人教版化学必修2专题练—原子及原子结构
第1章 原子结构与性质练习(有答案)2020—2021学年(人教2019)化学选择性必修二
2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质（有答案）第1章原子结构与性质一、选择题1、若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)2、下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是()A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾3、下列说法正确的是（）A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M层中的原子轨道数目为3C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．基态Cl原子的轨道表示式为4、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④5、如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B6、具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )A．Mg B．Na C．He D．Al7、下列原子的电子排布式正确的是()A．9F：1s22s22p6B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p58、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s29、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第Ⅴ族，f区11、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne12、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2*13、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子*14、下列各组元素各项性质的比较正确的是()A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C*15、下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多二、非选择题1、(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。
第一章《原子结构与性质》测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。
下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39CaD．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O HClO＋OH-3．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na+：1s22s22p6①X2-：1s22s22p63s23p6①Y2-：1s22s22p6①Z-：1s22s22p63s23p6 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原性D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，236．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。
人教版(2019)化学选择性必修2《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是( )A ．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C ．元素周期表有16个纵行D ．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 2．下列物质不属于同素异形体的是 A ．金刚石和石墨B ．水晶和石英C ．红磷和白磷D ．C 60和金刚石3．Q 、R 、T 、M 、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M 的原子序数是R 的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 ( )A ．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B ．Q 、W 的单核离子的核外电子数相等C ．五种元素均能形成氢化物D ．W 的氢化物水溶液酸性最强,说明W 的非金属性在五种元素中最强 4．关于As 元素性质的说法不正确的是 A ．As 很难与氢气发生化合反应 B ．As 的含氧酸有34H AsO 和33H AsO C ．As 的氢化物有3AsH 、5AsH D ．砷的常见化合价有-3，+3，+5 5．下列推测正确的是A ．硒(Se)是第VIA 族元素，则简单氢化物的稳定性：H 2Se>H 2SB ．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C ．钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6D ．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列推测不合理的是（ ）选事实推测项A Li与水反应缓慢，Na与水反应剧烈K与水反应会更剧烈HBr的分解温度介于二者之B HCl在1500℃时分解，HＩ在230℃时分解间IV A族的元素均可做半导体材C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A．A B．B C．C D．D7．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17 B．11和9 C．13和8 D．16和88．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
第一章《原子结构与性质》测试题高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素2．下列说法不正确．．．的是A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC．构造原理的能级交错源于光谱学事实D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．同一能层中的不同能级的能量高低相同5．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图：A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的7．下列叙述正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．s区元素全部是金属元素C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大8．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为9B．核外有两个电子层C．属于带正电荷的粒子D．在化学反应中易被氧化2．下列说法正确的是A．元素周期表的d区全部是副族元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、d区的元素D．ds区元素不都是副族元素3．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X2Y2Z3B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ44．下列叙述中，错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强5．下列说法正确的是A．1H、2H、3H 互为同位素，实际上是同一种核素B．和互为同分异构体C．12C 和14C 互为同素异形体，后者可用于考古研究D．C7H16与C4H10 必互为同系物6．下列与氯元素有关的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：20Cl17B．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3C．氯离子的结构示意图：D ．Cl 2的电子式：Cl ：：Cl7．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的两倍，质子数比X 原子少5个，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 和W 在同一主族。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：W ＜X ＜Y ＜ZB ．X 2W 3和YW 2既溶于强碱溶液，也溶于强酸C ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＜Z ＜WD ．Z 元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键8．道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。
②同种元素原子的各种性质和质量都相同。
③原子是微小的实心球体。
第一章《原子结构与性质》测试题++高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n -4H XD ．4-3n H X 2．下列说法不正确的是A ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B ．碳原子的核外电子轨道表示式：C ．基态钾离子(K +)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D ．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道3．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A ．B ．C ．D ．4．下列化学用语及使用正确的是A ．基态24Cr 原子的简化电子排布式：42[Ar]3d 4sB ．电负性：N>O>FC ．离子半径：2--+2+>Cl >K >Ca SD ．第一电离能：Na>Mg>Al5．基态时，某元素原子的最外层电子排布为1ns ，下列关于该元素的说法正确的是 A ．价电子数一定为1B ．一定位于第IA 族或第IB 族C ．元素的最高正价一定为+1价D ．周期表前36号元素中共有6种 6．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示，单位为kJ/mol)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是① R 的最高正价为+3价 ①R 元素位于元素周期表中第①A 族 ① R 元素第一电离能大于同周期相邻元素① R 元素的原子最外层共有4个电子 ① R 元素基态原子的电子排布式为1S22S2A．①①B．①①C．①①①D．①①①7．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满4s 轨道，再排3d 轨道C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d 轨道上的电子D．锰原子的2p 和3p 轨道的形状、能量均相同8．关于原子模型的演变过程，正确的是（）A．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型D．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型9．下列核外电子的表示方法正确的是A．B．C．Fe:[Ar]3d54s2D．Cu:[Ar]3d104s110．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是A．该原子的N能层不含电子B．该原子容易得到2个电子C．该原子的L能层一定有8个电子D．该原子的最外能层上有4个电子11．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道C．元素周期表中①B族到①B族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素12．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物二、非选择题（共10题）13．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是A ．NaB ．CuC ．CaD ．K2．Cl 和Cl -含有不同（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数3．在同一个原子中，M 能层上的电子与Q 能层上的电子的能量( )A ．前者大于后者B ．后者大于前者C ．前者等于后者D ．无法确定 4．下列各项描述中，正确的是A ．任何原子或离子的组成中都含有质子B ．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D ．构成原子核的微粒中都含有中子5．在以下性质的比较中，正确的是（ ）A ．[Ar]3d 74s 2位于第4周期Ⅷ族B ．分子中的键角：CO 2 >H 2O>CH 4>NH 3C ．微粒半径：Li ＋<O 2－<F －<Na ＋D ．价电子排布为3d 104s 1的元素位于第四周期ⅧA 族，是s 区元素6．居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra 作为标准，居里夫人因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个22688Ra 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA 族C ．3RaCO 不能与盐酸反应D ．2Ra(OH)是一种两性氢氧化物 7．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A ．第一电离能：Z>MB．离子半径：M->Z2->Y-C．Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1D．Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p48．下列各组物质不属于同素异形体的是A．H2O和H2O2B．O2和O3C．金刚石和石墨D．红磷和白磷9．中国科学技术名词审定委员会已确定116号元素Lv的名称为鉝，质量数为293，下列叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量29310．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n 均为正整数）下列有关叙述正确的是A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水C．若H n XO m为强酸，则x的氢化物溶液于水一定显酸性D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体11．有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。
人教版(2019)化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．Y的氧化物均能用排空气法收集
D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．离子半径：W＞Z＞Y＞X
30
40
50
60
1
400
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
2
400
1.00.800.Fra bibliotek70.57
0.50
0.50
0.50
3
450
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
①实验1中，在10～20 min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。
②0～20 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。
②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH___________。
19．下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。
专题 原子结构与元素的性质 高二化学(人教版2019选择性必修2)
专题02 原子结构与元素的性质剖疑与练习【难点剖疑】1.元素原子的价电子就是最外层电子吗?不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。
2.除氦外,0族外围电子排布有何特点?除氦外,0族最外层均有8个电子,电子排布式为n s2n p6。
3.最外层电子排布式为n s1或n s2的元素是否一定为金属元素?不一定。
如H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均是非金属元素。
4.族与原子的价电子排布有什么关系？（1）主族:周期表中共有7个主族,ⅠA~ⅠA,凡内层轨道全充满,最后1个电子填入n s或n p 轨道上的,都是主族元素,价层电子的总数等于族数(用罗马数字表示),即等于n s、n p两个轨道上电子数目的总和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅠB七个副族。
凡最后一个电子填入(n-1)d轨道上的都属于副族;ⅠB~ⅠB族元素,价电子总数等于(n-1)d、n s两个轨道电子数目的总和,也等于其族数。
ⅠB、ⅠB族由于其(n-1)d轨道已经填满,所以最外层n s轨道上电子数等于其族数；（3）Ⅰ族:它处在周期表的中间,共有3个纵列。
第四周期Ⅰ族最后1个电子填在3d轨道上,与副族元素同属于过渡元素,价电子总数是8~10。
5.s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么?s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是n s、n p、n d。
6.元素周期表划分区的依据是什么?元素周期表划分区的依据是原子的价层电子排布。
7.区的名称与电子的能级符号之间有什么关系?区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。
8.元素周期表中族和分区的什么关系？（1）主族:s区和p区。
(n s+n p)的电子数=族序数。
（2）0族:p区。
(n s+n p)的电子数=8(或2)。
（3）副族: d区中[(n-1)d+n s]的电子数=族序数(第Ⅰ族部分元素除外)；当8≤[(n-1)d+n s]的电子数≤10时,则为第Ⅰ族元素；ds区中(n-1)d全充满,n s的电子数=族序数。
第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（ ）A ．最外层都只有2个电子的X 、Y 原子，化学性质一定相似B ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素C ．重水、超重水都是水的同位素D ．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2．三甲基镓[()33CH Ga ]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333ΔGaCl +CH AlCH Ga+AlCl 。
下列说法错误的是A ．Al 原子的核外电子有7种空间运动状态B ．27 Al 原子的中子数为14C ．Cl -的核外三个电子能层均充满电子D ．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族3．CO 2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。
碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO 2的手段，使 CO 2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO 2“零排放”的目的。
在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。
目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO 2的转化过程如图所示。
下列说法正确的是A ．基态铜电子排布：[Ar]3d 94s 2B ．甲酸乙酯是该过程的催化剂C ．步骤④中有化学键的断裂和形成D ．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种 离子液体的结构式为 ，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)5．在Na和Na+ 两种粒子中，相同．．的是A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数6．下列图示或化学用语表达不正确的是A．过氧化氢的空间填充模型：B．中子数为20的氯原子：3717ClC．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族8．经研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称之为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称之为钍射气；錒能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称之为锕射气。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。
高中化学人教版必修2-卤族元素的性质与原子结构习题附解析
卤族元素的性质与原子结构一、选择题1．随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱的一组是()A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．Rb、K、Na、Li D．Li、Na、K、Rb答案 B解析卤族元素从F到I，其单质的氧化性逐渐减弱，A错误，B正确；金属单质的化合价均为0，也是最低价，只有还原性，没有氧化性，C、D错误。
2．下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性最强的为HFD．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案 A解析按F、Cl、Br、I的顺序，原子的核电荷数逐渐增大，原子的半径逐渐增大，单质与H2化合的难易程度越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。
3．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案 D解析Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。
4．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()A．非金属单质间发生的置换反应B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D．非金属元素的单质与氢气反应的难易答案 B解析比较元素非金属性强弱，不能比较非金属单质在反应中得到电子的多少，应比较得电子的难易。
5．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF> HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2< Br2<I2答案 D解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：原子结构与元素周期表(课后习题)【含答案及解析】
原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表课后篇素养形成必备知识基础练1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。
下列有关硒元素的说法不正确的是()A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排布式为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。
Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其价电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。
2.下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素区除H外均为金属元素,故A、D两项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。
3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或次次外层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。
故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
4.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为n s2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素的原子p能级中一定都有电子D.基态原子价层电子排布为n s n n p n的元素一定是非金属元素n s2的基态原子可能是氦元素,也可能是过渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A 项错;最外层电子排布为n s1的基态原子不一定是金属元素,如H元素不是金属元素,除氢元素外,其他最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错;p区元素中的He原子最外层电子排布为1s2,故C项错误;最外层电子排布符合n s n n p n的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价层电子排布式为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素,D项正确。
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原子及原子结构
1 科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是
A 其原子核内中子数和质子数都是112
B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C 其原子质量是12C原子质量的277倍
D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12
2 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191
77
Ir，则其核内的中子数是
A 77
B 114
C 191
D 268
3在下列元素中,原子半径最小的是
A N
B F
C Mg
D Cl
4 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A BeCl
2B PCl
3
C PCl
5
D N
2
5 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H
2O B BF
3
C CCl
4
D PCl
5
6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A BeCl
2 B H
2
S C NCl
3
D SF
6
7据报道，科学家已成功合成了少量N
4，有关N
4
的说法正确的是
A N
4是N
2
的同素异形体 B N
4
是N
2
的同分异构体
C 相同质量的N
4和N
2
所含原子个数比为1︰2 D N
4
的摩尔质量是56g
8 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对
B 2对
C 3对
D 4对
9 13
6C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
13
6
C表示的碳原子
A 核外有13个电子，其中4个能参与成键
B 核内有6个质子，核外有7个电子
C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
10 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A 13C与15N有相同的中子数
B 13C与C
60
互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素
D 15N的核外电子数与中子数相同
11核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A 18O 31P 119Sn
B 27Al 19F 12C
C元素周期表中VA族所有元素的原子 D 元素周期表中第1周期所有元素的原子
12 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A 是4He的同分异构体
B 比4He多一个中子
C 是4He的同位素
D 比4He少一个质子
13 下列各组物质中，互为同位素的是
A 重氢、超重氢
B 氧、臭氧
C 红磷、白磷
D 乙酸、丙酸
14 若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对90234Th 的原子来说
A x=90 y=90 z=234
B x=90 y=90 z=144
C x=144 y=144 z=90
D x=234 y=234 z=324 15 23He 可以作为核聚变材料。
下列关于23He 的叙述正确的是 A 23He 和13H 互为同位素 B 23He 原子核内中子数为2 C 23He 原子核外电子数为2 D 23He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 16我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24
He 的形式存在。
下列说法正确的是
A 24He 原子核内含有4个质子
B 23He 和24He 互为同位素
C 23He 原子核内含有3个中子
D 24He 最外层电子数为2，所以24He 具有较强金属性 17 Se 是人体必需微量 元素，下列有关3478Se 和3480Se 的说法正确的是
A 3478Se 和3480Se 互为同素异形体
B 3478Se 和3480Se 互为同位素
C 3478Se 和3480Se 分别含有44和46个质子
D 3478Se 和3480Se 都含有34个中子 18 X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l 、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A X 2YZ 4 B XY 2Z 3 C X 3YZ 4 D X 3YZ 3
19 x 、y 、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。
则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A XYZ
B X 2YZ
C X 2YZ 2
D X 2YZ 3
20 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是
A HF
B H 3O ＋
C NaH
D H 2O 2
21本题中用大写字母代表原子核。
E 经α衰变成为F ，再经β衰变成为G ，再经α衰变成为H 。
上述系列衰变可记为下式：，另一系列衰变如下： 已知P 是F 的同位素，则
A Q 是G 的同位素，R 是H 的同位素
B R 是E 的同位素，S 是F 的同位素
C R 是G 的同位素，S 是H 的同位素
D Q 是
E 的同位素，R 是
F 的同位素 22下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A 原子的最外电子层都有8个电子
B 化学性质非常不活泼
C 其原子与同周期IA 、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布
D 原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 23 下列说法正确的是
A 用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质
B NaCl 和Si
C 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1:1
D H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构。