水中硫酸根的测定培训教案
《硫酸 硫酸根离子检验》教学设计
《硫酸硫酸根离子检验》教学设计一、教学目标：1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重、难点：教学难点：工业制硫酸的反应原理教学重点：浓硫酸的特性三、核心素养：科学态度与社会责任：感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
四、教学过程：[引入]由浓硫酸的稀释引入：“酸入水”1.硫酸的物理性质：回顾稀硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]归纳：2.稀硫酸化学性质：二元强酸，具有酸的通性：[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是[板书]3.浓硫酸的特性：（1）吸水性（作干燥剂）[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。
）[实验探究1]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
写出二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____________[板书]（2）脱水性（作脱水剂）[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。
[实验探究2]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）[提问]NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。
比色法测定样品水样中硫酸根的含量
一． 实验目的； 1 了解使用比色法的基本原理。 2 更加熟练的操作比色法实验操作步骤。 3 进一步了解硫酸根的沉淀过程。 4 熟练的掌握试剂和仪器的使用。 二． 实验原理； 在酸性条件下，溶液中的硫酸根与氯化钡生 成硫酸钡沉淀晶体颗粒，使溶形成悬浊液， 其浑浊度与硫酸根成正比。
六． 实验计算
消耗标准硫酸根 n=0.03*0.1=0.003mol
n 水样=n 标液 水样中的硫酸根 C=
0.003 0.005
=0.6moL\L
七．实验讨论； 1.在调 pH 值时，酸的过低，pH 值过大，硫酸根没有沉 淀达到最大。 2.在观察时，没有过于仔细观察浑浊度是否完全一致。 3.在滴定完后，没有测定 pH 值是否达到一致。
样，加一滴甲基橙指示剂，在调节 p色， 在向 A 试管中加 1ml 0.1mol\LBaCL 使其溶
液形成悬浊液.在向比色管 B 中加 5ml 蒸馏 水，加一滴指示剂,调节溶液的 pH 值,在滴 加 0.1mol\LHCL,使溶液呈红色， 在向 B 比 色管中加 1ml 0.1mol\LBaCL 溶液， 观察 A.B
两支比色管的浑浊度是否一致，用移液管吸 取 0.1mol\L K2SO4 标准液向 B 试管中滴加， 直到两支比色管浑浊度一致为止，再用蒸馏 水调整两支试管的体积，使其体积一致，记 录所消耗的 K2SO4 标准溶液的体积。 五． 实验记录
测 定 水 样 中 的 硫 酸 根 A 水样 物质 5ml BaCL 溶液 0.1ml\LK2SO4 1ml 5ml 1ml 0ml 30ml B 蒸馏水
H2SO4+BaCL2=BaSO4+2HCL
三． 实验试剂和仪器； 比色管 移液管 烧杯 胶头滴管 水 样 0.1mol\LHCL 甲 标 准 液 基 橙
水样中硫酸根离子测定操作规程
水样中硫酸根离子测定操作规程1、准备工作1.1正确穿戴好劳保用品。
1.2风险识别：做好风险源辨识及环境因素评价并制定风险消减措施，熟悉操作内容和操作步骤。
明确监护措施。
1.3准备工具、用具：10mL移液管, 25酸式滴定管，三乙醇胺，1-14pH 试纸，250mL锥形瓶，滴定架，滤纸，吸耳球，蒸馏水，电炉子，石棉网，试管架，已知准确浓度的钡镁混合液，1+1盐酸溶液，0.0500mol/L EDTA标准溶液, 2%硫酸钠溶液，pH=10的氨水-氯化铵缓冲溶液，pH=12的氢氧化钠溶液，5%铬黑T指示剂，甲基红指示剂。
2、操作步骤2.1化验前检查2.1.1开窗通风。
打开排风扇。
2.1.2带好防毒面具。
2.1.3药剂、样品、仪器齐全，带面整洁，符合要求。
2.2滴定管操作2.2.1滴定管清洗干净，用凡士林均匀涂抹考克并试漏，用盐酸标准溶液润洗3遍，冲洗滴定管的尖嘴部分。
2.2.2滴定管装液不能外溢，排除气泡。
2.2.3液面调至零刻度线，用滤纸蘸去滴定管悬在尖嘴处的液滴，记录初始刻度。
2.3取水样2.3.1选用20mL移液管用待测水样润洗3遍。
2.3.2用移液管准确移取10mL水样至锥形瓶中，让移液管紧贴锥形瓶内壁流下，停留15s。
2.3.3加2滴2%硫酸钠溶液摇匀。
2.3.4加入蒸馏水40mL摇匀。
2.4水样预处理2.4.1加2滴三乙醇胺、4-5滴甲基红指示剂摇匀。
2.4.2加1+1盐酸溶液调至试样显示红色。
2.4.3用电炉子加热至沸腾，在沸腾状态下加入10mL钡镁混合液，边加热边搅拌，微沸1h，冷却至室温。
2.5滴定2.5.1加入10mL氯化铵缓冲溶液，5%铬黑T指示剂2-3滴摇匀。
2.5.2用EDTA标准溶液滴定水样，滴定时摇匀。
2.5.3当溶液由酒红色变为蓝色时到达滴定终点，滴定结束。
2.5.4读取数值记录EDTA标准溶液用量V1。
2.5.5取10mL钡镁混合液，加入40mL蒸馏水、10mL氨水-氯化铵缓冲溶液、5%铬黑T指示剂2-3滴摇匀。
水中硫酸根的测定—离子色谱法
水中硫酸根的测定—离子色谱法
水中硫酸根的测定—离子色谱法是一种使用离子色谱仪进行水中硫酸根测定的方法。
以下是该方法的实验步骤和注意事项：
实验步骤：
1. 准备试剂：实验用水应为去离子水，至少使用0.45μm滤膜过滤；碳酸钠溶液（200g/L）和氢氧化钠溶液（100g/L）需用去离子水配制，并放置过夜以充分溶解；标准溶液（1000mg/L）需使用优级纯或以上等级的试剂配制。
2. 准备样品：取适量水样，用去离子水稀释至适当浓度，备用。
3. 校准仪器：按照离子色谱仪操作规程进行校准，使用标准溶液校准仪器，确定斜率。
4. 进样分析：将样品溶液倒入样品管中，用进样针抽取适量样品，注入离子色谱仪进行测定。
5. 记录数据：记录每个样品的分析结果，包括样品名称、进样量、浓度等。
6. 数据处理：根据校准曲线的斜率和样品浓度，计算样品中硫酸根的含量。
注意事项：
1. 试剂应使用优级纯或以上等级的试剂，以保证分析结果的准确性。
2. 实验用水应为去离子水，以避免水中杂质对分析结果的影响。
3. 进样量要准确，以保证分析结果的准确性。
4. 在样品注入离子色谱仪前，应使用0.45μm滤膜过滤样品，以去
除样品中的悬浮物和杂质。
5. 在分析过程中，应保持实验室环境整洁，避免样品污染。
6. 在数据处理时，应根据校准曲线的斜率和样品浓度计算硫酸根含量，以保证分析结果的准确性。
硫酸根的测定(铬酸钡分光光度法)
1、硫酸根的测定（铬酸钡分光光度法）
1.1试剂
①铬酸钡悬浊液：称取97.20g铬酸钾（K2CrO4）与122.20g氯化钡（BaCl2∙2H2O）分别溶于1L的蒸馏水中，加热至沸腾。
将两溶液倾入一个3L烧杯内，此时生成的黄色的铬酸钡沉淀。
待沉淀下降以后，倾出上层清液，然后每次用约1L蒸馏水洗涤沉淀，共约洗涤5次左右。
最后加蒸馏水至1L,使之成悬浊液，每次使用前混匀，每5mL铬酸钡悬浊液可以沉淀240mg硫酸根。
②氨水溶液：氨水与水等体积混合。
③盐酸溶液：量取210mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，此时溶液的浓度为2.5mol/L。
④硫酸盐标准溶液：称取1.4786g无水硫酸钠，溶于少量水，至于1000mL容量瓶中稀释至标线。
（此点，可以考虑用14.7860g无水硫酸钠，1mL含有10mg的硫酸根）
1.2仪器
比色管、锥形瓶、加热及过滤装置、分光光度计。
1.3标线的制定
①取150mL锥形瓶9个，分别加入0、0.1、0.5、1、2.5、
5、10、15、20mL硫酸根标准溶液，分别加水至50mL。
②向标准溶液中加入1mL2.5mol/L的盐酸溶液，加热煮沸5分钟左右，取下以后各加入5mL铬酸钡浊液，再煮沸5分钟左右。
③取下锥形瓶，稍冷却后，逐滴加入氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。
④冷却以后，用慢性滤纸过滤，滤液收集于50mL比色管内，用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤纸收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。
⑤在420nm波长，用10mm比色皿测量吸光度，绘制标准曲线。
硫酸根的测定(铬酸钡分光光度法)
……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………1、硫酸根的测定（铬酸钡分光光度法）1.1试剂①铬酸钡悬浊液：称取97.20g铬酸钾（K2CrO4）与122.20g氯化钡（BaCl 22H2O）分别溶于1L的蒸馏水中，加热至沸腾。
将两溶液倾入一个3L烧杯内，此时生成的黄色的铬酸钡沉淀。
待沉淀下降以后，倾出上层清液，然后每次用约1L蒸馏水洗涤沉淀，共约洗涤5次左右。
最后加蒸馏水至1L,使之成悬浊液，每次使用前混匀，每5mL铬酸钡悬浊液可以沉淀240mg硫酸根。
②氨水溶液：氨水与水等体积混合。
③盐酸溶液：量取210mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，此时溶液的浓度为2.5mol/L。
④硫酸盐标准溶液：称取1.4786g无水硫酸钠，溶于少量水，至于1000mL容量瓶中稀释至标线。
（此点，可以考虑用14.7860g无水硫酸钠，1mL含有10mg的硫酸根）1.2仪器比色管、锥形瓶、加热及过滤装置、分光光度计。
1.3标线的制定①取150mL锥形瓶9个，分别加入0、0.1、0.5、1、2.5、5、10、15、20mL硫酸根标准溶液，分别加水至50mL。
②向标准溶液中加入1mL2.5mol/L的盐酸溶液，加热煮沸5分钟左右，取下以后各加入5mL铬酸钡浊液，再煮沸5分钟左右。
③取下锥形瓶，稍冷却后，逐滴加入氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。
④冷却以后，用慢性滤纸过滤，滤液收集于50mL比色管内，用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤纸收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。
⑤在420nm波长，用10mm比色皿测量吸光度，绘制标准曲线。
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硫酸根的测定(铬酸钡分光光度法)
1、硫酸根的测定（铬酸钡分光光度法）
试剂
①铬酸钡悬浊液：称取铬酸钾（K2CrO4）与氯化钡（BaCl22H2O）分别溶于1L的蒸馏水中，加热至沸腾。
将两溶液倾入一个3L烧杯内，此时生成的黄色的铬酸钡沉淀。
待沉淀下降以后，倾出上层清液，然后每次用约1L蒸馏水洗涤沉淀，共约洗涤5次左右。
最后加蒸馏水至1L,使之成悬浊液，每次使用前混匀，每5mL铬酸钡悬浊液可以沉淀240mg硫酸根。
②氨水溶液：氨水与水等体积混合。
③盐酸溶液：量取210mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，此时溶液的浓度为L。
④硫酸盐标准溶液：称取无水硫酸钠，溶于少量水，至于1000mL容量瓶中稀释至标线。
（此点，可以考虑用无水硫酸钠，1mL含有10mg的硫酸根）
仪器
比色管、锥形瓶、加热及过滤装置、分光光度计。
标线的制定
①取150mL锥形瓶9个，分别加入0、、、1、、5、10、15、20mL硫酸根标准溶液，分别加水至50mL。
②向标准溶液中加入L的盐酸溶液，加热煮沸5分钟左右，取下以后各加入5mL铬酸钡浊液，再煮沸5分钟左右。
③取下锥形瓶，稍冷却后，逐滴加入氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。
④冷却以后，用慢性滤纸过滤，滤液收集于50mL比色管内，用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤纸收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。
⑤在420nm波长，用10mm比色皿测量吸光度，绘制标准曲线。
硫酸根离子的测定
水质常规项目实验之二硫酸根的测定（一）·实验原理采用EDTA测定天然淡水中SO42—含量。
在水样中加入过量的Bacl2溶液，把SO42-转化为BaSO4沉淀。
过量的Ba2+的连同水样的Ca2+，Mg2+在PH约为10的氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定。
另外同时测定水样中的钙镁离子含量，以便计算时加以校正。
（二）·实验试剂氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂（0.5%）、EDTA标准溶液、Bacl2标准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。
（三）·测定步骤1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定移取Bacl2标准溶液20ml，加入纯水30ml，氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，用EDTA标准溶液滴定。
当溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点。
（双样测定）计算公式为：C2=C1V0/20.00mol/L注: C1为EDTA标准溶液准确浓度V0为滴定消耗的EDTA标准溶液的体积2、水样中SO42—含量的略测取5ml水样于试管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，摇荡均匀，观察沉淀的生成情况。
由于在加入相关试剂后并没有立即出现浑浊，故可判断取水样的体积为50ml，Bacl2标准溶液为5ml.。
3、水样中SO42—含量的测定①按略测结果取50ml的水样于锥形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加热煮沸2min驱除CO2，并趁热准确加入标准溶液5ml，继续加热煮沸，冷却后放置5h以上使BaSO4结晶陈化，而后加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点，读取滴定管读数V1 (双样测定)。
②移取同体积水样，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加热煮沸驱除CO2后，加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色，测定水样的钙镁离子含量，此时消耗的EDTA标准溶液的体积为V3(双样测定)。
硫酸根离子的检验教案
硫酸根离子的检验教案1. 教学目标•理解硫酸根离子的定义和特性；•掌握硫酸根离子的化学式和结构；•学会使用化学试剂进行硫酸根离子的检验；•培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2. 教学内容2.1 硫酸根离子的定义和特性•离子的概念和基本特征；•硫酸根离子（SO4^2-）的结构与性质。
2.2 硫酸根离子的化学式和结构•硫酸分子（H2SO4）与硫酸根离子之间的关系；•硫酸根离子的化学式及其结构示意图。
2.3 硫酸根离子的检验方法•沉淀法：用钡盐溶液检验硫酸根离子；•醛类试剂法：用亚硝基苯胺溶液检验硫酸根离子。
3. 教学方法3.1 教师讲授与示范•通过讲解和示意图，介绍硫酸根离子的定义、特性、化学式和结构；•演示实验操作步骤和结果。
3.2 学生实验操作•学生按照教师示范的方法进行实验操作；•学生观察并记录实验结果。
3.3 小组讨论与展示•学生分成小组，讨论实验结果并总结检验硫酸根离子的方法；•每个小组选择一种方法进行展示，并解释原理。
3.4 教师点评与总结•教师对学生的展示进行点评，并补充相关知识；•总结本节课的重点内容，并提出问题引导学生思考。
4. 评价方式4.1 实验报告评分•根据学生实验报告的完整度、准确性和清晰度进行评分。
4.2 小组展示评分•根据小组展示的内容、表达方式和团队合作情况进行评分。
4.3 学生参与度评估•教师根据学生在课堂上的积极参与程度进行评估。
总结：本教案旨在通过理论讲解、实验操作和小组讨论的方式，帮助学生全面了解硫酸根离子的定义、特性、化学式和结构，并掌握硫酸根离子的检验方法。
通过实验操作，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
评价方式包括实验报告评分、小组展示评分和学生参与度评估，以全面评估学生的学习情况。
通过本教案的教学，期望能够提高学生对硫酸根离子及其检验方法的理解和应用能力。
水中硫酸根离子的测定研究.doc
水中硫酸根离子的测定研究摘要：本文将从实验方面以及方法方面对水中硫酸根离子的测定进行详细的论述，而对硫酸根离子的测定方法的对比，能够帮助明确在何种情况下应该使用哪种方法进行测定，并且应参考实验室的实际情况与样本的特征进行测定。
关键词：水硫酸根离子测定探讨有关水中硫酸根离子的测定已经有一部分比较成熟的分析模式，例如，重量法、比浊法、络合滴定法、分光光度法、光度滴定法、电位滴定法等，近代离子色谱法、电感耦合等离子发射光谱法、压电沉淀吸附法等测定方法，进入人们的视野，并得到了一定的应用，为硫酸根离子的测定提供了另一种视角。
一、实验方面（一）仪器电磁搅拌器；微量测定管（2毫升，精确到0.01毫升）。
（二）试剂乙醇（AR）、氨水（1+99）、盐酸（1+99）；732类氢型阳离子交换树脂；钍试剂比例是0.2%的溶液；亚甲基蓝试剂比例是0.05%的酒精溶液；硫酸标准溶液大概是15.00毫克/升；氯化钡标准溶液是1.969×10-3摩尔/升，通过络合滴定法检测。
（三）测定模式选取水样50毫升（水样假如不纯净，则必须事先过滤），让其经过阳离子交换柱，流速是0.8-1.0毫升/秒，滤净大概25-30毫升的初液以后，收取10毫升交换完成的水样到100毫升的器皿内，并加入20毫升刚煮沸的去离子水，加热微沸5到10分钟，除去二氧化碳，获得液体10毫升。
通过将其冷却到室内温度，加入40毫升的乙醇、一滴钍试剂以及一滴亚甲基蓝溶液，掺加（1+99）氨水到溶液中，溶液从黄色变成粉色。
此时，朝溶液中掺加（1+99）盐酸，溶液又从粉红色转换成黄色。
之后在电磁设备拌合时，用氯化钡标准溶液滴定，溶液又从黄色转换成粉红色，至此实验结束。
二、几种测定法的比较（一）重量法重量法是测定硫酸根离子的最为典型的方法，其操作便利，牵涉到的试剂与仪器不多，对操作人员的技术要求也并不苛刻，然而操控耗时过长，不利于连续测定。
重量法测定流程较为琐碎耗时，并且很难测定微量组分，但是由于其药剂售价便宜、测定效率佳而得到了推广。
硫酸及硫酸根离子的检验导学案样板
硫酸及硫酸根离子的检验 授课教师：一、 学习目标：1掌握硫酸的物理性质和化学性质。
2.学会硫酸根离子的检验方法。
3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
二、学习过程：自主预习1．硫酸的物理性质 H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：②MgO ：③Ba(OH)2：④Na 2SO 3：⑤BaCl 2： 3．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4――→钝化可用铝槽车运浓H 2SO 4。
4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――→加足量盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
合作探究下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：性质观状态油状液体液态密度ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液展示提升硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纤维素的水解________；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
硫酸根检验教学设计
硫酸根检验教学设计一、引言硫酸根是化学实验中常用的离子之一，其检验方法对于学习化学分析实验的学生来说十分重要。
本文旨在设计一节针对硫酸根检验的教学课程，帮助学生掌握硫酸根检验的原理、步骤和技巧。
二、教学目标1. 理解硫酸根离子的性质和特点；2. 掌握硫酸根离子的定性和定量检验方法；3. 培养学生的实验操作技能和科学思维能力；4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容和步骤1. 硫酸根离子的性质和特点介绍：a. 硫酸根离子的化学式、分子结构和电荷；b. 硫酸根离子的溶解性和反应性。
2. 硫酸根离子的定性检验方法：a. 氯化钡法：将待检物溶液与氯化钡溶液反应，观察是否生成白色沉淀；b. 氯化亚铁法：将待检物溶液与氯化亚铁溶液反应，观察是否生成棕色沉淀。
3. 硫酸根离子的定量检验方法：a. 重量法：通过溶液的蒸发、称量和计算，确定硫酸根离子的含量；b. 酸碱滴定法：将硫酸根溶液与一定浓度的盐酸溶液滴定，计算滴定所需体积及浓度，进而确定硫酸根离子的含量。
4. 实验操作演示和学生实践环节：a. 演示教学：教师进行硫酸根离子定性和定量检验的实验操作演示；b. 学生实践：学生根据教师的指导进行硫酸根离子检验实验，并记录实验结果。
5. 结果分析和讨论：a. 分析实验结果，判断待检物中是否含有硫酸根离子；b. 讨论实验检验结果与理论预期的符合程度，探讨可能的误差和改进方法。
四、教学评价方法1. 实验报告评价：评估学生实验操作的准确性和结果记录的完整性；2. 口头表达评价：评估学生在实验结果分析和讨论中的科学思维和表达能力；3. 团队合作评价：评估学生在实验中的团队合作和沟通能力。
五、教学资源和条件1. 实验室设备和试剂：确保实验室配备了所需的试剂和实验装置；2. 教学课件：准备教学课件，包括硫酸根离子的性质介绍、定性检验方法和定量检验方法等内容；3. 实验指导书和实验报告模板：为学生提供实验操作指导和实验报告撰写模板。
硫酸根离子的检验讲课文档
方案乙：试液 足量稀盐酸无沉淀
BaCl2溶液 白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加
BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有
SO42-。
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方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。
硫酸根离子的检验
现在一页，总共十六页。
教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生 的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨 的科学态度。
现在二页，总共十六页。
实验探究:硫酸根离子的检验原理
现象 稀硫酸 化学方
现在八页，总共十六页。
2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象
和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解 方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
CO3↓+2NaCl
BaCl2+CO2↑+H2O
现在三页，总共十六页。
提问:
向 该某 溶溶 液液 中中一加定有BaSCOl24,产2- 生? 为白什色么沉?淀,能否证明 不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。 怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42- 呢?
加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解，
5.1.2硫酸及硫酸根的检验教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《2019人教版高中化学必修第二册》，并提前布置学生预习相关章节，以便学生对课程内容有一个初步的了解。
2.辅助材料：收集和整理与硫酸及硫酸根的检验相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，硫酸的化学性质示意图、硫酸根离子的结构示意图、实验操作演示视频等。这些辅助材料可以帮助学生更直观地理解和学习课程内容。
3.实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂。本节课涉及的实验有硫酸的稀释实验、硫酸根的检验实验等。确保实验器材的完整性和安全性，如试管、滴定管、指示剂、硫酸溶液、氯化钡溶液等。同时，检查实验器材是否完好无损，避免在实验过程中出现故障或意外。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以促进学生学习和互动。将教室分为讲解区、实验操作区和分组讨论区。讲解区用于教师讲解和演示实验；实验操作区供学生进行实验操作；分组讨论区用于学生分组讨论和交流。此外，确保教室内的通风良好，以保证实验安全。
然而，在教学过程中，我也发现了一些不足之处。在学生小组讨论环节，部分学生表现出较强的依赖性，缺乏独立思考和解决问题的能力。此外，在课堂展示与点评环节，部分学生对于硫酸及硫酸根的应用和实际意义理解不够深入，表达也不够清晰。
教学总结：
然而，本节课的教学也存在一些问题。部分学生在课堂展示和点评环节，表达不够清晰，对硫酸及硫酸根的应用和实际意义理解不够深入。此外，在小组讨论中，部分学生表现出较强的依赖性，缺乏独立思考和解决问题的能力。
3.题型三：硫酸的稀释规律
答案：硫酸的稀释规律是：在稀释过程中，硫酸的浓度逐渐降低，但硫酸的体积逐渐增大。当硫酸的浓度降低到一定程度时，硫酸的体积达到最大值。
4.题型四：硫酸在生活中的应用
答案：硫酸在生活中的应用非常广泛，如制酸雨、制化肥、制农药、制塑料、制染料等。硫酸在各个行业中的应用都非常重要，为人类的生活提供了极大的便利。
硫酸根的检验教学设计分析
硫酸根的检验教学设计分析一、引言硫酸根是化学教育中的重要内容之一，它的检验方法和教学设计对于培养学生的观察力、实验操作技能以及化学分析思维能力具有重要意义。
本文将针对硫酸根的常见检验方法进行分析，并设计一份详尽的教学方案，旨在提高学生对硫酸根的检验的理解和技能。
二、硫酸根的常见检验方法1. 产生白色沉淀法硫酸根与亚铁离子反应会产生白色沉淀，该反应可用于检验硫酸根的存在。
如实验中添加硫酸根试液，观察是否有白色沉淀生成。
2. 剧烈起泡法硫酸根与碳酸氢根反应会产生二氧化碳气体，进而引起剧烈起泡现象。
通过观察样品是否产生剧烈起泡，可以初步判断样品中是否含有硫酸根。
3. 钡盐法硫酸根与氯化钡溶液反应会产生不溶性氯化钡沉淀，从而可以检验硫酸根的存在。
通过观察是否有沉淀生成，可以确定样品中硫酸根的有无。
三、教学设计分析1. 教学目标通过本次教学，学生应能够理解硫酸根的检验方法、掌握实验操作技巧，培养观察力和实验操作能力。
2. 教学内容安排（1）简要讲解硫酸根的定义和性质；（2）介绍硫酸根的常见检验方法，并重点讲解每种方法的原理和实验步骤；（3）进行实验操作演示，指导学生如何正确进行硫酸根的检验；（4）学生进行实验操作，教师辅助和指导；（5）学生进行实验结果的记录和分析；（6）总结实验结果，让学生思考并解释实验现象。
3. 教学方法选择（1）讲授法：通过讲解硫酸根的性质和常见检验方法，让学生了解原理和操作步骤；（2）实验操作演示法：由教师进行实验操作演示，帮助学生掌握实验操作技巧；（3）实验操作训练法：让学生自行操作硫酸根的检验实验，提高实验操作能力；（4）讨论法：引导学生讨论实验结果，并进行总结和解释，培养学生的思维能力。
四、教学评价方法（1）实验笔记：要求学生详细记录实验步骤、实验现象和实验数据；（2）实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤和结果分析；（3）小组讨论评价：学生分组进行讨论，彼此交流实验结果，并提出疑问和解释。
3 D516-02水中硫酸根离子的测试方法
标准号：D 516-02水中硫酸根离子的测试方法11．适用范围：1.1这种浊度测试方法涵盖了水中硫酸根离子（SO4――）含量在1～40mg/L时的测定。
1.2该测试方法成功应用在饮用水，地下水、地表水。
使用者有责任确保未测试基质水样采用这些方法测试结果的有效性。
1.3 以前的重量法和体积法已经被废止。
请参考附录X1的历史信息。
1.4这个标准并不能解决全部有关安全的问题而仅涉及使用，如果有，也是仅涉及与使用有关的安全。
在使用前建立安全和健康的操作方法及确定常规应用范围是本标准使用者的职责。
2．参考文献：2.1 ASTM标准：D1066 取样蒸气规程2D1129 与水相关的术语2D1192 在封闭导管中取水样和气样的设备的规程2D1193 试剂水的说明2D2777 使用D－19委员会关于水的测试的精确度和偏差的规程2D3370 在封闭导管取水样的规程2D5847 水分析的标准测试方法质量控制说明写作规程3E60 金属化学分析光度法和分光光度法规程4E275 紫外线、可见光和近红外线分光光度法测试性能和说明规程53．专用术语：3.1 定义：在这些测试方法中术语的定义参考术语D1129。
4. 试验方法概要：4.1 在可控制的条件下，硫酸根离子能够转变为硫酸钡悬浮液。
将丙三醇和氯化钠的混合液加入到该悬浮液中以保持悬浮液的稳定，并减少干涉。
使用浊度计、分光光度计或者光电子色度计测定浑浊度，并与预先由标准硫酸根溶液制成的标准曲线对比。
5. 用途及重要性：5.1测定硫酸根离子是非常重要的，因为据报道，如果在饮用水中硫酸根离子超过250mg/L，而水中同时含有钠、镁离子，会引起腹泻（尤其是儿童），而且使水的味道变差。
6.干扰：6.1样品中的不溶物必须清除。
在操作中不能被补偿的暗色会对硫酸钡（BaSO4）的测试造成影响。
6.2样品中的多磷酸盐即使低于1mg/L时也会阻碍硫酸钡的沉淀，这种沉淀会导致负干扰。
样品中如果存在不同种类的磷酸盐，即使浓度很低，也会导致负影响。
水中硫酸根的测定培训教案
分析结果的计算
b.水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式 计算： X=[C氯化钡×V氯化钡-（VEDTA-V硬EDTA-VMg）×CEDTA] ×96×1000/VW 式中： Vw—水样体积，毫升。
分析结果的计算
水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式计算： X=96×M2(V2+V3-V4) ×1000/V 式中： V2—测定水样硬度时消耗EDTA的体积，毫升； V3—滴定氯化钡和氯化镁溶液时消耗EDTA标准溶液的体积，毫 升； V4—测定水样硫酸根时消耗EDTA标准溶液的体积，毫升； M2—EDTA标准溶液的摩尔浓度，摩尔/升； Vw—水样体积，毫升。 ⑤允许差： 硫酸根含量在100mg/L范围内时，平行测定两个结果差，不大 于4mg/L。
水中硫酸根的测定
-----能源介质化验室 薛龙
水中硫酸根的来源
天然水中硫酸盐浓度差别甚大，从几mg/L到数千 mg/L（海水中） 硫酸盐经常存在于饮用水中，其主要来源是地层矿 物质的硫酸盐，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在；石 膏、其它硫酸盐沉积物的溶解；海水入侵，亚硫酸盐 和硫代硫酸盐等在充分曝气的地面水中氧化；以及生 活污水、化肥、含硫地热水、矿山废水、制革、纸张 制造中使用硫酸盐或硫酸的工业废水等都可以使饮用 水中硫酸盐含量增高。
e.0.01mol/L氯化镁溶液的配制 称取2.1g氯化镁（MgCl2· 2O）溶于少量水 6H 中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。 f. 0.01mol/L EDTA标准溶液 称取乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2· 2O） 2H 3.7224g溶于温水中，加水稀释到1L，摇匀。 G.两联电炉。
自主探究─“硫酸根离子的检验”教学案例
自主探究─“硫酸根离子的检验”教学案例 （江苏省高淳高级中学 李献军）[背景]：当今特别在江苏省积极开展素质教育背景下，那种“填鸭式”、“师傅带徒弟式”的传统教学模式，已显得陈旧而落后。
当前，学生在校、教师辅导的时间相比以前有所减少，有相当一部分时间由学生自主支配。
因此，当务之急是把求知的方法教给学生，使他们由装“桃子”的“筐”，变成会辨别“桃子”好坏的“眼”，会去摘“桃子”的“手”。
另外，人教版化学必修1第一章课本涉及到SO 42－、CO 32－、Cl －三个离子的检验，学生对于SO 42－的检验最难理解。
于是，在教学人教版化学必修1第一章第一节化学实验的基本方法《硫酸根离子的检验》一课时，我把讲的权利还给了学生，让他们自己去学习，自己取探究思考，教师只起主导作用。
[教学过程]：师：上一节课我们学习了什么知识？生：（齐声回答）学习了溶解、过滤、蒸发操作。
师：什么情况用过滤操作？生：除去溶液中不溶性的物质时用过滤操作。
师：好！一些可溶性物质在水中以离子的形式存在，要除去粗盐中可溶性杂志离子我们首先应该怎么办？生：应该先检验粗盐溶液中可溶性离子。
师：这节课我们来检验粗盐溶液中是否含有SO 42－。
离子检验的我们需要观察什么？生：要有很明显的现象，如：产生沉淀、产生气体或出现特征颜色等教师：对，均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等现象加以判定。
资料：生：选择含Ba2+的试剂，观察是否产生沉淀。
资料：师：BaSO4、BaCO3均为白色沉淀，但BaCO3能溶于强酸中，如何排除溶液中CO32－的干扰。
生：应该需要加强酸。
师：常见的强酸有那些？生：有硫酸、硝酸和盐酸。
生：硫酸不能加，会有SO42－进入溶液中。
师：很好！检验SO42－，不能加硫酸引入SO42－，否则栽赃溶液了。
师：其它两种强酸是否都可以用。
资料：硝酸能和SO32－反应生成SO42－。
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eO）溶于少量水 6H 中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。 f. 0.01mol/L EDTA标准溶液 称取乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2· 2O） 2H 3.7224g溶于温水中，加水稀释到1L，摇匀。 G.两联电炉。
注意事项
1、加热过程中严格控制温度，防止液体飞溅伤人 2、配制标准试剂时，使用分析天平操作，称量精确 至0.1mg。 3、折叠滤纸时应注意防止将滤纸折坏，漏液。 4、过滤时应用玻璃棒引流至滤纸厚的一端，过滤完 毕后要用蒸馏水冲洗滤纸。
b.水中硬度的测定 吸取经中速滤纸干过滤后水样50mL，加10mL氨-氯化铵缓 冲溶液，6~10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定 至纯蓝色。记着V硬EDTA c.氯化钡、氯化镁消耗EDTA标准溶液的体积。 准确吸取10mL 0.0125mol/L氯化钡溶液，5mL 0.01mol/L氯 化镁溶液于250mL锥形瓶中，加水50mL，再加入10mL氨-氯化 铵缓冲溶液及6-10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液 滴至纯蓝色。
水中硫酸根的测定
-----能源介质化验室 薛龙
水中硫酸根的来源
天然水中硫酸盐浓度差别甚大，从几mg/L到数千 mg/L（海水中） 硫酸盐经常存在于饮用水中，其主要来源是地层矿 物质的硫酸盐，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在；石 膏、其它硫酸盐沉积物的溶解；海水入侵，亚硫酸盐 和硫代硫酸盐等在充分曝气的地面水中氧化；以及生 活污水、化肥、含硫地热水、矿山废水、制革、纸张 制造中使用硫酸盐或硫酸的工业废水等都可以使饮用 水中硫酸盐含量增高。
对环境的危害：环境中有许多金属离子可以与硫酸根 结合成稳定的硫酸盐，大气中硫酸盐形成的气溶对材 料有腐蚀破坏作用，危害动植物健康，而且可以起到 催化作用，加重硫酸雾毒性，随降水到达地面以后破 坏土壤结构，降低土壤肥力，对输水系统造成腐蚀。
目前饮用水的标准中没有一个基于其毒性的限值，再 考虑了硫酸盐可能对口感和胃肠道造成影响，我国 《生活饮用水卫生标准》中小型集中式供水和分散式 供水中硫酸盐的标准定为不超过300mg/L。
硫酸根超标危害
对人体的危害：在大量摄入硫酸盐 后出现的最主要生理反映是腹泻、脱 水和胃肠道紊乱。人们常把硫酸镁含 量超过600mg/L的水用作导泻剂。当 水中硫酸钙和硫酸镁的质量浓度分别 达到1000mg/L和850mg/L时，有50% 的被调查对象认为水的味道令人讨厌， 不能接受。
对环境的危害
硫酸盐的测定
①方法提要：水样中加入氯化钡， 与硫酸根生成硫酸钡沉淀。过量 的钡离子在氯化镁存在下，以铬 黑T为指示剂，用EDTA滴定。
所需试剂及仪器
a.1+1盐酸溶液：浓盐酸与水等体积混合； b.0.5%铬黑T乙醇溶液：称取0.2g铬黑T和15ml 三乙醇胺及15ml无水乙醇中，转移至滴定瓶中。 c.氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10.3） d.0.0125mol/L氯化钡溶液：称取3.054g氯化 钡（BaCl2· 2O）溶于100mL水中，移入 2H 1000mL溶量瓶中，稀释至刻度。
分析步骤
③a.水样的测定 吸取经中速滤纸干过滤的水样50mL于250mL锥形瓶中，加 入三滴1+1盐酸，在电炉上加热微煮半分钟，再加入 10mL0.0125mol/L氯化钡溶液，微沸半分钟，冷却10分钟后， 加入5mL0.01mol/L氯化镁溶液，记着VMg ，10mL氨-氯化 铵缓冲液，6-10滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶 液滴定，溶液从酒红色至纯蓝色为终点。记着VEDTA
分析结果的计算
b.水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式 计算： X=[C氯化钡×V氯化钡-（VEDTA-V硬EDTA-VMg）×CEDTA] ×96×1000/VW 式中： Vw—水样体积，毫升。
分析结果的计算
水样中硫酸根离子的含量X（毫克/升），按下式计算： X=96×M2(V2+V3-V4) ×1000/V 式中： V2—测定水样硬度时消耗EDTA的体积，毫升； V3—滴定氯化钡和氯化镁溶液时消耗EDTA标准溶液的体积，毫 升； V4—测定水样硫酸根时消耗EDTA标准溶液的体积，毫升； M2—EDTA标准溶液的摩尔浓度，摩尔/升； Vw—水样体积，毫升。 ⑤允许差： 硫酸根含量在100mg/L范围内时，平行测定两个结果差，不大 于4mg/L。