2021届江苏省海门中学高三上学期9月学情调研化学试卷

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2021年高三上学期9月第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案

2021年高三上学期9月第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案

2021年高三上学期9月第一次理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、下列有关物质性质的应用正确的是()A.氢氧化铝是白色胶状沉淀,能凝聚水中的悬浮物,但不能吸附色素B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大题水冲洗,然后涂上硼酸C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D.酒精灯着火时可用水扑灭2、能把K2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3五瓶无色溶液加以区别的一种试剂(必要时可以加热)是()A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.NaOH3、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C.AlCl3溶液:K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣4、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,W与Z同族,R与Y同族,其单质有杀菌作用.下列叙述不正确的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2,且均能与水反应B.根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物C.Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物D.向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀5、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强6、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②③④ D.②④⑤7、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示.下列说法正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应式为0+2H2O+4e﹣═40H﹣B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2的体积相等D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

江苏省2021年高三上学期化学9月联考试卷

江苏省2021年高三上学期化学9月联考试卷

江苏省2021年高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分) (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中,前者包含后者的是()A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. (2分)下列实验操作正确的是()A . 当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好B . 取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C . 胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取3. (2分) (2019高一上·浙江月考) 下列说法正确的是()A . 将AgBr放入水中不能导电,故AgBr不是电解质B . CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C . 熔融的金属能导电,所以金属是电解质D . 固态的NaCl不导电,但 NaCl是电解质4. (2分) (2018高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO25. (2分) (2018高一上·泰州期末) 下列过程属于化学变化的是()A . 氮的固定B . 干冰升华C . 海水晒盐D . 氧气液化6. (2分) (2019高二上·南宁期末) 下列说法错误的是()A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源7. (2分) (2016高一下·绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ,它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑.则下列说法中,不正确的是()A . 1molNH5中有5NA个N﹣H键(NA为阿伏加德罗常数的值)B . NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物8. (2分)列化学用语正确的是()A . 羟基的电子式:B . 次氯酸的结构式:H﹣O﹣ClC . 中子数为20的氯原子:D . 乙烯的分子式:CH2═CH29. (2分) (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是()A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C . 常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸10. (2分) (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是()A . 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ,可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的11. (2分) (2015高二下·顺德期中) 最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是()A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 己烷和乙烯12. (2分) (2016高一下·安庆期中) 如表所示的五种元素中,W,X,Y,Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是()A . 气态氢化物的稳定性:Y>W>XB . X、Y两种元素形成的化合物只有两种C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ413. (2分) (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是()A . 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-B . 电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 3H+ + 2Cl-14. (2分)一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量()A . ①④⑤B . ②③C . ②③④D . 只有④⑤15. (2分)苯和甲苯比较,下列叙述中不正确的是()A . 都属于芳香烃B . 都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应16. (2分) (2016高二上·温州期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A . Cl2、SO2均能品红溶液褪色,说明二者漂白原理相同B . 浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出,说明二者均使蛋白质发生盐析C . CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊,说明二者均为酸性氧化物D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42﹣17. (2分) (2016高一下·盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示,有关说法正确的是()A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B . 电池工作时,电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O18. (2分) (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A . pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)C . CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣)D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]19. (2分) NaCl晶体的结构中,与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl﹣所围成的空间构型为()A . 简单立方B . 正四面体C . 正八面体D . 三角锥形20. (2分) (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是()A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NAD . T ℃时,1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6 NA21. (2分) (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为吸热反应C . 改变催化剂,可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E222. (2分) (2017高一下·洛阳期末) 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应:甲450 ℃,8 mol SO2 和 5 mol O2乙500℃,用 V2O5 作催化剂,10 mol SO2 和 5 mol O2丙500 ℃ ,8 mol SO2 和 5 mol O2丁500℃ , 10 mol SO2 和 5 mol O2按反应速率由大到小排列顺序正确的是()A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、丙、甲、丁C . 乙、丁、丙、甲D . 丁、丙、乙、甲23. (2分) (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是()A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0,故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中,电路中每通过1mol电子,阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3﹣)24. (2分) (2017高一上·遵义期末) 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉,当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是()A . 50%B . 40%C . 60%D . 30%25. (2分) (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是()A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共7题;共46分)26. (7分) (2020高三上·双辽期末) 化合物M (C16H14O2)是一种香料,工业上利用烃A和甲苯为主要原料,按下列路线合成:已知:①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L,能作为果实催熟剂;②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:RCH2CHO+ 。

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题 含答案

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题 含答案

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC.常温常压下,29g乙基(﹣C2H5)所含电子数为13NAD.0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中,能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A.8种 B.13种 C.17种 D.21种3、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质.在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中正确的是()A.还原剂是含CN﹣的物质,氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO﹣,还原产物是HCO3﹣C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D.若生成2.24LN2(标准状况).则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )A.2种 B.3种C.4种 D.5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是()A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2溶液6、甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是()A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.C>D>B>A B.B>D>C>A C.D>A>C>B D.D>C>A>B第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

江苏省高三上学期化学9月联考试卷

江苏省高三上学期化学9月联考试卷

江苏省高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)自然界含量最多的金属元素是()A . FeB . CuC . AlD . Ca2. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. (2分) (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是()A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34. (2分) (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是()A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ,生成H2SO4 ,证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性5. (2分) (2019高二上·深圳期末) 一定有化学变化发生的过程是()A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发6. (2分)三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉”,士兵饮后致哑、腹疼,甚至死亡。

又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。

1995年10月国内某报刊报道,经科研人员研究,“哑泉”水中溶有硫酸铜,“安乐泉”水质偏碱性。

下列有关说法中,符合题意的是()①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓A . ①④B . ②④C . ③D . 均不正确7. (2分) (2018高三上·汕头期末) 1640年,我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”。

2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案

2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题(126分)本大题共21题,其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中,全部选对的得6分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D.纯盐酸、空气、硫酸、干冰8.在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液,能够大量共存的粒子组是A.Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-B.Fe2+、SO、Cu2+、AlOC.HCO、I-、Cl-、Cu2+ D.Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、9.设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A.4.6g 金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB.1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC.过量的Fe与1 mol Cl2充分反应,转移电子的数目为2nD.1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中,NO物质的量浓度大于3 mol/L 10.一定条件下,K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O,则下列判断正确的是A.生成0.3 mol Cl2时,转移电子的物质的量为0.6 molB.该反应中,生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC.被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD.该反应中,H35Cl发生氧化反应,KCl是还原产物11.下列实验现象所对应的离子方程式不正确...的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O2===2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O12.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示,则下列选项正确的是A.图中m值为1.56 g B.标准状况下产生氢气896 mLC.图中V2为60 mL D.原合金质量为0.92 g13.下列说法正确的是A.向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫红色消失,表明溶液中含有Fe2+B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题(共174分)26.(14分)(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组,乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

2021年高三上学期9月第三次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案

2021年高三上学期9月第三次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案

2021年高三上学期9月第三次理科综合能力试卷化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种,为确定其成分,某学生进行了如下实验:①将少许气体导入一支干燥的试管中,试管中出现红棕色气体.②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中,未见明显现象;而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊.③将原气体导入品红溶液中,红色没有变化;④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后,再通入盛有CuO的硬质玻璃管,并给硬质玻璃管加热,观察到CuO变为红色;⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管,CuSO4粉末出现蓝色.下列判断正确的是()A.混合气体中一定有NO2和COB.混合气体中一定没有H2和NH3C.不能确定混合气体中是否有NH3D.混合气体中至少有HCl等四种气体2、三氯异氰尿酸(结构简式如图)是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂,三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。

下列关于X的说法不正确的是()A.X的结构式为H—Cl—OB.X有强氧化性C.X属于弱酸D.X属于电解质3、已知2MOy x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx﹣中的M的化合价为()A.+3 B.+4 C.+6 D.+74、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z+与X3一具有相同的电子层结构,Y、W原子的价电子数目之和为13。

下列有关说法中正确的是()A. 四种元素的原子半径:Z<Y<X<WB.化合物Z。

X与ZX。

中的化学键类型相同C.X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应D.常温下,X和Y形成的所有单质均为无色气体5、3g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后,在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后,过氧化钠增加的质量为()A.1.5g B.3gC.6g D.无法计算6、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下 NaNO:溶液的pH大于7②HNO2不稳定,受热易分解③HNO2和NaCI不能发生反应④常温下0.1mol·L一1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1.A.①④⑥ B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥ D.全部7、燃料电池是一种利用能源物质的新的形式,比如我们可用熔融的K2CO3作电解质,惰性材料作电极,一极通CH2=CH2,另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是()A.正极发生的电极反应为:3O2+6CO2+12e﹣═6COB.通入乙烯的一极为正极C.负极发生的电极反应为:CH2=CH2+6CO﹣12e﹣═8CO2+2H2OD.电池的总反应式为:CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2021年高三9月模拟调研化学试题(2)

2021年高三9月模拟调研化学试题(2)

绝密★启用前2021年高三9月模拟调研化学试题(2)一、选择题2.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是()A.3∶ 7 B.1∶ 2 C.4∶ 7 D.3∶ 43.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液D、250mL 2mol/L AlCl3溶液4.下列关于氧化物的叙述中正确的是()A.酸性氧化物均可与碱起反应B.酸性氧化物在常温下均为气态C.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D.氧化物都能与水反应5.下列实验操作或结论正确的是( )A.配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中,边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时,需称取胆矾质量为50.0 gD.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,边加热边搅拌,直到得到红褐色溶液6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。

已知:甲+ 乙= 丁+ 己,甲+ 丙= 戊+ 己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

下列正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol7.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知:氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI;3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O;KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确...是:()A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3> I2 B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN8.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等B.500 mL 1 mol·L-1溶液中含有0.5 个C.个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2:1D.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积为22.4 L9.下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量的单位B、NaOH的摩尔质量是40gC、1mol Mg2+的质量约为24gD、1mol气体所占的体积约为22.4L10.下列物质中一定属于纯净物的是:()①由同种元素组成的物质;②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质;④在氧气中燃烧,只生成二氧化碳的物质;⑤只含有一种分子的物质A.②③B.④⑤C.①④D.②⑤11.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。

2021年高三上学期调研化学试卷(9月份)含解析

2021年高三上学期调研化学试卷(9月份)含解析

2021年高三上学期调研化学试卷(9月份)含解析一、选择题1.下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置4.下列叙述不正确的是A.热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2B.过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO26.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba2B.Ba2C.Na2S D.BaCl27.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A B C DY CO2 Fe3O4C uCl2F eCl3W M gO A l2O3F eCl2 CuCl2A.A B.B C.C D.D9.高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌10.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应二、选择题11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L13.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.A B.B C.C D.D14.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg2沉淀的生成C.将Mg2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示.下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品三、解答题16.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.磷元素的原子结构示意图.磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca32+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时,就有mol电子发生转移.硫代硫酸钠是常用的还原剂.在维生素C的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL﹣1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL﹣1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是mol.在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应,生成物之一可以用淀粉溶液检验.根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,写出该反应的离子方程式为.17.四氯化钛是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料.由钛铁矿制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下:回答下列问题:往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生:2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2++Fe+4H+═2Ti3++Fe2++2H2OTi3++Fe3++H2O═TiO2++Fe2++2H+加入铁屑的作用是.在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围.写出④中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式:.上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是.依据表格信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用方法.TiCl4 SiCl4熔点/℃﹣25.0 ﹣68.8沸点/℃136.4 57.618.图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系.其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.回答下列问题:已知A与铝发生置换反应,反应转化为X.写出该反应的化学方程式:.写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式.向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n随n变化的示意图,并标出n的最大值.19.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝.工艺流程如下:精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的例子方程式为、.钢材镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为.反应后溶液中通入过量CO2,所发生反应的离子方程式为.20.0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线如图所示.请回答下列问题:试确定200℃时固体物质的化学式;取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为.把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为,其存在的最高温度是;上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为;若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1.21.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣3I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O KI+I2⇌KI3某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显红色,该红色物质是;CCl4中显紫红色的物质是.②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:.将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?,并说明理由:.为了提高加碘盐的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是.A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2对含Fe2+较多的食盐,可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:.xx学年江苏省南通市海门中学高三调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物;胶体的重要性质;硅和二氧化硅;气体的净化和干燥.【分析】A、碳酸钠加热不能分解;B、氢氧化铁胶体为红褐色液体;C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应,可以做气体的干燥剂;D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质,两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物;【解答】解:A、碳酸钠加热不能分解,碳酸氢钠受热分解,A错误;B、氢氧化铁胶体为红褐色液体,透明,能发生丁达尔现象,故B错误;C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应,可以做气体的干燥剂,H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥,故C正确;D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质,两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物,二氧化硅属于酸性氧化物,故D错误;故选C.【点评】本题考查了物质性质分析,酸性氧化物概念理解应用,气体干燥的原理分析,掌握基础是关键,题目较简单.2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.脱水性C.强氧化性 D.吸水性【考点】浓硫酸的性质.【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子,这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质,如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性.【解答】解:浓硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脱水后生成了黑色的炭,并会产生二氧化硫.反应过程分两步,浓硫酸吸收水,蔗糖在浓硫酸作用下脱水,生成碳和水,这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性:第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫,这一过程表现了浓硫酸的强氧化性.故选A.【点评】本题考查浓硫酸的性质,浓硫酸除了具有酸性,还具有吸水性、脱水性和强氧化性.3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置【考点】氨的制取和性质.【分析】A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl;B.氨气极易溶于水,应进行防倒吸设置;C.浓氨水易挥发,氧化钙溶于水放出大量的热;D.氨气易与空气对流,收集不到纯净的气体.【解答】解:A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,所以不能制取到氯气,故A错误;B.图中漏斗起不到防倒吸的作用,应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中,故B错误;C.向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca2,同时放出大量热量,促进浓氨水中的氨气逸出,可制取氨气,故C正确;D.氨气易与空气对流,收集不到纯净的气体,收集装置中应在试管口塞一团棉花,故D错误;故选:C.【点评】本题考查氨气的实验室制备,难度不大,把握氨气的性质、反应原理是解题关键,题目难度不大.4.下列叙述不正确的是A.热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2B.过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【考点】硝酸的化学性质.【专题】元素及其化合物.【分析】A.浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水;B.铜与浓硝酸反应还原产物为二氧化氮,与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮;C.硝酸具有强的氧化性,能够氧化金属银;D.白磷与氧气反应.【解答】解:A.浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,所以可以用热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2,故A正确;B.过量的铜与浓硝酸反应,开始生成二氧化氮,随着反应进行,硝酸浓度降低,变为稀硝酸,则会有一氧化氮生成,故B正确;C.硝酸具有强的氧化性,能够氧化金属银生成易溶性硝酸银,所以稀硝酸可除去试管内壁的银镜,故C正确;D.白磷与氧气反应,则应隔绝空气发生白磷与红磷的转化,故D错误;故选:D.【点评】本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重性质及反应原理的考查,注意铜与浓硝酸反应产物与硝酸浓度有关,题目难度不大.5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【考点】常见离子的检验方法.【分析】A.如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+,并不能证明无Fe2+;B.无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O,白色粉末变蓝,可证明原气体中含有水蒸气;C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察;D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等.【解答】解:A.Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+,并不能证明无Fe2+,故A错误;B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故B正确;C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,并不能证明无K+,Na+焰色反应为黄色,可遮住紫光,K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C错误;D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体中可能含有SO2,不一定是CO2,故D错误;故选B.【点评】本题考查常见物质及离子检验,题目难度中等,明确常见物质的性质及检验方法为解答关键,试题侧重对基础知识的考查,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba2B.Ba2C.Na2S D.BaCl2【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】A、SO2和Ba2反应生成BaSO3沉淀;B、SO2溶于水生成H2SO3,而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸,能将+4的S氧化成SO42﹣,而形成BaSO4沉淀;C、S2﹣和SO2发生氧化还原反应,生成S单质沉淀;D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,不会与强酸的钡盐发生复分解反应.【解答】解:A、SO2为酸性氧化物,Ba2反应生成BaSO3白色沉淀和水,故A不可选;B、SO2溶于水生成H2SO3,而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸,硝酸具有强氧化性,能将+4的S氧化成SO42﹣,而形成BaSO4白色沉淀,故B不可选;C、S2﹣具有还原性,SO2具有氧化性,S2﹣和SO2发生氧化还原反应,生成S淡黄色沉淀,故C不可选;D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,因为弱酸不能制强酸,SO2不能和BaCl2发生反应,所以不会出现沉淀,故D可选;故选:D.【点评】本题考查二氧化硫的性质,二氧化硫为酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸,并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性,解题时要认真分析.7.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;铝的化学性质;铁的化学性质.【分析】A.氯气具有强氧化性,而HCl具有弱氧化性;B.Cu在空气中生成铜锈;C.氧化铝为两性氧化物;D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.【解答】解:A.氯气具有强氧化性,而HCl具有弱氧化性,则Fe分别与氯气和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁,故A错误;B.Cu在空气中生成铜锈,Fe在空气中生成铁锈,Al被氧化生成氧化铝,故B错误;C.氧化铝为两性氧化物,而氧化铁、氧化亚铁、氧化铜均为碱性氧化物,故C错误;D.C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故D正确;故选D.【点评】本题考查物质的化学性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.8.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A B C DY CO2 Fe3O4C uCl2F eCl3W M gO A l2O3F eCl2 CuCl2A.A B.B C.C D.D【考点】化学基本反应类型;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【专题】物质的性质和变化专题.【分析】置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断;【解答】解:A.二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁,2Mg+CO2=C+2MgO,属于置换反应,故A不符合;B.Fe3O4和Al反应生成氧化铝和铁,发生铝热反应,8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3,属于置换反应,故B不符合;C、铁与与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,故C不符合;D、氯化铁和铜反应只能生成氯化铁和氯化铜,故D符合;故选:D;【点评】本题考查了置换反应的概念应用,物质特征性质的分析判断,主要考查了镁、硅及其化合物、铁及其化合物性质的熟练掌握.9.高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌【考点】重要的氧化剂;常见的生活环境的污染及治理.【专题】压轴题.【分析】根据高铁酸钾的化学式K2FeO4,从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题,利用离子的水解产物的性质来分析净水原因.【解答】解:高铁酸钾中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,故选:A.【点评】本题考查净水剂的净水原理,明确强氧化性及离子水解是解答的关键,并明确具有强氧化性的物质,能使蛋白质变性,从而起到杀菌消毒的作用来解答.10.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【考点】氯气的化学性质;氧化还原反应;钠的重要化合物.【专题】卤族元素.【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断;B、结合反应方程式化合价的变化判断;C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3;D、根据元素的化合价是否变化判断.【解答】解:A、碳酸根的第一步水解的平衡常数比碳酸氢根要大许多.碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多.所以溶解度较大,且溶解的快,故A错误.B、2Ca2+2Cl2=CaCl2+Ca2+2H2O,Cl元素的化合价既升高又降低,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确.C、3Cl2+2Fe2FeCl3,故C错误.D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应,故D 错误.故选B.【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题,是小型综合题;氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可.二、选择题11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【考点】浓硫酸的性质;金属的电化学腐蚀与防护;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;硅和二氧化硅.【专题】氧族元素;碳族元素.【分析】A、根据浓硫酸的特性可知,常温下浓硫酸使铝钝化,生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行;B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析;C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析;D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属.【解答】解:A、因浓硫酸具有强氧化性,能够与大多数金属反应,但遇到金属铝、铁要发生钝化,因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸,故A正确;B、因二氧化硅能与氢氟酸反应:SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O,所以不能用石英制造耐酸容器,故B错误;C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性,而不是还原性,故C错误;D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属,如锌,这就是牺牲阳极的阴极保护法,故D错误;故选A.【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途,题目较简单,试题具有一定的综合性.12.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n:n>1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n:n<2:1,根据二者之间的关系式来分析解答.【解答】解:当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n:n>1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n:n<2:1,所以1<n:n<2,n=0.20mol,则0.2mol<n<0.4mol,盐酸的体积是200mL,所以<c<,即1mol/L<c<2mol/L,故选B.【点评】本题考查化学方程式的有关计算,明确二者滴定顺序不同其反应方程式不同是解本题关键,再根据题意结合反应方程式进行计算,难度中等.13.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水,然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳;B.常温下,浓硝酸和铝发生钝化现象;C.NaOH过量,开始不生成沉淀;D.发生氧化还原反应.【解答】解:A.先发生盐酸与NaOH的反应,然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体,则现象不合理,故A错误;B.常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,则不能观察到红棕色气体,现象不合理,故B错误;C.NaOH过量,开始不生成沉淀,反应生成偏铝酸钠和氯化钠,开始无现象,故C错误;D.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,溶液褪色,现象合理,故D正确;故选D.【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度不大.14.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg2沉淀的生成C.将Mg2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体【考点】化学实验方案的评价;镁的化学性质;镁、铝的重要化合物.【专题】实验评价题;几种重要的金属及其化合物.【分析】A.稀释浓硫酸,应将浓硫酸加到水中;。

2021年高三9月学情调研化学试题含答案

2021年高三9月学情调研化学试题含答案

2021年高三9月学情调研化学试题含答案可能用到的相对原子质量: H :1 C: 12 N :14 O :16 Ne: 20 Na :23第I卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;⑥2M+N=2P+2Q ,2P+M= Q(M、N为原料,Q为期望产品),其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2.下列有关化学用语表示正确的是A.苯甲醛:B.Mg2+的结构示意图:C.CO2的电子式:D.核内有8个中子的碳原子:C3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO-3D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-4.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A.苹果酸B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2N AC.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.工业电解饱和食盐水:2Cl-+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH-B.碳酸钠的水解:CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH-C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4 NH3·H2O===AlO-2+4NH4++2H2O D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A.②③B.①④C.②④D.③④9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。

江苏省2021年高三上学期化学9月月考试卷

江苏省2021年高三上学期化学9月月考试卷

江苏省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高三上·六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是()A . 将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D . 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O2. (2分) (2018高一上·和平期末) 已知反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是()A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下,每生成1.12 L Cl2 ,转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全3. (2分) (2017高一上·汉台期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于丙区域的是()A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24. (2分) (2015高三上·杭州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A . 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2OC . NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ=HSO3﹣D . 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O5. (2分) (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO叙述正确的是()A . 上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g6. (2分) (2018高二上·承德期末) 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是()A . 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC . 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→ +HCO3-7. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则原硝酸的浓度是()A . 1.5 mol•L﹣1B . 2.25 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 无法计算8. (2分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)。

2021年高三九月质量抽测 化学word版

2021年高三九月质量抽测 化学word版

2021年高三九月质量抽测化学word版考生在答题前请认真阅读本注意或项及各题答题要求1.本试卷包含选择题(第1题~第15题,共15题)、非选择题(第16题~第21题,共6题)两部分。

本卷满分为120分,考试时间为100分钟。

考试结束后,请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡及答题纸的规定位置。

3.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题纸上的指定位置作答,在其它位置作答一律无效。

4.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Mn—55Br—80选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是()A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率C.加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐2.下列有关化学用语表示正确的是()A .乙烯的结构简式:B .中子数为20的钾原子:C .次氯酸的电子式:D .分子的比例模型:3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A .、、、 B .的溶液:、、、 C .的溶液:、、、 D .与铝反应产生大量氢气的溶液:、、、4.反应A (g )+2B (g )=C (g )的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是( ) A .该反应是吸热反应 B .催化剂改变了该反应的焓变 C .催化剂降低了该反应的活化能 D .该反应的焓变△H=5.下列有关物质的性质和应用不相对应的是 ( ) A .Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2,可用于潜艇内供氧 B .C12能与水反应生成HC1O ,可用于自来水的消毒 C .Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹 D .N 2与O 2在放电时反应生成NO ,此反应用于工业上制硝酸 6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )A .用图1所示装置制取少量的氨气B .用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C .用图3所示装置从食盐水中提取NaC1D .用图4所示装置除去NO 2中的NO 7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ① ②3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→ ③④2223223O O H ONH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂⑤A .①③B .①④C .②④D .③⑤ 8.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

2021学年第一学期高三化学第一次诊断考试(Word可编辑版)

2021学年第一学期高三化学第一次诊断考试(Word可编辑版)

2021学年第一学期高三化学第一次诊断考试(最新版)-Word文档,下载后可任意编辑和处理-海门市2021—2021学年第一学期高三第一次诊断考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题共64分)注意事项:1.回答I卷前,考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束,将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24S-32 Cl-35.5 I-127 Ba-137一、选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分。

每小题________选项符合题意)1.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素-30P,开创了人造核素的先河。

其发生的变化可表示如下:27Al+4He→30P+1n。

下列有关说法________的是A.30P和 31P 两种核素互为同位素B.该变化同样遵循质量守恒定律C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D.在30P中存在:质子数=中子数=核外电子数2.教材是学习的重要材料,但不能迷信教材。

下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容,根据你所学的化学知识判断,其中不够科学严密的是A.第三册教材P20:除了加入电解质可使某些胶体聚沉外,将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉。

B.第一册教材P17:离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。

C.第一册教材P101:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

D.第二册教材P34:不同的化学反应,具有不同的反应速率,这说明,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

2021年高三化学上学期9月联考试卷

2021年高三化学上学期9月联考试卷

2021年高三化学上学期9月联考试卷可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一选择题(14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.2015年8月12日23:30左右,位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。

现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶,还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。

下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是()A.化学危险品危害人类健康,应禁止生产B.硝酸钾呈中性,与氢化钠一起储存不存在危险C.氰化氢、氰化钠均为剧毒,受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化,为增强效果可先用硫酸酸化D.这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭,只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2.下列应用没有发生氧化还原反应的是()A.用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B.蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3.下列叙述中错误的是()A.将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3ClB.苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化4. C3H2F5Cl的结构有(不含立体异构)()A.7种 B.8种 C.9种 D.10种5.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C.1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD.12g金刚石中含有C-C键数目为2N A6.下列反应中,反应后固体物质没有增重的是()A.碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B.Na2O2粉末空气中露置一段时间C.铝与足量V2O5 发生铝热反应D.将足量铁屑投入CuCl2溶液7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓三氯化铁用于制作印刷线路板: Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H++ OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ H2OC.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应: HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓+ CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8.下列图示能达到实验目的是()A.乙酸乙酯的制备 B.检验碳酸氢钠受热分解的CO2C.制备氨气 D.吸收氯气并防倒吸9.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

江苏省海门中学2021届高三第二次教学质量调研化学试题

江苏省海门中学2021届高三第二次教学质量调研化学试题

2021届高三第二次教学质量调研化学本试卷分选择题和非选择题两部分,全卷满分120分,考试时间100分钟。

注意事项:1.答题前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2.每小题选出正确答案后,用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束,将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16Na-23 Cl —S —32 Ca-40 Mn —55 Fe —56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“美丽中国,我是行动者”是我国2021年环境日主题。

以下做法与该主题相违背的是A.垃圾分类回收B.尽量使用一次性筷子C.使用布袋代替塑料购物袋D.生活污水净化处理后排放2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为37的氯原子:Cl 2017B.对硝基甲苯的结构简式:的电子式:D.碳酸氢钠的电离方程式NaHC03=Na ++H ++C032-3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是具有还原性,可用作制冷剂B.葡萄糖易溶于水,可用作制镜工业的原料C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥二氧化碳.(C10)2具有强氧化性,可用于杀菌消毒4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是=l 的溶液:Na+、K+、Cl-、S042-B.使酚酞显红色的溶液:Cu2+、K+、N03-、S042-C.由水电离产生的c(H+)=的溶液:Na+、Ca2+、HC03-、Cl-D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、H+、I-、Cl-5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,Y与W同主族,Z所在的族序数等于周期数,X、Y最外层电子数之和为7, X、Z电子总数与Y、W 原子的电子总数之和比为7:12。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含解析

2021年高三上学期9月月考化学试卷含解析

2021年高三上学期9月月考化学试卷含解析一、选择题(每题3分,共48分)1.化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,正确的是( ) A.苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的氯化钠溶液C.泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C.AlCl3溶液:K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3.下列有关实验操作对应正确的是( ) A.实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B.过滤除去粗盐中的沙子C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.除去CO2中的HCl气体4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏5.是物质间发生化学反应时颜色的变化情况,下列选项中正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.下列实验原理或操作正确的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3固体,铜粉溶解B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.某固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色,说明该固体为钠盐D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色7.下列实验及操作方法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线,要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2,可先加入适量氯水,再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水,溶液呈红色,证明原溶液中含有Fe2+8.向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是( )A.Q是I﹣B.Q是Br﹣C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D.b点时溶液中只有Cl﹣9.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液,反应完成后生成1.12L(标准状况下)NO气体,再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能确定10.下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2S.A.②④⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑥⑦11.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )A.AB.BC.CD.D12.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18gH2O中含有的质子数为10N AB.7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失0N A个电子13.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A.3:5B.5:3C.5:8D.5:414.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O15.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72﹣和Pb2+,则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol16.将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A.B.C.D.二、非选择题(共计52分)17.(16分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称:a.__________ b.__________(2)现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL,装置H是某同学转移溶液的示意图.①图中的错误是__________.除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有:__________.②根据计算得知,所需NaOH的质量为__________g.(3)配制时,其正确的操作顺序是__________(字母表示,每个字母只能用一次).A.用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为:__________.18.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物.分析转化关系回答问题.(1)请写出反应①的化学方程式:__________.(2)检验D溶液中Y离子的方法是__________.(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________.(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是__________.(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L,则阴极产物的质量为__________.19.硫酸铜在生产、生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式:__________.(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是__________.(3)滤渣c是__________.(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为:2NO+O2═2NO2、__________.(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,写出硫酸铜受热分解的化学方程式:__________.某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请说明理由:__________.20.(14分)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成.工业上对其进行综合利用的流程如下:(1)用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________;(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有__________;(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________,鼓入空气并充分搅拌的目的是__________.(4)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________,写出步骤④通入过量CO2的离子方程式__________.(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)__________.xx学年山东省德州市武城二中高三(上)月考化学试卷(9月份)一、选择题(每题3分,共48分)1.化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,正确的是( )A.苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的氯化钠溶液C.泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点:钠的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质.分析:A.面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠;B.电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠;C.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝;D.铜为最早使用的金属,钢铁材料有着重要用途.解答:解:A.面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,易分解生成二氧化碳气体,易与酸反应,故A错误;B.钠性质活泼,可与水反应,则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠,故B错误;C.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝,苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠,不易生成二氧化碳气体,故C错误;D.铜为最早使用的金属,钢铁材料有着重要用途,故D正确.故选D.点评:本题考查较为综合,涉及元素化合物的综合应用,为高频考点,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.2.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C.AlCl3溶液:K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:A.离子之间结合生成水和气体;B.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;C.离子之间相互促进水解;D.=0.1 mol/L的溶液,显碱性.解答:解:A.H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体,不能大量共存,故A错误;B.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解,不能大量共存,故C错误;D.=0.1 mol/L的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;故选D.点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.3.下列有关实验操作对应正确的是( )A.实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B.过滤除去粗盐中的沙子C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.除去CO2中的HCl气体考点:化学实验方案的评价;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题:化学实验基本操作.分析:A.灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量,应在坩埚中进行;B.过滤操作需要引流;C.胶体不能透过半透膜,而溶液可以;D.二者均与碳酸钠溶液反应.解答:解:A.灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量,应在坩埚中进行,不能在烧杯中灼烧,故A错误;B.过滤操作需要引流,图中缺少玻璃棒,故B错误;C.胶体不能透过半透膜,而溶液可以,图中为渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,操作合理,故C正确;D.二者均与碳酸钠溶液反应,不符合除杂原则,则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂,故D错误;故选C.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定,把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键,注意图中涉及的分离操作,注重实验基本技能的考查,题目难度不大.4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏考点:物质的分离、提纯和除杂.专题:实验题;实验评价题;化学实验与化学计算.分析:A、HNO3溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入硝酸钡溶液过滤;B、SO2有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去;C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离;D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙,蒸馏可以分离两者.解答:解:A、HNO3溶液中混有H2SO4时,加入适量BaCl2溶液,与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl,除去了H2SO4,使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入硝酸钡溶液,过滤,故A错误;B、SO2有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去,再通过浓硫酸洗气,故B正确;C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,故C正确;D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙生成乙酸钙,乙酸钙和乙醇沸点不同,用蒸馏的方法可以分离两者,故D正确.故选A.点评:进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是:一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质,像此题中A选项就是引入了新杂质.5.是物质间发生化学反应时颜色的变化情况,下列选项中正确的是( )A.AB.BC.CD.D考点:铁盐和亚铁盐的相互转变;铁的氧化物和氢氧化物.分析:根据图示可知,向Fe2(SO4)3溶液中加入M能生成红褐色沉淀,即Fe(OH)3,从而可知M;向Fe2(SO4)3溶液中加入N能生成白色沉淀,可知加入的N能引入Ba2+,从而可知N;P能使溶液由棕黄色变为浅绿色,据此得出P;向Fe2(SO4)3溶液中加入Q能溶液变红,故加入的Q为KSCN溶液,据此分析.解答:解:A、当Q为石蕊试液时,不能使Fe2(SO4)3溶液变红,故A错误;B、当P为FeO时,不能与Fe2(SO4)3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+,故B错误;C、当M为NaOH时,能和Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀:Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;当N为Ba(NO3)2时,能和Fe2(SO4)3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀:3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=BaSO4↓+2Fe(NO3)3;当P为锌粉时,能将Fe3+还原为Fe2+:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+;Fe2(SO4)3溶液遇KSCN溶液变红,故C正确;D、当N为MgCl2时,不能和Fe2(SO4)3溶液生成白色沉淀;当Q为石蕊试液时,不能使Fe2(SO4)3溶液变红,故D错误.故选C.点评:本题考查了Fe2(SO4)3溶液的有关性质,难度不大,应注意的是NaHCO3能和Fe2(SO4)3发生双水解而生成Fe(OH)3沉淀,注意把握铁离子的常见的反应.6.下列实验原理或操作正确的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3固体,铜粉溶解B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.某固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色,说明该固体为钠盐D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色考点:化学实验方案的评价.分析:A.硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性;B.Cu与S反应生成Cu2S;C.焰色反应为元素的性质;D.硫酸难挥发,干扰实验.解答:解:A.硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性,则在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3固体,Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应,铜粉溶解,故A正确;B.Cu与S反应生成Cu2S,而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成,故B错误;C.焰色反应为元素的性质,则某固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色,说明该固体可能为钠盐或NaOH、氧化钠等,故C错误;D.硫酸难挥发,干扰实验,则焰色反应时,用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的性质、焰色反应等,把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.7.下列实验及操作方法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线,要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2,可先加入适量氯水,再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水,溶液呈红色,证明原溶液中含有Fe2+考点:化学实验方案的评价.分析:A.摇匀后发现液面低于刻度线,对实验无影响;B.氯水可先氧化亚铁离子,再氧化溴离子;C.锥形瓶中溶质的物质的量不变,则中和滴定实验的结果无影响;D.先加入KSCN溶液无明显现象,则不含铁离子,再加入新制氯水,溶液呈红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子.解答:解:A.摇匀后发现液面低于刻度线,对实验无影响,不能再加水,若再用胶头滴管加水至刻度线,浓度偏小,故A错误;B.氯水可先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,将原物质反应掉,不能除杂,故B错误;C.锥形瓶中溶质的物质的量不变,则中和滴定实验的结果无影响,则锥形瓶不需要烘干,故C错误;D.先加入KSCN溶液无明显现象,则不含铁离子,再加入新制氯水,溶液呈红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液中含有Fe2+,故D正确;故选D.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等,把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.8.向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是( )A.Q是I﹣B.Q是Br﹣C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D.b点时溶液中只有Cl﹣考点:离子方程式的有关计算.分析:离子还原性I﹣>Fe2+>Br﹣,故首先发生反应:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,据此判断.解答:解:离子还原性I﹣>Fe2+>Br﹣,故首先发生反应:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,A.若Q是I﹣,2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气,标准状况下为1.12L,此时碘离子为0,而图象中通入氯气为1.12L时,碘离子仍为0.1mol,与实际不符合,故A 错误;B.若Q是Br﹣,I﹣、Fe2+完全反应后,才发生2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气,0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,图象中氯气的体积不符合,故B错误;C.离子还原性I﹣>Fe2+>Br﹣,故首先发生反应:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气,开始反应时氯气的体积为1.12L,0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气,此时氯气的体积为2.24L,所以ab区间的反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故C正确;D.根据C可知:b点时溶液中有Cl﹣,Fe3+、Br﹣,故D错误;故选C.点评:本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等,题目难度中等,确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键.9.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液,反应完成后生成1.12L(标准状况下)NO气体,再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能确定考点:有关混合物反应的计算.专题:守恒法.分析:反应中硝酸体现两种性质,一是酸性,以NO3﹣离子存在溶液中,另一种是氧化性,被还原为NO,加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来,此时溶液的溶质为硝酸钠,根据N 元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3﹣)=n(HNO3)﹣n(NO),再根据V=进行计算.解答:解:250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为:0.25L×2mol/L=0.5mol,生成NO的物质的量为:=0.05mol,所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为:0.5mol﹣0.05mol=0.45mol,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所得溶液的溶质为NaNO3,所以需要NaOH的物质的量为:n(NaOH)=n(NO3﹣)=0.45mol,则所加NaOH溶液的体积最少是:=0.45L=450mL,故选A.点评:本题考查化合物反应的计算,题目难度不大,注意掌握有关混合物反应的计算方法,本题利用N元素质量守恒计算较为简单,关键是找出n(NaOH)=n(NO3﹣)的关系.10.下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2S.A.②④⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑥⑦考点:两性氧化物和两性氢氧化物.分析:既能与酸又能与碱反应的物质有:铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等,据此解答.解答:解:①Ca(OH)2与氢氧化钠不反应,故不选;②Al2O3是两性氧化物,既能盐酸反应,又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水,故选;③Ca(HCO3)2是弱酸的酸式盐,与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,故选;④Al(OH)3是两性氢氧化物,既能盐酸反应,又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水,故选;⑤NaHSO4与盐酸不反应,故不选;⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,故选;⑦(NH4)2S是弱酸的酸式盐,与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵,与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨,故选;故选:D.点评:本题考查了物质的性质,难度不大,明确物质的性质是解本题的关键,注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质.11.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )A.AB.BC.CD.D考点:硫酸铜晶体中结晶水含量的测定;物质的分离、提纯和除杂;配制一定物质的量浓度的溶液.专题:化学实验常用仪器.分析:A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热,用到酒精灯;B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡,需要用到过滤操作,用到漏斗;C.需要称量NaCl固体的质量,用到托盘天平;D.用到萃取和分液操作,用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗.解答:解:A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,故A错误;B.用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,要用到漏斗,B错误;C.用固体NaCl配制溶液,需要用到托盘天平称量固体,C错误;D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,故D正确;故选D.点评:本题考查化学实验基本操作及使用的仪器,注重实验基础知识考查,难度中等.12.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18gH2O中含有的质子数为10N AB.7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失0N A个电子考点:阿伏加德罗常数.分析:A.1个水分子含有10个质子;B.氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂;C.NO2和N2O4的最简式均为NO2;D.钠最终反应后钠都变为+1价.解答:解:A.18gH2O的物质的量为1mol,含有的质子数为10N A,故A正确;B.7.1g Cl2的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致,转移电子数为0.1N A,故B错误;C.NO2和N2O4的最简式均为NO2,46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol,故含有3mol原子,即3N A个,故C正确;D.反应后钠变为+1价,故1mol钠反应失去1mol电子即NA个,故D正确;故选:B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,题目难度不大.13.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A.3:5B.5:3C.5:8D.5:4考点:氧化还原反应的计算.专题:氧化还原反应专题.分析:在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,H4NO3→2,NH4O3→2,从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比.解答:解:在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,H4NO3→2,﹣3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NH4O3→2,+5价的N元素化合价降低,被还原,化合价降低5价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:3,故选B.点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化,判断N元素化合价的变化为解答该题的关键.14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.不符合反应的客观事实,酸性溶液中氢氧根离子不能存在;B.氢氧化钠过量,氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应;C.将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵;D.电荷不守恒.解答:解:A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI,离子方程式:5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O,故A错误;B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,离子方程式:HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO2↑,故B错误;C.将过量二氧化碳通入氨水中,离子方程式:CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+,故C正确;D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O,故D错误;故选:C.点评:本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断,明确反应的实质是解题关键,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答.15.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72﹣和Pb2+,则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol考点:氧化还原反应的计算.专题:氧化还原反应专题.分析:反应中PbO2→Pb2+,Pb元素的化合价由+4价降低为+2,Cr3+→Cr2O72﹣,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量.解答:解:反应中PbO2→Pb2+,Pb元素的化合价由+4价降低为+2,Cr3+→Cr2O72﹣,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n,根据电子转移守恒,则:1mol×(6﹣3)=n×(4﹣2)解得:n=1.5mol故选B.点评:本题考查氧化还原反应的有关计算,难度不大,注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用.16.将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A.B.C.D.考点:化学方程式的有关计算.专题:图示题.分析:对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生:NaOH+HCl=NaCl+H2O,没有气体生成,氢氧化钠反应完毕,继续滴加盐酸,发生反应:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,碳酸钠反应完毕,继续滴加时,发生反应:。

2021年高三9月学情调研化学试题2含解析

2021年高三9月学情调研化学试题2含解析

2021年高三9月学情调研化学试题2含解析一、选择题1.化学与环境、材料、信息、能关系密切,下列说法正确的是A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C.将煤气化或液化,获得清洁燃料D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析:A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是晶体硅,错误;B.绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物,不产生污染物,错误;C.将煤气化或液化,不仅可以提高原料的利用率,减少环境污染物,因此可以获得清洁燃料,正确;D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5nm的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应,错误。

考点:考查化学与环境、材料、信息、能密切关系的知识。

2.下列有关化学用语表示正确的是A.核内有8个中子的碳原子:B.甲烷分子的比例模型:C.羟基的电子式:D.氯离子的结构示意图:【答案】B【解析】试题分析:A.核内有8个中子的碳原子:;B.甲烷分子是正四面体结构,由于C原子比H原子半径大,所以其比例模型是:,正确;C.羟基的电子式:,错误;D.氯离子的结构示意图是,错误。

考点:考查有关化学用语的知识。

3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO3-C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】试题分析:A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-不会发生任何反应,可以大量共存,正确; B.含Fe3+、SCN-会发生络合反应而不能大量共存,错误;C.使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能电离共存,错误;D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,;在碱性溶液中:NH4+、HCO3-会发生离子反应而不能大量共存,错误。

2021-2022年高三上学期期末学情调查化学试卷

2021-2022年高三上学期期末学情调查化学试卷

2021年高三上学期期末学情调查化学试卷命题:江苏省海门市三厂中学陈达本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分,共8页。

考试时间100分钟,满分120分。

选择题答案填涂在答题卡上,非选择题答案作答在答题纸上。

可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 N:14 P:31 S:32 Cl:35.5 Si:28 Na:23 Mg:24 K:39 Al:27 Fe:56 Cu:64 Mn:55 Zn:65 Ba:137 Ag:108 Cr:52 Mo:96第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.在全球气候变暖的背景下,以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。

下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划,吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2.下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图:可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-B.电子式:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.结构简式(CH3)2CHOH:可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇3.下列叙述正确的是A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S32MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br SO 2水溶液吸收Br 2②⑤.NaHCO 3△2CO 3H O 、NH C.将SO 2通入BaCl 2溶液没有白色沉淀生成,将SO 2通入Ba(NO 3) 2溶液也没有白色沉淀生成 D.工业上电解熔融MgCl 2制取金属镁,也用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝 4.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH =7的溶液中:Fe 3+、Na +、Cl -、NO 3-B.滴入KSCN 溶液显红色的溶液中:K +、Fe 2+、SO 42-、Cl -C.0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中:K +、Ba 2+、OH -、Cl -D.c(I -)=0.1mol/L 的溶液:Na +、Fe 3+、ClO -、SO 42-5.短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为10,A 与C 同主族,B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是 A.原子半径:A <B <CB.C 的单质可以作为光纤通讯材料C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下,A 单质能置换出C 单质 6.下列离子方程式表达不正确的是A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全:Ba 2++2OH -+H ++SO 42-+NH 4+=BaSO 4↓+NH 3·H 2O +H 2OC.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -+H 2O 2=I 2+2OH -D.大理石溶于醋酸中:CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 7.下列有关实验原理或操作正确的是A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子B.用10mL 量筒量取7.80mL 浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L 稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应8.N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molCl 2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2N AB.标准状况下,11.2L 乙醇所含的羟基数为0.5N AC.常温常压下,17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9N AD.室温下,42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

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【最新】江苏省海门中学高三上学期9月学情调研化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列有关说法正确的是A.Fe与S混合加热生成FeS2B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应,也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置4.下列叙述不正确的是A.热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2B.过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO26.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的沉淀的是A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl27.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8.下列各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A.A B.B C.C D.D 9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌10.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质。

下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12.120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色14.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液倒入装有滤纸的漏斗中,搅拌,静置,洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体二、多选题15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备尿素等产品三、填空题16.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图_____________________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO每生成1molP4时,就有mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。

发生的反应为:C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO­3)和亚硫酸钠可发生反应,生成物之一可以用淀粉溶液检验。

根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,写出该反应的离子方程式为________________________。

17.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下:回答下列问题:(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生:2Fe3+ + Fe ="===" 3Fe2+ 2TiO2+(无色)+ Fe + 4H+="===" 2Ti3+(紫色)+ Fe2++2 H2OTi3+(紫色)+ Fe3++ H2O ====TiO2+(无色)+ Fe2++2H+加入铁屑的作用是。

(2)在①→①工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在_________范围。

(3)写出①中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式:______________________________。

(4)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。

(5)依据表格信息,要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4,可采用方法。

18.0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.请回答下列问题:(1)试确定200①时固体物质的化学式___________________(要求写出推断过程);(2)取270①所得样品,于570①灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________________________。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________________,其存在的最高温度是__________;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________;(4)若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是__________________mol•L-1(溶液体积变化可忽略不计)。

19.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-3I 2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是。

①第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。

写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:。

四、有机推断题20.下图中X、Y、Z为单质,其他化合物,它们之间存在有如下转化关系(部分产物已略去)。

其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________;R的化学式是________。

(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________。

(3)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值_____________。

五、工业流程题21.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。

工艺流程如下:(注:NaCl熔点为801①;AlCl3在181①升华)(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和①(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的例子方程式为、______________。

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