碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
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2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O
足量
NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+NaOH +H2O
足量
2、与盐的反应 实 验
现象：
加碳酸钠的试管产生白色沉淀 把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 氯化钙溶液的 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 试管中
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
4、两种溶液显碱性
实 验
现象： PH试纸变蓝 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠 溶液都显碱性，同
浓度时Na2CO3的碱性强
用PH试纸测 定碳酸钠和碳 酸氢钠溶液的 PH。
实
验
在一只试管中加 入碳酸钠溶液， 加热至沸腾，将 一块有油污的铜 片浸入约2min， 用镊子取出用水 冲净。比较前后 情况
2：一小块钠长期露置在空气中，可能 发生哪些变化？最终变成什么物质？
H2O CO2
Na2O
变暗 O2
NaOH
潮湿
Na2CO3· 10H2O
白色块状固体 风化
银白色固体
Na
Na2CO3
白色粉末
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
△ 1：2NaHCO3 固=== Na2CO3 + H2O + CO2
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O
2： Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
Na2CO3液＋Ca（HCO3）2＝2NaHCO3 ＋CaCO3↓
课堂自主学习：
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不 再产生气体为止。 2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加入适量的NaOH 3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
现象：
铜片上的油污褪去
结论：
热的碳酸钠溶液有去污的作用
三、探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转
变？
【视频演示】演示碳酸氢钠受热 现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. △
固===
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
结论： 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3，盐类，
俗称：小苏打
钠盐
苏氏二兄弟
小苏打 苏
碳酸氢钠 NaHCO3
Na2CO3
打（纯碱） 碳酸钠
一、物理性质：
均为白色固体 均易溶于水（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）
二、化学性质：
1、与碱的反应
实 验
现象：
均产生白色沉淀 把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH 2 3 2 3 澄清石灰水溶 液的试管中
四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1.碳酸钠的用途
（1）制造玻璃制品 （2）制肥皂 （3）造纸 玻璃纤维 纳米自净玻璃
造 纸
纺 织
2.碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在 制糕点的时候做发泡剂。
也可利用能与酸反应的性质，用来治疗 胃酸过多。
小结
性质
水溶性
与CaCl2反应
Na2CO3 NaHCO3 性质比较
易溶
白色沉淀
俗名色态 苏打白色粉末 小苏打白色晶体
易溶
不反应
相同温度下Na2CO3 的溶解度 大于NaHCO3
与Ca(OH)2反 白色沉淀 应
溶液的酸碱性
白色沉淀
碱性
碱性
与酸反应
反应
反应
物质的量浓度相同时Na2CO3溶 液的碱性比NaHCO3溶液的大 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸 反应的剧烈程度强于Na2CO3
NaHCO3与CaCl2不反应
3、与酸的反应
现象：
Na2CO3开始无气泡，继
实
验
反应：
续滴加，产生无色气体 NaHCO3马上有气泡产生， 反应更剧烈
把稀盐酸逐 滴滴入盛有碳 酸钠和碳酸氢 钠溶液的两支 试管中。
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 总： Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ↑
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
通入过量的CO2
课堂练习
1 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体？ 2、 金属钠在空气中长时间放置最终将 转化为什么？
1：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于源自文库，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液 ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择 解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简 便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价 药品。
足量
NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+NaOH +H2O
足量
2、与盐的反应 实 验
现象：
加碳酸钠的试管产生白色沉淀 把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 氯化钙溶液的 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 试管中
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
4、两种溶液显碱性
实 验
现象： PH试纸变蓝 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠 溶液都显碱性，同
浓度时Na2CO3的碱性强
用PH试纸测 定碳酸钠和碳 酸氢钠溶液的 PH。
实
验
在一只试管中加 入碳酸钠溶液， 加热至沸腾，将 一块有油污的铜 片浸入约2min， 用镊子取出用水 冲净。比较前后 情况
2：一小块钠长期露置在空气中，可能 发生哪些变化？最终变成什么物质？
H2O CO2
Na2O
变暗 O2
NaOH
潮湿
Na2CO3· 10H2O
白色块状固体 风化
银白色固体
Na
Na2CO3
白色粉末
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
△ 1：2NaHCO3 固=== Na2CO3 + H2O + CO2
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O
2： Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
Na2CO3液＋Ca（HCO3）2＝2NaHCO3 ＋CaCO3↓
课堂自主学习：
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不 再产生气体为止。 2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加入适量的NaOH 3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
现象：
铜片上的油污褪去
结论：
热的碳酸钠溶液有去污的作用
三、探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转
变？
【视频演示】演示碳酸氢钠受热 现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. △
固===
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
结论： 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3，盐类，
俗称：小苏打
钠盐
苏氏二兄弟
小苏打 苏
碳酸氢钠 NaHCO3
Na2CO3
打（纯碱） 碳酸钠
一、物理性质：
均为白色固体 均易溶于水（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）
二、化学性质：
1、与碱的反应
实 验
现象：
均产生白色沉淀 把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH 2 3 2 3 澄清石灰水溶 液的试管中
四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1.碳酸钠的用途
（1）制造玻璃制品 （2）制肥皂 （3）造纸 玻璃纤维 纳米自净玻璃
造 纸
纺 织
2.碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在 制糕点的时候做发泡剂。
也可利用能与酸反应的性质，用来治疗 胃酸过多。
小结
性质
水溶性
与CaCl2反应
Na2CO3 NaHCO3 性质比较
易溶
白色沉淀
俗名色态 苏打白色粉末 小苏打白色晶体
易溶
不反应
相同温度下Na2CO3 的溶解度 大于NaHCO3
与Ca(OH)2反 白色沉淀 应
溶液的酸碱性
白色沉淀
碱性
碱性
与酸反应
反应
反应
物质的量浓度相同时Na2CO3溶 液的碱性比NaHCO3溶液的大 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸 反应的剧烈程度强于Na2CO3
NaHCO3与CaCl2不反应
3、与酸的反应
现象：
Na2CO3开始无气泡，继
实
验
反应：
续滴加，产生无色气体 NaHCO3马上有气泡产生， 反应更剧烈
把稀盐酸逐 滴滴入盛有碳 酸钠和碳酸氢 钠溶液的两支 试管中。
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 总： Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ↑
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
通入过量的CO2
课堂练习
1 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体？ 2、 金属钠在空气中长时间放置最终将 转化为什么？
1：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于源自文库，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液 ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择 解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简 便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价 药品。