九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总

九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总

九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体

4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

×M(金属)

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

一价金属相对原子质量法：

M(H2)=

3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）