大学普通化学例题

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大学基础化学试题及答案

大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。

答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。

答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。

答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。

答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。

2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。

摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。

3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。

大学普通化学习题

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-⋅=∆mol kJ H mr θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。

（）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

（）)1()(21(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（）4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11,3.131)15.298(-⋅=∆mol kJ K H m r θ。

由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

（）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。

（）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。

（）（7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-⋅dm mol （相同。

（）（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。

的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。

( )（9）3MgCO 的溶度积61082.6-⨯=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中，)()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+⨯=⋅CO c Mg c 。

( )（10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。

( )（11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。

( )（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。

( )（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。

大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分.）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定,其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g）=C（g）+D(l）的∆H<0、∆S<0，则该反应 AA．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．∆H〉0的反应都是自发反应。

B．某反应的∆Gθ（298K）=10KJ·mol—1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。

C．已知ϕ（Fe3+/Fe2+>ϕ（Cu2+/Cu)，则反应Fe3+（aq）+Cu(s）= Cu2+(aq)+Fe 2+（aq）向左进行。

D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大.4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。

B．反应A(g）+B（g)=C(g)，∆Hθ<0; 达到平衡后,若升高温度,则平衡常数Kθ减小.C．电极电势越小,则其对应的还原态物质的还原性越强。

D．在H2S（g)的饱和溶液中，C eq（H+）是C eq(S2—)的2倍.5.下列溶液的浓度均为0。

01 mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知ϕ（Cu2+/Cu）〉ϕ(Zn2+/Zn），其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C（H+)无关的是AA．ϕ(Fe3+/Fe2+）B．ϕ( H+/H2)C．ϕ(O2/OH-）8.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+（aq）D．H2O2 (l）9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g）=CO2 (g)+H2 (g），∆Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4）]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数增加；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA．主量子数nB．角量子数lC。

(完整版)大学化学习题与答案

第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。

大学化学试题及答案图文

大学化学试题及答案图文一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B4. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。

答案：泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。

答案：浓度3. 标准状态下，水的离子积常数Kw为______。

答案：1.0×10^-144. 根据元素周期表，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：7三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当正向反应速率等于逆向反应速率时，系统达到平衡状态。

2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

例如，Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而铜离子得到电子被还原。

3. 描述什么是酸碱指示剂，并举例说明。

答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。

例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。

答案：根据理想气体定律，1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。

大学基础化学题库及答案

大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。

答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。

答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。

答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。

2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。

四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。

答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。

因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。

2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。

答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。

根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

化学大学考试题目及答案

化学大学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 钴 (Co)C. 镍 (Ni)D. 锌 (Zn)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案：B3. 摩尔是表示什么物理量的单位？A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 电荷量答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据八隅体规则，一个中心原子周围最多可以有多少个电子对？A. 2B. 4C. 6D. 8答案：D6. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 置换反应答案：D7. 下列哪种物质不是电解质？A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 醋酸答案：A8. 什么是酸的共性？A. 都能使石蕊试液变红B. 都能与锌反应放出氢气C. 都能使酚酞试液变红D. 都能使酸碱指示剂变色答案：D9. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 钠 (Na)B. 氧 (O)C. 钙 (Ca)D. 铁 (Fe)答案：B10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 氢氧化铵 (NH4OH)C. 氢氧化铝 (Al(OH)3)D. 氢氧化铜 (Cu(OH)2)答案：A二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、________和________、反应条件以及各物质的________。

答案：数量、质量、质量比12. 原子的核外电子排布遵循________规则和________规则。

答案：能量最低、泡利不相容13. 物质的量浓度(C)与溶质质量分数(w)之间的关系为________。

答案：C = 1000ρw/M14. 在酸碱滴定中，滴定终点与________相符合称为________。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。

答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。

答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。

答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。

答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。

答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。

大学化学试题及答案图文

大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。

答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。

答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。

答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。

答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。

答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。

大学普化试题及答案

大学普化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，物质的量与反应速率的关系是：A. 正比B. 反比C. 不变D. 无关答案：A2. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B4. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖答案：C6. 原子的核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 化学键的形成是由于：A. 电子的吸引B. 电子的排斥C. 原子核的吸引D. 原子核的排斥答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵答案：A10. 氧化还原反应的特征是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 物质的量浓度的单位是______。

答案：摩尔/升3. 化学反应的热效应可以通过______定律来描述。

答案：盖斯4. 原子核中的质子数决定了元素的______。

答案：原子序数5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。

答案：碱6. 化学平衡的移动受到______的影响。

答案：勒夏特列原理7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂8. 溶液的pH值小于7表示溶液是______性的。

答案：酸9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。

答案：22.410. 元素周期表中的过渡金属元素位于______区。

大一普通化学试卷及答案

课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K?＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。

3.有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.-1CaCl2F.-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。

7.40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

大学普通化学考试题及答案

大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。

答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。

答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。

答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。

普通化学大学试题及答案

普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。

大学普通化学例题

普通化学例题1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s）Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s）（1）、计算该反应的最低温度；（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。

2、欲使反应：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。

（1）、反应的最低温度应是多少？（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。

已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ（CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3的HCl溶液。

试计算：（知：Kbθ（NH3·H2O）= 1.8×10-5、Kθa= 5.65×10-10）（1）、当加入10.00cmHCl后，混合液的PH值。

（2）、当加入20.00cmHCl后，混合液的PH值。

（3）、当加入30.00cmHCl后，混合液的PH值。

4、已知：φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V若将两电对组成原电池：（1）、写出该电池的电池符号。

（2）、写出正极、负极的电极反应和电池反应，及电池的标准电动势。

（3）、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。

（4）、当C（H+）=1.0 * 10-2mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，P（Cl2）=101.325KPa时的电动势。

化学大学考试题及答案大全

化学大学考试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列哪一组元素属于同一族？A. 锂（Li）和钠（Na）B. 氧（O）和硫（S）C. 氢（H）和氦（He）D. 铁（Fe）和钴（Co）答案：A4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B5. 下列哪种化合物不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）答案：C6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克（g）B. 千克（kg）C. 毫克（mg）D. 吨（t）答案：A7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：A8. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）答案：D9. 根据化学键的类型，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B10. 一个完整的化学反应方程式应该包括：A. 反应物和产物B. 反应条件C. 反应物和产物的摩尔比例D. 所有上述内容答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。

答案：六，3212. 在水的电解反应中，2个水分子（H2O）会生成______个氢原子和______个氧原子。

答案：4，213. 化学反应速率通常受______、______、催化剂和固体反应物的接触面积等因素影响。

答案：温度，压力14. 有机化学中，一个分子中碳原子最多可以形成______个共价键。

大学化学试题及答案

大学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 铜答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO答案：C4. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D6. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D7. 以下哪种元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧B. 硅C. 钠D. 氩答案：D8. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D9. 以下哪种金属的电负性最低？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D10. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。

答案：62. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol3. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是______。

答案：过氧化钠4. 标准状况下，水的密度是______。

答案：1 g/mL5. 氢气燃烧的化学方程式是______。

答案：2H2 + O2 → 2H2O6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂7. 元素周期表中，第______族元素具有最高价态。

答案：VIIA8. 以下化合物中，______是两性氧化物。

答案：Al2O39. 以下化合物中，______是有机酸。

答案：CH3COOH10. 以下化合物中，______是强碱。

化学大题(大一) 大学本科

第一章溶液二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。

（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）解:Δt=K f bB178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K时的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。

解:已知K b=0.512K.kg.mol-1298K时：水的蒸汽压下降Δp=3147.0-3137.0=10.0PaΔp=Pa*M A b B/1000b B=Δp/Pa*M A×1000又ΔT=K b b B=0.512×10.0×1000/3147×18=0.09K沸点t b=373.15+0.09=373.24K化学热力学基础3．用熵变∆S判断反应的自发性，只适用于孤立系统。

4．∆G< 0 正向自发变化∆G = 0 处于平衡态∆G> 0 正向非自发变化9．∆c H mΘ(C6H12O6, s) =∆r H mΘ= ∑BBν∆f H mΘ(B)= 6∆f H mΘ(CO2, g) + 6∆f H mΘ(H2O, l) -∆f H mΘ(C6H12O6, s)-2803.03 = 6 ⨯(-393.51) + 6 ×(-285.83) -∆f H mΘ(C6H12O6, s)∆f H mΘ(C6H12O6, s) = 6 ⨯ (-393.51) + 6 ×(-285.83) +2803.03 =-1273.01 kJ·mol-110．∆r H mΘ=2⨯(-90.83) -2⨯61.317 = -304.294 kJ·mol-1∆r S mΘ=2⨯70.29 -2⨯174.96 -205.14 =-414.48 J·mol-1·K-1298K时，∆r G mΘ=∆r H mΘ-T∆r S mΘ=-304.294-298⨯(-414.48) ⨯10-3= -180.78 kJ·mol-1<0所以298K时，反应正向进行。

大学本科普通化学试卷试题练习附答案

大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）一、填空题（每空1分，共30分）1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是。

2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而。

3、当主量子数n = 4时，有、、、四条原子轨道。

4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为。

5、离子键的特征是和。

共价键的特征是和。

6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于。

7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显。

8、杂化轨道理论主要用于解释情况。

9、ClO 3-的几何构型是。

10、673K 时，N 2+3H 22NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ= ______。

11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是。

12、要降低反应的活化能，可以采取手段。

13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。

14、原子序数为33的元素其核外电子排布为：；此元素的周期和族分别为。

15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。

16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是。

17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而。

18、理想气体的两点假设是：① 。

② 。

19、电子衍射现象证明电子具有性。

20、在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称。

21、在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是。

二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。

化学大学考试题及答案

化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 氧气的化学式是：A. OB. O2C. O3D. O43. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素位于：A. s区B. p区C. d区D. f区5. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则7. 以下哪种反应是氧化还原反应：A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换8. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔（g/mol）B. 千克/摩尔（kg/mol）C. 毫克/摩尔（mg/mol）D. 微克/摩尔（μg/mol）9. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸：A. 氨（NH3）B. 水（H2O）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种物质是强碱：A. 氢氧化钾（KOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。

2. 金属元素通常位于元素周期表的______侧。

3. 电子亲和能是指原子获得电子形成______离子时释放的能量。

4. 化学键的类型包括离子键、共价键和______键。

5. 摩尔浓度的单位是______。

6. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够提供______的物质。

7. 氧化还原反应的特征是______的转移。

8. 一个碳原子的原子序数是______。

9. 氢气在标准状态下的密度是______克/升。

普通化学例题库

y
y
rSm (298.15 K) = ∑BB Sm (B, 298.15 K) = 94.39 J·mol1·K1
y
y
y
rGm (298.15 K) = r Hm (B, 298.15 K) –TrSm (298.15 K)
= 62.3×103 – 34158 （J·mol1）
∴pH =2.89
例题 3-3 计算0.10 mol ·dm－3NaAc溶液的pH值
[解]：化学方程式为 CaCO3（s）＝ CaO（s）＋CO2（g） y ① r Gm (298.15K) 的计算
y
方法（I）：利用fGm (298.15K)的数据计算可得：
y
y
y
r Gm
(298.15K) = [fGm
(298.15K,
y
CaO,s)
+
fGm
(298.15K, CO2,g)]
－ [fGm (298.15K, CaCO3,s)]
例题 2-7
计算298K时反应：
① ②
HHII((gg，，p0.y4)py=)=======H2(Hg，2(gp，y)0+.0121pIy2()g+，pIy2()g，0.01p12y)
的rGm，并判断反应进行的方向。
1 2
1 2
[解]：①体系处于标准态
∴
r
Gm
=
r
y
Gm (298.15
K)
=
∑BB
（1）C2H4(g) + H2(g) == C2H6(g)
y
rHm ,
l
=
－137
kJ·mol1
（2）C2H6(g) + 7/2O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l)