阿伏伽德罗常数的定义
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数一、引言物质的量是描述物质数量的一个重要概念，是化学中的基础概念之一。
而阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，在化学计算中起着重要的作用。
本文将详细介绍物质的量的概念和计量单位，并解释阿伏伽德罗常数的含义和应用。
二、物质的量2.1 定义物质的量是用来表示物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量，等于该物质中包含的基本粒子数目，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
2.2 物质的量的计量单位物质的量的计量单位是摩尔（mol），它是国际单位制中的基本单位之一。
摩尔的定义是：摩尔是包含有正好6.02214076 × 10^23个元素、化学实体（分子、原子、离子等）的数量。
2.3 物质的量和质量的关系物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间有着密切的关系。
物质的量和质量之间的关系可以用下面的公式表示：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
摩尔质量是指物质的质量与物质的量的比值，单位是g/mol。
三、阿伏伽德罗常数3.1 定义阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，用符号NA表示，其数值为6.02214076 × 10^23/mol。
阿伏伽德罗常数的定义是：一个摩尔的物质的量中包含有6.02214076 × 10^23个基本粒子。
3.2 阿伏伽德罗常数的意义阿伏伽德罗常数的数值非常大，它的意义在于将微观世界中极小的粒子数目转换为宏观世界中可观测的物质的量。
阿伏伽德罗常数的引入，使得化学中的计算变得简单而直观。
3.3 阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：3.3.1 化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，可以利用阿伏伽德罗常数来确定反应物和生成物的物质的量之间的比例关系。
通过平衡方程式中的系数，可以得到化学反应中物质的量的比例关系。
第1讲 阿伏伽德罗常数
第1讲阿伏伽德罗常数一、基础概念强化1．阿伏伽德罗常数的基本概念指物质的量的一个单位（即1mol）所含有的组成微粒个数。
其衡量标准是指所含的碳原子个数，符号一般为，在现有技术条件下，测得其数值约为例1．0.012kg 14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断2．阿伏伽德罗常数的常见计算依据⑴ 物质的量：1mol任何微粒的个数即为阿伏伽德罗常数个例2. 0.2mol N2O5含有 N A个O，含有0.2N A个O的N2O5为 mol⑵ 摩尔质量：阿伏伽德罗常数个的任何微粒真实质量总和数值，即为对应的相对分子（原子）质量例3．36g H2O含有 N A个H2O，含有2N A个H的H2O为 g⑶ 气体摩尔体积：标况下，22.4L任何气体所含分子个数即为阿伏伽德罗常数个例4．标况下，4.48L N2O4含有 N A个O，含有2N A个N的N2O4标况下为 L⑷ 物质的量浓度：一定体积溶液中的溶质粒子可计算得出其个数，即可换算成阿伏伽德罗常数例5．1L 0.5mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有 N A个SO42-⑸ 其它：如同位素原子计算、化学键数目、电子得失数目等二、考查题型1．根据质量求微粒个数，关键是摩尔质量及微粒类型若已知混合物质量求算微粒个数，混合物中组分一定满足的特点是：所求微粒的．．．．．质量分数相同．．．．．．，而最简式相同是其中的一种特殊状况例6:① 48g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）②常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）③ 25℃时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）④ 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32-（）⑤ 18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）⑥ 常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子（）⑦ 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）⑧ 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）A 8N 22.4A22.4N d 2．根据体积求微粒个数，关键是外界条件和物质的状态标况下：①二硫化碳、苯、汽油、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、水均为液体；②在C≤4常见有机物中的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛均为气态；③SO 3是晶体标准状况指的是0℃，1.01325×105Pa （压强可以取多种近似值）；所有的稀有气体．．．．．．．都是单原子分子．．．．．．． 例7:① 标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子（ ）② 2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）③ 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个（ ）④ 标准状况下，22.4L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N A （ ）⑤ 标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N A （ ）⑥ 在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子（ ）⑦ 0℃，1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A （ ）⑧ 标准状况下，0.5N A 个HCHO 分子所占体积约为11.2 L （ ）⑨ 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 （ ） ⑩ 标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积为22.4L （ ）例8:① 标准状况下，密度为d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 g （ ）② 常温常压下28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等（ ） ③ 标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A （ ）④ 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A （ ）3．根据浓度求微粒个数：注意弱电解质的电离和盐类的水解需要特别提醒的是，弱电解质电离不完全，“弱离子”会因为水解而减少例9:① 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个（ ）② 1L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.5N A （ ）③ 0.1mol/L 的100mL H 2SO 3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A （ ）④ 25℃时，1L 纯水中阴阳离子各含有10－7 N A 个（ ）⑤ 100mL 1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N A （ ）⑥ 2mol NaCl 晶体中含有2N A 个Na +（ ）⑦ 1mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO －（ ）⑧ 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A （ ）⑨ 100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.001N A （ ）⑩ 浓度分别为1 mol/L 和0.5 mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液共1 L ，含CH 3COOH 和CH 3COO －共1.5 N A （ ）4．根据取代基或原子团组成求微粒个数例10:① 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）② 17g羟基中所含电子数为10N A（）③ 在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）④ 常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）⑤ 16g CH4与18g NH4+所含质子数相等（）5．考查物质的特殊结构例11:① 在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）② 62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）③ 1mol Na2O2含有阴阳离子总数为4N A（）④ 1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）⑤ 1mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）6．考查同位素氢的三种同位素1H、2H、3H的符号分别为H、D、T、名称分别是氕、氘、氚或氢、重氢、超重氢例12:① 2g重氢所含的中子数目为N A（）② 3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）③ 标准状况下，1.12L 氢气（DT）所含的中子数为0.15N A（）④ 18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）⑤ 9gD2O中含有的电子数为5N A（）⑥ 20 g重水中含有的电子数为10N A（）⑦ 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）7．考查化学键的数目例13:① 16g CH4分子中共价键总数为4N A（）② 1mol C10H22中含共价键的数目为30N A（）③ 1mol 烯烃（C n H2n）中含共价单键的数目为(3n-2)N A（）8．考查化学平衡没有纯净的NO2例14:① 常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）② 46g NO2和N2O4的混合物所含的原子数为3N A（）③ 一定条件下，1mol N2与足量H2反应，最多可生成2N A个NH3分子（）④ 在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡，每有17g NH3生成，必有N A个NH3分子分解（）9．考查化学反应的发生例15:① 标准状况下，11.2L NH3和11.2L HCl混合后分子总数为N A（）② 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后分子总数为N A（）③ 含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4个氯分子（）④ 标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4mol HCl被氧化时，生成44.8L Cl2（）10．考查氧化还原反应中电子转移数目例16:① 2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）② 1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）③ 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）④ 32g Cu与S完全反应转移的电子数为N A（）⑤ 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）⑥ 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）⑦ 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）【经典练习】1.设N A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．22.4L NH3中含氮原子数为N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AD．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2N AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4N AC．1molC2H6分子中含有极性键为7N AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH- 0.1N A4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 1L的0.1mol·L-l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-B. 17g氨气中含有的氢原子数为3N AC. 标准状况下，2.24L CCl4中含共价键数为0.4N AD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A5.设阿伏加德罗常数数值为N A，下列说法正确的是 ( )A.11.2L NH3所含分子数为0.5N AB.1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC.100mL 1mol/L 的FeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1N AD.常温下，34g H2O2中H-O键数目为2N A6.用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是 ( )A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1 N AB.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A7.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A8.（双选）若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是 ( )A．1L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1N AB．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2N AC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ( )A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3N A个氧原子10.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A11.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A、常温下，40gSO3含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C-C1键D、lmolNa与足量的H2O反应，转移2N A个电子【课堂小测】1．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．铁与足量稀硝酸反应，1mol Fe失去电子数为3N AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N AC．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中有N A个NH4+D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．3mol NO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3N A个原子C．1L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1N AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N AD．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10g NH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A个D．1L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L O2与O3混合物含有3N A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L Br2与足量铁粉反应转移电子数目为2N AD．17g H2O2含有O—H键数目为N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AC．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A7． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是（）A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A C．28g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2+B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N A C．1 mol Zn与足量稀HCl反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O+所含电子数为8N A10.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
摩尔常数r
摩尔常数r摩尔常数r是一个物理化学常数，通常用字母符号NA来表示，也称为阿伏伽德罗常数或阿伏加托罗常数，单位为mol^-1。
摩尔常数的定义是：在标准状态下，1摩尔任何物质的数量所占的体积，等于22.4升（简称1摩尔体积）。
标准状态是指温度为273.15K（0℃）、压强为1个大气压（101.3kPa）的状态。
摩尔常数的实质是物质的分子或原子数量与质量之间的关系。
相同的物质，在标准条件下，其分子或原子数量相同，所占的体积也相同，因此摩尔常数在化学计算中具有重要的作用。
在化学反应中，物质的化学计量比用来表示不同物质之间的摩尔比。
例如，一分子的葡萄糖（C6H12O6）可以分解为6个分子的二氧化碳（CO2）和6个分子的水（H2O），其化学计量比为1：6：6。
此时，1摩尔葡萄糖可以分解为6摩尔二氧化碳和6摩尔水，而1摩尔二氧化碳和1摩尔水所占的体积分别是22.4升，因此1摩尔葡萄糖所占的总体积为22.4×（6+6）=268.8升。
需要注意的是，不同的物质在标准状态下所占的摩尔体积是不同的，因此摩尔常数也不同。
例如，对于氢气（H2）和氧气（O2），它们在标准状态下的摩尔体积分别是22.4升，因此它们的摩尔常数都是6.022×10^23mol^-1。
而对于一些分子较大的物质，其标准状态下的摩尔体积会更大，因此它们的摩尔常数会更小。
例如，对于蛋白质等大分子物质，其摩尔常数一般为10^23mol^-1左右。
摩尔常数在实际应用中有着广泛的用途。
例如在化学计算中，可以根据摩尔常数和物质的量计算出物质的质量和体积等物理量；在气体物理中，可以根据摩尔常数和气态物质的状态方程计算出气体的压力、体积、温度等性质；在生物化学中，可以根据摩尔常数和酶学动力学中的酶底物比例计算出反应速率等。
总之，摩尔常数是化学中一个非常重要的物理化学常数，具有广泛的应用前景。
在化学学习中，了解和掌握摩尔常数的概念和计算方法，对于深入理解物质的组成与性质、化学反应的机理和速率等方面都有着重要的意义。
阿伏伽德罗常数与相关计算
阿伏伽德罗常数与相关计算首先，我们来探讨阿伏伽德罗常数的背景。
它的名称来自于意大利化学家Amadeo Avogadro，他提出了一个重要的假设：相等体积的气体在相同的温度和压力下，包含相同数量的分子。
这个假设称为阿伏伽德罗假说（Avogadro's hypothesis）。
根据这个假设，当温度和压力相同时，等体积的气体会有相同的分子数。
而阿伏伽德罗常数就是用来表示这个等体积内的分子数的。
其次，我们来看一下如何计算阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的定义是单位摩尔物质的分子数，也可以用来表示无量纲粒子的数量。
它的SI单位是1/mol，这也是摩尔的定义。
摩尔是一种用来表示物质量的单位，它等于物质的质量除以其摩尔质量。
而阿伏伽德罗常数就是用来表示在等量的物质中所包含的分子数的比例。
N=n*N_A其中，N是粒子的数量，n是摩尔数，N_A是阿伏伽德罗常数。
同样地，如果我们已知粒子的数量，我们也可以通过阿伏伽德罗常数来计算摩尔数：n=N/N_A阿伏伽德罗常数的精确度足以满足大多数科学研究的需求，但实际上它是一个实验测量值的近似。
由于精确的实验测量是非常困难的，科学界目前使用的阿伏伽德罗常数的数值是和2024年国际单位制修订（the redefinition of the International System of Units, SI）相关的。
最后，我们来看一下阿伏伽德罗常数的一些相关应用。
阿伏伽德罗常数在化学中，尤其是在摩尔计算和化学反应的理论研究中有着广泛的应用。
它被用来计算摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度以及化学反应中的摩尔比例。
同时，它也被用来解释化学反应速率和平衡的理论模型。
除了化学，阿伏伽德罗常数在物理学和材料科学中也有重要的应用。
在材料科学中，它被用来计算原子或分子的密度以及晶格常数。
在物理学中，它被用来研究分子动力学、气体动理学和从宏观到微观的粒子数转换等。
总结起来，阿伏伽德罗常数是一个重要的物理常数，用于表示在等量的物质中的粒子数量。
阿伏加德罗常数定义
阿伏加德罗常数定义阿伏加德罗常数（Avogadro's number），又称为阿伏伽德罗常数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗常数，是物理学中的一项基本常数，通常用符号N_A表示。
它的数值约为6.02214076×10^23/mol。
阿伏加德罗常数定义为单位摩尔物质中包含的粒子数目，即1摩尔物质中包含的粒子数目等于阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数是由意大利科学家阿沃加德罗（Amedeo Avogadro）在19世纪提出的。
他基于化学反应的体积比例关系，推测出气体分子的数量与体积成正比。
阿伏加德罗常数的确定为化学和物理学提供了一个非常重要的基准，使得科学家们能够更好地理解和计量微观世界中的粒子。
阿伏加德罗常数在化学和物理学领域有着广泛的应用。
在化学中，它被用来计算反应物和生成物的摩尔比例、计算物质的摩尔质量以及确定物质的化学计量关系。
在物理学中，阿伏加德罗常数被用来计算物质的粒子数目、计算物质的粒子密度以及描述物质的微观结构。
阿伏加德罗常数的精确测量是通过多种实验方法进行的。
其中一种方法是通过测量气体的压力、体积和温度来确定。
根据理想气体状态方程PV=nRT（P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度），可以利用阿伏加德罗常数将摩尔数n与粒子数N之间的关系联系起来。
阿伏加德罗常数的精确测量对于科学研究和工程应用具有重要意义。
它不仅可以帮助我们更好地理解和解释物质的微观性质，还可以为化学合成、材料制备、药物研发等领域的实际应用提供依据。
阿伏加德罗常数是物理学中一项重要的基本常数，它定义了单位摩尔物质中包含的粒子数目。
阿伏加德罗常数的精确测量为科学研究和工程应用提供了基础，它在化学和物理学中有着广泛的应用。
通过对阿伏加德罗常数的研究和应用，我们能够更好地理解和描述微观世界中的粒子运动和相互作用，推动科学技术的发展。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数1. 物质的量概念物质的量（amount of substance）是描述物质中所含粒子数量的物理量。
它是国际单位制（SI）中的基本物理量之一，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
物质的量与我们平时接触到的实际物体有着密切关系。
在化学反应中，物质的量决定了反应所需的物质数量、生成物的产生量以及反应过程中各种粒子之间发生的相互转化关系。
2. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），用符号NA表示，是描述物质中单位物质包含粒子数量的常数。
根据国际单位制规定，阿伏伽德罗常数等于一个摩尔里有多少个粒子。
根据最新国际计量学界确定，阿伏伽德罗常数的值为6.02214076×1023 mol-1。
这意味着在一个摩尔物质中包含6.02214076×1023个粒子。
3. 物质的量与粒子数量关系根据阿伏伽德罗常数的定义，我们可以得出物质的量与粒子数量之间的关系。
如果知道了物质中包含的粒子数量，就可以通过以下公式计算出物质的量：n = N/NA其中，n表示物质的量，N表示粒子数量。
例如，如果一个物质中包含1.204×1024个粒子，那么它的物质的量可以计算如下：n = 1.204×1024/6.02214076×1023 ≈ 2 mol这个结果告诉我们，这个物质中包含约2摩尔的粒子。
4. 物质的量与化学计算在化学实验和计算中，物质的量是非常重要的概念。
通过知道反应物和生成物之间的化学方程式以及各种化学计算方法，我们可以利用物质的量来进行各种实验和计算。
4.1 化学方程式中的物质的量关系在一个平衡化学方程式中，反应物和生成物之间存在着一定比例关系。
这个比例关系就是通过方程式中各个化学式前面所写的系数来表示。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子反应后可以生成两个水分子。
阿伏伽德罗常数新定义
阿伏伽德罗常数新定义
阿伏伽德罗常数是化学中常用的基本常数之一，通常用符号Avogadro's constant或NA代表。
这个常数表示的是一摩尔物质的粒子数目，也可以理解为摩
尔中的粒子数或物质中每摩尔的粒子数。
然而，近年来科学家们对阿伏伽德罗常数的定义提出了新的观点。
根据这个新
定义，阿伏伽德罗常数不再是一个固定的数值，而是取决于基底单位的选择。
传统上，阿伏伽德罗常数的数值被定义为6.02214076 × 10^23，表示一摩尔物
质中约有6.02214076 × 10^23个粒子。
这个值是根据国际单位制中对国际单位“摩尔”的定义所得出的。
然而，新的定义试图将阿伏伽德罗常数与普朗克常数h和元素电荷e关联起来，即NA = k ·h/e^2。
其中，k是新的单位转换因子，h是普朗克常数，e是元素电荷。
这个新定义的目的是建立一个与基本自然常数相关的更严谨的物理基础。
通过
与普朗克常数和元素电荷的关系，阿伏伽德罗常数的定义获得了更深层次的物理解释。
然而，新定义也引发了一些争议。
一方面，采用新定义的阿伏伽德罗常数可以
更好地与量子力学和基本粒子物理学理论相吻合。
另一方面，新定义引入了一个新的转换因子k，这可能引起实验结果的不一致性。
无论如何，阿伏伽德罗常数的新定义为理解物质结构和性质提供了一个新的理
论框架。
对于化学和物理领域的研究者来说，深入理解和探索这个新定义的含义至关重要。
物质的量与阿伏伽德罗常数
• 12）1molCl2与NaOH（ H2O ）反应电子 转移2 NA 。 • 13)1molFe和Cl2反应电子转移2 NA 。 • 14) Fe和1molCl2反应电子转移2 NA 。 • 15）标准状况下，1.12L乙烯中含有的共用 电子对数目为0.3 NA 。 • 16)标准状况下，22.4LO2参加反应时，转 移电子的数目为4NA 。 • 17）常温常压下，92g的NO2和N2O4混合 气体含有的原子数目为6NA。
一、物质的量与阿伏伽德罗常数
1.基本概念 1）物质的量 国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含 有一定粒子的集合体，符号n。 粒子：是指微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子、原子团等） mol 2）摩尔 物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒 子集体所含的粒子数与0.012kgC—12中所含的 碳原子数相同，约为6.02×1023。 3）阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，符号为NA，即NA = 6.02×1023 mol-1。
• 6. （2014· 四川高考· 5）设NA为阿伏伽德罗 常数的值。下列说正确的是 • A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应， 生成的H2分子数目为0.3NA • B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由 水电离的OH－离子数目为0.1NA • C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状 况）气体时，电路中通过的电子数目为NA • D．5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应 中，生成28g N2时，转移的电子数目为 3.75NA
2.粒子数
• 粒子数的符号为N,物质的量、粒子数、阿 伏伽德罗常数之间的关系
• n=N／ NA
• 物质的量是计量微观粒子的物理量， 摩尔是它的单位，阿伏伽德罗常数是 它的计量基准。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）通常用符号NA表示，它是一个相当重要的物理常数，在化学和物理学中具有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的准确值为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的质量公式是NA = M/mu，其中NA表示阿伏伽德罗常数，M表示摩尔质量（即元素或化合物的摩尔质量，单位为
g/mol），mu表示相对原子质量（即元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量）。
阿伏伽德罗常数的拓展应用：
1.计算物质的粒子数：根据NA的定义，可以通过已知物质的质量和摩尔质量来计算出物质中的粒子数。
2.摩尔质量的测定：通过实验测定物质的质量和已知粒子数，可以反推出物质的摩尔质量。
3.化学反应计量关系：化学反应中，摩尔比例反映了不同物质之间的质量关系，而阿伏伽德罗常数则提供了粒子数之间的准确关系，使得计量关系更加精确。
4.理想气体定律：在理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的摩尔数，而摩尔数正是粒子数与阿伏伽德罗常数之间的关系。
5.计算电荷数：由于阿伏伽德罗常数与元素的质量和电荷数之间存在关系，可通过测定电流和电量的比例来计算电子的电荷数。
阿伏伽德罗常数及其计算
阿伏伽德罗常数及其计算阿伏伽德罗常数，即阿佛加德罗常数，是物理学中非常重要的一个常数，用符号$N_A$表示，其值约为$6.02214076 \\times 10^{23}$，单位是摩尔的逆。
阿伏伽德罗常数最早由意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro）在19世纪初提出，他根据对气体热力学性质的研究，发现不同气体在相同压力、温度和体积下所含粒子的数量是相等的，并提出了“等量气体原理”。
这一发现为化学计量学和物理化学的发展奠定了基础，也为后来物质的粒子性质和微观世界的研究提供了重要的线索。
阿伏伽德罗常数表示在一个摩尔物质中所含有的粒子数，这个数量非常大，约为$6.02214076 \\times 10^{23}$。
所谓摩尔，是指物质的一个单位，用来表示物质的数量。
例如，一个摩尔的氧气分子就含有$6.02214076 \\times 10^{23}$个氧原子。
阿伏伽德罗常数的计算可以通过实验测定和理论推导来进行。
实验测定通常使用精密的物理实验装置和技术手段，比如测量气体的体积、压力和温度等参数，利用这些参数可以反推出阿伏伽德罗常数的值。
理论推导则通过对物质的微观结构和性质进行研究，建立相应的物质模型和理论模型，然后利用这些模型计算出阿伏伽德罗常数的数值。
阿伏伽德罗常数的计算对科学研究和技术应用具有重要的意义。
在化学、物理、生物、材料科学等领域，阿伏伽德罗常数被广泛应用于各种计算和实验设计中。
例如，在化学反应中，可以利用阿伏伽德罗常数计算反应的物质的量，从而确定反应的化学计量关系。
在物理学中，可以利用阿伏伽德罗常数计算物质的粒子数密度，从而研究物质的微观性质和行为。
阿伏伽德罗常数的准确值在不同的时间和实验方法下有所变化。
根据国际计量局（BIPM）的定义，目前认为阿伏伽德罗常数的准确值为$6.02214076 \\times10^{23}$，并且其不确定度在最后一位数字上可达到$10^{-7}$数量级。
阿伏伽德罗常数与相对原子质量的关系
阿伏伽德罗常数与相对原子质量的关系阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant，符号：NA）和相对原子质量是物理学和化学中两个至关重要的概念。
它们不仅在理论上有着紧密的联系，而且在科学研究和实际应用中也发挥着重要的作用。
阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数表示在摩尔里有多少个实体粒子，它的数值约为6.022 ×10^23 /mol。
具体来说，一摩尔的任何物质（如分子、原子或离子）都包含阿伏伽德罗常数个基本单元。
阿伏伽德罗常数是化学和物理学研究中的基本参数之一，用于联系宏观的物质的量和微观的粒子数目。
相对原子质量的定义与计算方法相对原子质量是指一个物质在相对原子质量单位中的质量。
它是以碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，元素周期表中最下面的数字即为相对原子质量。
相对原子质量的计算方法可以通过实验测量得到各原子的实际质量，然后除以碳-12原子质量的1/12。
但在实际应用中，更常用的是查找元素周期表中的相对原子质量值。
阿伏伽德罗常数与相对原子质量的关系阿伏伽德罗常数与相对原子质量之间的关系可以从物质的量和质量的角度来理解。
一摩尔的物质的质量称为摩尔质量，单位为g/mol。
对于某一特定元素，其摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一摩尔的物质包含NA个基本单元。
因此，如果知道某元素的摩尔质量（即相对原子质量），可以通过阿伏伽德罗常数计算出该元素一个原子的实际质量。
反之，如果知道某元素一个原子的实际质量，也可以通过阿伏伽德罗常数计算出该元素的摩尔质量（即相对原子质量）。
具体来说，某元素一个原子的实际质量（m）可以通过以下公式计算：m = 摩尔质量（M）/ 阿伏伽德罗常数（NA）而某元素的摩尔质量（M）在数值上等于其相对原子质量，因此上式也可以写作：m = 相对原子质量（Ar）/ 阿伏伽德罗常数（NA）这表明，阿伏伽德罗常数与相对原子质量之间存在着直接的数学关系。
阿伏伽德罗常数的物理意义
阿伏伽德罗常数的物理意义
阿伏伽德罗常数是一个描述微观粒子数量的物理常数，用符号NA表示。
它的物理意义是描述一个系统中包含的粒子数量，通常用于描述气体、液体和固体物质中的分子、原子或离子等粒子的数量。
具体来说，阿伏伽德罗常数的物理意义包括以下几个方面：
表示微观粒子的数量：阿伏伽德罗常数表示一个系统中包含的粒子数量，通常用于描述气体、液体和固体物质中的分子、原子或离子的数量。
例如，在计算一定质量或一定体积的物质中所包含的分子数时，就需要用到阿伏伽德罗常数。
联系微观物理量和宏观物理量：阿伏伽德罗常数是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的微观性质（如分子数、原子数等）和宏观性质（如质量、体积等）联系起来。
这使得我们可以从宏观角度了解物质的结构和性质，也可以从微观角度了解物质的行为和变化。
用于计算物质的量：阿伏伽德罗常数在计算物质的量时也具有重要意义。
物质的量是化学中一个重要的基本概念，表示物质的数量，单位为摩尔（mol）。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的量与微观粒子的数量联系起来，从而进行各种化学计算和分析。
总之，阿伏伽德罗常数的物理意义在于表示微观粒子数量，并作为联系微观物理量和宏观物理量的桥梁，用于计算物质的量和描述物质的结构和性质。
它是化学中一个重要的基本概念，对于理解物质的行为和变化具有重要意义。
kgm是什么意思
kgm是什么意思kgm （普朗克常数）是一种物质的量，又称阿伏伽德罗常数，它有多种不同的含义，比如“它有一种颜色，是一种红色。
”、“它可以把物质的体积乘以10^6/3^9这并不是精确数字，因为它的数值非常小。
”、“它可以和空气的质量一样，用10^5/m2来表示。
”等这些描述都十分准确而简明明了, Kgm这一名称就是最早提出来作为质量单位的。
因此, Kgm被广泛应用于不同国家和不同行业中。
另外根据使用需求还可以被其他单位替代或直接用作质量单位、长度单位等等。
kgm （普朗克常数）最早由阿伏伽德罗常数一种精确值衍生而来。
1894年，阿伏伽德罗常数发明以后，随着世界范围内普遍采用使用这项国际标准名称，这个简单的数字已经成为很多国家使用的常规货币单位-欧元、美元等国际储备货币和外汇交易单位等。
但是仍然有人不喜欢使用这个名称的原因在于它与现实生活中使用的货币完全不一样，这使得其在许多国家中仍然处于主导地位。
1.物质的量是人们在观察和实验的过程中发现，当物体的质量增加时，其体积会缩小。
所以物质的量就成为了一个简单的概念。
这也是人们首次用物质的量来表示物质世界。
它是一个数学公式，其公式的意思是物体的质量与其体积之比称为物质的量。
用物质质量来表示物体体积是量子力学的基本原理之一，也是量子力学研究粒子物理学及其分支—光谱学的基础。
物质是由许多基本粒子组成的。
它们分别是质量，电阻和电流。
根据力学原理，物体质量增加而体积减小叫做质量增加。
在物理学中，有一个质子的定义：他是由一个质量等于物质质量乘以2的分子所组成的球或圆锥体的总称。
在物理学中，原子核有一个质子轨道，每个质子有两个轨道的量：质子轨道半径和质子个数；每一轨道上都有一个质子轨道所对应的质子数。
而每一个质子都会围绕着质子轨道不断旋转，这也是原子与原子核内部原子间互动和能量传递关系的基础之一。
2.单位单位中的 K为物质的体积，又称千克，也叫千克或者米粒，是1克*10^14千克。
阿伏伽德罗常数
无限不循 环小数. 准确数
12克 12C
一个12C原子的 实际质量
[思考]
1、谈一谈你对阿伏加徳罗常数的理解。 2、6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？
[归纳]
阿伏加徳罗常数：
*定义： 12克12C中所含的碳原子的个数。 **近似值： 6.02ㄨ1023个微粒。
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量 6.02×1023 个O的质量 6.02×1023 个Fe的质量 6.02×1023 个C的质量 6.02×1023 个OH-的质量 6.02×1023 个SO42-的质量
1g
16g 56g 12g 17g
Amedeo Avogadro 1776～1856
贡献与成就
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖· 吕萨克 发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔 顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿 伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成 的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积 的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道 尔顿原子论与盖· 吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的 二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗 的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对， 致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的 公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学 哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散 发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被 化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子 已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所 含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命 名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
粒子数与阿伏伽德罗常数的区别
粒子数与阿伏伽德罗常数的区别
粒子数指的是一个系统中所含有的粒子的数量。
它是一个无单位的物理量，可以用整数来表示，如1个、2个、3个等等。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，通常用符号NA表示。
它的数值约为6.022 × 10^23 mol^−1，表示的是1摩尔物质中所含有的粒子数。
这个常数是由实验证明的，对于化学和物理领域非常重要。
所以，粒子数与阿伏伽德罗常数的区别在于粒子数是一个特定系统中的粒子数量，而阿伏伽德罗常数是一个常数，用于描述物质中的粒子数量和摩尔的关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阿伏伽德罗常数的定义
根据中华人民共和国国家标准GB3100-3102-93《量和单位》的规定，“阿伏加德罗常数”是一个物理量，符号为N A，既包括数值又包括单位，一般用6.02×1023mol-1表示。
课本改用阿伏伽德罗常量（N A）这个名字，是1971年摩尔成为国际单位制基本单位后的事，因为自此物质的量就被认定是一个独立的量纲。
于是，阿伏伽德罗数再也不是纯数，因为带一个计量单位：mol−1。
阿伏加德罗常数定义为“单位物质的量的粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
”定义式为N A=N/n。
0.012kg碳—12所含的原子数约是6.02×1023，是阿伏加德罗常数的数值，并非阿伏加德罗常数。