2022届高考化学大一轮复习教师用书：第8讲 钠及其化合物 Word版含解析

第8讲 钠及其化合物

【考纲要求】 1.把握钠的主要性质及其应用。2.把握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一|钠的性质和应用 焰色反应(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应同学用书第37页

[巩固教材学问] 1．物理性质

(1)软——质软，硬度小，能用小刀切割 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。 2．化学性质 (1)完成化学方程式：

Na ⎩⎪⎪⎨⎪

⎪

⎧

与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧

O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2

Cl 2

：2Na ＋Cl 2

=====点燃

2NaCl

与水反应：2Na ＋2H 2

O===2NaOH ＋H 2

↑

与盐溶液(如CuSO 4

溶液)反应：

2Na ＋CuSO 4

＋2H 2

O===Cu (OH )2

↓＋Na 2

SO 4

＋H 2

↑与酸(如盐酸)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋

===2Na ＋

＋H 2

↑

(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释

3．钠的制取、保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。

4．钠的用途

(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。如4Na ＋TiCl 4=====熔融

4NaCl ＋Ti 。 5．焰色反应 (1)概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。 属于元素的物理性质。 (2)操作步骤：

铂丝――→酒精灯

灼烧无色――→蘸取

待测物――→酒精灯

灼烧观看火焰颜色――→用稀盐酸

洗涤铂丝――→酒精灯

灼烧无色 (3)常见元素焰色反应的颜色：

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观看)。 6．正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)钠表面自然形成的氧化层能够爱护内层金属不被空气氧化。( )

(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢。( ) (3)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。( )

(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。( ) (5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。( )

(6)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。( )

(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( )

(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中肯定含有Na ＋

，不含K ＋

。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× [练透基础小题]

题点一 钠的性质及性质拓展

1．(2021·北京朝阳区检测)某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最终反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更平安的是( )

A ．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B ．向反应釜通入Cl 2，Na 在Cl 2中燃烧生成NaCl

C ．向反应釜加大量H 2O ，通过化学反应“除掉”Na

D ．向反应釜滴加C 2H 5OH ，并设置放气管，排出氢气和热量

解析：钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理洁净，因此该处理方法不当，A 项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B 项错误；

钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避开事故，D项正确。

答案：D

2．(RJ必修1·P47试验3－2改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列试验现象描述正确的是

______(填序号)。

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

答案：①④⑤

3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是________。

①MgSO4溶液；②NaCl溶液；③Na2SO4溶液；④饱和澄清石灰水；⑤Ca(HCO3)2溶液；⑥CuSO4溶液；

⑦饱和NaCl溶液

答案：①④⑤⑦

4．将钠投入到下列溶液中，反应的猛烈程度由强到弱的是________。

①水；②NaOH溶液；③0.1 mol/L盐酸；④0.1 mol/L硫酸钠；⑤乙醇

答案：③④①②⑤

[备考提示]

(1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H＋的反应。H＋的浓度大小打算了反应速率的大小。

(2)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板：

题点二焰色反应

5．用光滑的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观看到火焰呈黄色，下列各推断正确的是() A．只含有Na＋

B．肯定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

解析：Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能推断是否含有K 元素。

答案：B

题点三钠与水反应的试验改进

6.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。试验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。认真观看，回答下列问题：

(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)有关钠反应的现象是____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)大试管的溶液中消灭的现象：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)装置中液面的变化：大试管内液面________；长颈漏斗内液面________。

(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________。

答案：(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做试验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要任凭丢弃。

(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解

(3)下层溶液消灭白色絮状沉淀

(4)下降上升

(5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑