广东实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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广东省江门市3校(棠下中学、广德实验学校、广东实验中学江门学校)联考2022-2023学年高一下学期

广东省江门市3校（棠下中学、广德实验学校、广东实验中学江门学校）联考2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的A．A B．B C．C D．D2．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。

下列说法正确的是A．酸雨不会对动植物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因3．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A．结构示意图B．电子式C ．球棍模型D ．空间充填模型4．既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是 A ．在空气中燃烧 B ．在一定条件下通入氢气 C ．通入溴水中D ．通入酸性高锰酸钾溶液中5．下列物质属于烃类的是 A ．C 60B ．C 2H 6OC ．C 3H 8D ．C 2H 5NO 26．下列反应中，属于吸热反应的是 A ．镁条与盐酸反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．氢气在氧气中燃烧生成水 D ．稀硫酸与烧碱溶液反应7．下列说法正确的是A ．图1所示装置能将化学能转化为电能B ．图2所示反应为吸热反应C ．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应D ．锌锰干电池中，锌筒作正极8．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A ．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B ．化学工业都必须使用催化剂C ．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D ．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间9．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A ．Cu+HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2B ．Cu+HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C ．Cu→CuO→Cu(NO 3)2D ．Cu→CuSO 4→Cu(NO 3)210．化学创造美好生活。

2020-2021学年广东省实验中学高一(上)期中化学试卷-附答案详解

2020-2021学年广东省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列关于胶体的叙述错误的是()A. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体2.表中对于相关物质的分类全部正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列离子方程式书写正确的是()A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑B. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓4.下列离子能大量共存的是()A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3−C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42−、Cl−D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−5.高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法正确的2KClO3+H2C2O4+H2SO4− △ 是()A. KClO3在反应中失去电子B. H2C2O4是还原剂，在反应中被还原C. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 1molKClO3参加反应，有1mol电子转移6.已知卤素单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>Br2>I2，下列说法或化学方程式不成立的是()A. Cl2与I−在水溶液中不能大量共存B. 2NaF+I2=2NaI+F2C. 还原性：Cl−<Br−<I−D. 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I−7.下列关于实验室制Cl2的认识正确的是()A. 还原剂是MnO2B. 发生氧化反应的是Cl−C. 向含有4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2N AD. 收集Cl2宜采用向下排空气法收集8.如图(A)处通入Cl2，当关闭(B)阀时，(C)处的湿润的红布条没有明显变化，当打开(B)阀时，(C)处的湿润红布条逐渐褪色，则(D)瓶中装的溶液是()A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液9.下列说法不正确的是()A. 常温常压下，1molO2的体积大于22.4LB. 常温常压下，1molH2的质量为2gC. 0.1mol/LAlCl3溶液中Cl−的物质的量为0.3molD. 5.6g Fe与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为0.2mol10.下列叙述正确的是()A. 1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 标准状况下，11.2LSO2和CO2混合物中含氧原子数目为6.02×1023C. 欲配制1L1.000mol⋅L−1的NaCl溶液，可将58.50g NaCl溶于1L水中D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%11.可用于治疗胃酸过多的物质是()A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠12.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。

广东省深圳实验学校高中部2019-2020学年高一下学期第一阶段考试化学试题化学(扫描版)

广东省深圳实验学校高中部2019-2020学年高一下学期第一阶段考试试题【参考答案】一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1-15 CABDC BBDBD CDBBA二、选择题（共6小题，每小题3分，共18分）16-21 ACDCC D三、填空题（共4题，共52分）22. （15分）(1) ①三（1分）VIA（1分）②极性共价键和离子键（2分）（1分）③（1分）④> > < < （每空1分）(2) ①B ②C ③A ④D ⑤E（每空1分）23.（13分）【每空1分（方程式书写2分）】(1) 34（1分）(2) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ （2分）(3) SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （2分）(4) 2Na3PO4 + 3H2SO4 == 2H3PO4 + 3Na2SO4（2分）(5)编号性质推测化学方程式1 还原性（1分）H2SeO3＋Br2＋H2O＝H2SeO4＋2HBr（2分）2 酸性（1分）H2SeO3＋2NaOH＝Na2SeO3＋2H2O（2分）24.（10分）(1) 金刚石（1分）石墨（1分）吸收（1分）1.9（1分）大于（1分）(2) ①释放（1分）低于（1分）②1.5 mol·L-1 （2分）(3) 吸热反应（1分）25.（14分）【每空1分（方程式书写2分）】(1) Al2O3（1分）2H+ + NO3－+e－= NO2↑+ H2O（2分）正极（1分）Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应（1分）(2) O2＋2CO2＋4e－=2CO32-（2分）2CO＋O2=2CO2 （2分）(3) ①Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O （2分）②减小增大不变（每空1分）。

2019-2020学年广东省广州市广东实验中学高二下学期期中考试化学试题解析版

广东省广州市广东实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题解析版本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。

注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )A. 植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质B. 常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒C. 制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料D. 生物柴油的主要成分是高级脂肪酸乙酯，它不属于油脂【答案】B【解析】【详解】A．植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，A正确；B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒，不是质量分数为75%的医用酒精，B错误；C．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得，属于人工合成高分子材料，C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成酯，而生物柴油的主要成分是高级脂肪酸乙酯，故不属于油脂，D正确；故选B。

2.下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD. 添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高【答案】A【解析】【详解】A. 花生油是高级脂肪酸的甘油酯、鸡蛋清是蛋白质，都能发生水解反应，A正确；B. 氨基酸不属于高分子化合物，B错误；C. 羊毛是蛋白质，含碳、氢、氧、氮等元素，完全燃烧不仅仅生成CO2和H2O，C错误；D. 碱性蛋白酶是一种蛋白质，水温太高，酶会失去活性，D错误；答案选A。

2019-2020学年广东省实验中学高一(下)期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年广东省实验中学高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 下列说法不正确的是( )A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2. 下列有关能量转换的说法正确的是( )A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能B. 火力发电可将化学能转化为电能C. 呼吸作用是将热能转化成化学能D. 光合作用是将太阳能转化成热能3. 中国5G 技术成功走在了全球前列，5G 时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。

某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A. SiB. SiO 2C. H 2SiO 3D. Na 2SiO 34. 属于人工固氮的是( )A. 4NH 3+5O 2催化剂4NO +6H 2O B. 2NO +O 2⇌2NO 2 C. 2N 2+3H 2⇌加热加压催化剂2NH 3 D. N 2+O 2− 打雷闪电 2NO5. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是A. NH3B. NO 2C. SO 2D. HCl6. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是( )A. 铁→氯化亚铁B. 氧化铁→氢氧化铁C. 氢氧化钙→氢氧化钠D. 次氯酸钙→次氯酸7. 下列化学实验现象描述正确的是( ) A. 湿润的红色石蕊试纸遇二氧化硫变蓝色B. 酚酞试液滴入稀硫酸溶液中显红色C. 氯气使干燥的红布条褪色D. 葡萄糖溶液中滴加新制氢氧化铜溶液出现砖红色色沉淀8. 下列检验方法和结论都正确的是( )A. 加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42−C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32−D. 加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+9.下列离子方程式书写正确．．的是()A. 金属钠与水反应：Na+2H2O=OH−+Na++H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3−+H+=CO2↑+H2O10.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是()A. Na+Ca2+Cl−CO32−B. K+NH4+SO42−NO3−C. Na+H+Cl−OH−D. Ba2+Ca2+Cl−SO42−11.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。

广东省揭阳市实验中学2019-2020期中考试化学考试试卷(Word版,有答案)

揭阳市实验中学 2019—2020 学年度九年级化学第一学期期中考试卷可能用到的相对原子质量 H —1 C —12 N —14 O —16 Ca —40一、选择题（共 14 小题，每小题 2 分，共 28 分）1、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（） A ．陶瓷烧制 B ．火药使用 C ．粮食酿酒 D ．甲骨刻字2、下列实验操作正确的是（）点燃酒称量 10.05g液体加量 9.5ml3、小明在学完化学用语之后，完成了家庭作业。

他的作业中正确的是（）A ．3H ----3 个氢元素B ．C 60 ----60 个碳原子C. 2O 3 ----氧化铁中铁元素的化合价显+3价 D ．NaCO 3 ----碳酸钠 4、下列宏观事实对应的微观解释不正确的是（）5A ．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B ．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C ．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体D ．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体6、某同学制作的药品标签如图所示，其中化学式书写不正确的是( )铁Fe 氧化铝 AlOA B C D7、下列有关水的电解实验中说法正确的是（）A ．正极和负极产生的气体的质量比是 1：2B ．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的C ．该变化中最小的粒子是水分子D ．正极产生的气体能使带火星的木条复燃8、四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（）A ．C+O 2点燃CO 2B ．2CO+O 2点燃2CO 2C ．H 2+Cl 2点燃2HClD ．2Mg+O 2点燃2MgO9、发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。

发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。

广东实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试数学 PDF版含答案

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
15．若△ABC 的两边长分别为 2 和 3，其夹角的余弦为，则其外接圆的面积为
16．给出以下三个结论：
①若数列{an}的前 n 项和为 Sn＝3n+1（n∈N*），则其通项公式为 an 2 3n1 （n∈N*）； ②锐角三角形 ABC 中，sin A＞cos B；
③若正实数 x，y 满足 x+2y+4＝4xy，且不等式（x+2y）a2+2a+2xy﹣34≥0 恒成立，则实数 a 的取值范围是（﹣∞，﹣3]∪[ ，+∞）．
广东实验中学 2019—2020 学年（下）高一级中段模块考试
数学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 150 分，考试用时 120 分钟。注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
三角形，则圆 C 的方程为（） A．（x﹣1）2+（y﹣1）2＝4 C．（x﹣1）2+（y﹣2）2＝5
B．（x﹣ ）2+（y﹣ ）2＝2 D．（x﹣1）2+（y﹣1）2＝2
5．在△ABC 中，三条边分别为 a，b，c，若 a＝4，b＝5，c＝6，则三角形的形状（）
A．锐角三角形
B．钝角三角形
C．直角三角形

2019-2020学年广东省广州市从化中学高一下学期期中考试化学试题

广东省广州市从化中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cu:64 Ag:108I:127卷Ⅰ(选择题共56分)一、选择题：(本题共包括10个小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法中正确的是（）A. 用完的电池可以随意丢弃B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率2.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH43. 下列化学用语表示正确的是（）A. 氮气的电子式：B. C﹣14的原子结构示意图：C. 二硫化碳的结构式：S═C═SOD. 中子数为8的氧原子：874.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热金属铝使之熔化B. 液态SO3受热蒸发C. 加热HI气体使之分解D. 加热氯化钠晶体使之熔化5.某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是()①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①②④⑤⑥D. 全部6.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（）A. 12C和14CB. 氯气和液C. 乙醇和二甲醚D. 红磷和白磷7.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A. B.C. D.8. 下列装置中能构成原电池的是（）A. B.C. D.9.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 锌片与稀硫酸的反B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C. 甲烷在空气中的燃烧反D. 高温条件下炭与CO2的反应10. 下列有关能量转换的说法不正确的是（）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为3分，但只要错选一个即为0分。

广东实验中学XX年高一化学下学期期中试卷(附解析)

广东实验中学XX年高一化学下学期期中试卷（附解析）XX-XX学年广东省实验中学高一期中化学试卷一、单选题．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2So4反应B．Ba2•8H2o与NH4cl反应c．灼热的炭与co2反应D．甲烷在o2中的燃烧反应．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c．滴加少量cuSo4溶液D．不用铁片，改用铁粉．下列有关叙述正确的是A．o和o中子数相同，质子数不同，互为同位素B．F﹣微粒质量数为19，电子数为9c．Na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D．gcl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键．下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12cc．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：．X、y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z析出，X和y组成原电池时，y为电池的负极．X、y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞y＞ZB．X＞Z＞yc．y＞X＞ZD．y＞Z＞X．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+＞g2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：Hcl＞H2S＞PH3c．酸性强弱：Al3＜H2Sio3＜H2co3＜H3Po4D．熔点：Sio2＞Nacl＞Na＞co2．在一密闭容器中充入1olH2和1olI2，压强为p，并在一定温度下使其发生反应H2+I2⇌2HI下列说法正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1olI2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1olHe，化学反应速率增大c．保持容器内气体压强不变，向其中加入1olH2和1olI2，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1olHe，化学反应速率不变．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关叙述正确的是A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2c．当断开1ol氮氮三键的同时，断开3ol氢氢键D．氮气的体积分数保持不变．已知拆开1olH﹣H键，1olN≡N键分别需要吸收的能量为436j、946j；形成1olN﹣H键，会放出能量391j，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2olNH3，A．放出92j热量B．吸收92j热量c．放出209j热量D．吸收209j热量0．X、y、Z、、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大．Z 和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是A．X与y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：y＞Zc．气态氢化物的热稳定性：＞ND．单质的氧化性：X＜1．下列说法正确的是A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2So4中所含化学键类型相同c．Hcl气体溶于水和NaoH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、cl2、F2熔沸点逐渐降低．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A+B⇌3c+D不能表明已达平衡状态的是A．B的体积分数B．气体平均相对分子质量c．气体的总压强D．混合气体的密度3．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是A．电极a是负极B．电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+c．外电路中电子由电极a流向电极bD．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：g+clo﹣+H2o═g2+cl﹣下列有关说法正确的是A．电池工作时，c溶液中的溶质是gcl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大c．负极反应式：clo﹣﹣2e﹣+H2o═cl﹣+2oH﹣D．b电极发生还原反应，每转移0.1ol电子，理论上生成0.1olcl﹣二、非选择题．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0⑥⑦①③⑤⑧⑩②④⑨上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是其单质与水反应的化学方程式是．①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是．元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为．该化合物的焰色为色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为．②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是＞＞．元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：．①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag2o和Zn，电解液为oH溶液，工作时电池总反应为：Ag2o+Zn═2Ag+Zno工作时，电流从极流向极．该电池中正极发生反应；负极发生的电极反应方程式为：工作时溶液中oH﹣向极移动，电池正极区的PH．某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：该电池的能量转化形式为．该电池正极的电极反应为．工作一段时间后，测得溶液的pH该电池总反应的化学方程式为在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是：．．A、B、c、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为、次外层电子数为n，c元素的原子L层电子数为+n，层电子数为﹣n，D元素与c元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．B2﹣的离子结构示意图DE2的电子式．A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为．A、E形成的是化合物c在周期表中的位置是由元素c形成的单质y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为．XX-XX学年广东省实验中学高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2So4反应B．Ba2•8H2o与NH4cl反应c．灼热的炭与co2反应D．甲烷在o2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba2•8H2o与NH4cl反应、c参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2So4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba2•8H2o与NH4cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；c．灼热的炭与co2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故c选；D．甲烷在o2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：c．．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c．滴加少量cuSo4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；c、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；c、滴加少量cuSo4溶液，铁置换出cu，构成Fe、cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故c能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．．下列有关叙述正确的是A．o和o中子数相同，质子数不同，互为同位素B．F﹣微粒质量数为19，电子数为9c．Na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D．gcl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键【考点】同位素及其应用；化学键．【分析】A．根据原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数以及同位素的含义；B．阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数；c．根据Na2o2为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，阴、阳离子个数之比为1：2；D．gcl2晶体无共价键．【解答】解：A．816o和818o的质子数都为8，中子数分别为16﹣8=8，18﹣8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；B．919F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，故B错误；c．Na2o2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故c正确；D．gcl2晶体无共价键，只含离子键，故D错误．故选c．．下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12cc．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．【分析】A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；c．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子需要标出最外层核外电子数；D．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．【解答】解：A．氯离子的核外电子数为17，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，该碳元素的核素符号为：614c，故B错误；c．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，故c 正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选c．．X、y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z析出，X和y组成原电池时，y为电池的负极．X、y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞y＞ZB．X＞Z＞yc．y＞X＞ZD．y＞Z＞X【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和y组成原电池时，y为电池的负极，所以活泼性y＞X，X、y、Z三种金属的活动性顺序为y＞X＞Z．故选c．．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+＞g2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：Hcl＞H2S＞PH3c．酸性强弱：Al3＜H2Sio3＜H2co3＜H3Po4D．熔点：Sio2＞Nacl＞Na＞co2【考点】微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠．【解答】解：A．Na+、g2+、Al3+、F﹣电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F﹣＞Na+＞g2+＞Al3+，故A错误；B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Hcl＞H2S＞PH3，故B正确；c．非金属性Al＜Si＜c＜P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al3＜H2Sio3＜H2co3＜H3Po4，故c正确；D．Sio2属于原子晶体，Nacl属于离子晶体，co2属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na 为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠，故熔点Sio2＞Nacl＞Na＞co2，故D正确，故选A．．在一密闭容器中充入1olH2和1olI2，压强为p，并在一定温度下使其发生反应H2+I2⇌2HI下列说法正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1olI2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1olHe，化学反应速率增大c．保持容器内气体压强不变，向其中加入1olH2和1olI2，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1olHe，化学反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．【解答】解：A．保持容器容积不变，向其中加入1olI2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．保持容器容积不变，向其中加入1olN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；c．保持容器内气体压强不变，向其中加入1olH2和1olI2，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故c正确；D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1olN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选：c．．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关叙述正确的是A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2c．当断开1ol氮氮三键的同时，断开3ol氢氢键D．氮气的体积分数保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当反应达到平衡状态时，N2和NH3的质量分数不变，而不是相等，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；c、当断开1ol氮氮三键的同时，断开3ol氢氢键，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故c错误；D、氮气的体积分数保持不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选D．．已知拆开1olH﹣H键，1olN≡N键分别需要吸收的能量为436j、946j；形成1olN﹣H键，会放出能量391j，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2olNH3，A．放出92j热量B．吸收92j热量c．放出209j热量D．吸收209j热量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3olH﹣H键，1olN三N键共吸收的能量为：3×436j+946j=2254j，生成2olNH3，共形成6olN﹣H键，放出的能量为：6×391j=2346j，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346j﹣2254j=92j，故选A．0．X、y、Z、、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大．Z 和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是A．X与y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：y＞Zc．气态氢化物的热稳定性：＞ND．单质的氧化性：X＜【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、y、Z、、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为o元素，X、同主族，则为S元素，y在同周期主族元素中原子半径最大，故y、Z、、N处于第三周期，y为Na元素，N为cl 元素，Z和cl可以形成Zcl2型化合物，Z为+2价，故Z为g元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．【解答】解：X、y、Z、、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为o元素，X、同主族，则为S元素，y在同周期主族元素中原子半径最大，故y、Z、、N处于第三周期，y为Na元素，N 为cl元素，Z和cl可以形成Zcl2型化合物，Z为+2价，故Z为g元素，则A、X为o元素，y为Na元素，二者可以形成Na2o、Na2o2，故A错误；B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞g，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaoH ＞g2，故B正确；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性Hcl＞H2S，故c错误；D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞，故D错误；故选B．1．下列说法正确的是A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2So4中所含化学键类型相同c．Hcl气体溶于水和NaoH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、cl2、F2熔沸点逐渐降低【考点】化学键；晶体熔沸点的比较．【分析】A．氯化铵受热分解破坏离子键；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；c．Hcl中含有共价键，NaoH含有离子键和共价键；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高．【解答】解：A．氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，则NaF中只有离子键，非金属之间形成共价键，H2So4中只含有共价键，故B错误；c．Hcl中含有共价键溶于水破坏共价键，NaoH含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故c错误；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则I2、Br2、cl2、F2熔沸点逐渐降低，故D正确．故选D．．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A+B⇌3c+D不能表明已达平衡状态的是A．B的体积分数B．气体平均相对分子质量c．气体的总压强D．混合气体的密度【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、B的体积分数，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，故A正确；B、气体平均相对分子质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；c、两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，故c错误；D、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选c．3．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是A．电极a是负极B．电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+c．外电路中电子由电极a流向电极bD．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好【考点】化学电源新型电池．【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为2oH﹣+H2﹣2e﹣=2H2o，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为o2+2H2o+4e﹣=4oH﹣，电子由负极经外电路流向正极，和电流的流向相反，据此回答．【解答】解：A、氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，o2在正极b上被还原，所以该电池中电极b是正极，a是负极，故A正确；B、o2在正极b上被还原，a是负极，电极反应式为2oH ﹣+H2﹣2e﹣=2H2o，故B正确；c、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，流从正极流向负极，即电流由b通过灯泡流向a，故c错误；D、该电池工作时化学能转化为电能，高效，产物是水无污染，对环境友好，故D正确．故选c．．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：g+clo﹣+H2o═g2+cl﹣下列有关说法正确的是A．电池工作时，c溶液中的溶质是gcl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大c．负极反应式：clo﹣﹣2e﹣+H2o═cl﹣+2oH﹣D．b电极发生还原反应，每转移0.1ol电子，理论上生成0.1olcl﹣【考点】化学电源新型电池．【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为g﹣2e﹣+2oH ﹣=g2，正极电极反应式为：clo﹣+H2o+2e﹣=cl﹣+2oH﹣，据此分析．【解答】解：A．根据电池反应式为：g+clo﹣+H2o=g2+cl ﹣，所以c溶液中的溶质不含镁离子，故A错误；B．放电时正极电极反应式为：clo﹣+H2o+2e﹣=cl﹣+2oH﹣，所以a附近的PH将不断增大，故B正确；c．根据电池反应式为：g+clo﹣+H2o=g2+cl﹣，负极电极反应式为g﹣2e﹣+2oH﹣=g2，故c错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：clo﹣+H2o+2e﹣=cl﹣+2oH﹣，所以每转移0.1ol电子，理论上生成0.05olcl﹣，故D错误；故选B．二、非选择题．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0⑥⑦①③⑤⑧⑩②④⑨上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，其单质与水反应的化学方程式是2+2H2o=2oH+H2↑．①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaoH ．元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为Na2o2 ．该化合物的焰色为黄色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2oH﹣+cl2=cl﹣+clo﹣+H2o ．②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是+ ＞g2+ ＞Al3+ ．元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为Hclo4 ．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：②③④．①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为、③为g、④为ca、⑤为Al、⑥为c、⑦为o、⑧为cl、⑨为Br、⑩为Ar，钾的金属性最强，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以用作供氧剂，钠元素焰色反应为黄色，过氧化钠的水溶液是氢氧化钠与元素氯气反应的离子方程式为2oH﹣+cl2=cl﹣+clo﹣+H2o；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸；根据最高价含氧酸的酸性强弱，单质之间的相互置换反应，与氢气反应的难易及氢化物稳定性等可以比较硫与氯的非金属性强弱．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为、③为g、④为ca、⑤为Al、⑥为c、⑦为o、⑧为cl、⑨为Br、⑩为Ar，的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2+2H2o=2oH+H2↑，故答案为：；2+2H2o=2oH+H2↑；Na、g、Al同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故NaoH碱性最强，故答案为：NaoH；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠元素焰色反应为黄色，过氧化钠的水溶液是氢氧化钠与元素氯气反应的离子方程式为2oH﹣+cl2=cl﹣+clo﹣+H2o，故答案为：Na2o2；黄；2oH﹣+cl2=cl﹣+clo﹣+H2o；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径+＞g2+＞Al3+，故答案为：+＞g2+＞Al3+；元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为Hclo4，故答案为：Hclo4；①次氯酸不是氯元素最高价含氧酸，不能与硫酸比较酸性强弱判断元素的非金属性强弱，故错误；②元素最高价含氧酸的酸性越强，该元素非金属性越强，故正确；③S2﹣易被氯气氧化成S，说明氯气的氧化性比硫强，可以说明cl元素非金属性更强，故正确；④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素非金属性比硫强，故正确；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，不能说明非金属性cl与硫强，故错误，故答案为：②③④．．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag2o和Zn，电解液为oH溶液，工作时电池总反应为：Ag2o+Zn═2Ag+Zno工作时，电流从Zn 极流向Ag2o 极．该电池中正极发生还原反应；负极发生的电极反应方程式为：Zn+2oH﹣=Zn2+2e﹣工作时溶液中oH﹣向Zn 极移动，电池正极区的PH 增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2oH﹣=Zn2+2e﹣，则正极为Ag2o，被还原，电极反应为Ag2o+H2o+2e﹣=2Ag+2oH﹣，结合电极方程式解答该题．【解答】解：在反应Ag2o+Zn+H2o═2Ag+Zn2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2o，电子由负极流向正极，故答案为：Zn；Ag2o；正极发生还原反应，负极的电极反应式为：Zn+2oH﹣=Zn2+2e﹣，故答案为：还原；Zn+2oH﹣=Zn2+2e﹣；阴离子向负极移动，正极的电极反应式为：Ag2o+H2o+2e ﹣=2Ag+2oH﹣，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，故答案为：Zn；增大．．某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：该电池的能量转化形式为将化学能转化为电能．该电池正极的电极反应为o2+2H2o+4e﹣=4oH﹣．工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，该电池总反应的化学方程式为cH4+2o2+2oH═2co3+3H2o在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是：A＞c＞B ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲烷燃烧电池是原电池，将化学能转化为电能；。

广东实验中学2020—2021学年(下)高一期中选择考化学

广东实验中学2020—2021 学年（下）高一级期中考试（选择性考试）化学命题：本试卷分选择题和非选择题两部分，共6 页，满分100 分，考试用时75 分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137第一部分选择题（共44 分）一．选择题（本题共 16 小题，共 44 分。

第 1~10 小题，每小题 2 分，第 11~16 小题，每小题4 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有C—C 的数目为3 N AB．4.6g 乙醇中含有共用电子对的数目为0.6 N AC．28g 乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6 N AD．标准状况下2.24L 氯仿（CHCl3）含有分子的数目为0.1 N A2．如图是只含有C、H、O 三种元素的某有机物的简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法错误的是（）A．该有机物属于酯类B．该有机物分子式为C4H8O2C．该有机物在一定条件下可发生取代反应D．该有机物可溶于水3.下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法中正确的是（）A．C2H4Cl2存在同分异构体B．C2H4Cl2与CH3Cl 是同系物C．乙烷与氯气在光照的条件下可以制得纯净的C2H4Cl2D．C2H4Cl2属于烃类物质4.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.乙烯、甲苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇、葡萄糖都具有还原性，加热条件下都能被新制的Cu（OH）2 氧化C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D．异丁烷的所有原子不可能共平面5.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．石油是由多种烃组成的混合物C.煤的气化和煤的液化都属于物理变化D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量和质量6.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图。