大学分析化学知识点总结
(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
大二化学分析知识点总结
大二化学分析知识点总结化学分析是化学专业的核心课程之一，对于学习化学和提高实验技能非常重要。
大二化学分析课程主要包括定量分析和仪器分析两个方面，下面将对这两个方面的主要知识点进行总结。
一、定量分析知识点总结1. 物质的定性分析物质的定性分析是指通过检验和试验，确定一个物质属于某一类物质或者含有某种特定成分的分析方法。
常用的方法包括颜色反应、沉淀反应、气体反应等。
2. 物质的定量分析物质的定量分析是指确定物质中某种或几种成分的含量的分析方法。
常用的方法包括滴定法、重量法、电位滴定法等。
3. 母液的制备在定量分析中，母液的制备是非常关键的步骤。
它要求仪器设备的准确操作和化学试剂的正确配制，以确保实验结果的准确性和可重复性。
4. 样品的预处理样品的预处理是指在进行定量分析前对样品进行处理，使之达到适合进行分析的要求。
样品的预处理过程包括溶解、过滤、稀释等。
5. 指示剂的选择在滴定分析中，指示剂的选择直接影响到滴定终点的准确测定。
不同的滴定反应需要选择不同的指示剂，如酸碱滴定中常用酚酞指示剂，氧化还原滴定中常用亚铁指示剂等。
6. 滴定曲线的解析滴定曲线是指在滴定过程中，滴定剂耗用量与滴定剂的体积之间的关系曲线。
通过解析滴定曲线，可以确定滴定终点的准确位置，从而得出样品中所含物质的浓度。
二、仪器分析知识点总结1. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对可见或紫外光的吸收特性进行分析的方法。
常用的仪器包括分光光度计和比色计。
2. 火焰光度法火焰光度法是一种利用被分析物质在火焰中产生特定波长的光谱线来测定其含量的方法。
常用的光谱仪器包括火焰光度计、原子吸收光谱仪等。
3. 色谱法色谱法是一种根据样品中各种组分在固定相或移动相中的分配系数和分配平衡来分离和测定物质的方法。
常用的色谱仪器包括气相色谱仪、液相色谱仪等。
4. 电化学分析电化学分析是一种利用被测物质与电极间的电化学反应来进行分析的方法。
常用的电极包括玻碳电极、银/氯银电极、氢电极等。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
大一分析化学知识点归纳
大一分析化学知识点归纳分析化学是化学科学中的一门重要学科，它主要研究的是物质的组成、结构和性质以及各种分析方法。
作为化学专业学生的我们，大一时期就要接触和学习分析化学的相关知识。
下面，本文将对大一分析化学的几个重要知识点进行归纳和总结，希望能够帮助到正在学习分析化学的同学们。
1. 原子结构与元素周期表分析化学的基础是原子结构与元素周期表的掌握。
大一的化学课程中，我们需要学习原子的组成、结构和稳定性，了解原子核、质子、中子和电子的性质及其相互作用关系。
同时，要学会运用元素周期表进行元素的分类和归纳，理解周期表中元素周期性和元素性质的规律。
2. 化学计量与化学方程式化学计量是分析化学实验中至关重要的一环，它涉及到化学反应物质的质量关系和化学方程式的平衡。
我们需要学习化学方程式的书写与平衡，理解化学反应的反应物和生成物的摩尔比例关系，并能够根据已知物质的质量推算其他物质的质量。
同时，在实验中，还需要掌握常用的化学计量实验和计算方法。
3. 溶液及配位化学溶液是分析化学实验中常见的一种实验体系，了解溶液的性质和溶解度规律对于实验操作和数据分析至关重要。
此外，配位化学是分析化学中的一个重要分支，它研究的是金属离子与配体之间的配位反应和络合物的性质。
我们需要学习溶液的浓度计算、溶液的稀释和配位反应的机理，掌握常见的配位化学实验方法。
4. 分光光度法与电化学分析分光光度法和电化学分析是分析化学中常用的分析方法。
分光光度法基于物质对光的吸收或发射特性来确定物质的浓度或存在形态，我们需要学习基本的光谱学原理和分光光度法的操作技巧。
电化学分析则是利用电化学方法来分析物质，包括电解质溶液的导电性、溶液中离子浓度和电极反应等内容，我们需要学习电化学反应的原理和操作流程。
5. 分析化学常用仪器与操作技巧在分析化学实验中，我们需要熟悉常用的分析仪器如天平、电子天平、分光光度计、电极等，并且要掌握它们的使用方法和操作技巧，包括样品的准备、操作流程和数据处理等。
大一化学分析的知识点归纳
大一化学分析的知识点归纳在大一化学学习中，化学分析是一个重要的课程，旨在让学生了解各种分析方法和技术的原理与应用。
本文将对大一化学分析的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这门课程。
一、化学分析的基本概念化学分析是通过一系列实验方法和技术手段，对化学样品中所含组分进行定性和定量分析的过程。
它可以帮助我们了解样品的成分和性质，从而提供决策依据。
化学分析主要包括定性分析和定量分析两个方面。
二、定性分析的方法和技术定性分析是确定化学样品中存在的成分和物质的性质。
常用的定性分析方法包括：火焰试验、沉淀试验、结晶试验、溶液酸碱中和反应等。
其中，火焰试验用于检验样品中金属离子的存在，沉淀试验用于检验样品中阳离子和阴离子的存在。
三、定量分析的方法和技术定量分析是确定化学样品中各组分的含量。
常用的定量分析方法包括：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、螯合滴定和仪器分析等。
其中，酸碱滴定用于测定样品中酸或碱的含量，氧化还原滴定用于测定样品中氧化剂或还原剂的含量，而仪器分析则借助各种仪器设备进行定量分析。
四、常见分析仪器和设备在化学分析中，常见的仪器和设备有：天平、热水浴、试管、显微镜、恒温槽、滴定管、分光光度计、色谱仪、质谱仪等。
这些仪器和设备在定性和定量分析中起到了至关重要的作用，能够提高实验的准确性和可靠性。
五、质量分析和质量控制质量分析是对分析结果的准确性和可靠性进行评估和判断的过程。
质量控制是为了确保分析结果的精确性和可重复性，采取的一系列措施和方法。
常见的质量分析方法有：重复测定、对照样品、标准曲线等。
六、实验安全与废物处理在进行化学分析实验时，实验安全是非常重要的。
学生们应严格遵守实验室的安全规定，正确佩戴实验防护装备，注意化学品的储存和处理。
废物处理也是化学分析实验的一项重要工作，学生们需要了解并正确执行废物的处理流程。
七、化学分析的应用领域化学分析在许多领域都有着广泛的应用，例如环境监测、药物研发、食品安全、工业质量控制等。
分析化学大一知识点归纳
分析化学大一知识点归纳在大一的分析化学课程中，学生们将接触到许多重要的知识点和实验技术。
以下是对分析化学大一知识点的归纳，帮助读者更好地理解和掌握这些内容。
一、分析化学的基本概念和分类1. 分析化学的定义和发展历史2. 定性分析和定量分析的区别与应用3. 原子吸收光谱和分子荧光光谱的基本原理和应用4. 示波法和光电法等电位滴定的基本原理和应用二、样品的制备和处理1. 样品的采集和处理方法2. 溶液的配制和稀释方法3. 样品的前处理技术，如萃取、沉淀和气相色谱三、常用分析仪器的操作和原理1. 原子吸收光谱仪的操作和原理2. 紫外可见分光光度计的操作和原理3. 火焰原子荧光光谱仪的操作和原理4. 气相色谱仪的操作和原理四、常用分析方法的原理和应用1. 酸碱滴定法的原理和应用2. 氧化还原滴定法的原理和应用3. 比色法的原理和应用4. 气相色谱法和液相色谱法的原理和应用五、质量分析和分析误差处理1. 质量分析的基本概念和方法2. 分析误差的种类和处理方法3. 精密度和准确度的定义和计算方法4. 置信度和可靠度的概念及其计算方法六、化学计算和数据处理1. 分析化学常用计算公式的推导和应用2. 浓度计算和稀释计算的方法3. 统计学在分析化学中的应用4. 实验结果的处理和报告方法七、实验室安全与操作规范1. 实验室常见危险物质和安全措施2. 实验室器材和试剂的正确使用方法3. 实验室废弃物的处理和环境保护意识总结起来，大一的分析化学课程为学生提供了分析化学基础知识和实验技术的基本概念与操作方法。
通过学习这些知识，学生们可以理解分析化学的原理，掌握实验技能，并将其应用于科学实验和实际问题中。
同时，实验室安全和数据处理能力也是大一分析化学课程的重要内容，旨在培养学生的安全意识和科学精神。
希望这份归纳能帮助大家更好地理解和掌握分析化学大一的知识点。
大一分析化学重点知识点
大一分析化学重点知识点大一分析化学作为化学专业的入门课程，是学习化学基础知识的重要一环。
在这门课程中，学生将接触到一些重要的知识点，这些知识点对于理解化学的基本原理和实验技术都有着重要的作用。
下面将以大一分析化学的重点知识点为主题，来进行详细的探讨。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一。
它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律为化学反应提供了基本的定量分析方法，使得化学实验能够得到精确的结果。
在化学实验中，常常用天平来测量反应物和生成物的质量变化以验证质量守恒定律。
二、摩尔概念摩尔概念是化学分析中的一个重要概念。
它指的是在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
摩尔概念使得化学计算更加方便，能够更精确地预测反应物和生成物的量。
在化学实验中，常常通过摩尔的计算来确定反应物的摩尔量，以便进行定量分析。
三、溶液的浓度溶液的浓度是化学分析中的重要参数。
它指的是溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
浓度的确定对于定量分析非常关键，它决定了溶液中溶质的含量和性质。
在分析化学实验中，我们常常需要确定溶液的浓度，以便进行化学反应的定量分析。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的一种反应类型。
它指的是酸和碱溶液之间的反应，产生盐和水的化学反应。
酸碱中和反应可以通过指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而确定酸碱溶液中成分的浓度。
在酸碱滴定实验中，我们可以利用酸碱中和反应的定量关系来确定溶液的浓度。
五、离子反应和络合反应离子反应和络合反应是分析化学中重要的反应类型。
离子反应指的是离子之间的反应，产生沉淀或溶出的化学反应。
络合反应指的是金属离子和配位体之间形成配位化合物的反应。
离子反应和络合反应常用于分析化学实验，通过观察生成物的形态和颜色变化，确定反应物的成分和浓度。
综上所述，大一分析化学的重点知识点包括质量守恒定律、摩尔概念、溶液的浓度、酸碱中和反应和离子反应与络合反应。
大一分析化学知识点
大一分析化学知识点分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的组成、性质以及它们之间的相互转化关系。
作为大一学生，熟悉和掌握一些基本的分析化学知识点是非常重要的。
在本文中，我们将讨论一些大一分析化学的基本知识点。
1. 原子结构和周期表原子结构是分析化学的基石。
了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子的性质和相互关系，能够帮助我们理解元素的性质和反应机理。
此外，熟悉元素周期表的排列规律和元素周期表中元素的分组和周期性变化是非常重要的。
2. 分析化学中的溶液溶液是分析化学中常见的概念。
了解溶液的定义、溶解度、溶质浓度等概念是必要的。
另外，对于酸碱溶液和盐溶液的性质和反应，也需要有一定的了解。
3. 分析化学的基本仪器分析化学需要依靠一些基本仪器来进行实验和测量。
例如，电子天平、分光光度计、pH计等仪器在分析化学实验中常常用到。
了解这些仪器的原理和使用方法是必不可少的。
4. 准确度和精密度在分析化学实验中，准确度和精密度是非常重要的概念。
准确度指的是测量结果与真实值之间的接近程度，而精密度表示多次测量结果之间的接近程度。
了解如何评估和提高实验数据的准确度和精密度对于获得可靠的结果至关重要。
5. 分析化学的定性和定量分析分析化学可以分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定样品中有哪些化学组分的过程，可以使用各种化学试剂进行测试。
而定量分析是确定和测量样品中化学组分的含量的过程，常常需要借助一些定量分析方法和计算。
6. 分析化学方法和标准曲线分析化学有许多常用的分析方法，例如滴定法、比色法、光谱法等。
在使用这些方法进行定性或定量分析之前，我们需要了解方法的原理和操作步骤，并且通常需要根据样品的特点建立标准曲线来进行测量和计算。
7. 分析化学中的质量控制在分析化学实验中，保证实验数据的质量是非常重要的。
了解质量控制的概念和方法，包括进行质量控制样品的制备、重复测量、数据处理等，能够帮助我们减小误差和提高实验结果的可靠性。
大一下分析化学知识点
大一下分析化学知识点在大一下学期的分析化学课程中，我们将会学习到一系列的重要知识点，这些知识点将为我们理解和应用化学原理打下基础。
以下是本学期分析化学课程的一些重要知识点：1. 化学计量学在分析化学中，化学计量学是一个重要的概念。
它涉及到液体和固体溶液中物质的浓度计算以及物质之间的化学反应。
在学习化学计量学时，我们将会了解到摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等概念，以及如何进行化学反应的计算。
2. 酸碱平衡酸碱平衡是分析化学中的核心概念之一。
我们将会学习到酸碱的定义和性质，以及如何通过pH值来表示溶液的酸碱程度。
在酸碱平衡的学习中，我们还会探讨酸碱中和反应、酸碱滴定等实验技术的应用。
3. 氧化还原反应氧化还原反应也是分析化学中的重要内容。
我们将会学习到氧化还原反应的基本概念和特点，了解电子转移的过程以及如何通过半反应方程式来描述氧化还原反应。
此外，我们还会介绍电解质溶液的电导性以及电解池的结构与原理。
4. 化学平衡与溶液配制本学期还将学习到化学平衡与溶液配制的相关知识。
我们将学习到化学反应速率、平衡常数以及对数浓度-酸碱常数图表等概念。
另外，我们还会学习到如何根据所需浓度配制溶液，掌握溶液的稀释和浓缩技巧。
5. 分光光度法分光光度法是一种常用的分析化学方法。
在学习分光光度法时，我们将会了解到光的吸收与发射、分光光度计的原理和使用方法。
同时，我们还会学习到颜色反应法、标准曲线法以及如何利用分光光度法进行定量分析。
6. 电化学方法电化学方法在分析化学中有着广泛的应用。
我们将会学习到电解池的结构和原理，了解电位差、电解质浓度和温度对电池电势的影响。
此外，我们还会探讨电化学分析方法，如电位滴定法和极谱法等。
以上仅是本学期分析化学课程的一部分知识点，通过对这些知识点的学习，我们将能够理解分析化学的基本概念和原理，并学会运用这些知识进行实验和定量分析。
希望同学们能够用心学习，掌握这些重要的知识点，为今后在化学领域的发展奠定坚实的基础。
大一分析化学知识点总结
大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。
在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。
下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。
- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。
- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。
2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。
- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。
3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。
- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。
4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。
- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。
- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。
- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。
二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。
- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。
2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。
- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。
三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。
- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。
2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。
- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。
3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。
大学分析化学知识点总结(二)2024
大学分析化学知识点总结（二）引言概述：本文是关于大学分析化学的知识点总结的第二部分。
分析化学是化学的一个重要分支领域，它主要研究化学物质的定性和定量分析方法，对于理解和应用化学领域的知识具有重要意义。
本文将从分析化学的基本概念、仪器设备、常用方法以及实验技术等方面对相关知识进行总结和介绍。
正文：一、分析化学的基本原理1. 分析化学的定义和分类2. 分析化学的基本概念3. 分析化学的测量误差与数据处理4. 分析化学的定性分析方法5. 分析化学的定量分析方法二、分析化学的仪器设备1. 分光光度计的原理和应用2. 气相色谱仪的原理和应用3. 液相色谱仪的原理和应用4. 质谱仪的原理和应用5. 离子色谱仪的原理和应用三、分析化学的常用方法1. 酸碱滴定法的原理和应用2. 氧化还原滴定法的原理和应用3. 沉淀滴定法的原理和应用4. 电位滴定法的原理和应用5. 吸光度法的原理和应用四、分析化学的实验技术1. 标准曲线的绘制和使用2. 样品的制备和处理3. 实验室安全与废物处理4. 分析化学实验中常见的仪器操作技巧5. 实验数据的处理和结果分析五、分析化学的进展与应用1. 分析化学在环境监测中的应用2. 分析化学在食品安全检测中的应用3. 分析化学在医学诊断中的应用4. 分析化学在材料科学中的应用5. 分析化学在工业生产中的应用总结：通过本文的总结和介绍，我们了解到了大学分析化学的基本原理、仪器设备、常用方法和实验技术等方面的知识点。
分析化学对于理解和应用化学领域的知识具有重要意义，它在各个领域都有广泛的应用。
希望通过对这些知识点的了解，能够对分析化学有更深入的认识，并为我们今后的学习和研究提供指导。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学课程知识点总结
分析化学课程知识点总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质以及分析方法的原理和应用。
在分析化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行总结和分析。
一、分析化学的基本概念和原理1. 分析化学的定义：分析化学是研究物质组成和性质的科学，通过实验手段对物质进行定性和定量分析。
2. 分析化学的分类：定性分析和定量分析。
定性分析确定物质的组成和性质，定量分析确定物质中某种或者某几种成份的含量。
3. 分析化学的基本原理：化学平衡原理、电化学原理、光谱学原理、色谱学原理等。
二、常用的分析方法和仪器1. 光谱分析：包括紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱等。
这些方法通过测量样品与电磁波的相互作用来确定物质的结构和组成。
2. 色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过样品在固定相和流动相之间的分配来分离和测定物质的成份。
3. 电化学分析：包括电解分析、电位滴定、电导率测定等。
这些方法利用电化学原理来测定样品中的物质含量。
4. 其他常用的分析方法：如重力法、萃取法、沉淀法、滴定法等。
三、化学分析的基本步骤1. 样品的准备：包括样品的采集、制备和预处理等。
样品的准备对后续的分析结果具有重要影响，需要注意样品的代表性和准确性。
2. 分析方法的选择：根据分析目的和样品的性质选择合适的分析方法。
不同的样品和分析目的需要使用不同的分析方法。
3. 标准曲线的绘制：对于定量分析，需要先制备一系列标准溶液，并测定它们的响应值，然后绘制标准曲线，用于样品的定量测定。
4. 样品的测定：根据所选的分析方法进行样品的测定，注意操作的准确性和仪器的正确使用。
5. 数据的处理和分析：对测定结果进行计算、统计和分析，得出最终的分析结果。
四、常见的分析误差和精密度评价1. 分析误差：包括系统误差和随机误差。
系统误差是由于实验条件、仪器仪表、操作方法等因素引起的，可以通过校正和修正来减小；随机误差是由于实验操作的不确定性引起的，可以通过多次重复测定来评价。
大学分析化学总复习知识要点
第二章 误差及数据处理
二、数据处理 1、可疑值得取舍 4d法 Grubbs法
Q检验法 2、平均值与标准值得比较：t检验法
3、两个平均值的比较： 先F检验再t检验法 有效数字 三、有效数字 修约规则 计算规则
第三章 滴定分析
一、几个概念
2.铵盐中氮含量的测定
第五章 配位滴定法
一、配合平衡 K 、 β 二、EDTA及其配合物
EDTA的性质 配合物的特点
Y(H)
三、副反应及条件稳定常数 酸效应系数α EDTA的副反应系数α 共同离子效应系数αY(M) 配位效应系数αM(L) 金属离子的副反应系数αM 水解效应系数αM(OH) 条件稳定常数K' lg K ' = lg K – lgαY - lgαM
一元弱酸溶液pH计算公式的推导、近似公式的应用 两性溶液pH值得计算
三、酸碱指示剂 作用原理、指示剂的用量、指示剂的选择原则
第四章 酸碱滴定法
四、酸碱滴定基本原理 强碱——强酸 强碱——一元弱酸 强碱——多元弱酸 五、酸碱滴定法的应用 1、混合碱的分析 1.双指示剂法 2.BaCl2法 特点、影响突跃的因素、 准确滴定的判断条件
参比电极： 指示电极：
甘汞电极： 饱和甘汞电极 玻璃膜电极 电极构造、电 极反应、作用 氟离子选择电极 原理
离子选择性电极
直接电位法
电位滴定法
pH的测定 氟离子含量的测定
第九章 吸光光度法
一、吸光光度法基本原理 1.朗伯-比尔定律; A= k bc 适合于平行单色光 溶液 2.比尔定律的偏离及其原因
注意写出配平的氧化还原方程式
第七章 重量分析法和沉淀滴定法
大学分析化学知识点
大学分析化学知识点大学分析化学是化学专业的一门重要课程，它涵盖了许多基础和实用的知识点。
在本文中，我们将介绍一些常见和重要的分析化学知识点，并探讨它们在实际应用中的意义。
一、原子吸收光谱分析原子吸收光谱分析是一种常用的分析技术，用来确定样品中的金属离子含量。
它的原理是当金属离子处于其原子态时，吸收特定波长的光；通过测量吸收光的强度，我们可以得到样品中金属离子的浓度。
原子吸收光谱分析在环境监测、农业科学等领域中有广泛的应用，可以帮助我们监测水、土壤、植物等中的重金属污染。
二、气相色谱气相色谱是一种常见的分离和检测技术，常用于分析复杂的混合物。
它的原理是利用样品各组分在固定相或液体相中的分配系数不同，从而实现不同组分的分离。
通过测量组分在色谱柱中的保留时间，我们可以定性和定量地分析样品中的成分。
气相色谱广泛应用于食品安全、医药化学等领域中，可以帮助我们检测食品中的添加剂、药物中的杂质等。
三、荧光光谱分析荧光光谱分析是一种基于物质发射和吸收荧光现象的技术，常用于研究和分析有机化合物。
它的原理是当激发光照射到样品中时，样品会发射出特定波长的荧光光，通过测量荧光的强度和波长可以推断样品中的有机化合物结构和浓度。
荧光光谱分析在生物医学研究和环境监测中有重要的应用，可以帮助我们研究细胞、疾病，并监测环境中的有机污染物。
四、质谱分析质谱分析是一种精确测量分子质量和结构的技术，常用于分析和鉴定复杂的有机和无机化合物。
它的原理是将样品中的分子转化为离子，并通过加速器、分离器和检测器等组件对离子进行分析。
质谱分析可以帮助我们确定分子的分子量、结构和组成，广泛应用于有机合成、药物研发等领域。
五、电化学分析电化学分析是一个研究电化学现象并利用它们进行分析的领域，常用于分析电池、腐蚀等问题。
电化学分析涉及到电极反应、电位测量和电流测量等内容，通过测量电极反应产生的电流或电位，我们可以定性和定量地分析样品中的化学物质。
电化学分析在材料科学、环境监测等领域有重要的应用，可以帮助我们了解材料的电化学性质和环境中的电化学过程。
分析化学知识点大一笔记
分析化学知识点大一笔记[导言]分析化学是化学的一个重要分支，研究如何定性和定量分析物质的组成和性质。
大一学生刚开始接触分析化学的知识，对于一些基本概念和技术可能还不太熟悉。
本篇文章将对大一分析化学知识点进行总结和分析。
[常用分析方法]在分析化学中，常用的分析方法有定性分析和定量分析两种。
定性分析是确定样品中存在的成分或物质的种类和类别，常用的方法有火焰试验、沉淀试验和酸碱中和反应等。
定量分析是确定样品中特定成分或物质的含量，常用的方法有滴定分析、色度分析和电化学分析等。
[滴定分析]滴定分析是一种常用的定量分析方法，在化学实验室中得到广泛应用。
滴定分析依靠滴定终点的颜色变化来确定反应的终点，从而计算出待测物质的含量。
滴定分析的步骤主要包括制备标准溶液、准确称量样品、滴定体系的准备和滴定计算等。
在进行滴定分析时，注意溶液的容量和浓度的准确性，以及滴定时的快慢和均匀性，这些都会影响到结果的准确性和可靠性。
[色度分析]色度分析是利用物质溶液的吸收、散射或发射光的颜色变化来定量分析的方法。
色度分析经常用于测定具有高度比色性的物质，比如金属离子、染料、药物等。
色度分析的原理是根据比尔-朗伯定律，即吸光度与溶液中物质的浓度呈线性关系。
色度分析需要根据不同溶液的吸收光谱曲线选择合适的波长，同时校正试剂的空白吸光度。
[质谱分析]质谱分析是一种通过分析样品中物质的分子或原子携带的质荷比来确定其结构和组成的方法。
质谱仪是质谱分析的主要工具，它通过将样品中的分子或离子进行电离并加速，使其进入质谱仪的分离装置。
质谱分析的结果常以质谱图的形式呈现，可以根据峰的位置和相对强度来鉴定样品中物质的种类和含量。
[光谱分析]光谱分析是利用物质对辐射的吸收、发射、散射等现象来确定其组成和结构的方法。
常见的光谱分析方法包括紫外-可见吸收光谱、红外光谱和核磁共振光谱。
紫外-可见吸收光谱可以确定物质的电子结构和化学键的变化，红外光谱可以确定物质的功能团，核磁共振光谱可以确定物质的分子结构。
大二分析化学上学期知识点
大二分析化学上学期知识点分析化学是化学的一门重要分支，研究的是化学物质的组成和性质以及定量和定性分析方法。
在大二上学期的分析化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将对其中的几个重点进行简要介绍。
一、样品制备与处理在进行分析化学实验之前，需要进行样品制备与处理。
样品制备的目的是将待分析物从复杂的混合物中分离出来，常用的方法有溶剂萃取、沉淀法等。
而样品处理则是在制备好的样品基础上，对样品进行预处理，如溶解、过滤、稀释等，以便于进一步的分析。
二、化学平衡在分析化学中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
在平衡态下，正反应速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变。
我们需要掌握化学平衡的表示方法，如反应物的化学方程式、平衡常数等，以及如何计算平衡浓度和平衡常数的相关公式。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的反应类型之一。
酸碱反应的原理是酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
我们需要学习如何判断溶液的酸碱性质，如pH值的计算，以及如何进行酸碱滴定等实验操作。
四、电化学分析电化学分析是利用电化学方法进行定量和定性分析的一种手段。
这包括电解分析和电位分析两个方面。
电解分析依靠电解过程中的电流和电压来定量分析物质的浓度；电位分析则是通过测量电势差来定性或定量分析物质的存在。
我们需要学习电解电池的原理、电解过程的运行原理，以及常见的电解分析和电位分析方法。
五、光度法分析光度法是利用物质在特定波长的光线照射下对光的吸收和透射特性进行定性和定量分析的方法。
我们需要了解光的吸收和透射原理，学习如何使用分光光度计以及如何绘制吸光度-浓度曲线等实验操作。
六、质谱分析质谱分析是一种通过测量样品中不同质子的质量和相对丰度来鉴定化合物的方法。
我们需要了解质谱基础知识，如质谱仪的工作原理，质谱图的解读等。
在大二分析化学上学期的学习中，我们不仅了解了这些知识点的理论基础，还进行了实验操作来巩固理论知识。
分析化学a知识点总结大一
分析化学a知识点总结大一分析化学是化学专业中的一门重要课程，也是分析测试和实验技术的基础。
下面将对分析化学A课程的一些知识点进行总结。
一、基本概念和基本原理1. 分析化学的定义：以化学原理和方法为基础，通过实验手段对化学组成和化学变化进行定性和定量研究的一门学科。
2. 分析化学的分类：定性分析和定量分析两个方面。
3. 定性分析：判断物质的成分和性质，主要包括鉴定试剂、化学反应和仪器分析等方法。
4. 定量分析：测定物质的含量或浓度，主要包括滴定、重量法、电位滴定等方法。
二、常见的分析方法1. 滴定法：使用滴定仪器和标准溶液，根据化学反应滴定终点来确定待测物质的含量。
2. 分光光度法：利用物质对于特定波长的光的吸收、散射或荧光来定量分析物质的含量。
3. 电化学分析法：根据电化学原理，通过测量电流、电位等参数来分析物质的含量。
4. 质谱分析法：使用质谱仪，将待测物质分离、电离、分析其质量谱图，从而确定物质的成分和结构。
5. 气相色谱法：利用气相色谱仪，通过样品在固定载气流中的分离、传递时间差异来分析物质的含量。
三、常见的分析仪器1. 光谱仪：如紫外可见分光光度计、红外光谱仪等，用于分析物质的吸收、发射、散射光谱等。
2. 色谱仪：如气相色谱仪、液相色谱仪等，用于物质的分离和定量分析。
3. 电化学分析仪：如电位滴定仪、电导仪等，用于测定电位、电流等参数。
4. 质谱仪：如质谱质量分析仪、质谱图谱仪等，用于分析物质的质谱图谱，确定其成分。
5. 热分析仪器：如差示扫描量热仪、热重分析仪等，用于物质的热力学性质研究。
四、实验室安全注意事项1. 实验室操作前需要佩戴防护眼镜、实验手套等个人防护装备，确保实验安全。
2. 实验室内禁止饮食和吸烟，防止实验室中毒和火灾等事故发生。
3. 正确使用实验器材和仪器，注意操作方法和安全使用要求。
4. 实验后注意清洗实验器材和实验台，保持实验室的整洁卫生。
总结：分析化学A课程是化学专业学习中的一门重要课程，通过学习此课程，可以熟悉分析化学的基本概念、基本原理和常见的分析方法。
大学化学易考知识点分析化学的基本概念和方法
大学化学易考知识点分析化学的基本概念和方法大学化学易考知识点：分析化学的基本概念和方法化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
其中，分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的组成以及确定其中各种成分的质量和数量。
而大学化学考试中，对于分析化学的基本概念和方法的考察也是较为常见的。
本文将对分析化学的基本概念和方法进行讨论，并对易考的知识点进行分析。
一、分析化学基本概念1.1 分析化学的定义分析化学是研究物质组成和性质的一门化学学科，通过实验方法和仪器手段对物质的组分、结构和性质进行分析、测定和评价的学科。
1.2 分析化学的分类分析化学根据研究对象的不同分为定性分析和定量分析两大类。
定性分析是确定样品中各种化学成分的性质和种类，而定量分析则是测定和计算样品中各种成分的数量。
1.3 分析化学的基本任务分析化学的基本任务是确定和证实样品中所含化学成分的种类和数量，为研究和应用提供准确可靠的数据。
二、分析化学的基本方法2.1 样品的制备分析化学中的样品制备是一个非常重要的环节。
样品的制备需考虑到分析方法和仪器的要求，确保样品的纯度、均匀性和代表性。
2.2 定性分析方法定性分析是分析化学中的一个重要环节，其主要目的是确定样品中化学成分的性质和种类。
常见的定性分析方法包括化学反应、物理检验和仪器分析等。
2.3 定量分析方法定量分析是分析化学中的关键环节，其目的是测定样品中各种化学成分的数量。
常见的定量分析方法包括重量分析、容量分析、光谱分析、电化学分析等。
2.4 仪器分析方法随着科技的发展，仪器分析在分析化学中的地位越来越重要。
分析化学中常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、紫外可见分光光度计、原子吸收光谱仪等。
三、易考知识点分析3.1 常用分析方法的原理和应用大学化学考试中，经常会涉及到常用的分析方法，如酸碱滴定法、氧化还原滴定法、比色法等。
对于这些分析方法，考生需要掌握其原理和适用范围，理解其在实际分析中的应用。
分析化学知识点归纳总结大一
分析化学知识点归纳总结大一化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在大学一年级的分析化学课程中，我们主要学习了以下几个核心知识点：1. 化学分析的基本概念：化学分析是利用化学反应来测定物质的组成和含量的方法。
它包括定性分析和定量分析，前者确定物质的成分，后者测定物质中各成分的含量。
2. 酸碱滴定：酸碱滴定是利用酸碱中和反应来测定溶液中酸或碱的浓度。
滴定过程中，通过滴定剂的体积变化来计算被测物质的浓度。
3. 氧化还原滴定：氧化还原滴定基于氧化还原反应，通过氧化剂或还原剂的消耗量来确定被测物质的含量。
常见的氧化还原滴定方法有高锰酸钾滴定、碘量法等。
4. 沉淀滴定：沉淀滴定是通过形成不溶性沉淀来测定溶液中离子的浓度。
例如，银离子与卤素离子反应生成不溶性银盐沉淀。
5. 配位滴定：配位滴定是利用金属离子与配位剂形成配合物的特性来测定金属离子的浓度。
EDTA滴定是配位滴定中的一种常用方法。
6. 重量分析和容量分析：重量分析是通过测量沉淀的重量来确定被测物质的含量，而容量分析则是通过测量溶液的体积来确定被测物质的含量。
7. 仪器分析：仪器分析利用各种仪器设备来测定物质的组成和含量，如光谱分析、色谱分析、质谱分析等。
8. 误差分析和数据处理：在化学分析中，由于操作、仪器等因素，测量结果往往存在误差。
误差分析是评估测量结果准确性的重要手段，数据处理则涉及数据的整理、计算和表达。
9. 化学计量点和滴定曲线：化学计量点是指滴定反应达到完全反应的点，而滴定曲线则描述了滴定过程中溶液pH值或其他性质的变化。
10. 标准溶液的配制和保存：在化学分析中，准确配制标准溶液是获得可靠分析结果的前提。
了解不同溶液的配制方法和保存条件对于实验的准确性至关重要。
通过这些知识点的学习，我们不仅掌握了化学分析的基本理论和操作技能，还培养了科学思维和实验能力。
这些知识为后续的化学研究和应用打下了坚实的基础。
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分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析;无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析;常量、半微量、微量和超微量分析;常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达)；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤.第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差,精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验）,可疑数据的取舍;相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布,置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算,待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件;选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算;水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算;质子平衡的含义及其平衡式的表达。
熟悉滴定分析中的常用术语：标准溶液,化学计量点，滴定终点，滴定误差及林邦误差公式，滴定突跃,突跃范围，指示剂，指示剂的理论变色点和变色范围；质量平衡和电荷平衡及其平衡式的表达.了解滴定分析的一般过程和滴定曲线、一般指示剂的变色原理和指示终点的原理；常用的滴定方式。
第四章酸碱滴定法【基本内容】本章内容包括各种酸碱溶液pH值的计算；酸碱指示剂的变色原理和变色范围及其影响因素，常用酸碱指示剂及混合指示剂；强酸(碱）、一元弱酸（碱)、多元酸（碱）的滴定曲线特征,影响其滴定突跃范围的因素及指示剂的选择；一元弱酸（碱）、多元酸（碱）准确滴定可行性的判断；强酸（碱）、一元弱酸（碱）滴定终点误差的计算；酸碱标准溶液的配制与标定；非水溶液中酸碱滴定法基本原理：溶剂的分类，溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应），溶剂的选择;非水溶液中酸的滴定和碱的滴定。
【基本要求】掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围、影响因素;各种类型酸碱滴定过程中尤其是化学计量点pH的计算，滴定突跃范围，并据此选择恰当的指示剂；各种类型酸、碱能否被准确滴定，多元酸、碱能否分步滴定的判断条件;酸碱滴定分析结果的有关计算和滴定误差的计算；溶剂的酸碱性对溶质酸碱强度的影响，溶剂的均化效应和区分效应，非水酸碱滴定中溶剂的选择，非水溶液中碱的滴定。
熟悉影响各类型滴定曲线的因素；几种常用指示剂的变色范围及终点变化情况。
非水溶剂的离解性和极性(介电常数)及其对溶质的影响，非水酸碱滴定常用的标准溶液、基准物质和指示剂.了解酸碱标准溶液的配制与标定；非水滴定法的特点，非水溶剂的分类，非水溶液中酸的滴定。
第五章配位滴定法【基本内容】本章内容包括配位平衡；EDTA配位化合物的特点,副反应（酸效应、共存离子效应、配位效应）系数的含义及计算,稳定常数及条件稳定常数的概念及计算；配位滴定曲线；金属指示剂；配位滴定中标准溶液的配制和标定;配位滴定的终点误差；配位滴定中酸度的选择和控制，提高配位滴定的选择性;配位滴定的各种方式。
【基本要求】掌握EDTA配位化合物的特点，副反应（酸效应、共存离子效应、配位效应）系数的意义及计算，稳定常数及条件稳定常数的概念及计算，化学计量点pM’的计算；金属指示剂的作用原理及使用条件,变色点pMt的计算；终点误差的计算,准确滴定的判断式，控制滴定条件以提高配位滴定的选择性。
熟悉影响滴定突跃范围的因素，配位滴定中常用的标准溶液及其标定，常用的金属指示剂。
了解配位滴定曲线，配位滴定的滴定方式。
第六章氧化还原滴定法【基本内容】本章内容包括氧化还原反应及其特点；条件电位及其影响因素；氧化还原反应进行程度的判断；影响氧化还原反应速度的因素；氧化还原滴定曲线及其特点、指示剂;滴定前的试样预处理；碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法基本原理及测定条件、指示剂、标准溶液的配制与标定；溴酸钾法、溴量法、重铬酸钾法、铈量法和高碘酸钾法的基本原理。
【基本要求】掌握条件电位计算及其影响因素，氧化还原反应进行的程度及用于滴定分析的要求;碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法的基本原理、测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定.氧化还原滴定结果的计算.熟悉影响氧化还原反应速度的因素，氧化还原滴定曲线及影响电位突跃范围的因素，溴酸钾法和溴量法、重铬酸钾法、铈量法的基本反应及测定条件。
了解滴定前的试样预处理，高碘酸钾法的基本反应及测定条件。
第七章沉淀滴定法和重量分析法【基本内容】本章内容包括银量法的基本原理；三种确定滴定终点的方法,即铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法，每种方法的指示终点的原理、滴定条件和应用范围。
重量分析法中的沉淀法，沉淀的形态和沉淀的形成；沉淀的完全程度及其影响因素，溶度积与溶解度，条件溶度积；影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应；影响沉淀纯度的因素:共沉淀、后沉淀;沉淀条件的选择：晶形沉淀和无定形沉淀的条件选择；沉淀的滤过、洗涤、干燥、灼烧和恒重；称量形式和结果计算；挥发法，干燥失重。
【基本要求】掌握银量法中三种确定滴定终点方法的基本原理、滴定条件和应用范围；沉淀溶解度及其影响因素，沉淀的完全程度及其影响因素，溶度积与溶解度，条件溶度积及其计算；重量分析法结果的计算。
熟悉银量法滴定曲线、标准溶液的配制和标定;沉淀重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求，晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件.了解沉淀的形态和形成过程,沉淀重量分析法的操作过程，挥发法，干燥失重。
第八章电位法和永停滴定法【基本内容】本章内容包括电化学分析法及其分类;化学电池的组成，相界电位,液接电位;指示电极及其分类，常见的参比电极；pH玻璃电极构造、响应机制、Nernst方程式和性能，测量溶液pH的原理和方法，复合pH 电极；离子选择电极基本结构、Nernst方程式、选择性系数，电极分类及常见电极、测量方法及测量误差;电化学生物传感器与微电极技术;电位滴定法的原理和特点，确定终点的方法;永停滴定法的原理、I－Ｖ滴定曲线。
【基本要求】掌握电位法常用指示电极及参比电极的结构、电极反应、电极电位;pH玻璃电极构造、响应机制、Nernst 方程式和性能；测定溶液pH的电极、测量原理、方法；电位滴定法的原理及确定终点的方法，永停滴定法的原理及滴定曲线;本章有关计算。
熟悉化学电池组成及分类，离子选择电极响应机制、测量方法、测量误差,离子选择电极结构、分类、常见电极。
了解电化学分析法及其分类，各种类型的电位滴定，电化学生物传感器与微电极技术。
第九章光谱分析法概论【基本内容】本章内容包括电磁辐射及其与物质的相互作用：电磁辐射的概念与特征,波长、波数、频率和能量之间的关系及其计算,电磁波谱的分区,电磁辐射与物质作用的常用术语；光学分析法的分类:非光谱法和光谱法；原子光谱法和分子光谱法；吸收光谱法和发射光谱法；光谱分析仪器的主要部件;分光光度计中常用的光源、分光系统和检测器;光谱分析法的发展概况。
【基本要求】掌握电磁辐射的能量、波长、波数、频率之间的相互关系；光谱法的分类。
熟悉电磁波谱的分区；分光光度计的主要部件及各类光源、单色器、检测器。
了解光学分析法的分类，原子光谱法、分子光谱法、吸收光谱法和发射光谱法的起源；光谱分析法的发展。
第十章紫外-可见分光光度法【基本内容】本章内容包括紫外—可见分光光度法的基本原理和概念:电子跃迁类型,紫外—可见吸收光谱法中的一些常用术语,吸收带及其与分子结构的关系，影响吸收带的因素,分光光度法的基本定律（朗伯－比尔定律），偏离比尔定律的两大因素；紫外—可见分光光度计的主要部件,仪器类型及光学性能；紫外—可见分光光度分析方法：定性鉴别，纯度检查,单组分定量及多组分定量(计算分光光度法）,紫外吸收光谱法用于有机化合物分子结构研究及比色法。
【基本要求】掌握紫外—可见吸收光谱产生的原因及特征,电子跃迁类型、吸收带的类型、特点及影响因素以及一些基本概念；Lambert-Beer定律的物理意义，成立条件，影响因素及有关计算；紫外-可见分光光度法单组分定量的各种方法，多组分定量的线性方程组法和双波长法.熟悉紫外—可见分光光度计的基本部件，工作原理及几种光路类型；用紫外-可见分光光度法对化合物进行定性鉴别和纯度检查的方法；多组分定量的其他方法。
了解紫外光谱与有机物分子结构的关系，比色法的原理及应用.第十一章荧光分析法【基本内容】本章内容包括荧光及其产生，激发光谱和发射光谱及其特征；荧光与分子结构的关系,影响荧光强度的因素；荧光强度与物质浓度的关系，定量分析方法;荧光分光光度计；其他荧光分析技术简介。
【基本要求】掌握分子荧光的发生过程，激发光谱和发射光谱，荧光光谱的特征,分子结构与荧光的关系;影响荧光强度的因素,荧光定量分析方法.熟悉分子从激发态返回基态的各种途径，荧光寿命与荧光效率.了解荧光分光光度计与其他荧光分析技术。
第十二章红外吸收光谱法【基本内容】本章内容包括红外吸收光谱法的基本原理，即分子振动能级和振动形式、红外吸收光谱产生的条件和吸收峰强度、吸收峰的位置、特征峰和相关峰；脂肪烃类、芳香烃类、醇、酚及醚类、含羰基化合物、含氮有机化合物等的典型光谱；红外光谱仪的主要部件及性能；试样的制备；红外光谱解析方法及解析示例. 【基本要求】掌握振动形式的书写及读音，基团振动形式的表述;红外吸收光谱产生的条件及吸收峰的强度；吸收峰位置的分布规律及影响峰位的因素；基频峰和泛频峰，特征峰和相关峰;常见有机化合物的典型光谱；红外光谱的解析方法。
熟悉振动能级和振动频率;振动自由度；红外光谱仪的性能。