2014年苏州中考化学总复习知识点总结
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
GAGGAGAGGAFFFFAFAF2014年中考化學總復習知識點總結最全的資料基本概念：1、化學變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質((如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等))4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質((如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等))5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素GAGGAGAGGAFFFFAFAF13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一（單位為原子原子核外電子中子质子注：在原子里，核電荷數=質陽離陰離原得失失得種化合物的反應如：A + BC = AC + B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應((不屬于化學的基本反應類型))氧化反應：物质跟氧发生的化学反应(型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒Mn20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
浅谈近几年苏州中考化学部分高频考点和解题方法
浅谈近几年苏州中考化学部分高频考点和解题方法中考是义务教育阶段的终结性考试，作为一线教师，一定要认真研究中考化学高频考点，并且教会学生一些解题技巧，这样才能让学生在中考化学中发挥的游刃有余。
下面是本人总结的近几年苏州中考化学部分高频考点和解题方法，不足之处望各位同行批评指正。
第一点：元素与人体健康2014第3题人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病（）A.钙B.铁C.锌D.碘2015第32题化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。
食用“加铁酱油”可预防。
解题方法：教材上册p.78：“缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病。
”这块内容应熟记。
第二点：微粒2014第2题下列符号表示两个氢原子的是（）A.H+ B.2H C.H2 D.2H22015第2题下列符号表示2个氧原子的是（）A.O2 B.2O2 C. 2O D.O2-解题方法：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
微粒是不断运动、微粒间有空隙。
原子与分子、原子与离子间可以相互转化。
微粒既讲种类又讲个数。
微粒前面的数字代表微粒的个数，右下角的数字代表微粒中原子的个数，右上角的数字与符号代表离子所带电荷数，正上方的符号和数字代表元素的化合价。
第三点：化学式的正确书写2013第2题下列符号表示氧气化学式的是（）A.O2-B.O2 C.O D.MnO22014第8题下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化铁：FeO B.甲烷：CH4 C.氯化铵：NH3Cl D.硝酸：NO3解题方法：化学式必须规范书写，其中的元素符号要区分大小写。
对于化合物的化学式，可以根据“化学式中各元素正、负化合价代数和为零”的原则来检验化学式的正误。
对一些特殊的化学式和原子团，如氨气（NH3）、甲烷（CH4）、氨水（NH3·H20）、铵根（NH4+）等要熟记。
2014年初中化学重要知识点大全
2014年初中化学重要知识点大全一、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二、其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
2014中考化学总复习知识点总结最全的资料
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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2014 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本观点：1、化学变化：生成了其余物质的变化2、物理变化：没有生成其余物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等)5、纯净物：由一种物质构成6、混淆物：由两种或两种以上纯净物构成, 各物质都保持本来的性质7、元素：拥有同样核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称差别：在8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分10、单质：由同种元素构成的纯净物差别：看化学式能否是只11、化合物：由不一样种元素构成的纯净物12、氧化物：由两种元素构成的化合物中, 此中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质构成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准, 其余原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 )15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的构造：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反响基本种类：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如：AB=A+B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+B④复分解反响：由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响( 不属于化学的基本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响( 不属于化学的基本反响种类)三者的关迟缓氧化：进行得很慢的 , 甚至不简单觉察的氧化反响自燃：由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧MnO20、催化剂：在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率 , 而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2HO2 === 2H 2O + O2↑此反响 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
2014年初三化学复习重点知识点分类总结
△ 2NaHCO 3
Na2CO 3+H 2O+CO 2↑
石蕊试液由红色变成紫色。 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
置换反应
基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
和另一种化合物 酸与金属反应
↑ Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H 2
5
单质和化合物 反应 生成 另一种单质 放出气体
盐与金属反应 铁溶于稀硫酸
白色固体，不溶于水。 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 蓝色晶体。 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 绿色粉末状固体，不溶于水。 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 新制得为红褐色沉淀。 新制得为蓝色沉淀。
2. 几种常见药品的存放
药品 白磷 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾 发出白光、放出热量、生成大量白烟。
发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
（吸热反应） 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
CO 2 + H 2O === H 2CO 3
石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
↑ ↑ 通电
2H 2O
2H 2 + O 2
两电极上有气泡产生、 （正氧负氢）
5①.沉盐淀：白(即色不↓溶：C于a水CO的3盐、B和a碱CO）3（：溶于酸） AgCl 、
BaSO②4(碱不：溶蓝于色稀↓：HCNuO(O3H) ) 色 ↓：Mg(OH) 2。
等
2
红褐色 ↓：Fe(OH) 3 白
6.（ 1）具有刺激性气体的气体： NH 3、 SO2、
HCl （皆为无色）
（ 2）无色无味的气体： O2、 H 2、 N2、 CO 2、
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料(整理后)
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）MnO 2（单位为“1”,省略不写） 原子核原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e得e21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2014中考化学最全第一轮复习知识点总结
2014中考化学详细资料（常考知识点）第1单元走进化学世界1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）4、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
2014初中化学知识点详细总结
2014中考复习化学资料绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
苏教版 中考化学要点必备 清晰全面
苏教版中考化学要点必备清晰全面一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
苏州中考复习化学方程式归纳(完整版)
中考复习归纳初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：二. O1.可燃性2.还原性四. CO的化学性质1.与H2O反应六、CO1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na+ + Cl-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4- CuSO4=Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）附表2盐酸与硫酸的性质比较表附表3 氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）1、与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝）色无色酚酞试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色2、与盐溶液的反应1 2 3 4 1、产生（蓝）色沉淀2、产生（红褐）色沉淀3、产生（白）色沉淀4、产生（蓝、白）色沉淀化学方程式1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）1、盐溶液+ 金属→新盐+ 新金属2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱4、盐+ 盐→两种新盐例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ NaNO3Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3↓初中化学全册方程式网络图一、氧系网络①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂二、碳系网络⑴可燃性还原性⑵可燃性还原性⑶可燃性还原性⑷⑸⑹⑺⑻实验室制二氧化碳工业制二氧化碳⑽⑾⑿三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）①酸＋金属氧化物→盐＋水②酸＋碱→盐＋水③酸＋盐→酸＋盐④盐＋碱→盐＋碱⑤盐＋盐→盐＋盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）⑥金属＋酸→盐＋氢气⑦金属＋盐→金属＋盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应）⑧金属氧化物＋水→碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）⑨非金属氧化物＋水→酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）写出以上反应的化学方程式。
中考化学总复习第5讲
17．(9 分)华雪同学想制作“叶脉书签”，需要 50 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列 问题： (1)若用氢氧化钠固体配制，需要称氢氧化钠 5 g。 (2)若用 25%的氢氧化钠溶液配制， 需要 25%的氢 氧化钠溶液 20g， 蒸馏水 30 g。 配制时应选用 50 mL(选 填“10”、“20”、“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。
第5量 溶液的质量 ×100%＝
1．溶质质量分数＝
溶质的质量 溶质的质量 ＋ 溶剂的质量
×100%
2．有关溶质质量分数的计算 (1)计算某溶液中溶质质量分数：直接利用溶质质 量分数的公式进行计算。 (2)计算某溶液中溶质或溶剂或溶液的质量 溶质的质量＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 溶液的质量＝ 溶质的质量 溶质质量分数
12．在电解水的实验中，为增强水的导电性，通 常在水中加 NaOH，现用 54 克溶质的质量分数为 4% 的 NaOH 溶液进行电解实验， 通电一段时间后， NaOH 溶液的质量分数变为 6%，则生成 O2 的质量为( A．27 克 C．32 克 B．8 克 D．16 克 )
13．50 ℃的饱和石灰水 100 克等分为两份，将一 份降温到 20 ℃；另一份加入生石灰 1 克，温度仍保持 50 ℃。在这两种情况下，均不改变的是( A．溶质质量 C．溶质的溶解度 B．溶剂质量 D．溶质的质量分数 )
(3)溶液的稀释：溶液在稀释前后溶质的质量不 变。 (4)溶液的浓缩方法 ①加溶质浓缩：浓缩后溶质质量分数＝ 浓缩后溶液中溶质的质量 ×100% 浓缩前溶液的质量＋加入溶质的质量 ②蒸发溶剂浓缩：浓缩后溶质质量分数＝ 浓缩前溶液中溶质的质量 ×100% 浓缩前溶液的质量－蒸发溶剂的质量
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：区别：看化学式是不是只有一种元素区别：在（单位为“1”,省略原子原子核外电子中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电阳离阴离原得失失得①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧M20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2014中考化学一轮复习 九下 常 见 的 碱(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
用上图A装置干燥气体时,气体应从长导管通入,用上图B装置 干燥气体时,气体应从粗管通入。
考点 2
碱的化学性质
【典例】(2013·北京中考)化学小组的同学探究二氧化碳与 氢氧化钠的反应,实验方案如下: 实验装置
实验步骤 及操作
①将注射器1中的溶液 推入充有CO2的瓶中 ②…… ③将注射器2中的溶液 推入瓶中
A.它们的溶液都能使酚酞溶液变红色
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.都能用作建筑材料 【解析】选A。氢氧化钠与氢氧化钙的溶液都呈碱性,都能使 酚酞溶液变红色,A正确;氢氧化钠具有吸水性,能用作干燥剂, 氢氧化钙不能用作干燥剂,B不正确;氢氧化钠与二氧化碳反 应无明显现象,不能用于检验二氧化碳气体,C不正确;氢氧化
具有以下性质: ①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质
实验室中必须将它密封保存的主要原因是
A.①② B.①②③ C.②③④
(
)
D.③⑤
【解析】选D。NaOH必须密封保存主要是为了防止吸收水分而
潮解,以及与空气中的二氧化碳反应而变质。
4.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱,下列有关它们的 说法中正确的是 ( )
A.浓盐酸 C.浓氨水 B.氯化钾溶液
(
)
D.氢氧化钠溶液
【解析】选D。本题主要考查常见物质的性质。浓盐酸与浓 氨水都具有挥发性,在空气中质量都会减小,氯化钾在空气中 质量不变,氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生 成碳酸钠而使质量增加,发生化学变化。
2.(2012·自贡中考)下列选项中物质的名称、俗名、化学式 一致的是 A.二氧化碳 ( 冰 ) CO2
2014年江苏省苏州市中考化学试卷-答案
江苏省苏州市2014年初中毕业暨升学考试化学答案解析第I 卷一、选择题l.【答案】A【解析】A 项措施加强对水资源的监管力度，可以保障饮用水水源地水质达标；B 项措施对垃圾进行分类处理，有利于保护城市环境；C 项措施主要是避免空气受到污染；D 项措施主要是节约能源，避免空气的污染。
【考点】水资源的利用和保护。
2.【答案】B【解析】A 项表示氢离子；B 项表示2个氢原子；C 项表示氢气或1个氢分子；D 项表示2个氢分子。
【考点】化学用语。
3.【答案】D【解析】人体缺钙易得佝偻病；缺铁易患贫血病；缺锌会导致生长发育迟缓，发育不良；缺碘易得甲状腺肿大。
【考点】元素，人体健康的知识。
4.【答案】C【解析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行计算即可。
设硒元素的化合价为x ，钠元素为+1价，氧元素为-2价，这样可得12x 230，解得x 4，故选C 。
【考点】化合价的有关知识。
5.【答案】D【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性。
食醋和柠檬汁的溶液显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，所以答案选D 。
【考点】酸碱指示剂的有关知识。
6.【答案】B【解析】大米中富含糖类；鸡蛋中富含蛋白质；苹果、菠菜中富含维生素。
【考点】食物中的营养物质。
7.【答案】A【解析】试管可在酒精灯火焰上直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫上石棉网。
【考点】实验仪器的使用。
8.【答案】B【解析】A 中氧化铁：23Fe O ；B 中甲烷：4CH ；C 中氯化铵：4NH Cl ；D 中硝酸：3HNO 。
【考点】化学式的书写。
9.【答案】C【解析】现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触；现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低；现象②说明物质燃烧需要达到定的温度。
故选C 。
【考点】燃烧，灭火的知识。
l0.【答案】B【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。
A 项反应生成-种物质，属于化合反应；C 项反应有一种物质参加生成两种物质，属于分解反应；D 项是单质和化合物之间的反应，属于置换反应；B 项符合题意。
2014年中考化学复习总结攻略
2014年中考化学复习攻略一、化学符号：123456二、常见的化学物质123、初中化学常见物质的性质归类①三大还原性物质：、、。
②三大可燃性气体：、、。
③三大化石燃料：、、。
④三大有害气体：、、。
⑤与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：、、。
⑥氢能源的三大优点：、、。
⑦构成物质的三大粒子：、、。
⑧由原子构成的三大物质（单质）：、、。
⑨无色无味的常见气体：、、、、等，具有刺激性气体的气体：、、HCl等，有毒的气体：，能形成酸雨的气体：、⑩气体的溶解性：CO2、SO2、NH3、O2、H2CH4、CO、N2。
三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是。
2、地壳中含量最多的非金属元素是。
3、空气中含量最多的物质是。
4、天然存在最硬的物质是。
5、最简单的有机物是。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是。
7、相对分子质量最小的氧化物是。
8、相同条件下密度最小的气体是。
9、导电性最强的金属是。
10、相对原子质量最小的原子是。
11、熔点最小的金属是。
12、人体中含量最多的元素是。
13、组成化合物种类最多的元素是。
14、日常生活中应用最广泛的金属是。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的。
四、初中化学知识中的常用口诀1、基本反应类型：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：双交换，价不变2、常见元素的化合价：3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查“装”“定”“点”“收”“离”“熄”4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，原因是：“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“三灭、四停”顺序不能颠倒的原因：“五处理”处理尾气，原因是：5、电解水的实验现象：“氢负氧正（谐音：亲父养朕），氢二氧一”：意思是6、组成地壳的元素：养闺女（三大元素、、）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成离子，元素的化合价为价；原子最外层得电子后形成离子，元素的化合价为价；得或失电子数＝＝。
苏州中考化学复习笔记
2009年初三化学复习笔记化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：2009年初三化学复习笔记固体类：2009年初三化学复习笔记有机物类：2009年初三化学复习笔记液体类：2009年初三化学复习笔记燃料类：初三化学常见物质的化学式1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 3PO 4磷酸 H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 Cu(NO 3)2硝酸铜 Hg(NO 3)2硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3 硝酸铵 (NH 4)2SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜（5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH 2)2尿素，葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：(C 6H 10O 5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液）；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液、Fe (NO 3)2溶液）；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、Fe (NO 3)3溶液），其余溶液一般为无色。
2014年中考化学二轮专题复习：专题七 开放型试题ppt课件
——中考典例精析——
【例 1】(2013· 福州改编)如图 1 所示， 甲为酸， 丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同 类别的物质(按物质组成分类)。相邻的物质能发生 化学反应。
图1
图2
(1) 写 出 能 代 表 甲 与 丁 反 应 的 一 个 化 学 方 程 式 ______________________________________________ __________________________， 其基本反应类型是________________反应。 (2)乙可以是____________(填物质类别)，写出能 代表乙与丙反应的一个化学方程式 _______________________________________。
二、解题技巧
1．仔细审题。认真分析题意，明确试题要求，避 免“答非所问”的现象发生。 2．抓住课本。开放性试题及其答案均以课本知识 为基础，答题时必须以问题为中心，向课本知识靠拢。
3．发散思维。这是解答开放型试题的重要方法， 根据已有知识，紧扣问题，发散思考可能的答案。 4．力求完整。在找准知识点确定解题思路后，还 要做到规范答题，即书写工整，语言流畅，要点清晰， 合乎逻辑等。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴 离 子 符 号 各 一 个 ： 阳 离 子 ____________ ， 阴 离 子 ____________。 (4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的 化学式各一个。 物质的 类别 物质的 化学式 氧化物 ______ ____ 酸 ______ ____ 碱 ______ ____ 盐 ______ ==NaCl＋ H2O(合理均可 ) 复分解 (2)金属(合理均可) Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu(合理均可) (3)ACE(顺序不限)
2014中考化学总复习基础知识详细总结
2014中考总复习化学基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
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2014年中考化学总复习知识点总结基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写） 三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应原子核原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e得e21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -+-1234Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
4（硫 678、酸碱度的表示方法——PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
10、11、(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
物质如： 钙离子：Ca 2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2 如正二价的镁元素：Mg +2如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个CAB abc12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液] 排水法向上 排空气法向下 排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）药品双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2） [固+液]石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）[固+液] 反应原理2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑仪器装置14的B 或C如14的B 或C检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放正放蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液单质同种元素组成的纯净物不同种元素组原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成 分化 离子得或失电子直接结合 物质聚集结合无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4有色气体： NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 23、 常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na 2CO 3 + 2H 2O ） SO 2 + 2KOH == K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH == K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH == Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O生此者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。