大学普通化学例题

普通化学例题

1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的

ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s）

Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s）（1）、计算该反应的最低温度；

（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。

2、欲使反应：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。

（1）、反应的最低温度应是多少？

（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。

已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ（CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3的HCl溶液。试计算：（知：Kbθ（NH3·H2O）= 1.8×10-5、Kθa= 5.65×10-10）（1）、当加入10.00cmHCl后，混合液的PH值。

（2）、当加入20.00cmHCl后，混合液的PH值。

（3）、当加入30.00cmHCl后，混合液的PH值。

4、已知：φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V若将两电对组成原电池：（1）、写出该电池的电池符号。

（2）、写出正极、负极的电极反应和电池反应，及电池的标准电动势。

（3）、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。

（4）、当C（H+）=1.0 * 10-2mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，

P（Cl2）=101.325KPa时的电动势。

（5）、在（4）情况下的Kθ和ΔGθm 各是多少。

5、由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.66V，此时钴电极为负极。现已知氯的标准电极电位为+1.36V，问：

（1）、此电池反应的方向如何？

（2）、钴标准电极的电极电位是多少？

（3）、当氯的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎样的变化？

（4）、当Co2+浓度降低到0.001mol·dm-3时，电池的电动势将如何变化？6．已知φӨ (Br2/Br-)=1.07V ，φӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ，在25℃利用下列反应组成原电池：

2Fe2+(aq) + Br2(l) = 2Fe3+(aq)+ 2Br- (aq)

⑴计算该原电池的EӨ

⑵计算反应的△r G mӨ

⑶写出原电池图式：

⑷计算当c (Br- )=0.1mol·dm-3，c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时，原电池的E。7．已知K b(NH3·H2O) = 1.8×10-5，试计算100mL 0.1mo l·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL 0.2mol·dm-3 MgCl2溶液时，有无

Mg(OH)2沉淀生成？

(已知K s[Mg(OH)2]= 5.6×10-12)。

8．已知298.15K时，反应MgCO3(s)→MgO(s) + CO2（g）中各物质热力学数据如下：

MgCO3 (s) MgO(s

)

CO2（g）

△f H mӨ

(k J·mol-1)

-1096 -601.83 -393.5

S m Ө (J ·mol -1·K

-1)

72.6 27 213.6

① 通过计算△r G m Ө 判断298.15K 标准态下，该反应能否自发进行？

② 计算该反应在1000K 时的平衡常数K Ө 。

9、 已 知 K (LiF) = 3.8 ×10-3，K (MgF 2 ) = 6.5 ×10-9 。在含 有 0.10 mol·L -1 Li + 和 0.10 mol·L -1 Mg 2+ 的溶 液中 ， 滴 加 NaF 溶 液。

(1) 通 过 计 算 判 断 首 先 产 生 沉 淀 的 物 质；

(2) 计 算 当 第二 种 沉 淀 析 出 时， 第 一 种 被 沉 淀 的 离 子 浓 度。

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下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………

（ A ）

(A) Li(g)

(B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s)

(D) Li 2CO 3(s) 一个气相反应m A(g) + n B(g)

q C(g)，达到平衡时……………………

( C )

(A) m r G = 0 (B) Q p = 1

(C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ C ）

(A) CaCO 3(s)CaO(s) + CO 2(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g)2HCl(g)

(C) 2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g) (D) COCl 2(g)CO(g) + Cl 2(g) 反应 H 2(g) + Br 2(g)

2HBr(g) 的 K c = 1.86。若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则……………………………………………………………（ D ）

(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行

(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2 的方

向进行

如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………

（ D ）

(A) 能自发进行(B) 是吸热反应

(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态

在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 (C ）

（A）加入盐酸（B）加入AgNO3 （C）加入氨水（D）加入NaCl溶液

下列反应中△r Sθm＞0是

( C ) （A）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）（B）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）

（C）NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g）（D）C（s）+O2（g）==CO2（g）

某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势

值

(A

) （A）变小（B）变大（C）不变（D）难以确定

在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是

(C