九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点本文的主要内容是金属的化学性质知识点，包括与氧气的反应、金属活动性顺序等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点一、与氧气的反应1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式 b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(1)卷成螺旋状的目的(2)燃烧现象的描述(不包括结论)(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中) 2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。
3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。
4.铜在高温下才与氧气发生反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
三、金属活动性顺序1.概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小2.通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银比较金属活动性顺序依据：(1) 能否与酸反应(2) 反应的剧烈程度如何(3) 相同时间产生的氢气的量(4) 产生相同氢气的量所用的时间(5) 金属间的置换反应3.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)越靠前越易置换出H2(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)(3)K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属课后练习1.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
第二节 金属的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指 盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或 稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应 的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。
Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在 硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
知识点一：金属的化学性质
【典例1】（2022包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图 （图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已略去），下列说法正确的是（ C ） A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 Cu ，②
中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，
九年级下金属知识点
九年级下金属知识点金属是一类特殊的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性等特征。
在九年级下学期，我们将学习关于金属的一些重要知识点。
本文将详细介绍这些知识点，帮助我们更好地理解并掌握金属的特性和应用。
1. 金属的基本性质1.1 密度和硬度：金属普遍具有较高的密度和硬度，但也有例外。
1.2 导电性和导热性：金属是优良的导电体和导热体，电子可以自由流动，热能可快速传导。
1.3 延展性和延展性：大多数金属具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或轧成薄片。
1.4 熔点和沸点：金属的熔点通常较高，而沸点则相对较低。
2. 金属的结构与形成2.1 金属结构：金属由紧密堆积的金属离子构成，形成电子“海”结构。
2.2 金属键：金属离子之间通过金属键相互连接，金属键具有很高的强度和稳定性。
2.3 金属的形成：金属可以通过矿石的冶炼和提纯来获得，常见的冶炼方法包括高温熔炼和电解。
3. 常见金属元素与应用3.1 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，广泛用于电线、电缆、电器等领域。
3.2 铝（Al）：密度轻，具有良好的延展性和导热性，被广泛应用于航空、建筑和包装材料等领域。
3.3 铁（Fe）：具有良好的磁性和强度，广泛用于制造各种工具、机械和建筑材料等。
3.4 锌（Zn）：具有良好的防腐性能，常用于镀层、防锈剂和锌电池等。
3.5 镁（Mg）：密度轻，可用于制造航空器和汽车零部件等。
3.6 钾（K）和钠（Na）：具有良好的反应性，常用于制备化学试剂和肥料等。
4. 合金与金属材料加工4.1 合金：合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的物质，具有优良的性能，例如不锈钢、黄铜等。
4.2 金属材料加工：金属材料可以通过铸造、锻造、轧制、拉伸等方式进行加工和成型。
5. 金属的环境问题与可持续发展5.1 金属资源与保护：随着金属需求的增加，金属资源面临日益严重的短缺和环境污染问题，应加强保护和循环利用。
5.2 绿色金属材料：研发和应用绿色金属材料，如可降解的金属材料、再生金属材料等，是实现可持续发展的重要举措。
九年级下册金属化学知识点
九年级下册金属化学知识点金属是我们日常生活中不可或缺的一部分，无论是锅碗瓢盆还是汽车、建筑材料等，都离不开金属。
金属化学作为化学的一个重要分支，研究的就是金属元素的性质、反应及其在化学反应中的应用等方面的知识。
本文将从金属元素的特性、金属的反应、金属离子的存在形式等角度，为大家简要介绍九年级下册金属化学的知识点。
一、金属元素的特性1. 金属元素的物理性质：- 金属元素多为固体，具有良好的延展性和导电性；- 金属元素的硬度通常较高，能够制成各种工具；- 金属元素的熔点较低，容易熔化成液体状态。
2. 金属元素的化学性质：- 金属元素易失去电子成为阳离子，形成金属的化合物；- 金属元素与非金属元素发生化学反应时，通常产生离子化合物。
二、金属的反应金属元素在与其他化合物或物质接触时，常常会发生一系列的化学反应。
以下是常见的金属反应：1. 金属与非金属氧化物的反应：金属与非金属氧化物反应时，通常生成相应的金属氧化物。
例如：铜 + 氧气→ 二氧化铜2Cu + O₂ → 2CuO2. 金属与酸的反应：金属与酸反应时，通常生成相应的盐和氢气。
例如：锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3. 金属与水的反应：金属与水的反应通常生成相应的氢氧化物和氢气。
例如：钠 + 水→ 氢氧化钠 + 氢气2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂4. 金属与卤素的反应：卤素与金属反应时，通常生成相应的金属卤化物。
例如：钠 + 氯气→ 氯化钠2Na + Cl₂ → 2NaCl三、金属离子的存在形式金属元素在化学反应中往往失去电子形成对应的金属离子。
金属离子存在的形式有以下几种：1. 以离子的形式存在于溶液中：例如：铁离子Fe²⁺或Fe³⁺在溶液中存在。
2. 以化合物的形式存在：例如：氧化铝（Al₂O₃）中的铝离子（Al³⁺）。
3. 以金属氧化物的形式存在：例如：二氧化铜中的铜离子。
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
金属的化学性质知识点-九年级化学鲁教版下册(1)
1、金属的物理性质
都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具体良好的延展性和导电、导热性能。
铂（Pt）的延性好;金（Au）的展性好；；钨（W）的熔点高。
2、（1）合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成、具有金属特性的物质。
注：①一定有金属，可能有非金属；②加热熔合，物理变化；（2）种类：①钢：铁合金（含碳量0.03~~2%）；
生铁：铁合金（含碳量2%~~4.4%）
②黄铜：铜锌合金；
③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀。
④青铜：铜锡合金，人类最早使用的合金。
3、工业炼铁：
高温
（1）原理：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
（2）现象：硬质玻璃管内红色粉末变黑，澄清
石灰水变浑浊，末尾燃烧并产生淡蓝色火焰
（3）注意事项：
①先通一氧化碳再点燃酒精灯；
（防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸）
②先熄灭酒精喷灯，固体粉末冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯。
（防止高温下的铁与空气接触，被氧化）
通电
③尾部酒精灯的作用：处理尾气，防止CO 污染空气 ④澄清石灰水的作用：验证有CO 2生成；除去CO 2，便于点燃时CO
完全燃烧
（4）尾气处理：①燃烧法，在导管末端用酒精灯将尾气点燃；
②收集法：在导管末端系一个气球收集。
5、还原反应（1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应
（2）还原剂：在反应中得到氧的物质；
（3）氧化剂：在反应中失去氧的物质
6、工业炼铝
电解法：2Al 2O 3====4Al+3O 2。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
8.2 金属的化学性质(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
8.2金属的化学性质（考点解读）（解析版）一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg +O 2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al +3O 2点燃2Al 2O 3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu +O 2加热2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H 2↑（置换反应）反应条件：金属活动性排在H 前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。
镁>锌>铁>铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。
有Fe2＋的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
九年级下化学金属知识点
九年级下化学金属知识点金属是化学中的一类重要物质，具有许多独特的性质和用途。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了与金属相关的许多知识点。
本文将介绍这些知识点，让我们一起来了解吧。
一、金属元素的性质1. 密度和硬度：金属元素通常具有较高的密度和硬度。
例如，铁和铜具有较高的密度和硬度，而钠和钾则较为轻盈和柔软。
2. 导电性和导热性：金属是良好的导电和导热材料。
金属中的自由电子能够在金属中流动，从而使金属具有良好的导电性和导热性。
3. 延展性和可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，可以被拉成细线或者如泥巴般塑性变形。
这是因为金属内部的金属键可以移动，而不会破坏整个结构。
4. 固定价和可变价性：大多数金属元素具有固定价，例如铜的价为+2，铁的价为+3。
然而，部分金属元素如铁、铬、锰等也可以呈现多种化合价态。
二、金属离子和化合物1. 金属离子：金属在化学反应中通常会失去外层的电子，形成带正电荷的离子。
例如，铁元素失去两个电子形成Fe2+离子。
2. 金属与非金属的反应：金属与非金属元素反应时，通常会形成离子化合物。
金属离子与非金属离子以离子键结合，形成稳定的化合物。
例如，氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
3. 金属之间的反应：有些金属元素之间也可以发生反应，形成金属间化合物。
例如，铁和硫可以反应形成硫化铁。
三、金属的活动性和还原性1. 金属的活动性：金属元素的活动性可以通过其在化学反应中的位置来判断。
活动性较强的金属容易氧化，而活动性较弱的金属则较不容易氧化。
活动性最强的金属是钾和钠，而活动性最弱的金属则是银和金。
2. 金属的还原性：金属元素是良好的还原剂，可以将其他物质还原。
金属通过失去电子的过程来发生还原反应。
例如，铁可以将铜离子还原为铜金属。
四、金属的腐蚀与防护1. 金属的腐蚀：金属在与氧气、水或其他化学物质接触时会发生腐蚀。
铁的腐蚀就是常见的铁锈现象，它是铁与氧气和水反应产生的氧化铁。
2. 金属的防护：为了防止金属腐蚀，可以采取各种防护措施。
九年级化学下册金属知识点
九年级化学下册金属知识点金属是化学中的重要一类物质，具有导电、导热、延展性和可塑性等特征，广泛应用于工业、建筑、电子等领域。
在九年级化学下册中，我们学习了一些与金属相关的重要知识点，接下来将对这些知识点进行详细介绍。
1. 金属的常见性质：金属的常见性质包括导电性、导热性、延展性和可塑性。
导电性是指金属能够传导电流，这一性质使得金属广泛应用于电子行业。
导热性是指金属能够传导热量，这一性质使得金属成为优良的热导体，被用于散热器等设备中。
延展性是指金属能够被拉成细丝，可塑性是指金属能够被做成薄薄的片状。
2. 金属与非金属的区别：金属与非金属是化学中两个重要的类别。
金属通常是固体，在常温下具有良好的导电、导热性，而非金属则可以是固体、液体或气体，导电、导热性较差。
此外，金属通常呈现金属光泽，而非金属则通常没有金属光泽。
在化合物的形成过程中，金属会失去电子形成阳离子，而非金属会接受电子形成阴离子。
3. 金属的活动性：金属的活动性指的是金属在化学反应中失去电子的能力。
化学活动性排列是根据金属与酸、水、氧气等物质发生反应的能力进行的，活动性越强的金属，在反应中失去电子的能力就越强。
金属的活动性从左至右逐渐增强，从上至下逐渐减弱。
根据活动性排列，我们可以预测金属与非金属之间的反应性和纯金属的腐蚀速度。
4. 金属元素的性质差异：不同金属元素之间存在一定的性质差异。
例如，有些金属在空气中容易被氧化，形成金属氧化物；有些金属对酸和碱不敏感，而有些金属则容易与酸或碱发生反应；有些金属在室温下具有活泼的化学活性，而有些则非常稳定。
对于每种金属来说，我们需要了解其特点和性质，以便正确应用和处理。
5. 金属的腐蚀与防护：金属在与空气、水和酸碱等物质接触时容易发生腐蚀。
金属腐蚀会导致金属的性质和外观变化，甚至破坏金属制品。
因此，我们需要采取相应的防护措施来延缓金属的腐蚀过程，例如通过涂层、电镀、合金等方式。
此外，我们还可以利用活泼性差异进行电化学保护，如热浸镀、阴极保护等方法。
8021金属的化学性质(学生版)九年级化学下册讲义(人教版)
课题2 金属的化学性质（上）知识导航知识精讲一、金属与氧气反应1. 常温下反应金属方程式现象Al银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜Mg银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2. 高温下反应金属方程式现象Fe剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成Mg发出白光，放出大量的热，生成白色固体Cu生成黑色固体3. 金即使在高温下，也不跟氧气反应。
4. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
补充说明二、金属与酸反应金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度 反应方程式镁 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4=== MgSO 4 + H 2↑ 锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡 较快 Zn +2HCl === ZnCl 2 +H 2↑ Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 +H 2↑ 铁 反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色较慢Fe+2HCl === FeCl 2+ H 2↑ Fe+ H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑铜不反应【实验结论】①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________。
②金属的活动性由强到弱的顺序：___________________。
补充说明——金属与酸反应速率快慢的影响因素① 常温下，铝和氧气能发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
② 铝能被广泛应用，与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
③ 人类对金属的利用顺序，与其活动性有关。
①金属活动顺序：活动性强的金属和酸反应的速率更快。
（在图像中，斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强）②金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快。
九年级化学下册第八单元课题2【金属的化学性质】知识点
九年级化学下册第八单元课题2【金属的化学性质】知识点1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质1 + 化合物2 = 新单质1 + 新化合物2；用字母表示A + BC == B + AC（置换反应属于基本反应类型）H2 ＋CuO △Cu + H2O （是置换反应）；CO + CuO △Cu + CO2（不是置换反应，反应物没有单质）3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝酸）（除K、Ca、Na外，因为K、Ca、Na太活泼，能与水先反应）；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na外，因为K、Ca、Na太活泼，能与水先反应）3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色。
⑴凡有铁离子Fe+溶液为黄色⑵凡有亚铁离子Fe2+ 溶液为浅绿色，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色⑶凡有铜离子Cu2+ 溶液为蓝色，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液为蓝色(4)其他离子无色，如Ag+、Zn2+、Mg2+ 无色。
例AgNO3溶液、ZnCl2溶液、MgCl2溶液为无色。
4、金属的化学性质⑴大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3 ）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能即4Al + 3O2 == 2Al2O3 。
金属活动性顺序有两个重要应用：⑵、⑶⑵金属与酸发生置换反应，生成氢气。
条件：“金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金属。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
教科版九年级化学(下册)知识点总结
初中化学（下册）知识汇总一、金属１、金属的物理特性金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）２、合金（1）合金是混合物。
（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。
（３）合金是金属材料，具有金属特性。
（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。
３、金属化学性质（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。
（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。
）（2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
４、铁锈（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。
（２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。
（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。
（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。
（５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。
（６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。
６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。
７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。
炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。
炼铁设备是高炉。
（２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。
初中九年级下册化学知识点整理
初中九年级下册化学知识点整理第八单元知识点整理课题1金属材料1、金属的物理通性常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、金属之最①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
3、合金的概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
4、合金的特点一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。
5、常见的合金课题2金属的化学性质1、常见金属的化学性质①与氧气反应生成相应的金属氧化物；②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。
2、金属与氧气的反应（1）铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
（2）镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
（3）铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
（4）铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。
Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。
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九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体
4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
×M(金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法：
M(H2)=
3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）。