最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解

第三节盐类的水解

考纲解读

考纲内容要求名师解读

盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能

力主，试题难度中等偏上。热点观测：溶液中离子

浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的

电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考

的必考点。

盐类水解的应用Ⅱ

基础巩固

一、盐类水解的原理

１．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。

２．实质

盐电离→→

破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。

３．特点

（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。

（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。

（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。

４．盐类水解离子方程式的书写

一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。

例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O

多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２

O ，。

多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O

二、影响盐类水解的因素

１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。

２．外因：受的影响。

（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；

（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。

（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）

条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象

升温_____________________

通氯化氢_____________________

加水_____________________

加镁粉____________________________________

____________________________________加NaHCO

３

（３）

条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象

升温向右增降增大变深

通氯化氢向左增降减小变浅

加水向右增升增大变浅

加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体

向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO

３

实验探究

拓展实验：茶水——墨水——茶

【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。

【准备】单宁酸、硫酸亚铁、草酸。

【操作】

（１）取一杯不满的棕黄色茶水；

（２）取一根玻璃棒，一端蘸上绿矾粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未；

（３）用玻璃棒蘸有绿矾粉未的一端在茶水中搅动一下，茶水立刻变成了蓝色的墨水；

（４）将玻璃棒的另一端在墨水杯里搅动一下，刚刚变成的蓝墨水又变成了原来的茶水了。

【说明】这种现象在人们生活中也是经常遇到的，当你用刀子切削尚未成熟的水果时，常常看到水果刀口处出现蓝色，有人以为是刀子不洁净所造成的。其实，这种情况同上述茶水变墨水是一样的道理，就是刀子上的铁和水果上的单宁酸发生化学反应的结果。

练一练：

１．绿矾的化学是什么？

草酸的作用是什么？

参考答案

１．FeSO４·7H２O

２．草酸作还原剂，将Fe３＋还原为Fe２＋。

重点突破

一、直击考点：

考点一对盐的水解规律的考查

本题多以选择题形式出现，利用平衡移动原理考查水解平衡规律。

１．越弱越水解（盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大）。反之，越水解越弱（盐的水解程度越大，对应水解生成的弱酸或弱碱越弱）。常以此判断盐的水解程度的大小和弱碱（或弱酸）的相对强弱。如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则酸性HX>HY>HZ。由于CH３COOH

的酸性大于H２CO３，则等浓度的CH３COONa 和NaHCO３溶液相比，NaHCO３溶液的碱性强，pH

大。

２．酸式盐溶液的判断

１强酸的酸式盐只是电离，不水解，溶液呈酸性，如NaHSO４液：NaHSO４=Na++H++ SO４２—。

２弱酸的酸式盐，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO３，NaH２PO４，NaHC２O４等；若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS，NaHCO３，Na２HPO４等。

３．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO３２—>HCO３—。

４．相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH４＋的水解：（NH４）２CO３>（NH

）２SO４>（NH４）２Fe（SO４）２。

４

【例１】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

Ａ．Na２CO３NaHCO３NaCl NH４Cl

Ｂ．Na２CO３NaHCO３NH４Cl NaCl

Ｃ．（NH４）２SO４NH４Cl NaNO３Na２S

Ｄ．NH４Cl （NH４）２SO４Na２S NaNO３

【例２】相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，Ａ．（NH４）２SO４、Ｂ．（NH４）２CO３、Ｃ．（NH

）２Fe（SO４）２，c（NH４+）大小判断正确的是（）

４

Ａ．a=b=c Ｂ．a>b>c Ｃ．a>c>b Ｄ．c>a>b