《第二节 分子的立体构型》教学设计

人教版选修3第二章分子结构与性质

《第二节分子的立体构型》教学设计

一设计思想

1将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学

2创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣构建出价层对子对互斥理论与空间构型的有机整合和熟练运用。

3注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。

根据新课标要求，本节课教学目标设计为三维教学目标，遵循素质教育教学理念。引导自主学习、合作学习、科学探究思维、培养化学素养和优秀学习品德教育

二教材分析

按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的有效理解运用

三学情分析

学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果

四教学目标

知识技能

1是学生正确理解价层电子对互斥理论

2学会分析分子的立体构型

能力培养

1通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。

2通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。

思想情感

通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。在质疑、体会、反思中提升内在素养。

五重点难点

分子的立体构型

价层电子对互斥理论

六教学策略和手段

探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。

七课前准备

复习原子结构原子序数电子数，用电子式结构式描述分子结构

制作简单分子模型和准备模型材料

查阅分子空间构型理论主导思想和应用方法

八教学过程

[复习提问]

1、写出三原子分子CO

2、H2O的结构式和电子式

2、分析CO2、H2O中共价键的类型（σ键或π键），并按原子轨道在空间的伸展方向预测它们可能的空间结构？

3、写出四原子分子NH3、BF3的结构式和电子式

*回顾旧知，复习共价键概念，分子电子式书写方法，相同原子数目分子空间构型差异为讲述新课做铺垫

[引言] 相同原子数目的不同分子的空间结构是否相同？

猜想造成相同原子数目的不同分子的空间结构不同的原因可能是什么？

分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。

[投影]

[设问]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？

[阅读]科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？

肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。

分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。

科学视野，引领同学们带入化学的微观世界，创设情境，一起研究知识，想去探索思考问题

[过渡]C02和H20都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H20呈V形? BF3和NH3都是四原子分子，为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形?为了探究其原因，发展了许多结构理论。同学们通过观察提问的电子式，能否有所启发那？

一、价层电子对互斥理论VSEPR theory

1多原子分子中，中心原子价层电子中的成键电子对之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向成键电子对间排斥力最小的那种构型

2多原子分子中，中心原子价层电子中的成键电子对与孤对电子间（以及孤对电子之间）也存在相互排斥，使分子的空间构型总是趋向排斥力最小的那种构型

*站在科学思想者的肩膀上，尝试总结归纳知识，增强对分子空间结构的理解运用，对价层电子对互斥理论理解运用

VSEPR模型的应用——预测分子或离子的立体结构

系统研究VSEPR模型的应用

（1）确定中心原子A价层电子对数目σ键和孤电子对数之和若不知道结构式如何判断中心原子价层电子中的孤对电子数呢中心原子上的孤电子对数=1/2 （a—xb）a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1 其它原子等于 8-该原子的价电子数

对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数

对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数

（2）确定价层电子对的空间构型

（3）分子空间构型的确定

分组计算，模型展示，

3 432 3

分析NH3 CH4键角价层电子对空间构型中电子对间斥力孤对-孤对大于孤对–键对大于键对–键对

分析HCHO 和HCN 结构

*通过练习巩固知识，通过质疑提升知识，通过讨论强化知识

总结价层电子对互斥理论

练习1下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4

2下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）

A、H2O

B、CO2

C、C2H2

D、P4

3下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）

A、NH3

B、CCl4

C、H2O

D、CH2O

4下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）

A、H2O

B、H3O+

C、NH3

D、NH4+

5用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（）

A、正四面体形

B、V形

C、三角锥形

D、平面三角形

6用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2；

SCl2；

SO32-；

作业

查阅资料确定分子空间构型的各种理论方法及其优缺点

用计算机软件制作分子的立体构型

书后练习题1

九板书设计

2 分子的立体构型

一形形色色的分子

测分子立体结构：红外光谱

二价层电子对互斥理论

价层电子对包括σ键电子对和中心原子孤电子对

中心原子上的孤电子对数=1/2 （a—xb）