新高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题
高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
新高考化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案
新高考化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
第14讲氮及其化合物(练习)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第14讲 氮及其化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是A ．3NH 和2H O 都是极性分子B ．3NH 和2H O 分子中的共价键都是3s sp σ-键C ．3NH 分子的键角小于2H O 分子的键角D ．烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+【答案】C【解析】A ．3NH 是三角锥形，2H O 是V 形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A 正确；B ．3NH 和2H O 分子中中心原子都是3sp 杂化类型，配原子都是H 原子只有s 轨道电子，所以共价键都是3s sp σ-键，故B 正确;C ．两者中心原子都是3sp 杂化，2H O 有两对孤电子对，3NH 有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以3NH 分子的键角大于2H O 分子的键角，故C 错误;D ．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+，故D 正确;故选C 。
2．（2023·贵州·统考三模）氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。
读自然界中氮循环示意图。
根据氮循环示意图，下列说法错误的是 A ．图中共表示了两条固氮的途径 B ．人类活动对氮循环产生影响 C ．硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D ．动植物体内氮主要存在于蛋白质中 【答案】A【解析】A ．氮的固定是指将单质氮转化为含氮化合物的过程，如图，氮的固定有雷电作用、人工固氮、生物固氮(豆科植物的根瘤)共3种固氮途径，故A 错误;B ．人类在生产和生活中排放和消耗了大量含氮化合物，如摄取蛋白质，排放氮氧化合物等，所以人类活动对氮循环产生影响，故B 正确;C ．如图，硝酸盐参与了蛋白质的制造和被细菌分解进入大气中，也通过人工固氮和生物固氮合成硝酸盐等，故C 正确;D ．经过氮的固定，经部分植物合成蛋白质，最后被动物摄食也能在体内分解，重新合成氨基酸，所以动植物体内氮主要存在于蛋白质中，故D 正确;故选A 。
2022届高考化学一轮复习常考题型18氮及其化合物含解析
氮及其化合物一、单选题（共15题）1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2．某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应3．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是A．A B．B C．C D．D4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质6．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第26讲 氮及其氧化物 硝酸
(2)参加反应的HNO3的物质的量是__1_.5_2__m__o_l __。
参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另 一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋ 0.5 mol＝1.52 mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使
√D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
NO与水不反应，A错误； 根据原子守恒，可按NO2计算，含有的氧原子数目为0.2NA，不受平衡影响，B 错误； NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误； 二氧化氮与水反应生成NO，用水洗涤后再干燥可除杂，D正确。
二、氮的氧化物与O2、H2O反应定量关系应用
成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： ___2_C_O__＋__2_N_O_____
_催_=_=化_=_=剂_=_N__2＋__2_C__O_2__。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO
催化剂 ==△===
5N2＋6H2O，写出氨气
转化NO2的化学方程式： __8_N_H__3＋__6_N__O_2_催=_=_化 △=_=_剂=__7_N_2_＋__1_2_H_2_O_____，该反应中氧化产
不反应 _2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2 _
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
易溶于水 有毒，大气污染物之一 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
不反应
提醒 ①NO2 与 N2O4 存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对 分子质量总大于 46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空 气)，无色气体变为红棕色。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第28讲 氮及其化合物的转化
关键能力
一、氮在自然界中的循环
1.自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是 A.工业合成氨属于人工固氮 B.雷电作用下N2与O2发生了化学反应
√C.在氮的循环中不涉及氧化还原反应
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催 化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A 正确； 雷电作用下N2与O2发生反应生成NO，故B 正确； 在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程
第28讲 氮及其化合物的转化
复习目标
1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。 2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
必备知识
1.氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化 理解这些物质之间的转化关系。
硝酸是强氧化性酸，BaSO3固体能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸钡，硝酸被还 原生成NO，B错误。
6.(2022·江苏如皋中学开学考)水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反 应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是
√A.装置甲用于制备NH3，试剂X是氯化钙
④g是HNO2，属于酸，N元素化合价是＋3价， 处于中间价态，因此既具有氧化性又具有还 原性，同时也能与碱发生中和反应生成盐和 水，错误； ⑤f 是 HNO3 ， 光 照 条 件 下 自 身 分 解 即 可 生 成 NO2(d)，可以不用其他还原剂，错误； ⑥HNO3 与 NH3·H2O 发 生 中 和 反 应 生 成 NH4NO3和水，正确。
四、氮及其化合物的转化与典型物质性质探究
8.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定 装置略去)。
2020高考化学一轮复习专题4-4氮及其化合物(教案)含答案
第四讲氮及其化合物考纲要求：1 .了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用.2 .了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.［循着图示想一想］［特色特性记一记］1 .特殊的颜色：NO2——红棕色气体O22 .特殊的检验：① NO:无色气体-------- ＞红棕色②" ®|一2-1无色气体1st再一3 .特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性4 .必记六反响：局温、［Wj压⑴N2+3H2 催化剂2NH3 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO催化剂(3)4NH 3+5.2=====4NO +6H2O(4)2NH 4Cl + Ca(OH) 2=====CaCl2+ 2NH 3 忏2H 2.(5)Cu + 4HNO 3(浓尸==Cu(NO 3)2+ 2NO2 2H2.(6)3Cu + 8HNO 3===3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2.考点一性质稳定的非金属单质［教材知识层面］1 .氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第VA 族,原子结构示意图为,最外层有5个电子,在化学反响中能获得 3个电子而表现出—3价,其单质N 2因N 三N 键键能大,难以断裂,故 N 2化学性质稳定.2 .氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水. (2)化学性质：在通常状况F 很不赭洗氧化性p 一I 送原性尸NH *'NO乳 化 住Mg, y|①氮气与氧气反响的化学方程式为 N 2+O 2放电,2NO .导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮.. ...... . ...... 、,、,一,, 局温、tWj 压②氮气与氢气反响的化学万程式为 N 2+3H 2催化剂 2NH 3.(工业合成氨反响原理)③氮气与金属镁反响的化学方程式为 3Mg + N 2A ,Mg 3N 2o3 .氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定. (2)类型： , 一,、一催化剂如工业合成氨： N 2+3H 2高温、高压2NH 3如雷雨天产生NO: N 2+O 2放电氮转化为含氮化合物而促进自身生长 化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮 酶的作用,在温和条件下将氮转变为氨4．氮气的应用人工固氮 自然固氮 2NO氮的固定生物固氮 如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料,用来制取化肥、炸药等.[ 考点达标层面]1 ．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮.以下图中能实现人工固氮的是( )【答案】D【解析】选项A、 C 为自然固氮,合成氨为人工固氮.2．有关自然界中氮的循环的以下说法不正确的选项是( )A ．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B ．夏天腐烂的蔬菜有毒是由于产生了亚硝酸盐C.动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D ．合成氨是最主要的人工固氮方式【答案】C【解析】雷雨时,N2—->NO--> NO2—-> HNO3—->硝酸盐进入土壤；动物体内的蛋白质降解为氨基酸,代谢最终产物为尿素, C 错误.3．以下反响必须参加氧化剂且一步反响就能完成的是( )① N2-NO2 ② NO2-NO ③ NO2-HNO31. N2-NO ⑤ N2-NH3A ．①B ．②⑤C.④D.③④【答案】C【解析】该题有两个要求：(1)必须参加氧化剂；(2)一步反响就能完成.反响①、③、④从化合价角度来看都升高,但反响① N2-NO2不能一步反响完成；而反响③ NO2-HNO3,虽然氮的化合价升高,但不加氧化剂也能实现,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,在该反响中,NO2既是氧化剂又是复原剂；只有反响④N2f NO必须参加氧化剂且一步反响就能完成.考点二环境污染的罪魁祸首一一氮的氧化物［教材知识层面］1 .氮的氧化物氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5O2 . NO与NO2性质的比拟［高考考查层面］命题点1氮氧化物对环境的影响〔1〕光化学烟雾：NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反响,产生的一种有毒的烟雾.〔2〕酸雨：NO x排入大气中后,与水反响生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面.反响的化学方程式为2N0+O2===2NO23N02+ H20===2HN0 3+ N0.〔3〕破坏臭氧层：科学研究说明,进入高空平流层的氮氧化物,可以加快臭氧层中臭氧的分解速率,从而像氟氯煌类物质........ .............. 氮氧化物一样破坏臭氧层,形成臭氧空侗：203 =======302.导致地面紫外线辐射量增加.［典题例如］3 . N0对环境的危害在于〔〕①破坏臭氧层②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨④与人体血红蛋白相结合A.仅①③B.仅③④C.①②③D.①③④【答案】A【解析】N0在高温下不能氧化金属,②错误,④不属于对环境的危害,①③正确.4 .世界上许多科学家都强烈反对开展超音速运输机〔SST〕,其主要理由是〔〕A.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物污染大气B.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾C.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物加快臭氧层分解D.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致酸雨【答案】C【解析】超音速运输机的飞行高度在1万米以上,位于臭氧层下的平流层,对环境的主要影响是加快臭氧的分解.命题点2消除氮氧化物对环境污染的方法［典题例如］2. NO x是汽车尾气中的主要污染物之一.(1)NO x能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式：(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x的排放,当尾气中空气缺乏时, NO x在催化转化器中被复原成N2排出.写出NO被CO复原的化学方程式：【答案】(1)3NO2+ H2O===2HNO 3+ NO 催化剂(2)2NO + 2CO ===== N2 + 2CO2…,________ _____ 、, 一一, 催化剂【解析】(2)根据题目信息可知NO被CO复原为N2,而CO被氧化成CO2,化学方程式为2NO + 2CO =====N2+2CO2.3. NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反响使之转化为无污染的物质,发生反响的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH===M + NaNO3+H2O,8NH3+6NO2===7X+12H2O.那么M、X 代表的物质的化学式分别是()A. NaNO2、N2B. HNO2、N2C. NO、HNO3D. N2、N2【答案】A【解析】根据题目所提供的化学方程式利用原子守恒定律可得M为NaNO2, X为N2.［方法技巧］NO x尾气的处理方法1 .碱液吸收法2NO2+ 2NaOH===NaNO 3+ NaNO2+ H2ONO2+ NO +2NaOH===2NaNO 2+ H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)王(NO).一般适合工业尾气中NO x的处理.2 .催化转化法在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2).一般适用于汽车尾气的处理.［考点达标层面］3 .判断以下描述的正误(正确的打错误的打“X：)(1)制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气.()(2)标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反响转移的电子数目为0.1N A.()(3)NO2与水反响的离子方程式：3NO2+H2O===2H++2NO3+ NO.( )(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在. ()(5)用NaOH溶液吸收NO2的离子方程式是：2OH 一 + 2NO 2===NO3 + NO + H2O.( )(6)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象. ()【答案】(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X4 .氮的氧化物(用NO x表示)是大气污染物,必须进行处理.(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一.①汽车尾气中的CO来自于,NO来自于.汽车尾气对环境的危害主要有 (至少填两种).②汽车尾气中的CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理, 使它们相互反响生成参与大气循环的无毒气体.反响的化学方程式可表示为.e一—4一一,…,""y 一_催化剂_ _催化剂(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体.：4NH3+6NO =====5N2+6H2O,8NH3 + 6NO2 =====7N2+ 12H2O.同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2,那么原混合气体中NO和NO2的体积之比是.(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理,假设NO与NO2按物质的量之比1 ： 1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是.【答案】(1)①汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反响形成硝酸型酸雨、导致..... . .. .......... ......... …催化剂光化学烟雾、广生温室效应 (任填两种即可)②2xCO+2NO x=====2xCO2 + N2 (2)1 ： 3 (3)NaNO 2【解析】(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反响,当空气缺乏时,汽油不完全燃烧,会产生CO;当空气过量时,N2和O2在放电或高温条彳^下反响生成NO.汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型酸雨,导致光化学烟雾,产生温室效应.② CO、NO x反响后生成的无毒气体为CO2和N2.(2)V(NO) +V(NO2)=3.0 L2V(NO) +4 V(NO2) = 3.5 L 3 3贝U V(NO) =0.75 LV(NO2) = 2.25 LV(NO) : V(NO2)= 1 ： 3.(3)NO中氮的化合价为+ 2价,NO2中氮的化合价为+ 4价,二者1 ： 1混合时与NaOH反响生成盐的化合价必然为+ 3,即为NaNO2.考点三氨和钱盐［教材知识层面］5 .氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化.极易溶于水(1 ： 700),可由喷泉实验证实.(2)化学性质：①与水反响：NH 3+ H2O^^=NH 3 H2O F - NH 4+ OH,氨气溶于水得氨水, 氨水中含有白^粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH 4、OH,H° NH 3 H2O为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为：NH3 H2O&NH3T+H2O.②复原性：,一八,一, ,,、、, 催化齐U与氧气发生催化氧化反响的化学方程式：4NH 3+ 502 =岑=4NO + 6H2O.③与酸反响：与氯化氢反响的化学方程式：NH3+ HCl===NH 4Cl,产生白烟.(3)制法(书写化学方程式)：小丁、［［,止…高温、高压①工业制法：N2+3H2 催化剂2NH3.②实验室制法：Ca(OH) 2+ 2NH 4Cl=====CaCl2 + 2NH 3 忏2H 2..(4)用途：制硝酸、俊盐、纯碱、尿素、制冷剂等.6 .钱盐△⑴不稳定性：NH4CI NH_3,U HCl t,NH 4HCO 3=====NH 3 忏H2OT + CO2 T.(2)与强碱反响：NH 4Cl + NaOH=====NH 3忏NaCl + H g O.应用于NH 4的检验: n强碱湿润红色।、并化前十NH 4 —△ >无色工体 -石裤试纸 ) 试纸里监［高考考查层面］命题点1氨气的实验室制法TE^_JT. ._>r . -F Y F.-f= =工JL-E 二工工jr_ .jr 3TT^. T?__ -r 工3H .jr .［实验根底］1 .用钱盐和碱制取2 .用浓氨水制取［流程分析］氨的制取及氨的催化氧化实验探究[ 专题集训 ]气体的制取强盟工柄 用晚年外的挥修性 制取城气.但制府© 气没行慵热或为人 上打发R 两个期健 工fl 」IY人 空气带H1 \11的方 法,此方法的优点是 不但耦麻血11 还提供了另•反响 物口,.U 的酬化H 化装置•其 中伯籍0金 足反响的㈱ 牝制・为槌 品佛化政机实骤中 肥箱笼介至 飙成脾比 状.以席M ;接触曲松.气体的净化, 吸收装？h 川 俄H SO ।喉产物的就证找世tNil 7J 与空气中的〔L I 〞小,I ..龙收品余的 打粽色的\n 未 MI 及尿黄 前认犯的催化次 气使产物 化产物,.|我村的 XU X 坪悝 热脸是WU 音器. 那么净化.戈祥 Nl LXD,均行 府恃苴兄长年.会花栗环域. 转进气,就昔 此富聆她少月二 出气.；处理装置1 ．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是()A ．①②B ．②③C.③④D.①③【答案】D【解析】NH4CI受热可产生NH3和HCl ,但两者遇冷会重新凝结产生NH4C1,且可能出现堵塞导管的情况,③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂,故①③错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中,会发生CaO+NH3 H2O===Ca(OH)2+NH3f,反响放热,温度升高有利于NH3放出,故可用②的方法制取氨气;浓氨水受热产生氨气,通过碱石灰吸收水蒸气后即得枯燥的NH3,④符合要求.2．有甲、乙两位同学想利用以下装置及化学试剂,对实验室制取并收集氨气的实验进行改良.化学试剂：①NH4CI固体、②浓氨水、③ NaOH固体(1)甲同学想方便快速地制取少量氨气, 应选择的装置是________ (填序号), 选用试剂是________ (填序号). 选用上述试剂制氨气的理由是 _________________________________ ,实验过程中,制气时的实验操作是〔2〕乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气,并保证 不污染环境,请你根据其设想答复：①假设用排气法收集氨气,请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用试剂〔自选〕名称.②假设用排液集气法收集 NH 3,可选用的试剂是 〔填序号〕. A . H 2O B.浓 H 2SO 4D.饱和NaCl 溶液NaOH 固体遇水放热,使氨气的溶解度降低,同时可使溶液中 c 〔OH —〕增大,促使NH 3+H 2O 平衡向右移动,从而使氨气逸出 将浓氨水逐滴滴加到 NaOH 固体上〔2〕①如图②C【解析】〔1〕不加热制取NH 3是快速制取少量 NH 3的举措,具体操作方法是把浓氨水滴到固体NaOH 上.〔2〕①用排气法收集 NH 3的装置中要注意广口瓶中导气管的长短, 因NH 3的密度比空气的小,故进气管短, 出气管长,因NH 3极易溶于水,进行尾气处理时,要设置防倒吸装置.②用排液法收集 NH 3时,要求液体不能溶解 NH 3〔排除A 、D 〕且不与NH 3发生反响〔排除B 〕,应选CCl 4o 命题点2喷泉实验的原理及其应用1 .喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉.气体迅速溶于水或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从 而产生喷泉,依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量溶于液体,就可以形成喷泉.2 .形成喷泉的类型C. CC14【答案】〔1〕B ②③ + 一NH 4 + OHNH 3 H 2O(1)只要气体易溶于吸收剂,均可做喷泉实验,吸收剂可以是水,也可以是酸液、碱液等. 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体.(2)容器内的液体由于受热挥发 (如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反响产生气体,容器内产生大量气体,压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉.如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理.3 .引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中.(2)使烧瓶内气体温度降低,从而使气压减小.(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大.4 .喷泉实验的几种常见装置说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶.装置③引发喷泉的方法是翻开止水夹,用热毛巾或双手捂热烧瓶,松开后片刻即形成喷泉现象.[ 典题例如]1 ．以下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案,以下有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶,片刻后翻开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后翻开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢参加足量浓硫酸并翻开止水夹【答案】B【解析】H 2难溶于NaOH 溶液,不能形成较大的压强差,不能引发喷泉现象.2．如右图所示装置中,枯燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头,然后翻开止水夹,以下与实验事实不相符的是( )A. C12(饱和食盐水),无色喷泉B. NH3(H2O含石蕊),蓝色喷泉C. HCl(H 2O含石蕊),红色喷泉D. SO2(NaOH溶液),无色喷泉【答案】A【解析】C12不溶于饱和食盐水,不能形成喷泉.［考点达标层面］1 .判断以下描述的正误(正确的打错误的打“X：)(1)浓氨水可检验氯气管道漏气. ()(2)NH 3可用于设计喷泉实验是由于NH 3能使酚酗:溶液变红.()(3)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化. ()(4)加热NH4C1和Ca(OH)2混合物,并将产生的气体通入酚酗:溶液中,酚酗:溶液变成红色. ()(5)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4C1混合使用的原因是K2CO3与NH4C1反响生成氨气会降低肥效.()(6)检3叙NH4时,往试样中参加NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体. ()(7)分别充满HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升,说明二者均易溶于水. ()(8)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气. ()【答案】(1) V (2) X (3) V (4) V (5) V (6) X(7) V(8) V2NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图).以下有关表述正确的选项是()A. NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4C1、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化复原反响D.图中所涉及的盐类物质均可以水解【答案】C【解析】A项,NaHCO 3不是化肥；B项,W2CO3受热不易分解；D项,NaCl不水解.考点四典型的氧化性酸——硝酸［教材知识层面］1 .物理性质硝酸是无色、易挥发的液体,有刺激性气味,能与水以任意比例混溶.2 .化学性质⑴不稳定性:①反响：4HNO 3^==== 2H2O + 4NO 2 T+ O2 1②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里.③硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞.〔2〕强氧化性：不管浓、稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强.①与金属反响.稀硝酸与铜反响的化学方程式：3Cu+8HNO3〔稀〕===3Cu〔NO3〕2+ 2NOT + 4H2..浓硝酸与铜反响的化学方程式：Cu + 4HNO 3〔浓尸==Cu〔NO3〕2+ 2NO 2 忏2H2..②与非金属反响.如浓硝酸与C反响的化学方程式：C + 4HNO 3〔浓〕&CO2 忏4NO2 忏2H2..③与复原性化合物反响.硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe"等复原性物质.如稀硝酸与FeSO4溶液反响的离子方程式为：3Fe2+ + 4H+ + NO3===3Fe3+ + NOT +2i0.［高考考查层面］命题点1浓、稀硝酸氧化性比拟I-工-ggg•工工- . ——QL-g-免1 .由铜与硝酸反响的化学方程式知,浓硝酸被复原为NO2,氮元素的化合价变化为+ 5一+4;稀硝酸被复原为NO,氮元素的化合价变化为+ 5一+ 2.一般情况下,硝酸的浓度越小,其复原产物的价态越低.2 .实验证实,硝酸浓度越大,得电子的水平越强,因而其氧化水平越强.如稀硝酸能将HI氧化为I2,而浓硝酸可将HI氧化为HIO3.一一△ 一一6HI + 2HNO3〔稀〕=====3I2 + 2NOT + 4H2.HI +6HNO 3〔浓〕=====HIO3+6NO2 忏3H2.3 .硝酸在氧化复原反响中,其复原产物可能有多种价态的物质：NO2、HNO2、N.、N2.、N2、NH3等,这取决于硝酸的浓度和复原剂复原性的强弱.除前面的实例外,锌与硝酸可发生如下反响：4Zn+ 10HN.3〔稀〕===4Zn〔N.3〕2+ N2OT+ 5H2.4Zn + 10HN.3〔极稀〕===4Zn〔N.3〕2 + NH 4NO3 + 3H2.4 .硝酸与金属反响的规律：〔1〕HNO 3与金属反响不能产生H 2.〔2〕复原产物一般为HNO3〔浓〕-NQ,HN0 3〔稀〕- N.;很稀的硝酸复原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3.(3)硝酸与金属反响时既表现氧化性又表现酸性.［典题例如］1 .相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反响,二者比拟相等的是()①反响中氧化剂得到的电子总数②铜片消耗完所需时间③反响后溶液中铜离子浓度(反响后溶液体积不变)④反响生成气体的体积(同温、同压)A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】A【解析】铜与浓、稀硝酸反响均被氧化为Cu2+,铜片质量相同时转移电子数相同,①正确；浓硝酸的氧化性强,与铜反响时反响速率快,②错误；浓、稀硝酸足量,铜片全部反响,因此反响后溶液中Cu2+浓度相同,③正确；根据浓、稀硝酸与铜反响的化学方程式可知,反响后生成气体的物质的量不同,同温同压时体积也不同,④错误.2 .如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察复原产物的实验装置.I .浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中参加约 5 mL浓硝酸,往具支试管中放入约 2 mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体.(1)具支试管中发生反响的化学方程式为__________________________________________(2)实验中观察到能证实浓硝酸具有强氧化性的现象是n .稀硝酸的强氧化性实验⑶上述反响完成后,欲进一步证实稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是7 8(4)能证实稀硝酸与铜反响产生NO的实验现象是(填写序号).A. c中收集到无色气体8 c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色【答案】(1)Cu + 4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+ 2NO 2 T+ 2H2.(2)试管中溶液变蓝,且有红棕色气体产生(3)向试管中加水将浓硝酸稀释⑷C【解析】(1)Cu与浓硝酸反响生成Cu(NO3)2、NO2和水.反响的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2忏2H2..(2)浓硝酸作氧化剂,能将Cu氧化成Cu9+(蓝色溶液)其复原产物是NO2(红棕色气体).⑶将浓HNO3稀释成稀HNO3,再与Cu发生反响,即可进一步证实稀HNO3的氧化性.(4)NO为无色气体遇空气中的.2转化成红棕色的NO2气体.命题点2硝酸与金属反响的计算1 .思维流程9 .计算中守恒思想的应用(1)原子守恒法：HNO3与金属反响时,一局部HNO3起酸的作用,以NO3的形式存在于溶液中；一局部作为氧化剂,转化为复原产物.这两局部中氮原子的总物质的量等于反响消耗的HNO 3中氮原子的物质的量.(2)得失电子守恒法：HNO 3与金属的反响属于氧化复原反响, HNO 3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量.(3)电荷守恒法：HNO 3过量时反响后溶液中(不考虑OH一)那么有：c(NO 3) = c(H +) + nc(M n +)(M n+代表金属离子).(4)离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反响时,由于硝酸盐中NO3在H2SO4提供H卡的条件下能继续与金属反响, 因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反响的金属或H +或NO3进行相关计算, 且溶液中要符合电荷守恒.［典题例如］1. 38.4 g 铜跟适量的浓硝酸反响,铜全部作用后,共收集到气体 22.4 L(标准X 犬况),反响消耗的硝酸可能是()A. 1.0 molB. 1.6 molC. 2.2 molD. 2.4 mol【答案】C【解析】浓硝酸适量,在反响过程中变稀,实际上发生了两个反响： Cu + 4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2 T + 2H 2O,3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NOT + 4H 2.,反响消耗的HNO 3包括起酸性作用和起氧化性作用的 两局部,前者反响后以Cu(NO 3)2形式存在,后者被复原后生成NO 2、NO 气体,从两个方程式看出：Cu +1.68 L 4 八…〞, =0.06 L = 60 mL 0 22.4 L/mol 5 >mol/L［考点达标层面］(1)实验室里用锌粒与稀 HNO 3反响制取H 2.( )(2)Cu 溶于稀 HNO 3反响的离子方程式： Cu + 2H + + NO 3===Cu 2+ + NO 2T+ H 2O .( )(3)将可调高度的铜丝伸入稀 HNO 3中,溶液变蓝,说明铜与稀 HNO 3发生置换反响.()(4)用铜和稀硝酸反响制取 NO 2气体.()(5)常温下,将Al 片放入浓硝酸中无明显现象,原因是 Al 与浓硝酸不反响.( )(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 3Fe 2+ + 4H+ + NO 3===3Fe 3+ + NOT + 2H 2O .()(7)过量的铜与浓硝酸反响有一氧化氮生成.( )(8)在1.0 mol/L 的KNO 3溶液中,H 、Fe 2+、C 「、SO 4T 可以大量共存.( )【答案】(1) X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) X (7) V (8) X2.将Mg 、Cu 组成的m g 混合物投入适量稀 HNO 3中恰好完全反响,固体完全溶解时收集到的复原产物NO 气体为0.896 L(标准?^况),向反响后的溶液中参加 2 mol/L NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全, 那么形成沉淀质量为()A . (m+2.28) g C. (m+3.32) gD. (m+4.34) g2HNO 3(酸)~Cu(NO 3)2, HNO 3(氧化齐［J )〜NO 2(或NO),所以反响消耗的 HNO 3的物质的量为:6^ -22.4 L22.4 L mol~1= 1.2 mol + 1 mol = 2.2 mol .2.足量铜与一定量浓硝酸反响, 得到硝酸铜溶液和 NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体与1.68 L .2(标 准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol/L NaOH 溶液至Cu#恰好完全沉淀,那么消耗 NaOH 溶液的体积是()A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL【解析】由电子守恒和电荷守恒可知O 2得电子数等于 Cu 2+结合的OH 」数,故消耗NaOH 溶液的体积为1.判断以下描述的正误(正确的打错误的打“X ：)B. (m + 2.04) g【答案】B【解析】利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时, m(沉淀)=m(金属)+m(Od),守恒的巧妙之处在于, n(OH )=n(金属失电子)=n(NO 得到的电子)=3X 0.8922.4=0.12 mol, m(沉淀)=m(金属)+m(OH)=m g + 0.12 X 17=g(m+2.04)g, B正确.以氮的化合物间的转化〞为载体串联氮元素单质及其化合物知识NH 3经一系列反响可以得到HNO3和NH4NO3,如以下图所示.［知识串联设计］(1)实验室里用NH4C1和熟石灰共热制取氨气,反响的化学方程式为制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中,二者混合能产生氨气的原因是什么?R考查氨气的制法?(2)步骤I中NH3和O2在催化剂作用下反响,其化学方程式是.R考查NH 3的化学性质?(3)NO能否用排空气法收集？ (填能"或不能〞)检验该气体的方法是.R考查NO的性质?(4)写出步骤出发生反响的化学方程式 ,反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是OR考查NO2化学性质?(5)硝酸具有强氧化性,其稀溶液与Cu发生反响的离子方程式为.R考查硝酸的化学性质?(6)NO有毒,对环境造成污染.如何去除工业尾气中的NO气体？.R考查氮的氧化物的性质?(7)如何通过实验检验试样中的NH4? .R考查NH 4的检验?(8)氨气具有复原性,当氨气通过灼热的氧化铜时,黑色的氧化铜转化成红色的铜,写出该反响的化学方程式OR考查氨气的复原性?【答案】(1)Ca(OH) 2 + 2NH 4Cl=====CaCl2 + 2NH 3 T+ 2H 2.浓氨水滴入生石灰中发生反响,生成Ca(OH)2,减少了氨水中水的量,增加了溶液中的c(OH ),且反响放出大量的热.氨水中存在平衡：NH3+H2O NH 3 H 2. NH 4 + OH ,上述原因会使平衡逆向移动,有利于氨气的逸出催化剂(2)4NH 3+5.2=====4NO +6H2O(3)不能往该气体中通入 .2,气体由无色变成红棕色,说明该气体为NO(4)3NO 2+ H 2O===2HNO 3 + NO 1 ： 2(5)3Cu + 8H+ 2NO3 ===3Cu2+ + 2NOT + 4H2O(6)与O2混合后通入NaOH溶液(或在催化剂作用下与CO反响生成N2和CO2)(7)取少量试样与浓NaOH溶液混合共热,把湿润的红色石蕊试纸放入试管的管口,假设试纸变成蓝色,即证实试样中含有NH 4△：3Cu + N2+3H2O(8)3CuO + 2NH 3：。
高三化学一轮复习——不同价态氮之间的转化综合复习
高三化学一轮复习——不同价态氮之间的转化综合复习知识梳理氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
题组一氮在自然界中的循环1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．人工固氮可以得到硝酸盐B．雷电作用可将氮气直接转化为铵盐C．细菌对氮元素的循环有重要作用D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化答案B解析A项，人工固氮是把氮气合成氨，氨和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，正确；B项，放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，不能直接得到铵盐，错误；C项，豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐，实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重要作用，正确；D项，亚硝酸盐中氮元素的化合价为＋3价，生成硝酸盐中氮元素的化合价为＋5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，正确。
2．(2020·河南联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为。
(2)图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是。
(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO－3与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为。
答案(1)(2)k和c a和l(3)2∶1(4)4Zn＋2NO－3＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O解析(3)反应h的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。
题组二氮及其化合物转化关系的综合应用3．(2019·济宁一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化答案B解析NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。
高考化学氮及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
氮及其化合物1．下图中能实现人工固氮的是()【答案】D【解析】选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮，选项B电解食盐水与固氮无关。
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；故选D。
3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸【答案】B【解析】A项，浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B项，稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C项，浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D项，稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；故选B。
4．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是()A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应【答案】A【解析】A项，浓硝酸属于易挥发性的酸，A错误；B项，浓硝酸能溶于水，可配成各种浓度的稀硝酸，B正确；C项，浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正确；D项，浓硝酸与氨气反应生成硝酸铵，D正确。
故选A。
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝【答案】A【解析】A项，氮气具有稳定性，可用作食品的保护气，故A正确；B项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，故B错误；C项，碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故C错误；D项，常温下铝遇浓硝酸饨化生成致密的氧化膜，是因为硝酸有强氧化性，故D错误；故选A。
6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。
第13讲氮及其化合物(检测)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义(原卷版)
第13讲 氮及其化合物（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A ．过程①和①均属于自然固氮B ．X→Y 发生化合反应C ．NH 3→N 发生氧化还原反应D ．若为硫循环，X 在空气中点燃可得Y2．下列过程中，氮元素被氧化的是A ．铵根离子的检验B ．工业固氮C ．大气固氮D ．生物固氮3．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A ．浓HNO 3(aq)Cu(s)−−−→NO(g)B ．NH 3(g)2O ，Δ催化剂−−−→NO 2(g) C ．NH 4Cl(s)()2Ca(OH)s Δ−−−−→NH 3(g) D ．NO(g)()NaOH aq →NaNO 3(aq) 4．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是A ．N 2O 3、NO 2、N 2O 5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B ．HNO 3、HNO 3、NaNO 3、NH 3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属5．一定温度下，铜与稀3HNO 反应的过程如下：下列说法错误的是A ．I 中生成的无色气体是NOB ．III 的反应速率比I 快的原因是2NO 溶于水，对反应具有催化作用C ．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D ．将上述1mL 无色气体与1mL 氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收 6．将体积比为3:1的2NO 和NO 混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液、①浓硫酸、①过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是A ．20.5mol OB ．0.67mol NOC ．21mol NO 和20.25mol OD ．22mol O 7．下列有关硝酸的说法不正确的是A ．实验室常用稀硝酸与金属锌反应制备氢气B ．用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟C ．浓硝酸可与非金属单质例如碳反应，表现出强氧化性D ．氮氧化物是大气污染物，会产生硝酸型酸雨和光化学烟雾等环境问题8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为+4NH +OH -∆==NH 3↑+H 2OB ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++3NO -+NOC ．HNO 3溶液与氨水反应：H ++OH －=H 2OD ．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H ++23NO -=Cu 2++2NO↑+2H 2O9．称取4.08g 银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO 2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为 A ．0.01mol B ．0.02mol C ．0.03mol D ．0.04mol10．100mL 某混合酸中，c(HNO 3)为0.4mol/L ，c(H 2SO 4)为0.2mol/L 。
高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
高考化学氮及其化合物1一轮复习1(解析版)
氮及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A ．加热时，①中上部汇集了固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。
2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。
SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D ．决定反应速率的步骤是“2NH NO 的转化”【答案】A【解析】A ．由已知SCR 技术的原理为NH 3和NO 在催化剂(MnO 2)表面转化为N 2和H 2O ，可知总反应的方程式为6NO+4NH 32MnO 5N 2+6H 2O ，A 正确； B ．观察相对能量-反应进程曲线知，NH 3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH 2NO ，NH 2NO 又经过反应得到N 2和H 2O ，所以NH 2NO 是脱硝反应的活性中间体，B 错误；C ．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 错误；D ．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 错误；故答案为：D 。
高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)
课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。
2020届高三化学一轮复习氮及化合物(专题训练)
氮及化合物（专题训练）
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原 (2017 ·北京理综， 8D)
答案 B
10、工业上常采用生物硝化法将 NH ＋4 转化为 NO －3 来处理氨氮废水， 工作流程如图， 下列说法错误的是 (
)
A ．生物硝化法处理废水，会导致水体
pH 逐渐下降： NH ＋4 ＋ 2O 2===NO －3 ＋ 2H ＋＋ H 2O
氮及化合物（专题训练）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH 3 与浓盐酸反应产生了 NH 4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
C
氯化物溶液变浑浊
NH 3 与浓硫酸不发生反应 该溶 D
的红色石蕊试纸变蓝
NH 3 是一种可溶性碱
答案 A
6(2018 ·舟山一模 )实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
()
A ．用装置甲制取氨气 B ．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出 C ．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D ．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 答案 B
7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
()
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2020 届高三化学一轮复习
氮及化合物（专题训练）
NH 4HCO 3 具有热不稳定性
D ．将红热的 Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 NO
答案 B
5．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向
NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上
面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第3讲氮及其重要化合物集训(含解析)
第3讲氮及其重要化合物一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·许昌一中模拟)下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动植物体腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选C。
C项中由于N2很不活泼，故可以做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：选B。
A项的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D项的离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3极易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体解析：选C。
实验一是氨的喷泉实验，喷泉实验证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。
实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。
4．氮及其化合物的转化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：选D。
氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
5．(2021·广东省选择考模考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
第14讲 氮及其化合物(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第14讲 氮及其化合物第一部分：高考真题感悟1．（2020·全国·高考真题）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是2．（2021·江苏·高考真题）N 2是合成氨工业的重要原料，NH 3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO 3；HNO 3能溶解Cu 、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 2与O 2反应生成NO ，NO 进一步氧化生成NO 2。
2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) ΔH=-116.4kJ·mol -1。
大气中过量的NO x 和水体中过量的NH 4+、NO 3-均是污染物。
通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N 2，也可将水体中的NO 3-转化为N 2。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NO(g)2H O −−−→HNO 3(aq)B ．稀HNO 3(aq)Cu −−→NO 2(g)C ．NO(g)−−−−−−−→CO高温，催化剂N 2(g) D ．NO 3-(aq)3O −−→N 2(g)3．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是4．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是 A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NHB ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNOD ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”5．（2022·海南·高考真题）磷酸氢二铵[()442NH HPO ]常用于干粉灭火剂。
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新高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积A ．①③B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】 2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
5．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
6．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。
答案选B。
7．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。
8．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。
9．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
答案选B。
10．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g【答案】C【详解】Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=1.12422.4/2LL mol＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O192g 2molx 0.2mol192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。
答案选C。
【点晴】明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。
11．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中2NO与NO的体积比为()A．2:1B．1:3C．3:1D．1:1【答案】C【详解】40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO △V (气体体积减少) 计算V (NO2)= 30mL，原气体中V ( NO) =10mL，所以原混合气体的体积比为：V (NO2)：V (NO)=3:1，故C符合题意；故答案：C。
12．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。