硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教学
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(备教案)
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量一．教学目标
掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，初步学会用称重的方法（重量法）解决简单化学测定的实验设计；知道瓷坩埚、研钵的用途和操作方法。
通过问题的分析理解硫酸铜晶体中结晶水含量测定的原理，通过对实验方案及仪器选择的讨论、评价与优化感受探究过程中渗透的科学美，培养严密的逻辑思维能力与严谨的科学态度。
二．教学重点和难点
教学重点
实验原理、方案设计、恒重操作。
教学难点
恒重操作以及实验误差分析
三、教学内容
1．教学过程
数据处理
1、实验冷却瓷坩埚未放入干燥器
本节课中我想传授给学生的内容较多：实验研究对象的选择标准、实验方案筛选的标准、加热及称重过程中的要点及装置等，教学内容多了后，重点就不够突出，这在之后教学中需要更用心的筛选教学内容，语言更加精炼。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：____4_4_%____________； 结果是偏低还是偏高？____偏__高_____________________。
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏__大______； ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_____偏__大___________； ③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重__偏___小______________。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O) ＝__________；
用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免 加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免 的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成 新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽 可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的 感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中 的结晶水已全部失去。
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干 燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在 空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸 水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加 盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却 后的称量操作要快。
示范教案一实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●教学目的1.学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2.巩固天平的使用。
3.练习坩埚的使用，初步学会研磨操作。
4.培养学生的分析推理能力。
5.提高学生的实验基本操作能力。
●教学重点1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。
2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。
●教学难点实验方案的设计。
●教学方法启发、诱导、讲解、推理、讨论、实验等。
●教学用具投影仪●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）、无水硫酸铜粉末●课时安排1课时●教学过程［引入］［教师展示硫酸铜晶体和无水硫酸铜粉末］［介绍］大家现在看到的分别是硫酸铜晶体和无水硫酸铜。
［问］从表观上看，二者有何不同？［生］硫酸铜晶体为蓝色，而无水硫酸铜为白色粉末。
［追问］那么，是什么原因造成了二者的颜色差别呢？［生］这主要是由于硫酸铜晶体中含有结晶水之故。
［问］它们二者之间是否可以相互转化？［生］能相互转化？［追问］怎样转化？［生］把硫酸铜晶体加热，使之脱去结晶水，则生成硫酸铜粉末；在硫酸铜粉末中滴入水，则其又转化为硫酸铜晶体。
［师］请大家用化学方程式表示出上述转化。
［请一位同学上黑板书写］［学生草板书］CuSO4·5H2O∆====CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？［生］不是。
因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热，而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。
［师］回答得很好！现在，大家的实验台上有一种硫酸铜晶体。
［草板书］CuSO4·x H2O［师］如果我们想要知道这种硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和x的值，应根据什么原理来进行测定呢？请大家讨论后回答。
［板书］实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品，加热，使其失去结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
硫酸铜结晶时会吸收一定量的水分，因此在配制溶液和使用过程中需要准确控制其水含量。
本实验旨在通过两种方法测定硫酸铜结晶水的含量。
一、原理硫酸铜在结晶时结合一定的水分，其化学式为CuSO4·nH2O，其中n代表水分子数。
通过加热可以让其失去结晶水，用水含量的百分比来表示，即n/(CuSO4·nH2O)×100%。
本实验采用两种方法测定硫酸铜结晶水含量：重量法和加热法。
重量法即将已知质量的硫酸铜样品加热至结晶水全部失去，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
加热法即将硫酸铜样品加热至100℃~105℃持续一段时间，直至失去结晶水，测定失去的质量差，计算结晶水含量。
二、实验操作⑴称取出0.5g的硫酸铜样品精确到0.0001g，并记录下称量的质量。
⑵将样品放入干燥皿中，加盖，放入电热板上加热。
初始温度设置为室温，初期加热时，火力应弱，避免样品因受热过急而气泡冲破皿壁，导致样品挥发。
样品开始排出水蒸气后，逐步加大热力，使其加热均匀，直至水分全部失去。
加热时间约为30分钟。
⑶将加热后的干燥皿放冷却至室温，称取失去水分后的样品，记录下称量的质量。
⑷根据样品失去的质量差计算结晶水含量。
⑴预先烘干100℃~105℃的蒸发皿，记录下蒸发皿的质量。
⑵取适量的硫酸铜样品放入蒸发皿中，记录下样品和蒸发皿的质量。
⑶将蒸发皿装入称量瓶中，使用电热板加热，温度控制在100℃~105℃之间持续一个小时，直至样品失去结晶水。
三、结果记录与分析1.重量法测定结果：样品原始质量：0.500 g加热后质量：0.440 g结晶水含量：12.00%通过两种方法测定硫酸铜结晶水含量，得到的结果分别为12.00%和10.00%，两个结果略有差异，可能是由于样品在两次实验中的结晶水含量存在一定的偏差导致的。
但总体来说，两种方法都可以测定硫酸铜结晶水含量，并且结果具有一定的准确性。
实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]ppt课件
![实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]ppt课件](https://img.taocdn.com/s3/m/0ecbc4f96f1aff00bed51efe.png)
思考：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？ 答：因为本实验的关键是测反应的反应 热，若动作迟缓，将会使热量损失而使 误差增大。 思考：实验中所用HCl和NaOH的物质的 量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用 HCl过量行吗？
答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液， 使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧 杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液 一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准 确读取混合溶液的最高温度，记为终止 温度，记入下表。
A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速 蒸干，在干燥器中冷却后称量 B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水 C.用量筒量取液体时，仰视读数
D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加 热过程中坩埚没有盖盖
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
↑ 1。加热前称量时容器未完全干燥 2。最后两次加热后的质量相差较大↓ 3。加热后容器未放人干燥器中冷却 ↓ 4。加热过程中有少量溅失 ↑ 5。加热前晶体表面有水 ↑ 6。晶体不纯，含不挥发性的物质 ↓ 7。坩埚内含有不挥发性的物质 8。晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒体 ↓ 9。晶体未完全变白，就停止加热 ↓ 10。加热时间太长，部分变黑 ↑
பைடு நூலகம்
3．加热冷却
加热晶体，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫 酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变 成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然 后将坩埚放在干燥器里冷却。
要严格控制温度, 不能过高。脱水后的 硫酸铜白色粉末和坩埚放在干燥器里冷 却。因为硫酸铜具有很强的吸水性。
人教版高中化学第三册(必修+选修)硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教案
教案5（1-3-1硫酸铜结晶水含量测定）实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（1）测定原理：CuSO4·5H2O中，Cu(H2O)42+与S O42-·H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。
5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。
（2）测定标准记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。
设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。
（3）测定误差分析：你认为在_________条件下会导致实验失败。
你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 问题：脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。
CuSO4·5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和Cu SO4的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。
问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即(0.1 g)作为标准?答：用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
硫酸铜结晶水含量的测定
真验：硫酸铜结晶火含量的测定之阳早格格创做教教目标：教习测定晶体里结晶火含量的要领.锻炼坩埚的使用要领，收端教会研磨支配.教教沉面：测定晶体里结晶火含量的要领.教教易面：教会缺面领会.一、真验本理1．反应本理2．估计本理ΔCuSO4 · xH2O == CuSO4 + x H2OΔm160+18x 160 18xm1 m2 m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶火的品量分数 = (m1-m2)/ m2 3．真验乐成的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量.（2）加热使晶体局部得去结晶火.二、真验用品领会1．称量：托盘天仄、研钵（用去研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三足架、泥三角、玻璃棒、酒粗灯3．热却：搞燥器.三、真验步调1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总品量m13．加热：缓缓加热、用玻璃棒搅拌，曲到蓝色晶体真足形成红色粉终，且不再有火蒸气劳出，而后搁正在搞燥器里热却.4．称量：记下坩埚与无火硫酸铜的总品量m25．再加热称量：再加热无火硫酸铜，热却后再称量，至连继二次称量的品量好不超出0.1g为止.6．估计：CuSO4 · xH2O表里值： w（结晶火) = 18x/(160+18x)本量值：w'（结晶火)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．缺面领会：真验一硫酸铜晶体中结晶火含量的测定(1)测定本理：CuS04·5H20中，Cu(H2O)42+与S042-·H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的.5个火分子与CuS04分离力是__________，正在383 K时，Cu(H2O)42+得去4个火分子，正在531 K时，才搞使_________中的火得去.(2)测定尺度记量：如果用w为托盘天仄称量坩埚的品量，w2为坩埚与晶体的总品量，w3是无火CuS04与坩埚再加热，搁正在搞燥器中热却后的品量.设x为结晶火的物量的量，则估计x的数教表黑式为值惟有正在4.9-5.1之间，才标明真验是乐成的.(3)测定缺面领会：您认为正在_________条件下会引导真验波折.您认为爆收缺面的大概情况有哪些? (起码写五种)问题：脱火后的红色CuSO4 粉已为什么要搁正在搞燥器中热却？沉面面拨搞此真验如果不瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管战试管夹代替去搞，步调如下：①用天仄准确称量出搞燥试管的品量，而后称与已研碎的CuS04·5H20并搁进搞燥的试管. CuSO4·5H2O应铺正在试管底部.②把拆有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管心背下倾斜，用酒粗灯缓缓加热.应先从试管底部加热，而后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H20真足变黑：当不再有火蒸气劳出时，仍继承前移加热，使热凝管正在试管壁上的火局部形成气体劳出.③待试管热却后，正在天仄上赶快称出试管战CuS04的品量.④加热，再称量，至二次称量缺面不超出0.1为止.问题：该真验为什么以二次称量缺面不超出0.1 g(即(0.1 g)动做尺度?问：用加热的要领与消CuS04·5H20中的结晶火，为了预防加热时间过少或者温度过下制成的CuS04领会，便不可预防的不使CuSO4·5H2O中结晶火局部得去，那必然会制成新的缺面.为此，本真验采与了多次加热的要领，以尽大概的使晶体中的结晶火局部得去.0.1 g是托盘天仄的感量，二次称量缺面不超出0.1 g，真足不妨证明晶体中的结晶火已局部得去.习题剖析[例1]根据真验室中测定硫酸铜晶体结晶火含量的真验，挖定下列空黑.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母挖写)A.托盘天仄(戴砝码)B.研钵C.试管夹D.酒粗灯E.挥收皿F.玻璃棒G.坩埚H.搞燥器I.石棉网L三足器除上述仪器中，还需要的仪器是_____________(2)某教死真验各得到以下数据请写出结晶火含量(x％)的估计公式(用w1，W2，W3)，x％=该死测定截止是偏偏下仍旧偏偏矮?从下列领会中选出该教死爆收真验缺面的本果大概是(挖写字母)A.加热前称量时容器已真足搞燥B.终尾二次加热后的品量出进较大C.加热后容器已搁人搞燥器中热却D.加热历程中有少量溅得[剖析]该题是典型的教死真验题，包罗真验本理，仪器采用，根据真验支配领会缺面本果三个圆里的央供，具备代表性战概括性.解问此题的关键是明黑真验本理CuS04·5H20＝CuS04+5H20(蓝色) (红色)对付于已经严肃完毕教习大目中确定真验的教死去道，透彻采用仪器本去不艰易.根据真验本理得到硫酸铜中结晶火含量的估计公式，x％=(w2-w3)/(w2-w1)×100%，由此不妨供出真验测定截止x％=44％；而由硫酸铜分子CuS04·5H20供得的结晶火含量为36％.果此真验值偏偏下了.领会真验缺面的本果，必须把真验本理与真验支配稀切分离，才搞做出透彻的推断.[问案](1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙(2)(w2-w3)/(w2-w1)×100％；偏偏下(3)A、D真验针对付性锻炼一、采用题1.某教死称量CuS04·5H2O时，左盘搁砝码4 g，游码正在0.5刻度处，天仄仄稳.左盘CuS04·5H20晶体的品量是 ( )A.4.5 gB.4 gC.3，5 gD.3 g2.下列真验支配会引起测定截止偏偏下的是A.测定硫酸铜晶体结晶火含量的真验中，晶体加热真足得去结晶火后，将衰试样的坩埚搁正在真验桌上热却B.中战滴定用的锥形瓶加进待测液后，再加少量蒸馏火稀释C.为了测定一包红色粉终的品量，将药品搁正在左盘，砝码搁正在左盘，并需移动游码使之仄稳D.与待测液的酸式滴定管用火洗后，出用待测液润洗3.真验室测定CuS04·5H20晶体里结晶火的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不领会的物量②晶体尚戴蓝色，即停止加热③晶体脱火后搁正在台上热却，再称量.使真验截止偏偏矮的本果是 ( )A.①②B.①③C.②③D.①②③4.下列支配：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚与消胆矾晶体中的结晶火③用酸式滴定管拆KMn04溶液④曲交加热挥收皿，其中透彻的是 ( ：A.皆透彻B.①④C.③④D.②③5.下列真验支配会引起测定截止偏偏下的是 ( )A.测定胆矾晶体结晶火含量时，强热赶快蒸搞，正在搞燥器中热却后称量B.中战滴定时，锥形瓶里有少量火C.用量筒量与液体时，俯视读数D.加热胆矾晶体测其结晶火含量时，加热历程中坩埚不盖盖6.托盘天仄普遍透彻到__________g，称与5.0g CuS04·5H20之前，应先将天仄_______并正在二个托盘上各搁__________.而后正在________盘先搁_________g__________.正在_________盘加________.称毕应即时将砝码___________，并使天仄复本.7.已知正在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热领会历程如下：有人借帮如图启关拆置举止硫酸铜晶体脱火真验，回问下列问题：(1)本真验可用于考证的化教定律是_________________(2)d处加热片刻后局里__________________________(3)您认为此拆置安排是可合理、科教?如分歧理，缘由___________________________8.真验室用氨气还本氧化铜的要领测定铜的相对付本子品量，反应的化教圆程式为：2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20.(1)如果采用测定反应物CuO战死成物H20的；品量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器安排一个简朴的真验规划.①仪器连交的程序(挖编号；仪器可沉复使用)是____________________________ D中浓硫酸的效率是______________________②列出估计Cu的相对付本子品量的表黑式：______________③下列情况将使测定截止偏偏大的是_________a.CuO已局部还本为Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu(2)如果仍采与如图所示的真验拆置，安排其余规划，还可测定的物理量有______________A.m(Cu) m(CuO)B.m(N2) m(H2O)C.m(Cu)战m(H20)D.m(NH3)战m(H2O)真验一硫酸铜晶体里结晶火含量的测定针对付锻炼问案一、采用题1.C2.C3.D4.A5.A6.0.1 安排仄稳相共的纸左5 g砝码左硫酸铜晶体与下搁回砝码盒7.(1)品量守恒定律(2)蓝色变红色(3)稀启容器加热后诬强删大，易益坏仪器，启关容器不宜加热.8.(1)①BCACD 吸支已反应的氨；预防气氛中火分加进第二个C拆置固体由乌变红色②③a c(2)AC化教教科道课题目第一册1、氧化还本反应2、气体摩我体积3、元素周期表4、离子键第二册5、等效仄稳6、火的电离7、盐类火解8、本电池第三册9、反应热10、真验：硫酸铜结晶火含量的测定。
硫酸铜结晶水含量测定
W或X值偏大 W或X值偏大 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏小 W或X值偏大 W或X值偏小
硫酸铜晶体里结晶水含量旳测定
试验用具
托盘天平、 研钵、 坩埚、 三脚架、 泥三角、 坩埚钳 玻璃棒、 干燥器
试验环节
1、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 2、称量：精确称量干燥旳坩埚质量（m），并用
此坩埚精确称量2.0g已经研碎旳硫酸铜晶体。记下 坩埚和硫酸铜晶体旳总质量（m1）
3、加热：将盛有硫酸铜晶体旳坩埚放在三脚架上
6、计算：根据试验数据计算硫酸铜晶体中结晶
水旳质量分数和化学式中旳x值
注意事项
1、晶体一定要研碎 2、晶体加热后一定要放在干燥器里冷却 3、晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部
结晶水 4、加热温度不宜过高，温度不宜过长，以免硫酸
铜分解 5、加热过程中，应该缓慢加热，并用玻璃棒搅拌，
以免因局部过热而造成晶体飞溅
旳泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同步用玻璃棒 轻轻搅拌，直至蓝色晶体完全变为白色粉末，且 不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却
4、称量：待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放
在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜旳总质量 （m2）
5、再加热，再称量至恒重：把盛有无水硫
酸铜旳坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再 称量，记下质量，到连续两次称量旳质量差不超 过0.1g为止。
03 定量实验3-硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(学生版)
定量实验3：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教材梳理一、实验原理1．硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2．测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：二、实验过程1. 实验目的测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值）2. 实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）泥三角坩埚坩埚钳电子天平干燥器干燥器是通过加热使物料中的湿分(一般指水分或其他可挥发性液体成分)汽化逸出，以获得规定湿含量的固体物料的机械设备。
干燥器的使用注意事项：（1）干燥剂不可放得太多，以免沾污坩埚底部。
（2）搬移干燥器时，要用双手拿着，用大拇指紧紧按住盖子。
（3）打开干燥器时，不能往上掀盖，应用左手按住干燥器，右手小心地把盖子稍微推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开，盖子必须仰放在桌子上。
（4）不可将太热的物体放入干燥器中。
（5）有时较热的物体放入干燥器中后，空气受热膨胀会把盖子顶起来，为了防止盖子被打翻，应当用手按OxHCuSOOxHCuSO2424·+−→−△xOHMOHmCuSOMCuSOm∶∶1)()()()(2244=xOHMCuSOmOxHCuSOmCuSOMCuSOm∶∶1)()()·()()(242444=-住，不时把盖子稍微推开。
（6）灼烧或烘干后的坩埚和沉淀，在干燥器内不宜放置过久，否则会因吸收一些水分而使质量略有增加。
（7）变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色。
可以在120℃烘受潮的硅胶待其变蓝后反复使用，直至破碎不能用为止。
3．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m 0g ）。
关于硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的教学设计及教后反思
2012-03百花园地2.引导学生以小组合作方式讨论《从未有过的写作经历》的修改。
3.学生用15分钟左右修改文章，要求在适当的地方加上适当的心理描写，使文章更具体生动。
4.请学生朗读自己的修改文，并讲述是如何使用心理描写一般规律的。
根据学生的作文，随机点拨和总结，使学生在实践中有效掌握心理描写的一般规律。
附：学生修改作文从未有过的作文经历徐怡不知为什么，或许是与生俱来的吧，我最讨厌的就是写作文。
久而久之，我竟发展到讨厌叫我写作文的人。
每当别人叫我写作文时，心里就难免会有一种讨厌那人的感觉。
而当考试写作文时，也唯有硬着头皮随便写写应付一下。
可往往事与愿违，这位新来的老师偏偏爱抓我们的作文。
今天当老师又叫我们写作文时，我心里就有上面这种感觉。
不知为什么，心中就好像有一个倔强的小人偶在同老师叫板一样，直到快下课时还是白纸空空，上面可以说是“一尘不染”。
再看看周围的同学，他们有的早已写完在“欣赏”自己的“大作”，有的还在奋笔疾书着，就连平时常和我一起批判考试制度的几个哥们儿也完成了任务。
“一群意志不坚定的家伙”，我在心里恨不得咬他们几口。
当老师说没写好就不能吃饭的时候，那小人偶又撅起了嘴，一脸的不屑：“不写好不就不能吃饭嘛，不吃就不吃，权当减肥好了。
有什么大不了的，哼!”下课了，老师竟一如既往地“驻守”在三尺“阵地”前，双手支撑在讲台上，目光紧紧盯着我，没有一点要走的迹象。
见此，小人偶又蹦了出来：“不吃拉倒！你既然要等我，我就让你等，看我们谁的耐力好！”在彼此没有硝烟却火药味十足的对峙中，最终还是以老师沉不住气说中饭吃完去办公室写的结局告终。
等了这么久，我还是肚里空空如也呢。
老师吃完中饭回来了，她让我去办公室写。
去就去呗，午饭没有吃，还差晚饭吗？一路大摇大摆着，我就晃进了办公室。
随便找了个座位坐下后，我又准备好打一场“持久战”。
看着老师犀利的眼神如激光般扫来，我忙低下头咬起了笔杆。
写什么好呢……哎呀，烦！烦！烦！可恶，灵感就像一只调皮的小老鼠，钻来蹿去，每次都是摸到尾巴又让它溜了，怎么也抓不住呀。
高三化学《测定硫酸铜结晶水含量实验》PPT课件
总结恒重操作需要注意的问题：
加热时；（1）坩埚要斜放在泥三角上。
（2）小火加热，晶体平铺于坩埚中并适 当搅拌，注 意颜色变化。 冷却时： （1） 干燥器要平移打开、关上密封。
（2） 要用坩埚钳将坩埚移入干燥器 中。
称量时： 称量时注意保留小数点后3位。
这是一个较精确的定量实验，为 了减少实验误差，实验操作中应 注意那些事项？
硫酸铜结晶水中 结晶水含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
目标： 学习硫酸铜晶体中 结晶水含量测定的 方法
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
如何翻译 成化学用 语呢？
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
一、硫酸铜晶体的组成、性质 及用途。
CuSO4· 2O，是一种蓝 5H 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
应该如何幻灯片 24 正确操作呢？
4、颜色变化从蓝色到白色，如有灰 色物质出现说明什么问题呢？
温度过高使无水CuSO4进一步分解变 为CuO，实验失败。
5、为了减少实验误差，无水硫酸铜的 质量至少应该称量两次或两次以上??
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，两次称量质量相 差控制在0.001g内。（电子天平的精确度是 0.001克）由此，可以 判断结晶水已全部逸出。
试管夹
药匙
实验中会用到的仪器：
电子天平 、研钵、干燥器、（瓷坩 埚、坩埚钳 ）、（泥三角、三脚 架）、药匙、玻璃棒。
p54
1.硫酸铜晶体的称量用什么仪器？倒入瓷坩埚中？ 不可以，多次称量会扩大误差值。
《硫酸铜晶体中结晶水含量的测定》PPT 人教课标版
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
④加热过程中有少量晶体溅出； ⑤加热温度过高或时间过长；
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
•
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
第一次：25.678 g 第二次：25.432 g
用哪次称重结果作为计算依据？
注意：一定要最后两次的称重结果相差不超
过0.001 g。
问题：怎样加热？受热容器应选 什么仪器？
演示：
问题：怎样让加热容器冷却？
若要称量那些和空气接触易变质或易 吸水的物品时，又要注意什么？
二、实验步骤及所需仪器
1.研磨: 将大颗粒固体研成第一次 第二次
本实验操作的几个关键点是： 1．称前对硫酸铜晶体要研细； 2．小火加热，避免局部过热； 3．在干燥器中冷却； 4．恒重操作； 5．防止试验过程中晶体的损失
三、实验误差分析
1.负误差（偏小）：
①晶体未完全变白就停止加热； ②加热后在空气中冷却； ③晶体未研细，没有完全分解； 2.正误差（偏大）：
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
第三节 硫酸铜晶体结晶水含量测定本节学习要点1．硫酸铜晶体结晶水含量测定基本原理。
2．加热、恒量等基本操作。
3．定量分析基本原理。
硫酸铜晶体结晶水含量测定是一典型的定量分析实验，在这个实验中还涉及到加热、称量、恒重操作等基本操作和实验基本思想。
一 实验目的识结晶水合物里含结晶水的量是一定的，并学会在磁坩埚里灼烧物质的实验技能。
二实验用品：天平（附砝码）、研钵（附研杆）、铁三角架、泥三角、磁坩埚、酒精灯。
硫酸铜晶体 三 实验原理1.硫酸铜的结晶水合物在加热情况下会失水，不同温度失水的量不同。
258℃时完全失水成为无水硫酸铜。
2.根据硫酸铜晶体样本失水前后的质量，可以求出样品硫酸铜晶体平均结晶水含量。
3.原理：硫酸铜晶体在不同温度下是逐步失水的具体情况：102113258424242453C C CCuSO H O CuSO H O CuSO H O CuSO ︒︒︒⋅−−−→⋅−−−→⋅−−−→CuSO 4·n H 2O ∆====CuSO 4+n H 2Ow （结晶水）=xxm m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 四 实验仪器和药品1仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、泥三角、铁架台、铁圈、酒精灯、火柴、干燥器。
2 药品：硫酸铜晶体 五 实验步骤1.研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
2.称量：准确称量坩埚质量(W)和加了硫酸铜晶体的坩埚质量W 1（注：硫酸铜晶体的质量为3g 左右为好）。
3.加热：（如右图）将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，缓慢加热，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，然后将坩埚放在干燥器里冷却，称量（W 3）。
4.再加热称量：把坩埚放在三脚架上面的泥三角上继续加热一段时间后放在干燥器里冷却，称量（W 4），直到W 3- W 4小于等于0.1g 。
(即把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止注意事项：再加热时，要特别注意用小火慢慢均匀加热。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教学(doc 7页)
一．教学目标1．知识与技能电子天平、瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的操作技能，以及恒重操作技能（C）。
2．过程与方法（1）通过实验操作，认识观察、测量、实验条件的控制、数据处理等科学方法。
（2）通过实验报告的书写，认识书写实验报告的一般要求、规范与方法。
3．情感态度与价值观通过实验操作，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对实验的意义。
二．教学重点和难点1．教学重点干燥操作与恒重操作。
2．教学难点实验条件的控制、数据处理。
三．教学用品药品：CuSO4·xH2O仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
媒体：化学实验室（二人一组）四．教学流程1． 流程图2．流程说明引入：本节课，我们主要进行通过实际操作，掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法以及仪器的使用。
在操作前，先请同学们回忆测定硫酸铜晶体结晶水含量原理？并思考本实验的目的是什么？需要那些实验用品？ 学生交流：实验原理。
硫酸铜晶体加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量，等等。
引入教师补教师巡师生学生学生师生学生补充讲解：电子天平、研钵、干燥器等仪器的使用方法和加热、恒重等基本操作要点。
师生交流：教师演示研钵、天平、瓷坩、干燥器操作方法，学生模仿练习。
实验操作：学生按下列步骤实验，研磨→称量→再称→加热→再称→再加热→再称重→计算。
巡视指导：称前研细——为什么？小火加热——为什么？在干燥器中冷却——为什么？能不能用试管代替坩埚——理由？加热要充分但不“过头”——原因？等等。
师生交流：那些操作可能会引起实验误差？作业：（1）书写实验报告。
（2）请分析上述几种情况操作测得（结晶水）与晶体所带结晶水实际含量相比较，是偏大、偏小、还是没有影响？五．教学案例1．教学过程教教师活动学生活动说明学内容实验准备（目的原理用品）[引入] 前一课我们讨论设计了测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验方案，本节课，我们主要进行通过实际操作，掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法以及仪器的使用。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ppt课件
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1
x
m2
m1- m2
160
18
1
x
=
m2
m1- m2
X=
160
18 PPT课件
23
7．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。 将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误 差。 总结实验步骤： 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。
PPT课件
29
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。
（ ） 1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是块 状。
（ ） 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅 出去。
2.000g CuSO4·5H2O———1.200g CuSO4
2.000 g ——— 1.200 g ———1.201 g或1.999
反应完全的标志
PPT课件
21
• 6．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里 结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
注：m（结晶水）=m1－m2
PPT课件
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CuSO4·xH2O
PPT课件
24
实验注意事项
1.水合硫酸铜晶体的用量最好不要超过1.2g 2.加热脱水一定要完全，晶体完全变为灰白
色，不能是浅蓝色。 3.注意恒重 4.注意控制脱水温度
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思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ ⑴研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 ⑵称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 ⑶最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验重点做此实验假如没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4·5H 2O并放入干燥的试管。
CuSO4·5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS0 4·5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍连续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。
问题：该实验什么缘故以两次称量误差不超过0.1g(即(0.1g)作为标准?答：用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水，为了幸免加热时刻过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可幸免的没有使CuSO4·5H2O 中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
0.1g是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1g，完全能够说明晶体中的结晶水已全部失去。
硫酸铜晶体中结晶水含量测定示例[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。
（2）判定是否完全失水的方法是________________________________ ______________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●教学目的1.学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2.巩固天平的使用。
3.练习坩埚的使用，初步学会研磨操作。
●教学重点1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。
2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。
这节课，我们将学习通过测量某些数据，从而测定胆矾的中结晶水水含量。
首先让我们来认识胆矾晶体。
［引入］［教师展示硫酸铜晶体和无水硫酸铜粉末］［介绍］大家现在看到的分别是硫酸铜晶体和无水硫酸铜。
［问］，二者有何不同？［生］硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾。
其化学式为？而无水硫酸铜为白色粉末，其化学式为？。
它和无水硫酸铜是不同的物质。
它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。
［追问］从化学组成上看，是什么原因造成了二者的颜色差别呢？［生］这主要是由于硫酸铜晶体中含有结晶水之故。
［问］怎样证明硫酸铜晶体中有结晶水？［师］请大家用化学方程式表示出上述转化。
［请一位同学上黑板书写］如果加热无水硫酸铜粉末，是否会有结晶水产生？［学生草板书］CuSO4·5H2O∆====CuSO4+5H2O科学家已经测定1mol胆矾中含有5mol结晶水，假设我们不知道这个结论，那么我们该如何测定1mol胆矾中含有几mol结晶水呢？因为硫酸铜晶体中结晶水含量待定，设化学式为：［草板书］CuSO4·x H2O显然，只要求出X的值便知道1mol硫酸铜晶体中含几摩尔结晶水了。
结合胆矾晶体加热失水的反应方程式，X的值可能与哪些数据有关系？水和硫酸铜的物量在实验室中物量不能测量。
只能测质量和体积。
通过测定哪些量可以计算水和硫酸铜的物量？如何测得无水硫酸铜的质量以及结晶水的质量？学生思考一、测定原理［学生讨论后回答］先量取一定量的晶体样品，加热，使其失去全部结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结x［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO4·n H2O∆====CuSO4+n H2O用怎样的步骤实现上述原理？称量 ------ 加热 ------------称量在加热硫酸铜晶体时，如果晶体受热不均，往往会发生硫酸铜晶体飞溅的情况。
实验 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验目的： 1、学习测定晶体里结晶
实验硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验目的：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)实验步骤1、研磨在（该仪器的用途：；使用时，只能，不能）中将硫酸铜晶体研碎（研碎的目的）。
2、称量用坩埚准确称取2.0g（2.2g行不？；2.02g行不？）已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）3、加热将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢（为何？）加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌（为何搅拌？）硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却（为何在干燥器中冷却）。
4、称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）.5、在加热称量把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后在称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（为何重复操作）6、计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值：W（结晶水）==[m(结晶水)=m1-m2]X=7、实验结果分析根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。
将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。
[思考1]:请判断下列操作会使实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低还是偏低？A．被测样品中含有加热不挥发的杂质（）B．被测样品中含有加热易挥发的杂质（）C．实验前被测样品已有部分失水（） D．加热前所用的坩埚未完全干燥（）E 加热时有晶体飞溅出去( ) F.. 加热失水后露置在空气中冷却( ) G．加热过度，晶体变黑（）H 晶体没有完全变白（）[思考2]怎样判断晶体完全失去结晶水？[思考3]该实验最少需要称量次第二节硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1．某学生称量CuS O4·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。
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硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
[设计思想]
让学生通过硫酸铜结晶水含量的测定实验操作，学习电子天平、干燥器等仪器的使用方法与操作技能；学习小火加热、恒重操作方法，懂得严谨、细致、认真负责的态度对做好实验的重要性。
教学重点放在学生的操作体验上，教师主要通过巡视指导，帮助学生学习怎样操作？理解为什么要这样操作？感悟每一步操作的意义，纠正不合理的操作方法与过程。
一．教学目标
1．知识与技能
电子天平、瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的操作技能，以及恒重操作技能（C）。
2．过程与方法
（1）通过实验操作，认识观察、测量、实验条件的控制、数据处理等科学方法。
（2）通过实验报告的书写，认识书写实验报告的一般要求、规范与方法。
3．情感态度与价值观
通过实验操作，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对实验的意义。
二．教学重点和难点
1．教学重点
干燥操作与恒重操作。
2．教学难点
实验条件的控制、数据处理。
三．教学用品
药品：CuSO4·xH2O
仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
媒体：化学实验室（二人一组）
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入：本节课，我们主要进行通过实际操作，掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法以及仪器的使用。
在操作前，先请同学们回忆测定硫酸铜晶体结晶水含量原理？并思考本实验的目的是什么？需要那些实验用品？
学生交流：实验原理。
硫酸铜晶体加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量，等等。
补充讲解：电子天平、研钵、干燥器等仪器的使用方法和加热、恒重等基本操作要点。
师生交流：教师演示研钵、天平、瓷坩、干燥器操作方法，学生模仿练习。
实验操作：学生按下列步骤实验，研磨→称量→再称→加热→再称→再加热→再称重→计算。
巡视指导：称前研细——为什么？小火加热——为什么？在干燥器中冷却——为什么？能不能用试管代替坩埚——理由？加热要充分但不“过头”——原因？等等。
师生交流：那些操作可能会引起实验误差？
作业：（1）书写实验报告。
（2）请分析上述几种情况操作测得（结晶水）与晶体所带结晶水实际含量相比较，是偏大、偏小、还是没有影响？
五．教学案例
1．教学过程
一、实验目的
二、实验原理
三、实验用品
四、操作步骤
[演示] 研钵、天平、瓷坩、干燥器使用方法
模仿练习。
实
验
操
作
[提问] 硫酸铜晶体结晶水含量的测定有那些操
作步骤？
（1）研磨
（2）称量
（3）再称
（4）加热
（5）再称
（6）再加热
（7）再称重
（8）计算
设分子式为O
xH
CuSO
2
4。
[巡视指导]
1．称前研细——为什么？
2．小火加热——为什么？
2．在干燥器中冷却——为什么？
实验操作
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶
体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净
的瓷坩锅质量（m0）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶
体的质量（m1）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部
变为白色粉末，并放入干燥器中冷
却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量
（m2）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷
坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫
酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量
误差不得超过0.001g）。
（8）计算：根据实验测得的结果
计算硫酸铜晶体中结晶水的质量
分数。
数据记录
教师指导
学生的实
验操作过
程，引导学
生形成良
好的实验
习惯、认真
负责的科
学精神。
4
．能不能用试管代替坩埚——理由？
5．加热要充分但不“过头”——原因？
实验小结[提问] 那些操作可能会引起实验误差？
[板书]
五．误差分析
作业：（1）完成实验报告。
（2）思考讨论交流
以下几方面操作不当而造成误差。
（1）加热时，有少量硫酸铜晶体溅出
（2）加热后，硫酸铜晶体未完全变白，还有点发
蓝
（3）加热后，变成灰色粉末
（4）加热后，坩埚放在实验桌上自然冷却。
请分析上述几种情况操作测得（结晶水）与晶体所
带结晶水实际含量相比较，是偏大、偏小、还是没
有影响？
讨论：
反思实验
中操作失
误对实验
结果的影
响，认识正
确规范操
作对科学
实验的重
要性。
2．主要板书
实验二硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
一、实验目的
二、实验原理
三、实验用品
四、操作步骤与仪器
五、误差分析
○1中学化学教师手册上海教育出版社○2
六．教学反思
通过硫酸铜结晶水含量的测定实验，学生从感性方面加深对物质的性质和变化规律的理解；学会了研磨、加热、干燥器中冷却、恒重操作等实验操作。
深化了实验操作正确与否对测定结果有很大影响的认识，体验严谨、细致、认真负责的态度对做好实验的重要性，加深对实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度与精神的认识。
由于本节课是在实验室里，学生自己操作实验，因此，教学中教师要着重观察、指导学生的实验操作过程，引导学生形成良好的实验习惯、认真负责的科学精神。