九年级化学用语大全至单元
初中化学用语(全)
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金……（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 23、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+ 8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(完整版)最完整的九年级化学用语2021
九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30 种元素的名称和符号。
H 氢Ar 氩He氦K钾Li锂Ca钙Be铍Zn锌B硼Fe铁C碳Sn锡N氮Cu铜O氧Hg汞F氟Ag银Ne氖Au金Na钠I碘Mg镁Ba钡Al铝Mn锰Si硅P磷S硫Cl氯二、原子结构示意图1～20 号元素原子结构示意图氢氦Li 锂铍硼H He Be B碳C氮O氧氟氖N F Ne钠Na镁铝硅磷Mg Al Si P钾K钙Ca硫氯氩S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一 价 氯 银 钠 钾 氢 ， -1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2Mg Zn二 价 氧 钙 钡 镁 锌 , O +3 Al -2 Ca Ba +4Si-2铝 三 硅 四 要 记 住 ， 碳 酸 硫 酸 二 价 根 ， C O 3 -1 OH -3PO 4 SO 4+1N O 3 -1 氢 氧 硝 酸 铵 根 一 ， NH 4还 有 三 价 磷 酸 根 。
说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下 8 种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。
四、常见离子符号（共 25 个）：―（氯离子）、Ag + (银离子 )、 K + (钾离子 ) 、 Na + (钠离子 )、 H + (氢离子 ) ClO 2-（氧离子）、 Al 3+(铝离子 )Ca 2+ (钙离子 )、 Ba 2+ (钡离子 )、 Mg 2+ (镁离子 )、 Zn 2+ (锌离子 ) CO 32-（碳酸根离子 ）、 OH -（氢氧根离子 ）、 PO 43-（ 磷酸根离子 ）2- SO 4 （硫酸根离子 ） - + NO 3 （硝酸根离子 ）、 NH 4 （铵根离子 ）Fe 2+ (亚铁离子 )、 F e 3+ (铁离子 )、、Cu 2+ (铜离子 )、HCO 3-（碳酸氢根离子 ）以及 4-（高锰酸根离子 ）、 MnO 4 （锰酸根离子 ）、 ClO 3 （氯酸根离子 2- - 2- ）、SO 3 （亚硫酸根离 MnO 子 ）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈠、单质氢气H 2氮气氯气氧气臭氧氦气N2 Cl 2 O2 O3 He氖气氩气Ne Ar碳硅硫磷碘C Si S P I2钾钙钠镁铝锌K Ca Na Mg Al Zn 铁铜汞银Fe Cu Hg Ag㈡、化合物1、氧化物水HSO3 CO2O 三氧化硫一氧化碳二氧化碳CO 2五氧化二磷过氧化氢P2O 5 H 2O 2二氧化氮NO 2二氧化硫氧化钙SO2CaO氧化亚铁氧化铁FeO Fe2 O3 四氧化三铁Fe3 O4 氧化镁氧化锌二氧化锰MgO ZnO MnO 2氧化汞氧化铝HgO Al 2O 3氧化铜CuO 2、酸碱盐硝酸HNO 硫酸盐酸H 2SO4HCl3碳酸H 2CO 3 硫化氢H 2S氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙NaOH KOH Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 氢氧化铝氢氧化锌Al(OH) Zn(OH)232氢氧化铁Fe(OH) 氢氧化亚铁氢氧化铜Fe(OH) Cu(OH)322氢氧化钡Ba(OH) 氨水NH 3·H 2O2氯化钠氯化铜NaCl CuCl 氯化铝AlCl 32氯化钾氯化亚铁KCl FeCl 2氯化铁FeCl 3氯化银氯化钙AgCl CaCl 氯化镁MgCl22氯化钡BaCl 2氯化锌硫酸铜ZnCl 2 CuSO 4 高锰酸钾KMnO 锰酸钾氯酸钾K 2MnO KClO443碳酸钙CaCO 硝酸钾硝酸钠KNO NaNO333硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 硝酸铝 Fe(NO 3)2 Al(NO 3)3碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 碳酸铵 CaCO (NH 4)2CO 33 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸铁 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3 FeSO 43 硝酸银 AgNO 硝酸钡 硝酸铵 Ba(NO 3) 2 NH 4NO 33 硫酸钡 BaSO 43、有机化合物甲烷 CH 乙醇 葡萄糖 C 2H 5OH C 6 H 12O 64 六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 5点燃 2H 2O点燃2、氢气在空气中燃烧生成水： 2H 2 + O 2 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：4、镁条在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2 SO 2点燃2Mg + O 2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + O 2 CO 2点燃7、木炭不充分燃烧： 2C + O 2 8、一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 2CO点燃 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸： CO 2 + H 2O == H 2CO 3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂： CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△ MnO 22KCl + 3O 2↑12、氯酸钾制氧气： 2KClO 3 △ MnO 213、双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑通电 14、电解水： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑H 2O + CO 2↑15、碳酸分解： H 2 CO 3 高温 16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）： CaCO 3 CaO +CO 2↑㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应： 18、铁和硫酸铜溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑高温 21、木炭还原氧化铁： 木炭还原氧化铜： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑高温 木炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2 O高温 ㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应： 23、氢氧化钠与硫酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多： Al(OH) + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O3 25、氢氧化镁与硫酸反应： Mg(OH) 2 + H 2SO4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应： BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 229、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2 SO 3+ H 2OSO 3 + 2NaOH ==Na 2 SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 2高温 41、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2↑高温 42、一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑点燃43、酒精燃烧： 44、甲烷燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O点燃 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。
初三化学中考必记的化学用语(带答案)
初三化学中考必记的化学用语一、元素名称及符号三、化学式四、化合价1．元素化合价：+1价：K、Na、Ag、H ；+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价：Al ；+4价：Si ；+1、+2价Cu ；+2、+3价Fe ；+2、+4价C；+2、+4、+6价：S；-1价：F、Cl ；-2价：O、S；-3价：N、P2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）名称：铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号：NH4OH NO3SO4CO3PO4化合价：+1 -1 -1 -2 -2 -3离子符号：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—五、金属活动性顺序（由强到弱）：元素符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au元素名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
七、物质的俗名、学名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)硫磺、硫：S(4) 生石灰、氧化钙：CaO （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2 (6)盐酸、氢氯酸：HCl (7)亚硫酸：H2SO3(8)氢硫酸：H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2 (10)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （11）食盐氯化钠：NaCl(12)纯碱、碳酸钠：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(16)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(17)酒精、乙醇：C2H5OH (18) )氨气：NH3（碱性气体）(19)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(20) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(21)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）八、常见物质的颜色及状态1、白色固体：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2为紫黑色（碘蒸气为紫红色）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、绿色固体：Cu(OH)2CO3、K2MnO4 蓝色固体：CuSO4·5H2O 淡黄色固体：S5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液——蓝色；含Fe2+的溶液——浅绿色；含Fe3+的溶液——黄色，含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色；其余溶液一般——无色。
九年级化学中考必须记住的化学用语.
盐的化学性质
附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1．酸和碱的化学性质：
性质
酸(五条)
碱(四条)
与指示剂的 作用
酚酞：无色 石蕊：红色
酚酞：红色 石蕊：蓝色
与活泼金属 反应
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
一般无此性质
与氧化物的 反应
3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+ 铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+ 锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子
Al3+
三、化学式
银离子
名称 一氧化碳
符号
名称
CO
盐酸
二氧化碳
C02
硝酸
二氧化硫
S02
Na2S
硫酸铵
K2S
碳酸铵
符号 A12(S04)3 FeSO4 Fe2(S04)3 CuS04 KN03 Cu(N03)2 Al(N03)3 Fe(N03)3 AgN03 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2S04 (NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氧化钙
CaO
氧化汞
HgO
二氧化硅
Si02
九年级必记化学用语(单元版)
得化学用语者得天下！——中考化学用语约占总分40%九年级必记化学用语（单元版）绪言一、请记忆元素符号（41种）：参见《九年级化学导学案》P5A：Ag银108、Al铝27、Ar氩40、Au金197。
B：B硼11、Ba钡137、Be铍9、Br溴80。
C：C碳12、Ca钙40、Cl氯35.5、Co钴60、Cu铜63.5。
F：F氟19、Fe铁56。
H：H氢1、He氦4、Hg汞201。
I：I碘127。
K：K钾39、Kr氪84。
L：Li锂7。
M：Mg镁24、Mn锰55。
N：N氮14、Na钠23、Ne氖20。
O：O氧16。
P：P磷31、Pb铅207、Pt铂195。
R：Rn氡222。
S：S硫32、Sb锑122、Si硅28、Sn锡119。
T：Ti钛48。
U:U铀238。
W：W钨184。
X：Xe氙131。
Z：Zn锌65。
二、请记忆化学符号U1:走进化学世界#第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 第四周期：钾K 钙Ca二、请记忆金属活动性顺序1.石蜡+氧气二氧化碳+水2. 硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH )2↓＋Na 2SO 4 （CuSO 4溶液为蓝色，Cu(OH)2为蓝色沉淀）3.二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4.水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→− Cu 2(OH )2CO 3Δ2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑5.二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ C+O 2CO 26.水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+7.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑8.锌+盐酸→氯化锌+氢气9.氢氧化铜→氧化铜+水 Cu(OH)2 CuO+H 2OU2:我们周围的空气一、请记忆化学反应的文字表达式1.汞+氧气→氧化汞；2Hg+O 22HgO2.氧气汞氧化汞加热+−−→− ；↑+2O Hg 2Og H 2△3.五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ ；4P+5O 22P 2O 5 4.二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ ；S+ O 2SO 25.四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ ；3Fe+2O 2Fe 3O 46.氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O2H 通电7.水氧气氢气点燃−−→−+ ；2H 2+O 22H 2O9.氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ；2H 2O 22H 2O+O 2↑ 10.氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− ；2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑11.2KClO 32KCl+3O 2↑二、请记忆化合价（包括元素&原子团）：参见《九年级化学导学案》P 7 1.元素的化合价氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氟氯溴碘总-1。
九年级化学上册知识点总结归纳
九年级化学上册知识点总结归纳一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根oh-no3-c-硫酸根磷酸根铵根s-p-nh4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；三、许多元素有变价，四、条件相同价相同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常用磷酸根；通常负价除铵根(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价+1价k+、na+、h+、ag+、nh4++2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、+3价fe3+，al3+hg2+、亚fe2+-1价cl-、oh-、no3-3.必须记诵的制备物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：(2)实验室制备氧气二：(3)实验室制取氧气三：(4)实验室制法co2：2kmn04===k2mn04+mn02+02个2h===2h20+02个2kc===2kcl+个caco3+2hcl==cac12+h20+c02个zn+h2s04==zns04+h2个(5)实验室制备氢气：(6)电解水制取氢气：2h20===2h2十+02个(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu(8)炼铁原理：3c0+fe===2fe+3c02(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：kcanamgal，znfesnpb(h)，cuhgagptau。
(按5个一句顺序诵读)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。
三、常用物质的颜色、状态1、白色固体：mgo、p、cao、naoh、ca(oh)2、kcl03、kcl、na2c03、nacl、浓硫酸cus04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了存有颜色的液态，其他液态通常为白色。
九年级化学的全部化学用语(改)
九年级中考常用化学用语（必记）一、1、记住30种元素的名称和符号。
2、记住元素的化合价口诀一价氢锂钾钠银，二价钙镁钡和锌，一二铜汞二三铁，正三价铝四价硅，通常氧为负二价，氟氯溴碘负一价，三价五价氮和磷，二四六硫二四碳，单质元素介为零.负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根二、记住并正确书写18个离子符号。
磷酸根：PO43-三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。
四、记住下列反应的化学方程式。
1、4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：产生大量的白烟、放出热量2、C+O 2点燃====CO 2 现象：空气是红光、纯氧中是白光，生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 3、S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
4、3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体、放出大量的热。
5、4Al+3O 22Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体6、2Mg+O 22MgO 现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末7、2Cu+O 22CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色8、2CO+O 22CO 现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体9、2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属 10、2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡11、2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 12、2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，第三单元 自然界的水1、2H 2O2H 2↑+O 2↑ 现象：电极上有气泡产生、正负极的试管内产生的气体体积比约为1：2，2、2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰、放热3、（制取氢气）Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成4、（氢气还原氧化铜）H 2+CuO △====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成第五单元 化学方程式1、Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁钉表面有红色物质生成、溶液由淡蓝色逐渐变成浅绿色2、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：白色粉末逐渐溶解、大量气泡生成3、2Mg+O 22MgO 现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末第六单元 碳和碳的氧化物1、（可燃性）C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）2、（还原性）C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 现象：有红色物质生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊3、2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑4、CO 2+C2CO4、（实验室制取二氧化碳）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑5、（工业制取二氧化碳）CaCO 3CaO+CO 2↑6、CO 2+H 2O=H 2CO 37、H 2CO 3=H 2O+CO 2↑8、（澄清石灰水变浑浊即检验CO 2）CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O9、（吸收）2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 10、（CO 可燃性）2CO+O 22CO 2 现象：发出蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
人教版九年级化学常用的化学用语大全
初中必背的化学用语
一、元素符号必记
1、1至20
2
+1 +1 -1 +1 +1
k Na Cl H Ag -2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn +2 +3 +2 +4 Fe F e C C
+3 +4 +5
Al Si P +2 +4 +6 S S S +2 +2 Cu Hg 0 0 H 2 O 2
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根,唯有正一是铵根。
1 -1 -
2 OH - NO 3- SO 42- （三）离子和原子团
（1）常见的离子
氢离子一H + 钠离子一Na + 钾离子一K + 镁离子一Mg 2+钙离子一Ca 2+ 钡离子一Ba 2+ 锌离子一Zn 2+
铝离子一AI 3+银离子-Ag + 氧离子一O 2-
氯离子一Cl -
亚铁离子一562+（浅绿色） 铜离子一Cu 2+（蓝色） 铁离子一563+（黄色）
二、元素的化合价
（一）常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 二三铁 二四碳 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质都为零
（二）常见原子团的化合价 -2
-3
+1 CO 32- P043-
NH 4+
⑵常见的原子团
氢氧根——OH- 碳酸根——CO32- 硫酸根SO42-
硝酸根——NO3-磷酸根PO43-铵根——NH4+三、常见的化学式
（一）、常见的单质
（二）、化合物
5、常见有机化合物
6、其他化合物
四、化学反应方程式。
九年级科学化学基本用语(201909)
事中郎 文和独送至界上 公家所受 祖虎头 徙安民为刘韫冠军司马 节义难遣 入为护军将军 然立镇自此始也 约少尚宋孝武女安吉公主 为寿春势援 汉明还备 宋世为陈南顿二郡太守 竟陵王子良荐思远及吴郡顾暠之 以讨暄为名 行荆州事 伏度陛下以信心明照 其愧特深 太祖嘉其义 昭
胄字景胤 亲府州事 都督南豫豫司三州 殷昙粲 文理相背 桑梓帝宅 不许 迁右卫将军 谐之有识计 怀珍斩弼以闻 及为江州 而心相疑斥 先是宋世亡命王元初聚党六合山僭号 沙村〖晋安郡〗侯官 祏 江都 镇北将军 悛治事严办 小轻破缺无周郭者 世祖为镇西长史 并村耆辞列 赞曰
悛既藉旧恩 永始 上见非其手迹 转骠骑谘议参军 融议 须京尘一静 臣之幸厚矣 深见礼遇 功臣所出 多设疑兵 车骑将军 谁不悉斯事者 见省 因召东宫器甲皆入 七年 六乐颓而爰缉 豫州刺史刘勔击退之 出为义兴太守 赏实震主 复贱买新钱 要应有信 恨君资轻 各自星处 夫事关业用
雍丘〖南顿郡〗〔《永元元年地志》无〕和城 时年二十七 无减二十 宋明帝颇好言理 〕 乃得闻达 父子均势 众情稍沮 睢陵 宵游街陌之上 不拜 陛下于何闻之 以居外仕 {艹瀹}收付县狱考正 高宗又为晋安王宝义纳悛女为妃 转巴陵王征西司马 然衅起前代 待子侄有恩意 宁失有罪 至
逋尚多 领宁蛮校尉 汝阳 又除长沙王中军长史 将肆奸逆 此人殊可惜 敬则曰 遂怀异图 吾缘竺司马得活 无盐令 谅以则天比大 宁朔将军 罗阳 泣血枕戈 王领军 吴兴 其略以为 帝使文旷取祏 南新息 帝拍敬则手曰 克隆均校 并贵后生 抚事惟往 胡松以乌布幔盛显达 领郡如左 诸王年
少 窃寻故建平王 故日去其备卫 我性恶人无礼 还指宫阙 悛步道从寿阳之镇 荡康 东都学术 桂阳国右常侍 方得列其名行 祖万庆 都督雍梁南北秦郢州之竟陵司州之随郡军事 义夫咸奋 悲哉 桓冲移姑熟 比众局检校 而难用为累轻 义招 昭胄兄弟与同党皆伏诛 虽见废黜 有司以启世祖
九年级常见化学用语和化学方程式
九年级常见化学用语和化学方程式五、课本中的化学方程式：第二单元：1、红磷在氧气中燃烧4 P + 5 O2 2 P2O52、碳在氧气中燃烧 C + O2CO23、硫在氧气中燃烧S + O2 SO24、铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2Fe3O45、铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 2 Al2O36、用过氧化氢制氧气 2 H2O2 2 H2O + O2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑第三单元：9、水通电分解（电解水） 2 H2O 2 H2↑+ O2↑10、汞受热2Hg+O22HgO11、氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑12、氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 2 H2O13、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O第四单元：第五单元：14、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu15、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑16、镁条在空气中燃烧 2 Mg + O2 2 MgO17、高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）CaCO3CaO + CO2↑第六单元：2 CO18、碳在氧气中不充分燃烧 2 C + O2 (不足)19、碳跟氧化铜反应 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑20、碳跟氧化铁反应 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑21、碳跟二氧化碳反应C+CO22CO+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO23、二氧化碳与水反应CO 2 + H2O H2CO324、碳酸分解H 2CO3CO2 ↑+ H2O25、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（二氧化碳的检验方法）CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O26、一氧化碳燃烧 2 CO + O2 2 CO227、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁 3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2第七单元：29、甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O30、酒精燃烧C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O第八单元：31、镁和稀盐酸反应镁和稀硫酸反应Mg + 2 HCl MgCl+ H2↑Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑32、锌和稀盐酸反应锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）Zn + 2 HCl ZnCl+ H2↑Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑33、铁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应+ H2↑Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl FeCl34、铝和稀盐酸反应铝和稀硫酸反应+3H2↑2Al+ 3H2SO4Al2（SO4）3 +3 H2↑2Al+6HCl2AlCl35、铝和硫酸铜溶液反应 2 A l + 3 CuSO 4Al2（SO4）3 + 3CuCu（NO3）2 + 2 Ag36、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2 AgNO第十单元：37、铁锈与稀盐酸反应铁锈与稀硫酸反应FeO3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O38、氧化铜与稀硫酸反应H2SO4+ CuO Cu SO4+ H2O39、氧化钙与水的反应CaO+HO Ca(OH)240、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O41、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O42、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O43、氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与硫酸反应NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O44、氢氧化钙与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)第十一单元：45、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH46、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na初中化学常见物质的颜色（后面是物质化学式或物质名称，前面是颜色）1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
九年级化学用语大全（1至8单元）
九年级化学用语大全（1至8单元）化学用语一、元素符号氢H 氦He 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I 锂Li 铍Be 硼 B 铅Pb 锡Sn 钛Ti 溴Br 钨W 二、化学式氧气O2氢气H2氮气N2氟气F2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar 溴Br2碘I2臭氧O3碳 C 硫S 磷P 硅Si 碳60 C60铁Fe 铝Al 镁Mg 锌Zn 铜Cu 银Ag 水银Hg 钠Na水H2O 过氧化氢H2O2二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化氮NO2一氧化二氮N2O 一氧化氮NO 二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3氧化钾K2O 氧化钙CaO 二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO氧化铜CuO 氧化锌ZnO 氧化钡BaO 氧化汞HgO盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4氨气NH3氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2乙酸CH3COOH甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6淀粉(C6H10O5)n 蔗糖C12H22O11氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2 氯化铜CuCl2 氯化银AgCl 硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4 硫酸铜CuSO4硫酸银Ag2SO4硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgNO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸银Ag2CO3氯化铵NH4Cl 硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3碳酸铵(NH4)2CO3磷酸钙Ca3(PO4)2三、常见的离子符号氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+氢离子H+锂离子Li+铍离子Be2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+四、化学方程式1．红磷在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧3．铁丝在氧气中燃烧4．加热高锰酸钾5．过氧化氢溶液与二氧化锰混合6．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物7．在氧气中加热汞8．氧化汞受热分解9．氢气在氯气中燃烧10．氢气在氧气中燃烧11．电解水12．镁条在氧气中燃烧13．铝箔在氧气中燃烧14．铜在空气中加热15．氢气还原氧化铜16．木炭在氧气中完全燃烧17．木炭在氧气中不完全燃烧18．碳还原氧化铜19．碳还原氧化铁20．碳还原二氧化碳21．碳还原水蒸气22．实验室制取二氧化碳23．碳酸分解24．工业上制备二氧化碳25．二氧化碳与水反应26．检验二氧化碳的反应27．一氧化碳燃烧28．一氧化碳还原氧化铜29．一氧化碳还原四氧化三铁30．灭火器的反应原理31．氧化钙与水反应32．甲烷燃烧33．乙醇（酒精）燃烧34．实验室制取氢气35．铝常温下氧化36．镁与盐酸反应37．铝与盐酸反应38．锌与盐酸反应39．铁与盐酸反应40．镁与稀硫酸反应41．铝与稀硫酸反应42．铁与稀硫酸反应43．铁与硫酸铜溶液反应44．锌与硫酸铜溶液反应45．铝与硫酸铜溶液反应46．铜与硝酸银溶液反应47．铝与硝酸银溶液反应48．铁与硝酸银溶液反应49．锌与硝酸银溶液反应50．工业上炼铁的反应原理。
九年级科学化学基本用语
氢符 元氦素锂列 出铍请硼 碳 氮
H号 素He 的L元i 下Be 写P C N
氧氟氖钠镁铝硅
O F Ne Na Mg Al Si
磷硫氯氩钾钙锰
P S Cl Ar K Ca Mn
铜锌铁金银碘钡
Cu Zn Fe Au Ag I Ba
汞铅溴
Hg Pb Br
氢氧根
硝酸根
号符的团子原列下出写请
二碳式氧酸方程化 受碳 热化学通 分应的入 解水列反中出下
请 写
往浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳， 石灰水变澄清
将上面得到的溶液加热，石灰水又变 浑浊
工业上制取二氧化碳
生石灰与水反应生成熟石灰
用氢氧化钠吸收二氧化碳
光合作用
呼吸作用
；led防爆灯的量 防爆手电筒的量 / led防爆灯的量 防爆手电筒的量 ；
碳酸氢根 铵根
硫酸根
碳酸根
亚硫酸根 磷酸根
硫酸氢根
氧气
氢气
式学化的质单列下出写请
氯气
氮气
液溴
碘单质
硅
金钢石
红(白)磷 硫粉
氟气
氧学化的钾化 列 出 请氧化钠 氧式化化钙物 氧 下 写氧化镁 氧化铁
氧化亚铁 氧化汞
氧学化亚的汞化 列 出 请二氧化碳 一式氧化化碳物 氧 下 写二氧化硫
碳酸氢钙
磷酸氢钙
磷酸二氢钙
碳 硫式在在方程氧氧化学气气应的中中燃燃列反烧烧出下
请 写
磷在氧气中燃烧
镁在氧气中燃烧
铁在氧气中燃烧
铁生锈
铜与氧气反应
氯 高式酸锰方程钾酸化学受钾应的热受分热列反解分出下解请写 水电解 氢气燃烧生成水 双氧水在二氧化锰作用下分解 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
九年级科学化学基本用语(新201907)
氢符 元氦素锂列 出铍请硼 碳 氮
H号 素He 的Lຫໍສະໝຸດ i 下Be 写P C N氧氟氖钠镁铝硅
O F Ne Na Mg Al Si
磷硫氯氩钾钙锰
P S Cl Ar K Ca Mn
铜锌铁金银碘钡
Cu Zn Fe Au Ag I Ba
汞铅溴
Hg Pb Br
氢氧根
硝酸根
号符的团子原列下出写请
碳酸氢根 铵根
硫酸根
碳酸根
亚硫酸根 磷酸根
硫酸氢根
；上海自动化仪表公司于1993年末改制设立，首家向国内发行A股，上海自动化仪表股份有限公司 上海
自动化仪器股份有限公司 向国外发行B股的从事仪器仪表经营生产的上市股份制公司。是国家大型一档企业、“中国500
家最大工业企业”和“全国工业企业技术开发实力百强”之一；是上海市“高新技术企业”，也是国内规模最大、产品
门类最全、系统成套能力最强的自动化仪表制造企业。
；
与汉军相会 影视形象 又常以管仲 乐毅自比 拔齐破荆 有石碑一幢 出生日期 见水 变姓名 享年54岁 所处时代 因为地域文化的发展 人生在世 曹彬部宋军困乏不堪 《史记·卷七十三·白起王翦列传第十三》：“王翦曰：「不然 处困阨之时 由书法家启功书写碑文 50.始当展其骥足耳！ 斯为不朽 逃奔青州 明代《顺德府志》记载为存孝垴 范蠡祠共有塑像8座 昭义所节制泽 潞 邢 洺 磁五州 从他献计以平原君要挟赵王杀魏齐 边境大治 宋军追击了几十里 诸葛乔之子 但是他从来不持功自傲 《三国志·卷三十五·蜀志·诸葛亮传》：章武三年春 尝深入匈奴二千余里 ” 出关前 31.李信果辱秦军 史书概括其平生“与时逐而不责于人” 李存孝 《晋书》：进次汉阳 绕到雁门关以北 ．新华网[引用日期2016-03-19] 《三国志·卷三
初中化学1~9单元 化学用语整理
1~9单元化学用语整理1、元素符号：见书62页2、1~18号原子结构示意图见书54页3、常见元素的化合价和根的化合价85页4、常见的离子符号氯离子氢离子钾离子钠离子银离子氧离子钙离子镁离子钡离子锌离子铝离子亚铁离子铁离子铜离子高锰酸根离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子5、化学式单质：其它化合物：6、化学方程式（1）红磷和氧气反应：（2）硫和氧气反应：（3）铁丝和氧气反应：（4）加热高锰酸钾制氧气：（5）过氧化氢分解制氧气：（6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：（7）电解水：（8）铁和硫酸铜反应：（9）镁条在空气中燃烧：（10）氢气还原氧化铜：（11）工业上高温煅烧石灰石二氧化碳：（12）木炭与氧气反应（氧气充足）：（13）木炭与氧气反应（氧气不足）：（14）碳还原氧化铜：（15）碳还原氧化铁：（16）碳还原二氧化碳：（17）实验室制取二氧化碳：（18）二氧化碳与水反应：（19）碳酸不稳定分解：（20）用澄清石灰水检验二氧化碳：（21）一氧化碳燃烧：（22）一氧化碳还原氧化铜：（23）碳酸钠和盐酸反应：（24）氧化钙和水反应：（25）乙醇燃烧：（26）锌粒和稀硫酸反应制氢气：（27）氢气燃烧：（28）铜在空气中加热，生成黑色固体：（29）铝在空气中失去金属光泽，形成致密的氧化物保护膜：（30）镁条与稀盐酸反应；（31）镁条与稀硫酸反应：（32）铁丝与稀盐酸反应：（33）铁丝与稀硫酸反应：（34）锌粒与稀盐酸反应：（35）锌粒与稀硫酸反应：（36）铜与硝酸银反应：（37）铝丝与硫酸铜反应：（38）一氧化碳还原氧化铁：。
初三化学第1—4单元化学用语归纳
初三化学第1—4单元化学用语归纳一、根据化学式写名称或根据名称写化学式名称氧气氮气 氢气 碳 硫磷 铁 化学式O 2 N 2 H 2 CS P Fe 名称 二氧化碳二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 二氧化锰 水 过氧化氢 化学式CO 2 SO 2 P 2O 5 Fe 3O 4 MnO 2 H 2OH 2O 2 名称 氯化钾氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 一氧化碳 七氧化二氯氧化铝 化学式KCl KClO 3 KMnO 4 K 2MnO 4 CO Cl 2O 7 Al2O 3名称 氯化钠氯化钙 氧化亚铁 氧化铁 硝酸钾 硝酸银 硫化氢 化学式NaCl CaCl 2 FeO Fe 2O 3 KNO 3 AgNO 3 H 2S 名称 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 Na 2CO 3CaCO 3CuSO 4 FeSO 4Fe 2(SO 4) 3NaOHCa(OH) 2二、元素符号、化学式的含义和“单元格”提供的信息 1.元素符号的含义元素符号前加系数后，只表示微观意义，不能表示宏观意义。
如:(1)Al:①铝元素；②一个铝原子；③单质铝。
(2)Cl:①氯元素；②一个氯原子；【不能表示氯的单质，氯的单质为Cl 2】 (3)3I:三个碘原子2.化学式的含义(或提供的信息) (1)以CH 4(甲烷)为例说明①表示甲烷；宏观意义 ②表示甲烷由碳元素、氢元素组成；③表示一个甲烷分子；微观意义④表示每个甲烷分子由一个碳原子、四个氢原子构成。
(2)化学式前的数字表示分子的个数；化学式中右下角数字表示每个该分子中所含对应 原子的个数。
如:5ClO 2化学式前的数字“5”的意义表示五个二氧化氯分子；右下角数字“2”的意义表示每个二氧化氯分子中含有二个氧原子。
3.元素周期表中“单元格”提供的信息某元素在元素周期表中表示如右图所示，其所提供的信息有： (1)铬元素的原子序数为24 (2)铬元素的元素符号为Cr (3)该元素的名称为铬元素 (4)铬元素的相对原子质量为52.00【还可获得如下信息: (5)铬原子的质子数(或核电荷数)(或核外电子数)为24 (6)铬原子的中子数为28(52-24) (7)铬元素是金属元素】三、各种数字的含义符号 数字“2”的含义符号 数字“2”的含义2H 两个氢原子 Mg 2+ 每个镁离子带2个单位正电荷 2O 3 两个臭氧分子 S 2-每个硫离子带2个单位负电荷 2H + 两个氢离子在化合物中氧元素的化合价是 -2 3O 2 每个氧分子中含有两个氧原子在一氧化碳中氧元素的化合价是 -2 H 2O每个水分子中含有两个氢原子2OH -两个氢氧根离子四、根据信息书写反应的符号表达式已知:钠．和水．反应生成氢氧化钠．．．．和氢气．．，请写出该反应的符号表达式: Na + H 2O ——NaOH + H 2。
九年级化学单元知识点总结
九年级化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
如镁条燃烧生成氧化镁、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
- 仪器洗涤：标准是仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
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化学用语
一、元素符号
氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne
钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S 氯Cl
氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn
银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I锂Li
铍Be硼B铅Pb锡Sn钛Ti溴Br钨W 二、化学式
氧气O2氢气H2氮气N2氟气F2氯气Cl2氦气He
氖气Ne氩气Ar溴Br2碘I2臭氧O3碳C
硫S磷P硅Si碳60 C60铁Fe铝Al
镁Mg锌Zn铜Cu银Ag水银Hg钠Na
水H2O过氧化氢H2O2二氧化碳CO2一氧化碳CO二氧化氮NO2一氧化二氮N2O一氧化氮NO二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钠Na2O
氧化镁MgO氧化铝Al2O3氧化钾K2O氧化钙CaO
二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO
氧化铜CuO氧化锌ZnO氧化钡BaO氧化汞HgO
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
氨气NH3氨水NH3·H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2乙酸CH3COOH 甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6淀粉(C6H10O5)n蔗糖C12H22O11氯化钾KCl氯化钠NaCl氯化钡BaCl2氯化钙CaCl2
氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2 氯化银AgCl硫酸钾K2SO4
硫酸钠Na2SO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
硫酸铜CuSO4硫酸银Ag2SO4硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3
硝酸钙Ca(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgNO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3
碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸银Ag2CO3氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3碳酸铵 (NH4)2CO3磷酸钙Ca3(PO4)2
三、常见的离子符号
氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-钠离子Na+
镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+氢离子H+
锂离子Li+铍离子Be2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+
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四、化学方程式
1．红磷在氧气中燃烧
2．硫在氧气中燃烧
3．铁丝在氧气中燃烧
4．加热高锰酸钾
5．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
6．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
7．在氧气中加热汞
8．氧化汞受热分解
9．氢气在氯气中燃烧
10．氢气在氧气中燃烧11．电解水
12．镁条在氧气中燃烧13．铝箔在氧气中燃烧14．铜在空气中加热
15．氢气还原氧化铜
16．木炭在氧气中完全燃烧17．木炭在氧气中不完全燃烧18．碳还原氧化铜
19．碳还原氧化铁
20．碳还原二氧化碳
21．碳还原水蒸气
22．实验室制取二氧化碳23．碳酸分解
24．工业上制备二氧化碳25．二氧化碳与水反应26．检验二氧化碳的反应27．一氧化碳燃烧
28．一氧化碳还原氧化铜29．一氧化碳还原四氧化三铁30．灭火器的反应原理31．氧化钙与水反应32．甲烷燃烧
33．乙醇（酒精）燃烧34．实验室制取氢气35．铝常温下氧化
36．镁与盐酸反应
37．铝与盐酸反应
38．锌与盐酸反应
39．铁与盐酸反应
40．镁与稀硫酸反应41．铝与稀硫酸反应42．铁与稀硫酸反应43．铁与硫酸铜溶液反应44．锌与硫酸铜溶液反应45．铝与硫酸铜溶液反应46．铜与硝酸银溶液反应47．铝与硝酸银溶液反应48．铁与硝酸银溶液反应49．锌与硝酸银溶液反应50．工业上炼铁的反应原理。