无机化学知识点归纳(高教版)

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无机化学知识点归纳(高教版)

无机化学知识点归纳（高教版）注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。

第一章:物质及其变化 1第一节:物质的聚集状态 1第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2第二章化学反应速率和化学平衡 3第二节影响反应速率的因素 3第三节化学平衡 3第四节化学平衡的移动4第五节反应速率与化学平衡的综合利用4第三章电解质溶液和离子平衡 4第一节强电解质溶液 4第二节水的解离和溶液的ph 4第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5第四节同离子效应和缓冲溶液 5第五节盐类的水解 5第六节沉淀-溶解平衡 6第七节溶度积规则及其应用 6第四章氧化和还原 6第一节氧化还原反应的基本概念 6第二节氧化还原反应与原电池7第三节电极电势7第四节电极电势的应用7第五章原子结构与元素周期律7第六章分子结构与晶体结构8第一节共价健理论 8第三节分子间力与分子晶体8第四节离子键与离子晶体8第五节离子极化8第六节其他类型晶体9第七章配位化合物 9第一节配位化合物的基本概念9第二节配位化合物的结构9第三节配位化合物在水溶液中的状况9第四节熬合物10第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10第一节化学元素的自然资源10第二节碱金属11第三节碱土金属11第一章:物质及其变化第一节:物质的聚集状态1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。

主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

气体混合物1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。

2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。

3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

化学无机化学重要知识点梳理

化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。

无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。

本文将梳理无机化学的几个重要知识点。

1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。

周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。

周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。

掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。

2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。

根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。

化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。

此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。

3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。

配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。

配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。

通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。

4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。

化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。

无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。

了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。

5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。

酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。

无机化学知识点汇总

⽆机化学知识点汇总⽆机化学是研究⽆机化合物的化学，是化学领域的⼀个重要分⽀。

接下来店铺为你整理了⽆机化学知识点汇总，⼀起来看看吧。

⽆机化学知识点：常见的化学公式 1、原⼦的相对原⼦质量的计算公式： 2、溶液中溶质的质量分数： 3、固体的溶解度：(单位为克) 4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位) 5、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下⽓体的密度求⽓体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由⽓体的相对密度求⽓体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒⼦的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是⽓体，也可以是体积分数) 6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数： 8、克拉贝龙⽅程：PV=nRT PM=ρRT 9、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s) 11、⽔的离⼦积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式：PH=⼀lgc(H+)(aq) ⽆机化学知识点：化学的基本守恒关系 1、质量守恒： ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和⼀定等于⽣成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原⼦个数⼀定不改变。

2、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和⼀定等于0 ②任何氧化还原反应中，化合价升⾼总数和降低总数⼀定相等。

3、电⼦守恒： ①任何氧化还原反应中，电⼦得、失总数⼀定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量⼀定相等(即各电极得失电⼦数⼀定相等)。

高级中学无机化学知识点总结.doc

高中无机化学知识点总结化学是一门以实验为主的科目。

下面是为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理，希望对各位有所帮助。

生成氧气的反应1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化)２、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解（二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、８、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应１0、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上１~3适合实验室制取氧气，但一般所谓实验室制取氧气是指1、2两种方法。

工业用氧气主要来自分离液态空气。

生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应３、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应７、焦碳与水高温反应８、一氧化碳与水催化反应９、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。

与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物、2、氯气与磷反应３Ｃl2+2P==2ＰCｌ３PCl３＋Cl2==ＰCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较:氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应８、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊？、9、氯气与甲烷取代反应条件？、10、氯气与乙烯的反应反应类别？、乙烯通入溴水使溴水褪色、１1、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应1３、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、１4、＊氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化？、15、氯气的检验方法-－-淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何？、氯化氢、盐酸、卤化物１、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、３、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、４、盐酸与碱反应５、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF,HＣｌ，HBｒ,HI 酸性的比较15、ＨＦ对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?１7、用于人工降雨的物质有哪些?１８、氟化钠在农业上有何用途?氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl２的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。

高中无机化学重点知识点总结

高中无机化学重点知识点总结高中无机化学重点知识点总结在高中的化学课堂上，我们不但会很多有机物，还有接触很多无机物，其实无机化学这个部分的的知识点也很重要，那么你对无机化学的知识了解得够多了吗?下面是店铺为大家整理的高中无机化学重点知识，希望对大家有用!高中无机化学基础知识铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。

②化学性质与非金属反应4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜) 4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。

是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。

②氧化铝是两性氧化物。

与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。

(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反应Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。

大专无机化学知识点总结

大专无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，对于大专阶段的学习来说，掌握无机化学的基本知识点至关重要。

以下是对大专无机化学常见知识点的总结。

一、原子结构与元素周期律1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子的质量主要集中在原子核上。

2、核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

电子按照一定的能级顺序填充，能级顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p 等。

3、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。

同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学键与物质结构1、化学键离子键：由阴阳离子之间的静电作用形成，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。

共价键：原子之间通过共用电子对形成，分为极性共价键和非极性共价键。

金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。

2、分子结构分子的极性取决于分子的空间构型和键的极性。

常见的分子构型有直线型（如 CO₂）、平面三角形（如 BF₃）、四面体（如 CH₄）等。

3、晶体结构离子晶体：由离子键形成，具有较高的熔点和沸点，硬度较大。

原子晶体：原子之间通过共价键形成，熔点和沸点很高，硬度大。

分子晶体：分子间通过范德华力或氢键结合，熔点和沸点较低，硬度较小。

金属晶体：由金属键形成，具有良好的导电性、导热性和延展性。

三、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等。

2、化学平衡在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。

化学平衡的特征：动（动态平衡）、等（正逆反应速率相等）、定（各物质浓度保持不变）、变（条件改变，平衡发生移动）。

(完整word版)无机化学知识点归纳

第四节：反应速率理论与反应机理简介
1、 r H m = Ea （正）— Ea （负）
2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能
第五节：催化剂与催化作用
1、催化剂是指存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。催化剂加快反应速率
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物
1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体.
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体
相同体积时所产生的压力。
的作用被称为催化作用。
2、催化剂的特征：
⑴催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用,热力学上不可能发生的反应，催化剂对它
不起作用。
⑵催化剂只改变反应途径（又称反应机理），不能改变反应的始态和终态，它同时加快了正
逆反应速率，缩短了达到平衡所用的时间，并不能改变平衡状态。
⑶催化剂有选择性，不同的反应常采用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂.同种
第四节：Hess 定律
1、 Hess 定律:化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。其
实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关.
2、焓变基本特点：
⑴某反应的
r
H
m
(正）与其逆反应的
r
H
m
（逆）数值相等,符号相反.即
r
H
m
（正）=—
r
H
m
（逆）。
⑵始态和终态确定之后,一步反应的
表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于标准物质

(完整版)无机化学知识点

无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则：3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。

离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。

6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。

7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。

H1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳几个电子A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有几种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3d<E3pD.E3d<E4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离子键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作用中不属于化学键的是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是A. HF分子间能形成氢键B. HF分子内有离子键C. HF分子间能有疏水相互作用D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分子中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。

无机化学_知识点总结(K12教育文档)

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无机化学(上）知识点总结第一章物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>〉分子直径;②气体分子处于永恒无规则运动状态；③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时;④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。

碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。

2、理想气体状态方程①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略②表达式：pV=nRT;R ≈8.314kPa ·L ·mol 1-·K 1-③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个；b 、测量气体的分子量：pV=M W RT(n=M W)c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M WRT →p=MV WRT →ρMV RT=p3、混合气体的分压定律①混合气体的四个概念a 、分压：相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c 、体积分数：φ=21v vd 、摩尔分数：xi=总n n i ②混合气体的分压定律a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和;某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律①定律:T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 21u u =21p p =21M M （p 表示密度) ②用途:a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离二、液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A 、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气,其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气;B 、特点：a 、温度恒定时为定值；b 、气液共存时不受量的变化而变化；c 、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A 、沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾,液体沸腾时的温度叫做沸点；B 、特点：a 、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa 时的沸点为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压；b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；d、溶液蒸汽压的下降：△p=p纯液体-p溶液=K·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述：沸点升高△Tb =Kb·m凝固点下降△Tf =Kf·m仅适用于非电解质溶液b、注意：①Tb 、Tf的下降只与溶剂的性质有关②Kb 、Kf的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△Tb 、△Tfii、已知溶液的△Tb 、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量d、实际应用：i、制冷剂:电解质如NaCl、CaCl2ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+H2O→22°CCaCl2+H2O→—55°Ciii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等③渗透压a、渗透现象及解释：渗透现象的原因:半透膜两侧溶液浓度不同；渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力b、定量描述：Vant’Hoff公式：nRT即∏=cRT∏V=nRT ∏=V∏为溶液的渗透压，c为溶液的浓度,R为气体常量,T为温度。

高考化学：无机化学知识点归纳(超全面)

无机化学知识点归纳一、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（只限于中学常见范围内）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H 2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。

在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

二、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、稀有气体单质4、有色气体化合物：NO2（红棕色）5、黄色固体：S、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、 Fe2O3、 Cu2O、 Cu8、蓝色固体：（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O9、绿色固体：（绿矾）FeSO4·7H2O10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

无机化学-知识点总结

无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学领域的重要分支，涵盖了广泛而丰富的知识内容。

以下是对无机化学常见知识点的详细总结。

一、原子结构与元素周期律原子由原子核和核外电子构成。

原子核包含质子和中子，质子数决定了元素的种类。

电子在不同的能层和能级上运动。

电子排布遵循一系列原则，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

通过电子排布可以确定原子的电子构型，进而了解原子的化学性质。

元素周期律是无机化学的核心规律之一。

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。

同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

原子半径、离子半径也呈现出一定的周期性变化规律。

一般来说，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。

离子半径的比较需要考虑离子的电子构型、电荷数等因素。

二、化学键与物质结构化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键通常存在于由活泼金属和活泼非金属组成的化合物中，通过电子的转移形成。

共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。

分子的空间构型对于理解物质的性质至关重要。

常见的分子构型有直线型（如二氧化碳）、平面三角形（如硼烷）、四面体型（如甲烷）等。

通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论可以解释和预测分子的空间构型。

晶体结构也是无机化学的重要内容。

常见的晶体类型有离子晶体（如氯化钠）、原子晶体（如金刚石）、分子晶体（如干冰）和金属晶体。

不同晶体类型具有不同的物理性质，如熔点、硬度、导电性等。

三、化学热力学基础热力学第一定律指出能量守恒，即能量可以在不同形式之间转换，但总量不变。

在化学反应中，通常关注热力学能的变化（ΔU）、焓变（ΔH）和热效应。

通过盖斯定律可以计算复杂反应的热效应。

热力学第二定律引入了熵（S）的概念，用于描述系统的混乱程度。

在自发过程中，熵通常是增加的。

吉布斯自由能（ΔG）是判断反应能否自发进行的重要热力学函数。

高中化学复习提纲无机化学部分知识点(K12教育文档)

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高中化学复习提纲第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1．过滤:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离.主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液:适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层:上层无色,下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1。

物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体.符号为:n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6。

02×1023 mol —12。

摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g.同理可推出1 mol 其他物质的质量。

《无机化学》教学重点、难点、学习重点

《无机化学》学习重点、难点绪论重点：无机化学的研究对象、化学分支学科无机化学的学习方法。

第一章原子结构和元素周期系重点:1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。

2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。

3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。

周期表位置与电子组态的相互确定。

4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法；第二章分子结构重点：1、价键理论，杂化轨道理论，σ键和п键、大π键以及等电子体等基本概念。

2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。

3、分子轨道理论、O2 ，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。

4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。

5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。

氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。

第三章晶体结构重点：1、晶体的特征，晶胞的概念，2、金属键概念、金属晶体的堆积模型3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。

难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。

第四章配位化合物重点：1、配合物的基本概念，配合物的组成。

2、几何异构和对映异构3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义难点：对映异构、中心原子的轨化类型第五章化学热力学初步重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。

2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。

3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式。

运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。

难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算第六章化学平衡常数重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。

高中无机化学知识点

高中无机化学知识点☆反应动力{氧化还原反应：强强制弱弱非氧化还原反应：气、沉、弱、配☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物H 2S +CuSO 4→CuS +H 2SO 4 弱酸制了强酸，但CuS 极难容 FeBr 2+Cl 2→Fe 3++Cl −+Br − Fe 2+与Br −都是还原剂 Na +FeCl 3→Fe(OH)3+NaCl +H 2↑SiO 2(s )+Na 2CO 3≜Na 2SiO 3+CO 2↑ 产物有气体 ☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境①KMnO 4+HCl 制Cl 2气，还原产物为Mn 2+ ②用浓氨水检验Cl 2泄漏，如有泄漏有白烟生成 ③S 在浓强碱溶液里歧化 ④Cl 2通入FeBr 2 ⑤Cu 与HNO 3反应Cl 知识点一、Cl 2 1.制取Cl 24HCl(浓)+MnO 2≜Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O10Cl −+2MnO 4−+16H +=5Cl 2+2Mn 2++8H 2O洗气：除去Cl 2中的HCl ，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物223222N 2N 32C C a Cl aCl Cl FeCl Cl Cl ++点燃白烟点燃2Fe 棕黑色烟（黑是因为Fe 中有C ）点燃u+u 棕黄色烟3．与非金属反应：产物价态与Cl 2的量有关22222325H 2H H 2H P 32P P 52P Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl ++++光爆炸点燃苍白色火焰，安静燃烧，白雾点燃2(L) 少量氯气点燃2(s) 大量氯气白烟小结：Cl 2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应 1.遇水歧化 Cl 2、Br 2、I 222H Cl H OCl HClO ++2.遇碱歧化 Cl 2、Br 2、I 2、SCl 2+NaOH=NaCl+NaClO 分析Cl 2与NaOH 溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH 反应Cl 2+6KOH ≜5KCl +KClO 3+3H 2O 3S +6NaOH ≜2Na 2S +Na 2SO 3+H 2O3.归中反应HCl+HClO=Cl 2↑+H 2O2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O （气态时反应很慢） 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl 2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3）……，归中也可以是中间任一价态三、HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2 1. HClO①弱酸性：H 2CO 3>HClO> HCO 3−{H 2CO 3+ClO −=HClO +HCO 3−HClO +CO 32−=ClO −+HCO 3− ②HClO 溶液中加入Na 2CO 3与CaCO 3与同的反应 HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaHCO 3HClO 与CaCO 3不反应，因为CaCO 3难溶 ③强氧化剂为什么HClO 的氧化性比HClO 4pH 值对含氧氧化剂影响：溶液中pH 什下降，氧化性增强。

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳无机化学是研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的一门学科。

无机化学的知识点众多，下面将对其中一些重要的知识点进行归纳：一、化学键和分子结构1.离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

2.共价键：由相互共享电子形成的化学键。

3.配位键：由配体中一个或多个电子对与中心金属离子形成的化学键。

4.氢键：由氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟）形成的强相互作用的化学键。

5.分子结构：无机化合物可以是离子型的，也可以是共价键连接的分子。

二、周期表和元素周期律1.元素周期表：根据元素的原子序数和电子结构排列的表格。

2.周期：元素周期表中横向排列的行，有7个周期。

3.主族元素：元素周期表中1A、2A等列的元素称为主族元素。

4.过渡元素：元素周期表中3B到2B列的元素称为过渡元素。

5.稀土元素：元素周期表中镧系和锕系元素称为稀土元素。

三、酸碱理论1.阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

2.布朗斯特酸碱理论：酸是能够捐赠氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。

3.低价酸、中价酸和高价酸：根据酸的氧化状态，酸可分为低价酸（含有低氧化态的元素）、中价酸（含有正常氧化态的元素）和高价酸（含有高氧化态的元素）。

四、配位化合物1.配体：提供电子对与金属离子形成配位键的物质。

2.配合物：由一个或多个配体与一个或多个金属离子形成的化合物。

3.配位数：配合物中金属离子与配体形成的配位键的数目。

4.同分异构体：具有相同化学组成但结构不同的化合物。

五、电化学1.电解质：能够在水溶液中产生离子的物质。

2.阳离子和阴离子：电解质溶液中带正电荷的离子和带负电荷的离子。

3.氧化还原反应：涉及物质的电子转移的化学反应。

4.电极：导电材料，参与电化学反应的场所。

5.电解池：包含一个阳极和一个阴极的体系，用于进行电解实验。

综上所述，无机化学是一门研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的学科，其中的知识点包括化学键和分子结构、周期表和元素周期律、酸碱理论、配位化合物以及电化学等。

无机化学知识点总结

无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。

2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。

4、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；6、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；7、：型的反应：8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O29、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素H2S＋SO2——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；11、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－——；Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；12、常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应：；硫化氢与氯气反应：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；碳与氧化铁反应：。