溶电解质在水中的溶解能力越，的数值越大sp K ，同时(4)影响因素不受溶液中物质浓度的影响。
，影响温度度下，溶度积是一个常数，只受在一定温6．浓度商(1)表达式：M m N n (s)m M n ＋(aq)＋n N m －(aq)，Q c ＝c m (M n ＋)·c n (N m －)，式中的浓度是任意时刻的浓度。
(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。
()②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。
()③向Na 2SO 4溶液中加入过量的BaCl 2溶液，SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba 2＋、Na ＋和Cl－，不含SO2－4。
()④K sp 小的物质其溶解能力一定比K sp 大的物质的溶解能力小。
大学基础化学 第四章 沉淀-溶解平衡 PPT课件
§4-1 溶度积和溶度积规则
一、溶度积常数
1. 难溶强电解质
常温下溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质叫做 难溶电解质（electrolyte of difficult dissolution）。
难溶强电解质的特点：溶解度很小，但溶解的
部分全部解离。
2. 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
溶解
例如： BaSO4(s) 沉淀 Ba2+(aq) + SO42-(aq) 这种平衡是多相平衡，又称沉淀溶解平衡。
Ksp [Ag+ ]2[CrO42 ] (13.08105 )2 6.54 105
1.12 1012
因此对于A2B或AB2型的难溶强电解质有：Ksp=4S3
例 3 ： Mg(OH)2 在 298.15K 时 的 Ksp 值 为 5.61×10-12 ， 求该温度时Mg(OH)2的溶解度。
解：设Mg(OH)2的溶解度为S，根据其沉淀溶解 平衡可得：
前言
强电解质
电 易溶电解质
解
弱电解质
质
难溶电解质 沉淀溶解
单相离子平衡 多相离子平衡
25 º, 100克水中可溶解 （克）
ZnCl2 432 ； PbCl2 0.99；HgS 1.47x10-25
易溶物： > 1 克 微溶物： 0.01~1 克 难溶物： < 0.01 克
1、沉淀溶解平衡的建立：
例2 Ag2CrO4在298.15K时的溶解度为6. 54×10-5mol·L-1 计算其溶度积。
解： Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
因此：[Ag+]=2 × 6.54 ×10-5=13.08 ×10-5 (mol·L-1) [CrO42-]= 6.54 ×10-5 (mol·L-1)
专题3第四单元沉淀溶解平衡解读
1.意义：不表示 电离平衡
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
氯化银的电离方程式 AgCl = Ag+ + Cl-
2.特征
逆、动、等、定、变
3.影响因素
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度：加水促进溶解
分析：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成 沉淀
b、调pH
pH值 值 氢氧化物 （0.1mol/L） (＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81
已知： 开始沉淀时的 沉淀完全时的pH
例：根据上表的数据，CuCl2中混有 少量Fe3+如何除去？
钟乳石也就这样慢慢形成了！
它与沉淀溶解平衡又有什么关系呢？
活动与探究：
实验过程 现象 解释与结论 将少量PbI2固体加入盛 液体先变浑浊， 有一定水的50mL烧 静止后又变澄 PbI2难 杯中用玻璃棒充分 溶于水 清，烧杯底部 搅拌，静止一段时 有沉淀 间。 取上层清液2mL，加入 试管中，逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。
练一练
1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2· L-2,则 该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？ 该温度下的溶解度又是多少？ 解： CaCO3 Ca2++CO32所以 KsP=c(Ca2+) · c(CO32-) 因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2· L-2)0.5 =7.071×10-5mol· L-1 因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为: 7.071×10-5mol×100g· mol-1 =7.071×10-3g 所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供大家学习参考！本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出――沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
3.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。
二、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)�鸠�mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。
2.意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3.规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点一沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
南京一中苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共15张PPT)
练习1：下列说法中正确的是（ B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
提示：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水
调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：以Na2S等做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的 CuS、 HgS等沉淀
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
2.沉淀的溶解
原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀 溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3（s））
CO32- + Ca2+
c（Ag+ ）
向右
增大
加NaCl（s） 向左
减小
加AgNO3(s) 向左
增加
加水
向右
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
平衡时 c（Cl-）
增大 增加 减小
不变
不变
（3）影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质
外因:
Ca(OH)2随温度升高溶解度减小
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
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第四单元沉淀溶解平衡教学目标：1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化和溶解情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情课时划分：三课时。
第一课时教案：第一节、沉淀溶解平衡[引入]：（演示实验）向PbI2上层清液中滴加AgNO3溶液（提问）请利用你所学的知识分析，黄色沉淀是什么物质？它是怎样产生的？[思考与交流]1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
[板书] 一. 溶度积常数[讲解]AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，当把AgCl固体放入水中时，AgCl在水中的溶解度很小，AgCl表面上的Ag+离子和Cl-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Ag+离子与水合Cl-离子不断地作无规则运动，其中一些Ag+(aq)和Cl-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。
参见图9-1“AgCl的沉淀溶解过程”。
当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
表示为：这种溶液是饱和溶液。
上述平衡关系是一种多相平衡称为沉淀-溶解平衡。
它亦服从化学平衡一般规律，其平衡常数表示式为：由于固体AgCl的“浓度”是一常数，因此可并入常数K中，即：[板书] K[AgCl]=[Ag+][Cl-]=K sp式中的K sp(或用K L表示)叫做溶度积常数，简称溶度积。
[举例]难溶电解质Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的溶度积表示式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-K sp=[Fe3+][OH-]3[板书]溶度积的一般表示式为：A mB n(固) mA n++nB m-K sp====[A n+]m·[B m-]n在一定温度下，Ksp是一个常数。
它表示在难溶电解质的饱和溶液中，以系数为乘幂的离子浓度的乘积。
[讲述]298K时，一些常见难溶电解质的溶度积见附录3。
和其它平衡常数一样，K sp也随温度而变化，例如，BaSO4298K时，K sp=1.08×10-10，323K时，Ksp=1.98×10-10，可知随温度升高，BaSO4的Ksp稍有增大。
[板书]二. 溶度积和溶解度的换算难溶电解质的溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积和溶解度可以互相换算。
1.已知溶解度求溶度积：已知物质的溶解度(用物质的量浓度：mol/L表示)，就可以计算它的溶度积。
[例题]已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？解：AgBr(固) Ag++Br-∵溶解的AgBr可认为完全电离∴[Ag+]=[Br-]=8.8×10-7mol/LK sp[AgBr]=[Ag+][Br-]=(8.8×10-7)2=7.7×10-13同理MgNH 4PO4(固) Mg2++NH4++PO43-因为溶解的Mg(NH4)PO4可认为完全电离，∴[Mg2+]=[]=[]=6.3×10-5mol/L∴K sp[Mg(NH4)PO4]=[Mg2+][][]=(6.3×10-5)3=2.5×10-13答：AgBr的溶度积为7.7×10-13，Mg(NH4)PO4的溶度积为2.5×10-13。
[小节]通过以上计算可将溶解度求溶度积的换算公式小结如下：2.已知溶度积求溶解度[例题]已知CaF2的溶度积是2.7×10-11，问它在纯水中的溶解度是多少？解：因为溶解的CaF2可认为完全电离。
设CaF2的溶解度为s，则在CaF2饱和溶液中，[Cu2+]=s，[F-]=2s，∴K sp[CaF2]=[Ca2+][F-]2=s·(2s)2=4s3=2.7×10-11答：CaF2在纯水中的溶解度是1.6×10-4mol/L。
对于同类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大，溶解度越大。
对于不同类型的电解质，不能从溶度积的大小立即判断出物质的溶解度，必须利用前面的公式进行换算，才能得出准确的结论。
[板书]三. 溶度积原理[讲解]在一给定的难溶电解质溶液中，它们的离子浓度的乘积和溶度积之间存在三种可能情况。
1．Q i=K sp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。
2．Q i＞K sp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q i=K sp为止。
3．Q i＜K sp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Q i=K sp时，溶液达到饱和。
上述内容就是溶度积原理。
根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
这里注意离子积Q i是非平衡状态下离子浓度的乘积所以Q i值不固定。
[板书]四.影响难溶物溶解度的因素：同离子效应[实验]取AgCl饱和溶液5mL两份，分别滴加1mol/L的AgNO3溶液，1mol/L的NaCl溶液。
观察现象。
[分析]实验结果是AgCl澄清的饱和溶液，均析出AgCl白色沉淀。
上述现象产生的原因是在AgCl饱和溶液中，存在着溶液中Ag+离子、Cl-离子与固体AgCl的沉淀溶解平衡，此时[Ag+][Cl-]=K sp[AgCl]，当加入相同的Ag+时，溶液中的Ag+浓度增大，使AgCl的多相离子平衡向左移动，如下式表示：此时溶液中的[Ag+][Cl-]＞K sp[AgCl]，AgCl沉淀析出。
当达到新的平衡状态时，AgCl的溶解度减少了，这种因加入有共同离子的强电解质而使AgCl溶解度降低的效应，叫同离子效应。
第二课时教案：[板书] 第二节沉淀溶解平衡的应用[引入]沉淀溶解平衡是一个动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生移动。
我们在生产生活中经常根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。
[交流与讨论]同学阅读课本82页的内容并讨论。
[教师小结并板书]一.沉淀的生成：在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：溶液中离子浓度的乘积大于该物质的溶度积。
[例题]将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的K sp=9×10-12解：混合后溶液总体积为15+5=20(mL)∴混和溶液中Ag+离子与CrO42-离子的浓度分别为：已知K sp[Ag2CrO4]=9×10-12∵Q i＜K sp，∴无Ag2CrO4沉淀生成[分析与思考]课本中图3-21中，将PH值调到3~4时，Cu2+不沉淀而Fe3+沉淀？[交流与讨论] P83氟化物防治龋齿的化学原理[讲述] 人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。
在口腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡。
Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+ + 3PO34-+ OH-[教师小结并板书]二、沉淀的溶解：在难溶电解质溶液中，要使沉淀溶解的方法是：降低溶液中某种离子的浓度，使离子的浓度积小于该物质的溶度积。
[讲述] 如果我们在饭后没有及时漱口或刷牙，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生有机酸——乳酸。
乳酸是酸性物质，能与氢氧根反应，使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，从而导致龋齿的发生。
但如果饮用水或者牙膏中含有氟离子，氟离子能与牙齿表面Ca2+和PO34-反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，沉积在牙齿表面。
氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并能抑制口腔细菌产生酸。
因而能有效保护我们的牙齿，降低龋齿的发生率。
这是通过添加F-使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，实质就是发生了沉淀的转化。
应该说添加F-对于防治龋齿有正面影响。
但在我国部分地区，由于水中含有过量的F-导致地区性氟斑牙，因此在牙膏添加F-并非医疗手段。
养成良好的卫生习惯才是预防龋齿的关键。
[设疑] 为什么氟离子能与牙齿表面Ca2+和PO34-反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]？[板书]三、沉淀的转化：这种把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
[活动与探究]P84页，学生分组实验。
[分析与思考] 图3-23[引导并板书] 化学方程式: AgCl + KI = AgI + KCl离子方程式: AgCl + I - = AgI + Cl - [提问] 通过上述分析，你觉得沉淀为什么发生转化？上述沉淀的转化有什么规律？[学生讨论、教师小结]1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
2. 沉淀转化的规律a.一般来说，溶解能力相对较强物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
[交流与讨论]P85页内容。
[学生讨论、教师小结并板书] CaSO 4 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + Na 2SO 4224334CaSO CO CaCO SO --+=+ [设疑] 那么，BaSO4沉淀能否转化为BaCO 3沉淀？如果能，需要添加什么试剂？大家分组讨论一下，然后给出你们的答案。
[引导分析] 关键还是在于沉淀溶解平衡的移动。
要使溶解能力相对较弱的BaSO 4转化为溶解能力相对较强的BaCO 3，要想办法促进BaSO 4向沉淀溶解的方向移动，同时想办法促进BaCO 3的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
[分析小结与板书] b. 当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。
[讲述] 根据第二组的实验可知，对于溶解能力相差较大的，就较难实现溶解性能相对弱较的物质向溶解能力相对较强的物质的转化。
[课堂小结] 沉淀溶解平衡的应用，实质是沉淀溶解平衡的移动应用。
利用沉淀溶解平衡的移动可以帮助我们认识和解决生产生活中的问题。
AgCl Ag + + Cl -KI I - + K ++AgI沉淀溶解平衡（第一课时作业）1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是( )A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。