选修三分子的立体构型 PPT

3、应用：预测分子构型
判断分子空间构型方法： 第一步:确定中心原子的价层电子对数 第二步:确定VSEPR模型 第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型
五、教学反思
在课堂教学中，同学们争先恐后地展示自己的 结果、积极参与讨论和归纳总结，实现了学生为主体 ，教师为主导的教学理念。 通过这节课，我认识到在 教学中要善于处理知识传授与能力培养的关系，同时 正确引导学生主动参与到课堂中，做到理论与实践相 结合。这样才能不断的激发学生学习的积极性与主动 性，既培养了学生的学习兴趣，又培养了学生的思维 能力、想象能力和创新精神，使每个学生的身心都能 得到充分的发展。
教学重点
价层电子对互斥理论（VSEPR theory)
1、价层电子对互斥理论认为: 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
σ键电子对
中心原子上的孤电子对
2.价层电子对数的计算
价层电子对数
= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 配位原子 ⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
正三角形
正四面体形 四面体形 正四面体形 正四面体形
0
3、课堂小结 升华知识
判断分子空间构型方法：
价层电子对数
略去孤电子对
VSEPR模型
分子（或离子）的立体构型
中心原子的 价层电子对数 2
VSEPR 模型名称 直线形
孤电子对数
分子或离子的 立体构型名称 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 V形
第二节
一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥模型 1、内容
价层电子对互斥理论认为： 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
分子的立体构型
2、价层电子对数的计算
价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 ⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
表格一
原子
电子式
H
H
1
C
C
. .
N
N ..
.
O
O ..
..
可形成共用电子对数
4
3
2
表格二
分子 电子式 结构式
原子总数
CO2
H 2O
NH3
CH4
O=C=O
H-O-H
3
0
3
2
4
1
5
0 正四面体形
孤对电百度文库数
空间构型
直线形
V形
三角锥形
归纳总结
同为三原子或四原子分子，其分子空间构 型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原 子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼 此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。
本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节，由四部 分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论 、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子 对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三 个课时完成，说课内容为第一课时 。 按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共 价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层 电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解 ，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构 的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。
合作探究 发现新知
1、创设情境 引入新课 展示：
形形色色的分子
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
2、自主学习 合作探究
自主阅读
指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典型分 子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。
三原子分子
分子 的立 体结 构
形，如CO2 形，如H2O
——形，如HCHO 四原子分子 形， 如NH3 五原子分子 最常见的是 形，如CH4
1 、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同， 什么原因？
2、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同， 什么原因？
探究方案
3、情感、态度与价值观
（1）感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培 养严谨认真的科学态度。 （2）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思 想解决化学问题的能力，切身感悟化学学科的奇妙。
3、教学重难点
（1）分子的立体构型 （2）价层电子对互斥理论
二、学情分析
（1）学生的空间想象能力较差，且相关知识的准
价层电子对数
VSEPR 模型
VSEPR 模型名称 直线形
2 平面三角形 3 正四面体形
4
分子的立体构型：指分子中的原子在空间的排布，
不包括孤电子对；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤 电子对，便可得到分子的立体构型。
分子或离子 分子或离子的 价层电子对数
孤电子对数
VSEPR模 型及名称
分子的立体构型 及名称
中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) a: 对于分子,为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷 数；对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的 电荷数）
x：为配位原子数 b:为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8该原子的价电子数）
练习：孤电子对数的计算 =½ （a-xb)
2、三维目标
1、知识与技能
（1）了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型
解释。 （2）会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。
2、过程与方法
（1）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究 分子结构的过程中增强感性认识。 （2）通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和 归纳总结的能力。
0 0
3
平面三角形 1 0
4
正四面体形
1 2
4、反馈练习 夯实基础
（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+ ）
D
）
（2）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（ D
A、正四面体形 B、 V形 C、三角锥形 D、平面三角形
5、
6、板书设计
分子或离子 中心原子
a
6
x
2
b
1
中心原子上的 孤电子对数
H2 O
0
2
SO2
NH4+
S
N
6
5-1=4
2
4
2
1
1 0 0
CO32-
C
4+2=6
3
2
练习：价层电子对数的计算 代表物 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数
H2 O NH3 SO32CO2
2 3 3 2
2 1 1 0
4 4 4 2
3、VSEPR theroy应用——预测分子立体构型
设计思想
1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得 当，有效教学. 2.创设多层面多角度的问题，激发学生的学 习兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分 子立体构型的有机结合和熟练运用。 3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生 的逻辑思维能力和解决问题的能力。
说课流程
学情分析
教学过程
一、教材分析
1、教材的内容、地位和作用
CO2
2
0
直线形 直线形
O
CO32-
3
0
平面三角形 平面三角形
SO2
3
1
平面三角形 V形
思考与交流
化学式 孤电子对数 σ键电子对数 中心原子价 层电子对数 VSEPR 模型 空间构型
H2S NH2-
2 2
2 2
4 4
四面体形 四面体形
V形 V形
BF3
CHCl3 SiF4
0
0
3
4 4
3
4 4
正三角形
确度不够，在教学中需要细致把握。
（2）另一方面本节知识属于化学理论教学，与学 生已有的知识联系较少，通过设计引导能取得很 好教学效果。
三、 教学方法
问题探究法 模型构造法 学生自主学习法 多媒体展示法
四、教学过程
第四环节
第三环节 课堂小结 升华知识 布置作业 巩固知识
第二环节
第一环节
创设情境 引入新课