空气的平均摩尔质量
高考化学必考的化学公式总结
高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
气体的摩尔质量
气体的摩尔质量气体的摩尔质量是指单位摩尔的气体所具有的质量。
摩尔质量与气体的分子质量有关，可以通过摩尔质量和分子质量之间的关系来计算。
本文将探讨气体摩尔质量的概念，并详细介绍其计算方法。
摩尔质量的定义在化学中，摩尔质量是指一个摩尔物质所具有的质量。
摩尔是一个化学计量单位，表示物质的数量，其中一个摩尔等于物质的粒子数目与阿伏伽德罗常数（6.02214076 x 10^23）的乘积。
因此，摩尔质量可以理解为物质的质量与其摩尔数的比值。
气体的摩尔质量计算气体的摩尔质量可以通过分子质量和摩尔质量之间的关系来计算。
分子质量是指分子中各个原子的质量总和。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成，而氧原子的摩尔质量为16g/mol。
因此，氧气的摩尔质量为32g/mol。
气体的摩尔质量在理论计算和实验测量中都有很重要的应用。
在化学反应中，摩尔质量可以帮助我们确定反应物和生成物之间的摩尔比。
在气体中，摩尔质量还与气体的密度和摩尔体积之间的关系有关。
气体的密度与摩尔质量气体的摩尔质量可以用来计算气体的密度。
气体的密度是指单位体积气体的质量。
由于气体的分子之间空间较大，气体的密度较小。
气体的密度可以通过摩尔质量和摩尔体积之间的关系来计算。
摩尔体积是指一个摩尔的气体所占据的体积。
摩尔体积可以通过理想气体状态方程来计算，即摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
假设一个气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，那么气体的密度可以通过公式ρ = M/V来计算，其中ρ代表气体的密度。
这个公式表明，气体的密度与摩尔质量成反比。
换句话说，摩尔质量越大，气体的密度越小；摩尔质量越小，气体的密度越大。
气体的摩尔质量在化学和物理学领域中有广泛的应用。
在化学反应中，摩尔质量可以用来确定反应物和生成物之间的摩尔比。
在空气中，氧气和氮气是主要组成成分，它们的摩尔质量分别为32g/mol和28g/mol。
这样，可以根据氧气和氮气的摩尔质量确定它们在空气中的摩尔比。
常见摩尔质量(3篇)
第1篇一、无机物摩尔质量1. 氧气（O2）氧气是地球大气中的主要成分之一，摩尔质量为32g/mol。
在空气中，氧气占21%左右，对于生物体的呼吸作用至关重要。
2. 氮气（N2）氮气是地球大气中的第二大成分，摩尔质量为28g/mol。
氮气广泛应用于化肥、化工、食品等行业。
3. 氢气（H2）氢气是地球上最轻的气体，摩尔质量为2g/mol。
氢气具有高热值、低密度等优点，在能源、化工等领域具有广泛应用。
4. 氧化碳（CO）氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，摩尔质量为28g/mol。
在燃烧不完全的情况下，氧化碳会排放到大气中，对人体健康和环境造成危害。
5. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，摩尔质量为44g/mol。
二氧化碳是地球大气中的温室气体之一，对全球气候变化具有重要影响。
6. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，又称烧碱，摩尔质量为40g/mol。
氢氧化钠在化工、纺织、造纸等行业有广泛应用。
7. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、油状的液体，摩尔质量为98g/mol。
硫酸是重要的工业原料，广泛应用于化肥、化工、金属冶炼等行业。
8. 氯化钠（NaCl）氯化钠，又称食盐，摩尔质量为58.5g/mol。
氯化钠是人类日常生活中必需的调味品，同时也是重要的化工原料。
二、有机物摩尔质量1. 甲烷（CH4）甲烷是最简单的有机物，摩尔质量为16g/mol。
甲烷是一种重要的燃料，广泛应用于家用、工业等领域。
2. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种无色、易挥发的液体，摩尔质量为46g/mol。
乙醇在食品、医药、化工等领域有广泛应用。
3. 乙酸（CH3COOH）乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，摩尔质量为60g/mol。
乙酸广泛应用于食品、医药、化工等行业。
4. 乙二醇（C2H6O2）乙二醇是一种无色、粘稠的液体，摩尔质量为62g/mol。
乙二醇在防冻剂、润滑剂、化工等领域有广泛应用。
5. 聚乙烯（PE）聚乙烯是一种无色、无味的塑料，摩尔质量因聚合度不同而有所不同。
气体摩尔体积的相关计算
物质的聚集状态气体摩尔体积［主要内容］一、物质的聚集状态二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律［知识讲解］一、物质的聚集状态1、常见物质的聚集状态主要有气态、液态和固态。
不同聚集状态物质的结构与性质：2、影响物质体积的因素从微观来看有：①粒子个数；②粒子直径；③粒子间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的粒子间的距离很小，但粒子直径较大，所以，固体或液体的体积取决于粒子直径和粒子个数。
因为，各种粒子直径不同，所以，1mol固体或液体的体积不同。
对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的10倍左右。
因此，气体体积取决于粒子间距离和粒子个数，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。
当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。
所以，1mol任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同。
二、气体摩尔体积：单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m。
数学表达式：通常将0℃、1.01×105Pa时的状况称为标准状况。
在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题：1、四要素：标准状况下、1mol、任何气体、体积约为22.4L。
2、“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。
所以,1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol 任何气体体积正好为22.4L。
3、适用对象：①标准状况下为气体的物质。
②该气体可以是单一的，也可以是混合气体。
三、阿伏加德罗定律由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。
1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。
物质是由大量分子组成的(含答案)
物质是由大量分子组成的基础练习题1、1g 氢气中含有氢分子的个数是____，在标准状况下它的体积是_____m 3。
2、已知阿伏伽德罗常数为N ，固态或液态物质的摩尔体积为V mol ，物质的摩尔质量为M ，密度为ρ，则每一个分子的体积V ＝_____，每一个分子的质量m ＝＿＿，若物质的总质量为M 总，则物质的分子数n ＝_____，物质的密度ρ＝_____。
3、水分子的质量等于_____kg ，已知阿伏伽德罗常数为6．02×1023／mol4、已知金属铅的密度是11．34×103kg /m 3 ，它的摩尔质量是0．2027kg ／mol ，那么1cm 3的铅块中含有_______个铅原子，每个铅原子的质量是_____kg （阿伏伽德常数N ＝6．022×1023／mol ）5、体积是2×10－3cm 3的一滴油，滴在湖面上，最终扩展成面积为6 m 2的油膜，由此可以估算出该种油分子直径的大小是______m ．（要求一位有效数字）6、在标准状况下，1mol 任何气体的体积都是22．4L ，那么，在标准状况下，11．2L 氢气中的分子数是____个（阿伏伽德罗常数N A =6.02×1023／mol ）7、已知物质的密度为ρ，该物质的摩尔质量为μ，估算分子的直径为______8、1mol 某种物质的质量是Mkg ，若用N A 表示阿伏伽德罗常数，则这种物质每个分子的质量是_____kg .9、阿伏伽德罗常数是N /mol ,铜的摩尔质量为Mkg /mol ,铜的密度是ρkg /m 3,那么以下说法正确的是( ).(A)1kg 铜所含原子的数目是ρN(B)1m 3铜所含原子的数目是ρN /M(C)1个铜原子的质量是ρ/Nkg(D)1个铜原子占有的体积是M /ρNm 310、对容积为0.831L 的容器中的空气进行抽气,抽气过程中温度保持为27°C 不变,当容器内的空气压强降为1.0×10-8Pa 时,则容器中空气的分子数为( ).(A)2.0×109个 (B)2.0×1010个(C) 2.0×1011个 (D) 2.0×1012个11、已知铜的密度为8.9×103kg ∕m 3,原子量为64.通过估算可知铜中每个铜原子所占的体积为( ).(A)7×10-6m 3 (B)1×10-29 m 3(C)1×10-26 m 3 (D)8×10-24 m 312、将体积为V 的一滴油，滴在水面上扩展成单分子油膜，油膜面积为S ，已知油的密度为ρ，油的摩尔质量为M ，假定每个油分子都是等大的球形，并认为油分子是一个挨着一个紧密排列的，那么根据这些数据可以列出阿伏伽德罗常数计算式为_____。
平均摩尔质量和十字交叉法(课堂PPT)
2
8
4
20
28
18 9
例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混 合气中CO 的体积百分数。（75%）
16
二、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组 分的体积比或体积分数。
例4：标况下，氮气的密度为1.25 g·L-1，C2H6的 密度为1.34 g·L-1，两种气体混合后，其密度为 1.30 g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
3
平均摩尔质量：
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔 氮气，求其平均式量。 解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
4
在平时的学习中，我们经常提到空气的平均 相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%， O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大 家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相 对分子质量？ 分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值 上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
7
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求： （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。 （2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？
混合气体平均摩尔质量
混合气体平均摩尔质量混合气体是指由两种或两种以上的温度和压力相等的非固态的不可分解的气体组成的物质。
它们的物理性质可以由比例系数来描述，其中比例系数表示某种气体的质量与整个混合气体的质量的比值。
混合气体的质量和它们各自组成元素的质量有关，混合物的平均摩尔质量（AMW）亦即为这种混合气体中每克物质所含摩尔质量的平均数。
混合气体平均摩尔质量是一个十分重要的物理量，它可以用来表达某一种混合气体的特性，并由此计算出其他性质，如密度和饱和蒸汽压力等。
混合气体的平均摩尔质量主要是根据物质的组成计算出来的，基本公式为：AMW=Σi(wiwi)其中，AMW表示混合气体的平均摩尔质量；Σi表示混合气体中成分的总和；wi表示混合气体中某一成分的比例系数；wi表示该组分的摩尔质量。
一般来说，混合气体的摩尔质量越大，则其密度越大。
比如，空气的摩尔质量为29，其实为一种由氮、氧、二氧化碳和其它微量元素组成的混合气体，由此可以看出，它的摩尔质量虽然不是最大的，但却因其组分的综合效果而使它的密度比较大。
此外，混合气体的摩尔质量也与其饱和蒸汽压力有关。
一般来讲，当混合气体的摩尔质量越大时，其饱和蒸汽压力也越大，这也是混合气体中分子量越大越不容易气化的原因。
由于混合气体的摩尔质量与其他性质有着千丝万缕的关系，因此，在研究物质性质时，计算混合气体的摩尔质量是十分必要的。
混合气体的摩尔质量公式主要是按照组成成分的比例来计算的。
而具体的计算方法也十分繁琐，主要包括以下几步：1.找到混合物的组成元素，求出每种组分的摩尔质量；2.算每种组分的比例系数，并求出混合气体的总质量；3.算每克混合物中所含摩尔质量的平均数。
混合气体的摩尔质量可以由上述公式计算得出，这是一种十分重要的物理量，它有助于更好地了解混合气体的特性，从而更好地研究物质的性质、机理和变化规律。
平均摩尔质量、方程式计算教案(最新整理)
一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号： 单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝ ＝n m M nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则Mr 在ρ数值上等于M ＝·22.4L/molρ例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即)()(B A ρρ与D B ＝，由推论三，＝D B Mr(A)＝D B ·Mr(B))()(B A ρρ)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝⇒以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅[推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
知识总结：平均摩尔质量及求算方法
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平均摩尔质量及求算方法
（1）平均摩尔质量（M ）
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g·mol 1-为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2
按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g·mol －1×54
＋32g·mol －151
⨯=28.8g·mol －1（初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
（2）平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）：M （混）＝)()
(混混n m 。
②已知标准状况下混合气体的密度[p （混）]：M （混）=22.4p （混）。
③已知同温同压下混合气体的密度[p （混）]是一种简单气体A 的密度[p （A ）]
的倍数d （也常叫相对密度）：d ＝)()()()(A M M A p p 混混=，即有：（混）=d ×M （A ）。
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混）=M （A ）×a ％＋M （B ）×b ％＋M （C ）⨯c ％。
混合物平均摩尔质量的计算方法及典型实例(18级)
28x+44(0.5-x)=20.4 x=0.1mol,0.5-x=0.4mol n(CO)/n(CO2)=1/4 m(CO)/m(CO2)=0.1 × 28/0.4 ×44=7/44
单位为gmol12mol32gmol8mol28gmol2mol288gmol既混合气体的平均式量为288计算在150碳酸铵分解后的混合气体的平均相对分子质量
混合物平均摩尔质量
1. 概念法：
单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平
均摩尔质量。单位为g·mol-1。
M
(混)
m(混) n(混)
例1.某混合气体中含2mol氧气和8mol氮气，求其平均
式量。
M=
2mol×32g/mol+8mol×28g/mol 2mol + 8mol
= 28.8g/mol 既混合气体的平均式量为28.8 。
练习： (1) 计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均 相对分子质量?
(2)相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求 混合气体的平均相对分子质量。
若有两种气体A、B，将ρ(A)与ρ(B)的比值称为A对 B的相对密度，记作D。即：
DB＝
( A) (B)
由气态方程式推出： Mr( A)＝ ( A) Mr(B) (B)
即：Mr(A)＝DB·Mr(B)
例，若以空气为基准，则Mr(A)＝29D（空气）； 若以氢气为基准，则Mr(A)＝2D（H2 ）。
④已知混合物中各组分的物质的量分数(或体积 分数)。
M (混) M ( A) a% M (B) b% M (C) c%
空气平均摩尔质量
空气平均摩尔质量
空气平均摩尔质量是指空气中各种气体成分的摩尔质量按照其摩尔比例加权平均后得到的结果。
空气中主要成分为氮气和氧气，其摩尔比例约为78%和21%，而其他气体成分如二氧化碳、氩气等则摩尔比例较小。
为了计算空气的平均摩尔质量，需要先求出每个气体成分的摩尔质量，然后根据摩尔比例进行加权平均。
例如，氮气的摩尔质量为28.01 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol，那么空气的平均摩尔质量计算如下：
空气平均摩尔质量 = (0.78 × 28.01 g/mol) + (0.21 × 32 g/mol) + (其他气体成分的摩尔质量×其摩尔比例)
通过计算可得，空气的平均摩尔质量约为28.96 g/mol。
空气平均摩尔质量在化学和物理学中有着广泛的应用，例如在气体的理论研究、气体的物理性质计算、空气中污染物的排放和控制等方面都有着重要的作用。
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平均摩尔质量及求算方法
平均摩尔质量及求算方法1.平均摩尔质量(＋·mol－1×＝·mol－1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法①已知混合物质的总质量［m(混)］和总物质的量［n(混)］：(混)＝②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：(混)＝22.4ρ(混)③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A的密度［ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：ｄ＝即有：(混)＝ｄ×M(A)④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％［例1］448 mL某气体在标准状况下的质量为，求该气体的相对分子质量。
解析：该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量。
既可通过标准状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量。
有以下几种解法。
答案：(1)为，气体的质量为ｘ＝，ｘ＝即该气体的相对分子质量为64。
(2)标准状况下该气体的密度为≈·L－1，该气体的摩尔质量为·L－1×·mol－1≈·mol－1即该气体的相对分子质量为64。
(3)M＝＝＝·mol－1即该气体的相对分子质量为64。
点评：一题多解不但能培养同学们的发散思维能力，强化巩固多层关系，而且还可通过比较来评价思维、优化思维。
本单元有许多题目都有多种解法，同学们一定要多思考，不可满足停留在会解、解对上，而丧失培养提高自已思维能力的好时机。
［例2］下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温常压下，N2含有的分子数为N AB.标准状况下，H2O所占的体积约是C O2在标准状况下所占体积约为D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：(1)凡涉及到物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。
标况下空气的摩尔质量
标况下空气的摩尔质量空气的摩尔质量，这听起来像是科学课上老师最爱说的一个名词，像个穿着白大褂的“牛人”，其实它就藏在我们生活的每个角落。
大家想想，呼吸的每一口空气，里面都有小小的分子在忙碌着，它们就像一群小蚂蚁，穿梭在我们身边，真是让人感到神奇！空气主要是氮和氧，这两个家伙占了空气的绝大部分。
氮占了大约78%，氧气才大约21%，剩下的少得可怜，像是个小配角，充其量就只占1%多一点。
说到摩尔质量，它其实是指1摩尔的气体所拥有的质量。
用个简单的比喻，假如你想把1摩尔的空气装进一个气球，那这个气球大约会有28.97克，听起来是不是很轻？就像咱们手里的一包糖，虽然看似不重，但里头的内容可真不少呢！我们呼吸的每一口，都是这28.97克的摩尔质量在发挥着大作用，帮助我们保持生命。
想象一下，如果空气的摩尔质量大了，我们的肺会不会有点吃不消呢？有趣的是，这个摩尔质量在不同的环境下也会变得不同。
就好像你在海边和高山上呼吸的感觉完全不同。
在高山上，空气稀薄，氧气含量低，你得费点力气才能吸到“饱满”的空气。
这就像你在商场里追打打折商品，满心期待，结果发现只有几件能买到，心里那个失落啊！摩尔质量的变化也在提醒我们，科学真的是无处不在，呼吸之间也藏着大智慧。
空气的摩尔质量对气象、环境都有着重要影响。
你想想，气候变化，全球变暖，这些都跟大气中的成分有着千丝万缕的关系。
就像一盘大杂烩，里面的每种配料都影响着最后的味道。
气象学家们可不简单，天天琢磨这些摩尔质量的变化，试图预测未来的天气，就好像在破解一个巨大的密码，每一次研究都是一次新发现。
不仅如此，空气的摩尔质量还跟我们日常生活息息相关。
车子在路上飞驰，飞机在空中翱翔，都是跟摩尔质量脱不了干系。
你在开车时，发动机工作时需要的空气量也是根据摩尔质量来调整的。
就像厨师在做菜时，得精确控制食材的分量，才能保证味道正宗。
科学家们甚至可以利用这些数据来改善空气质量，减少污染，让我们呼吸得更舒畅，真是太贴心了。
空气平均分子量单位
空气平均分子量单位
空气平均分子量单位
空气平均分子量是指单位体积空气中分子的平均质量。
在大气科学和
化学中，空气平均分子量是一个重要的物理量，它可以用来计算大气
压强、温度、密度等参数。
空气平均分子量的单位是“克/摩尔”或“克/分子”。
在化学中，摩尔是一个重要的计量单位，它表示物质的量。
一个摩尔
的物质包含6.022×10²³个分子或原子。
因此，空气平均分子量的单位可以表示为“克/摩尔”，即每摩尔空气中分子的平均质量。
在国际单位制中，摩尔的符号是“mol”。
另一种常用的空气平均分子量单位是“克/分子”。
这个单位表示每个空气分子的平均质量。
由于空气中的分子种类很多，包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，它们的分子量不同，因此空气平均分子量也会
随着空气成分的变化而变化。
在大气科学中，空气平均分子量通常用来计算大气密度。
大气密度是
指单位体积空气的质量，它可以用来计算大气压强和温度。
空气平均
分子量越大，大气密度越大，大气压强也就越大。
因此，空气平均分
子量是大气科学中一个非常重要的物理量。
总之，空气平均分子量是一个重要的物理量，它可以用来计算大气压强、温度、密度等参数。
空气平均分子量的单位是“克/摩尔”或“克/分子”，这两个单位都是化学和大气科学中常用的单位。
在实际应用中，我们需要根据具体的问题选择合适的单位来计算。
平均摩尔质量和十字交叉法(课堂PPT)
n1
=
V2 N2
n2
1
复习：
阿伏加德罗定律的几个推论
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比 T、V相同
P1 N1
n1
=
=
P2 N2
n2
2
复习：
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条 件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ①③④）
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试试吧： 已知某固定容积的容器中有CO和O2 引燃充分反应后，测得容器内气体的 密度是相同条件下CH4密度的2倍。 求：原混合气体中CO与O2的体积之 比
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具体应用:
一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交 叉，求组分体积比或含量。 例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求 混合气中H2 和CO 的体积比。
m(50%HC)l 3 m(10%HC)l 1
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四. 在摩尔浓度方面的应用：
现有浓度为 4m/oL和 l6m/oLl的两种硫酸溶液，欲配制5 mol/L 的硫酸溶液（混合时体积变化忽略不计）则取两种硫酸溶 液的体积比是多少？
解析： 解：4mol/L硫酸 4 6 mol/L硫酸 6
1 5
1
则二种硫酸溶液所取体积比为1:1。
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量 是多少？
28.8
2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合 气体的平均相对分子质量。
31
3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质 量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
空气的摩尔质量是多少
空气的摩尔质量是多少
空气的摩尔质量= 29 g/mol （有单位,数值上等于空气的平均分子量）
空气平均分子量= 29 （无单位）
空气密度= 空气的摩尔质量÷气体摩尔体积= 29 g/mol ÷22.4 L/mol = 1.295 g/L（标准状况）
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。
而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
气体的摩尔质量：
1.物质体积的大小由构成物质的粒子、粒子大小和粒子间距共同决定的。
2.在粒子相同数目的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子大小和粒子之间的距离。
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空气的平均摩尔质量
空气的平均摩尔质量是指空气中各种气体分子的摩尔质量的平均值。
空气是由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等气体组成的混合物，每种气体的分子量不同，因此空气的平均摩尔质量也不同。
氮气是空气中最主要的成分，占空气体积的78%，其分子量为28，是空气中分子量最大的气体。
氧气是空气中第二主要的成分，占空气体积的21%，其分子量为32，比氮气稍大一些。
二氧化碳是空气中的重要成分之一，其分子量为44，比氮气和氧气都大。
水蒸气的分子量则因温度和湿度的不同而变化，一般在18至30之间。
由于空气中各种气体的分子量不同，因此空气的平均摩尔质量也不同。
根据国际标准大气模型，空气的平均摩尔质量约为28.97克/摩尔。
这个数值是根据空气中氮气、氧气、二氧化碳和氩气的比例计算得出的。
其中，氮气和氧气的比例最大，占空气体积的99%，因此它们对空气的平均摩尔质量的贡献最大。
空气的平均摩尔质量对大气物理学和化学有着重要的意义。
它是计算大气密度、压强、温度等物理量的基础。
在大气化学中，空气的平均摩尔质量也是计算大气中各种气体的浓度和反应速率的重要参数。
空气的平均摩尔质量是一个重要的物理量，它反映了空气中各种气体分子的平均大小。
了解空气的平均摩尔质量对于理解大气物理学
和化学有着重要的意义。