初三化学难题测试卷含答案
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案一、初中化学溶解度1．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液D ．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A ．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g ；B ．溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% 。
40℃时，甲的溶解度为50g ，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g ）×100%≈33.3%；C ．40℃时，乙的溶解度为40g ，将50g 乙物质溶于水中，只能溶解40g ，得到140g 乙的饱和溶液；D ．20℃甲的溶解度为30g ，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g ，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g ，所以最多还能溶解甲物质20g ；选D2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B ．温度不变，向溶液中加入水C ．降低温度至10℃D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】 A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。
初三化学难题测试卷含答案
化学教师水平测试试卷考生注意：1、考试时间120分钟2、全卷共五道大题，总分100分3、请将答案写在答题卡上题号一二三四五总分核分人得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题〔本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，将正确答案选出并涂在相应的位置〕1、下列变化都属于化学变化的是〔〕A．分离液态空气制氧气食物腐败 B．蜡烛熔化无水硫酸铜加水变成蓝色晶体C．大米酿酒用“84”消毒液消毒D．肥皂水区分硬水和软水洗洁精除油污2、下图所示的实验基本操作中，正确的是〔〕A．点燃酒精灯B.取用锌粒C．取粉末状固体药品D．移走蒸发皿3、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是〔〕A．2O表示两个氧分子B．银离子的符号为Ag+C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氢分子4、下列仪器中具有①溶解固体，②配制溶液，③加热较多量液体三种用途的是〔〕A．集气瓶B．量筒C．试管D．烧杯5、白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P + 5CuSO4 + 8H2O === 5Cu + 2X +5H2SO4 ,根据质量守恒定律，推断出X的化学式为〔〕A．P2O5 B．P2O3 C．HPO3 D．H3PO46、下列实验操作中错误的是〔〕A．可以用粗盐提纯的步骤分离NaCl和KNO3组成的混合物B．用试管取少量液体药品的“少量”一般为1~2mLC．溶液配制的步骤：计算、称量、溶解D．用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿7、将同样是绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上的周围，加热铁片的中心部分。
你认为最先熔化的是〔〕A.锡B.铅C.焊锡D.同时熔化8、小明完成了很多探究实验，并填写了实验报告，其中现象或结论正确的是〔〕A.在一支试管中分别加入2～3ml水和几滴植物油，振荡，得到的是悬浊液B.用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黑，小木棍也变黑了C.在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察到镁条表面有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温度的变化D.向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没有明显变化9、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
初三化学难题
1.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3B. 杂质一定没有NaClC. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的【答案】C2.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是A B C D浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B3.将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A、a表示铁与稀盐酸反应B、a表示的反应，金属一定有剩余C、b表示的反应，稀盐酸一定有剩余D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁【答案】D4.氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。
则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑）A、5:2B、5:3C、5:4D、1:1【答案】B5. 分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B【答案】D6.下列图像能正确反映其对应关系的是A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．③表示向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A7.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
初三化学 化学溶解度的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附详细答案一、初中化学溶解度1．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；选C。
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。
初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案一、初中化学质量守恒定律1．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172 B ．108C ．70D ．27【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在反应3X+4Y=2Z 中，参加反应的X 的质量和Y 的质量之和等于生成物Z 的质量，Y 的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D 。
2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。
则下列说法不正确的是（ ）A ．乙和丙为生成物B ．a 等于 21C ．b 等于 37D ．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确；B 、设t 时刻生成乙的质量为x++64g 54g-10g 64g-48g x甲丁乙丙64g 64g-48g=54g-10g xx ＝11ga ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确；C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确；D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为：a +bc +d 26416am bm g g甲丁乙丙 2am 64g=bm 16ga ：b ＝2：1，故D 错误。
故选：D 。
3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。
有关该反应的说法正确的是( )A ．反应前后原子总数减少B ．反应物和生成物中共有两种氧化物C ．得到的液体燃料化学式是H 2C 2OD ．可用于减少二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【分析】据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：CO 2+H 2H 2CO 2。
初三化学常见的酸和碱单元易错题难题专项训练检测试题
初三化学常见的酸和碱单元易错题难题专项训练检测试题一、选择题1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（ ） A ．相等B ．镁反应后的溶液质量大C ．铝反应后的溶液质量大D ．无法比较答案：B 【解析】 【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗解析：B 【解析】 【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%yg ↑⨯2941009.8%=342yg ⨯ 解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误；B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确；C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误；D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。
(完整版)初三化学难题
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．
2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．
4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净
1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响
初中化学初三化学较难经典计算题及答案.doc
初中化学初三化学较难经典计算题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共5题） 1.X 、Y 两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY 中，X 元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X 的质量分数大于46.7%的是（ ）A.XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5【答案】分析：在化合物XY 中，X 原子个数与Y 原子个数之比为1：1，X 元素的质量分数为46.7%，则Y 元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X 元素原子的相对质量与Y 元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。
因此要使X 元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X 原子的个数比Y 原子的个数要多，在四个备选答案中只有C 符合要求。
答案为C 。
难度：中等 知识点：化学式与化合价2.有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（ ）A. 22%B. 44%C. 24%D. 25%【答案】 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe 、S 、O 三种元素组成，且其中S 和O 的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S 和O 的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。
现铁的质量分数为34%，则S 和O 的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。
答案为B 。
难度：中等 知识点：化学式与化合价3.在NaHSO4与MgSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为26.7%，则原混合物中钠元素与镁元素的质量比为———————————————————（ ）A 一定为23：24B 一定为1：1C 可以为任意比D 以上均错【答案】C难度：偏难 知识点：酸和碱单元测试4.现将8g SO3溶于92g 水，所形成的溶液中溶质的质量分数为------------( )A8% B9.8% C8.7% D10.7%【答案】B难度：中等 知识点：溶质的质量分数5.在 X+2Y=R+2M 的反应中，已知 R 和M 的相对分子质量之比为1：2，当1.5g X 和足量的Y 反应，生成3.6g 的M 。
初三化学 化学推断题的专项 培优 易错 难题练习题附答案解析
一、初中化学推断题1．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：（1）③反应的基本类型是_____。
（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生的现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是_____；（5）①～⑧能够逆向转化的有_____（填序号）。
【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu （OH）2↓+2NaCl ②⑤【解析】【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
2．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：A_____； G_____；（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：_____。
初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
初三化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、初中化学推断题1．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-【解析】【分析】【详解】（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。
滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
2．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。
它们相互之间在溶液中可发生如下反应：①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B根据上述信息回答问题：（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________；反应③__________。
【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）【解析】【分析】根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
九年级化学试卷难题及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气2. 下列哪种物质可以用来中和酸性土壤？A. 石灰B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 盐酸3. 下列哪种气体在空气中含量最多？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气4. 下列哪种化合物是电解质？A. 糖B. 醋酸C. 蔗糖D. 乙醇5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 燃烧B. 置换C. 酸碱中和D. 沉淀反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起。
（）2. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。
（）3. 金属活动性顺序中，铜的活动性高于铁。
（）4. 碘酒可以用来检测淀粉的存在。
（）5. 分子间的吸引力叫做分子间作用力。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 地壳中含量最多的元素是______。
2. 在实验室中，常用______来吸收有害气体。
3. 金属与酸反应会______和______。
4. 热胀冷缩现象是由于物质中的______间隔随温度变化而变化。
5. 化学反应的基本特征是有新物质的，这种变化叫做______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
3. 简述水的电解实验现象及结论。
4. 什么是酸碱中和反应？请写出反应方程式。
5. 简述金属活动性顺序表的应用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算下列化学方程式的反应物质量比：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 如果有20g的硫酸和30g的氢氧化钠进行反应，请计算的硫酸钠的质量。
3. 在实验室中，有0.1mol/L的盐酸溶液100mL，请计算其中所含的氯化氢的质量。
4. 如果将10g的铜放入硝酸银溶液中，能置换出多少克的银？5. 在一定条件下，10g的氢气与氧气反应水，请计算水的质量。
初中化学较难试题及答案
初中化学较难试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A2. 铁在氧气中燃烧生成的物质是：A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 三氧化二铁D. 铁的氧化物答案：B3. 以下哪个实验操作是正确的？A. 直接闻药品的气味B. 将药品直接倒入下水道C. 用嘴吹灭酒精灯D. 用酒精灯加热试管时，试管口朝向自己答案：无正确选项4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质的总质量答案：D5. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气与足量的氧气反应，可以生成______克水。
答案：182. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：13. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。
答案：不能4. 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为：CuO + 2HCl → CuCl2 +H2O，其中氧化铜是______剂，盐酸是______剂。
答案：氧化；还原5. 实验室制取氧气的常用方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等，其中过氧化氢溶液分解的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑，该反应中过氧化氢是______剂。
答案：氧化三、简答题（每题5分，共10分）1. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是构成细胞的主要成分，是所有生物体进行新陈代谢和生命活动所必需的物质。
没有水，生物体内的化学反应无法进行，生命活动也就无法维持。
2. 为什么铁生锈需要氧气和水？答案：铁生锈需要氧气和水，因为铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，即铁锈。
在潮湿的空气中，铁表面会形成一层水膜，水膜中的氧气与铁发生氧化反应，生成铁的氧化物，这就是铁生锈的过程。
初三溶解度练习题难题
初三溶解度练习题难题一、溶液的形成1、溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe23溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克溶解度的含义：0℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初中化学计算难题及答案
初中化学计算难题及答案篇一：初三化学计算题及答案初三化学计算题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
初三化学上 试卷一(含答案)
第一题选择题（2分*20）1、与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数2、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R === 2Na2CO3 + O2,则下列有关判断中，错误的是（）A．Na2O2中氧元素化合价为－1价 B．R的化学式为CO2C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子3、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g4、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等。
下列有关超临界二氧化碳的说法中不正确的是（） A．超临界二氧化碳是合成的一种新物质B．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（）A．将一氧化碳倒出 B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中 D．将气体通过灼热的氧化铜6、当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是（）A．CO和CO2 B．SO2和CO2 C．NO2和SO2 D．O3和CO7、向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手（）A．①③ B．②③④C．①② D．①②③④8、乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。
初三化学难题汇总含答案
初三化学难题汇总含答案一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
九年级化学试卷难题及答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？A. 铜片B. 锌粒C. 碳酸钙D. 烧碱3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸4. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷5. 下列哪种化合物在水中溶解时会使溶液温度显著降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值大于7。
（）2. 铁在空气中不能燃烧。
（）3. 碳酸钙与盐酸反应会二氧化碳气体。
（）4. 硫在空气中燃烧会产生刺激性气味。
（）5. 氢氧化钠与硫酸反应会盐和水。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 在实验室中，通常用________来检验二氧化碳气体。
2. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以和________反应氢气。
3. 氯化钠的化学式是________。
4. 碱性溶液能使________变蓝。
5. 碳酸饮料中的二氧化碳是通过________方法溶解在水中的。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
3. 简述燃烧的条件。
4. 什么是溶液？请举例说明。
5. 简述实验室制取氧气的原理。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 有10g的盐酸溶液，其中溶质的质量分数为10%，求溶质的质量。
2. 20g的水中加入5g的食盐，充分溶解后，求溶液的质量分数。
3. 实验室需要制取500mL的0.1mol/L的盐酸溶液，如果使用的是质量分数为37%的盐酸，求需要盐酸的体积。
4. 在一定温度下，某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。
5. 10g的硫酸铜溶解在100g的水中，求溶液的质量分数。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析并解释燃烧反应中氧气的作用。
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化学教师水平测试试卷考生注意：1、考试时间120分钟2、全卷共五道大题，总分100分3、请将答案写在答题卡上题号一二三四五总分核分人得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，将正确答案选出并涂在相应的位置）1、下列变化都属于化学变化的是（）A．分离液态空气制氧气食物腐败 B．蜡烛熔化无水硫酸铜加水变成蓝色晶体C．大米酿酒用“84”消毒液消毒D．肥皂水区分硬水和软水洗洁精除油污2、下图所示的实验基本操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B.取用锌粒C．取粉末状固体药品D．移走蒸发皿3、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说确的是（）A．2O表示两个氧分子B．银离子的符号为Ag+C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氢分子4、下列仪器中具有①溶解固体，②配制溶液，③加热较多量液体三种用途的是（）A．集气瓶B．量筒C．试管D．烧杯5、白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P + 5CuSO4 + 8H2O === 5Cu + 2X +5H2SO4 ,根据质量守恒定律，推断出X的化学式为（）A．P2O5 B．P2O3 C．HPO3 D．H3PO46、下列实验操作中错误的是（）A．可以用粗盐提纯的步骤分离NaCl和KNO3组成的混合物B．用试管取少量液体药品的“少量”一般为1~2mLC．溶液配制的步骤：计算、称量、溶解D．用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿7、将同样是绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上的周围，加热铁片的中心部分。
你认为最先熔化的是（）A.锡B.铅C.焊锡D.同时熔化8、小明完成了很多探究实验，并填写了实验报告，其中现象或结论正确的是（）A.在一支试管中分别加入2～3ml水和几滴植物油，振荡，得到的是悬浊液B.用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黑，小木棍也变黑了C.在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察到镁条表面有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温度的变化D.向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没有明显变化9、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD，则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶4410、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性C．甲醛水溶液可用于浸泡标本，甲醛能使蛋白质变性起到防腐作用D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。
11、市场上有一种加酶洗衣粉，衣物的汗渍，血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料①羊毛织品②棉织品③锦纶布料④蚕丝制品，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）A．①②B．③④C．②③D．①④12、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论正确的是（）A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．点燃CO与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应13、下列实验设计方案中，可行的是（）A. 向某溶液中先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有硫酸根离子B．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pHC．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D．除去氯化钠中的硝酸钾，加水后过滤14、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。
下列说确的是（）A．该物质的溶解度随温度的降低而减小B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％C．t℃该物质的溶解度为50D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<W＝Z15、制作“叶脉书签”需配制l00 g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1g／mL)。
下列操作中正确的是（）A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取l2.0gNaOH固体C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用100 mL的量筒量取88mL的水二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若正确选项有两个，仅选一个且正确的给1分。
将正确答案选出并涂在相应的位置）16、下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件17、下列变化前后的数据关系不符合a > b的是（）A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为bB．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为bC．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为bD．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b18、“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。
为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。
不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）（）A．2.52g B．4.44gC．10.5gD．12.32gA．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的硫酸铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量20、向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。
则下列说法不正确的是（）A．整个反应过程中，氯离子个数不变B．M点溶液中的溶质有两种C．P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大D．沉沉完全时，m1的数值为120三、填空题（将答案填在相应的位置。
本题包括6小题，每空1分，共32分）21、(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是。
A 、B 、C 、D 中属于单质的是（填化学式，下同）；属于氧化物的是。
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为________。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是__________。
A ．NO 和O 2B.CO 和N 2C.SO 2和CO 2D.PO 43-和SO 42- 22、（5分）福岛核泄漏引发全球关注核安全。
（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。
化石燃料是指煤、和天然气。
（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气燃烧爆炸时的化学方程式为。
核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr ）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO 2）和氢气，该反应的化学方程式为。
（3）核电站利用核燃料铀—235发生核裂变产生的能量发电。
放射性碘（I 131）是核裂变产物之一。
I 131原子核有53个质子，78个中子，关于I 131，下列说确的是__________（填序号）。
①I 131原子核外电子数为78 ②I 131的相对原子质量约为131③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素④碘是人体必需的微量元素 （4）I 131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病。
服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。
我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg ，若要达到防御I 131辐射的作用，一次需补充碘元素100mg 。
按每人每天食用10g 加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收 ______mg 碘元素。
（1）图①所示电解水的实验中，试管（填“1”或“2”）中收集的气体是氧气。
（2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。
（3）某塑料瓶装矿泉水标签如图③所示，饮用该矿泉水，可以为人体提供_________种营养素。
塑料瓶轻便卫生，可回收再利用。
其所用材料不属于。
A. 合成材料B. 有机高分子C.有机物D.合金（4）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是。
A．洗菜的水用来浇花B．使用节水龙头C．用不间断的流水冲洗碗筷D．洗手擦肥皂时，关上水龙头24、（5分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
⑴含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。
如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。
该反应的化学方程式可表示为____________________________________；该反应中，_________元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是___________。
⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是______。
〖反思与评价〗⑶有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因____________________________________________________。
25、（5分）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。
其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；请回答下列问题：（1）请判断X的化学式：。
（2）反应①中A物质的作用是。
（3）反应①、⑤的化学方程式：①；⑤。
（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
26、（5分）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。