质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【典型例题】例1. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。
质量守恒定律
质量守恒定律及化学方程式考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和。
温馨提示：1.质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
2.质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
3.不能把“参加化学反应的各物质”简单地理解为“各种反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题。
2．化学反应的实质(1)宏观上，化学变化的特征是有新物质生成，在反应前后，物质的种类发生了变化，但组成物质的种类不变。
(2)微观上，化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程。
反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。
4．探究质量守恒定律的实验设计常利用天平探究化学反应前后质量的变化，当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在容器内进行。
5．质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)判断化学反应或反应类型例1浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3==Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则X为( ) A．H2B．NH3C．NO D．NO2例2 2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质中一定含有____________元素(填元素符号)例3 在化学反应A＋B=＝C＋D中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D的质量为( )A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g例4 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质 A B C D反应前物质的质量/g 0 80 10 25反应后物质的质量/g 111 0 1 3则该密闭容器中发生的化学反应为：（）A、A+B→C+DB、B+C+D→AC、A→B+C+DD、B+D→A+C例5、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前物质质量/g 90 10 8 2反应后物质质量/ g 11 59.25 29.75 12该密闭容器内发生的化学反应类型为（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应例6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
质量守恒定律
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是物质X Y Z W 反应前的质量（g）20 m16 14反应后的质量（g） 4 6 6050 A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m ，下列说法正确的是 A ．若混合物为Zn ，Mg ，m 可能是0.2g B ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.2gC ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 25．下列有关“2CO+O 2=======点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A ．1gB ．1.6gC ．4.2gD ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。
质量守恒定律
质量守恒定律
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
①参加化学反应时，所给予的物质不一定参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
②“质量总和”是参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
①该定律的适用范围：一切化学反应，不能用于解释物理变化。
（2g水加热变成2g水蒸气）
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面守恒
（生成物与反应物均是气体，反应前后质量守恒，但体积却不一定守恒）
③质量守恒定律中的“质量”是指“参加”化学反应的的物质的质量，不是反应物质量的任意简单相加。
例：2g氢气与8g氧气在点燃的条件下生成多少g的水？
C+O2 点燃
CO2
1.12g碳与48g氧气在点燃的条件下能生成多少g的二氧化碳？
2.12g碳与16g氧气在点燃的条件下生成22g二氧化碳
2化学方程式
⑴化学方程式提供的信息（意义）
①哪些物质参加了反应（反应物）
②生成了哪些物质（生成物）
③反应条件
④各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比
⑤反应物与生成物之间的粒子数量比即化学式前面的化学计量数之比
⑥在相同条件下气体反应物与气体生成物之间的体积比即化学计量数之比。
质量守恒定律课件
(2).法轮功鼓吹发功能使土变金. (2).法轮功鼓吹发功能使土变金. 法轮功鼓吹发功能使土变金
(4).酒精在氧气中燃烧生成了二氧 (4).酒精在氧气中燃烧生成了二氧 化碳和水， 化碳和水，则酒精中一定含有 碳、氢 元素, 氧 _______元素 可能含有_______元素. _______元素 _______元素,可能含有_______元素. (5).将某化合物在密闭的容器里加热 完全分解， 生成： 完全分解 ， 生成 ： NH3 H2O CO2 三种 四 物质，此化合物是由_______ 物质，此化合物是由_______ 种元素 组成。 组成。
理解质量守恒定律注意的问题： 理解质量守恒定律注意的问题：
1、适用范围--- 一切化学变化 适用范围--2、参加----- 指反应掉的部分 参加----3、各物质---所有的反应物和生成物 各物质--4、量-------- 质量
练习： 练习： 下列说法是否正确？ 下列说法是否正确？
1、将一克碘加热升华后得到一克碘蒸
相对分子质量之比）。 总相对分子质量之比）。
(5)反应物与生成物之间的粒子数量比. (5)反应物与生成物之间的粒子数量比. 反应物与生成物之间的粒子数量比
3.化学方程式的读法： 3.化学方程式的读法： 化学方程式的读法
(1)读出各反应物和生成物的名称 (1)读出各反应物和生成物的名称 读出 及反应条件。 及反应条件。 (2)读出反应物与生成物之间的质 (2)读出反应物与生成物之间的质 读出 量关系。 量关系。 (3)读出反应物与生成物之间的粒 (3)读出反应物与生成物之间的粒 读出 子数量关系。 子、定义----用化学式 定义---来表示化学反应的式 子。
2.化学方程式提供的信息(意义): 2.化学方程式提供的信息(意义): 化学方程式提供的信息
质量守恒定律
3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃 烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分 析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所 以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变 【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物 质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变； 物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙 物质的化学式是（ ）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变， 则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质 量总和是（ ）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和， 因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、
质量守恒定律是
质量守恒定律是质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。
拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
也称物质不灭定律。
它是自然界普遍存在的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
也就是说A+B=C+D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。
任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。
物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。
但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，某些反应质量会变重，是因为与空气结合。
质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
基本介绍中文名：质量守恒定律外文名：Law of conservation of mass别称：物质不灭定理提出者：罗蒙诺索夫提出时间：1756年套用学科：物理化学适用领域范围：巨观物质、微观物质适用领域范围：功能转换定义,解释,验证,范围,发展,套用领域,物理套用,化学套用,综合套用,套用实例,影响,发现者,定义在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
质量守恒定律PPT课件
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持不变。
其他守恒定律
总结词
除了质量守恒定律和质能守恒定律外，物理 学中还有许多其他的守恒定律，如电荷守恒 定律、动量守恒定律等。
详细描述
电荷守恒定律指出，在一个封闭系统中，电 荷的数量是守恒的，不能凭空产生或消失。 动量守恒定律则是指在一个封闭系统中，系 统的总动量保持不变，即不会因为某个方向 的力或力矩作用而产生不对称的动量分布。 这些守恒定律在物理学中具有重要的意义和 应用。
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
理论推导法
总结词
通过理论推导的方式，证明质量守恒 定律的正确性。
详细描述
利用物理和化学的基本原理，通过数 学推导的方式证明质量守恒定律，从 而在理论上支持该定律的正确性。
观测验证法
总结词
通过观测宇宙中的天体运动，验证质量守恒定律的正确性。
详细描述
通过对宇宙中天体运动的观测和分析，可以验证质量守恒定 律在宇宙尺度上的正确性，从而进一步支持该定律的普遍适 用性。
对未来发展的展望
要点一
总结词
随着科学技术的发展，质量守恒定律的应用范围将不断扩 大，未来可能会涉及到更广泛的研究领域和更深入的探索 。
要点二
详细描述
随着物理学和化学等领域的发展，质量守恒定律的应用范 围将不断扩大。未来可能会涉及到更广泛的研究领域，如 生物学、地球科学等。同时，随着实验技术和测量手段的 不断改进，对质量守恒定律的研究也将更加深入和精确。 这些研究将有助于更好地理解自然界的规律和本质，推动 科学技术的发展和进步。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
质量守恒定律
质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。
2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。
3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）注：在短线上注明条件。
常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。
用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。
（4）标：标明生成物的状态。
①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（5）查：检查是否写对了。
例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律质量守恒定律的发现：在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，锡发生了化学变化，变成了白色的氧化锡，但是容器和容器里的物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。
经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
总结出了质量守恒定律：即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
但这一发现当时没有引起科学家的注意，1777年法国的拉瓦锡也做了类似的实验，也得到同样的结论。
拉瓦锡研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧气重3.5份。
拉瓦锡认为，在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持个变，而且物质中所含的元素的质量也保持不变。
但是要确切证明或否定这一结论，都需要精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术不能满足严格的要求。
1908年德国化学家朗道耳特和1912年英国化学家曼莱故了精确度极高的实验，误差仅有千万分之一。
从此，科学家一致承认了这一定律。
二、质量守恒定律（1）、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。
实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。
实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。
质量守恒定律
3、解释实际问题 、
利用反应前后元素的种类不变；（ ；（2 （1）利用反应前后元素的种类不变；（2）有气体参 加或气体生成的反应中， 加或气体生成的反应中，部分反应物与生成物相比较 或反应物与部分生成物比较。 或反应物与部分生成物比较。
有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共生成 在空气中完全燃烧后共生成 有一种有机物 44g二氧化碳和 二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素的质 二氧化碳和 水 g，含氢元素的质量是 g，它 量是 ， ， 元素组成的。 元素组成的。 是由 化合物完全燃烧， 某3g化合物完全燃烧，生成 化合物完全燃烧 生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该化合物中（ ，则该化合物中（ ） A.含有 、H、O三种元素 含有C、 、 三种元素 含有 B.只含有 、H两种元素 只含有C、 两种元素 只含有 C.只含有 、O两种元素 只含有C、 两种元素 只含有 D.无法确定 无法确定
化学反应的表示
质量守恒定律
1.什么是质量守恒定律？ 什么是质量守恒定律？ 什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的 各物质的质量总和
2. 说一说你对质量守恒定律的理解。 说一说你对质量守恒定律的理解。 ⑴质量守恒定律适用于一切化学反应 质量守恒定律适用于一切化学反应 质量守恒定律研究的内容仅指“质量” ⑵质量守恒定律研究的内容仅指“质量”，不能推广到 其它物理量 参加、生成是指确实反应或实际得到的物质， 确实反应或实际得到的物质 ⑶参加、生成是指确实反应或实际得到的物质，不是剩 余或先前放入的 质量总和是指参加反应或生成的所有 所有物质的质量总和 ⑷质量总和是指参加反应或生成的所有物质的质量总和
5.用质量守恒定律解释： 用质量守恒定律解释： 用质量守恒定律解释 铁丝燃烧后质量增加了。 ①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律， 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和 等于生成的四氧化三铁的质量， 等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量 增加了。 增加了。 过氧化氢受热分解后， ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 根据质量守恒定律， 生成的水和氧气的质量总和， 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变， 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素， 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而 水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。 水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
质量守恒定律
一、复习策略1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、质量守恒定律的理解：可总结为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。
两个一定变：①宏观——物质种类改变；②微观——构成物质的粒子改变(生成新的粒子)一个可能改变：分子总数可能改变4、质量守恒定律使用时应注意的事项(1)运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，而是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。
(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
二、典例剖析例1、在反应：A＋B=C＋2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．29B．40C．58D．86解析：2.9gA跟4.9gB完全反应生成6.0gC，则根据质量守恒定律知：D为1.8g。
设A的相对分子质量为x，有A＋B=C＋2Dx2×182.9 1.8x=58答案：C例2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物。
分析可知：乙生成25g，丁生成14g，而丙反应了58g，则甲应生成19g。
所以该反应为分解反应。
答案：A例3、密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87︰36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C化学计量数之比为1︰2解析：根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物.B增加8.7克，是生成物；C减少31.6克，是反应物；D增加3.2克，是生成物；根据质量守恒定律知：A为生成物，且生成19.7克，则容器中A为39.4克。
质量守恒定律
复习目标
1.质量守恒定律内容 2.质量守恒定律概念理解（注意事项） 3.质量守恒定律原因 4.对质量守恒定律的理解 5.相关知识点应用
1.质量守恒定律的内容
概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。
Δm反应物减少= Δm生成物增加
注意事项：“质量守恒定律”与“质量不变”是两个不同的 概念，“质量守恒定律”指的是化学反应前后，反应物减少 的质量等于生成物增加的质量
【反思拓展】 工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化 碳化学性质的是 。 A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
５.“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易 产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl ==== NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为 。
６．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。 根据下图得出的结论中，不正确的是 ( )
A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物 C．丙中氮元素质量分数约为23.3% D．反应中的甲和乙分子个数比为2:1
（4）质量守恒定律是指“质量”守恒，不能推广 到其他物理量，如体积。
3.质量守恒定律原因
化学反应的实质：
化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合 成新分子的过程。
化学反应前后质量守恒的原因：
微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有 改变，数目没有增减，原子质量也没有改变。 宏观上：元素种类不变，每种元素的质量不变。
5.相关知识点应用
对质量守恒定律方面的命题，主要体现在以下几个方面：
（1）在质量守恒定律概念理解细节问题上进行命题。
质量守恒定律
3．质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃 烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的 镁条多了 氧气 的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利 用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图 如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定 实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也 遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表 示容器里所盛物质总质量变化的是( C )
从原子的角度解释质量守恒定律
从原子的角度解释质量守恒定律
质量守恒定律：
1.什么是质量守恒定律：
质量守恒定律是物理学中关于质量保持不变的定律，它指出在任何有效系统中，质量（物质总量）不会增加或减少，它只会经历转化或者转移。
也就是说，它指出任何物理或化学过程，在它发生过程中，物质的总数是不会发生变化的。
2.质量守恒定律的原子解释：
从原理上讲，质量守恒定律可以由原子层面来解释。
原子是不可再分的，它们进行各种化学反应与物理变化，但其总的原子数的不变是永恒的。
即使其他的物理性质发生变化，比如温度从低温变为高温，原子的数量仍然是不变的。
另外，原子也有能量，它们可以在反应中转换成其他形式，但总质量仍然不变，原子间相互作用，保持质量守恒是最重要的物理规律。
3.质量守恒定律对现代科学的重要性：
质量守恒定律是现代科学的基本原则，它令科学家深信一切从物质角度来说都是客观存在的。
质量守恒定律指出，物质不会凭空出现，也不会消失。
它提供了物质流动及物质转换的解释，同时也指导了我们开展研究，厘清物质存储、移动以及转换的方式及规律。
它是科学发展史上极为重要的科学原理，它也帮助我们解释自然界一切事物的来源。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律.注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律；（2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；(3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;（4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是C，O2;2、表示生成物是CO2;3、表示反应条件是点燃;4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。
读法：1。
宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;2。
微观:每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量:每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和"或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类:例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素,可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。
质量守恒定律知识讲解
质量守恒定律（基础）【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2SO232 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
一、白磷燃烧
实验装置：
4P +O 2====2P 2O 5
（一）系小气球的作用：缓冲和密封
（二）现象：①白磷燃烧，产生大量白烟
②小气球先鼓起来，后边瘪
③天平保持平衡
（三）结论：m 前 = m 后
（四）思考：1、反应前后小气球无变化的原因？装置漏气或白磷量太少
2、不用玻璃棒而用玻璃管的原因？瓶内气体受热膨胀易冲开瓶塞
二、 铁与硫酸铜
实验装置：
点燃
反应原理：Fe + CuSO 4 ===== Cu + FeSO 4 (置换反应） 现象：①铁钉表面覆盖了一层红色物质
②溶液由蓝色变为浅绿色
三、碳酸钠与盐酸
实验装置：
实验原理：Na 2CO 3 + 2HCl ==== 2NaCl + H 2O + CO 2 实验现象：①产生大量气泡
②天平不平衡
天平不平衡的原因：反应生成的气体逸散到空气中，没有被称量 若使天平平衡的改进措施：使实验在密闭容器中进行
化学变化反应前后：
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
宏观
反应物和生产物总质量不变
物质种类一定改变 （宏观）
两个一定改变
分子的种类一定改变 （微观）
分子总数可能改变
二个可能改变
元素化合价可能改变。
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第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案
一、教学设计思路
本节课的重点在于得出质量守恒定律定律，我的课题思路是从建立一个科学探究入手，先提出问题，建立假设，通过演示实验和学生实验得出结论，总结归纳出质量守恒定律。
最后分析质量守恒定律的知识要点，并辅以适当的练习，让学生理解掌握质量守恒定律并熟练应用。
课题质量守恒定律（第一课时）
教学目标知识与技能：
①理解质量守恒定律的含义
②能从微观角度分析一切化学变化遵循质量守恒定律的本质原因
过程与方法：
通过演示实验和学生实验，培养学生应用实验方法研究问题、解决问题的能力情感态度与价值观：
①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣
②培养学生严谨求实的科学态度
重点质量守恒定律的含义
难点质量守恒定律含义的理解和应用
教学方法讲授法、演示法、归类法、引导法相结合
仪器、用品PPT投影仪、电子天平、托盘天平、白磷燃烧实验装置、碳酸钠与盐酸反应实验
装置
三、教学内容
［提出问题］化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量相比较，是否发生改变是增加、减小、还是不变
［建立假设］物质发生化学变化后，其总质量
［收集证据］根据实验结果下结论:
实验一：白磷燃烧反应前后物质总质量的测定；
实验现象：
思考：①为什么要在锥形瓶底部铺细沙
②气球的作用是什么
实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后总质量的测定；
装
装置一装置二
实验步骤：（1）在锥形瓶中加入碳酸钠粉末，小试管中加入稀盐酸，并用镊子将小试管放入锥形瓶中，塞好带导管的胶塞。
（2）将装置放在天平左盘上，用砝码和游码使天平平衡。
（3）倒转锥形瓶，使小试管中液体流出，二者反应，观察现象，并记录。
（4）待反应停止后，观察天平是否平衡。
实验方案装置一装置二
实验现象
天平是否平衡
思考：为什么会有两种不同的结果呢根据上述实验，聪明的你可以得到什么启示
［得出结论］
［交流与讨论］1、为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律
2、若要证明反应前后各物质的质量总和不变，所设计的实验应满足什么条件若有气体参加反应或有其他生成时应注意什么
【课堂练习】
1、质量守恒定律定律即
，因为在化学反应前后原子的、、没有变化。
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短
B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变少
C、镁带燃烧后，质量增加
D、纯净的铁钉露置在潮湿的空气中变重
3、下列说法正确的是（
）
A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B、蜡烛完全燃烧，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C、只有固体、液态间的物质才遵守质量守恒定律定律，如果有气体参加，就不遵守
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量总和
4、参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A、原子的种类
B、原子的数目
C、分子的种类
D、分子的数目
5、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
6、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（）
A、石蜡一定含有碳、氢、氧三种元素
B、石蜡只含有碳、氢两种元素
C、石蜡一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D、无法确定石蜡含有何种元素
7、右图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目
的变化，其中分别表示A、B、C三种
不同的分子，则参加化学反应的A、B和生成的C三种
分子的个数比为（）
A、4︰1︰3
B、3︰1︰2
C、4︰1︰2
D、3︰1︰3
8、已知32g硫粉和32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化硫的质量是g；若有16g硫粉在40g氧气中充分燃烧，生成二氧化硫质量为g，剩余物质为，质量为g。
【画龙点睛】
1、下列各项：①原子的数目,②原子的种类,③元素的种类,④物质的种类,⑤原子的质量,⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
A、①②③④
B、①②③⑤
C、②③④⑥
D、①③⑤⑥
2、在化学反应，X2 + XY3 = 3Z，则Z的化学式为（）
A、XY2
B、X2Y
C、XY
D、X3Y
3、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（）
反应前反应后
4、亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。
区别它们的一种方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。
此气体可能是（ ）
A 、SO 2
B 、NO 2
C 、N 2
D 、NH 3
5四种物质
甲 乙 丙 丁 反应前质量/g
25 15 1 5 反应后质量/g
11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A 、未测值为3g
B 、丙一定是催化剂
C 、乙全部发生了反应
D 、甲与乙反应的质量比为14︰3
6、为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了以下实验：
实验①：称量镁条和石棉网，用坩埚钳夹住并在石棉网上方点燃，将产物与石棉网一起，
再称量；
实验②：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将盐酸和碳酸钠
接触，充分反应后再称量；
实验③：将打磨后的铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯，称量，然后，将铁钉投入到硫酸铜
溶液中，充分反应后，再称量。
三位同学得到的实验数据如上表：
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”、“不变”）：实验① 实验② 实验③
（2）造成上述结果的可能原因：① ②
（3）实验 正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系；
（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，如果有气体参加或生成，必须在 容器中进行。
编号
实验① 实验② 实验③ 反应前（g ）
反应后（g ）
【课外小知识】
你知道质量守恒定律是谁发现的吗
质量守恒定律是由俄国伟大的科学家罗蒙诺索夫发现的。
1756年，他将锡放在密闭的容器内煅烧，锡发生了变化，生成白色氧化锡，但容器及容器里的物质的总质量在煅烧前后是没有变化的。
他又反复地实验，把铜、铁、锡等金属放在容器中煅烧，都得到了相同的结果。
当煅烧后打开容器，称量所得的金属灰，它的质量比原来金属质量要大。
他指出，金属煅烧后的质量增加是它吸收了空气所致。
他认为在化学变化中，物质的质量是守恒的，但这一观点没有引起科学家们的注意。
直至1777年法国的拉瓦锡作了同样的实验，得到同一结论后，才引起科学界的认可。
限于当时的科学技术水平，拉瓦锡时代的天平还不够精确，小于0. 2%的质量变化是测不出来的。
验证质量守恒定律的实验是由德国化学家朗多耳特和英国化学家曼莱完成的。
他们所用的实验容器和反应物的质量为1kg左右，反应后质量误差小于0. 001g，这是实验允许的误差，因此科学家一致承认质量守恒定律。
自从爱因斯坦提出狭义相对论和质能公式以后，科学家将质量守恒定律和能量守恒定律合二为一，称之为质能守恒定律。