第一章 物质结构元素周期律 教学教案

第一章《物质结构元素周期律》教学设计

一、本章在教材中所处的地位和作用

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。

二、本章内部结构关系

本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。

本章内容划分为三节。第一节为元素周期表：它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念；第二节是元素周期律：本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律；第三节是化学键：介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。

三、本章相关内容的新旧对比分析

四、本章课时安排及教学重难点

第一节第一课时：“元素周期表”

重点：元素周期表的结构

难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断

第二课时：“元素的性质与原子结构”

重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系

难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断；金属活泼性强弱的判断规律

第三课时：“核素同位素”

重点：核素、同位素的概念理解

难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系

第四课时：“原子核外电子的排布”

重点：原子核外电子的排布

难点：原子核外电子的排布规律

第五课时：“元素周期律”

重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律

难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律

第六课时：“元素周期表和元素周期律的应用”

重点：元素周期表和元素周期律的综合应用

难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用

第七课时：“离子键和离子化合物”

重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写

难点：离子键的概念理解；电子式的书写

第八课时：“共价键和共价化合物”

重点：共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解

难点：共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解；被破坏的化学键类型判断

第九、十课时：组织全章复习（包括单元练习题讲评）

重点：元素周期表和周期律的综合应用；碱金属、卤素的性质；原子结构中各种微粒的相互计算

难点：元素周期表和周期律的综合应用；原子结构中各种微粒的相互计算；化学键；核素同位素的概念理解

五、本章每节课的教学流程及建议

第一课时教学流程

以门捷列夫发明元素周期表的故事引入→学生学习“原子序数=质子数=核电荷数=电子数”的应用范围→教师带领学生探究元素周期表的结构→学生自主探究元素周期表的应用→教师综合原子结构和元素周期表给学生学案练习。

建议：本课时容量不大，课堂时间比较多，但是内容却比较枯燥，教师可以用化学史激发学生兴趣，尽量让学生自主探究周期表的结构和使用。如果学生基础比较好，也可以把第二课时的一部分内容放在本节上。以减轻第二课时的压力。

第二课时教学流程

实验前学生独立完成第5页碱金属的原子结构表格→学生通过表格预测碱金属的化学性质→实验比较Na和K的化学性质后完成实验报告→教师引导学生进行思考和交流Na和K 性质的相似性和不同→小结碱金属族的性质变化规律→引导学生探究卤素的性质变化规律→卤素之间实验验证卤素性质→小结卤素的性质变化规律→探讨金属族与非金属族的性质变化规律的本质→练习巩固。

建议：本节课内容较多，学生难以把握重点，因此可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成，课堂上学生实验的时间要控制好，必须要注意学生对于非金属的置换的理解，最重要的是要谈论小结金属族和非金属族性质变化的异同以及原因。本节时间比较紧，上课内容可以视学生情况而定，如果讲不完，卤素的内容可以放到下节课。但是一定要小结一个族的元素的化学性质相似性和规律性变化的规律。

第三课时教学流程

教师通过学案或者练习复习上节课的内容→顺便由初三的金属与盐溶液的置换反应提出金属活泼性的判断方法→提出第11页课本作业第5题的问题→将课本第10页的表格空出来让学生填写→引出核素同位素两个概念→比较元素原子核素同位素四个概念，找出它们的异同点→练习巩固→列举同位素的各种应用→让学生自行小结归纳本节内容。

建议：由于本节内容的概念性比较强，所以要多联系初中学过的元素原子两个概念进行对比，多举例子，让学生多一些感性的认识。此外建议在课前进行上一节内容的复习练习，以巩固第一节内容的重点知识。

第四课时教学流程

学生通过学案复习第一节的内容并且讲评→学生自主阅读课本，完成前18位元素的原子和离子电子排布→教师结合电子排布知识和第一节的知识让学生练习→学生完成第13页下方的表格→电子排布与化合价的相互推导→小结电子排布。

建议：本节电子排布的内容并不多，也不难。建议上新内容之前练习巩固第一节的一些重点内容。下一课时的内容比较多，可以根据各个学校的学生实际情况，安排电子排布与化合价的相互推导，先引入部分元素周期律的线索。

第五课时教学流程

由同一周期元素化合价的变化规律引入→提出问题，同一个族的元素化学性质存在相似性和规律性，同周期的元素是否也存在这样的情况→学生根据原子结构和电子排布推测→实验验证金属的性质变化规律→查找资料验证非金属的性质变化规律→学生自行小结一个周期元素的变化规律以及原因。

建议：元素周期律属于化学基础理论知识，教学必须具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理。可以让学生用探究模式自行探究推理，实验验证，教师进行适当的引导，多让学生自主思考和交流。本节内容理论性强，死记硬背十分枯燥，也容易忘记，让学生自己多动手动脑思考探究，这样得到的结论才