元素性质的递变规律 第一电离能 电负性
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这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质 递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左 递变规律决定的，在元素周期表中， 到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
B：副族 ： VIA O 8氧 氧 S 16硫 硫 Se 34硒 硒 VIIA F 9氟 氟 Cl 17氯 氯 Br 35溴 溴
0 He 2氦 2氦 Ne 10氖 氖 Ar 18氩 氩 Kr 36氪 氪
1氢 1氢 Li
2
3锂 锂 Na
3
11钠 钠 K
4
15磷 磷 As 33砷 砷
19钾 钾
元素周期表的结构
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al 2O3+6H+= 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
复习回忆
原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 ）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性； 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐 ， 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； ）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 同一主族，从上到下： 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
思考：为什么s ds区的元素 思考：为什么s区、d区、ds区的元素 都是金属( 都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电 ds区的元素最外层电 子数为1 个电子， 子数为1-2个电子，在反应中易 失去，所以都是金属。 失去，所以都是金属。
思考： 思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？ 右上角三角区内（如图）？
随着原子序数的增加， 随着原子序数的增加，元素原子的 外围电子排布呈现周期性的变化： 外围电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素， 每隔一定数目的元素，元素 原子的外围电子排布重复出现从 ns1到ns2np6的周期性变化。 的周期性变化。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 区分别有几个纵列？ 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
ds区元素 ds区元素
ⅠB和ⅡB族 和 族
价层电子构型是( 价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满 充满的 最外层轨道上有 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 个电子。它们既不同于s 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 故称为ds ds区 它包括ⅠB ⅡB族 ⅠB和 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属 金属， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素 过渡元素。 也属过渡元素。
你知道吗? 你知道吗? p17
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 子排布
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 最高正价:+1→+7;最低负价: 4→:+1→+7;最低负价 化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性和非 金属性变化 原子半径变 化规律
专题二原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律 第一课时） （第一课时）
元素周期律
——元素周期律是指元素性质随 元素周期律是指元素性质随 核电荷数递增发生周期性的递变
本质
核外电子排布的周期性变化
元素周期表
元素周期律的具体表现形式wk.baidu.com
编排原则： 编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
周期） ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期）
属P区 区
课堂练习
3.已知一元素的价层电子结构为3d 3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 已知一元素的价层电子结构为 确定其在周期表中的位置。 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 4.试确定32号元素在周期表中的位置。 4.试确定32号元素在周期表中的位置。 试确定32号元素在周期表中的位置 第四周期，ⅣA族 5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 判断处于第三周期 电子结构、原子序数。 电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
s d ds
p
f
s区元素
ⅠA和ⅡA族 和 族
最后1 轨道上， 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子 位于周期表的左 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包 ⅠA和ⅡA族 它们都是活泼金属 容易失 活泼金属， 括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失 电子形成+1 +2价离子 +1或 价离子。 去电子形成+1或+2价离子。
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素 过渡元素。 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集 为什么在元素周期表中非金属元素主要集 中在右上角三角区内（如图）？ 中在右上角三角区内（如图）？
d区元素
族和Ⅷ ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素 ～ 族和
它们的价层电子构型是( 它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2， 最后1 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 1)d轨道上的元素 位于长周期的中 轨道上的元素， (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属 常有可变化合价 金属， 可变化合价， 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB ⅢB～ 族和Ⅷ族元素。 过渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛 钛
VB V 23钒 钒
VIB Cr 24铬 铬
VIIB Mn 25锰 锰 Fe 26铁 铁
VIII Co 27钴 钴 Ni 28镍 镍
IB Cu 29铜 铜
IIB Zn 30锌 锌
IA H
1
A：主族 ： IIA Be 4铍 铍 Mg 12镁 镁 Ca 20钙 钙 IIIA B 5硼 硼 Al 13铝 铝 Ga 31镓 镓 IVA C 6碳 碳 Si 14硅 硅 Ge 32锗 锗 VA N 7氮 氮 P
短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 周期： 第4周期：18 种元素 周期 5周期 周期： 第5周期：18 种元素
周期
（横向） 横向）
长周期
周期： 第6周期：32 种元素 周期 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
课堂练习
1.已知某元素的原子序数 1.已知某元素的原子序数 50， 为50，试写出该元素原子的电 子排布式， 子排布式，并指出该元素在周 期表中所属周期、族和区。 期表中所属周期、族和区。
课堂练习
2.已知某元素在周期表中位于第五 2.已知某元素在周期表中位于第五 周期、ⅥA族位置上 族位置上。 周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基 态原子的价电子排布式 价电子排布式、 态原子的价电子排布式、电子排布式并 分析该元素在哪区？ 分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族 4d必是全充满的 必是全充满的， 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， ⅥA 所以价电子排布为5s 所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
不完全周期
周期： 种元素 第7周期：26种元素 周期 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
非 金 属 性 递增 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增
金属性
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性. 素具有两性.
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族 递增的顺序从上到下排成纵行。（族） 。（
横的方面 7个周期（三短、三长、一不完全 个周期（ 个周期 三短、三长、一不完全) （7个横行） 个横行） 个横行
周 期 表
纵的方面 个纵行） （18个纵行） 个纵行
7个主族：由短周期和长周期 个主族： 个主族 元素共同构成的族（ 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） ～ ） 7个副族：仅由长周期构成的族 个副族： 个副族 （ⅠB～ⅦB） ～ ） 个纵行）： Ⅷ族（3个纵行）： 、Co、Ni等 个纵行）：Fe、 、 等 元素 零族： 零族：稀有气体元素
S区 区 d区 区
ds区 区
p区 区
f区 区
小结
各区元素特点 价电子排布 ns1、ns2 化学性质
包括元素
除外） 活泼金属（H除外） 除外 s区 ⅠA、ⅡA族 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～ⅦA族 族元素 p区 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ns2np1～6 大多为非金属 ⅢB～ 族和Ⅷ 族和 d区 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 (n－1)d1～10ns1～2 过渡元素 ds区 ⅠB、ⅡB族 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 过渡元素 f区 镧系和锕系
金属性减弱, 金属性减弱,非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小
原子核外电子 排布的周期性
交流与讨论 p17 周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的 ⅠA族 数目 ⅠA族 0族 外围电子数 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 8 3 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 4 8 5 18 5s1 5s25p6 8 6s1 6s26p6 8 6 32
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上， 最后1个电子填充在f轨道上， 它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。 镧系和锕系元素 15种元素 它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。
元素的外围电子构型与其 在周期表中的位置的关系
• 外围电子构型中无d电子的为 外围电子构型中无d 元 若有d 素，分布在 区、 区；若有d电子 的则为过渡元素， 的则为过渡元素，包括 族、 族， 分布在 区、 区 • 最外层电子数 3的元素在 最外层电子数≥3 区
课堂小结: 课堂小结
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 周期序数 能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 主族元素：族序数 原子的最外层电子数 =价电子数 价电子数 副族元素：大多数族序数=（ 副族元素：大多数族序数 （n-1)d+ns的 的 电子数=价电子数 电子数 价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 、 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 个区： 区 个区 区 区 区 区
p区元素
族和0族元素 ⅢA～ⅦA族和 族元素 ～ 族和
最后1个电子填充在np轨道上，价层电 最后1 轨道上， 位于周期表右 子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包 ⅢA～ⅦA族元素 大部分为非金属 族元素。 非金属。 括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族 稀有气体也属于p 稀有气体也属于p区。 区和p区的共同特点是：最后1 s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层 最外层电子的总数等于 最外层， 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序 族序数 区和p 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族和0 的周期表中的主族和0族。
B：副族 ： VIA O 8氧 氧 S 16硫 硫 Se 34硒 硒 VIIA F 9氟 氟 Cl 17氯 氯 Br 35溴 溴
0 He 2氦 2氦 Ne 10氖 氖 Ar 18氩 氩 Kr 36氪 氪
1氢 1氢 Li
2
3锂 锂 Na
3
11钠 钠 K
4
15磷 磷 As 33砷 砷
19钾 钾
元素周期表的结构
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al 2O3+6H+= 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
复习回忆
原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 ）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性； 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐 ， 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； ）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 同一主族，从上到下： 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
思考：为什么s ds区的元素 思考：为什么s区、d区、ds区的元素 都是金属( 都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电 ds区的元素最外层电 子数为1 个电子， 子数为1-2个电子，在反应中易 失去，所以都是金属。 失去，所以都是金属。
思考： 思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？ 右上角三角区内（如图）？
随着原子序数的增加， 随着原子序数的增加，元素原子的 外围电子排布呈现周期性的变化： 外围电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素， 每隔一定数目的元素，元素 原子的外围电子排布重复出现从 ns1到ns2np6的周期性变化。 的周期性变化。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 区分别有几个纵列？ 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
ds区元素 ds区元素
ⅠB和ⅡB族 和 族
价层电子构型是( 价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满 充满的 最外层轨道上有 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 个电子。它们既不同于s 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 故称为ds ds区 它包括ⅠB ⅡB族 ⅠB和 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属 金属， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素 过渡元素。 也属过渡元素。
你知道吗? 你知道吗? p17
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 子排布
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 最高正价:+1→+7;最低负价: 4→:+1→+7;最低负价 化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性和非 金属性变化 原子半径变 化规律
专题二原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律 第一课时） （第一课时）
元素周期律
——元素周期律是指元素性质随 元素周期律是指元素性质随 核电荷数递增发生周期性的递变
本质
核外电子排布的周期性变化
元素周期表
元素周期律的具体表现形式wk.baidu.com
编排原则： 编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
周期） ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期）
属P区 区
课堂练习
3.已知一元素的价层电子结构为3d 3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 已知一元素的价层电子结构为 确定其在周期表中的位置。 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 4.试确定32号元素在周期表中的位置。 4.试确定32号元素在周期表中的位置。 试确定32号元素在周期表中的位置 第四周期，ⅣA族 5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 判断处于第三周期 电子结构、原子序数。 电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
s d ds
p
f
s区元素
ⅠA和ⅡA族 和 族
最后1 轨道上， 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子 位于周期表的左 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包 ⅠA和ⅡA族 它们都是活泼金属 容易失 活泼金属， 括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失 电子形成+1 +2价离子 +1或 价离子。 去电子形成+1或+2价离子。
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素 过渡元素。 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集 为什么在元素周期表中非金属元素主要集 中在右上角三角区内（如图）？ 中在右上角三角区内（如图）？
d区元素
族和Ⅷ ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素 ～ 族和
它们的价层电子构型是( 它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2， 最后1 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 1)d轨道上的元素 位于长周期的中 轨道上的元素， (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属 常有可变化合价 金属， 可变化合价， 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB ⅢB～ 族和Ⅷ族元素。 过渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛 钛
VB V 23钒 钒
VIB Cr 24铬 铬
VIIB Mn 25锰 锰 Fe 26铁 铁
VIII Co 27钴 钴 Ni 28镍 镍
IB Cu 29铜 铜
IIB Zn 30锌 锌
IA H
1
A：主族 ： IIA Be 4铍 铍 Mg 12镁 镁 Ca 20钙 钙 IIIA B 5硼 硼 Al 13铝 铝 Ga 31镓 镓 IVA C 6碳 碳 Si 14硅 硅 Ge 32锗 锗 VA N 7氮 氮 P
短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 周期： 第4周期：18 种元素 周期 5周期 周期： 第5周期：18 种元素
周期
（横向） 横向）
长周期
周期： 第6周期：32 种元素 周期 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
课堂练习
1.已知某元素的原子序数 1.已知某元素的原子序数 50， 为50，试写出该元素原子的电 子排布式， 子排布式，并指出该元素在周 期表中所属周期、族和区。 期表中所属周期、族和区。
课堂练习
2.已知某元素在周期表中位于第五 2.已知某元素在周期表中位于第五 周期、ⅥA族位置上 族位置上。 周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基 态原子的价电子排布式 价电子排布式、 态原子的价电子排布式、电子排布式并 分析该元素在哪区？ 分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族 4d必是全充满的 必是全充满的， 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， ⅥA 所以价电子排布为5s 所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
不完全周期
周期： 种元素 第7周期：26种元素 周期 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
非 金 属 性 递增 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增
金属性
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性. 素具有两性.
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族 递增的顺序从上到下排成纵行。（族） 。（
横的方面 7个周期（三短、三长、一不完全 个周期（ 个周期 三短、三长、一不完全) （7个横行） 个横行） 个横行
周 期 表
纵的方面 个纵行） （18个纵行） 个纵行
7个主族：由短周期和长周期 个主族： 个主族 元素共同构成的族（ 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） ～ ） 7个副族：仅由长周期构成的族 个副族： 个副族 （ⅠB～ⅦB） ～ ） 个纵行）： Ⅷ族（3个纵行）： 、Co、Ni等 个纵行）：Fe、 、 等 元素 零族： 零族：稀有气体元素
S区 区 d区 区
ds区 区
p区 区
f区 区
小结
各区元素特点 价电子排布 ns1、ns2 化学性质
包括元素
除外） 活泼金属（H除外） 除外 s区 ⅠA、ⅡA族 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～ⅦA族 族元素 p区 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ns2np1～6 大多为非金属 ⅢB～ 族和Ⅷ 族和 d区 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 (n－1)d1～10ns1～2 过渡元素 ds区 ⅠB、ⅡB族 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 过渡元素 f区 镧系和锕系
金属性减弱, 金属性减弱,非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小
原子核外电子 排布的周期性
交流与讨论 p17 周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的 ⅠA族 数目 ⅠA族 0族 外围电子数 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 8 3 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 4 8 5 18 5s1 5s25p6 8 6s1 6s26p6 8 6 32
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上， 最后1个电子填充在f轨道上， 它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。 镧系和锕系元素 15种元素 它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。
元素的外围电子构型与其 在周期表中的位置的关系
• 外围电子构型中无d电子的为 外围电子构型中无d 元 若有d 素，分布在 区、 区；若有d电子 的则为过渡元素， 的则为过渡元素，包括 族、 族， 分布在 区、 区 • 最外层电子数 3的元素在 最外层电子数≥3 区
课堂小结: 课堂小结
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 周期序数 能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 主族元素：族序数 原子的最外层电子数 =价电子数 价电子数 副族元素：大多数族序数=（ 副族元素：大多数族序数 （n-1)d+ns的 的 电子数=价电子数 电子数 价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 、 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 个区： 区 个区 区 区 区 区
p区元素
族和0族元素 ⅢA～ⅦA族和 族元素 ～ 族和
最后1个电子填充在np轨道上，价层电 最后1 轨道上， 位于周期表右 子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包 ⅢA～ⅦA族元素 大部分为非金属 族元素。 非金属。 括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族 稀有气体也属于p 稀有气体也属于p区。 区和p区的共同特点是：最后1 s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层 最外层电子的总数等于 最外层， 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序 族序数 区和p 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族和0 的周期表中的主族和0族。