白磷燃烧的化学方程式
磷在氧气中燃烧的符号表达式
磷在氧气中燃烧的符号表达式磷是一种化学元素，位于元素周期表第15组，原子序数为15。
它的化学符号为P，密度为2.82克/立方厘米，在常温下为固体。
磷具有多种化合态，其中最常见的是白磷和红磷。
在氧气中，磷可以发生燃烧反应，产生磷酸。
燃烧是一种氧化反应，它需要氧气作为氧化剂。
在磷的燃烧过程中，氧气分子与磷原子发生反应，生成磷酸分子。
这个反应的符号表达式可以用化学方程式来表示。
下面是磷在氧气中燃烧的符号表达式：4P + 5O2 -> 2P2O5这个化学方程式表示了磷的化学式为P，氧气的化学式为O2，生成的磷酸的化学式为P2O5。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。
根据这个方程式，每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个磷酸分子。
磷的燃烧是一种强烈的放热反应，产生大量的热能。
具体的反应过程可以描述如下：首先，磷原子与氧气分子碰撞，发生氧化反应。
氧气中的氧原子脱离氧分子与磷原子结合，形成磷氧键。
这个过程由于能量释放而放出光和热。
接着，生成的磷酸分子可以与水反应形成磷酸溶液。
磷的燃烧反应在实际应用中具有重要的意义。
磷酸是一种重要的化学品，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它作为肥料可以提供植物所需的磷元素，促进作物的生长发育。
此外，磷酸还被用作缓冲剂、抗氧化剂、医药中间体等。
磷的燃烧反应为磷酸的制备提供了一种有效的途径。
除了燃烧反应外，磷还可以与氧气发生其他类型的反应。
例如，磷可以与氧气形成五氧化二磷（P4O10），也可以与氧气形成三氧化二磷（P4O6）。
这些化合物在化学和材料科学中具有重要的应用价值。
总结起来，磷在氧气中燃烧的符号表达式为4P + 5O2 -> 2P2O5。
这个化学方程式描述了磷与氧气反应生成磷酸的过程，在实际应用中具有重要的意义。
磷的燃烧反应也是研究磷化学和材料科学的重要方面之一。
通过深入了解磷在氧气中的反应，我们可以更好地理解和利用这一化学元素的性质。
白磷燃烧的化学方程式
白磷燃烧的化学方程式
白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。
白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。
白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。
扩展资料
白磷燃烧时的现象：4P+5O2=2P2O5，产生大量白烟,发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）。
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。
质软，冷时性脆，见光色变深。
暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。
熔点44.1℃(β型)。
白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。
应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。
白磷化学性质
1、氧气充足燃烧：P4+5O2==2P2O5
2、氧气不充足燃烧：P4+3O2==2P2O3
3、臭氧制取：P4+2O2==P4O+O3。
【化学知识点】磷燃烧的化学方程式
【化学知识点】磷燃烧的化学方程式磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O2==燃烧==2P2O5；磷在氯气中燃烧的化学方程式：在过量的氯气中：2P+5Cl2==点燃==2PCl5，发出光，形成白烟；在不足量氯气中：2P+3Cl2==点燃==2PCl3，发出光，形成白雾。
磷是第15号化学元素，符号P。
处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。
没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素D（维生素食品）和钙（钙食品）来维持。
单质磷有几种同素异形体。
其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。
密度1.82g/㎝³。
熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。
放于暗处有磷光发出，有恶臭，剧毒。
白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中。
在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70g/㎝³，略显金属性。
电离能为10.486eV。
一般不溶于普通溶剂中。
白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。
红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34g/㎝³，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点280℃，着火点240℃。
不溶于水。
在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。
存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。
在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
红磷白磷热化学方程式
红磷白磷热化学方程式
红磷主要用于军事用途，例如炸药生产和发射固体火箭燃料。
它的热化学方程
式也非常重要。
红磷的化学式为P4，烧到空气中产生出2个碳(C)和4个氧化物(O2)，还有4
个氯(Cl2)。
其热化学方程式为：P4 + 6O2 →4CO2 + 4Cl2 + heat。
在此反应发生时，红磷会释放2250千焦耳/克热量，从而使反应过程中发生热力膨胀。
及至反应结束，红磷就会被完全燃烧掉，释放的热能就是上面所提及的那一部分。
把这些热量引用到摩尔定律上，据科学家计算，红磷比白磷所释放的热能大约是1.5倍，因此，建议在军用火箭燃料生产中，还是使用红磷。
尽管红磷的热化学方程式比较复杂，但从粒子模型上来分析，燃烧时，每克红
磷产生2250千焦耳的热量，这比白磷要高出很多，白磷仅产生1500千焦耳的热量，这一点在军用火箭燃料生产中尤其重要。
正是因为红磷的释放的热能比白磷的多，使得它成为军事上最优选用的火箭燃
料材料。
即使它的热化学方程式较为复杂，但是它的用途仍旧被广泛采用，开启了各种新的可能性。
南京师范大学附属中学人教版初中9年级化学一章简答题专项练习复习题(含解析)
一、解答题1．化学兴趣小组同学用红磷燃烧的方法对空气中氧气的含量进行测定，实验过程中红磷足量、装置气密性良好、操作规范,实验结束后测定结果却低于20%,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。
小组同学查阅资料后改用足量白磷进行实验,测得反应后装置内氧气浓度为3.21%。
请回答下列问题：（1）白磷燃烧的微观示意图如图,写出白磷燃烧的化学方程式_____。
（2）采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果更准确的原因是_____。
解析：P4+5O2点燃P4O10足量的白磷燃烧消耗的氧气更多【解析】（1）白磷在氧气中燃烧，由图可知，白磷的化学式为P4，燃烧产物为P4O10。
故白磷燃烧的化学方程式为：P4+5O2点燃P4O10；（2）改用白磷能使测定结果更准确的原因是：足量的白磷燃烧消耗的氧气更多。
【点睛】明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
2．幸趣和龙厚等同学进行人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究，邀请你参与填写下表空格。
实验步骤实验现象实验结论取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片 ______________________呼出气体中氧气含量远远小于空气中的氧气含量______________空气瓶中无现象，呼出气体中澄清石灰水变白色浑浊_________________解析：燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭向呼出气体和空气瓶中分别倒入澄清石灰水，振荡呼出气体中二氧化碳含量明显高于空气中二氧化碳含量呼出气体使干燥玻璃片上出现水雾，空气中的玻璃片不变【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合二氧化碳与氧气的化学性质，进行分析解答：氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，取一瓶空气，一瓶呼出的气体，把燃着木条分别伸入瓶中，插入呼出气体中的木条熄灭，插入空气中的木条没有明显变化；说明空气中的氧气的含量比呼出气体中的多；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡，呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气中没有明显变化，呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多；水蒸气遇冷能凝结成小水滴，向一块干燥玻璃片呼气，另取一块干燥玻璃片放在空气中，被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片上有一层水雾，放置在空气中的玻璃片没有水雾出现，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多。
九年级化学方程式大全
一、化合反应1、木炭（C ）的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷（P ）的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫（S ）的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气（H 2）的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁（Mg ）的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁（Fe ）的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝（Al ）的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应，制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg （NO 3）2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、 稀硫酸反应（8个）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、 石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、 纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应（2个）Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、 小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、 纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应（2个）NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应（2个）Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸（含硫酸）性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈（2个）6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应（2个）2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸（该反应为生成沉淀的中和反应）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ，分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷（C 3H8）的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜（CuO）CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有（三）氧化（二）铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。
第七单元实验活动3燃烧的条件同步练习(一)-2021_2022学年九年级化学人教版上册
实验活动3：燃烧的条件一．选择题（共12小题）1．某同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）。
下列说法不正确的是（）A．①中水为热水B．②中白磷燃烧C．①和③对比可以得出燃烧的条件之一D．②和③对比可以得出燃烧的条件之一2．下列实验能达到目的的是（）A．验证可燃物燃烧的条件B．检验铵态氮肥C．检验CO32﹣的存在D．用水吸收CO3．如图为粉尘爆炸的实验装置。
用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
下列有关说法不正确的是（）A．蜡烛熄灭的原因是氧气不足B．这个实验原理告诉大家面粉加工厂要严禁烟火C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D．吹散面粉的目的是增大面粉和氧气的接触面积4．可燃性气体（如H2、CH4）中混有一定量的空气，点燃时易发生爆炸。
下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）A．B．C．D．5．某化学兴趣小组用如图所示两个实验探究可燃物燃烧的条件．已知白磷的着火点为40℃，下列说法不正确的是（）A．甲实验不通空气时，冷水中的白磷不燃烧B．甲实验通空气时，冷水中的白磷不燃烧C．乙实验通空气时，热水中的白磷燃烧D．甲、乙实验只能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点6．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（）A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验1中热水中白磷没有燃烧，是因为没有氧气C．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点7．康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关于该实验的说法不正确的是（）A．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点B．铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气）C．即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧D．由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的8．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（）A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点9．化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。
九年级化学上册《燃烧的条件》专项练习题(含答案)
10．（2023·河北邯郸·校考模拟预测）用下图所示的实验装 置验证可燃物燃烧的条件。实验时观察到的现象有：①处 白磷燃烧；②处红磷不燃烧；③处的白磷也不燃烧(已知白 磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；② 。
5．（2023秋·安徽滁州·九年级统考期末）利用如图装置进 行燃烧条件的探究，试管①中充满氮气，试管②③中充满 氧气，升温至100℃，仅观察到②中的白磷燃烧，下列叙述 错误的是（ ）
A．对比试管①②可知，氮气不支持燃烧 B．对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃 物的着火点 C．对比①③可知，可燃物燃烧需要与氧气接触 D．气球的作用是防止污染空气
【答案】C 【详解】A、试管①中充满氮气、白磷不燃烧，试管②中充满氧气、白磷 燃烧，故说明氮气不支持燃烧，不符合题意； B、试管②中充满氧气、白磷燃烧，试管③中充满氧气、红磷不燃烧，因 为100℃没有达到红磷的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物 的着火点，不符合题意； C、试管①中充满氮气、白磷不燃烧，试管③中充满氧气、红磷不燃烧， 其变量有两个，其现象均是不燃烧，不能说明可燃物燃烧需要与氧气接触， 符合题意； D、白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，其属于空气污染物，会污 染空气，气球可避免其逸散到空气中，不符合题意； 故选C。
本课结束
6．（2023秋·河南安阳·九年级统考期末）燃烧与人类的生 活以及社会的发展有着密切的联系。下列灭火的措施或行 为不正确的是（ ）
A．酒精灯打翻起火，用湿抹布扑盖 B．电烤炉着火，用水浇灭 C．图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D．森林着火，将大火蔓延线前的树木砍掉，形成隔离带
中考总复习化学1-第15讲 燃烧与灭火 (2)
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9.(2021·河北10题,2分)生活中的下列做法合理的是( C ) A.雷雨天在大树下避雨 B.将霉变食物高温蒸熟后食用 C.发现天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风 D.两名同学玩跷跷板时,质量小的同学离支点近些
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10.(2015·河北12题,2分)下列说法正确的是( B ) A.只要不接触带电体就不会触电 B.面粉厂和加油站都要严禁烟火 C.用煤炉取暖时放盆水可防止中毒 D.保险装置、插座、导线等可以超期使用
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11.(2013·河北1题,2分)下列所示的标志中,加油站必须张贴的 是( B )
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2 数据聚焦 考点梳理
可燃物
与氧气（或 空气）接触
温度达到 着火点
定义 燃烧的 条件
燃烧条件 的探究
燃烧条件 的探究
燃烧与 灭火
防火、防爆 安全常识与
自救措施
原理及方法 灭火器及其适用范围
【温馨提示】 爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化,如气球爆炸,轮胎爆炸,蒸汽锅炉爆炸等。
易错点速判
1.燃烧一定是化学变化。
(√ )
2.燃烧都伴有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化都是燃烧。
(×)
3.物质燃烧需要可燃物、与空气或氧气接触、温度达到着火点,三个条件满足其一即可。
( ×)
4.燃烧条件的探究实验中,烧杯中的水只起到隔绝空气的作用。
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命题点 3 安全知识（10年4考）
8.(2022·河北10题,2分)树立安全意识,掌握科学知识,做到“加强 防范,守护生命”。下列做法符合安全要求的是( A ) A.加油站、面粉加工厂严禁烟火 B.室内起火,迅速打开门窗通风 C.更换灯泡时,不必断开电源开关 D.在高速公路上,汽车超速行驶
白磷燃烧现象初中化学
白磷燃烧现象初中化学全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：白磷，是一种非常特殊的化学元素，它在自然界中并不常见，但在化学实验室中，却有着广泛的应用。
白磷具有一种非常特别的性质，它能够燃烧起来，产生出耀眼的火焰。
这种白磷燃烧的现象，在化学实验室中，常常被用来展示化学反应的奇妙之处。
白磷燃烧的现象，是一种氧化反应。
当白磷受热加热时，它会和空气中的氧气反应，产生出氧化磷的化合物，并释放出大量的热能和光能。
这种反应非常剧烈，产生的火焰十分耀眼，甚至还会发出刺鼻的磷臭味。
在进行白磷燃烧实验时，必须要有相应的安全措施，以确保实验室的安全。
在进行白磷燃烧实验时，首先要准备好所需的实验器材和化学品。
通常情况下，我们会准备一块小块的白磷和一根镊子，用来夹取白磷进行加热。
还需要准备一条玻璃棒或者金属棒，用来将白磷放在其中进行加热。
当一切准备就绪后，就可以开始进行实验了。
我们将准备好的白磷块夹在镊子中，然后将其放在玻璃棒或金属棒上。
接着，我们用一把火柴或者酒精灯点燃白磷，让其开始燃烧。
在燃烧的过程中，我们会看到火焰逐渐变得越来越明亮，同时还会听到噼啪的爆炸声响。
这是因为白磷燃烧的速度非常快，产生的热能和光能也非常之大。
当白磷燃烧完全结束后，我们会看到玻璃棒或者金属棒上残留下来的化合物，可能是一种白色的粉末状物质。
这就是氧化磷的产物，它是由白磷和氧气反应生成的一种化合物。
在燃烧过程中，白磷的能量被释放出来，形成了热能和光能，从而产生了明亮的火焰。
白磷燃烧的现象是一种非常有趣的化学反应。
通过这种反应，我们可以看到化学元素在加热的情况下发生的变化，产生出热能和光能。
这种现象不仅能够展示化学反应的奇妙之处，还可以在工业生产中发挥重要作用。
对于白磷燃烧反应的研究和应用，具有着重要的意义。
第二篇示例：白磷是一种常见的化学元素，在我们的日常生活中经常可以见到它的存在。
白磷具有易燃的特性，所以在燃烧过程中会产生一些特殊的现象。
今天我们就来探讨一下关于白磷燃烧现象的相关知识。
人教版九年级化学(下)《探究燃烧的条件》中考真题含答案
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。
（5）在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少。
（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是。
（2）生石灰的作用是。
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的性。
（4）本实验能得出的结论是（填序号）。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
【答案】（1）蜡烛燃烧消耗氧气；
6．（2022山东烟台中考）（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）白磷燃烧的化学方程式为。
（2）②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（3）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
磷燃烧化学式-概述说明以及解释
磷燃烧化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述磷是一种化学元素，化学符号为P，原子序数为15。
它是地壳中含量排第12位的元素，普遍存在于矿物、骨骼以及植物和动物身体中。
磷具有多种化合态，其中最为常见的是白磷(P4)和红磷。
白磷是一种具有毒性的固体，通常呈黄色或淡黄色，能在空气中燃烧。
红磷是一种相对稳定的形态，呈暗红色，不易燃烧。
磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在，如磷灰石、磷铁矿等。
磷的燃烧过程是指磷与氧气发生反应，产生能够释放出大量热和光的化学反应。
磷燃烧时会发出明亮的白光，并且伴随着剧烈的火焰和强烈的燃烧气味。
磷燃烧产生的化学式是P4 + 5O2 →2P2O5。
磷的燃烧化学式揭示了燃烧过程中磷和氧气的化学反应。
在此反应中，每个磷分子与5个氧气分子结合，生成2个五氧化二磷分子，同时释放出大量的能量。
磷燃烧具有许多应用和意义。
首先，磷的燃烧反应是一种重要的化学反应，有助于人们深入理解化学反应中能量转化的过程。
其次，在火箭、导弹等航天器的推进系统中，磷燃烧反应被广泛应用，提供了强大的推力。
此外，磷还可用于制备化学品、农药和肥料等领域。
综上所述，磷的燃烧化学式是P4 + 5O2 →2P2O5，它揭示了磷与氧气在燃烧过程中的反应。
磷的燃烧具有重要的应用和意义，不仅有助于深入理解化学反应，还在航天、化工等领域发挥着重要作用。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：文章结构本文将分为三个主要部分进行探讨磷的燃烧化学式。
首先，在引言部分中，将概述磷的基本性质和特点，并明确文章的结构和所要达到的目的。
接着，在正文部分，我们将详细介绍磷的基本性质和特点，以及磷的燃烧过程，包括燃烧条件、燃烧反应方程式等内容。
最后，在结论部分，将总结磷的燃烧化学式，并对磷燃烧的应用和意义进行探讨。
通过以上的文章结构，我们将全面深入地了解磷的燃烧化学式，从磷的基本性质和特点入手，逐步融入到磷的燃烧过程，最终达到对磷燃烧的应用和意义的总结与讨论。
上海中考化学方程式大全
中考化学方程式大全一、化合反应1．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
2．白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
3．木炭充分燃烧：C+O 2=====点燃CO 2，实验现象：燃烧，放出热量。
4．木炭不充分燃烧：2C+O 2=====点燃2CO ，实验现象：燃烧，放出热量。
5．硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2=====点燃SO 2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体7．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体8．铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。
9．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=====点燃2MgO ，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末10．铜在空气中加热：2Cu+O 2====△2CuO ，实验现象：红色固体表面变黑11．氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=====点燃2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量12．将CO 2变成CO ：C+CO 2=====高温2CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少13．二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O =H 2CO 3，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红14．用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O =Ca(OH)2，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红15．一氧化碳燃烧：2CO+O 2=====点燃2CO 2，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量16．向浑浊的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)217．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl ，实验现象：黄色火焰，有白烟生成18．用无水硫酸铜检验水：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O ，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体二、分解反应1．分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑，实验现象：产生大量气泡2．加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑，实验现象：产生大量气泡3．电解水生成氢气和氧气：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:24．工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑，实验现象：石灰石表面变白变松5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O ，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末△Cu+H 2O ，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成2．木炭还原氧化铜：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊3．实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，实验现象：产生大量气泡4．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ，实验现象：产生黑色和白色的固体5．金属与稀盐酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+2HCl =XCl 2+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑6．金属与稀硫酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑7．金属与盐溶液的反应①镁3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al3Mg+Al 2(SO 4)3=3MgSO 4+2Al3Mg+2Al(NO 3)3=3Mg(NO 3)2+2AlMg+XCl 2=MgCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+XSO 4=MgSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+X(NO 3)2=Mg(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag②铝2Al+3XCl 2=2AlCl 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3XSO 4=Al 2(SO 4)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3X(NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag③锌Zn+XCl 2=ZnCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+XSO 4=ZnSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+X(NO 3)2=Zn(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag④铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag⑤铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag三、置换反应1．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====四、复分解反应1．NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2．NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4．用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O5．用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6．用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色8．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色9．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色10．稀硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色11．实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12．盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑，生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行14．泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15．误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑16．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO315．钡盐与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO316．工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH17．将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能在碱性土壤使用的原因）18．生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）19．配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO418．误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl219．其他常见的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）20．证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（气体法，盐酸要足量）②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（加碱沉淀法）③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（加盐沉淀法）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3（加盐沉淀法）21．证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：①Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl②Na 2CO 3+Ca(NO 3)2=CaCO 3↓+2NaNO 322．证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑23．证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）①证明Ca(OH)2变质：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑②证明还有Ca(OH)2存在：溶于水加酚酞，变红则Ca(OH)2存在24．证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O =Ca(OH)2（放出热量）②证明CaCO 3的存在：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+CuCl 2=CaCl 2+Cu(OH)2↓（出现蓝色浑浊）（此法不行，CaO 会与水反应生成Ca(OH)2）五、非基本类型1．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO====△Cu+CO 2，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2．甲烷充分燃烧：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量3．乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量4．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O5．用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O6．用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O。
白磷与氧气反应的化学方程式(二)
白磷与氧气反应的化学方程式(二)白磷与氧气反应的化学方程式1. 白磷与氧气反应的公式白磷（化学式：P4）与氧气（化学式：O2）发生反应，生成五氧化二磷（化学式：P4O10）：P4 + 5O2 → P4O102. 反应过程解释在这个反应中，白磷和氧气发生氧化还原反应，白磷被氧气氧化形成五氧化二磷。
具体解释如下：1.白磷分子（P4）由四个磷原子组成，每个磷原子都共享三对电子。
这使得白磷相对不稳定，在空气中容易被氧气引燃。
2.氧气分子（O2）由两个氧原子组成，每个氧原子都共享两对电子。
3.在反应中，氧气中的氧原子与白磷中的磷原子发生氧化还原反应。
氧原子从白磷中夺取电子，使其氧化为磷的正离子，同时自身被还原为氧化物。
4.反应产物为五氧化二磷（P4O10），它由四个磷原子和十个氧原子组成，呈白色结晶状。
3. 示例说明示例一：假设有10克的白磷与足够的氧气发生反应，求反应后生成的五氧化二磷的质量。
根据化学方程式，1 mol的白磷反应生成1 mol的五氧化二磷。
白磷的摩尔质量为 g/mol，五氧化二磷的摩尔质量为 g/mol。
首先计算白磷的摩尔数：10 g / ( g/mol) = mol。
由于反应中1 mol的白磷生成1 mol的五氧化二磷，所以生成的五氧化二磷的摩尔数也为 mol。
然后计算五氧化二磷的质量： mol * ( g/mol) = g（保留三位小数）。
因此，10克的白磷与足够的氧气反应后，生成大约克的五氧化二磷。
示例二：当白磷燃烧时，会生成白磷烟。
该烟中主要含有氧化的磷化合物、五氧化二磷和其他燃烧产物。
化学方程式中的反应示例：P4 + 5O2 → P4O10这个方程式描述了理论上的反应，并没有详细考虑其他可能的副产物。
结论白磷与氧气的反应生成五氧化二磷的化学方程式为P4 + 5O2 → P4O10。
这个方程式描述了白磷被氧气氧化形成五氧化二磷的过程。
在实际应用中，白磷与氧气反应通常会生成其他副产物，例如白磷烟。
白磷自燃的现象有什么
白磷自燃的现象有什么白磷暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白色烟雾。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
那么白磷自然有什么现象，以下就是店铺给你做的整理，希望对你有用。
白磷自然的现象橘黄色火焰，冒大量白烟。
生成白色固体，放出大量的热。
白磷自然的原因白磷着火点低和气温差不多就燃烧起来了白磷的介绍CAS号：12185-10-3[2]分子式：P4[3]分子量：123.895外观与性状：无色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光。
结构：正四面体密度：1.82g/cm3pH：无资料熔点(℃)：44.1沸点(℃)：280.5相对密度(水=1)：1.88相对蒸汽密度(空气=1)：4.42饱和蒸汽压(kPa)：0.13(76.6℃)燃烧热(kJ/mol)：3093.2临界温度：721临界压力：无资料辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无资料引燃温度(℃)：30溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。
爆炸上限%(V/V)：无资料爆炸下限%(V/V)：无资料管制信息白磷(剧毒)(易制爆)本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
白磷的应用领域白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。
还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷(P4S3)、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3;。
白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。
白磷在没有空气的条件下，加热到260°C 或在光照下就会转变成红磷。
红磷无毒，加热到240°C以上才着火。
在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
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白磷燃烧的化学方程式
白磷是一种极其活泼的元素，它可以在空气中自燃，形成白磷燃烧的化学方程式为P4 5O2 → 2P2O5。
这个方程式告诉我们，白磷在氧气的作用下，会分解成两分子的二磷，然后与氧气反应，生成两分子的五氧化二磷。
这个过程中，白磷的化学键被氧气分解，释放出大量的能量，形成了燃烧的过程。
白磷的性质
白磷是一种非常活泼的元素，它在空气中可以自燃，甚至可以在水中燃烧。
这是因为白磷的化学键非常不稳定，只要有氧气或者水存在，就会发生分解反应。
这也就是为什么白磷在制备和储存的过程中需要非常小心，必须在惰性气体的保护下进行。
白磷的用途
白磷在生产中有着广泛的用途，它可以用于制造烟雾弹、火箭燃料、防腐剂等。
此外，白磷还可以用于医学领域，作为治疗白血病和其他疾病的药物。
然而，白磷的使用也存在一些问题，因为它有着非常强的毒性和腐蚀性，必须非常小心地使用。
白磷的危害
白磷的毒性非常强，可以引起中毒、皮肤炎症、肝脏损伤等疾病。
此外，白磷还可以在空气中形成烟雾，这个烟雾中含有大量的二氧化硫、一氧化碳等有害气体，对人体健康造成非常大的危害。
因此，白磷的使用必须非常小心，必须在严格的环境下进行。
结论
白磷燃烧的化学方程式为P4 5O2 → 2P2O5，这个方程式告诉我们，白磷在氧气的作用下，会分解成两分子的二磷，然后与氧气反应，生成两分子的五氧化二磷。
白磷的性质非常活泼，只要有氧气或者水存在，就会发生分解反应。
白磷在生
产中有着广泛的用途，不过也存在非常大的危害。
因此，在使用白磷的过程中必须非常小心，保护好自己和环境的安全。