电极反应方程式的书写20页PPT
合集下载
常见的电解原理的应用及电极反应式书写PPT课件
.
3
－＋
电镀铜
1、电镀铜的装置：
铜片
镀件作阴极，镀层金属 作阳极，
含镀层金属离子的电解 质配成电镀液；
待镀铁 制品
CuSO4溶液
2、电镀铜的原理：
阳极（镀层金属）：Cu－2e- = Cu2+
阴极（镀件）： Cu2+ + 2e- = Cu
电镀液浓度不变
.
4
要点一：原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
.
14
【例2】如下图，X，Y分别是电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一 情况的是( )
分析：根据题意，通电后a极板质量增加，说明有金
属析出，由此可知a极为电解池的阴极，则X为电源负
极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无臭的气体，
可淘汰D．
答案：A
.
15
【例3】将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通 电一定时间后，某一电极增重0.064g（假设电解时该电极无
.
23
.
24
.
25
电解CuSO4溶液：用惰性电极
阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 阳极：2H2O－4e- = O2↑+4H+ 总反应式：2Cu2+ + 2H2O 电解 2Cu + O2↑+ 4H+
又如：Cu(NO3)2、AgNO3
写出电极反应式及电解方程式；分析溶液 PH 的变化、溶液减少的量是？
.
1
电解水（Na2SO4溶液）：用惰性电极
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
阳极：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 总反应式：2H2O电解 2H2↑+ O2↑ 只让水的H＋(水) 、OH－(水) 放电
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电极方程式的书写课件
总结词
在书写电极方程式时，首先要明确电 极反应的物质，即反应物和产物。
详细描述
根据电极反应的特点，确定参与反应 的物质，并正确写出反应物和产物的 化学式。
配平电极方程式
总结词
电极方程式需要满足质量守恒定律，因此需要进行配平。
详细描述
通过调整化学式的系数或添加适当的反应物或产物，使电极 方程式的左右两侧在原子数目和电荷数上相等。
3
掌握如何通过实验测定电极电势的方法，了解其 在电化学中的应用。
学会利用已知电极方程式进行推导
01
熟悉常见电极反应的书写格式和规范。
02
学会利用已知电极方程式进行推导，掌握电极反应 的合成与分解方法。
03
了解如何根据实验数据和已知电极方程式来推测未 知电极反应的机理和组成。
05
电极方程式书写中的常见错误及纠正方法
电荷不守恒或原子不守恒
总结词
电极方程式必须满足电荷守恒和原子守恒的原则，任何不平衡的电荷或原子数都会导致方程式无效。
详细描述
电荷守恒指的是电极方程式左侧和右侧的电荷总数必须相等；原子守恒则要求电极方程式左侧和右侧 的元素种类和数量必须一致。例如，在铁电极上铁离子沉积的电极反应式中，应写成Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺，而不是Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe。
标出电子转移的方向和数目
总结词
在电极方程式中，需要标明电子转移的方向和数目，以正确表示反应的电子得 失关系。
详细描述
在反应物的化学式旁边标注“-e^(-)”或“+e^(-)”，表示电子的得失方向和 数目，确保电子得失平衡。
检查电荷守恒和原子守恒
总结词
在完成电极方程式的书写后，需要进行电荷守恒和原子守恒的检查。
在书写电极方程式时，首先要明确电 极反应的物质，即反应物和产物。
详细描述
根据电极反应的特点，确定参与反应 的物质，并正确写出反应物和产物的 化学式。
配平电极方程式
总结词
电极方程式需要满足质量守恒定律，因此需要进行配平。
详细描述
通过调整化学式的系数或添加适当的反应物或产物，使电极 方程式的左右两侧在原子数目和电荷数上相等。
3
掌握如何通过实验测定电极电势的方法，了解其 在电化学中的应用。
学会利用已知电极方程式进行推导
01
熟悉常见电极反应的书写格式和规范。
02
学会利用已知电极方程式进行推导，掌握电极反应 的合成与分解方法。
03
了解如何根据实验数据和已知电极方程式来推测未 知电极反应的机理和组成。
05
电极方程式书写中的常见错误及纠正方法
电荷不守恒或原子不守恒
总结词
电极方程式必须满足电荷守恒和原子守恒的原则，任何不平衡的电荷或原子数都会导致方程式无效。
详细描述
电荷守恒指的是电极方程式左侧和右侧的电荷总数必须相等；原子守恒则要求电极方程式左侧和右侧 的元素种类和数量必须一致。例如，在铁电极上铁离子沉积的电极反应式中，应写成Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺，而不是Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe。
标出电子转移的方向和数目
总结词
在电极方程式中，需要标明电子转移的方向和数目，以正确表示反应的电子得 失关系。
详细描述
在反应物的化学式旁边标注“-e^(-)”或“+e^(-)”，表示电子的得失方向和 数目，确保电子得失平衡。
检查电荷守恒和原子守恒
总结词
在完成电极方程式的书写后，需要进行电荷守恒和原子守恒的检查。
原电池电极反应式的书写pptx
电极材料和电解质溶液的性质也决定了不同原电池的电动势大小和电流强度。
不同原电池电极反应式的比较
05
电极反应式书写中的常见问题
错误示例1
未分清反应物和生成物
电极反应式书写中的错误示例
错误示例2
未标注反应物和生成物的状态
错误示例3
未标注电子转移数目
03
注意电荷守恒
电极反应式书写的注意事项
01
注意反应物和生成物的状态
原电池电极反应式的书写
xx年xx月xx日
引言原电池电极反应电极反应式的书写方法常见原电池电极反应式书写电极反应式书写中的常见问题总结与展望
contents
目录
01
引言
原电池是化学能转化为电能的装置，在能源、通讯、电子等领域广泛应用。
电极反应式是描述原电池内部化学反应和电子转移过程的方程式，是学习原电池和电化学知识的基础。
酸性锌锰电池的电极反应式
电极反应式的书写实例
电极反应式的正误判断
电极反应式应符合原电池反应规律，即负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
检查是否符合原电池反应规律
电极反应式中各元素化合价代数和应为零。
检查电荷守恒
电极反应式中各原子个数应守恒。
检查原子个数守恒
电极反应式应符合电解质溶液环境特点，如酸性环境下不能出现OH-等。
注意电荷守恒
配平电极反应式
根据电池类型和已知条件，写出正负极的电极反应式。
电极反应式中要注意电荷守恒，保证电荷平衡。
根据原子守恒和电荷守恒，配平电极反应式。
原电池广泛应用于电子工业中，如干电池、蓄电池等。
电子工业
原电池在化学工业中应用广泛，如氯碱工业、电镀等。
不同原电池电极反应式的比较
05
电极反应式书写中的常见问题
错误示例1
未分清反应物和生成物
电极反应式书写中的错误示例
错误示例2
未标注反应物和生成物的状态
错误示例3
未标注电子转移数目
03
注意电荷守恒
电极反应式书写的注意事项
01
注意反应物和生成物的状态
原电池电极反应式的书写
xx年xx月xx日
引言原电池电极反应电极反应式的书写方法常见原电池电极反应式书写电极反应式书写中的常见问题总结与展望
contents
目录
01
引言
原电池是化学能转化为电能的装置，在能源、通讯、电子等领域广泛应用。
电极反应式是描述原电池内部化学反应和电子转移过程的方程式，是学习原电池和电化学知识的基础。
酸性锌锰电池的电极反应式
电极反应式的书写实例
电极反应式的正误判断
电极反应式应符合原电池反应规律，即负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
检查是否符合原电池反应规律
电极反应式中各元素化合价代数和应为零。
检查电荷守恒
电极反应式中各原子个数应守恒。
检查原子个数守恒
电极反应式应符合电解质溶液环境特点，如酸性环境下不能出现OH-等。
注意电荷守恒
配平电极反应式
根据电池类型和已知条件，写出正负极的电极反应式。
电极反应式中要注意电荷守恒，保证电荷平衡。
根据原子守恒和电荷守恒，配平电极反应式。
原电池广泛应用于电子工业中，如干电池、蓄电池等。
电子工业
原电池在化学工业中应用广泛，如氯碱工业、电镀等。
电极反应式的书写课件高一下学期化学人教版
D．O2(g)+2H2O(l)+4e－=4OH－
下节提示： 化学反应的速率与限度
（第1课时）
第一步：
甲烷燃料电池 (电解质溶液为KOH溶液)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ①
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②
总反应为：CH4+2O2+2NaOH == Na2CO3+3H2O
第二步： 该燃料电池为碱性电解质： O2+ 2H2O + 4e- = 4OH -
2、利用总反应书写电极反应式
① 书写总反应方程式
标出电子转移方向、数目
② 找出正、负极 ③ 写电极反应式
负极：失去电子 正极：得到电子
负极：还原剂 —ne— == 氧化产物 正极：氧化剂 —ne— == 还原产物
写出镁、铝与稀硫酸组成的原电池的电极反应式
1、找出该原电池反应的方程式： Mg+2H+＝Mg2++H2 ↑
第三步：
总反应式和正极反应式转移电子相等时，
负极反应：总反应减去正极反应式 才能直接相减
CH4 — 8e- +10OH- == CO32- +7H2O
电极反应式书写要点：
负氧正还 先总后分 注意介质
前8分钟
思
阅读课本第39页以及导学案知识清单，回答下列问题：
1. 如何根据原电池反应书写电极反应式？
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化（5）
电极反应式的书写
【学习目标】 通过阅读课本36-39页
1. 掌握原电池正负极的判断方法。 2. 掌握根据原电池反应书写电极反应式的方法。
下节提示： 化学反应的速率与限度
（第1课时）
第一步：
甲烷燃料电池 (电解质溶液为KOH溶液)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ①
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②
总反应为：CH4+2O2+2NaOH == Na2CO3+3H2O
第二步： 该燃料电池为碱性电解质： O2+ 2H2O + 4e- = 4OH -
2、利用总反应书写电极反应式
① 书写总反应方程式
标出电子转移方向、数目
② 找出正、负极 ③ 写电极反应式
负极：失去电子 正极：得到电子
负极：还原剂 —ne— == 氧化产物 正极：氧化剂 —ne— == 还原产物
写出镁、铝与稀硫酸组成的原电池的电极反应式
1、找出该原电池反应的方程式： Mg+2H+＝Mg2++H2 ↑
第三步：
总反应式和正极反应式转移电子相等时，
负极反应：总反应减去正极反应式 才能直接相减
CH4 — 8e- +10OH- == CO32- +7H2O
电极反应式书写要点：
负氧正还 先总后分 注意介质
前8分钟
思
阅读课本第39页以及导学案知识清单，回答下列问题：
1. 如何根据原电池反应书写电极反应式？
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化（5）
电极反应式的书写
【学习目标】 通过阅读课本36-39页
1. 掌握原电池正负极的判断方法。 2. 掌握根据原电池反应书写电极反应式的方法。
燃料电池电极方程式的书写和技巧ppt课件
02
电极反应基本原理
阳极氧化反应过程
01
02
03
燃料氧化
在阳极，燃料（如氢气、 甲烷等）发生氧化反应， 释放出电子。
电子传递
氧化反应产生的电子通过 外电路传递到阴极。
离子生成
燃料氧化产生的离子（如 氢离子）通过电解质传递 到阴极。
阴极还原反应过程
氧还原
在阴极，氧气接受电子发 生还原反应，与从阳极传 递来的离子结合生成水或 氢氧根离子。
实验材料
燃料电池、电极、电解质、气体供应 系统等
装置搭建
按照实验要求搭建燃料电池装置，确 保电极与电解质充分接触，气体供应 系统正常运行
数据记录与处理技巧
数据记录
实时记录燃料电池的电压、流、功率等关键参数，以及电 极表面的变化情况
数据处理
对实验数据进行整理、分析和可视化处理，提取有用信息， 为后续结果讨论和误差分析提供依据
便携性
由于使用液体燃料，DMFC可以更容易地实现小型化和便携化，适 用于笔记本电脑、手机等便携式电子设备。
低温操作
DMFC也可以在较低的温度下工作，这使得其适用于一些特殊的应 用场景。
THANKS
感谢观看
。
便携式电源
燃料电池可作为便携式电源， 用于野外作业、应急救援等场 合，具有续航时间长、重量轻 等优点。
固定式发电
燃料电池可作为固定式发电装 置，用于家庭、医院、学校等 场合的备用电源或分布式发电 系统。
航空航天
燃料电池具有高能量密度、低 重量等优点，可用于航空航天 领域的无人机、卫星等设备的
动力源。
酸性燃料电池
以硫酸为电解质溶液，阳极发生氧化 反应，阴极发生还原反应。
熔融盐燃料电池
原电池电极反应式的书写pptx
忽视电解质参与反应
总结词
书写电极反应式时，容易忽视电极电势的影响。
详细描述
电极电势是衡量电极反应进行程度的重要参数，它可以判断反应的自发性。在原电池中，正负极的电势差是驱动电流流动的根本原因。忽视电极电势的影响可能导致错误判断电极反应的方向。
忽视电极电势的影响
总结词
书写电极反应式时容易忽视电荷守恒原则。
活泼金属电极，如Mg、Al、Zn等，在原电池中作为负极，失去电子发生氧化反应。
书写电极反应式时，活泼金属电极应先写出金属元素符号，再配上相应的离子符号和电荷数。
活泼电极的书写方法
不活泼金属电极，如Cu、Ag、Pt等，在原电池中作为正极，获得电子发生还原反应。
书写电极反应式时，不活泼金属电极应先写出金属元素符号，再配上相应的离子符号和电荷数，注明得电子的数目。
详细描述
铅蓄电池的电极反应式书写
THANKS
感谢观看
电极电势的影响因素
电极电势
电解池和电池的表示方法
电解池的表示方法
电解池由电源、电解液和电极组成，通常用符号“电解池”表示。
电池的表示方法
电池由正极和负极组成，通常用符号“电池”表示。
原电池与电解池的区别
原电池是将化学能转化为电能的过程，而电解池则是将电能转化为化学能的过程。
01
02
03
03
电极反应式的书写方法
根据电极反应式判断氧化还原反应进行的趋势，从而判断化学反应进行的快慢和方向
判断化学反应进行的趋势
05
电极反应式书写中的常见问题
总结词
在书写电极反应式时，常常会忽视电解质的参与。
详细描述
在原电池中，电解质溶液中的阴阳离子会参与电极反应，尤其是在离子型电极反应中，离子在电极上得失电子，因此书写电极反应式时不能忽视电解质的作用。
专题复习：燃料电池电极反应式的书写36张ppt
2、甲烷燃料电池
① 酸性电解液
总：CH4 + 2O2 = 2H2O +CO2 正： 极 O2 + 4H+ + 4e﹣ = 2H2O 负极：CH4 + 2H2O﹣ 8e﹣ = CO2 + 8H+
② 碱性电解液 总：CH4 + 2O2 + 2OH﹣ = CO32﹣ + 3H2O 正： 极 O2 + 2H2O + 4e﹣ = 4OH﹣ 负极：CH4 + 10OH﹣﹣ 8e﹣ = CO32﹣ + 7H2O
确定最终电极反应式
H2 -
2e-
= 2H+
= 2H2O
2H+ + 2OH正极：
O2
+ 4e-
= 2O2= 4OH= 4OH-
H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
2O2- + 2H2O O2+4e-+ 2H2O
燃料电池电极反应式的书写
若为酸性电解质：H2SO4 该如何写？
负极电极反应式：H2- 2e- = 2H+ 正极电极反应式： 1、确定最初产物
燃料电池电极反应式的书写 甲醇燃料电池（电解质溶液为：KOH溶液） 负极电极反应式：
-2 +4
CH3OH -6e-
+ 8 OH- =
2CO2 3
+ 6 H 2O
正极电极反应式：
O2 + 4e= 2O2-
2O2- + 2H2O
= 4OH-
O2 +4e-+2H2O = 4OH-
燃料电池电极反应式的书写 【拓展练习】
高考专题复习
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
电极反应方程式的书写
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。•源自8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。