专题17 氯及其化合物 卤素(学生版)
新教材氯及其化合物完整版人教版1课件
------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
⑶氧化—淀粉法检验I-：
4.Br-、I-、 Cl-的检验
------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
人教版高中化学必修第一册 《氯及其化合物》(PPT优质课件)
H2+X2======= 2HX
点燃或加热
H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
H2+Cl2========2HCl
点燃或光照
H2+Br2==== 2HBr
△
H2+I2 2HI
△
HF＞HCl＞HBr＞HI
稳定性：
还原性：
IO
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”，在“文字媒体”的使用上完成了一次全新的转换；而且，由“代圣贤立言”变为“表现自己”，从内容记写上实现了和世界文学的同步对接；同时，“文章”上升为“文学”，则又极大地提升了散文的“审美品位”。2.“现代的散文之最大特征，是每一个作家的每一篇散文里所表现的个性，比从前的任何散文都来得强”。他这里所说的“个性”，还有林语堂此前所说的“性灵”，指的也都是这种“自我”。3.调查人群中，九成以上的学生为自己是一名中国人而自豪，九成以上的学生对国家的未来充满信心，这表明学生普遍具有积极的人生观。4.家长对孩子的关注度不够，没有真正意义上与孩子沟通；义务教育阶段的教育质量仍需要进一步提高；增强学生体质是一件长期需要落实的事情；5.眼前的莲桥把狭长的荷塘分成两半，稀疏的残荷漂浮在荷塘上，令我心生几许凄凉。走过莲桥，拐过小弯，我走进了近春园遗址深处，置身高高的白杨树下，眼前一片开阔地平展展的，月光轻洒，充满空灵，草坪黑青黑青，上面有不少落叶。6.你靠的完全是自觉、意志、风范。你虽没有什么轰轰烈烈的壮举，却在贫病交加之际宁可饿死也不领美援面粉，成了承载一个民族的气节、尊严和大义的人。也许有人不屑，也确实有人不屑，但这反而衬托出你的崇高，因为那些不屑者不是同类7.培养健康自信的文化精神,不仅是推进美育的一种有效手段,也是美育最终的目标之我们应将美育当作传承文化、培养国民精神的传世工程,接续中华文脉,延续百年美育思潮,将美育推向社会每个角落,让美育产生润化人心的力量,守护每个人的精神健康,提升整个社会的文化素养。8. 人类的发散性思考方式决定，进入大脑的每一种资料都可以成为一个思考中心，并由此向外发散出无数的关节点。
高考化学一轮复习专题十七氯、溴、碘及其化合物考点二卤素单质及其化合物教学案
考点二卤素单质及其化合物1 卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2 卤素单质的相似性(1)物理性质相似性都有颜色，都有毒，都不易溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)化学性质相似性①都能与大多数金属反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X指Cl、Br)；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
学霸巧学卡与变价金属(如Fe)化合时，除I2外，都生成高价金属卤化物。
3 卤素单质的递变性(1)在不同溶剂中的颜色的递变性(2)性质的递变性4 卤素单质和化合物的特殊性(1)氟①F无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
②F2与H2在暗处即发生爆炸。
③F2是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。
(2)溴Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
(3)碘①I2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I2。
②I2受热时易升华，该特性常用于分离I2。
③I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
(4)卤化银①溶解性：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水。
②颜色：AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色。
③感光性：除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。
④AgI可用于人工降雨。
学霸巧学卡(1)氯水具有漂白性，但Br2、I2与水反应很微弱，溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。
高中化学优质课件【氯及其化合物卤族元素】
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的 主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索 物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境 保护中的重要价值。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
选项
实验现象
结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液退色
Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后退色 Cl2具有漂白性
√D
淀粉-KI溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
解析 Cl2本身没有酸性，溶液退色，可能是Cl2与水反应生成的HCl和 HClO与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液退色，也可能是生成的 HClO的漂白性使溶液退色，B项错误； Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项 错误。
解析 该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。
(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ )
解题能力提升 题组一 氯气的性质及应用 1.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
(2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧 化性又表现还原性。
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水 反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H＋＋ClO－ ③H2O H＋＋OH－
届一轮复习人教版 氯及其化合物 卤素 课件(108张)
【解析】 钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气性质活 泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量 白烟，B正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与 NaOH溶液反应而被吸收，C正确；氯气具有强氧化性，与碘 化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液 完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不 变蓝证明吸收完全，D正确。
【答案】 A
2．(2018·江苏苏锡常镇四市一模)下列有关实验装置进行 的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验 【解析】 乙装置中应最后除水蒸气，B错误。 【答案】 B
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2(×) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是 电解质(×) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出， 该气体是氯气(×) (4)新制取的漂白粉是混合物 (√)
(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物 质的量之比为1∶4(×)
(5)检验氯气可用湿润的淀粉K置→收集 或性质验证装置→尾气处理装置 (√)
2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装 置。
装置B、C、D的作用分别是： B_______________________________________________； C_______________________________________________； D_______________________________________________。 【答案】 向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体 倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污 染环境
氯及卤素-课件
氧化性强弱 由__强__到__弱__，前者可以置换后者
AgCl→AgI 颜色加深，白→浅黄→黄
(3)特殊性。 ①F2 ：淡黄色气体，毒性很大，F2 与水反应的化学方程式： 2F2＋2H2O===4HF＋O2。另外，氢氟酸能腐蚀玻璃，且是氢卤 酸中唯一的弱酸。AgF 是卤化银中唯一溶于水的物质。 ②Cl2：黄绿色气体，其水溶液有漂白性。 ③Br2：深红棕色、易挥发的液体。 ④I2：紫黑色固体，易升华，遇淀粉溶液变蓝。
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
强的氧化性，是一种强氧化剂。
①与氢气反应。 氯气与氢气在光照或点燃的条件下剧烈反应，甚至发生爆
炸。其反应的化学方程式为：______H_2_＋__C_l_2 ________2_H_C__l ___。 氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生__苍__白__色__火焰，生成的氯 化氢气体在空气中遇水蒸气形成___白__雾___，工业上用此法来生 产盐酸。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:59:28 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
复习精品课件高三复习氯气及其化合物-卤素
纯净物
只有Cl2 成分 分子
性质
有酸性、强氧化 有氧化性、 性、可消毒、杀 无酸性也 菌、漂白，光照 无漂白性 HClO分解生成O
2
有酸性、 无漂白、消 毒作用
与HCl
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反 应微粒 现象 离子方程式
F2
色
Cl2
黄绿色 气体 增 升 高 大
Br2
深红棕 色ຫໍສະໝຸດ I2紫黑色 固体幻灯片 5 浅黄绿
颜色 状态 密度
熔沸点
气体
液 体
Cl2 单质颜色
水溶液颜色 四氯化碳 溶液颜色 苯溶液颜色
Br2 红棕色
橙黄色 橙红色 橙红色
I2 紫黑色
黄色 紫红色 紫红色
黄绿色
浅黄绿色 黄绿色 黄绿色
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 （由稀至浓）的颜色变化
HClO
取代 有机物 与甲烷发生光卤代 加成 与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时
发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1 ︰ 2 ，则反应中被氧化的 Cl2 与被还原的 Cl2
(1)易水解：如：ICl + H2O
HCl + HIO
(2)强氧化性：与金属反应， 如：2R + nBrCl RCln + RBrn( n为R的化合价) 与某些盐的反应， 如：2NaI + BrCl NaCl + NaBr + I 2
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
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1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
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应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
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氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
十年(2011-2020)全国化学高考真题分项详解专题17 氯及其化合物 卤素(练习版)
专题17 氯及其化合物卤素1．（2012·上海高考真题）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－2．（2020·天津高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO33．（2016·全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物4．（2020·全国高考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳5．（2014·江苏高考真题）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．（2015·北京高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—7．（2015·浙江高考真题）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
高考化学一轮复习 非金属及其化合物 专题 氯及其化合物 卤素课件
2．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响 C．常温下，pH＝2 的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1
D．向氯水中滴加少量 NaHCO3 溶液的离子反应方程式为 Cl2 ＋2HCO－3 ===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
2．化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。 (2)与非金属反应。 与 H2 反应：H2＋Cl2点燃==或==光= 照2HCl，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。 离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应。
(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相
同的( × )
题组一 氯气及其水溶液的组成与性质
1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具 有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与 FeCl2 溶液反应： 离子方程式为 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
高三化学 氯气及及含氯化合物、卤素
重要性质
二轮复习专题7 氯气及含氯化合物、卤素
5.氯气的制法
使用其他氧化剂代替MnO2 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2 ①14HCl(浓)+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ ②16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ③6HCl(浓)+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑ ④4HCl(浓)+Ca(ClO)2===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
4.次氯酸
二轮复习专题7 氯气及含氯化合物、卤素
弱 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
棕色
重要性质
5.氯气的制法
二轮复习专题7 氯气及含氯化合物、卤素
重要性质
5.氯气的制法
二轮复习专题7 氯气及含氯化合物、卤素
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
饱和食盐水
浓H2SO4
卤素的性质
3.HX的性质
二轮复习专题7 氯气及含氯化合物、卤素
熔沸点 稳定性 水溶性 酸性
HF 较高
弱酸
HCl
HBr
HI
逐渐升高 逐渐减弱 极易溶于水
强酸
卤素的性质
二轮复习专题7 氯气及含氯化合物、卤素
4.X−的性质
(1)还原性
F− ˂ Cl− ˂ Br− ˂ I− F− ˂ Cl− ˂ Br− ˂ Fe2+ ˂ I− ˂ S2−
考点一： 消毒剂
(2)漂白粉
二轮复习专题7 氯气及含氯化合物、卤素
《氯气及氯的化合物》 学历案
《氯气及氯的化合物》学历案一、学习目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。
2、掌握氯的常见化合物（如氯化氢、次氯酸、次氯酸盐等）的性质和用途。
3、理解氯气和氯的化合物在生产生活中的应用以及对环境的影响。
二、知识回顾在学习氯气及氯的化合物之前，我们先来回顾一下与氯元素相关的一些基础知识。
氯元素位于元素周期表的第ⅦA 族，其原子序数为 17，原子结构示意图为。
氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成稳定结构，表现出较强的氧化性。
三、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
在通常情况下，1 体积水约能溶解 2 体积氯气。
氯气的液化温度较低，在加压或降温的条件下可以转变为液态氯，称为液氯。
液氯是纯净物，而通常所说的“氯水”是氯气的水溶液，是混合物。
四、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝2FeCl₃铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝CuCl₂2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
例如，氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢：H₂＋Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应氯气能溶于水，并与水发生反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。
4、与碱的反应氯气能与碱溶液反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O这一反应常用于实验室制取氯气时尾气的处理。
五、氯的常见化合物1、氯化氢（HCl）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为盐酸，是一种强酸，具有酸的通性。
高三化学卤素一(氯及其化合物)
第四章高三化学卤素一（氯及其化合物）学习目标：了解氯气的物理性质、用途；掌握氯气的化学性质、实验室制法。
通过氯及其化合物实验分析，提高设计与评价实验的能力和语言表达能力。
通过新情境试题的剖析，提高自学能力。
疑难点拔：1、应掌握以下问题：（1）氯气的四个性质，即氯气与金属（氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态）、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。
（2）氯气的两种制法即氧化剂法（如实验室制法）、电解法（如工业制法）。
（3）盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。
（4）氯化氢的两种制法即燃烧法（如工业制法）、复分解法（如实验室制法）。
2、氯气与水反应实际上是可逆反应，因此氯水的成分较复杂。
在考虑有关氯水参与的化学反应时要注意两点：（1）氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应（如下表）：氯水的成分和性质典型例题分析：例1：写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
①紫色石蕊试液②FeCl2溶液③AgNO3溶液④Na2CO3溶液⑤SO2通入氯水中⑥镁粉。
例2：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为：A、21∶5B、11∶3C、3∶1D、4∶1例3：1998年，我国长江流域和松化江流域都有发生了百年不遇的特大洪水。
灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。
请写出失效过程中发生反应的化学方程式。
例4：已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
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专题17 氯及其化合物卤素1．（2012·上海高考真题）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－2．（2020·天津高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO33．（2016·全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物4．（2020·全国高考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳5．（2014·江苏高考真题）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．（2015·北京高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—7．（2015·浙江高考真题）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．（2016·上海高考真题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液9．（2013·上海高考真题）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是10．（2018·江苏高考真题）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气11．（2016·上海高考真题）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴12．（2015·山东高考真题）下列由实验现象得出的结论正确的是13．（2014·江苏高考真题）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O14．（2007·上海高考真题）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧——苍白色B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D．硫在氧气中燃烧——绿色15．（2009·上海高考真题）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离16．（2009·山东高考真题）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）17．（2014·海南高考真题）下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+18．（2010·全国高考真题）在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率19．（2019·海南高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-20．（2020·全国高考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
（3）d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。
可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
21．（2015·重庆高考真题）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是____。
安装F中导管时，应选用图2中的_____。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是_____。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。
22．（2018·上海高考真题）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。
为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。
请回答：（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。
b装置的作用是_____。
（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。
（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。
23．（2010·北京高考真题）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。
24．（2007·四川高考真题）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。