生活中常见的盐优秀课 件
《生活中常见的盐》PPT课件
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
初中化学优质课一等奖《生活中常见的盐》(市级公开课获奖课件)
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ❖ ①观察：上述几个反应有什么特点？ ❖ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓ AgNO3+NaCl=NaCl+AgCl ↓
四、复分解反应：
表达式：AB + CD→ AD+ CB
2、特点：双交换，价不变 3、条件 ：复分解反应的条件
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
化合反应
盐是什么?
?
金属离子 或铵根离
子
盐的化学式特征
NaCl
CaCO3 KMnO4 NaHCO3
Na2CO3
CuSO4
酸根 离子
NH4NO3
NaCl
1、俗名：食盐
白色固体，有咸味，熔点是801℃， 易溶于水
新闻事件
亚硝酸钠
NaNO2
农户误用某工业盐 厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
归纳
Na2CO3 + 2 HCl === 2Na Cl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
《生活中常见的盐》化学优秀课件1
学习目标
1、理解复分解反应的定义 2、掌握复分解反应发生的条件 3、能正确书写复分解反应的化学方程式
学习重点
确书写复分解反应的化学方程式
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硫酸铜（CuSO4）: 1.物理性质：白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。 2.作用：检验水（遇水变蓝色） 3.硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (蓝色)
Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
（第二课时）
学习目标
1、掌握几种常见盐的化学性质 2、掌握检验CO32-（HCO3-）的方法 3、了解侯德榜、石笋和钟乳石的形成
学习重点
CO32-（HCO3-）的检验方法
自学指导1
阅读课本73-74页的内容， 2分钟后：
1、掌握Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的现象 及化学方程式。
2、掌握检验CO32-、HCO3-的检验方法。
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
___C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_C_a_C_l_2_+_H_2O_+_C_O_2_↑__
【讨论】 比较碳酸钙与碳酸钠、碳酸氢钠的组成，
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高一化学生活中常见的盐PPT精品课件
例题：若按粗盐提纯的实验步骤 对下列各组物质进行分离，可以
达到目的的是：CD
A、从空气中分离出氧气
B、将混入硝酸钾中少量的氯 化钠除去
C、从草木灰中提取碳酸钾 D、从氯酸钾制取氧气的残渣中 回收二氧化锰和氯化钾。
5、氯离子的检验
试 剂：硝酸银溶液和稀硝酸 反应方程式： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ 现象:滴加硝酸银溶液时产生白 色沉淀,再加稀硝酸时沉淀不溶 解.
练习: 判断下列物质间是否能够发生复 分解反应,能反应者请写出化学方程式
1、硫酸钾+氯化钡 2、盐酸+硝酸银 3、氢氧化钾+硝酸钠 4、硫酸钡+硝酸 5、碳酸钡+盐酸 6、氯化银+硝酸 7、氢氧化铜+硫酸
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思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
畜牧业也离不开食盐，一头 牛每天需要30～40 g食盐，一匹 马每天需要10～15 g食盐。牲畜 吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、 防止疾病发生。
2、食盐的用途
a.食盐在食品工业上和生活中 均用作调味品。
b.食盐可做防腐剂，腌鱼、腌 肉、腌菜是我国的传统食品加工 方法之一，既防止了腐败，又制 得了美味食品。因为食盐有渗透 作用，可使肉类、蔬菜脱水，起 到防腐作用。用食盐水嗽口可防 治口腔炎症、预防感冒。
课题1《生活中常见的盐》省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 假如能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3建材
18/57
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示试验11－1】
A、Fe2+、OH-、SO42- B、H+、Na+、HCO3C、NH4+、H+、NO3- D、K+、H+、MnO4-
42/57
以下离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（ ）
A、NO3-，K+，Na+， OH-
C、Cl-，K+，SO42-， Ba2+
B、K+，SO42-，Na+， NO3-
D、Ca2+，Cl-，Fe3+， Na+
32/57
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
33/57
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
A、NaNO3、NaCl、 H2SO4
C、BaCl2、NaNO3、 CuSO4
《生活中常见的盐》教案
《生活中常见的盐》教案教案：生活中常见的盐教案目标：1.让学生了解盐的基本概念和在日常生活中的应用。
2.培养学生的观察能力和实践能力。
教学准备：1.盐的样本：食用盐、岩盐、泡脚盐、洗涤盐、食盐水等。
2.大白纸和彩色笔。
教学过程：一、导入（5分钟）教师出示不同种类的盐的样本，并让学生观察。
提问：你们能从这些样本中看到什么相同之处？学生回答后，引导学生指出这些样本都是盐。
二、知识讲解（10分钟）1.盐的定义：盐是一种化学物质，由一种阴离子和一个或多个阳离子组成。
2.盐的种类：食用盐、岩盐、泡脚盐、洗涤盐等。
3.盐的应用：a.食用盐：常用于食物调味，增加食物的味道。
b.岩盐：常用于烹饪，也可以用作装饰品、养生类产品。
c.泡脚盐：常用于舒缓疲劳、促进血液循环。
d.洗涤盐：常用于洗涤衣物，增强清洁力。
e.食盐水：常用于治疗口腔溃疡或漱口。
三、活动实践（20分钟）1.小组合作：将学生分成小组，每个小组选择一个盐的种类进行研究和展示。
要求学生在纸上写下盐的种类和用途，并绘制相关图片。
2.展示和讨论：每个小组派代表展示他们的调查结果，并与其他组进行讨论和比较。
学生可互相提问、交流各自的观点。
3.教师点拨：教师对学生的展示内容进行点拨，帮助学生更好地理解盐的种类和应用。
四、小结（5分钟）教师总结本节课的内容，并强调学生们对盐的观察能力和实践能力的提升。
教师可问学生们在本堂课中有什么收获和感想。
五、延伸活动（15分钟）1.学生延伸：让学生回到家中，观察家中的盐，并写下盐的种类和用途。
学生可以选择拍照或绘制图片。
2.归纳总结：下节课，学生可以将自己观察到的盐的种类和用途带来学校，教师将学生的归纳总结贴在黑板上，与全班分享。
六、作业（2分钟）让学生将家中观察到的盐的种类和用途写在作业本上，并准备下节课的展示。
教学反思：通过本次教学，学生们对盐的种类和应用有了更深入的了解。
分组活动让学生们有机会展示自己的观察结果，并通过讨论和比较，促进了学生之间的交流和合作。
《生活中常见的盐》公开课一等奖课件
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
组成上的 共同点
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请问
Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
分析三个反应的共同点
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸盐的检验方法：
药品：稀盐酸和石灰水
实验步骤
向盛有取样的试管 中加入稀盐酸，再将 带有导管的橡皮塞塞 紧试管，导管插入澄 清石灰水中。
（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？
你认识这三种物 质吗？试写出它们的 化学式。
【小组合作1】
化学式 俗名
用途
碳酸钠
纯碱、 Na2CO3 苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
碳酸钠主要 用途：
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
生活中常见的盐(3课时)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（一般有沉淀生成）
小结与归纳：
酸＋盐： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
酸＋碱：NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱＋盐：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
盐＋盐：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
金属氧化物＋酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸旳化学通性（ H+ ） 碱旳化学通性（ OH— ）
与酸碱指示剂作用
与酸碱指示剂作用
金属 + 酸→盐 +氢气
酸+金属氧化物→盐+水 酸 + 碱 → 盐 +水
碱溶液+非金属氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
酸 +盐→新酸+新盐
盐旳化学通性（金属阳离子+酸根阴离子）
盐溶液+金属1→新盐+金属2 （金属1比金属2活泼）
硫酸根离子(SO42-)旳鉴别：加入钡盐溶液有不溶 于稀硝酸 旳白色沉淀产生。
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！
BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
氯离子(Cl-)旳鉴别：加入硝酸银溶液有不溶 于稀硝酸旳 白色沉淀产生。
简易灭火器原理
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
治疗胃酸过多
【演示试验11－1】
生活中常见的盐一等奖说课稿
生活中常见的盐一等奖说课稿《生活中常见的盐一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、生活中常见的盐一等奖说课稿今天我说课的内容是《生活中常见的盐（第二课时）》。
下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。
从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。
生活中常见的盐教案
生活中常见的盐教案
盐教案，让生活更美好。
盐是我们生活中常见的调味品，但除了用来调味食物，盐还有许多其他的用途。
在生活中，盐教案可以让我们更好地利用盐，让生活变得更美好。
首先，盐可以用来清洁家居。
在清洁厨房时，我们可以用盐来清洁炉灶和台面。
将盐撒在油渍上，用湿布擦拭，可以轻松去除油污。
此外，盐还可以用来清洁铁锅和烤箱。
将盐和柠檬汁混合，涂抹在铁锅表面或烤箱内壁，然后用湿布擦拭，可以让锅具焕然一新。
其次，盐还可以用来除臭。
在生活中，我们常常会遇到一些难闻的气味，比如
冰箱里的异味、鞋子里的臭味等。
这时，我们可以用盐来除臭。
将盐放置在冰箱内，可以吸收异味；将盐撒在鞋子内，可以去除臭味。
此外，还可以用盐水来洗脚，可以去除脚部异味。
此外，盐还可以用来治疗一些小病。
比如，盐水可以用来漱口，可以预防口腔
溃疡；盐水可以用来洗鼻子，可以缓解鼻塞。
此外，盐还可以用来治疗喉咙痛、脚气等。
总之，盐教案可以让我们更好地利用盐，让生活变得更美好。
在生活中，我们
可以利用盐来清洁家居、除臭、治疗小病等，让我们的生活更加舒适和健康。
希望大家可以多多利用盐，让生活更美好！。
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玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干
④计算产率：
粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体
（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应： 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 出现白色沉淀 分析 二者发生反应，生成一种难溶物 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB ƻ CD→ AD+ CB
反应物至少有两 反应物只有一种而生 反应物与生成物都 特 种而生成物只有 反应物和生成物都为化 成物有多种，即“一 是两种，且都是单 征 一种，即“多变 合物 变多” 质和化合物 一”
盐的溶解性
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解 反应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于 复分解反应的是（ C E ）属于中和反应的是（ C ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 点燃 == SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次 鉴别出来的是（ B ）
A．KCl溶液
第十一单元
盐
化肥
课题1
生活中常见的盐
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种
类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生条件
日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学 中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
物的反应。 形式：化合物+化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB 两种新化合物
复分解反应发生的条件
我会判断
H2SO4 H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 √ √ √ × √
Ba(NO3)2 √
NaOH √
× × ×
K2CO3 √
√ ×
CO32-的检验
一、氯化钠
1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约
为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使 氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
某物质 碳酸盐 +HCl
产生气体
CO2
+Ca(OH)2
变浑浊
CaCO3
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
由两种或两种以 由一种物质生成两种 由一种单质与一种 由两种化合物互相交换 定 上物质生成另一 化合物反应，生成 或两种以上其他物质 成分生成另外两种化合 义 种物质的反应 另一种单质与另一 的反应 物的反应 种化合物的反应 类 型
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺
——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡
献。
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑
知识点一、粗盐提纯 【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错 误的是（ C ）
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰
出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
名于世界，他就像一块坚硬的基石，
托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德
样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
想一想
温故知新
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂
的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应： 碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
知识点二、复分解反应 【典例2】根据复分解反应发生的条 件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ D ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.下列实验能观察到明显现象的
是（
A ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中