2018-2019版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时课件 鲁科版选修

D.1
解析 答案
易错警示
两种溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液显 碱性，计算溶液pH值时，一定先计算混合溶液中的[OH－]，再根据Kw ＝[H＋][OH－]，推出溶液中的[H＋]，进一步得pH。
例4 pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，
则强碱与强酸的体积比是
甲基
3.1～4.4橙 >4.4黄
归纳总结
溶液酸碱性的判断依据
溶
[H＋]/mol·L－1
[H＋]与[OH
液
－]
性
＝
任意温K度w 2＝5 ℃
大小关系
质
>
> Kw
>
Ph (25＝℃)
<
中 [H＋] [OH [H＋<]＝Kw
性
－]
[H< ＋]
>
pH 7
1×10－7
例1 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中[OH－]>[H＋]
第3章 第1节 水溶液
第2课时 溶液的酸碱性与pH
[学习目标定位] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。 2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能够进行有关pH的简单计算。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表：
1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c mol·L－1HnA强酸溶液的pH ①[H＋]＝ nc mol·L－1； ②pH＝ －lgnc 。 (2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH(25 ℃) ①[H＋]＝_1_0n_－c_1_4_m__o_l·__L_－__1 ； ②pH＝ 14＋lgnc 。
√B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D.溶液中水电离的[H＋]＝10－9 mol·L－1
解析 答案
易错警示
溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，[H＋]＝10－7 mol·L －1或pH＝7的溶液不一定呈中性，常温下[H＋]＝10－7 mol·L－1或pH＝7的 溶液才呈中性，而其他温度下不呈中性，100 ℃时，pH＝7的溶液呈碱性。
再求[H＋]混＝___[O__H_－_]_混____，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝ 7 。(25 ℃)
②酸过量： [H＋]·V酸－[OH－]·V碱
先求[H＋]余＝________V_酸___＋__V__碱___________，
再求pH。
③碱过量： [OH－]·V碱－[H＋]·V酸
[H＋]与[OH－]
[H＋]的范围(25 ℃)
的相对大小
＝
＝
[OH－]< [H [H＋]> 1.0×10－7
中性溶液
＋>]
<mol·L－1
[OH－] [H [H＋] 1.0×10－7 酸性溶液
2.溶液的pH (1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是 pH＝－lg[H＋] 。 (2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系如下图所示
例2 下列说法正确的是
A.强酸的水溶液中不存在OH－
B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
√C.在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大
D.某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
解析 在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，故A项错误； pH＝0的溶液中[H＋]＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是[H＋]> 1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸碱性强弱不方便，故B项错误； 在温度一定时，[H＋][OH－]＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C 项正确；
纯水中，[H＋]＝[OH－]，呈中性，故D项错误。
解析 答案
知识总结
pH的取值范围为0～14，即只适用于[H＋]≤1 mol·L－1或[OH－]≤1 mol·L－ 1的电解质溶液，当[H＋]或[OH－]>1 mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示 溶液的酸碱性。
二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法
A.11∶1 B.9∶1
C.1∶11
√D.1∶9
解析 可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过
量，可列等式：
10－14－1V3·酸V碱 ＋－ V碱10－2·V酸＝10－(14－11)，解之可得 V(碱)∶V(酸)＝1∶9。
解析 答案
规律总结
25 ℃，pH强酸＋pH强碱＝14，等体积混合时，pH混＝7。 25 ℃，pH强酸＋pH强碱>14，等体积混合时，pH混>7。 25 ℃，pH强酸＋pH强碱<14，等体积混合时，pH混<7。
3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
指示 剂
变色范围(颜色与pH的关系)
5.0～8.0紫 >8.0蓝 (2)利石用p蕊H试纸测定，<使5用.0时红的色正确操作为_将__p_H__试色__纸__放__在___表__面__皿色__上__，__用__ __干 标____准燥____比酚洁___色_净酞___卡_的___对_玻___照_璃___，_棒___读_蘸___出_<取___p8_溶_H_.__2液__无_。点__色在__试__纸__上__，__当_8_.试_2_～_纸__颜1_0_色_.0_变_粉_化__稳_>_定1__0后_._迅0_红_速__与__ (3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读红至色小数点后2位)色。
2.酸、碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合 [H＋]1·V1＋[H＋]2·V2
[H＋]混＝________V_1_＋__V_2_______，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合 [OH－]1·V1＋[OH－]2·V2
先计算：[OH－]混＝_______V_1_＋__V_2 __________ Kw
三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律
先求[OH－]余＝_______V__酸__＋__V__碱_________， Kw
再求[H＋]＝__[_O_H__－_]_余_，然后求pH。
例3 室温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体
积混合后，则该溶液的pH是
A.1.7
BBaidu Nhomakorabea12.3
√C.12